安陽(yáng)市重點(diǎn)中學(xué)2026屆化學(xué)高三上期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列事實(shí)所對(duì)應(yīng)的方程式不正確的是()A．盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2OB．高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)生成保護(hù)膜：2Fe+6H2O(g)2Fe(OH)3+3H2C．工業(yè)制取漂粉精：2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OD．實(shí)驗(yàn)室制取氨氣：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O2、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將高氯酸與蘇打溶液混合產(chǎn)生氣體經(jīng)飽和碳酸氫鈉溶液除雜后，通入硅酸鈉溶液中硅酸鈉溶液中出現(xiàn)白色沉淀非金屬性：Cl＞C＞SiB用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na+，無(wú)K+C相同溫度下，向2mL0.2mol·L－1NaOH溶液中滴加2滴0.1mol·L－1MgSO4溶液，再滴入2滴0.1mol·L－1CuSO4溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后生成藍(lán)色沉淀Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的小D向KI溶液中加入淀粉，然后再加1.0molL－1H2SO4溶液開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，加入硫酸后溶液變藍(lán)H2SO4將I－氧化為I2A．A B．B C．C D．D3、二氧化碳和二氧化硫都屬于A．對(duì)應(yīng)的酸的酸酐 B．最高價(jià)的氧化物C．有還原性的物質(zhì) D．有漂白性的氣體4、在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線(xiàn)如圖所示。下列分析不正確的是()A．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線(xiàn)B．b點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na+、OH–C．c點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的OH–D．a(chǎn)、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性5、阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，下列敘述正確的是A．2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023B．0.1L3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋數(shù)目為0.3×6.02×1023C．5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3×6.02×1023D．4.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3×6.02×10236、人類(lèi)生活需要能量，下列能量主要由化學(xué)變化產(chǎn)生的是A．電熨斗通電發(fā)出熱量 B．甲烷燃燒放出的熱量C．水電站利用水力產(chǎn)生的電能 D．電燈通電發(fā)光7、短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，其中A、B、D同主族，C、E同主族，A元素最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，E是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料，則下列說(shuō)法正確的是（）A．由A、D兩種元素組成的化合物中只含有離子鍵B．C、E的最高價(jià)氧化物具有相似的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)C．微粒半徑大?。築+>A-D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱：B>D8、中華民族為人類(lèi)文明進(jìn)步做出巨大貢獻(xiàn)。下列說(shuō)法中不正確的是（）A．商代后期鑄造出工藝精湛的銅合金司母戊鼎，銅屬于金屬晶體B．漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土C．宋·王希孟《千里江山圖》卷中的綠色顏料銅綠的主要成分是堿式碳酸銅D．“文房四寶”中的硯臺(tái)是用石材制作而成的，制作過(guò)程發(fā)生化學(xué)變化9、下列說(shuō)法不正確的是()A．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明甲基使苯環(huán)變活潑B．在催化劑和高溫下煤與氫氣反應(yīng)可以制得燃料油C．通過(guò)紅外光譜分析可以區(qū)分乙酸乙酯和硬脂酸甘油酯D．棉花、雞蛋白、ABS樹(shù)脂都是由高分子化合物組成的物質(zhì)10、實(shí)驗(yàn)室用Na與H2反應(yīng)制備氫化鈉(NaH)。下列實(shí)驗(yàn)裝置和原理不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．裝置甲制取 B．裝置乙凈化干燥C．裝置丙制備N(xiāo)aH D．裝置丁吸收尾氣11、下列各組離子在溶液中能大量共存，通入NO2或SO2之后，都不能大量共存的是（）A．Fe3+、Al3+、SO42-、Cl- B．NH4+、Ba2+、HCO3-、SO42-C．Fe2+、Al3+、NO3-、SO42- D．Ca2+、NH4+、SiO32-、Cl-12、正確掌握好基本概念和化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)表述正確的是（）A．H、D、T互為同素異形體B．H2O2分子中含有非極性鍵和極性共價(jià)鍵C．NH4Cl的電子式為：D．CO2分子的比例模型圖：13、下列相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．將少量Na投入到水中：Na+2H2O=H2+Na++2OH-B．向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O=CO＋2HClOC．向鹽酸中滴加少量Na2CO3溶液：2H++CO=CO2↑+H2OD．向Mg(OH)2沉淀中滴加乙酸：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O14、下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．用Cl2進(jìn)行自來(lái)水消毒：Cl2+H2O=2H++Cl－+C1O－B．將鋁粉加入氫氧化鈉溶液中：A1+4OH－=[Al(OH)4]－C．CuSO4溶液與過(guò)量濃氨水制取Cu(OH)2：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+D．向MgSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Mg2++2H2O=4Na++2Mg(OH)2↓+O2↑15、下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）操作和現(xiàn)象結(jié)論A向氯水中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生氯水中已無(wú)Cl2B將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色褪去SO2具有漂白性C向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中含有D向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量鐵粉，沒(méi)有紅色固體析出氧化性：Fe3+＞Cu2+A．A B．B C．C D．D16、下列有關(guān)晶體的說(shuō)法正確的是（）A．分子晶體中一定不含離子鍵 B．分子晶體中一定含有共價(jià)鍵C．離子晶體中一定只含離子鍵 D．離子晶體的熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物高17、下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．向碘化鉀溶液中加入硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液：2I-+H2O2===I2+2OH-B．向碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：NH4++OH-===NH3·H2OC．磷酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)：H3PO4+3OH-===PO43-+3H2OD．氧化鐵溶于過(guò)量的氫碘酸中：Fe2O3+6H+===2Fe3++2H2O18、在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol鐵粉，充分?jǐn)嚢韬箬F完全反應(yīng)，同時(shí)析出0.1molAg。則下列結(jié)論中不正確的是A．向反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)加入少量鐵粉，鐵粉可以繼續(xù)溶解B．氧化性：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞Zn2＋C．反應(yīng)后溶液的質(zhì)量減輕D．反應(yīng)后溶液中Cu2＋與Fe2＋的物質(zhì)的量之比為1∶119、垃圾分類(lèi)有利于資源回收利用。下列垃圾歸類(lèi)不合理的是ABCD垃圾廢易拉罐廢塑料瓶廢熒光燈管不可再生廢紙垃圾分類(lèi)A．A B．B C．C D．D20、設(shè)C+CO22CO—Q1，反應(yīng)速率為V1，N2+3H22NH3+Q2，反應(yīng)速率為V2，當(dāng)溫度升高時(shí)，速率變化情況為A．V1提高，V2下降 B．V1、V2都提高 C．V1下降，V2提高 D．V1、V2都下降21、下列敘述中不正確的是A．NH3分子與H＋結(jié)合的過(guò)程中，N原子的雜化類(lèi)型未發(fā)生改變B．某晶體固態(tài)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，可以較充分說(shuō)明該晶體是離子晶體C．區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是對(duì)固體進(jìn)行X－射線(xiàn)衍射實(shí)驗(yàn)D．氣態(tài)SO3和SO2中心原子的孤電子對(duì)數(shù)目相等22、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烷中所含的極性共價(jià)鍵數(shù)目為7NAB．2.0gH218O和D2O的混合物中含有質(zhì)子數(shù)為NAC．5.6gFe和足量鹽酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD．2L0.05mol·L?1乙醇溶液中含有H原子數(shù)目為0.6NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線(xiàn)合成一種香料W：（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__。（2）反應(yīng)②的試劑及條件__；C中官能團(tuán)名稱(chēng)是__。（3）驗(yàn)證反應(yīng)③已發(fā)生的操作及現(xiàn)象是___。（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_(kāi)__。（5）寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。A．苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上的一溴代物有兩種B．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和酯化反應(yīng)（6）請(qǐng)補(bǔ)充完整CH2=CH2→A的過(guò)程（無(wú)機(jī)試劑任選）：___。（合成路線(xiàn)常用的表示方式為：AB······目標(biāo)產(chǎn)物）。24、（12分）Ⅰ.下列是某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某無(wú)色水樣成分的檢測(cè)過(guò)程，已知該水樣中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子，該小組同學(xué)取了100ml水樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向水樣中先滴加硝酸鋇溶液，再滴加1mol·L-1硝酸，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沉淀質(zhì)量與所加試劑量的關(guān)系變化如下圖所示：（1）僅憑觀察可知該水樣中一定不含有的陽(yáng)離子是____。（2）由B點(diǎn)到C點(diǎn)變化過(guò)程中消耗硝酸的體積為_(kāi)__mL。（3）試根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果推測(cè)K+是否存在___（填“是”或“否”）若存在，其物質(zhì)的量濃度的范圍是___mol·L-1（若不存在，則不必回答）。（4）設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證原水樣中可能存在的離子_____________（寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）。Ⅱ.濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應(yīng)體系中有六種粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。（1）寫(xiě)出并配平濕法制高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式：____________。（2）若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_(kāi)__mol。（3）低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），原因是______。25、（12分）某學(xué)習(xí)小組依據(jù)SO2具有還原性，推測(cè)SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。查閱資料：SO2Cl2的熔點(diǎn)為－54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，極易水解，遇潮濕空氣會(huì)產(chǎn)生白霧。(1)化合物SO2Cl2中S元素的化合價(jià)是________。