2026屆河北省邢臺(tái)八中化學(xué)高一上期中聯(lián)考試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、化學(xué)知識(shí)在日常生活中有很多應(yīng)用，下列說(shuō)法正確的是A．用食鹽清洗熱水瓶中的水垢B．漂白粉在空氣中容易變質(zhì)的原因是Ca(ClO)2見(jiàn)光分解C．加碘食鹽，能使淀粉顯藍(lán)色D．氯水應(yīng)避光保存，是因?yàn)镠ClO見(jiàn)光分解2、NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述中正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有的水分子數(shù)為NAB．4.0gNaOH固體溶于100mL水中，得到1mol·L?1的NaOH溶液C．常溫、常壓下，22gCO2中含有的氧原子數(shù)為NAD．1L0.5mol·L?1Na2SO4溶液中，含有的氧原子總數(shù)為2NA3、能鑒別NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2SO4、KCl四瓶無(wú)色溶液的試劑是A．Ba(OH)2溶液 B．AgNO3溶液 C．Ba(NO3)2溶液 D．NaOH溶液4、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)事故或藥品的處理方法中，正確的是()A．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用大量氫氧化鈉溶液沖洗B．大量氯氣泄漏時(shí)，用肥皂水浸濕毛巾捂住嘴和鼻，并迅速離開(kāi)現(xiàn)場(chǎng)C．不慎灑出的酒精在桌上著火時(shí)，應(yīng)立即用大量水撲滅D．金屬鈉著火時(shí)，可立即用沾水的毛巾覆蓋5、下列圖示中說(shuō)法正確的是A．B．C．D．6、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg·cm－3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1。下列敘述中正確的是()①w＝×100%②c＝③若上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w④若上述溶液中再加入0.5VmL同濃度稀鹽酸，充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)A．①④B．②③C．①③D．②④7、在甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯中分別放入的鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100mL水，攪拌，使固體全溶解，有甲、乙、丙、丁內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的順序?yàn)椋ǎ〢．甲<乙<丙<丁 B．丁<甲<乙=丙 C．甲=丁<乙=丙 D．丁<甲<乙<丙8、用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中不正確的是A．16g氧氣和臭氧的混合物中含有氧原子數(shù)為NAB．44gCO2與28gCO所含有的分子數(shù)都為NAC．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為NAD．NA個(gè)氮分子與NA個(gè)氧分子的質(zhì)量比為7∶89、檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采用的方法是A．用干燥的藍(lán)色石蕊試紙 B．用干燥有色布條C．用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙 D．將氣體通入硝酸銀溶液10、下列電離方程式中，正確的是A．Na2SO4=2Na++SO4-2 B．Ba(OH)2=Ba2++OH2-C．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- D．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-11、用0.2mol·L－1某金屬陽(yáng)離子Rn＋的鹽溶液40mL，恰好將20mL0.4mol·L－1的硫酸鹽中的硫酸根離子完全沉淀，則n值為（）A．1 B．2 C．3 D．412、在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有大量Cu2+、K+、H+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣6種離子中的3種，已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯溶液中大量存在的離子是A．K+、OH﹣、CO32﹣ B．CO32﹣、OH﹣、Cl﹣C．K+、H+、Cl﹣ D．Cu2+、H+、Cl﹣13、下圖原電池裝置中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間工作后，下列說(shuō)法中正確的是A．鋅片是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B．電流方向是從鋅片流向銅片C．溶液中H+的物質(zhì)的量濃度減小D．銅片溶解14、在100mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中,所含的NaOH的質(zhì)量為A．40gB．4gC．0.4gD．0.04g15、下列敘述中，正確的是（）A．KNO3固體不導(dǎo)電,所以KNO3不是電解質(zhì)B．銅絲、石墨均能導(dǎo)電,所以它們都是電解質(zhì)C．熔融的MgCl2能導(dǎo)電,所以MgCl2是電解質(zhì)D．NaCl溶于水，在通電條件下才能發(fā)生電離16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．常溫下，48gO3和O2含有的氧原子數(shù)為3NAB．1molOH－離子中含電子數(shù)目為10NAC．0.5L0.2mol·L-1的NaCl溶液中含有的Na＋數(shù)是0.1NAD．33.6LCO中含有的原子數(shù)是3NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、在Na+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。（已知H2SiO3為不溶于水的膠狀沉淀，加熱時(shí)易分解為兩種氧化物，SiO32-和Ag+、Ca2+、Ba2+不共存）陽(yáng)離子K+Ag+Ca2+Ba2+陰離子NO3－CO32-SiO32-SO42-現(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）。