河北省臨西縣實驗中學2026屆化學高一上期末經典模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法中不正確的是()①將硫酸鋇放入水中不能導電,所以硫酸鋇是非電解質②氨氣溶于水得到的氨水能導電,所以氨水是電解質③固態(tài)HCl不導電,熔融態(tài)的HCl可以導電④NaHSO4電離時生成的陽離子有氫離子,所以是酸⑤電解質放在水中一定能導電,非電解質放在水中一定不導電A．①④ B．①④⑤ C．②③ D．①②③④⑤2、具備基本的化學實驗技能是進行科學探究的基礎和保證。下列有關實驗操作正確的是()A． B． C． D．3、下列關于Na2CO3和NaHCO3的說法中錯誤的是（）A．NaHCO3俗稱小蘇打B．Na2CO3和NaHCO3溶液可用Ca（OH）2溶液鑒別C．用加熱法除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3D．等物質的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應，生成相同質量的CO24、實驗室從溴水中提取液溴的操作及順序正確的是()A．分液、蒸餾 B．過濾、蒸發(fā)C．萃取、分液 D．萃取、分液、蒸餾5、下列變化中，需加入適當?shù)倪€原劑才能完成的是A．B．C．D．6、下列實驗操作中錯誤的是A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C．蒸發(fā)結晶時應將溶液蒸干D．稱量NaOH，稱量物放在小燒杯中置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中7、下列實驗方法或操作中，正確的是()A．配制100mL0.1mol·L－1硫酸溶液B．檢查裝置的氣密性C．分離水和酒精D．制備并收集氯氣8、最容易與氫氣反應的物質是A．F2B．Br2C．Cl2D．I29、把鐵和氧化鐵組成的某混合物放入250mL2.0mol·L－1的硝酸溶液中，充分反應后，生成的一氧化氮氣體在標準狀況下的體積為1.12L，再向反應后的溶液中加入1.0mol·L－1的氫氧化鈉溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，加入的氫氧化鈉溶液的體積最少是A．400mL B．450mL C．500mL D．550mL10、除去鎂粉中的少量鋁粉時,可選用的溶液是A．鹽酸 B．硫酸鎂 C．稀硫酸 D．氫氧化鈉溶液11、下列各組物質中，所含分子數(shù)相同的是A．10gH2和10gO2 B．5.6LN2(標準狀況)和11gCO2C．11.2L(標準狀況)H2O和0.5molBr2 D．224mLH2(標準狀況)和0.1molN212、下列變化不屬于化學變化的是（）A．SO2使品紅溶液褪色 B．氯水使有色布條褪色C．活性炭使紅墨水褪色 D．H2O2水溶液使染料褪色13、下列化學用語正確的是A．CO2的結構式O=C=OB．H2SO4的電離方程式為：H2SO4=H++C．Cl－的離子結構示意圖為D．用電子式表示氯化鈉的形成過程：14、用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得的溶液中加入鐵粉。對加入鐵粉充分反應后的溶液分析合理的是A．若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3＋B．若有固體存在，則溶液中一定有Fe2＋C．若溶液中有Cu2＋，則一定沒有固體析出D．若溶液中有Fe2＋，則一定有Cu析出15、下列敘述正確的是A．膠體區(qū)別于其他分散系的根本原因是膠體有丁達爾效應B．分散系中分散質粒子直徑由小到大的正確順序：溶液＜膠體＜濁液C．氯化鐵溶液加入到冷水中可以制得氫氧化鐵膠體D．膠體的分散質可以通過過濾從分散劑中分離出來16、下列關于膠體的敘述中不正確的是A．丁達爾現(xiàn)象可用來區(qū)別膠體與溶液B．溶液、膠體、濁液的根本區(qū)別是分散質粒子直徑的大小C．膠體在一定條件下會發(fā)生聚沉D．膠體粒子能通過半透膜，不能通過濾紙二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解。(1)寫出下列物質的名稱或化學式：A(名稱)：_________E(名稱)：_________J(化學式)：_________G(化學式)：_________；(2)按要求寫方程式：D轉化為E的離子方程式：________________________________________________；F在空氣中轉化為G的化學方程式：________________________________________；電解C可以得到單質B，試寫出B生成I的離子方程式：_____________________。18、非金屬單質A經過如圖所示的過程轉化為含氧酸D。已知D為強酸，請回答下列問題：（1）A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。①D的化學式是___。②在工業(yè)生產中氣體B大量排放后，被雨水吸收形成了污染環(huán)境的___。（2）A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體。①A的化學式是___；C的化學式是___。②在常溫下D的濃溶液可與銅反應并生成氣體C，請寫出該反應的化學方程式：___，該反應__(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應。19、化學上常見的混合物分離或提純的基本裝置如下：（1）寫出儀器名稱：a___________，b__________。（2）從海帶提取碘的操作如下，除特殊說明外，請在空白處填上裝置中的序號：將干海帶進行灼燒，海帶灰中含有較多KI，將海帶灰溶于水，然后__________得到澄清濾液；向濾液中加入硫酸和H2O2混合溶液，得到棕褐色含有單質碘的水溶液。該反應的離子方程式為：__________________。向碘的水溶液中加入適量CCl4，進行___________操作將上下兩層溶液分開。將含有碘的CCl4溶液置于蒸餾燒瓶內進行___________操作，可以粗略從CCl4溶液中分離出碘。20、實驗室需要95mLl.0mol/L稀硫酸，現(xiàn)用98%的濃硫酸(其密度為1.84g.mL-l)來配制。(1)實驗需要的玻璃儀器有50mL燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、____、____。(2)玻璃棒的作用為____，膠頭滴管的作用為________，(3)配制過程中，下列情況會使配制結果偏低的是(填序號)____。A．將稀釋的硫酸液轉移至容量瓶后，洗滌燒杯和玻璃棒2-3次。B．將燒杯內的稀硫酸向容量瓶中轉移時，因操作不當使部分稀硫酸濺出瓶外。C．容量瓶使用時未干燥。D．用膠頭滴管加水時，仰視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切。E.未冷卻至室溫就定容。F.定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線。21、根據《本草綱目》有關記載：“水銀乃至陰之毒物，因火煅丹砂而出，加以鹽、(明)礬而為輕粉(Hg2Cl2)，加以硫磺升而為銀朱(HgS)”。發(fā)生的主要化學反應方程式如下：①HgS+O2===

