試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁湖南省邵陽市2025-2026學(xué)年高三上學(xué)期實(shí)驗(yàn)綜合能力檢測分類物理試卷一、探究性實(shí)驗(yàn)1．在中國古代，硫酸被煉丹術(shù)士稱為“綠礬油”。這是因?yàn)樯a(chǎn)硫酸最古老的方法是以綠礬為原料，在蒸餾釜中煅燒后，釜中逸出刺激性氣味的氣體，同時(shí)有油狀液體流出，殘留固體呈紅棕色。(1)請(qǐng)寫出煅燒綠礬過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：①；②。(2)化學(xué)探究小組的同學(xué)用如圖所示裝置模擬用綠礬制硫酸的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)生成的硫酸和二氧化硫(加熱裝置已略去)，其中b為干燥的試管。下列關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是___________。A．若將反應(yīng)后的氣體通入溶液中，產(chǎn)生的沉淀為B．b中產(chǎn)物用紫色石蕊試液即可檢驗(yàn)出其中和C．為檢驗(yàn)反應(yīng)的氣態(tài)生成物是，試管c中應(yīng)加入的試劑為NaOH溶液D．b中所得到的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.5%2．為探究和新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的產(chǎn)物，某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。在下加熱，最終得到無色溶液和紅色沉淀。已知：①在酸性條件下，。②。③常溫下，能將還原成單質(zhì)鈀?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器X的名稱為。(2)實(shí)驗(yàn)過程中采用的加熱方式為，長直導(dǎo)管的作用為。(3)實(shí)驗(yàn)小組對(duì)紅色沉淀的成分進(jìn)行探究，假設(shè)如下：假設(shè)：只有；假設(shè)ii：只有；假設(shè)iii：由和組成。小組成員使用電子天平稱量紅色沉淀，溶于足量稀硫酸，得到紅色固體。實(shí)驗(yàn)中可觀察到的現(xiàn)象為，說明假設(shè)正確。(4)實(shí)驗(yàn)小組對(duì)無色溶液的成分進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖（加熱裝置已略去）。①觀察到中，證明無色溶液中不含。②中出現(xiàn)黑色顆粒，則中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)該條件下，和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為。3．氯化鈷(CoCl2)可用于分析試劑、氨吸收劑等，易潮解，熔點(diǎn)為724℃?；瘜W(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)CoCl2進(jìn)行如下探究?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知：Co與Fe同族，可以說明Co2+的還原性弱于Fe2+的離子方程式為。(2)CoCl2的制備①儀器a的名稱為，其中反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。②試劑X適合選用，其作用為。③上述裝置的不足之處為，改進(jìn)措施為。(3)測定產(chǎn)品純度用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)后準(zhǔn)確稱取mg產(chǎn)品溶于水配成溶液；滴加Na2CrO4溶液作為指示劑(Ag2CrO4為紅色沉淀)，用cmol·L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(雜質(zhì)不參加反應(yīng))；達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為VmL。①達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為。②產(chǎn)品中CoCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。4．連四硫酸鈉可延長血液凝結(jié)時(shí)間，也可用作修飾劑。某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究連四硫酸鈉的性質(zhì)，裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：實(shí)驗(yàn)中，觀察到A中產(chǎn)生氣體和淺黃色固體，B中溶液褪色，C中溶液變紅，D中不產(chǎn)生沉淀，E中產(chǎn)生白色沉淀。(1)儀器M的名稱為，橡皮管N的作用是。(2)工業(yè)上用雙氧水和反應(yīng)制備，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)B中現(xiàn)象說明A中產(chǎn)生了(填化學(xué)式)，C中溶液變紅的原因是。(4)E中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為。(5)從環(huán)保角度分析，本實(shí)驗(yàn)應(yīng)改進(jìn)之處是。(6)連四硫酸鈉保存不當(dāng)會(huì)變質(zhì)，設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)證明連四硫酸鈉已變質(zhì)：。5．三氯化鉻是常用的媒染劑和催化劑，易潮解、易升華，高溫下易被氧氣氧化。實(shí)驗(yàn)室用Cr2O3和CCl4（沸點(diǎn)76.8℃）在高溫下制備無水CrCl3，同時(shí)生成COCl2氣體。可利用下面裝置模擬制取三氯化鉻（K1、K2為氣流控制開關(guān)）。原理：已知：①COCl2氣體有毒，遇水發(fā)生水解產(chǎn)生兩種酸性氣體。②堿性條件下，H2O2可將Cr3+氧化為（黃色）；酸性條件下，H2O2將（橙色）還原為Cr3+（綠色）?；卮鹣铝袉栴}：(1)下列實(shí)驗(yàn)圖標(biāo)中與本實(shí)驗(yàn)無關(guān)的是（填代號(hào)）。ABCD(2)步驟如下：ⅰ.連接裝置，檢查裝置氣密性，裝入藥品并通入N2；ⅱ.加熱反應(yīng)管至400℃；ⅲ.控制開關(guān)，加熱CCl4，溫度保持在50~60℃之間；iv.加熱石英管繼續(xù)升溫至650℃，直到丙中反應(yīng)基本完成，切斷管式爐的電源；v.停止乙裝置水浴加熱，繼續(xù)通一段時(shí)間N2；vi.裝置冷卻后，結(jié)束制備實(shí)驗(yàn)。①步驟ⅰ中，開關(guān)K1、K2的狀態(tài)分別為K1K2（填“開”或“關(guān)”）。②步驟v的操作：繼續(xù)通一段時(shí)間N2，其目的是。(3)從安全的角度考慮，整套裝置的不足是。(4)裝置己中反應(yīng)的離子方程式為。(5)測定產(chǎn)品中CrCl3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：Ⅰ．取5.000gCrCl3產(chǎn)品，在強(qiáng)堿性條件下，加入過量的30%H2O2溶液，小火加熱使CrCl3完全轉(zhuǎn)化為，繼續(xù)加熱一段時(shí)間；Ⅱ．冷卻后，滴入適量的稀硫酸和濃磷酸（濃磷酸的作用是防止指示劑提前變色），使轉(zhuǎn)化為，再加適量的蒸餾水將溶液稀釋至100mL；Ⅲ．取25.00mL溶液，加入適量濃硫酸混合均勻，滴入2滴試亞鐵靈作指示劑，用新配制的1.000mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2，標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)2~3次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液10.5mL。①產(chǎn)品中CrCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%。②下列操作將導(dǎo)致產(chǎn)品中CrCl3質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定值偏高的是（填標(biāo)號(hào)）。