序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸生成白色膠狀沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ裰挟a(chǎn)生的混合液過(guò)濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ能確定一定不存在的離子是________；(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成氣體的離子方程式為_(kāi)_______；(3)通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，填寫(xiě)下表中陰離子的濃度（能計(jì)算出的，填寫(xiě)計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）。陰離子NO3－CO32-SiO32-SO42-c（mol/L）________0.25mol/L________________(4)判斷K+是否存在，若存在，計(jì)算其最小濃度；若不存在，請(qǐng)說(shuō)明理由：___________________。18、某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)用含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4的粗鹽制取純凈的NaCl，實(shí)驗(yàn)前他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖方案（框圖）（1）請(qǐng)寫(xiě)出操作第④步所加試劑名稱及第②步操作名稱：④_____________________，②___________________________。（2）寫(xiě)出第⑤步操作中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________。（3）如何檢驗(yàn)第②步操作中硫酸根離子已完全除盡：_____________________。（4）你認(rèn)為該設(shè)計(jì)里哪些步驟調(diào)換后不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果：___________________。19、某同學(xué)欲配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.1mol.L-1的CuSO4溶液。（1）完成該實(shí)驗(yàn)用到的儀器主要有：托盤天平、膠頭滴管、____________,燒杯、玻璃棒、藥匙。（2）如果用CuSO4固體來(lái)配制，應(yīng)該稱量固體的質(zhì)量為_(kāi)________________。如果用CuSO4.5H2O來(lái)配制，應(yīng)該稱量固體的質(zhì)量為_(kāi)___________________。（3）寫(xiě)出整個(gè)實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)單的操作過(guò)程：計(jì)算→__________→溶解→轉(zhuǎn)移→洗滌→____________→搖勻。（4）定容時(shí)的正確操作是：待容量瓶中的液體液面距離容量瓶的刻度線1～2cm時(shí)，改用___________滴加，并且目光要平視刻度線，至______________，定容完成。（5）下列操作對(duì)溶液的濃度有何影響？用“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”填空。①配制的過(guò)程中有少量的液體濺出燒杯。()②使用前容量瓶用蒸餾水洗滌，且沒(méi)有干燥。()③定容時(shí)俯視液面。()20、掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。(1)寫(xiě)出下列儀器的名稱：a.____________，b.___________，e.__________。(2)儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有___________。(填序號(hào))(3)若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是__________，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)水銀球的位置在_______處。冷凝水由____口流出(填f或g)。(4)表示溶液濃度的方法通常有兩種;溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(W)和物質(zhì)的量濃度(c)，把98%(密度為1.84g/cm3)的濃硫酸稀釋成2mol/L的稀硫酸100mL，需要量取濃硫酸_______mL，若配制時(shí)沒(méi)有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移、定容，則所配溶液的物質(zhì)的量濃度________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。21、益源生(藥品名叫復(fù)方硫酸亞鐵葉酸片)是一種治療缺鐵性貧血的藥物其主要成分有硫酸亞鐵、葉酸、干酵母、當(dāng)歸、黃芪、白術(shù)等，下面是測(cè)定益源生中硫酸亞鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)。取10片復(fù)方硫酸亞鐵片(每片a毫克)研成粉末，加水溶解，過(guò)濾,再將濾液配成100mL溶液，取出25mL與雙氧水反應(yīng)(假設(shè)葉酸、干酵母、當(dāng)歸、黃芪、白術(shù)均不與雙氧水反應(yīng))。（1）配制一定濃度的雙氧水溶液用質(zhì)量分?jǐn)?shù)30%、密度1.1g/cm3的雙氧水配制1.0mol/L的雙氧水100mL,則30%雙氧水物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______(保留一位小數(shù)),需用量筒量取30%的雙氧水_________mL。（2）配制1.0mol/L的雙氧水100mL時(shí)，以下實(shí)驗(yàn)儀器10mL量筒、15mL量筒、小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗中不需要用的是________、_______，還缺少的實(shí)驗(yàn)儀器是________。（3）該實(shí)驗(yàn)在酸性條件下進(jìn)行,則實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的反應(yīng)原理是___________(用離子方程式表示)。（4）若上述實(shí)驗(yàn)消耗1.0mol/L的雙氧水bmL，則每片復(fù)方硫酸亞鐵葉酸片中硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______(用含a、b的式子表示)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

