2026屆陜西省西安市華山中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，屬于一元弱酸，具有較強(qiáng)的還原性,下列有關(guān)說法正確的是A．H3PO2溶于水的電離方程式為：H3PO23H++PO23-B．H3PO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2OC．將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中，H3PO2的氧化產(chǎn)物為H3PO4D．用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應(yīng)式為：H2PO2--4e-+2H2O=O2+6H++PO23-2、氨氣是一種重要的化工原料，工業(yè)上用N2和H2合成NH3。現(xiàn)己知N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1molNH3(g)過程中能量變化示意圖如下圖。則N-H鍵鍵能為()化學(xué)鍵H-HN≡N鍵能（kJ/mol）436946A．248kJ/mol B．391kJ/mol C．862kJ/mol D．431kJ/mol3、下列說法不正確的是A．相同質(zhì)量的乙炔和苯完全燃燒時(shí)，消耗氧氣的量相同B．在一定條件下，苯與硝酸作用生成硝基苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)C．鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，能證明苯環(huán)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu)D．分子式C6H14的有機(jī)物其同分異構(gòu)體共有六種4、咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，關(guān)于咖啡鞣酸的下列敘述正確的是()A．分子式為C16H20O9B．1mol咖啡鞣酸水解時(shí)可消耗8molNaOHC．1mol咖啡鞣與H2反應(yīng)時(shí)可消耗4molH2D．能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，但不能消去反應(yīng)5、下列系統(tǒng)命名法正確的是（）A．2-甲基-4-乙基戊烷 B．2,3-二乙基-1-戊烯C．2-甲基-3-丁炔 D．對二甲苯6、下列指定化學(xué)用語正確的是（）A．NaHCO3

水解的離子方程式：HCO3-+H2O=CO32-+H3O+B．Ba(OH)2的電離方程式：Ba(OH)2Ba2++2OH-C．NaHSO4在水中的電離方程式：NaHSO4

=Na++H++SO42-D．Na2S水解的離子方程式：S2-+2H2O=H2S+2OH-7、某溫度時(shí)，N2+3H22NH3的平衡常數(shù)K=a，則此溫度下，NH31/2N2+3/2H2的平衡常數(shù)為A．a(chǎn)-(1/2) B．a(chǎn) C．(1/2)a D．a(chǎn)-28、根據(jù)乙烯和乙酸的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，推測CH2＝CH—COOH能發(fā)生的反應(yīng)有（）①加成反應(yīng)②取代反應(yīng)③氧化反應(yīng)A．①② B．②③ C．①③ D．①②③9、某興趣小組設(shè)計(jì)的水果電池裝置如圖所示。該電池工作時(shí),下列說法正確的是()A．銅片作負(fù)極B．鋅片發(fā)生還原反應(yīng)C．將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D．電子由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片10、下列關(guān)于0.10mol·L－1NaHCO3溶液的說法正確的是A．溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32-B．25℃時(shí)，加水稀釋后，n(H＋)與n(OH－)的乘積變大C．離子濃度關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-)＋c(CO32-)D．25～45℃小范圍內(nèi)溫度升高，c(HCO3-)增大11、已知鈦有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列關(guān)于金屬鈦的敘述中不正確的是A．上述鈦原子中，中子數(shù)不可能為22B．鈦元素在周期表中處于第四周期ⅡB族C．鈦原子的外圍電子層排布為3d24s2D．鈦元素位于元素周期表的d區(qū)，是過渡元素12、25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－ΔH＞0，下列敘述正確的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw不變C．降溫，使平衡左移，c(H＋)減小，溶液呈堿性D．將水加熱，Kw增大，pH不變13、催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。在恒容密閉容器中,CO2和H2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。下列說法能充分說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度相等B．CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度均不再變化C．單位時(shí)間內(nèi)消耗1molCO2,同時(shí)生成1molCH3OHD．