重慶八中2026屆化學(xué)高三上期中教學(xué)質(zhì)量檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、為監(jiān)測空氣中汞蒸氣是否超標(biāo)，通過懸掛涂有CuI（白色）的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色（亮黃色至暗紅色）及變色所需時間來判斷空氣中的汞含量。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu，下列說法不正確的是（）A．上述反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B．該反應(yīng)中的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1C．Cu2HgI4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D．當(dāng)有1molCuI參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol2、25℃時，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1000mol·L-1一元酸HA(pKa=-lgKa=4.75)溶液，其滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A．當(dāng)?shù)稳?0mLNaOH溶液時，溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)B．當(dāng)溶液中c(H+)+c(OH-)=2×10-7時：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)=c(H+)C．當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液20mL時c(OH-)>c(H+)+c(HA)D．當(dāng)?shù)味ǖ絧H=4.75時，c(A-)=c(HA)3、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是A．100mLlmol·L-1KClO溶液中，陰離子的數(shù)目大于0.1NAB．14g乙烯和丙烯混合氣體中含有C—H共價鍵的數(shù)目為2NAC．5.6g鐵和6.4g銅分別與0.1mol氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等D．含0.4molHNO3的濃硝酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.2NA4、某廢催化劑含5．6％的SiO6、6．0％的ZnO、3．5％的ZnS和4．8％的CuS，某同學(xué)以該廢催化劑為原料，回收其中的鋅和銅。采用的實驗方案如下：已知：5．步驟①中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)；6．濾渣6的主要成分是SiO6和S。下列說法不正確的是A．步驟①，最好在通風(fēng)櫥中進行B．步驟①和③，說明CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸C．步驟③，涉及的離子反應(yīng)為CuS+H6O6+6H+Cu6++S+6H6OD．步驟②和④，均采用蒸發(fā)結(jié)晶的方式獲取溶質(zhì)5、利用下列實驗裝置能達到實驗?zāi)康牡氖茿．分離CH3COOH和CH3COOC2H5混合液B．驗證NH4NO3晶體溶于水的熱效應(yīng)C．蒸發(fā)FeCl3溶液得到FeCl3固體D．驗證C、Cl、Si的非金屬性強弱6、下列反應(yīng)的離子方程式中不正確的是A．向H218O中投入Na2O2固體：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH－+18O2↑B．在堿性條件下，NH被氧氣氧化成NO：NH+2O2+2OH－＝NO+3H2OC．將酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液混合：2MnO+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2OD．等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與明礬加入足量水中：3Ba2++6OH－+2Al3++3SO＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓7、SO2是一種大氣污染物，可用NaOH溶液除去，下列有關(guān)解釋的方程式不合理的是A．SO2形成硫酸型酸雨：2SO2+O2+2H2O＝4H++2SO42－B．少量SO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是：SO2+OH－＝HSO3－C．NaOH溶液緩慢吸收過量SO2的過程中有：SO2+SO32－+H2O＝2HSO3－D．n(SO2):n(NaOH)＝1:2時，溶液pH>7：SO32－+H2O?HSO3－+OH－8、下列有關(guān)晶體的說法正確的是（）A．分子晶體中一定不含離子鍵 B．分子晶體中一定含有共價鍵C．離子晶體中一定只含離子鍵 D．離子晶體的熔點一定比共價化合物高9、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X的單質(zhì)是密度最小的金屬，Y原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y、Z同主族。下列敘述正確的是（）A．X的單質(zhì)通常保存在煤油中B．簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y＜Z＜WC．Z的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸D．Z2W2中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)10、常溫下，一定能大量共存的離子組是()A．使甲基橙呈紅色的溶液中：I－、Cl－、、Na＋B．0.5mol·L－1的NaAlO2溶液中：K＋、Na＋、、Fe3＋C．＝0.1·mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、、D．澄清透明溶液中：K＋、Cu2＋、Na＋、Cl－11、下列有機物的說法，正確的是A．分子式為C5H12的有機物有三種，它們互為同系物B．C4H8C12有9種同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))C．石蠟油、苯、四氟乙烯都不能使溴水褪色D．等物質(zhì)的量的甲烷與氯氣反應(yīng)后體積保持不變12、25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、Ba2＋、NO3-、Cl－B．