【詳解】A、水垢的成分為碳酸鈣，與食鹽不反應(yīng)，則不能用食鹽易清洗熱水瓶中的水垢，可利用醋酸清洗水垢，故A錯(cuò)誤；B、Ca(ClO)2見(jiàn)光不易分解，漂白粉在空氣中容易變質(zhì)的原因是Ca(ClO)2與空氣中的水、二氧化碳反應(yīng)生成HClO，HClO見(jiàn)光分解，故B錯(cuò)誤；C、加碘食鹽中碘的形態(tài)是碘酸鉀，而能使淀粉顯藍(lán)色的是碘單質(zhì)，加碘食鹽不能使淀粉顯藍(lán)色，故C錯(cuò)誤；D、氯水應(yīng)避光保存，是因?yàn)槁人蠬ClO見(jiàn)光分解，故D正確；答案選D。2、C【解析】

A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，22.4L水的物質(zhì)的量大于1mol，A錯(cuò)誤；B、4.0gNaOH固體溶于100mL水中所得溶液的體積不是0.1L，不能得到1mol/L的NaOH溶液，B錯(cuò)誤；C、22gCO2的物質(zhì)的量為0.5mol，含有的氧原子數(shù)為NA，C正確；D、1L0.5mol/LNa2SO4溶液中含有硫酸鈉的物質(zhì)的量是0.5mol，但溶劑水中還含有氧原子，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，解答該類試題時(shí)要注意：①氣體的體積，一要看是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下；二要看物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣態(tài)，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作為命題的干擾因素迷惑學(xué)生。②給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學(xué)生正確判斷，誤以為無(wú)法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)。3、A【解析】

四瓶溶液中的溶質(zhì)有兩瓶銨鹽、兩瓶硫酸鹽，銨鹽通常用強(qiáng)堿檢驗(yàn)，硫酸鹽通常用含Ba2+的可溶化合物檢驗(yàn)?！驹斀狻克钠咳芤褐械娜苜|(zhì)有兩瓶銨鹽、兩瓶硫酸鹽，銨鹽通常用強(qiáng)堿檢驗(yàn)：NH4++OH-NH3↑+H2O。硫酸鹽通常用含Ba2+的可溶化合物檢驗(yàn)：Ba2++SO42-=BaSO4↓。4個(gè)選項(xiàng)中只有Ba(OH)2溶液符合題意。發(fā)生的反應(yīng)有：2NH4Cl+Ba(OH)22NH3↑+BaCl2+2H2O，Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH，(NH4)2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2NH3↑+2H2O。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：向四瓶溶液中分別加入Ba(OH)2溶液加熱，只有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生的是NH4Cl溶液，只有白色沉淀產(chǎn)生的是Na2SO4溶液，既有刺激性氣味的氣體又有白色沉淀產(chǎn)生的是(NH4)2SO4溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象的是KCl溶液。答案選A。4、B【解析】

A、濃硫酸濺到手上，應(yīng)用干抹布擦去，沖洗后涂上碳酸氫鈉溶液，不能用氫氧化鈉溶液中和，因?yàn)闅溲趸c溶液有很強(qiáng)的腐蝕性，故A錯(cuò)誤；B、氯氣有毒，能夠與堿性溶液反應(yīng)生成無(wú)毒的物質(zhì)，所以大量氯氣泄漏時(shí)，可用肥皂水浸濕毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速離開(kāi)現(xiàn)場(chǎng)，故B正確；C、少量酒精灑在桌上并燃燒起來(lái)，應(yīng)該立即用濕抹布撲蓋，由于酒精密度小于水，不能夠用大量水撲滅，故B錯(cuò)誤；D、鈉著火生成過(guò)氧化鈉，與二氧化碳、水都反應(yīng)，則不能用二氧化碳、水滅火，加入沙土可掩蓋鈉，隔絕空氣，可起到滅火的作用，故D錯(cuò)誤；故選B。5、A【解析】