(2)實(shí)驗(yàn)室中制備氯氣時(shí)為得到干燥純凈的氯氣，應(yīng)將氣體依次通過(guò)盛有________和___________的洗氣瓶。(3)用如圖所示裝置制備SO2Cl2。①B中冷凝水從________(填“m”或“n”)口進(jìn)入。②C中盛放的試劑是________。(4)向所得液體中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無(wú)色溶液。經(jīng)檢驗(yàn)該溶液中的陰離子(除OH－外)只有SO42-、Cl－，寫(xiě)出SO2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。26、（10分）干燥的二氧化碳和氨氣反應(yīng)可生成氨基甲酸銨固體，化學(xué)方程式為：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)△H<0，在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制備氨基甲酸銨的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，回答下列問(wèn)題：(1)裝置1用來(lái)制備二氧化碳?xì)怏w：將塊狀石灰石放置在試管中的帶孔塑料板上，漏斗中所加試劑為_(kāi)___________，裝置2中所加試劑為_(kāi)_________________；(2)裝置4中試劑為固體NH4Cl和Ca(OH)2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________，試管口不能向上傾斜的原因是________，裝置3中試劑為KOH，其作用為_(kāi)__________；(3)反應(yīng)時(shí)，三頸燒瓶需用冷水浴冷卻，其目的是___________________。(4)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能說(shuō)明N的非金屬性比C的非金屬性強(qiáng)的是______________A.酸性:HNO3＞H2CO3B．NH3的沸點(diǎn)高于CH4C．NH3在水中的溶解性大于CH4在水中的27、（12分）FeCl2是一種常用的還原劑、媒染劑。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室里用如下兩種方法來(lái)制備無(wú)水FeCl2。有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下：C6H5Cl(氯苯）C6H4Cl2(二氯苯）FeCl3FeCl2溶解性不溶于水，易溶于苯、乙醇不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易溶于乙醇，易吸水熔點(diǎn)/℃-4553易升華（1）用H2還原無(wú)水FeCl3制取FeCl2。有關(guān)裝置如下：①H2還原無(wú)水FeCl3制取FeCl2的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。②按氣流由左到右的方向，上述儀器的連接順序?yàn)锽→______→E（填字母，裝置可多次使用，也可不用）；C中盛放的試劑是______。③實(shí)驗(yàn)中D的導(dǎo)氣管易堵塞的原因是______。（2）利用反應(yīng)2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑制取無(wú)水FeCl2。按如圖裝置，在三頸燒瓶中放入32.5g無(wú)水氯化鐵和過(guò)量的氯苯，控制反應(yīng)溫度在一定范圍加熱3h，冷卻、分離提純得到粗產(chǎn)品。①儀器a的名稱(chēng)是_____。②反應(yīng)完成后繼續(xù)通N2的目的是_____。③反應(yīng)結(jié)束后，冷卻實(shí)驗(yàn)裝置A，將三頸燒瓶?jī)?nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后，得到粗產(chǎn)品?；厥諡V液中C6H5Cl的操作方法是_____。將錐形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液，用0.40mol/LNaOH溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液為19.60mL，則氯化鐵的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____。28、（14分）碳及其化合物在工農(nóng)業(yè)上有重要作用。Ⅰ、在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如表所示：T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝___________。該反應(yīng)為_(kāi)_________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（2）某溫度下平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），該溫度下加入1molCO2（g）和1molH2（g），充分反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____________。（3）在800℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c（CO2）為2mol/L，c（H2）為1.5mol/L，c（CO）為1mol/L，c（H2O）為3mol/L，則正、逆反應(yīng)速率的比較為：v正___________v逆（填“＞”“＜”或“＝”）。Ⅱ、工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成甲醚。已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ?mol-1

CH3OCH3（g）+H2O（g）═2CH3OH（g）△H2=+23.4kJ?mol-1

則2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H3=_______________kJ·mol-1。Ⅲ、常溫下用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在該溶液中，c（NH4+）________（填“>”、“<”或“＝”）c（HCO3—）；反應(yīng)NH4+＋HCO3—＋H2ONH3·H2O＋H2CO3的平衡常數(shù)K＝__________。（已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝2×10－5，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1＝4×10－7，K2＝4×10－11）29、（10分）根據(jù)要求回答問(wèn)題：（1）如圖是1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中的能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是________。（2）0.1molCl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________。（3）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1又知③H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44kJ·mol－1，則甲醇蒸氣燃燒為液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________________________________。（4）在微生物作用的條件下，NH經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO。這兩步的能量變化如圖：第二步反應(yīng)是__________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。1molNH(aq)全部氧化成NO(aq)的熱化學(xué)方程式是_____________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】試題分析：A、SiO2為酸性氧化物，與NaOH反應(yīng)生成Na2SiO3和H2O，化學(xué)方程式為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，正確；B、高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)生成保護(hù)膜，氧化膜的成分為Fe3O4，錯(cuò)誤；C、工業(yè)制取漂粉精，Cl2與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCl2、Ca(ClO)2、H2O，方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，正確；D、實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl與Ca(OH)2反應(yīng)制取NH3，化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，正確。考點(diǎn)：本題考查化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。2、A【詳解】A．根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：酸性HClO4＞H2CO3＞H2SiO3，所以得出非金屬性：Cl＞C＞Si，A正確；B．觀察K元素焰色反應(yīng)必須透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，濾去黃光的干擾，B錯(cuò)誤；C．將2滴0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液中生成白色沉淀，NaOH有剩余，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液，CuSO4溶液會(huì)與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，并不能說(shuō)明發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化，也就不能證明Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2小，C錯(cuò)誤；D．稀硫酸不具有強(qiáng)氧化性，不能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案選A。3、A【詳解】A、二氧化硫、二氧化碳都能和堿反應(yīng)生成鹽和水，都屬于酸性氧化物是對(duì)應(yīng)酸的酸酐，故A正確；

B、二氧化硫中硫元素為+4價(jià)，不是最高正價(jià)，故B錯(cuò)誤；

C、二氧化碳中碳元素化合價(jià)為最高價(jià)，有氧化性無(wú)有還原性，故C錯(cuò)誤；

D、二氧化硫具有漂白性，二氧化碳無(wú)此性質(zhì)，SO2能使品紅溶液褪色而CO2則不能，故D錯(cuò)誤。

故選A。4、C【詳解】A.a、b是滴入相同體積的H2SO4、NaHSO4溶液，Ba(OH)2與H2SO4剛好反應(yīng)完，滴入H2SO4溶液時(shí)離子濃度下降大，溶液中幾乎不導(dǎo)電，因此①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線(xiàn)，故A正確；B.b點(diǎn)是Ba(OH)2與NaHSO4按1:1反應(yīng)，因此溶液中大量存在的離子是Na+、OH－，故B正確；C.a點(diǎn)時(shí)Ba(OH)2溶液中OH－已消耗完，①中a點(diǎn)以后加入硫酸，則氫離子濃度和硫酸根濃度增加，而②中c點(diǎn)Ba(OH)2溶液中OH－還未消耗完，因此兩溶液中c點(diǎn)含有的OH－量不同；故C錯(cuò)誤；D.a是Ba(OH)2與H2SO4按1:1反應(yīng)，溶液顯中性，d點(diǎn)是Ba(OH)2與NaHSO4按1:2反應(yīng)，溶液顯中性，故D正確。綜上所述，答案為C。5、D【詳解】A.未指明氣體所處的外界條件，不能確定CO2的物質(zhì)的量，因此不能確定其中含有的原子數(shù)目，A錯(cuò)誤；B.硝酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中NH4+發(fā)生水解反應(yīng)而消耗，所以0.1L3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋數(shù)目小于0.3×6.02×1023，B錯(cuò)誤；C.5.6gFe的物質(zhì)的量是0.1mol，二者發(fā)生反應(yīng)，若鐵過(guò)量，則反應(yīng)生成Fe2+，5.6gFe失去0.2×6.02×1023個(gè)電子，若硝酸足量，則5.6gFe失去0.3×6.02×1023，因此二者的相對(duì)物質(zhì)的量多少不能確定，不能判斷轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；D.在SiO2晶體中每個(gè)Si原子與相鄰的4個(gè)O原子形成4個(gè)Si-O鍵，4.5g二氧化硅的物質(zhì)的量是0.075mol，則其中含有的Si-O共價(jià)鍵數(shù)目為0.075mol×4×6.02×1023/mol=0.3×6.02×1023，D正確；故合理選項(xiàng)是D。6、B【解析】A.電熨斗通電產(chǎn)生熱量沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，A錯(cuò)誤；B.甲烷燃燒生成二氧化碳和水，產(chǎn)生了新的物質(zhì)，發(fā)生的變化屬于化學(xué)變化，B正確；C.水電站利用水力產(chǎn)生的電能，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，C錯(cuò)誤；D.電燈通電發(fā)出的光沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。7、A【分析】短周期元素包括1、2、3周期元素，A、B、D同主族，則其只能為ⅠA族元素，從而得出A為H、B為L(zhǎng)i、D為Na；E是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料，則其為Si；C、E同主族，則C為C(碳)。從而確定A、B、C、D、E分別為H、Li、C、Na、Si。【詳解】A.由A、D兩種元素組成的化合物為NaH，只含有離子鍵，A正確；B.C、E的最高價(jià)氧化物分別為CO2、SiO2，前者為分子晶體，后者為原子晶體，二者具有不同的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.H-與Li+的電子層結(jié)構(gòu)相同，但H的核電荷數(shù)為1，Li的核電荷數(shù)為3，對(duì)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來(lái)說(shuō)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以微粒半徑：Li+<H-，C錯(cuò)誤；D.Li的金屬性比Na弱，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性：LiOH<NaOH，D錯(cuò)誤。故選A。8、D【詳解】A.司母戊鼎的原材料為銅合金，銅屬于金屬晶體，與題意不符，A錯(cuò)誤；B.瓷器其主要原料為黏士，與題意不符，B錯(cuò)誤；C.