0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液中：Na＋、H＋、Cl－、I－C．0.1mol/L的NaAlO2溶液中：K＋、H＋、NO3-、SO42-D．滴入石蕊試液顯藍色的溶液中：K＋、Na＋、HSO3-、ClO－13、化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（）A．剛玉（Al2O3）硬度僅次于金剛石，熔點也相當(dāng)高，剛玉坩堝可用于熔融碳酸鉀B．鹽析可提純蛋白質(zhì)，并保持其生理活性C．“火樹銀花”的煙花場景利用的是金屬的化學(xué)性質(zhì)D．石油分餾可得到乙烯、丙烯、丁二烯等短鏈烴14、下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是A．新制氯水在光照下顏色變淺B．工業(yè)合成氯化氫時氫氣過量C．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺D．向飽和NaCl溶液中通入HCl，有晶體析出15、下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，正確的是A．制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液B．制鐵：以鐵礦石為原料，CO還原得鐵C．制鎂：用海水為原料，經(jīng)一系列過程制得氧化鎂固體，H2還原得鎂D．制鋁：從鋁土礦中獲得氧化鋁再得到氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得到鋁16、下列關(guān)于金屬元素的敘述正確的是()A．金屬元素的單質(zhì)只有還原性，其離子只有氧化性B．金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為固體C．金屬元素在不同化合物中化合價均相同D．大多數(shù)金屬元素的單質(zhì)為電的良導(dǎo)體17、下列試驗中，所選裝置不合理的是A．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選④B．用CC14提取碘水中的碘，選③C．用FeC12，溶液吸收C12，選⑤D．粗鹽提純，選①和②18、向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結(jié)論正確的是操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有B滴加氯水和CCl4，振蕩，靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I-C用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na+、無K+D滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試管不變藍原溶液中無A．A B．B C．C D．D19、研究表明，地球上的碳循環(huán)，光合作用是必不可少的（如下圖所示）。下列敘述正確的是A．石油與煤是可再生能源B．CO2是煤、石油形成淀粉、纖維素等的催化劑C．光合作用將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D．圖中所出現(xiàn)的物質(zhì)中淀粉與纖維素為同分異構(gòu)體20、向溶液中分別通入足量的相應(yīng)氣體后，下列各組離子還能大量存在的是A．氨氣：K+、Na+、AlO2-、CO32-B．二氧化硫：Na+、NH4+、SO32-、C1-C．氯氣：K+、Na+、SiO32-、NO3-D．乙烯：H+、K+、MnO4-、SO42-21、中國研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水，主要過程如圖所示。下列說法不正確的是A．整個過程實現(xiàn)了由光能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化B．過程II放出能量并生成了O－O鍵C．總反應(yīng)可表示為2H2O2H2↑＋O2↑D．過程III的反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)22、下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．滴加鹽酸可以產(chǎn)生沉淀的溶液中：Ca2+、Na+、NO、K+B．0.1mol/LFeCl2溶液：K+、Mg2+、SO、MnOC．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：SO、AlO2-、NH、Br-D．(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中：Fe3+、Cl-、Br-、K+二、非選擇題(共84分)23、（14分）氯貝特()是臨床上一種降脂抗血栓藥物，它的一條合成路線如下：提示：Ⅰ．圖中部分反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物、生成物已略去．Ⅱ．RCH2COOHⅢ．R1﹣ONa+Cl﹣R2R1﹣O﹣R2+NaCl(R1﹣、R2﹣代表烴基)(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為________。(2)物質(zhì)甲中所含官能團的名稱是_________。(3)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為______，氯貝特的核磁共振氫譜有____組峰。(4)物質(zhì)甲有多種同分異構(gòu)體，同時滿足以下條件的同分異構(gòu)體有__種(不考慮立體異構(gòu))，請寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：______。①1，3，5﹣三取代苯；②屬于酯類且既能與FeCl3溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③1mol該同分異構(gòu)體最多能與3molNaOH反應(yīng)。(5)物質(zhì)B與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。24、（12分）對羥基苯甲酸丁酯(俗稱尼泊金丁酯)可用做防腐劑，對酵母和霉菌具有很強的抑制作用，工業(yè)上常用對羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化作用下進行酯化反應(yīng)而制得。