CO2、H2、CH3OH、H2O的分子數(shù)之比為1:3:1:114、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．密閉容器中發(fā)生：H2（g）+Br2（g）2HBr（g），增大壓強(qiáng)紅棕色加深B．向氯水中加入CaCO3固體提高HClO的濃度C．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D．合成氨工業(yè)中采用增大壓強(qiáng)的方法提高NH3的產(chǎn)量15、清潔燃料主要有兩類，一類是壓縮天然氣(CNG)，另一類是液化石油氣(LPG)。其主要成分都是A．碳水化合物 B．碳?xì)浠衔?C．氫氣 D．醇類16、常溫時(shí)向20mL0.1mol/LHA溶液中不斷滴入0.1mol/LNaOH溶液，pH變化如圖所示。下列敘述正確的是A．HA的電離方程式:HA=H++A-B．水的電離程度：a點(diǎn)>b點(diǎn)C．c點(diǎn)溶液:c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(HA)D．d點(diǎn)溶液:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物G是臨床常用的鎮(zhèn)靜、麻醉藥物，其合成路線流程圖如下：（1）B中的含氧官能團(tuán)名稱為______和______。（2）D→E的反應(yīng)類型為______。（3）X的分子式為C5H11Br，寫出X的結(jié)構(gòu)簡式：______。（4）F→G的轉(zhuǎn)化過程中，還有可能生成一種高分子副產(chǎn)物Y，Y的結(jié)構(gòu)簡式為______。（5）寫出同時(shí)滿足下列條件的G的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______。①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫（6）寫出以CH2BrCH2CH2Br、CH3OH和CH3ONa為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。____________18、圖中A~J均為有機(jī)化合物，有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知：根據(jù)圖中的信息，回答下列問題：（1）環(huán)狀化合物A的相對分子質(zhì)量為82，其中含碳87.80%，含氫12.20%B的一氯代物僅有一種，B的結(jié)構(gòu)簡式為___；（2）M是B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜圖中只有1個(gè)峰，分子中所有的碳原子共平面，則M的名稱為___；（3）由A生成D的反應(yīng)類型是___，由D生成E的反應(yīng)類型是___。（4）G的分子式為C6H10O4，0.146gG需用20mL0.100mol/LNaOH溶液完全中和。M與G互為同系物，且含有2個(gè)碳原子。則M與乙二醇反應(yīng)生成環(huán)狀化合物N的化學(xué)方程式為___；（5）由E和A反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式為___；（6）Ⅰ中含有的官能團(tuán)名稱是___。（7）根據(jù)題中信息，寫出以2—溴丁烷為原料制備4，5—二甲基—1—環(huán)己烯的合成路線流程圖(需注明反應(yīng)條件)。___合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OHCH2=CH219、甲苯()是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛()、苯甲酸()等產(chǎn)品。下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，請回答：名稱性狀熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）相對密度（ρ水=1g/cm3）溶解性水乙醇甲苯無色液體易燃易揮發(fā)-95110.60.8660不溶互溶苯甲醛無色液體-261791.0440微溶互溶苯甲酸白色片狀或針狀晶體122.12491.2659微溶易溶注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實(shí)驗(yàn)時(shí)先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸(作為溶劑)和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時(shí)緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時(shí)。（1）裝置a的名稱是__________________，主要作用是____________________。（2）三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________，此反應(yīng)的原子利用率理論上可達(dá)___________。（原子利用率=(期望產(chǎn)物的總質(zhì)量/全部反應(yīng)物的總質(zhì)量)×100%）（3）經(jīng)測定，反應(yīng)溫度升高時(shí)，甲苯的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，但溫度過高時(shí)，苯甲醛的產(chǎn)量卻有所減少，可能的原因是________________________________________________。