銅綠的主要成分是堿式碳酸銅，與題意不符，C錯(cuò)誤；D.硯臺(tái)是用天然石材制作而成的，制作過(guò)程為物理變化，符合題意，D正確；答案為D。9、A【詳解】A.苯環(huán)影響甲基，使甲基易被氧化，則甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯(cuò)誤；B.煤的液化指把煤在催化劑等作用下使煤發(fā)生裂化并加氫，以得到與石油產(chǎn)品成分相近的燃料油，故B正確；C.硬脂酸甘油酯中含有三個(gè)酯基，乙酸乙酯中含有一個(gè)酯基，官能團(tuán)相同，酯基的數(shù)目不同，通過(guò)紅外光譜分析可以區(qū)分乙酸乙酯和硬脂酸甘油酯，故C正確；D.棉花屬于纖維素、雞蛋白屬于蛋白質(zhì)、ABS樹(shù)脂都是由高分子化合物組成的物質(zhì)，故D正確；答案選A。10、D【詳解】A．實(shí)驗(yàn)室用活潑金屬Zn與稀鹽酸反應(yīng)來(lái)制備H2，故裝置甲制取，A不合題意；B．裝置乙先用NaOH溶液來(lái)除去H2中的HCl，再用濃硫酸來(lái)干燥，故裝置乙凈化干燥，B不合題意；C．金屬鈉與H2在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)：2Na+H22NaH，故裝置丙制備N(xiāo)aH，C不合題意；D．堿石灰不能吸收H2，故裝置丁不能吸收尾氣，D符合題意；故答案為：D。11、C【分析】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，結(jié)合通入NO2或SO2的后續(xù)反應(yīng)來(lái)解答。【詳解】A、通入SO2之后會(huì)與Fe3+反應(yīng)，通入NO2能繼續(xù)共存，故A不符合題意；B、Ba2+與SO42-要反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故B不符合題意；C、通入SO2之后與水反應(yīng)生成亞硫酸，顯酸性，NO3-在酸性條件下能繼續(xù)與亞硫酸及Fe2+反應(yīng)；通入NO2與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸能繼續(xù)與Fe2+反應(yīng)，故C符合題意；D、Ca2+與SiO32-反應(yīng)生成硅酸鈣沉淀，故不能大量共存，故D不符合題意。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查離子的共存，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，尤其是注意酸性條件下的硝酸有強(qiáng)氧化性。12、B【解析】試題分析：A、同素異形體研究對(duì)象是單質(zhì)，而H、D、T屬于原子，三者互為同位素，故錯(cuò)誤；B、H2O2的結(jié)構(gòu)式為H－O－O－H，含有非極性鍵和極性共價(jià)鍵，故正確；C、Cl－沒(méi)有表示出最外層電子，故錯(cuò)誤；D、同周期從左向右原子半徑減小，C的半徑大于O，故錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查化學(xué)用語(yǔ)的正確使用等知識(shí)。13、C【詳解】A．將鈉投入水中，反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=H2↑+2Na++2OH-，故A錯(cuò)誤；B．向NaClO溶液中通入少量CO2，生成碳酸氫根和次氯酸，離子方程式為：ClO－＋CO2＋H2O=HCO＋HClO，故B錯(cuò)誤；C．少量碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳、水和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為2H++CO=CO2↑+H2O，故C正確；D．向Mg(OH)2沉淀中滴加乙酸，乙酸為弱酸，應(yīng)該用化學(xué)式表示，不能拆成離子形式，故D錯(cuò)誤；故選C。14、D【詳解】A.用Cl2進(jìn)行自來(lái)水消毒：Cl2+H2O=H++Cl－+HC1O，與題意不符，A錯(cuò)誤；B.將鋁粉加入氫氧化鈉溶液中：2A1+2H2O+2OH－=2[Al(OH)4]－+3H2↑，與題意不符，B錯(cuò)誤；C.CuSO4溶液與過(guò)量濃氨水制取Cu(OH)2：Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，與題意不符，C錯(cuò)誤；D.向MgSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Mg2++2H2O=4Na++2Mg(OH)2↓+O2↑，符合題意，D正確；答案為D。15、D【詳解】A．向氯水中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，只能證明溶液中含有Cl-，不能證明氯水中無(wú)Cl2，A錯(cuò)誤；B．將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色褪去，是由于二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2被氧化產(chǎn)生H2SO4，高錳酸鉀被還原產(chǎn)生Mn2+，證明SO2具有還原性，不能證明SO2具有漂白性，B錯(cuò)誤；C．向某溶液中先滴加硝酸酸化，硝酸具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將氧化為，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀可能是AgCl，也可能是BaSO4沉淀，不能證明該溶液中是否含有，C錯(cuò)誤；D．向FeCl2和CuCl2混合溶液中加入少量鐵粉，先發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+，再發(fā)生反應(yīng)：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故證明氧化性：Fe3+＞Cu2+，D正確；故合理選項(xiàng)是D。16、A【詳解】A.分子晶體中分子間存在分子間作用力，大多數(shù)分子內(nèi)原子間存在共價(jià)鍵（稀有氣體形成的分子晶體例外），分子晶體中一定不含離子鍵，含離子鍵的晶體一定是離子晶體，故A正確；B.分子晶體中分子間存在分子間作用力，大多數(shù)分子內(nèi)原子間存在共價(jià)鍵，但稀有氣體形成的分子晶體中沒(méi)有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C.離子晶體中一定含離子鍵，有的離子晶體中還含有共價(jià)鍵如NaOH、Na2O2等，故C錯(cuò)誤；D.離子晶體的熔點(diǎn)不一定比共價(jià)化合物高，如許多離子晶體的熔點(diǎn)都低于SiC，故D錯(cuò)誤；答案選A。17、C【解析】A.2H++2I-+H2O2=I2+2H2O，故A錯(cuò)誤；B.NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3·H2O+H2O，故B錯(cuò)誤；C.磷酸是中強(qiáng)酸，保留化學(xué)式，故C正確；D.2I-+Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O+I2，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】離子方程式正誤判斷：1、原子個(gè)數(shù)要守恒2、電荷要守恒3、遵循客觀事實(shí)4、該拆成離子形式的一定要拆；例如：強(qiáng)酸，強(qiáng)堿，易溶于的鹽拆成離子形式。