以下是某課題組開發(fā)的從廉價、易得的化工原料出發(fā)制備對羥基苯甲酸丁酯的合成路線：已知以下信息：①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；②D可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡；③F的核磁共振氫譜表明其有兩個不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為1∶1?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的化學(xué)名稱為_____________。(2)由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為______；該反應(yīng)的類型為________________。(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。(4)F的分子式為_________________。(5)E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有種，其中核磁共振氫譜有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為2:2:1的是(寫結(jié)構(gòu)簡式)___。25、（12分）堿式氯化鎂(MgOHCl)常用作塑料添加劑，工業(yè)上制備方法較多，其中利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂的工藝屬于我國首創(chuàng)。某中學(xué)科研小組根據(jù)該原理設(shè)計如下裝置圖進行相關(guān)實驗，裝置C中CuO的質(zhì)量為8.0g。請回答下列問題：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)生成堿式氯化鎂的化學(xué)方程式為：_____________________________。（2）裝置D中生成沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。（3）反應(yīng)過程中持續(xù)通入N2的作用有兩點：一是:將裝置A中產(chǎn)生的氨氣完全導(dǎo)出，二是:_______________________________。（4）若測得堿石灰的質(zhì)量增加了ag，則得到堿式氯化鎂的質(zhì)量為_______g。（5）反應(yīng)完畢，裝置C中的氧化銅全部由黑色變?yōu)榧t色，稱其質(zhì)量為6.8g，且生成的氣體可直接排放到大氣中，則紅色固體是_______，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。（6）請你設(shè)計一個實驗方案證明裝置C中的氧化銅反應(yīng)完全后得到的紅色固體中含有氧化亞銅。已知：①Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O②限選試劑：2mol·L－1H2SO4溶液、濃硫酸、2mol·L－1HNO3溶液、10mol·L－1HNO3溶液實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取反應(yīng)后裝置C中的少許固體于試管中步驟2：________________________26、（10分）某天然黃銅礦主要成分為（含），為測定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗：稱取硏細的黃銅礦樣品煅燒，生成、、和氣體，實驗后取中溶液的1/10置于錐形瓶中，用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進行滴定，初讀數(shù)為，末讀數(shù)如圖所示，完成下列填空：(1)實驗中稱量樣品所需定量儀器為____________。(2)裝置的作用是____________。(3)上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是____________。(4)滴定時，標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所耗體積為______。用化學(xué)方程式表示滴定的原理：____________。(5)計算該黃銅礦的純度____________。(6)工業(yè)上利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含，，，）可制備。選用提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、溶液、溶液、溶液，設(shè)計實驗驗證爐渣中含有。所選試劑為____________，證明爐渣中含有的實驗方案為____________。27、（12分）50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：（1）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_________________________________。（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值________(填“偏大”“偏小”“無影響”)。（3）實驗中改用60mL0.50mol·L－1鹽酸進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”、“不相等”)，所求中和熱__________(填“相等”、“不相等”)，簡述理由_________________。（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會________(填“偏大”、“偏小”“無影響”)。28、（14分）某工廠將制革工業(yè)污泥中的鉻元素以難溶物CrOH(H2O)5SO4的形式回收，工藝流程如下，其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+?；卮鹣铝袉栴}：（1）4.8mol/L的硫酸溶液密度為1.27g/cm3，該溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______。（2）H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72－，寫出此反應(yīng)的離子方程式：______。（3）常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：陽離子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+開始沉淀時的pH2.7———沉淀完全時的pH3.711.15.4（>8溶解）9（>9溶解）①Cr(OH)3溶解于NaOH溶液時反應(yīng)的離子方程式是___________。②加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72－轉(zhuǎn)化為CrO42－。