（4）反應(yīng)完畢后，反應(yīng)混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫時(shí)，還應(yīng)經(jīng)過________、________(填操作名稱)等操作，才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。（5）實(shí)驗(yàn)中加入過量過氧化氫且反應(yīng)時(shí)間較長，會使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是_______(按步驟順序填字母)。a.對混合液進(jìn)行分液b.過濾、洗滌、干燥c.水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH＝2d.加入適量碳酸氫鈉溶液混合震蕩20、某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：A．用250mL容量瓶等儀器配制成250mL燒堿溶液；B．用移液管（或堿式滴定管）量取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑；C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中加蒸餾水溶解；D．將物質(zhì)的量濃度為Mmol?L﹣1的標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度數(shù)V1mL；E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)耗酸體積V2mL?；卮鹣铝袉栴}：（1）正確的操作步驟是（填寫字母）________→________→________→D→________；（2）滴定時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視________________；（3）終點(diǎn)時(shí)顏色變化是_____________________；（4）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有_____（填字母序號）；A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視B．錐形瓶水洗后未干燥C．酸式滴定管使用前，水洗后未用鹽酸潤洗D．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失（5）該燒堿樣品的純度計(jì)算式是________。21、現(xiàn)有前四周期A、B、C、D、E、X六種元素，已知B、C、D、E、A五種非金屬元素原子半徑依次減小，其中B的s能級上電子總數(shù)等于p能級上電子總數(shù)的2倍。X原子的M能層上有4個(gè)未成對電子。請回答下列問題：（1）寫出C、D、E三種原子第一電離能由大到小的順序?yàn)開______________。（2）A原子與B、C、D原子形成最簡單化合物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開____________，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論預(yù)測BA2D的分子構(gòu)型為____________。（3）某藍(lán)色晶體，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是X2+、X3+離子分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn)，而立方體的每條棱上均有一個(gè)BC-。與A同族且相差兩個(gè)周期的元素R的離子位于立方體的恰當(dāng)位置上。根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知該晶體的化學(xué)式為（用最簡正整數(shù)表示）________（4）科學(xué)家通過X射線探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖所示），其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：離子晶體

NaCl

KCl

CaO

晶格能/kJ·mol－1

786

715

3401

根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)：判斷KCl、MgO、TiN三種離子晶體熔點(diǎn)從高到低的順序是______________。MgO晶體中一個(gè)Mg2＋周圍和它最鄰近且等距離的O2-有__________________個(gè)。（5）研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和Cr2O3中，適合作錄音帶磁粉原料的是__________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【詳解】A.H3PO2是一元弱酸，故電離方程式H3PO23H++PO23-是錯(cuò)誤的。B.H3PO2是一元弱酸，H3PO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H3PO2+OH-=H2PO2-+H2O，故錯(cuò)誤；C.高錳酸鉀具有氧化性，將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中，H3PO2的氧化產(chǎn)物為H3PO4，故正確；D.用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應(yīng)式為：H2PO2--4e-+2H2O=PO43-+6H+，故錯(cuò)誤。