A．步驟Ⅰ中未持續(xù)加熱一段時(shí)間B．步驟Ⅱ中未加濃磷酸C．步驟Ⅲ中滴定在隔絕空氣情況下操作，但操作慢時(shí)間長D．步驟Ⅲ中讀數(shù)時(shí)，滴定前俯視，滴定后平視二、鹵素及其化合物6．某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬侯氏制堿法制備，進(jìn)一步處理得到產(chǎn)品和。實(shí)驗(yàn)流程如圖：回答下列問題：(1)1mol產(chǎn)品中含鍵的物質(zhì)的量為。(2)裝置A和裝置B均可用于實(shí)驗(yàn)室制備，其中裝置A的優(yōu)點(diǎn)是。(3)從下列裝置中選擇合適的儀器制備，正確的連接順序是(按氣流方向，用小寫字母表示)。為使裝置B中分液漏斗內(nèi)的稀鹽酸順利滴下，可將分液漏斗上部的玻璃塞打開或。(4)使用霧化裝置的優(yōu)點(diǎn)是。制備碳酸氫鈉時(shí)能否將氨氣通入溶有二氧化碳的飽和氯化鈉溶液中，(填“能”或“不能”)，原因是。(5)該方法制得的純堿中往往會(huì)含有雜質(zhì)，試設(shè)計(jì)檢驗(yàn)雜質(zhì)是否存在的實(shí)驗(yàn)方案。(6)生成的總反應(yīng)化學(xué)方程式為。7．工業(yè)上，四氯化錫(SnCl4)常用作媒染劑和有機(jī)合成的氯化催化劑，在常溫下其為無色液體，熔點(diǎn)-33℃，沸點(diǎn)114.1℃，在潮濕空氣中極易水解。實(shí)驗(yàn)室將熔融的金屬錫(熔點(diǎn)231℃)在300℃左右與絕對(duì)干燥的氯氣反應(yīng)生成無水四氯化錫，反應(yīng)原理為：Sn+2Cl2SnCl4，其實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。(1)儀器a的名稱是，其中A裝置中發(fā)生反應(yīng)的還原劑為。(2)裝置B和裝置C中試劑相同，該試劑的作用為，進(jìn)入D中的氣體還含有。(3)實(shí)驗(yàn)開始排完空氣后應(yīng)先點(diǎn)燃裝置酒精燈或噴燈(填裝置序號(hào))；裝置E中冷凝管的作用是，冷凝水應(yīng)從口出水。(4)裝置F中球形干燥管內(nèi)試劑為堿石灰，其作用是。(5)SnCl4在空氣中極易水解，生成白色粉末狀SnO2?xH2O，并釋出HCl而呈現(xiàn)白色霧狀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。收集少量白色粉末并稱量質(zhì)量，然后加熱至恒重時(shí)質(zhì)量減少15%，則x≈(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。三、物質(zhì)的量8．(俗稱過氧化脲)是一種消毒劑，實(shí)驗(yàn)室中可用尿素與過氧化氫制取，反應(yīng)方程式如下：(一)過氧化脲的合成燒杯中分別加入、蒸餾水和尿素，攪拌溶解。下反應(yīng)，冷卻結(jié)晶、過濾、干燥，得白色針狀晶體。(二)過氧化脲性質(zhì)檢測I．過氧化脲溶液用稀酸化后，滴加溶液，紫紅色消失。Ⅱ．過氧化脲溶液用稀酸化后，加入溶液和四氯化碳，振蕩，靜置。(三)產(chǎn)品純度測定溶液配制：稱取一定量產(chǎn)品，用蒸餾水溶解后配制成溶液。滴定分析：量取過氧化脲溶液至錐形瓶中，加入一定量稀，用準(zhǔn)確濃度的溶液滴定至微紅色，記錄滴定體積，計(jì)算純度。回答下列問題：(1)過濾中使用到的玻璃儀器有(寫出兩種即可)。(2)過氧化脲的產(chǎn)率為。(3)性質(zhì)檢測Ⅱ中的現(xiàn)象為。性質(zhì)檢測I和Ⅱ分別說明過氧化脲具有的性質(zhì)是。(4)下圖為“溶液配制”的部分過程，操作a應(yīng)重復(fù)3次，目的是，定容后還需要的操作為。(5)“滴定分析”步驟中，下列操作錯(cuò)誤的是_____(填標(biāo)號(hào))。A．溶液置于酸式滴定管中B．用量筒量取過氧化脲溶液C．滴定近終點(diǎn)時(shí)，用洗瓶沖洗錐形瓶內(nèi)壁D．錐形瓶內(nèi)溶液變色后，立即記錄滴定管液面刻度(6)以下操作導(dǎo)致過氧化脲純度測定結(jié)果偏低的是_____(填標(biāo)號(hào))。A．容量瓶中液面超過刻度線B．滴定管水洗后未用溶液潤洗C．搖動(dòng)錐形瓶時(shí)溶液滴到錐形瓶外D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失四、水的電離及溶液的酸堿性9．吡咯類化合物在導(dǎo)電聚合物、化學(xué)傳感器及藥物制劑上有著廣泛應(yīng)用。一種合成1-(4-甲氧基苯基)-2，5-二甲基吡咯(用吡咯X表示)的反應(yīng)和方法如下：實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，將100mmol己-2，5-二酮(熔點(diǎn)：-5.5℃，密度：)與100mmol4-甲氧基苯胺(熔點(diǎn)：57℃)放入①中，攪拌。待反應(yīng)完成后，加入50%的乙醇溶液，析出淺棕色固體。加熱至65℃，至固體溶解，加入脫色劑，回流20min，趁熱過濾。濾液靜置至室溫，冰水浴冷卻，有大量白色固體析出。經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：(1)量取己-2，5-二酮應(yīng)使用的儀器為(填名稱)。(2)儀器①用鐵夾固定在③上，③的名稱是；儀器②的名稱是。(3)“攪拌”的作用是。(4)“加熱”方式為。(5)使用的“脫色劑”是。(6)“趁熱過濾”的目的是；用洗滌白色固體。(7)若需進(jìn)一步提純產(chǎn)品，可采用的方法是。五、氧化還原反應(yīng)10．鈧是一種稀土金屬元素，在國防、航天、核能等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用。工業(yè)上利用固體廢料“赤泥”(含F(xiàn)eO、Fe2O3、SiO2、Sc2O3、TiO2等)回收Sc2O3的工藝流程如圖。已知：TiO2難溶于鹽酸；Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10?38?；卮鹣铝袉栴}：(1)為提高“酸浸”速率，對(duì)“赤泥”的處理方式為；濾渣I的主要成分是(填化學(xué)式)。(2)“氧化”時(shí)加入足量H2O2的目的是；氧化后溶液中Fe3+濃度為0.001mol?L?1，常溫下“調(diào)pH”時(shí)，若控制pH＝3，則Fe3+的去除率為(忽略調(diào)pH前后溶液的體積變化)。(3)已知25℃時(shí)，Kh1(C2O)＝a，Kh2(C2O)＝b，Ksp[Sc2(C2O4)3]＝c?！俺菱偂睍r(shí)，發(fā)生反應(yīng)：2Sc3+＋3H2C2O4Sc2(C2O4)3↓＋6H＋，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。(4)Sc2(C2O4)3·6H2O在空氣中加熱至550℃時(shí)生成Sc2O3、CO2和H2O，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。11．喹啉廣泛用于醫(yī)藥、染料、農(nóng)藥和化學(xué)助劑等領(lǐng)域。在無水體系中利用Skraup反應(yīng)制備喹啉的反應(yīng)原理如下：物質(zhì)分子式相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃°甘油9217.8290苯胺93-6.2184硝基苯1236210喹啉129-15.6238.1已知：?。哂袎A性，在較高溫度下易被氧化；ⅱ．硫酸亞鐵作反應(yīng)的緩和劑。實(shí)驗(yàn)步驟：①預(yù)熱：在250mL三頸燒瓶中，加入2.0g晶體和19g無水甘油，控制溫度在180℃左右，加熱5min。②加料：待自然降溫至100℃左右，依次加入4.65g苯胺，4g硝基苯和9mL濃硫酸。③制備：先用小火加熱裝置A，當(dāng)反應(yīng)液微沸時(shí)先立即移去加熱裝置，保持微沸繼續(xù)反應(yīng)，后小火回流2h。④氧化：向反應(yīng)液中加入40%的NaOH溶液呈強(qiáng)堿性，用水蒸氣蒸餾。將餾出液用濃硫酸酸化至強(qiáng)酸性，然后用冰鹽浴冷卻至0℃，慢慢加入NaNO?溶液至反應(yīng)液使淀粉-KI試紙變藍(lán)立即停止。再將反應(yīng)液置于沸水中加熱15min，待無色氣體逸出后，停止加熱。⑤蒸出：將溶液轉(zhuǎn)移至圓底燒瓶，滴加40%NaOH溶液至強(qiáng)堿性，再用水蒸氣蒸出。