Hg+SO2

②

Hg+NaCl+KAl(SO4)2+O2===Hg2Cl2+Na2SO4+Al2O3+

K2SO4③

Hg+S===HgS請回答下列問題：（1）在①的方程式中，HgS是做_______a.氧化劑b.還原劑c.既做氧化劑又做還原劑d.既不做氧化劑又不做還原劑（2）配平②的化學方程式___________________________________________（3）實驗室制備SO2一般選用濃硫酸與Na2SO3反應。實驗室制取SO2并檢驗其性質的裝置與過程如下圖：a.實驗開始前檢驗氣體發(fā)生裝置氣密性的方法為____________________(說明操作方法、現(xiàn)象和結論)b.分析下列裝置中的現(xiàn)象分別為①_________②__________③_________④__________c.⑤的作用為_______________，所涉及的化學反應方程式為：____________________d.若在制備SO2時改為用稀鹽酸與Na2SO3反應，則可能產生的影響為______________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

①BaSO4固體沒有自由移動的離子不導電；雖然硫酸鋇在水中的溶解度很小，只要溶解就完全電離，硫酸鋇在熔融狀態(tài)下，能完全電離，所以硫酸鋇是電解質，故①錯誤；②氨氣只存在分子,不能導電;NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能電離出自由移動的銨根離子和氫氧根離子導致導電，不是氨氣自身電離，所以氨氣是非電解質，故②錯誤；③電解質在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電，是因電解質自身可以離解成自由移動的離子；固態(tài)的HCl不導電，液態(tài)的HCl只有HCl分子，沒有電離出離子，也不能導電，故③錯誤；④電離出的陽離子全部是H+的化合物叫做酸,能電離出H+的化合物不一定是酸,硫酸氫鈉能電離出氫離子,NaHSO4=Na++H++SO42-，屬于鹽，故④錯誤；⑤電解質放在水中不一定能導電,如碳酸鈣固體在水中的溶解度很小,難溶于水,幾乎沒有自由移動的離子,幾乎不導電;碳酸鈣在熔融狀態(tài)下,能完全電離,碳酸鈣是電解質;非電解質放在水中不一定不導電,如NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能電離出自由移動的銨根離子和氫氧根離子導致導電，氨氣自身未電離，所以氨氣是非電解質，故⑤錯誤；故選D.2、C【解析】