故選C。2、B【分析】據(jù)△H=反應(yīng)物的活化能-生成物的活化能求得△H，△H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和【詳解】△H=反應(yīng)物的活化能-生成物的活化能=1127kJ·mol－1-1173kJ·mol－1=-92kJ·mol－1，熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ·mol－1，△H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和=946kJ·mol－1+3×436kJ·mol－1-6×Q（N-H）=-92kJ·mol－1，Q（N-H）=391kJ·mol－1，故選B。3、D【詳解】A.因?yàn)橐胰埠捅降淖詈喪较嗤?，所以相同質(zhì)量的乙炔和苯完全燃燒時(shí)，消耗氧氣的量相同，故正確；B.在一定條件下，苯與硝酸作用生成硝基苯和水，反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故正確；C.若苯環(huán)中有單鍵和雙鍵的結(jié)構(gòu)，則鄰二甲苯有兩種結(jié)構(gòu)，故當(dāng)鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，就能證明苯環(huán)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故正確；D.分子式C6H14的有機(jī)物其同分異構(gòu)體有己烷，2-甲基戊烷，3-甲基戊烷，2,2-二甲基丁烷，2,3-二甲基丁烷，共有五種，故錯(cuò)誤。故選D。4、C【解析】每個(gè)C4條鍵，不夠用H來補(bǔ)，可確定，分子式為：C16H18O9，酯基、酚羥基與羧基可與NaOH反應(yīng)，即4mol；1mol咖啡鞣與H2反應(yīng)時(shí)可消耗4molH2，苯環(huán)消耗3mol，C=C消耗1mol，即4mol；醇羥基和相鄰碳原子上的H原子可以發(fā)生消去反應(yīng)?！驹斀狻緼.每個(gè)C4條鍵，不夠用H來補(bǔ)，可確定，分子式為：C16H18O9，A錯(cuò)誤；B.酯基、酚羥基與羧基可與NaOH反應(yīng)，即4mol，B錯(cuò)誤；C.1mol咖啡鞣與H2反應(yīng)時(shí)可消耗4molH2，苯環(huán)消耗3mol，C=C消耗1mol，即4mol，C正確；D.醇羥基和相鄰碳原子上的H原子可以發(fā)生消去反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案為。5、B【詳解】先根據(jù)名稱寫出相應(yīng)的碳骨架結(jié)構(gòu)，再用系統(tǒng)命名法正確命名并與已知名稱對照；A．，主碳鏈為6，屬于己烷，正確的名稱為2,4-二甲基己烷，故A錯(cuò)誤；B．，主碳鏈為5，屬于戊烯，正確的名稱：2,3-二乙基-1-戊烯，故B正確；C．，主碳鏈為4，屬于丁炔，正確的名稱：3-甲基-1-丁炔，故C錯(cuò)誤；D．，屬于芳香烴，正確的名稱：1,4-二甲苯，故D錯(cuò)誤；故答案選B。6、C【解析】A項(xiàng)，NaHCO3水解的離子方程式為HCO3-+H2OH2CO3+OH-，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Ba（OH）2屬于強(qiáng)堿，電離方程式為Ba（OH）2=Ba2++2OH-，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NaHSO4屬于強(qiáng)酸的酸式鹽，在水中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，正確；D項(xiàng)，Na2S水解的離子方程式為S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-，錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題主要考查電離方程式和水解離子方程式的書寫，注意電離方程式和水解離子方程式的書寫要點(diǎn)和區(qū)別是解題的關(guān)鍵。尤其注意弱酸酸式陰離子電離方程式和水解離子方程式的區(qū)別：如HCO3-的電離方程式為HCO3-H++CO32-，水解離子方程式為HCO3-+H2OH2CO3+OH-；強(qiáng)酸酸式鹽在水溶液和熔融狀態(tài)電離方程式不同：如NaHSO4在水溶液中電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，在熔融狀態(tài)電離方程式為NaHSO4=Na++HSO4-。7、A【詳解】對同一可逆反應(yīng)(化學(xué)計(jì)量數(shù)相同)，在相同溫度下，正逆反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)互為倒數(shù)。N2+3H22NH3的平衡常數(shù)K=a，故2NH3N2+3H2的平衡常數(shù)K=，同一反應(yīng)若化學(xué)計(jì)量數(shù)變?yōu)樵瓉淼膎倍，平衡常數(shù)變?yōu)樵瓉淼膎次冪。故NH31/2N2+3/2H2的平衡常數(shù)K==a-(1/2)，A選項(xiàng)正確。故選A。8、D【詳解】CH2＝CHCOOH中含有碳碳雙鍵和羧基，碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，能被酸性高錳酸鉀反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)，羧基與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，也是取代反應(yīng)，因此CH2＝CHCOOH能發(fā)生加成反應(yīng)，取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)，故D正確?！