⑥提純：將粗品經(jīng)分離、提純、干燥后得到產(chǎn)品4.3g。請(qǐng)回答下列問題：(1)儀器a的名稱是。步驟①預(yù)熱的目的是。(2)步驟③中，移去加熱裝置后若反應(yīng)液繼續(xù)沸騰，可采取的方法是。(3)用離子方程式表示步驟④中淀粉-KI試紙變藍(lán)的原因：。(4)已知與在酸性條件下反應(yīng)生成重氮鹽，加熱煮沸時(shí)水解產(chǎn)生和苯酚。步驟⑤中加入40%NaOH溶液的作用有：①，②將喹啉硫酸鹽轉(zhuǎn)化為喹啉，③中和苯酚，使之轉(zhuǎn)化為苯酚鈉從有機(jī)物中分離。(5)檢驗(yàn)步驟⑤中苯酚是否除盡的實(shí)驗(yàn)操作是。(6)計(jì)算該實(shí)驗(yàn)中喹啉的產(chǎn)率：（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。12．二氧化氯是目前國際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，是一種黃綠色氣體，易溶于水，濃度過大時(shí)易發(fā)生分解爆炸，常將其制成固體，便于運(yùn)輸和貯存。某實(shí)驗(yàn)小組用硫酸肼法制備，再將它轉(zhuǎn)化成，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：回答下列問題：Ⅰ.亞氯酸鈉的制備(1)A儀器的名稱為；所用硫酸濃度一般為，若用濃硫酸配制80mL該溶液，所需濃硫酸體積為(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。(2)實(shí)驗(yàn)過程中通入空氣的目的是。(3)寫出D裝置內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式：。Ⅱ.硫酸肼的制備硫酸肼是一種重要的化學(xué)試劑，具有較強(qiáng)的還原性，可溶于熱水，微溶于冷水，難溶于乙醇等有機(jī)溶劑。(4)制備方案：第一步，將、溶液和NaOH溶液混合制得水合肼；第二步，將水合肼轉(zhuǎn)移到燒杯中，緩慢滴加濃硫酸，攪拌，冷藏，可得硫酸肼沉淀，抽濾，用洗滌，干燥，得白色硫酸肼固體。(5)稱取0.5g所得硫酸肼固體溶于熱水，加入適量固體(用于調(diào)節(jié)pH)配成100mL溶液，取25mL該溶液于錐形瓶中，加2～3滴淀粉溶液，用的碘溶液滴定，滴定過程中有無毒氣體產(chǎn)生，重復(fù)實(shí)驗(yàn)，平均消耗18.75mL碘溶液，產(chǎn)品中硫酸肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(6)用硫酸肼制得的純度高、產(chǎn)率大，但原料貴，成本太高。小組同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)，電解飽和食鹽水亦可獲得，寫出電解時(shí)陽極反應(yīng)式：。13．鈰（Ce）及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)中具有極為重要的用途，某化工廠以廢舊的液晶顯示器（含有、、等物質(zhì)）為原料制備三氯化鈰、氫氧化鈰的流程如下：已知：具有強(qiáng)氧化性，一般不與常見的無機(jī)酸反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：(1)酸浸前原料要粉碎，其目的是（答出兩點(diǎn)），料渣Ⅰ的成分是。(2)“還原”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，該過程不宜在較高溫度下進(jìn)行，原因是。(3)“氧化”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(4)得到的實(shí)驗(yàn)操作是（在HCl氛圍中）、、過濾、洗滌等。(5)二氧化鈰晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，又知晶胞參數(shù)為apm。若A、B兩處微粒的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為、，則C處微粒的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，晶體的密度為。14．某實(shí)驗(yàn)小組欲探究CO還原的產(chǎn)物成分。Ⅰ.CO的制備實(shí)驗(yàn)室中可用如圖甲裝置制備少量CO(夾持裝置略)。(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)裝置C的作用為；制備的CO可用法收集。Ⅱ.的還原利用如圖乙裝置進(jìn)行的還原實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)條件實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1通入CO并用酒精噴燈加熱5min，反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)通入CO10min產(chǎn)物大部分為黑色，還含有少部分紅棕色粉末，產(chǎn)物中大部分能被磁鐵吸引2通入CO并用酒精噴燈加熱10min，反應(yīng)結(jié)束后，繼續(xù)通入CO10min產(chǎn)物為純黑色固體，產(chǎn)物均能被磁鐵吸引3通入CO并用酒精噴燈加熱15min，反應(yīng)結(jié)束后，繼續(xù)通入CO10min產(chǎn)物為灰黑色固體，產(chǎn)物均能被磁鐵吸引(3)向?qū)嶒?yàn)1所得產(chǎn)物中加入稀鹽酸溶解后，溶液變黃，沒有氣泡冒出，則實(shí)驗(yàn)1中所得固體產(chǎn)物的成分為。(4)向?qū)嶒?yàn)2所得產(chǎn)物中加入稀鹽酸溶解后，加入溶液，現(xiàn)象為。Ⅲ.還原過程的探究實(shí)驗(yàn)小組經(jīng)查閱資料獲知，被還原的機(jī)理可以用吸附還原理論解釋(Me代表金屬，B代表CO、等還原性氣體)。吸附過程：奪氧過程：脫附過程：(5)請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)1中奪氧過程的化學(xué)方程式：。(6)從機(jī)理角度分析，使用細(xì)顆粒進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，還原速率更快的原因是。(7)取實(shí)驗(yàn)3中產(chǎn)物1.72g，加入足量稀鹽酸溶解，加入氨水后將沉淀灼燒至恒重，獲得紅棕色固體2g，則該份樣品中所含物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為。15．高錸酸銨()是一種重要的化工原料，能用于制備石化工業(yè)煉油廠的重整催化劑。以鉬精礦(主要成分有、，還含有、、、等雜質(zhì))為原料制備的工藝流程圖如下。已知：①“氧壓堿浸”的主要產(chǎn)物有、、；②“水相1”中的陰離子主要是和；③。回答下列問題：(1)Mo位于元素周期表的第五周期第ⅥB族，其價(jià)層電子排布為；的主要用途有(寫一點(diǎn))。(2)“氧壓堿浸”在高溫條件下進(jìn)行，寫出轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式：。(3)“調(diào)酸”的pH大約為5，則“濾渣2”的主要成分為(填化學(xué)式)。(4)若“萃取”發(fā)生的反應(yīng)為，則“反萃取”的化學(xué)方程式為。(5)“除磷”過程中按物質(zhì)的量之比加入，充分反應(yīng)后，=。(6)“操作X”的具體操作為，過濾、洗滌、干燥，即可得到晶體。六、離子反應(yīng)16．氯化磷酸三鈉(簡稱氯鈉)通常表示為，是一種固體殺菌消毒劑、水體軟化劑、凈水劑，常溫下較穩(wěn)定，受熱易分解。在水溶液中可直接與鈣、鎂及重金屬離子形成不溶性磷酸鹽沉淀，同時(shí)可使溶液中不溶性雜質(zhì)凝聚而沉降。可由磷酸三鈉與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．制備次氯酸鈉溶液制備裝置如圖所示(夾持裝置省略)。(1)裝置A中盛放濃鹽酸的儀器名稱為；X可以選擇下列藥品中的(填字母)。a．KClO3

b．MnO2

c．KMnO4

