山西省應縣一中2026屆化學高二第一學期期末質量跟蹤監(jiān)視試題含答案注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據(jù)圖判斷正確的是A．Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH變化曲線B．b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強C．a(chǎn)點KW的數(shù)值比c點KW的數(shù)值大D．b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度2、既能由單質間通過化合反應制得，又能在溶液中通過復分解反應制得的物質是（）A．FeS B．Fe(OH)2 C．FeO D．Fe3O43、A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某幾種粉末混合而成，設計成份分析實驗方案如下，下列分析不正確的是A．當m1>m2時，固體中一定存在A1元素B．生成藍色溶液的離子方程式:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C．當m2-m3=2.96g，F(xiàn)e3O4的質量至少為2.32gD．溶液a中一定存在c(Na+)>c(A102-)>c(OH-)>c(H+)4、漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應的離子方程式為：5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。(HClO2為弱酸)向NaClO2溶液中滴加H2SO4，開始時HClO2分解反應緩慢，隨后反應迅速加快，其原因是（）A．溶液中的H＋起催化作用B．在酸性條件下，亞氯酸鈉的氧化性增強C．ClO2逸出，使反應的生成物濃度降低D．溶液中的Cl－起催化作用5、下列操作會使H2O的電離平衡向正方向移動，且所得溶液呈酸性的是()A．向水中加入少量的CH3COOHB．向水中加入少量的NaHSO4C．加熱水至100℃，pH＝6D．向水中加少量的氯化銨固體使由水電離出C(H+)=1.010-5mol·L－16、下列關于化學反應方向的說法正確的是A．凡是放熱反應都是自發(fā)反應B．凡是熵增大的反應都是自發(fā)反應C．凡是吸熱反應都不是自發(fā)反應D．反應是否自發(fā)，不只與反應熱有關7、下列關于石油、天然氣等資源的說法正確的是A．石油、天然氣均為可再生能源 B．石油分餾獲得的產(chǎn)品為純凈物C．石油裂化的產(chǎn)物是乙烯 D．天然氣、沼氣的主要成分都是甲烷8、某物質的晶體晶胞中含有A、B、C三種元素，其晶胞如圖所示（其中前后兩面面心中的B元素的原子未能畫出）。晶體中A、B、C的原子個數(shù)比為A．1∶3∶1 B．2∶3∶1 C．2∶2∶1 D．1∶3∶39、甲酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成的酯的結構簡式為A．CH3COOCH3 B．HCOOCH3C．HCOOCH2CH3 D．HCOOCH2CH2CH310、25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是A．NaHCO3溶液中：c(H＋)=c(OH-)＋c(H2CO3)B．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl-)>c(H＋)>c(NH4＋)>c(OH-)C．0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合：2c(Na＋)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)D．0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/L的鹽酸等體積混合(H2C2O4為二元弱酸)：2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na＋)+c(H＋)11、常溫下，pH＝11的氨水和pH＝1的鹽酸等體積混合（混合溶液體積為兩溶液體積之和），恰好完全中和，則下列說法錯誤的是（）A．氨水的濃度等于鹽酸的濃度B．原氨水中有1%的含氮微粒為NH4＋C．氨水中水電離出的c(H＋)是鹽酸中水電離出的c(H＋)的100倍D．混合溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=5×10－4mol·L-112、科學家冶煉出了純度高達99.999%的鐵，估計它不會具有的性質是（）A．硬度比生鐵低B．在潮濕的空氣中放置不易生銹C．與4mol/L鹽酸的反應速率比生鐵快D．在冷的濃硫酸中可以鈍化13、室溫下，用0.100mol?L﹣1的NaOH溶液分別滴定體積和濃度均為20.00mL0.100mol?L﹣1的鹽酸和醋酸滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．a(chǎn)表示的是醋酸的滴定曲線B．滴定b過程中，指示劑可以是酚酞C．pH＝7時，滴定鹽酸消耗的V（NaOH）＝20.00mLD．V（NaOH）＝10.00mL時，醋酸中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）14、根據(jù)如表提供的數(shù)據(jù)可知，在溶液中能大量共存的微粒組是化學式電離常數(shù)（25℃）CH3COOHK=1.7×10-5HCNK=4.9×10-10H2CO3K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11A．H2CO3、HCO3－、CH3COO－、CN－B．CO32－、HCO3－、CH3COOH、CN－C．HCO3－、CH3COO－、CN－、HCND．HCN、HCO3－、CN－、CO32－15、某直鏈烷烴分子中有18個氫原子，它的分子式是（）A．C8H18 B．C9H18 C．C10H18 D．C11H1816、下列各燒杯中均盛著海水，其中鐵腐蝕最快的是（）A． B． C． D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物C和E都是醫(yī)用功能高分子材料，且組成中元素質量分數(shù)相同，均可由化合物A(C4H8O3)制得，如下圖所示。B和D互為同分異構體。試寫出化學方程式B→C____。反應類型：A→B__，B→C__A的同分異構體(同類別有支鏈)的結構簡式：___；___18、EPR橡膠(聚乙丙烯)和工程材料聚碳酸酯(簡稱PC)的一種合成路線如下：已知：酯與含羥基的化合物可發(fā)生如下酯交換反應：RCOOR’+R”O(jiān)HRCOOR”+R’OH請回答：D中所含的官能團是_______。EPR橡膠的結構簡式_______。