A．用燃著的酒精燈去點燃另一只酒精燈，火焰會進入燈內，引起危險事故，應用火柴點燃酒精燈，故A錯誤；B．天平只能讀到小數(shù)點后面一位，不會精確到小數(shù)點后面兩位，故B錯誤；C．給液體加熱時，試管內液體超過其體積的三分之一，否則加熱可能沸騰濺出，影響實驗結果，并且試管要和桌面成45°角傾斜，故C正確；D．量取9.5mL的液體應該用10mL的量筒，用100mL的量筒會導致誤差太大，故D錯誤；故選C。3、B【解析】

A.依據碳酸鈉，碳酸氫鈉俗稱解答；B.二者與氫氧化鈣反應都產生沉淀；C.碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱易分解；D.依據原子守恒可知等物質的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉中碳原子的個數(shù)相同。【詳解】A．碳酸鈉俗稱純堿，碳酸氫鈉俗稱小蘇打，故A正確；B．二者與氫氧化鈣都產生沉淀，現(xiàn)象相同，無法用氫氧化鈣區(qū)別，故B錯誤；C．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成碳酸鈉和水，二氧化碳，所以可用加熱法除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3，故C正確；D．二者都能與鹽酸反應生成二氧化碳，鹽酸足量，依據碳原子個數(shù)守恒，等物質的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應，生成相同質量的CO2，故D正確；故選：B。4、D【解析】

萃取(溴水和萃取劑混合振蕩)——靜置分層——分液(下層液體應由分液漏斗下口放出，上層液體要經分液漏斗上口倒出)——蒸餾(溴的有機溶液)——液溴，D項正確。故選D。5、C【解析】

加入適當?shù)倪€原劑才能實現(xiàn)，說明給予物質作氧化劑，在反應中得電子化合價降低，則A．該反應中I元素化合價由-1價變?yōu)?價，則HI是還原劑，需要氧化劑才能實現(xiàn)，如氯氣等，A錯誤；B．該反應中Fe元素化合價由+2價變?yōu)?3價，則氯化亞鐵是還原劑，需要氧化劑才能實現(xiàn)，如氯氣等，B錯誤；C．該反應中Cu元素化合價由+2價變?yōu)?價，則CuO是氧化劑，需要還原劑才能實現(xiàn)，如CO等，C正確；D．該反應中各元素化合價不變，所以不需要發(fā)生氧化還原反應就能實現(xiàn)，D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查氧化還原反應，明確元素化合價與氧化劑、還原劑之間關系是解本題關鍵，知道常見氧化劑和還原劑。另外該類試題需要注意自身發(fā)生氧化還原反應的物質，例如氯氣通入氫氧化鈉溶液中、高錳酸鉀分解等。6、C【解析】

A項，分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免兩種液體相互污染，A項正確；B項，蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口，測定餾分的沸點，B項正確；C項，蒸發(fā)結晶時不能將溶液蒸干，應出現(xiàn)大量固體時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸干，C項錯誤；D項，NaOH具有強腐蝕性，為防止NaOH腐蝕托盤，稱量NaOH時應將NaOH放在小燒杯中置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中，D項正確；答案選C。7、B【解析】

A項、不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，應在燒杯中稀釋、冷卻后再轉移到容量瓶中，故A錯誤；B項、由圖可知，夾緊止水夾，向長頸漏斗中加水，能形成穩(wěn)定的液面差，說明裝置不漏氣，故B正確；C項、酒精和水互溶，不能用分液漏斗分離，故C錯誤；D項、二氧化錳和濃鹽酸共熱反應制備氯氣，制備裝置中缺少酒精燈等，故D錯誤；故選B。8、A【解析】

元素的非金屬性越強，單質的氧化性越強，最容易與氫氣反應?！驹斀狻縁、Cl、Br、I為同主族元素，從上到下，隨核電荷數(shù)依次增大，原子半徑依次增大，非金屬性依次減弱，單質的氧化性依次減弱，故最容易與氫氣反應的物質是F2，故選A?！军c睛】題考查了鹵素單質的性質的遞變規(guī)律，注意非金屬性比較的方法是解答關鍵。9、B【解析】