d．Ca(ClO)2(2)裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；虛線框中裝置D的作用為。Ⅱ．制備氯鈉將Na3PO4加入實(shí)驗(yàn)Ⅰ制備的次氯酸鈉溶液中，充分混合，減壓蒸發(fā)，低溫干燥，得到氯鈉晶體。(3)減壓蒸發(fā)的目的是。(4)氯鈉除去水中Cu2+的離子方程式為。Ⅲ．氯鈉樣品中有效氯含量的測定實(shí)驗(yàn)步驟如下：①取2.500g氯鈉樣品溶于蒸餾水中，配成250mL溶液，取25.00mL待測液于錐形瓶中，迅速加入20mL過量的KI溶液，再加入5mLH2SO4酸化，充分反應(yīng)5min，滴入淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，三次實(shí)驗(yàn)消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為11.30mL。②另取25.00mL蒸餾水代替樣品溶液放入錐形瓶中，重復(fù)①中實(shí)驗(yàn)操作，進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為1.30mL。已知：含氯消毒劑中“有效氯”的含量是指與HI作用生成相同量的I2，所需Cl2的質(zhì)量與指定化合物的質(zhì)量之比；。(5)配制氯鈉溶液用到的定量玻璃儀器有。(6)若實(shí)驗(yàn)步驟②進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn)，滴定前，忘記充分反應(yīng)5min，則樣品有效氯含量會(huì)(填“偏大”“偏小”或“不變”)。17．金屬鉬具有高強(qiáng)度、高熔點(diǎn)、耐腐蝕、耐研磨等優(yōu)點(diǎn)，主要作為鋼的添加劑。工業(yè)上常用鉬精礦(主要成分是MoS2，含有鈣、硅等元素)制備金屬鉬，其中用氧化焙燒法提取鉬的工藝流程如圖1所示：已知：①焙燒后得到MoO3、SiO2、CaMoO4的混合物。②MoO3溶于氨水，鉬酸鈣(CaMoO4)不溶于氨水?；卮鹣铝袉栴}：(1)“焙燒”產(chǎn)物中Mo元素的化合價(jià)為。尾氣的主要成分為。(2)“氨浸”過程中相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為。(3)“氨浸”操作中，溫度不宜過高，原因是。其他條件一定時(shí)，鉬的浸出率與氨浸溫度、時(shí)間的關(guān)系如圖2、圖3所示?！鞍苯睏l件宜采用。(4)“沉淀轉(zhuǎn)溶”過程所得濾渣②的成分為。(5)“沉鉬”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(6)電氧化法是一種極具發(fā)展前景的鉬精礦冶金工藝，其工作原理如圖4所示。電解過程中陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為。18．采用不同的腐蝕液將覆銅板上不需要的銅腐蝕，制作印刷電路板。多次重復(fù)后再利用腐蝕廢液制備硫酸銅，過程如下圖所示。(1)腐蝕液a的成分主要為與鹽酸①稀鹽酸不能直接腐蝕銅，二者不能發(fā)生反應(yīng)的原因是。②“蝕刻”過程中，首先生成沉淀，反應(yīng)的離子方程式是。繼而形成，脫離覆銅板的表面，蝕刻連續(xù)進(jìn)行。③為保持比較穩(wěn)定的蝕刻速率，需適時(shí)通入，然后補(bǔ)加。、的作用分別是。(2)腐蝕液b的主要成分為。再生腐蝕液b的離子方程式是。(3)沉銅將多次循環(huán)使用的腐蝕液a和腐蝕液b按一定比例混合，調(diào)節(jié)混合液的，待反應(yīng)完全后，過濾。濾液中的濃度與的關(guān)系，如下圖所示：已知：表示可溶的+2價(jià)銅的物種。①“沉銅”最適宜的范圍是。a．

b．

c．②從11降至2，濾液中的濃度先減小再增大，結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋原因：。七、氧族元素及其化合物19．是中學(xué)化學(xué)常見的氣體，可用于制造硫酸、殺菌、防腐等。某學(xué)習(xí)小組用銅粉與濃硫酸共熱反應(yīng)制取氣體并探究與鎂粉反應(yīng)的含硫產(chǎn)物。相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分加熱裝置及夾持裝置已略去)?；卮鹣铝袉栴}：(1)的制?、賰x器a的名稱為；儀器a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②向儀器a中加入一定量的濃硫酸后，加熱至250℃，產(chǎn)生大量氣體，溶液顯藍(lán)色，儀器a底部有較多灰白色沉淀，該灰白色沉淀可能是。③裝置B的作用是。④有同學(xué)認(rèn)為裝置D有缺陷，請(qǐng)你寫出改進(jìn)措施：。(2)探究與鎂粉反應(yīng)的含硫產(chǎn)物操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論取反應(yīng)后的固體于試管中，向反應(yīng)后的固體中慢慢滴加稀鹽酸至過量，充分反應(yīng)固體物質(zhì)部分溶解，有大量氣體產(chǎn)生未溶解的固體為硫單質(zhì)將產(chǎn)生的氣體先通入盛有品紅溶液的試管中①含硫產(chǎn)物中無將產(chǎn)生的氣體再通入盛有溶液的試管中有黑色沉淀生成②該反應(yīng)的離子方程式為(3)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論可知，除發(fā)生反應(yīng)外，還發(fā)生的反應(yīng)有。八、原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵20．在工業(yè)生產(chǎn)中常用作漂白劑、脫色劑、消毒劑、拔染劑等。實(shí)驗(yàn)室中可用和NaOH混合溶液吸收的方法制取，現(xiàn)利用如下裝置及試劑制備晶體：已知：①飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是高于38℃時(shí)析出的晶體是，高于60℃時(shí)分解成和NaCl。②氣體濃度較大時(shí)易發(fā)生爆炸。(1)A裝置中儀器a的名稱為。(2)裝置A中生成的化學(xué)方程式為。(3)關(guān)于裝置C及后續(xù)操作的下列說法中，錯(cuò)誤的是___________。A．裝置C中作氧化劑B．為獲得晶體，可將C試管中的溶液在55℃蒸發(fā)濃縮結(jié)晶并趁熱過濾C．用50℃左右溫水洗滌所得晶體D．高溫烘干過濾后所得濾渣即可得到產(chǎn)物(4)儀器A中需稍微過量，原因是。(5)實(shí)驗(yàn)過程中，常需要打開，鼓入一定量空氣。該操作的目的是。(6)Cl和O可形成另一種化合物，中心原子為O，的VSEPR模型是；鍵角比鍵角(填“大”“小”或“相等”)。(7)純度的測定：用“間接碘量法”測定樣品(雜質(zhì)與不發(fā)生反應(yīng))的純度，過程如下：取樣品1.810g配制成250mL溶液，從中取出25.00mL；加入足量KI固體和適量稀，再滴加幾滴淀粉溶液(已知：)，然后用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)2次，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積平均值為VmL(已知：)樣品中的純度為%(用含c、V的代數(shù)式表示)。九、常見物質(zhì)的制備21．脫氫乙酸是一種重要的有機(jī)合成中間體和低毒高效食品防腐劑，實(shí)驗(yàn)室以乙酰乙酸乙酯為原料，在OH-的催化作用下制備脫氫乙酸的反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)裝置如圖(夾持和加熱裝置已省略)：名稱相對(duì)分子質(zhì)量性狀密度/熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃物理性質(zhì)乙酰乙酸乙酯130無色透明液體1.03-39180.8微溶于水，易溶于乙醇等有機(jī)溶劑脫氫乙酸168白色晶體—109~111269.9微溶于乙醇和冷水，具有較強(qiáng)的還原性乙醇46無色透明液體0.79-114.178.3與水任意比例互溶，易溶于有機(jī)溶劑Ⅰ.脫氫乙酸的合成