18、D【解析】A、各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol鐵粉，充分?jǐn)嚢韬箬F完全反應(yīng)，同時(shí)析出0.1molAg，且Fe3+和Ag+亦完全反應(yīng)：2Ag++Fe═Fe2++2Ag，2Fe3++Fe═3Fe2+，向反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)加入少量鐵粉，發(fā)生Fe+Cu2+=Fe2++Cu，鐵粉可以繼續(xù)溶解，故A正確；B、根據(jù)金屬活動(dòng)順序表可知氧化性：Zn2+＜Cu2+＜Ag+，根據(jù)金屬銅和三價(jià)鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，可知氧化性Cu2+＜Fe3+，故B正確；C、發(fā)生2Ag++Fe═Fe2++2Ag，置換出Ag，0.1molFe的質(zhì)量小于0.1molAg的質(zhì)量，導(dǎo)致溶液質(zhì)量減輕，故C正確；D、由反應(yīng)2Ag++Fe═Fe2++2Ag，2Fe3++Fe═3Fe2+，可知反應(yīng)共生成0.2molFe2+，而0.1molCu2+沒(méi)有參加反應(yīng)，則反應(yīng)后溶液中Cu2+與Fe2+的物質(zhì)的量之比為1：2，故D錯(cuò)誤。答案選D。19、B【詳解】A．可回收物主要包括廢紙、塑料、玻璃、金屬和布料五大類(lèi)，故廢舊易拉罐屬于可回收垃圾，A正確，不合題意；B．可回收物主要包括廢紙、塑料、玻璃、金屬和布料五大類(lèi)，廢塑料屬于可回收垃圾，B錯(cuò)誤，符合題意；C．有害垃圾含有對(duì)人體健康有害的重金屬、有毒的物質(zhì)或者對(duì)環(huán)境造成現(xiàn)實(shí)危害或者潛在危害的廢棄物。包括電池、熒光燈管、燈泡、水銀溫度計(jì)、油漆桶、部分家電、過(guò)期藥品、過(guò)期化妝品等，故廢熒光燈管屬于有害垃圾，C正確，不合題意；D．不可回收垃圾不屬于可回收物，但廢紙可以燃燒，故不可回收廢紙屬于可燃垃圾，D正確，不合題意；故答案為：B。20、B【詳解】化學(xué)反應(yīng)無(wú)論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，溫度升高，活化分子的百分含量增大，有效碰撞的次數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率都提高，則V1、V2都提高，故選B。21、D【分析】NH3分子與H＋結(jié)合生成NH4+；離子晶體是電解質(zhì)，晶體不能導(dǎo)電，但水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電；構(gòu)成晶體的粒子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列，晶體的這一結(jié)構(gòu)特征可以通過(guò)X?射線(xiàn)衍射圖譜反映出來(lái)；計(jì)算中心原子的孤電子對(duì)數(shù)目：（中心原子價(jià)電子數(shù)－中心原子結(jié)合的原子數(shù)中心原子結(jié)合的原子提供的單電子數(shù)）。【詳解】A．NH3分子與H＋結(jié)合生成NH4+，反應(yīng)前后N原子的雜化類(lèi)型均為sp3，符合題意及，故A正確；B．離子晶體是電解質(zhì)，晶體不能導(dǎo)電，但水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，因此，某晶體固態(tài)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，可以較充分說(shuō)明該晶體是離子晶體，故B正確；C．構(gòu)成晶體的粒子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列，晶體的這一結(jié)構(gòu)特征可以通過(guò)X?射線(xiàn)衍射圖譜反映出來(lái)。因此，區(qū)分晶體和非晶體的最可靠的科學(xué)方法是對(duì)固體進(jìn)行X?射線(xiàn)衍射實(shí)驗(yàn)，故C正確；D．通過(guò)公式計(jì)算中心原子的孤電子對(duì)數(shù)，SO3：、SO2：，所以二者的孤電子對(duì)數(shù)目不相等；故D錯(cuò)誤；答案選D。22、B【解析】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烷的物質(zhì)的量為1mol，1mol乙烷中含6molC—H鍵，1molC—C鍵，其中C—H鍵為極性鍵，故1mol乙烷中含極性共價(jià)鍵6NA，A錯(cuò)誤；B、H218O與D2O的相對(duì)分子質(zhì)量均為20，且一個(gè)分子所含質(zhì)子數(shù)均為10個(gè)，所以2.0gH218O和D2O組成的物質(zhì)為0.1mol，含有0.1NA個(gè)分子，則含有質(zhì)子數(shù)為NA，B正確；C、鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，因此5.6gFe完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol，C錯(cuò)誤；D、2L0.05mol·L?1乙醇溶液中乙醇的物質(zhì)的量為0.1mol，由于溶劑水分子還含有氫原子，則所含有H原子數(shù)目為大于0.6NA，D錯(cuò)誤；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、取代反應(yīng)氫氧化鈉的水溶液，加熱羥基取樣，滴加新制的氫氧化銅懸濁液，加熱，若有磚紅色沉淀生成，則說(shuō)明反應(yīng)③已發(fā)生+CH3COOH+H2O、、(任寫(xiě)一種)【分析】由流程可以推出反應(yīng)④為A和C發(fā)生的酯化反應(yīng)，所以A為CH3COOH，C為，則反應(yīng)①為甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生的是取代反應(yīng)，則B為，B在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生的是取代反應(yīng)生成C，由C被氧化為，與最終合成香料W，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)反應(yīng)①為甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生的是取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；(2)反應(yīng)②為在氫氧化鈉溶液中的水解反應(yīng)，反應(yīng)的試劑及條件為氫氧化鈉水溶液，加熱；C為，含有的官能團(tuán)是羥基，故答案為：氫氧化鈉水溶液，加熱；羥基；(3)反應(yīng)③是醇羥基的催化氧化，有醛基生成，則檢驗(yàn)的操作及現(xiàn)象為：取樣，滴加新制的氫氧化銅懸濁液，加熱，若有磚紅色沉淀生成，則說(shuō)明反應(yīng)③已發(fā)生，故答案為：取樣，滴加新制的氫氧化銅懸濁液，加熱，若有磚紅色沉淀生成，則說(shuō)明反應(yīng)③已發(fā)生；(4)反應(yīng)④為A和C發(fā)生的酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+CH3COOH+H2O，故答案為：+CH3COOH+H2O；(5)A．苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上的一溴代物有兩種，說(shuō)明苯環(huán)上的側(cè)鏈處于對(duì)位；B．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和酯化反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基和羥基；則符合條件的的同分異構(gòu)體有：、、，故答案為：、、(任寫(xiě)一種)；(6)乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，則由乙烯制備A的合成路線(xiàn)為，故答案為：。