反應中硝酸體現(xiàn)兩種性質，一是酸性，以NO3-離子存在溶液中，另一種是氧化性，被還原為NO，加入NaOH后使鐵元素完全沉淀下來，此時溶液的溶質為硝酸鈉，根據N元素守恒可知n(NaOH)=n(NO3-)=n(HNO3)-n(NO)，再根據V=計算?！驹斀狻慨斔尤氲腘aOH恰好使鐵元素沉淀，此時溶液為硝酸鈉溶液，根據N元素守恒：n(NaOH)=n(NO3-)=n(HNO3)-n(NO)=0.25L×2mol/L?=0.45mol，所以V(NaOH)==0.45L=450mL，B項正確，答案選B。10、D【解析】

A．鹽酸和鎂、鋁都反應，不能用于除雜，選項A錯誤；B．鎂粉、鋁粉與硫酸鎂都不反應，不能用于除雜，選項B錯誤；C．硫酸和鎂、鋁都反應，不能用于除雜，選項C錯誤；D．鋁粉可與NaOH溶液反應生成可溶于水的偏鋁酸鈉，而鎂與NaOH溶液不反應，反應后過濾可除雜，選項D正確；答案選D?！军c睛】本題考查Mg、Al的化學性質及物質的除雜，把握物質性質的差異及除雜原則為解答的關鍵，注意發(fā)生的化學反應及Al與強堿溶液反應，鋁粉可與NaOH溶液反應生成可溶于水的偏鋁酸鈉，而鎂與NaOH溶液不反應，則混合物可用NaOH溶液除雜。11、B【解析】

A.10g氫氣是5mol，而10g氧氣是0.3125mol，則分子數(shù)不同，故A不正確；B.物質的量都是0.25mol，分子數(shù)相同，故B正確；C.標準狀況下H2O不是氣體，11.2L水的物質的量大于1mol，與0.5molBr2的物質的量不相等，故C不正確；D.224mLH2（標準狀況）是0.01mol，與0.1molN2的物質的量不相等，故D不正確；答案選B。12、C【解析】

【詳解】A、B、D項中，SO2、氯水、H2O2均與有色物質發(fā)生反應生成其他物質進行漂白，而活性炭通過吸附作用，將有色物質吸附，只發(fā)生物理變化，故本題選C。13、A【解析】

A.CO2中碳氧原子通過雙鍵連接，CO2的結構式O=C=O，故A正確；B.H2SO4是二元強酸，電離方程式為：H2SO4=2H++，故B錯誤；C.Cl－的核外有18個電子，離子結構示意圖為，故C錯誤；D.氯化鈉是離子化合物，用電子式表示氯化鈉的形成過程：，故D錯誤；答案選A。14、B【解析】

氧化性是Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，還原性是Fe＞Cu，則A、若無固體剩余，這說明鐵粉完全被氧化，但此時溶液中不一定還有Fe3＋，A不正確；B、若有固體存在，則固體中一定有銅，可能還有鐵，因此溶液中一定有Fe2＋，B正確；C、若溶液中有Cu2＋，則也可能有部分銅已經被置換出來，因此不一定沒有固體析出，C不正確；D、若溶液中有Fe2＋，但如果溶液鐵離子過量，則不一定有Cu析出，D不正確；答案選B。15、B【解析】

A、膠體具有丁達爾效應,能區(qū)別膠體和溶液,但是膠體與其它分散系的根本區(qū)別并不在于丁達爾效應,而在于分散系微粒直徑的大小,故A錯誤；

B、溶液的微粒直徑小于1nm，膠體微粒直徑在1nm與100nm之間，而濁液的微粒直徑大于100nm，因此分散系中分散質粒子直徑由小到大的正確順序是:溶液<膠體<濁液，故B正確；

C、制備氫氧化鐵膠體時要先把蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中加入5-6滴FeCl3飽和溶液，并繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，故C錯誤；

D、膠體的微粒不能透過半透膜，能透過濾紙，因此膠體的分散質不能通過過濾的方法分離，故D錯誤；

綜上所述，本題選B。16、D【解析】

A.膠體能產生丁達爾效應，而溶液無法產生丁達爾效應，故可以利用分散系是否能產生丁達爾效應區(qū)分溶液與膠體，A敘述正確；B.分散系根據分散質粒子直徑的大小分為溶液（直徑小于1nm）、膠體（直徑介于1100nm之間）、濁液（直徑大于100nm），B敘述正確；C.向膠體中加入少量電解質溶液時，由于加入的陽離子（陰離子）中和了膠體粒子所帶的電荷，使膠體粒子聚集成較大的顆粒，從而形成沉淀從分散劑里析出，該過程為聚沉，C敘述正確；D.膠體粒子不能透過半透膜，但能夠透過濾紙，常用半透膜分離膠體與溶液，D敘述錯誤。本題選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氧化鐵氯化亞鐵Al(OH)3Fe(OH)3Fe+2H+=Fe2++H2↑4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑【解析】