①在N2氛圍中，向三頸燒瓶中加入100mL乙酰乙酸乙酯和0.05g催化劑，磁力攪拌加熱10min后再升高至某溫度，回流一段時(shí)間。②反應(yīng)結(jié)束后，將其改為蒸餾裝置，控制溫度為80℃左右蒸出乙醇，在三頸燒瓶中得到脫氫乙酸粗產(chǎn)品。Ⅱ.脫氫乙酸的分離與提純將盛有脫氫乙酸粗產(chǎn)品的三頸燒瓶改為下圖中的裝置B，進(jìn)行水蒸氣蒸餾(夾持和加熱裝置已省略)，蒸出乙酰乙酸乙酯和脫氫乙酸，過濾裝置C中的混合物，得白色晶體，再用乙醇洗滌該晶體，干燥后得固體產(chǎn)品56.0g。請(qǐng)回答下列問題：(1)步驟Ⅰ中通入N2的目的是。(2)步驟Ⅰ中②過程中不需要用到的儀器為(填字母)。(3)通過實(shí)驗(yàn)可探究不同的反應(yīng)條件對(duì)脫氫乙酸產(chǎn)率的影響。依據(jù)下圖分析合成脫氫乙酸的最適宜條件為：℃、h、作催化劑。與其他催化劑相比，所選催化劑使脫氫乙酸產(chǎn)率最高的原因可能為。(4)步驟Ⅱ中裝置C中的溶劑的最佳選擇為，漏斗的作用為。(5)脫氫乙酸的產(chǎn)率約為___________(填字母)。A．54% B．64% C．74% D．84%22．LiMn2O4作為一種新型鋰電池正極材料受到廣泛關(guān)注。由菱錳礦（MnCO3，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素）制備LiMn2O4的流程如下：

已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，Ksp[Ni(OH)2]=5.5×10-16?；卮鹣铝袉栴}：(1)硫酸溶礦主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為。為提高溶礦速率，可采取的措施(舉1例)。(2)加入少量MnO2的作用是。不宜使用H2O2替代MnO2，原因是。(3)溶礦反應(yīng)完成后，反應(yīng)器中溶液pH=4，此時(shí)c(Fe3+)=mol·L-1；用石灰乳調(diào)節(jié)至pH≈7，除去的金屬離子是。(4)加入少量BaS溶液除去Ni2+，生成的沉淀有。(5)在電解槽中，發(fā)生電解反應(yīng)的離子方程式為。隨著電解反應(yīng)進(jìn)行，為保持電解液成分穩(wěn)定，應(yīng)不斷。電解廢液可在反應(yīng)器中循環(huán)利用。(6)煅燒窯中，生成LiMn2O4反應(yīng)的化學(xué)方程式是。十、原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)23．某實(shí)驗(yàn)小組為學(xué)習(xí)反應(yīng)原理理論，設(shè)計(jì)了雙、單核銅配合物的制備及轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)原理如下?；卮鹣铝袉栴}：(一)配合物1的制備I．分別稱取鄰氨基苯甲酰胺()1和二水合氧化銅，分別溶于無水乙醇和去離子水。II．水浴預(yù)熱，水浴加熱和攪拌下，將鄰氨基苯甲酰胺的乙醇溶液逐滴加入的水溶液中，滴畢，繼續(xù)保溫?cái)嚢?。III．減壓抽濾，用無水乙醇洗滌產(chǎn)品2次。抽干后，將產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中。IV．水浴上烘干30min，得到產(chǎn)品。V．稱量產(chǎn)品質(zhì)量并計(jì)算產(chǎn)率。(二)配合物2的制備用冰水浴代替恒溫水浴，用冰水冷卻的去離子水代替無水乙醇洗滌產(chǎn)品，其他重復(fù)上述步驟，得到配合物2。(1)鄰氨基苯甲酰胺中所含元素的電負(fù)性由大到小的順序是(用元素符號(hào)表示)。(2)鄰氨基苯甲酰胺存在多種同分異構(gòu)體，其中鄰氨基苯甲酰胺的沸點(diǎn)(填“>”、“<”或“=”)對(duì)氨基苯甲酰胺的沸點(diǎn)，原因是。(3)步驟III中用無水乙醇洗滌的目的是。(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)制備原理，結(jié)合下圖，利用反應(yīng)原理知識(shí)解釋溫度與兩種配合物的生成關(guān)系：；在一定條件下，配合物2可完全轉(zhuǎn)化為配合物1，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(三)配合物1中Cu含量的測定I．配制的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液。II．稱取配合物1并溶解，轉(zhuǎn)移并定容于容量瓶中，搖勻。III．準(zhǔn)確移取該溶液于錐形瓶中，依次加入無水乙醇、5滴PAN指示劑和鄰苯二甲酸鹽緩沖液用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由紫色變?yōu)榱辆G色即為終點(diǎn)，重復(fù)滴定3次，平均消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液。已知：EDTA與的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為。(5)配制EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)需要用到下圖儀器中的有_______(填標(biāo)號(hào))。A． B． C． D．(6)所得配合物1中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。24．金屬釩主要用于冶煉特種鋼，被譽(yù)為“合金的維生素”。人們?cè)诨?shí)踐中，以富釩爐渣(其中的釩以形式存在，還有少量的等)為原料制備的工藝流程如下：已知：①酸浸后，轉(zhuǎn)變成。②釩元素的存在形式較多，部分四價(jià)釩和五價(jià)釩物種的分布分?jǐn)?shù)與的關(guān)系如圖甲所示。(1)基態(tài)釩原子的價(jià)層電子排布式為。(2)富釩爐渣焙燒后，生成和，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(3)濾渣成分除外，還有(填化學(xué)式)。(4)氧化過程中溶液，寫出該工序發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。(5)沉釩后得到偏釩酸銨，其陰離子呈如圖乙所示的無限鏈狀結(jié)構(gòu)，則偏釩酸銨的化學(xué)式為。(6)沉釩時(shí)沉釩率隨溫度變化如圖丙，溫度高于，沉釩率下降的原因可能是(7)測定產(chǎn)品中的純度。稱取產(chǎn)品，先用硫酸溶解，得到溶液，再加入溶液，最后用溶液滴定過量的至終點(diǎn)，消耗溶液的體積為。已知被還原為，假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)，則產(chǎn)品中(摩爾質(zhì)量：)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(列出計(jì)算式)。十一、鐵及其化合物25．磷酸亞鐵是生產(chǎn)鋰電池的原料，能溶于強(qiáng)酸，不溶于水。實(shí)驗(yàn)室可以綠礬及為原料制備磷酸亞鐵，主要反應(yīng)為。I．配制溶液(1)實(shí)驗(yàn)室常用綠礬配制溶液，配制過程中需要用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、容量瓶外，還有。若實(shí)驗(yàn)需要配制。的溶液，則需要稱取的綠礬的質(zhì)量為g。Ⅱ．提純制備晶體(2)利用工業(yè)品十二水合磷酸氫二鈉(含、重金屬鹽及有色雜質(zhì)等)提純得到晶體。已知：溶液在，重金屬硫化物不溶于水。請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)步驟補(bǔ)充完整：將工業(yè)品溶于熱水；①；②；③；冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌及干燥。(實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：溶液、溶液、溶液、活性炭)Ⅲ．合成磷酸亞鐵及雜質(zhì)的檢驗(yàn)(3)在三頸燒瓶中先加入抗壞血酸(維生素C)稀溶液作底液，然后向燒瓶中滴入與的混合溶液至?xí)r，再滴入溶液，最終維持。①用抗壞血酸稀溶液作底液的作用是。②檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否混有或雜質(zhì)的操作方法是。十二、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)26．鉬(Mo)是一種難熔稀有金屬，我國儲(chǔ)量居世界前列。層狀結(jié)構(gòu)的薄膜能用于制作電極材料。由廢鉬催化劑(主要成分為，含少量、及其氧化物等)制得鉬酸鹽繼而制備的流程如下：已知：①元素與元素化學(xué)性質(zhì)相似。②“水浸”后元素以的形式存在于濾液中；在不同條件下聚合生成多酸根離子，如、、等，越小聚合度越大。③“萃取”和“反萃取”的原理：。回答下列問題：(1)已知基態(tài)Mo原子的價(jià)層電子排布式為，則Mo在元素周期表中的位置為。