24、Fe3+、Cu2+40是c(K+)≥0.6mol?L-1取cd段濾液，滴加少量AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則原水樣中含有Cl-，否則，無(wú)Cl-存在(或其它合理答案)2Fe(OH)3＋3ClO-＋4OH-=2FeO42-＋3Cl-＋5H2O0.15該溫度下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度小【分析】Ⅰ.根據(jù)題意，水樣無(wú)色，可排除Fe3+、Cu2+；根據(jù)圖中所示，ob段向水樣中滴加硝酸鋇溶液，到a處沉淀達(dá)到最大量，可判斷CO32-、SO42-至少存在一種，沉淀為BaCO3或BaSO4；bc段滴加稀硝酸，沉淀部分溶解，可判斷沉淀為BaCO3和BaSO4兩者的混合物，則水樣中含CO32-和SO42-，能與CO32-反應(yīng)而不能共存的Mg2+、Al3+、Ag+、Ca2+都可排除；陽(yáng)離子只剩下K+，根據(jù)電中性原則可判斷一定有K+；根據(jù)題給的信息不能判斷Cl-是否一定存在。Ⅱ.(1)高鐵酸鉀是產(chǎn)物，則Fe(OH)3是反應(yīng)物，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒可寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式；(2)建立電子轉(zhuǎn)移和還原產(chǎn)物的關(guān)系便可求出還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量；(3)低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)，說(shuō)明從Na2FeO4→K2FeO4，溶解度變小?！驹斀狻竣?(1)根據(jù)題意，水樣無(wú)色，可排除有色離子，所以?xún)H憑觀察可知該水樣中一定不含有的陽(yáng)離子是Fe3+、Cu2+。答案為：Fe3+、Cu2+；(2)根據(jù)分析可知，由b點(diǎn)到c點(diǎn)的變化是BaCO3溶于稀硝酸的過(guò)程，則：n(BaCO3)=(6.27g-2.33g)÷197g?mol-1=0.02mol，V=0.04L=40mL；答案為：40；(3)根據(jù)圖中所示，ob段向水樣中滴加硝酸鋇溶液產(chǎn)生的沉淀在bc段滴加稀硝酸后部分溶解，可判斷水樣中含CO32-和SO42-，與CO32-不能共存的Mg2+、Al3+、Ag+、Ca2+都可排除，另，有色離子Fe3+、Cu2+也已排除，陽(yáng)離子只剩下K+，根據(jù)電中性原則可判斷，一定有K+；n(CO32-)=n(BaCO3)=0.02mol，c(CO32-)=0.02mol÷(100×10-3L)=0.2mol?L-1，n(SO42-)=n(BaSO4)=2.33g÷233g?mol-1=0.01mol，c(SO42-)=0.01mol÷(100×10-3L)=0.1mol?L-1，根據(jù)電中性原則有：c(K+)=2c(CO32-)+2c(SO42-)+c(Cl-)，由于Cl-不能確定，所以有：c(K+)≥2c(CO32-)+2c(SO42-)=2×0.2mol?L-1+2×0.1mol?L-1=0.6mol?L-1。答案為：是；c(K+)≥0.6mol?L-1；(4)根據(jù)分析，原水樣中可能存在的離子是Cl-，可取滴加過(guò)量稀硝酸后的溶液檢驗(yàn)，此時(shí)已無(wú)CO32-和SO42-的干擾，且已被稀硝酸酸化。檢驗(yàn)方法為：取cd段濾液，滴加少量AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則原水樣中含有Cl-，否則，無(wú)Cl-存在。答案為：取cd段濾液，滴加少量AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則原水樣中含有Cl-，否則，無(wú)Cl-存在(或其它合理答案)；Ⅱ.(1)根據(jù)分析可知，高鐵酸鉀是產(chǎn)物，則Fe(OH)3是反應(yīng)物，鐵元素化合價(jià)升高，失電子；有元素化合價(jià)升高，必有元素化合價(jià)降低，所以氯元素化合價(jià)應(yīng)降低，ClO-是反應(yīng)物，Cl-是產(chǎn)物。再根據(jù)電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒可寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42—+3Cl-+5H2O。答案為：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；(2)ClO-→Cl-對(duì)應(yīng)化合價(jià)變化為+1→-1，降低2，所以還原產(chǎn)物是Cl-，Cl-和轉(zhuǎn)移的電子的關(guān)系為：Cl-～2e-，若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為n(Cl-)=0.3mol÷2=0.15mol。答案為：0.15；(3)低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），說(shuō)明在此條件下K2FeO4已經(jīng)過(guò)飽和，從而說(shuō)明在該溫度下，K2FeO4溶解度比Na2FeO4小。答案為：該溫度下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度小?！军c(diǎn)睛】1．離子推導(dǎo)題的一般思路是：先利用題給信息直接推，再根據(jù)已知的離子進(jìn)一步推，最后根據(jù)電中性原則推。第三步容易被忽視，要在平時(shí)練習(xí)中養(yǎng)成良好的習(xí)慣；2．涉及氧化還原反應(yīng)的離子方程式的配平：先依據(jù)電子守恒判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，再依據(jù)電荷守恒安排其它離子，使方程兩邊電荷代數(shù)和相等，最后依據(jù)質(zhì)量守恒安排剩下的物質(zhì)并配平，思路清晰有利于快速、準(zhǔn)確配平涉及氧化還原反應(yīng)的離子方程式。25、＋6飽和食鹽水濃硫酸n堿石灰SO2Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl【分析】（1）化合物SO2Cl2中O元素為-2價(jià)、Cl元素為-1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)規(guī)則計(jì)算S元素的化合價(jià)；（2）制備的氯氣中含有HCl、H2O雜質(zhì)，應(yīng)依次通過(guò)盛有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶；（3）B中反應(yīng)得到氣態(tài)SO2C12，應(yīng)充滿(mǎn)冷凝水充分冷卻，采取逆流原理；C處U形管中盛放的試劑吸收空氣中的水蒸氣，防止進(jìn)入C中導(dǎo)致SO2C12水解，且吸收尾氣；（4）向SO2C12中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無(wú)色溶液．經(jīng)檢驗(yàn)該溶液中的陰離子只有SO42-、Cl-（OH-除外），說(shuō)明SO2C12水解生成H2SO4、HCl?！驹斀狻浚?）SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2，則氯元素的化合價(jià)是-1價(jià)，O一般表現(xiàn)為-2價(jià)，所以S的化合價(jià)是+6價(jià)；故答案為+6。（2）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；Cl2中混有HCl和H2O（g），要制得干燥純凈的氯氣，應(yīng)依次通過(guò)盛有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶，故答案為飽和食鹽水，濃硫酸。