濾液Ⅱ中陽離子主要有______；但溶液的pH不能超過8，其理由是______________________________。（4）鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用鈉離子交換樹脂除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子是_____________。（5）寫出上述流程中用SO2進行還原時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。29、（10分）化工原料異丁烯（C4H8）可由異丁烷（C4H10）直接催化脫氫制備：C4H10(g)C4H8(g)+H2(g)ΔH＝+139kJ/mol（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達式為_________________。（2）一定條件下，以異丁烷為原料生產(chǎn)異丁烯。溫度、壓強改變對異丁烷平衡轉(zhuǎn)化率的影響如下圖所示。①判斷p1、p2的大小關(guān)系：p1_________________（填“>”或“<”）p2，理由是_________________。②若異丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，則平衡混合氣中異丁烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最多為______%（保留小數(shù)點后1位）。（3）目前，異丁烷催化脫氫制備異丁烯的研究熱點是催化活性組分以及載體的選擇。下表是以V-Fe-K-O為催化活性物質(zhì)，反應(yīng)時間相同時，測得的不同溫度、不同載體條件下的數(shù)據(jù)。溫度/℃570580590600610以γ-Al2O3為載體異丁烷轉(zhuǎn)化率/%36.4136.4938.4239.2342.48異丁烯收率/%26.1727.1127.5126.5626.22以TiO2為載體異丁烷轉(zhuǎn)化率/%30.2330.8732.2333.6333.92異丁烯收率/%25.8827.3928.2328.8129.30說明：收率=（生產(chǎn)目標(biāo)產(chǎn)物的原料量/原料的進料量）×100%①由上表數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是____________（填字母序號）。a.載體會影響催化劑的活性b.載體會影響催化劑的選擇性c.載體會影響化學(xué)平衡常數(shù)②分析以γ-Al2O3為載體時異丁烯收率隨溫度變化的可能原因：___________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】A.該反應(yīng)為單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成單質(zhì)與化合物的反應(yīng)，為置換反應(yīng)，A正確；B.CuI為氧化劑，還原劑為Hg，4molCuI反應(yīng)只有2mol作氧化劑，則由反應(yīng)可知該反應(yīng)中的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：l，B正確；C.Hg元素的化合價升高，則Cu2HgI4為氧化產(chǎn)物，C錯誤；D.當(dāng)有1molCuI反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子為1mol××(1-0)=0.5mol，D正確；故合理選項是C。2、D【解析】HA的pKa=-lgKa=4.75，說明HA是弱酸?！驹斀狻緼．當(dāng)?shù)稳?0mLNaOH溶液時，二者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaA，同時NaOH溶液過量，二者的物質(zhì)的量的比是1:1，NaA是強堿弱酸鹽，A-發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生OH-，同時溶液中還存在NaOH電離產(chǎn)生的OH-，故離子濃度關(guān)系c(OH-)>c(A-)，鹽電離產(chǎn)生的離子濃度c(A-)大于水電離產(chǎn)生c(H+)，故溶液中離子濃度關(guān)系是：c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)，A錯誤；B．在溶液中存在電荷守恒關(guān)系：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，當(dāng)溶液中c(H+)+c(OH-)=2×10-7時，(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=c(A-)，由于鹽的電離作用大于水的電離作用，所以c(Na+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)，B錯誤；C．當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液20mL時。二者恰好中和，反應(yīng)產(chǎn)生NaA，該鹽是強堿弱酸鹽，A-發(fā)生水解反應(yīng)消耗水電離產(chǎn)生的H+，產(chǎn)生HA和OH-，根據(jù)質(zhì)子守恒關(guān)系可得c(OH-)=c(H+)+c(HA)，C錯誤；D．當(dāng)?shù)味ǖ絧H=4.75時，c(H+)=10-4.75mol/L，由于pKa=-lgKa=4.75，所以=10-4.75，所以c(A-)=c(HA)，D正確；答案選D。3、D【解析】A、次氯酸根離子水解陰離子增多，ClO-+H2O?HClO+OH-，100mL1mol/LKClO溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA，選項A正確；B、14g乙烯和丙烯混合氣體含有CH2物質(zhì)的量為=1mol，含有C-H共價鍵的數(shù)目為2NA，選項B正確；C、5.6g鐵物質(zhì)的量==0.1mol，6.4g銅物質(zhì)的量==0.1mol，分別與0.1mol氯氣完全反應(yīng)，銅恰好反應(yīng)，鐵過量，所以反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，都為0.2NA，選項C正確；D、濃硝酸與銅反應(yīng)生成NO2，隨著反應(yīng)的進行HNO3濃度變小，稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO，含0.4molHNO3的濃硝酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.2NA，選項D錯誤。答案選D。