(2)“焙燒”過程中、Al、Fe、Co元素被氧化，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)濾渣1的主要成分為，“調(diào)節(jié)pH”時(shí)加入的試劑是(填化學(xué)式)。(4)通過“反萃取”使Mo元素進(jìn)入水相，需要加入過量的反萃取劑(填試劑名稱)?！拜腿　焙汀胺摧腿　边^程也可以用離子交換樹脂實(shí)現(xiàn)，應(yīng)選擇(填“陽離子交換樹脂”或“陰離子交換樹脂”)。(5)“酸沉”中需加入調(diào)節(jié)溶液約為6，其目的是(答兩條)。(6)用晶體先制備硫代鉬酸銨，再將在一定條件下加熱即可分解得到，其他產(chǎn)物和的物質(zhì)的量之比為，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(7)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中每個(gè)原子周圍最近的原子個(gè)數(shù)為，若點(diǎn)、b點(diǎn)的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為、，則c點(diǎn)的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為。27．以鉍精煉過程中產(chǎn)生的廢渣(主要成分是、)為原料，提取金屬和的工藝流程如下：已知：常溫下，，?；卮鹣铝袉栴}：(1)“酸浸”時(shí)控制溫度為，實(shí)驗(yàn)室中最好采用的加熱方式是；除溫度外，提高“酸浸”反應(yīng)速率的措施為；“酸浸”時(shí)需控制的濃度，原因是。(2)常溫下，溶液中存在平衡：?！鞍苯睍r(shí)發(fā)生反應(yīng)：(保留3位有效數(shù)字)。(3)“反應(yīng)I”中的作用是。(4)“熔煉”總反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該操作單元中，采用多層氣固(填“順流”或“逆流”)操作。(5)該工藝流程中涉及部分濾液、濾渣及逸出的氣體，其中能循環(huán)利用于該工藝流程中的是_______(填標(biāo)號(hào))。A．濾渣a B．濾液1 C．濾液2 D．氣體(6)有序結(jié)構(gòu)為四方晶系(晶胞結(jié)構(gòu)如圖)，黑色球代表原子，白色球代表原子。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。若、兩處金原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為(0，0，0)和，則、兩處銅原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為和。若將舊晶胞中A處的Au原子平移為新晶胞的體心位置，C、D處原子轉(zhuǎn)為新晶胞的位置。十三、物質(zhì)的分離、提純28．某工廠從主要成分為、、、的煙灰中分別回收銅、鋅、鉛元素的部分流程如圖所示：已知：常溫下，，。回答下列問題：(1)“酸浸”階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(2)“置換”階段，反應(yīng)結(jié)束后應(yīng)迅速過濾，否則會(huì)導(dǎo)致銅的析出率降低，原因是。(3)“氧化”階段，的實(shí)際用量必須大于理論用量的原因是。(4)可以有多種選擇，若是，則“調(diào)”時(shí)反應(yīng)生成紅褐色物質(zhì)的離子方程式為；“系列操作”是指、過濾、洗滌、烘干。(5)一定條件下，利用食鹽水可從“料渣”中提取鉛，已知在不同濃度的溶液中，溫度對(duì)鉛浸出率的影響如圖所示：①已知：反應(yīng)的平衡常數(shù)為，則溶于過量溶液發(fā)生轉(zhuǎn)化反應(yīng)：，其平衡常數(shù)（用含的代數(shù)式表示）。②從“料渣”中浸取鉛的最合適的條件是。29．氧化鈷是一種重要的過渡金屬氧化物，通常作為生產(chǎn)硬質(zhì)合金、超耐熱合金、絕緣材料和磁性材料的主要原料以及化學(xué)工業(yè)中的催化劑和染料。從凈化鈷渣中回收氧化鈷的工藝流程如圖：已知：β－萘酚(C10H8O)溶于堿液而難溶于水，NaNO2在堿性溶液中穩(wěn)定。回答下列問題：(1)廢電解液中含有硫酸，利用廢電解液浸出凈化鈷渣時(shí)需要控制合適的浸出終點(diǎn)pH，當(dāng)pH＞1.5時(shí)，加酸調(diào)節(jié)；pH＜1.0時(shí)，加調(diào)節(jié)。(2)難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度[S/(mol?L-1)]如圖所示。除鐵時(shí)應(yīng)該控制溶液的pH為(填字母)，此時(shí)溶液中鈷元素的主要存在形式是(填化學(xué)式)。A．＜2

B．3～4

C．6～7(3)沉鈷前，將β－萘酚(C10H8O)、NaNO2按比例在NaOH溶液中混合配制，這樣做的原因?yàn)椤?4)沉鈷時(shí)，β-萘酚(C10H8O)與NaNO2在弱酸性溶液中生成α－亞硝基－β－萘酚(C10H6ONOH)，α－亞硝基－β－萘酚(C10H6ONOH)將Co2+氧化為Co3+，自身被還原為C10H6NH2OH，寫出該過程的離子方程式：；α－亞硝基－β－萘酚與Co3+反應(yīng)生成紅褐色內(nèi)絡(luò)鹽沉淀Co(C10H6ONO)3。(5)活性炭吸附的物質(zhì)是。(6)煅燒工序中產(chǎn)生的有害氣體為，可用吸收。30．高純碳酸錳廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)，是制備高性能磁性材料的原料。某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬用軟錳礦粉(主要成分為)制備?；卮鹣铝袉栴}：(1)制備溶液：將軟錳礦粉經(jīng)除雜后制得濁液，向濁液中通入，制得溶液，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持和加熱裝置略)。①通過裝置A可觀察通入與的快慢，則A中加入的最佳試劑是。②轉(zhuǎn)化為的離子方程式為。③實(shí)驗(yàn)中若將換成空氣，將導(dǎo)致濃度明顯大于濃度，原因是。(2)制備固體：在攪拌下向溶液中緩慢滴加溶液，有淺紅色的沉淀生成，過濾、洗滌、干燥，得到高純碳酸錳。生成的離子方程式為。檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是。(3)測定碳酸錳產(chǎn)品的純度：稱取0.2500g碳酸錳產(chǎn)品于錐形瓶中，加12.50mL磷酸，加熱后，立即加入1g硝酸銨，充分反應(yīng)后，碳酸錳全部轉(zhuǎn)化為，多余的硝酸銨全部分解，除去氮氧化物后，冷卻至室溫。將上述所得溶液加水稀釋至50mL，滴加2~3滴指示劑，然后用的硫酸亞鐵銨[]標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定[反應(yīng)為]。重復(fù)操作3次，記錄數(shù)據(jù)如表：滴定次數(shù)硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液讀數(shù)/mL滴定前滴定后10.1010.2020.2211.3231.0510.95則產(chǎn)品的純度為。若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，則測得的碳酸錳產(chǎn)品的純度(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。十四、物質(zhì)檢驗(yàn)與物質(zhì)含量的測定31．二氯異氰尿酸鈉()是一種高效廣譜殺菌消毒劑，它常溫下為白色固體，難溶于冷水。工業(yè)上合成二氯異氰尿酸鈉的方法有多種，其中NaClO法是向NaOH溶液通入產(chǎn)生高濃度NaClO溶液，然后與氰尿酸()反應(yīng)制取二氯異氰尿酸鈉。從下面選擇所需裝置完成實(shí)驗(yàn)。已知：回答下列問題：(1)按氣流從左至右，導(dǎo)管口連接順序?yàn)椤?填小寫字母)h→___________，___________→___________，___________→___________。(2)若發(fā)現(xiàn)實(shí)際操作過程中儀器N中濃鹽酸不易流下，可將儀器N換為。(3)裝置A中制備NaClO溶液完成的現(xiàn)象是，在加氰尿酸溶液過程仍需不斷通入的理由是。實(shí)驗(yàn)過程中若溫度過度、pH過小會(huì)生成，寫出生成的化學(xué)方程式。