A是一種紅棕色金屬氧化物，根據G是紅褐色沉淀可判斷G是氫氧化鐵，則F是氫氧化亞鐵，E是氯化亞鐵，B、D是金屬單質，D是鐵，因此A是氧化鐵。C與鹽酸和氫氧化鈉溶液均反應，則C是氧化鋁，B是鋁，H是氯化鋁，I是偏鋁酸鈉，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解，J是氫氧化鋁，分解生成氧化鋁和水?！驹斀狻浚?）根據以上分析可知A的名稱是氧化鐵，E的名稱是氯化亞鐵，J的化學式為Al(OH)3，G的化學式為Fe(OH)3；（2）D轉化為E的離子方程式為Fe+H+=Fe2++H2↑；F在空氣中轉化為G的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；鋁與氫氧化鈉溶液反應生成I的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。18、H2SO4酸雨N2NO2Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O屬于【解析】

依據圖示中的連續(xù)氧化轉化關系和D為含氧酸且為強酸，可確定D為或?！驹斀狻?1)①由A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體可知，A是S、B是SO2，則C是SO3、D是H2SO4，故答案為：H2SO4；②SO2溶于水生成亞硫酸，溶液的pH小于5.6，則在工業(yè)生產中大量排放的SO2被雨水吸收后會形成酸雨，故答案為：酸雨；(2)①A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體可知，A為N2、C為NO2，則B為NO、D為HNO3，故答案為：N2；NO2；②在常溫下濃硝酸可與銅反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應的化學方程式為反應Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O，反應中有元素化合價的升降，該反應屬于氧化還原反應，故答案為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O；屬于。19、冷凝管分液漏斗BH2O2+2I－+2H＋＝2H2O+I2CA【解析】

(1)根據裝置圖可知儀器a是冷凝管，b是分液漏斗；(2)將干海帶進行灼燒，海帶灰中含有較多KI，將海帶灰溶于水，然后過濾得到澄清濾液，答案選B；向濾液中加入硫酸和H2O2混合溶液，得到棕褐色含有單質碘的水溶液，該反應的離子方程式為H2O2+2I-+2H+＝2H2O+I2；向碘的水溶液中加入適量CCl4，進行萃取操作將上下兩層溶液分開，答案選C；將含有碘的CCl4溶液置于蒸餾燒瓶內進行蒸餾操作，可以粗略從CCl4溶液中分離出碘，答案選A。20、100mL容量瓶10mL量筒攪拌引流定容BDF【解析】

(1)依據c=，計算98%的濃硫酸（其密度為1.84g/mL）的物質的量濃度，依據溶液稀釋前后，溶質的物質的量不變計算需要濃硫酸的體積；(2)依據配制一定物質的量濃度步驟選擇合適的儀器，指明各儀器的用途；(3)分析不當操作對溶質的物質的量和溶液的體積的影響依據c=進行誤差分析。【詳解】(1)98%的濃硫酸(其密度為1.84g/mL)的物質的量濃度===18.4mol/L，配制95mL1.0mo?L?1稀硫酸應選擇100mL容量瓶，設需要濃硫酸的體積為V，依據溶液稀釋前后，溶質的物質的量不變，則V×18.4mol/L=1.0mo?L?1×100mL，解得V=5.4mL，配制一定物質的量濃度步驟：計算、量取、稀釋，冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：10mL量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯、100mL容量瓶；(2)稀釋時用玻璃棒攪拌，移液使用玻璃棒引流，定容時，用膠頭滴管定容，作用是滴加少量液體；答案為攪拌，引流，定容；(3)A．將稀釋的硫酸液轉移至容量瓶后，洗滌燒杯和玻璃棒2-3次操作正確，沒有誤差，故A不符合題意；B．將燒杯內的稀硫酸向容量瓶中轉移時，因操作不當使部分稀硫酸濺出瓶外，導致溶質的物質的量偏小，溶液的