4、D【解析】A、步驟①發(fā)生的反應(yīng)是ZnO＋H6SO3=ZnSO3＋H6O，ZnS＋H6SO3=ZnSO3＋H6S↑，H6S是有毒氣體，因此應(yīng)在通風(fēng)廚內(nèi)進行，故A說法正確；B、根據(jù)流程圖，步驟④得到CuSO3·5H6O，說明濾渣5中含有Cu元素，即CuS，步驟③從濾液中得到硫酸銅晶體，說明濾液中存在Cu6＋，從而推出CuS不溶于稀硫酸，步驟②從濾液中得到ZnSO3·7H6O，說明濾液中含有Zn6＋，即ZnS溶于稀硫酸，故B說法正確；C、步驟③中CuS轉(zhuǎn)變成Cu6＋，根據(jù)信息，濾渣6中由SiO6和S，推出CuS中S被過氧化氫氧化成變?yōu)榱騿钨|(zhì)，離子反應(yīng)方程式為CuS＋H＋＋H6O6→Cu6＋＋S＋H6O，根據(jù)化合價的升降法進行配平，得到CuS+H6O6+6H+=Cu6++S+6H6O，故C說法正確；D、得到CuSO3·5H6O和ZnSO3·7H6O中都含有結(jié)晶水，通過對濾液蒸發(fā)結(jié)晶方法，容易失去結(jié)晶水，因此采用的方法是蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶方法，故D說法錯誤。點睛：在制備含有結(jié)晶水的晶體時，不采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，因此此方法容易失去結(jié)晶水，而是采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法。5、B【詳解】A.CH3COOH和CH3COOC2H5互溶，不能用分液的方法分離，故A錯誤；B.硝酸銨晶體溶于水吸熱，所以U型管中的液體向左側(cè)移動，故該實驗?zāi)茯炞CNH4NO3晶體溶于水的熱效應(yīng)，故B正確；C.蒸發(fā)FeCl3溶液時促進鐵離子水解，最后得到氫氧化鐵，灼燒又得到氧化鐵固體，故C錯誤；D.根據(jù)元素非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強分析，要驗證C、Cl、Si的非金屬性強弱應(yīng)用實驗證明高氯酸、碳酸和硅酸的酸性強弱，但實驗中使用的是鹽酸，故D錯誤。故選B?！军c睛】掌握非金屬性強弱與最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱的對應(yīng)關(guān)系，不能用鹽酸的酸性強弱進行比較。6、A【詳解】A.Na2O2與水反應(yīng)時，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，水中的氧元素不變價，O2分子中不含18O，18O應(yīng)該在OH－中，故該離子方程式錯誤，故A錯誤；B.NH被氧氣氧化成NO，1molNH失去8mol電子，則應(yīng)有2mol氧氣參加反應(yīng)，溶液呈堿性，用2molOH－配平電荷守恒，最后元素守恒，右邊加3mol水，故離子方程式正確，故B正確；C.酸性KMnO4溶液將H2C2O4氧化為CO2，自身被還原為Mn2+，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、元素守恒配平該離子方程式為2MnO+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O，故C正確；D.假設(shè)Ba(OH)2與明礬均為1mol，則反應(yīng)的比例關(guān)系為Ba2++2OH－+Al3++SO＝BaSO4↓+Al(OH)3↓，左右兩邊同時乘以3可得，3Ba2++6OH－+2Al3++3SO＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓，故D正確；故選A。7、B【解析】A.SO2在空氣中形成硫酸型酸雨的離子方程式為：2SO2+O2+2H2O＝4H++2SO42－,故A正確；B.少量SO2與NaOH溶液反應(yīng)，生成亞硫酸鈉和水,離子反應(yīng)為：SO2+2OH-=SO32-+H2O,故B錯誤；C.NaOH溶液緩慢吸收過量SO2發(fā)生：SO2+2OH-=SO32-+H2O、SO2+SO32－+H2O＝2HSO3－,故C正確；D.n(SO2):n(NaOH)＝1:2時，生成Na2SO3溶液pH>7，Na2SO3發(fā)生水解，溶液顯堿性：SO32－+H2O?HSO3－+OH－故D正確；本題答案為B。8、A【詳解】A.分子晶體中分子間存在分子間作用力，大多數(shù)分子內(nèi)原子間存在共價鍵（稀有氣體形成的分子晶體例外），分子晶體中一定不含離子鍵，含離子鍵的晶體一定是離子晶體，故A正確；B.分子晶體中分子間存在分子間作用力，大多數(shù)分子內(nèi)原子間存在共價鍵，但稀有氣體形成的分子晶體中沒有共價鍵，故B錯誤；C.離子晶體中一定含離子鍵，有的離子晶體中還含有共價鍵如NaOH、Na2O2等，故C錯誤；D.離子晶體的熔點不一定比共價化合物高，如許多離子晶體的熔點都低于SiC，故D錯誤；答案選A。9、D【分析】X的單質(zhì)是密度最小的金屬，X是Li；Y原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y是O元素；Y、Z同主族，Z是S元素；X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W是Cl元素?！驹斀狻緼．鋰的密度小于煤油，鋰單質(zhì)通常保存在石蠟油中，故A錯誤；B．非金屬性O(shè)＞Cl＞S，簡單氫化物的穩(wěn)定性：H2S＜HCl＜H2O，故B錯誤；C．SO2對應(yīng)的水化物H2SO3為弱酸，故C錯誤；D．S2Cl2結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl，S形成2個共價鍵、Cl原子形成1個共價鍵，S原子最外層電子數(shù)為6+2=8，Cl原子最外層電子數(shù)=7+1=8，均滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D正確；選D。10、D【詳解】A．甲基橙呈紅色的溶液為酸性溶液，I-、在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A不符合題意；B．水解顯堿性，F(xiàn)e3+水解顯酸性，和Fe3+發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)而不能大量共存，故B不符合題意；C．＝0.1·mol·L－1，則c(OH-)=0.1mol/L，溶液顯堿性，與OH-發(fā)生反應(yīng)，即+OH-=+H2O，而不能大量共存，故C不符合題意；D．該組離子之間不反應(yīng)，能夠大量共存，故D符合題意；答案為D。11、B【解析】A.分子式為C5H12的有機物有三種，它們互為同分異構(gòu)體，故A錯誤；B.C4H8Cl2的同分異構(gòu)體可以采取“定一移二”法，由圖可知C4H8Cl2共有9種同分異構(gòu)體，故B正確；C.四氟乙烯中含有碳碳雙鍵，能使溴水褪色，故C錯誤；D.