(4)有效氯含量是判斷產(chǎn)品質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)。實(shí)驗(yàn)采用碘量法測定產(chǎn)物有效氯的含量，原理為：準(zhǔn)確稱取0.6000g樣品，配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過量KI溶液，密封在暗處靜置5min；用0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微黃色，加入指示劑繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，消耗)溶液15.00mL。①配制樣品溶液時(shí)，需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還需要。②滴定至溶液呈微黃色時(shí)，加入的指示劑是，該樣品的有效氯為%。(該樣品的有效氯，保留三位有效數(shù)字)十五、物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化32．納米可用于光電催化。某實(shí)驗(yàn)小組以鈦酸四丁酯[代表正丁基；液體]為鈦源，采用以下方法制備粒徑小于的(反應(yīng)裝置如圖，夾持等裝置略)。Ⅰ．在三頸燒瓶中加入二縮三乙二醇、少量表面活性劑，攪拌均勻后，采用合適方式加入和氨水。Ⅱ．回流反應(yīng)，冷卻至室溫，得到溶膠。Ⅲ．向Ⅱ所得溶膠中加入蒸餾水，得到納米粒子聚集體，離心分離后，沉淀經(jīng)洗滌、干燥，得粉末。回答下列問題：(1)儀器a名稱為，反應(yīng)溶劑為，加熱方式為。反應(yīng)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先停止(填“加熱”或“通冷凝水”)。(2)水解較快時(shí)，難以形成小尺寸的納米。下列操作方式能降低水解速率的有(填標(biāo)號(hào))。A．依次緩慢滴加和氨水B．依次倒入和氨水C．和氨水混合后緩慢滴加(3)檢驗(yàn)步驟Ⅱ所得溶膠屬于膠體的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象為。(4)離心分離可將沉淀緊密聚集在離心管底部(如圖所示)。將離心后的沉淀和清液分開的方法是。(5)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為(保留2位有效數(shù)字)。(6)為了測定的晶體結(jié)構(gòu)，通常使用的儀器是。十六、化學(xué)平衡33．金屬鎢是重要的戰(zhàn)略資源，我國鎢礦的儲(chǔ)量居世界第一。由黑鎢礦(主要成分為，含有少量的化合物)制取金屬鎢的流程如圖所示。已知：常溫下鎢酸難溶于水，酸性很弱，其鈉鹽易溶于水?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知元素周期表中74號(hào)元素鎢與鉻同族，鎢在元素周期表中的位置是。(2)“堿熔”步驟中采用高壓堿煮法，“高壓”的目的是，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)上述流程中加鹽酸“中和至”時(shí)，溶液中的雜質(zhì)陰離子有等，則“凈化”過程中，先加入發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，“凈化”后所得鎢酸鈉溶液除外，還含主要有(填化學(xué)式)雜質(zhì)。(4)高溫下，“焙燒”生成的會(huì)與水蒸氣反應(yīng)生成一種揮發(fā)性極強(qiáng)的水鎢化合物，還原制備W單質(zhì)時(shí)要適當(dāng)加快氫氣的流速，目的是。(5)鎢酸鈣和氫氧化鈣都是微溶電解質(zhì)。某溫度下和的飽和溶液中，與(陰離子)的關(guān)系如圖所示，已知：(離子)(離子)。該溫度下將溶液加入石灰乳中得到大量鎢酸鈣，該反應(yīng)的平衡常數(shù)。十七、鹽類的水解34．稀土(RE)是元素周期表第Ⅲ族副族元素鈧(Sc)、釔(Y)和鑭系元素共17種化學(xué)元素的合稱，是隱形戰(zhàn)機(jī)、超導(dǎo)、核工業(yè)等高精尖領(lǐng)域必備的原料，但是稀土的開采和加工對(duì)環(huán)境破壞比較大。從某種礦物(含鐵、鋁等元素)中提取稀土的工藝如圖：已知：①月桂酸(C11H23COOH)熔點(diǎn)為44℃，月桂酸和(C11H23COO)3RE均難溶于水。②該工藝條件下，稀土離子保持+3價(jià)不變；(C11H23COO)2Mg的Ksp=1.8×10-8。③Al(OH)3開始溶解時(shí)的pH為8.8；有關(guān)金屬離子沉淀的相關(guān)pH見下表：離子Mg2＋Fe3＋Al3＋RE3＋開始沉淀時(shí)的pH8.81.53.66.2~7.4沉淀完全時(shí)的pH/3.24.7/(1)“過濾1”前，用NaOH溶液調(diào)pH，控制的范圍為，得到的濾渣主要成分為。(2)“過濾2”后，濾餅中檢測不到Mg元素，濾液2中Mg2＋濃度為4.8g/L。為盡可能多地提取RE3＋，可提高月桂酸鈉的加入量，但應(yīng)確?！斑^濾2”前的溶液中c(C11H23COO-)低于mol·L-1(保留兩位有效數(shù)字)。(3)①“加熱攪拌”控制在55℃，其原因是。②“操作X”的過程為先，再固液分離。(4)該工藝中，可再生循環(huán)利用的物質(zhì)有(寫化學(xué)式)。(5)稀土中鈧元素的單質(zhì)具有較高熔點(diǎn)且密度和鋁接近，可制備高熔點(diǎn)輕質(zhì)合金，此種合金可用作航空航天或耐高溫材料。通常用電解熔融ScCl3制備金屬鈧，ScCl3易水解，工業(yè)上制備無水ScCl3過程中與NH4Cl共熱。原理為：I.ScCl3(s)＋H2O(g)ScOCl(s)＋2HCl(g)；II.(完成方程式)。(6)稀土元素釔(Y)可用于制備高活性的合金類催化劑Pt3Y。Pt3Y/C用作氫氧燃料電池電極材料時(shí)，能在堿性溶液中高效催化O2的還原，發(fā)生的電極反應(yīng)為。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁《湖南省邵陽市2025-2026學(xué)年高三上學(xué)期實(shí)驗(yàn)綜合能力檢測物理試卷》參考答案1．(1)2FeSO4?7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2OSO3+H2O=H2SO4(2)D【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平、三氧化硫、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)、物質(zhì)制備的探究2．(1)圓底燒瓶(2)水浴加熱冷凝回流甲醛，提高甲醛利用率(3)溶液變?yōu)樗{(lán)色iii(4)澄清石灰水不變渾濁（或無明顯現(xiàn)象）(5)【知識(shí)點(diǎn)】醛類與新制氫氧化銅懸濁液的反應(yīng)、物質(zhì)性質(zhì)的探究3．(1)Co3++Fe2+=Co2++Fe3+(2)蒸餾燒瓶1:2濃硫酸干燥Cl2裝置D中的水蒸氣會(huì)進(jìn)入裝置C的反應(yīng)管中，導(dǎo)致CoCl2潮解在裝置C、D之間加干燥裝置(3)滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液后，生成紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)沉淀不溶解×100%【知識(shí)點(diǎn)】離子方程式的書寫、探究物質(zhì)組成或測量物質(zhì)的含量、鈷的重要化合物的制備、實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)4．(1)燒瓶平衡裝置中壓強(qiáng)，使得液體順利滴下(2)(3)SO2SO2是酸性氣體，能和水生成酸(4)(5)本實(shí)驗(yàn)尾氣沒有處理，應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收尾氣(6)取少量連四硫酸鈉溶于水，加入足量鹽酸，再滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則連四硫酸鈉已變質(zhì)【知識(shí)點(diǎn)】二氧化硫的漂白性、硝酸的強(qiáng)氧化性、離子方程式的書寫、物質(zhì)制備的探究5．