军c(diǎn)睛】乙烯的性質(zhì)有燃燒反應(yīng)，氧化反應(yīng)，加成反應(yīng)，乙酸有酸性，酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))9、D【解析】A、鋅作負(fù)極，銅為正極，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、該裝置是原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向正極銅，選項(xiàng)D正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查了原電池原理，難度不大，注意把握正負(fù)極的判斷和電極方程式的書寫，注意溶液中酸性的變化。鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，據(jù)此分析。10、B【解析】試題分析：A．NaHCO3為強(qiáng)電解質(zhì)，溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3═Na++HCO3-，故A錯(cuò)誤；B．25℃時(shí)，加水稀釋后，促進(jìn)HCO3-水解，n(OH-)增大，c(OH-)減小，由Kw不變，可知c(H+)增大，則n(H+)增大，則n(H+)與n(OH-)的乘積變大，故B正確；C．由電荷守恒可知，離子濃度關(guān)系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，故C錯(cuò)誤；D．HCO3-水解為吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進(jìn)水解，則c(HCO3-)減小，故D錯(cuò)誤；故選B?？键c(diǎn)：考查了鹽類的水解、離子濃度大小的比較的相關(guān)知識。11、B【分析】中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；鈦元素在周期表中處于第四周期ⅣB族；鈦是22號元素，基態(tài)鈦原子的核外電子排布式是1s21s22p63s23p63d24s2；鈦元素在周期表中處于第四周期ⅣB族，屬于過渡元素?！驹斀狻恐凶訑?shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；鈦的質(zhì)子數(shù)是22，48Ti、49Ti、50Ti的中子數(shù)分別是26、27、28,故A說法正確；Ti是22號元素，處于第四周期ⅣB族，故B說法錯(cuò)誤；鈦是22號元素，基態(tài)鈦原子的電子排布式是1s21s22p63s23p63d24s2，外圍電子排布式為3d24s2，故C說法正確；鈦元素在周期表中處于第四周期ⅣB族，位于元素周期表的d區(qū)，屬于過渡元素，故D說法正確。選B。12、B【詳解】A.對于水的電離H2OH＋＋OH－，向水中加入稀氨水，增大了溶液中OH-濃度，水的電離平衡逆向移動(dòng)，但逆向移動(dòng)的程度是很弱的，所以重新達(dá)平衡后溶液中的OH-濃度比加稀氨水前要大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.硫酸氫鈉屬于強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離NaHSO4=Na++H++SO42-，向水中加入少量固體硫酸氫鈉，溶液體積幾乎不變，所以溶液中H+濃度增大，因水的離子積Kw只受溫度影響，所以Kw不變，B項(xiàng)正確；C.H2OH＋＋OH－ΔH＞0，水的電離是吸熱過程，降低溫度，使水的電離平衡左移，c(H+)和c(OH-)同等程度減小，重新達(dá)平衡后c(H+)=c(OH-)，所以溶液仍呈中性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.H2OH＋＋OH－ΔH＞0，水的電離是吸熱過程，將水加熱，水的電離平衡右移，水的離子積Kw增大，H+濃度增大，pH將減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】對于純水來說明，改變溫度，水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)，Kw改變，pH改變，但c(H+)與c(OH-)總是相等的，純水總是呈中性。13、B【詳解】A、CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度均不再改變時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)，但CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度不一定相等，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、根據(jù)化學(xué)平衡的定義，反應(yīng)物、生成物濃度均不再變化的狀態(tài)為平衡狀態(tài)，選項(xiàng)B正確；C、單位時(shí)間內(nèi)消耗CO2和生成CH3OH均為正反應(yīng)速率，正逆反應(yīng)速率不一定相等，不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率一定相等，但各反應(yīng)物的分子數(shù)之比不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷。在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)速率不等于0時(shí)，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不再改變，達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài)，即"化學(xué)平衡狀態(tài)"。14、A【詳解】A．閉容器中發(fā)生：H2（g）+Br2（g）2HBr（g），增大壓強(qiáng)，容器體積減小，氣體濃度增大，顏色加深，但平衡不會移動(dòng)，與勒夏特列原理無關(guān)，A符合題意；B．氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，加入的CaCO3與HCl反應(yīng)，促使平衡正向移動(dòng)，HClO的濃度增大，與勒夏特列原理有關(guān)，B不符合題意；C．Cl2+H2OHCl+HClO，增大Cl-濃度，使平衡逆向移動(dòng)，減小Cl2的溶解，與勒夏特列原理有關(guān)，C不符合題意，D．N2+3H22NH3，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，NH3的產(chǎn)率提高，與勒夏特列原理有關(guān)，D不符合題意；正確答案選A。15、B【詳解】壓縮天然氣(CNG)液的主要成分為甲烷；化石油氣(LPG)在石油分餾時(shí)的輕成份氣體在常溫下加壓液化，主要成份是碳4（丁烷）；答案為B。16、D【詳解】A．c點(diǎn)時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)，生成單一的NaA，溶液呈堿性，說明該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，HA是弱酸，HA的電離方程式：HAH++A-，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)點(diǎn)溶液為HA和NaA的混合物，溶液呈酸性，對水的電離起抑制作用，水的電離程度：a點(diǎn)＜b點(diǎn)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．c點(diǎn)時(shí)，溶液呈堿性，得到單一的NaA，根據(jù)物料守恒c（Na+）═c（A-）+c（HA），選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．d點(diǎn)為NaOH和NaA的混合物，物質(zhì)的量之比為1：2，溶液呈堿性，故離子濃度大小順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），選項(xiàng)D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查酸堿混合的判斷和離子濃度大小比較，答題時(shí)注意a、b、c、d點(diǎn)溶液的組成，把握弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解的特點(diǎn)，題目難度中等。二、非選擇題（本題包括5小題）17、醛基酯基取代反應(yīng)或【分析】本題中各主要物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式已經(jīng)給出，因此只要順?biāo)浦奂纯?，難度一般?！驹斀狻浚?）B中的含氧官能團(tuán)為醛基和酯基；（2）觀察D和E的結(jié)構(gòu)簡式，不難發(fā)現(xiàn)D上的1個(gè)氫原子被1個(gè)乙基取代形成了一條小尾巴（側(cè)鏈），因此D→E屬于取代反應(yīng)；（3）觀察E和F的結(jié)構(gòu)簡式，不難發(fā)現(xiàn)E上的1個(gè)氫原子被1個(gè)含有支鏈的丁基取代，結(jié)合X的分子式不難推出X的結(jié)構(gòu)簡式為；（4）F到G實(shí)際上是F和尿素反應(yīng)，脫去兩分子甲醇形成了六元環(huán)的結(jié)構(gòu)，我們發(fā)現(xiàn)F中有2個(gè)酯基，尿素中有2個(gè)氨基，兩種各含2個(gè)官能團(tuán)的化合物符合縮聚反應(yīng)的發(fā)生條件，因此二者可以縮聚成；（5）根據(jù)條件，G的分子式為，要含有苯環(huán)，其次能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則一定有酚羥基，還要含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，再來看不飽和度，分子中一共有4個(gè)不飽和度，而1個(gè)苯環(huán)恰好是4個(gè)不飽和度，因此分子中除苯環(huán)外再無不飽和鍵，綜上，符合條件的分子有或；（6）采用逆推法，分子中有兩個(gè)酯，一定是2個(gè)羧基和2個(gè)甲醇酯化后得到的，甲醇已有，因此接下來要得到這個(gè)丙二羧酸，羧基可由羥基氧化得到，羥基可由鹵原子水解得到，最后再構(gòu)成四元環(huán)即可：?！军c(diǎn)睛】在進(jìn)行同分異構(gòu)體的推斷時(shí)，不飽和度是一個(gè)有力的工具，對于含氮有機(jī)物來講，每個(gè)N可以多提供1個(gè)H，氨基無不飽和度，硝基則相當(dāng)于1個(gè)不飽和度，據(jù)此來計(jì)算即可。