甲烷和氯氣反應(yīng)可生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和HCl，其中HCl的物質(zhì)的量最大，一氯甲烷為氣體，其余為液體，反應(yīng)后體積會發(fā)生變化，故D錯誤；故選B。12、A【解析】由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液呈酸性或堿性，酸性或堿性條件下Na＋、Ba2＋、NO3-、Cl－都不反應(yīng)；酸性條件下，F(xiàn)e3+、NO3-都能氧化I－；AlO2-與H＋反應(yīng)生成Al3+；滴入石蕊試液顯藍色的溶液呈堿性?！驹斀狻坑伤婋x產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液呈酸性或堿性，酸性或堿性條件下Na＋、Ba2＋、NO3-、Cl－都不反應(yīng)，故選A；酸性條件下，F(xiàn)e3+、NO3-都能氧化I－，所以0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液中不能大量含有I－，故不選B；AlO2-與H＋反應(yīng)生成Al3+，0.1mol/L的NaAlO2溶液中不能大量存在H＋，故不選C；滴入石蕊試液顯藍色的溶液呈堿性，堿性條件下HSO3-不能大量存在，HSO3-具有還原性、ClO－具有氧化性，HSO3-、ClO－不能共存，故不選D。13、B【解析】A.氧化鋁與碳酸鉀在熔融狀態(tài)下反應(yīng)生成偏鋁酸鉀和二氧化碳，則不能用剛玉坩堝熔融碳酸鉀，故A錯誤；B.蛋白質(zhì)可用鹽析的方法分離，不改變蛋白質(zhì)的性質(zhì)，為可逆過程，故B正確；C.煙花中添加多種金屬元素，具有不同的焰色反應(yīng)，利用的是金屬元素的物理性質(zhì)，而不是化學(xué)性質(zhì)，故C錯誤；D.石油分餾一般得到飽和烴，可用裂解、裂化的方法制備乙烯、丙烯、丁二烯等短鏈烴，故D錯誤；故答案選B?！军c睛】向蛋白質(zhì)溶液中加入輕金屬鹽，會造成蛋白質(zhì)的鹽析，但加水后蛋白質(zhì)會溶解，是一個可逆轉(zhuǎn)的過程，蛋白質(zhì)沒有失去生理活性；向蛋白質(zhì)溶液中加入重金屬鹽或加熱，會造成蛋白質(zhì)的變性，失去生理活性，是不可逆轉(zhuǎn)的過程。石油的分餾是物理變化，石油的裂解和裂化都是化學(xué)變化，裂解釋深度的裂化，石油的裂解是為了得到乙烯、丙烯等小分子有機物，石油的裂化目的是為了得到更多的輕質(zhì)液體燃料。14、B【詳解】A.氯水中存在平衡Cl2+H2O?HClO+H++Cl-，光照HClO分解，溶液中HClO濃度降低，平衡向生成HClO方向移動，能用勒沙特列原理解釋，故A正確；B.氫氣與氯氣生成氯化氫的反應(yīng)不存在平衡，不能用勒夏特列原理解釋，故B錯誤；C.對2NO2?N2O4平衡體系增加壓強，體積變小，顏色變深，平衡正向移動，顏色變淺，能用勒沙特列原理解釋，故C正確；D.NaCl在飽和NaCl水溶液中存在分解和析出平衡，通入HCl導(dǎo)致溶液中氯離子濃度增大，從而抑制NaCl溶解，所以有晶體析出，能用勒夏特里原理解釋，故D正確；故答案為B?！军c睛】勒沙特列原理內(nèi)容為：如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強、溫度)，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。15、B【詳解】A．電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣，電解熔融的氯化鈉可生成金屬鈉和氯氣，故A錯誤；B．CO還原氧化鐵可以生成鐵和二氧化碳，故B正確；C．用海水為原料，經(jīng)一系列過程制得氫氧化鎂固體，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，電解熔融的氯化鎂生成鎂和氯氣，故C錯誤；D．從鋁土礦中獲得氧化鋁，電解熔融的氧化鋁得到鋁和氧氣，故D錯誤；答案選B?！军c睛】鈉、鎂、鋁具有強還原性。鈉、鎂、鋁等活潑金屬的冶煉用電解法；氯化鋁是共價化合物，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，所以冶煉金屬鋁不能電解熔融氯化鋁，而電解熔融氧化鋁。16、D【詳解】A.金屬離子中的中間價態(tài)離子，比如Fe2＋，既有氧化性又有還原性，A錯；B.常溫下金屬汞呈液態(tài)，B錯；C.有的金屬元素存在變價，比如Fe、Cu等，C錯；D.大多數(shù)金屬單質(zhì)有良好的導(dǎo)電性，是電的良導(dǎo)體，D正確。答案選D?！军c睛】17、A【分析】由圖可知，①②③④⑤分別為過濾、蒸發(fā)、萃取(或分液)、蒸餾、洗氣裝置?！驹斀狻緼．Na2CO3溶液和CH3COOC2H5分層，則選擇③，故A錯誤；B．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，則用CCl4萃取碘水中的碘，選③，故B正確；C．氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，則選⑤長進短出可吸收，故C正確；D．粗鹽提純，需要溶解后過濾、蒸發(fā)得到NaCl，則選①和②，故D正確；故選A?！军c晴】解答綜合性實驗設(shè)計與評價題的基本流程：原理→反應(yīng)物質(zhì)→儀器裝置→現(xiàn)象→結(jié)論→作用意義→聯(lián)想。主要從以下幾個方面考慮：①實驗原理是否正確、可行；②實驗操作是否完全、合理；③實驗步驟是否簡單、方便；④實驗效果是否明顯等。⑤反應(yīng)原料是否易得、安全、無毒；⑥反應(yīng)速率較快；⑦原料利用率以及合成物質(zhì)的產(chǎn)率是否較高；⑧合成過程是否造成環(huán)境污染。⑨有無化學(xué)安全隱患，如倒吸、爆炸、吸水、泄漏、著火、濺液、破損等。18、B【詳解】A．原來的溶液中含有SO42-和Ag+，滴加BaCl2溶液都會產(chǎn)生白色沉淀，故A錯誤；B．氧化性Cl2>I2，所以發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2I-=I2+2Cl-，碘單質(zhì)容易溶解在四氯化碳中，它的四氯化碳溶液顯紫色，故B正確；C．火焰呈黃色說明含有Na+，但不能說明是否含有K+，要透過藍色鈷玻璃來看。若呈紫色則含有K+，否則不會K+，故C錯誤；D．只有加入氫氧化鈉至溶液顯堿性時再加熱并用濕潤的紅色試紙檢驗若變藍，才能證明含有NH4+，否則不含NH4+，故D錯誤；故選B。19、C【詳解】A.石油與煤是化石燃料，屬于不可再生資源，A項錯誤；B.煤、石油燃燒會生成二氧化碳，生成的二氧化碳參與光合作用形成淀粉與纖維素等，因此二氧化碳不是催化劑，而是該過程的中間產(chǎn)物，B項錯誤；C.光合作用是綠色植物在葉綠體內(nèi)吸收太陽光把二氧化碳和水合成葡萄糖，同時放出氧氣，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，C項正確；D.圖中所出現(xiàn)的物質(zhì)中淀粉與纖維素分子式中的n值不同，因此不屬于同分異構(gòu)體，D項錯誤；答案選C?！