(1)D(2)開關(guān)將COCl2完全排入裝置已充分吸收，并將生成的CrCl3全部吹入丁中(3)升華的三氯化鉻易凝華，堵塞導(dǎo)管(4)(5)44.38D【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)制備的探究6．(1)4mol(2)可隨開隨用，隨關(guān)隨停(3)aefbcghd將分液漏斗玻璃塞上的凹槽與分液漏斗上端的小孔對(duì)齊(4)增大接觸面積，使反應(yīng)更充分不能二氧化碳在氯化鈉溶液中溶解度很小，無法得到大量碳酸氫鈉(5)取少量樣品溶于水后，加入足量的稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明產(chǎn)品純堿中含有雜質(zhì)(6)【知識(shí)點(diǎn)】侯德榜聯(lián)合制堿、氯離子的檢驗(yàn)、儀器的組裝和氣密性檢查、氣體的凈化和干燥7．(1)蒸餾燒瓶濃鹽酸(2)干燥氯氣HCl(3)D將四氯化錫蒸氣冷凝液化b(4)除去尾氣中的Cl2，防止污染空氣；防止四氯化錫與空氣中的水蒸氣發(fā)生水解反應(yīng)(5)SnCl4+(x+2)H2O=SnO2?xH2O+4HCl1.5【知識(shí)點(diǎn)】常用儀器及使用方法、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法、探究物質(zhì)組成或測量物質(zhì)的含量、物質(zhì)制備的探究8．(1)燒杯、漏斗、玻璃棒，可任選兩種作答(2)50%(3)液體分層，上層為無色，下層為紫紅色還原性、氧化性(4)避免溶質(zhì)損失蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒、搖勻(5)BD(6)A【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)含量的測定、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的綜合考查、酸堿中和滴定的誤差分析、氧化還原原理滴定9．(1)量筒(2)鐵架臺(tái)球形冷凝管(3)使固液充分接觸，加快反應(yīng)速率(4)水浴加熱(5)活性炭(6)除去不溶性雜質(zhì)，避免固體產(chǎn)物析出50%的乙醇溶液(7)重結(jié)晶【知識(shí)點(diǎn)】常見有機(jī)物的制備、物質(zhì)分離、提純的常見物理方法、酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)相關(guān)儀器10．(1)將“赤泥”粉碎SiO2、TiO2(2)將Fe2+氧化為Fe3+便于后續(xù)調(diào)節(jié)pH來除去Fe3+99%(3)(4)2Sc2(C2O4)3·6H2O＋3O22Sc2O3＋12CO2＋12H2O【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平、物質(zhì)分離、提純綜合應(yīng)用、溶度積常數(shù)相關(guān)計(jì)算、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算11．(1)球形冷凝管除去反應(yīng)體系中大部分水(2)用濕毛巾捂住燒瓶底部（其他合理答案均給分）(3)(4)中和過量硫酸(5)取步驟⑤中的溶液少許于試管中，先用硫酸酸化，再滴加溶液，若溶液不顯紫色，說明苯酚已除盡（或滴加酸化的溶液）(6)66.7%【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平、苯酚的顯色反應(yīng)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、探究物質(zhì)組成或測量物質(zhì)的含量12．(1)恒壓滴液漏斗39.1mL(2)將產(chǎn)生的二氧化氯趕入D裝置充分反應(yīng)，稀釋二氧化氯氣體。防止爆炸(3)(4)乙醇(5)97.5%(6)【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平、物質(zhì)含量的測定、酸堿中和滴定原理的應(yīng)用、電解池電極反應(yīng)式及化學(xué)方程式的書寫13．(1)增大固液接觸面積，加快反應(yīng)速率，并盡可能除盡鐵SiO2(2)溫度過高，H2O2受熱易分解(3)(4)蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶(5)【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平、物質(zhì)分離、提純綜合應(yīng)用、晶胞的有關(guān)計(jì)算、常見無機(jī)物的制備14．(1)(2)吸收未反應(yīng)的排水(3)大量、少量(4)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀(5)(6)使用細(xì)顆粒進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，金屬氧化物能用來吸附還原性氣體的表面積更大，吸附速率更快(7)、【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平、物質(zhì)含量的測定、物質(zhì)的分離、提純、null15．(1)作紅色顏料(或煉鐵原料等)(2)(3)Al(OH)3、H2SiO3(4)(5)(6)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平、溶度積常數(shù)相關(guān)計(jì)算、有關(guān)鐵及其化合物轉(zhuǎn)化的流程題型、蒸發(fā)與結(jié)晶16．(1)分液漏斗acd(2)Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O吸收多余的氯氣(3)降低水的沸點(diǎn)，防止氯鈉中次氯酸鈉分解。(4)3Cu2++2=Cu3(PO4)2(5)250mL容量瓶、量筒(6)偏大【知識(shí)點(diǎn)】氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法、酸堿中和滴定原理的應(yīng)用、離子方程式的書寫、實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)17．(1)+6(2)(3)受熱易分解、揮發(fā)80℃、60min(4)和(5)(6)【知識(shí)點(diǎn)】電解池電極反應(yīng)式及化學(xué)方程式的書寫、離子方程式的書寫、物質(zhì)制備的探究18．(1)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，的氧化性弱于，難以氧化將氧化；降低氧化后溶液中的和(2)(3)b時(shí)，隨降低，降低，正向移動(dòng)，升高，形成；時(shí)，隨酸性進(jìn)一步增強(qiáng)，正向移動(dòng)，溶解【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平、物質(zhì)分離、提純綜合應(yīng)用、簡單配合物的成鍵、離子方程式的書寫19．(1)三頸燒瓶(或三口燒瓶)銅和無水硫酸銅的混合物干燥，防止水蒸氣與鎂粉反應(yīng)，干擾與鎂粉反應(yīng)的含硫產(chǎn)物的檢驗(yàn)在導(dǎo)氣管末端加裝倒置漏斗(或干燥管)(2)品紅溶液不褪色(3)或【知識(shí)點(diǎn)】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)、物質(zhì)性質(zhì)的探究、濃硫酸的強(qiáng)氧化性、實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)20．(1)恒壓滴液漏斗(2)2NaClO3+Na2SO3+H2SO4(濃)=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O(3)AD(4)防止Na2SO3過量產(chǎn)生SO2氣體，在C裝置中被氧化生成硫酸鈉，影響產(chǎn)品純度(5)稀釋ClO2，防止ClO2濃度過高引起爆炸(6)四面體大(7)【知識(shí)點(diǎn)】鍵能、鍵長、鍵角、酸堿中和滴定原理的應(yīng)用、氯的氧化物、實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)21．(1)排空裝置內(nèi)的空氣，防止O2氧化脫氫乙酸(2)cf(3)2006Na2CO3+NaHCO3(質(zhì)量比1:1)c(OH-)低，則催化效率低，產(chǎn)率低，c(OH-)高，脫氫乙酸會(huì)發(fā)生水解，使得產(chǎn)率降低(4)乙醇防止倒吸且能增加接觸