18、2,3—二甲基-2-丁烯加成反應(yīng)消去反應(yīng)+2H2O羥基【分析】根據(jù)A中碳?xì)浜恐狝是烴，A中碳原子個(gè)數(shù)為6，氫原子個(gè)數(shù)為10，-故A的分子式是C6H10，能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，說明A中含有碳碳雙鍵，B的一氯代物僅有一種，說明環(huán)烷烴B沒有支鏈，所以A的結(jié)構(gòu)簡式為，B的結(jié)構(gòu)簡式為：；A和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成D，所以D的結(jié)構(gòu)簡式為：，D和氫氧化鈉的醇Br溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E能和A發(fā)生反應(yīng)生成F，結(jié)合題給信息知，E的結(jié)構(gòu)簡式為：，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為：，F(xiàn)和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成H，則H的結(jié)構(gòu)簡式為：，H和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成I，I的結(jié)構(gòu)簡式為：，A被酸性高錳酸鉀氧化生成G，碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀氧化成羧酸，G的分子式為C6H10O4，G的摩爾質(zhì)量為146g/mol，，消耗的n(NaOH)=0.100mol/L×0.02L=0.002mol，故G分子中含有2個(gè)羧基，其結(jié)構(gòu)簡式為：HOOC-(CH2)4-COOH，M與G是同系物，且含有兩個(gè)碳原子，所以M的結(jié)構(gòu)簡式為，以下由此解答；【詳解】(1)1molA的質(zhì)量為82g，，，故A的分子式是C6H10，A為環(huán)狀化合物，B為A的加成產(chǎn)物。且B的一氯代物只有一種，故A為環(huán)乙烯（），B為環(huán)己烷，B的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；(2)M為B的同分異構(gòu)體，核磁共振氫譜只有一個(gè)峰，分子中所有的C原子共平面，故M分子中含有碳碳雙鍵，且為對稱結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2C=C(CH3)2，名稱為：2,3—二甲基-2-丁烯，故答案為：2,3—二甲基-2-丁烯；(3)A（）與Br2發(fā)生加成反應(yīng)得到D（），由D在NaOH醇溶液中加熱生成E（）屬于消去反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)，消去反應(yīng)；(4)G的摩爾質(zhì)量為146g/mol，，消耗的n(NaOH)=0.100mol/L×0.02L=0.002mol，故G分子中含有2個(gè)羧基，故G的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-(CH2)4-COOH，M與G互為同系物，且含有2個(gè)碳原子，則M為，則與乙二醇反應(yīng)生成環(huán)狀化合物N的化學(xué)方程式為：+H2O，故答案為：+H2O；(5)根據(jù)題中信息可知，E（）與A（）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為：，故答案為：；(6)F與HBr發(fā)生加成反應(yīng)得到H（），H在NaOH水溶液的作用下得到I（），其中含有的官能團(tuán)為羥基，故答案為：羥基；(7)由題中信息可知，要制備4,5-二甲基-1-環(huán)己烯，應(yīng)先制備2-丁烯和1,3-丁二烯，由2-溴甲烷消去可得2-丁烯，2-丁烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到2,3-二溴丁烷，然后消去可得1,3-丁二烯，故合成路線為：，故答案為：19、球形冷凝管冷凝回流，防止甲苯的揮發(fā)而降低產(chǎn)品產(chǎn)率66.25％H2O2在較高溫度時(shí)分解速度加快，使實(shí)際參加反應(yīng)的H2O2減少，影響產(chǎn)量過濾蒸餾dacb【詳解】(1)裝置a的名稱是球形冷凝管。由表格可知甲苯易揮發(fā)，而反應(yīng)溫度為700C，如果沒有冷凝管，甲苯因大量揮發(fā)而離開反應(yīng)體系，苯甲醛的產(chǎn)率就會降低。所以a主要作用是冷凝回流，防止甲苯的揮發(fā)而降低產(chǎn)品產(chǎn)率。(2)從題干敘述中可知，反應(yīng)物是甲苯和過氧化氫，產(chǎn)物是苯甲醛，從官能團(tuán)變化看，反應(yīng)過程中有機(jī)分子加氧原子，這是有機(jī)氧化反應(yīng)的特點(diǎn)，又據(jù)已學(xué)知識，過氧化氫有氧化性，所以此反應(yīng)是甲苯被過氧化氫氧化為苯甲醛的過程。化學(xué)方程式為：+2H2O2+3H2O。苯甲醛的相對分子質(zhì)量為106，根據(jù)原子利用率的計(jì)算公式計(jì)算：原子利用率=×100%=×100%=66.25%。(3)因?yàn)闇囟壬叻磻?yīng)速率加快，反應(yīng)更充分，所以適當(dāng)升高反應(yīng)溫度，甲苯的轉(zhuǎn)化率增大，但溫度過高，過氧化氫分解加快2H2O22H2O+O2，使過氧化氫氧化甲苯的量減小，苯甲醛的產(chǎn)量降低。(4)反應(yīng)結(jié)束后的混合物中含有難溶的固體催化劑、未反應(yīng)的甲苯和過氧化氫、產(chǎn)品苯甲醛、溶劑冰醋酸、少量水。先過濾以除去難溶的固體催化劑。因?yàn)榧妆?、冰醋酸、水的沸點(diǎn)都比苯甲醛（沸點(diǎn)1790C）低，過氧化氫受熱易分解，所以在溫度低于1790C下蒸餾，所得蒸餾液即為苯甲醛粗產(chǎn)品。答案：過濾蒸餾；(5)將苯甲酸轉(zhuǎn)化為可溶于水的苯甲酸鈉，苯甲醛常溫下是微溶于水的液態(tài)物質(zhì)，通過分液除去苯甲醛，所得水層是苯甲酸鈉溶液，再加酸使苯甲酸鈉轉(zhuǎn)化為苯甲酸，苯甲酸常溫下是微溶水的固體物質(zhì)，過濾得到的濾渣即