军c睛】淀粉與纖維素的分子通式雖均為(C6H10O5)n，但n值不同，所以不屬于同分異構(gòu)體，一定要格外注意。20、A【解析】A．K+、Na+、AlO2-、CO32-之間不反應(yīng)，通入氨氣后，溶液顯堿性，也不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；B．SO32-與二氧化硫反應(yīng)生成HSO3-，不能共存，故B錯誤；C．氯氣溶于水，溶液顯酸性，與SiO32-反應(yīng)生成硅酸沉淀，通入氯氣后不能大量共存，故C錯誤；D．H+、MnO4-具有氧化性，能夠氧化乙烯，通入乙烯后不能共存，故D錯誤；故選A。21、D【分析】由圖可知，利用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)水分解為氫氣和氧氣，過程I是將水變?yōu)榱薍和-OH，過程II形成H2和H2O2，放出能量并生成了O－O鍵，過程III中H2O2轉(zhuǎn)化為氫氣和氧氣，由此分析解答。【詳解】A．由圖可知，太陽能使水分解，則實現(xiàn)了光能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，故A正確；B．過程II中生成氫氣、過氧化氫，形成化學(xué)鍵，過程Ⅱ放出能量并生成了O-O鍵，故B正確；C．總反應(yīng)為水分解生成氫氣和氧氣，可表示為2H2O2H2↑＋O2↑，故C正確；D．過程Ⅲ中，雙氧水分解生成氧氣和氫氣，存在元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯誤。答案選D。22、D【詳解】A．滴加鹽酸可以產(chǎn)生沉淀的溶液中可能含有Ag+和SiO，Ca2+和SiO反應(yīng)，SiO存在時不能大量共存，故A不符合題意；B．0.1mol/LFeCl2溶液中，F(xiàn)e2+具有還原性，與MnO不能大量共存，故B不符合題意C．0.1mol/L的NaHCO3溶液中，AlO2-、NH與HCO發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C不符合題意；D．的溶液中Fe3+、Cl-、Br-、K+之間不反應(yīng)，且都不與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)，在溶液中能大量共存，故D符合題意；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、(CH3)2CHCOOH醚鍵和羧基取代反應(yīng)52+2NaOH+NaCl+H2O【分析】A發(fā)生信息反應(yīng)(Ⅱ)生成B，苯酚反應(yīng)得到C，B與C發(fā)生信息反應(yīng)(Ⅲ)生成甲，由G的結(jié)構(gòu)可知，苯酚與氫氧化鈉等反應(yīng)生成C為苯酚鈉，則B為ClC(CH3)2COOH，A為(CH3)2CHCOOH，由氯貝特的結(jié)構(gòu)可知甲與乙醇反應(yīng)生成D為，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)A為(CH3)2CHCOOH，故答案為：(CH3)2CHCOOH；(2)根據(jù)甲的結(jié)構(gòu)簡式可知，甲中含有的官能團為醚鍵和羧基，故答案為：醚鍵和羧基；(3)反應(yīng)②是發(fā)生Ⅲ．R1﹣ONa+Cl﹣R2R1﹣O﹣R2+NaCl(R1﹣、R2﹣代表烴基)，原子與原子被取代，因此反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；由氯貝特的結(jié)構(gòu)可知，氯貝特的核磁共振氫譜有5組峰，故答案為：取代反應(yīng)；5；(4)甲有多種同分異構(gòu)體，同時滿足以下條件：①1，3，5﹣三取代苯；②屬于酯類且既能與FeCl3溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；含有酚羥基、醛基；③1mol該同分異構(gòu)體最多能與3molNaOH反應(yīng)。結(jié)合②可知應(yīng)含有酚羥基、甲酸與酚形成的酯基，故側(cè)鏈為?OH、?CH2CH2CH3、?OOCH，或側(cè)鏈為OH、?CH2CH3、?OOCCH3，符合條件的同分異構(gòu)體有2種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡式為，，故答案為：2；；(5)B為ClC(CH3)2COOH，B與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+2NaOH+NaCl+H2O，故答案為：+2NaOH+NaCl+H2O。24、甲苯+2Cl2+2HCl取代反應(yīng)C7H4O3Na2【分析】A的分子式為C7H8，最終合成對羥基苯甲酸丁酯，由因此A為甲苯，甲苯在鐵作催化劑條件下，苯環(huán)甲基對位上的H原子與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B為，結(jié)合信息②D可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡可知，D中含有醛基，B在光照條件下，甲基上的H原子與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C為，C在氫氧化鈉水溶液中，甲基上的氯原子發(fā)生取代反應(yīng)，生成D，結(jié)合信息①可知，D為，D在催化劑條件下醛基被氧化生成E，E為，E在堿性高溫高壓條件下，結(jié)合信息③可知，苯環(huán)上的Cl原子被取代生成F，同時發(fā)生中和反應(yīng)，則F為，F(xiàn)酸化生成對羥基苯甲酸G()，最后G與丁醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成對羥基苯甲酸丁酯，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)通過以上分析知，A為，其名稱是甲苯，故答案為甲苯；(2)B為，C為，B發(fā)生取代反應(yīng)生成C，反應(yīng)方程式為+2Cl2+2HCl，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故答案為+2Cl2+2HCl；取代反應(yīng)；(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；(4)F為，分子式為C7H4O3Na2，故答案為C7H4O3Na2；(5)E為，E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基；側(cè)鏈為-OOCH、-Cl，有鄰、間、對3種；側(cè)鏈為-CHO、-OH、-Cl時，當(dāng)-CHO、-OH處于鄰位時，-Cl有4種位置；當(dāng)-CHO、-OH處于間位時，-Cl有4種位置；當(dāng)-CHO、-OH處于對位時，-Cl有2種位置；其中核磁共振氫譜有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為2∶2∶1的是，故答案為。