下列說法正確的是_______(填字母)。a.反應③的原子利用率為100%b.反應④為取代反應c.1molF與足量金屬Na反應，最多可生成22.4LH2(標準狀況下)反應②的化學方程式是_______。反應②生成E時會產(chǎn)生多種副產(chǎn)物，其中有一種分子式為C9H12O2的副產(chǎn)物M，其結構簡式為_______。反應⑤的化學方程式是_______。已知：(R1、R2、R3代表烴基)寫出以D為原料合成己二酸[HOOC(CH2)4COOH]的合成路線，無機試劑任選，用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件_______________________。示例：CH3CH2OHCH2=CH219、甲苯（）是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛（）、苯甲酸（）等產(chǎn)品。下表列出有關物質的部分物理性質。注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶，且均易溶于有機溶劑中。

實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛：實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應3小時。試回答下列問題：裝置a的名稱是____________。三頸瓶中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________________________，加入的冰醋酸并未參與反應，其作用可能為____________。經(jīng)測定，反應溫度升高時，甲苯的轉化率逐漸增大，但溫度過高時，苯甲醛的產(chǎn)量卻有所減少，可能的原因是________________________________________(答一條即可)。反應完畢后，反應混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫時，還應經(jīng)過________(填操作名稱)等操作，才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。實驗中加入過量的過氧化氫并延長反應時間時，會使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。①若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是__________(按步驟順序填字母代號)。a．對混合液進行分液b．過濾、洗滌、干燥c．水層中加入鹽酸調節(jié)pH＝2d．與適量碳酸氫鈉溶液混合震蕩②若對實驗①中獲得的苯甲酸產(chǎn)品進行純度測定，可稱取2.500g產(chǎn)品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.00mL于錐形瓶，滴加2～3滴酚酞指示劑，然后用預先配好的0.1000mol/L的KOH標準液滴定，到達滴定終點時消耗KOH溶液18.00mL。產(chǎn)品中苯甲酸的質量分數(shù)為________(注：苯甲酸的相對分子質量為122)。20、I.中和熱測定：中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、________、________。量取反應物時，取50mL0.50mol·Lˉ1的鹽酸，還需加入的試劑是________(填序號)。a．50mL0.50mol·Lˉ1NaOH溶液b．50mL0.55mol·Lˉ1NaOH溶液c．1.0gNaOH固體II.現(xiàn)用中和滴定測定某鹽酸的濃度，有關數(shù)據(jù)記錄如下：滴定序號待測液體積(mL)所消耗燒堿標準液的體積(mL)滴定前滴定后消耗的體積125.000.5025.1224.62225.00///325.005.0029.5824.58（3）應用______式滴定管盛裝0.2500mol/L燒堿標準液，錐形瓶中裝有25.00mL待測鹽酸溶液。如圖表示第二次滴定時50mL滴定管中前后液面的位置。該次滴定所用標準燒堿溶液體積為_________mL。根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算出該鹽酸的物質的量濃度（注意保留合適的有效數(shù)字），c(HCl)=_____________

。讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使最終測定結果_________(填“無影響”、“偏高”、“偏低”。下同)；若裝標準液的滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗，會使最終測定結果_________。21、在一定溫度下，將3molCO2和2molH2混合于2L恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)?；卮鹣铝袉栴}：該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=__________________________。已知700℃時，該反應的平衡常數(shù)K1=0.60，則該溫度下反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K2=____________，反應CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)K3=___________。已知在1000℃時，該反應的平衡常數(shù)K4=1.0，則該反應為_________反應（填“吸熱”或“放熱”）。能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是____________（填標號）。a.容器中壓強不變b.c(CO2)=c(CO)c.CO2的生成速率等于H2的消耗速率d.混合氣體的平均相對分子質量不變在1000℃下，將3molCO2和2molH2混合于2L恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，某時刻CO2的物質的量為2.0mol，則此時v(正)__________v(逆)（填“>”“<”或“=”）；該溫度下反應達到平衡時，CO2的轉化率為____________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B2、A3、D4、D5、D6、D7、D8、A9、C10、C11、D12、C13、D14、C15、A16、B二、非選擇題（本題包括5小題）17、nCH2=CH-CH2COOH消去反應加聚反應HOCH2CH(CH3)COOHHOC(CH3)2COOH18、羥基或—OHac