（3）①B中反應(yīng)得到氣態(tài)SO2C12，應(yīng)充滿(mǎn)冷凝水充分冷卻，采取逆流原理，即從n口接入冷凝水，故答案為n。②C處U形管中盛放的試劑吸收空氣中的水蒸氣，防止進(jìn)入C中導(dǎo)致SO2C12水解，且吸收尾氣，可以用堿石灰，故答案為堿石灰。（4）向SO2C12中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無(wú)色溶液．經(jīng)檢驗(yàn)該溶液中的陰離子只有SO42-、Cl-（OH-除外），說(shuō)明SO2Cl2水解的產(chǎn)物是硫酸和氯化氫，化學(xué)方程式為：SO2Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl，故答案為SO2Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl。26、稀鹽酸濃H2SO42NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O冷凝水倒流到試管底部使試管破裂干燥劑（干燥氨氣）降低溫度，使平衡正向移動(dòng)提高產(chǎn)量A【分析】(1)用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，用濃硫酸干燥二氧化碳?xì)怏w；(2)實(shí)驗(yàn)室用固體NH4Cl和Ca(OH)2在加熱的條件下制取氨氣，KOH能夠干燥氨氣；(3)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向著正向移動(dòng)；(4)判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)有：?jiǎn)钨|(zhì)與氫氣化合的難易，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性以及單質(zhì)之間的置換反應(yīng)等?！驹斀狻?1)裝置1用來(lái)制備二氧化碳?xì)怏w，將塊狀石灰石放置在試管中的帶孔塑料板上，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，則漏斗中盛放的試劑為稀鹽酸；裝置2中的試劑用于干燥二氧化碳，應(yīng)盛放濃硫酸，故答案為：稀鹽酸；濃H2SO4；(2)裝置4中試劑為固體NH4Cl和Ca(OH)2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O，該反應(yīng)中有水生成，且在加熱條件下進(jìn)行，若試管口向上傾斜，冷凝水會(huì)倒流到試管底部使試管破裂，則試管口不能向上傾斜；裝置3中KOH為干燥劑，能夠干燥氨氣，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；冷凝水倒流到管底部使試管破裂；干燥劑(干燥氨氣)；(3)反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)?NH2COONH4(s))的△H＜0，為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向著正向移動(dòng)，可提高產(chǎn)量，所以反應(yīng)時(shí)三頸燒瓶需用冷水浴冷卻，故答案為：降低溫度，使平衡正向移動(dòng)提高產(chǎn)量；(4)A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，其非金屬性越強(qiáng)，HNO3、H2CO3分別為N、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，酸性:HNO3＞H2CO3，可以說(shuō)明N的非金屬性比C的非金屬性強(qiáng)，故A符合；B.NH3的沸點(diǎn)高于CH4，與氫鍵、分子間作用力有關(guān)，與非金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故B不符合；C.NH3在水中的溶解性大于CH4在水中的，與物質(zhì)的溶解性有關(guān)，與非金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故C不符合，故答案為：A?！军c(diǎn)睛】判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)有：?jiǎn)钨|(zhì)與氫氣化合的難易，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性以及單質(zhì)之間的置換反應(yīng)等，這是?？键c(diǎn)，也是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)。27、H2+2FeCl32FeCl2+2HClACDC（或CDC）堿石灰FeCl3易升華，蒸汽遇冷后凝華，導(dǎo)致導(dǎo)氣管堵塞球形冷凝管將反應(yīng)生成的HCl全部排入錐形瓶中蒸餾濾液，并收集沸點(diǎn)132℃的餾分78.4%【分析】（1）B裝置制取氫氣，氫氣含有水蒸氣，干擾實(shí)驗(yàn)，所以用C裝置除去水蒸氣，然后在D裝置中與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化氫，為了防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D，所以在D裝置后連接C，最后在E處利用點(diǎn)燃處理剩余的氫氣。（2）在A三頸燒瓶中放入32.5g無(wú)水氯化鐵和過(guò)量的氯苯,控制反應(yīng)溫度在一定范圍加熱3h,發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，冷卻實(shí)驗(yàn)裝置A，將三頸燒瓶?jī)?nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)過(guò)濾、用苯洗滌、干燥后，得到粗產(chǎn)品，將濾液蒸餾，收集沸點(diǎn)132°C的餾分，回收C6H5Cl,為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，反應(yīng)開(kāi)始前先通N2一段時(shí)間，反應(yīng)完成后繼續(xù)通N2一段時(shí)間，在裝置A和B之間連接一個(gè)裝有無(wú)水氯化鈣(或P2O5或硅膠)的球形干燥管，以此解答該題?！驹斀狻拷?(1)①H2還原無(wú)水FeCl3制取FeCl2的反應(yīng)為H2+2FeCl32FeCl2+2HCl；②用B裝置氫氣，用A觀察氫氣的流速并平衡氣壓，用C裝置干燥氫氣，干燥后的氫氣與無(wú)水FeCl3在D中發(fā)生反應(yīng)，為防止外界空氣中的水蒸氣進(jìn)入D裝置，D之后再連接一個(gè)C，最后用E裝置處理尾氣，故連接順序?yàn)椋築ACDCE(或BCDCE)；C的目的是干燥吸水,盛放的試劑是堿石灰；③根據(jù)題意氯化鐵易升華，故該制備裝置可能會(huì)因?yàn)槁然F易升華導(dǎo)致導(dǎo)管易堵塞；(2)①儀器a為球形冷凝管；②反應(yīng)過(guò)程中生成氯化氫氣體，利用氮?dú)鈱⒙然瘹淙颗湃胙b置B中；③反應(yīng)結(jié)束后，冷卻實(shí)驗(yàn)裝置A，三頸燒瓶?jī)?nèi)物質(zhì)主要是產(chǎn)物FeCl2,還有多余的氯苯和副產(chǎn)物C6H4Cl2，由題可知,氯苯和副產(chǎn)物C6H4Cl2溶于苯，F(xiàn)eCl2不溶于苯，故洗滌所用的試劑可以是苯，減少產(chǎn)品的損失；濾液的溶質(zhì)有氯苯和C6H4Cl2，由表可知，二者沸點(diǎn)相差較大，可用蒸餾的方法分離，故回收濾液中C6H5Cl的操作方法是蒸餾濾液，并收集沸點(diǎn)132℃的餾分；32.5g無(wú)水氯化鐵理論上生成的n(FeCl2)=n(FeCl3)==0.2mol，HCl消耗標(biāo)準(zhǔn)液NaOH為0.196L×0.4mol/L=0.00784mol，故反應(yīng)生成的n(FeCl2)=2(HCI)=2×0.00784mo