25、Mg(OH)2＋NH4ClMgOHCl＋NH3↑＋H2OAl3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH稀釋氨氣，防止倒吸4.25aCu和Cu2O0.15向試管中加入適量2mol·L－1H2SO4溶液溶液變成藍色，說明紅色固體中含有Cu2O【解析】A中反應(yīng)得到MgOHCl，還生成NH3與H2O，堿石灰干燥氨氣，C中氨氣與氧化銅反應(yīng)會得到氮氣與水，D最過氧化鈉水反應(yīng)生成氧氣，D中氨氣與氧氣發(fā)生催化氧化，F(xiàn)中NO與氧氣反應(yīng)得到二氧化氮，G中二氧化氮溶解得到硝酸，硝酸與Cu反應(yīng)。據(jù)此分析解答。【詳解】(1)A中氫氧化鎂與氯化銨再加熱條件下反應(yīng)生成MgOHCl、NH3與H2O，反應(yīng)方程式為：Mg(OH)2+NH4ClMgOHCl+NH3↑+H2O，故答案為Mg(OH)2+NH4ClMgOHCl+NH3↑+H2O；(2)氨水和氯化鋁反應(yīng)生成氯化銨和氫氧化鋁，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故答案為Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；(3)G中二氧化氮、氨氣極易溶于水，溶解會導(dǎo)致倒吸，通入氮氣可以稀釋氨氣，防止倒吸，故答案為稀釋氨氣，防止倒吸；(4)若測得堿石灰的質(zhì)量增加了ag，即生成的水的質(zhì)量為ag，根據(jù)Mg(OH)2+NH4ClMgOHCl+NH3↑+H2O，生成的堿式氯化鎂的質(zhì)量為×76.5g/mol=4.25ag，故答案為4.25a；(5)紅色物質(zhì)為Cu或Cu2O或二者混合物，固體質(zhì)量減少質(zhì)量為減少的氧元素質(zhì)量，則減少的氧元素質(zhì)量為8g-6.8g=1.2g，而CuO中氧元素質(zhì)量為8.0g×=1.6g＞1.2g，故紅色固體為Cu、Cu2O混合物，設(shè)二者物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：x+2y＝，64x+144y，解得x=0.05，y=0.025，則轉(zhuǎn)移電子為0.05mol×2+0.025mol×2=0.15mol，故答案為Cu和Cu2O；0.15；(6)Cu能與濃硫酸反應(yīng)，Cu2O能與稀酸反應(yīng)得到Cu2+，用稀H2SO4溶液溶解，溶液中出現(xiàn)藍色，說明紅色固體中含有Cu2O，故答案為向試管中加入適量2mol·L－1H2SO4溶液；溶液變成藍色，說明紅色固體中含有Cu2O?！军c睛】本題考查物質(zhì)的制備及性質(zhì)探究實驗，關(guān)鍵是理解各裝置的作用。本題的易錯點為(5)，要注意利用氧元素質(zhì)量變化判斷固體組成，也可以利用Cu元素質(zhì)量確定。26、電子天平除去混合氣體中未反應(yīng)的氧氣，防止干擾二氧化硫的檢驗將系統(tǒng)裝置中全部排入中充分吸收20.00稀硫酸、溶液取樣于試管中，用稀硫酸浸取爐渣，取上層清液滴加少量溶液，若褪色，則含有【分析】從實驗裝置圖看，a為去除空氣中水蒸氣的裝置，b為黃銅礦石的煅燒裝置，c為未反應(yīng)O2的處理裝置，d為SO2的吸收裝置。【詳解】(1)稱取的黃銅礦樣品質(zhì)量為0.230g，有三位小數(shù)，是托盤天平不能完成的，所以實驗中稱量樣品所需定量儀器為電子天平。(2)裝置c的作用是除去混合氣體中未反應(yīng)的氧氣，防止干擾二氧化硫的檢驗。(3)若上述反應(yīng)結(jié)束后，立即停止通空氣，則裝置及導(dǎo)管內(nèi)都會滯留SO2，給實驗造成誤差。故反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是將系統(tǒng)裝置中全部排入中充分吸收。(4)根據(jù)裝置圖可判斷滴定時，標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所耗體積為20.00。用化學(xué)方程式表示滴定的原理：。(5)n(SO2)=n(I2)=0.01mol/L×0.02000L×10=0.002moln()=n(SO2)/2=0.001mol，w()%=；(6)加酸溶解后，溶液中含有Fe2+、Fe3+，不能使用溶液，應(yīng)使用溶液檢驗Fe2+的存在。因為溶液能將Cl-氧化，所以加入的酸只能用硫酸，不能用鹽酸。故所選試劑為稀硫酸、溶液。證明爐渣中含有的實驗方案為：取樣于試管中，用稀硫酸浸取爐渣，取上層清液滴加少量溶液，若褪色，則含有?！军c睛】在計算樣品的純度時，我們常會忽視“實驗后取中溶液的1/10置于錐形瓶中”，從而得出錯誤的結(jié)果(8%)。所以，在計算出結(jié)果后，我們還應(yīng)思考，為何樣品的純度這么低？再重新審題，我們就會發(fā)現(xiàn)問題，從而使錯誤得以校正。27、減小熱量散失偏小不相等相等因中和熱是指稀強酸與稀強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)偏小【解析】（1）中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失，故答案為：減少實驗過程中的熱量損失；

（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，會使一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會減小，故答案為：偏?。?/p>

（3）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，改用60mL0.50mol?L-1鹽酸跟50mL0.55mol?L-1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱是強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，所以改用60mL0.50mol?L-1鹽酸跟50mL0.55mol?L-1NaOH溶液進行實驗，測得中和熱數(shù)值相等；故答案為：不相等；相等；因中和熱是指稀強酸與稀強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)；

（4）一水合氨為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量偏?。还蚀鸢笧椋浩?。點睛：本題考查了中和熱的測定方法，明確中和熱的測定步驟為解答關(guān)鍵。注意掌握中和熱的概念和誤差分析方法。酸堿中和反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，但中和熱與酸堿的用量無關(guān)。

28、37%2Cr3++3H2O2+H2OCr2O72－+8H+Cr(OH)3+OH-C