A.還原性是指元素失電子的能力，Na失電子能力強(qiáng)，所以Na的還原性強(qiáng)，A正確；B.元素的還原性的強(qiáng)弱與失去電子的多少無(wú)關(guān)，而與失去電子的難易有關(guān)，B錯(cuò)誤；C.Ca2+中原子的核外最外層已經(jīng)達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化合價(jià)是+2價(jià)，所以只能得到電子，表現(xiàn)氧化性，而沒(méi)有還原性，C錯(cuò)誤；D.Fe2+中Fe元素的化合價(jià)是+2價(jià)，處于該元素的中間價(jià)態(tài)，既可以失去電子表現(xiàn)還原性，也可以得到電子表現(xiàn)氧化性，D錯(cuò)誤；答案選A。6、D【解析】；③因?yàn)閂mL水的質(zhì)量大于VmL氨水的質(zhì)量，所以溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w；④所得溶液為NH4Cl和NH3·H2O等物質(zhì)的量的混合液，所以c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)。7、B【解析】

鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)的方程式分別如下：Na+H2O=NaOH+H2↑，溶液增加的質(zhì)量=m(Na)?m(H2)=2.3g?0.1g=2.2g，Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的質(zhì)量=m(Na2O)=0.1mol×62g/mol=6.2g；Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑，溶液增加的質(zhì)量=m(Na2O2)?m(O2)=m(Na2O)=6.2g，將氫氧化鈉加入水中，溶液增加的質(zhì)量為氫氧化鈉的質(zhì)量=0.1mol×40g/mol=4g；所以溶液增加的質(zhì)量大小順序?yàn)椋衡c<氫氧化鈉<氧化鈉=過(guò)氧化鈉，根據(jù)鈉原子守恒知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉、氫氧化鈉溶于水所得氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為：0.1mol、0.2mol、0.2mol，0.1mol，通過(guò)以上分析可知,0.1mol的鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉、氫氧化鈉分別溶于水所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：4g/100g+2.2g×100%、8g/100g+6.2g×100%、8g/100g+6.2g×100%、4g/100g+4g×100%，所以甲、乙、丙、丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的順序是：丁<甲<乙=丙，答案選B。8、C【解析】

A.氧氣和臭氧均是氧元素形成的不同單質(zhì)，16g氧氣和臭氧的混合物中含有氧原子的物質(zhì)的量是1mol，氧原子數(shù)為NA，A正確；B.44gCO2與28gCO的物質(zhì)的量均是1mol，所含有的分子數(shù)都為NA，B正確；C.由于不能計(jì)算出46gNO2和N2O4的混合物的物質(zhì)的量，因此不能計(jì)算混合物含有的分子數(shù)，C錯(cuò)誤；D.NA個(gè)氮分子與NA個(gè)氧分子的物質(zhì)的量相同，均是1mol，則其質(zhì)量比為28：32＝7：8，D正確。答案選C。9、C【解析】A．氯氣遇到濕潤(rùn)的有色物質(zhì)，Cl2+H2O=HClO+HCl，生成的HClO具有漂白性，但氯氣不能用干燥的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；B．用干燥有色布條，氯氣不能與水反應(yīng)生成次氯酸，不能使之褪色，故B錯(cuò)誤；C．氣體遇濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙，Cl2+2I-=I2+2Cl-，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，可檢驗(yàn)，故C正確；D．氣體中通入硝酸銀溶液中，與氯化氫反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，氯氣通入也會(huì)和水反應(yīng)生成氯化氫與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，故D錯(cuò)誤；故選C。10、C【解析】

A．SO42-書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，錯(cuò)誤；B．Ba(OH)2=Ba2++2OH-，錯(cuò)誤；C．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-，正確；D．Ca(NO3)2=Ca2++2NO3-，錯(cuò)誤；故選C。11、B【解析】溶液中SO42-離子的物質(zhì)的量為：20mL×10-3×0.4mol?L-1=8×10-3mol，溶液中Rn+離子的物質(zhì)的量為：40mL×10-3×0.2mol?L-1=8×10-3mol，由反應(yīng)中恰好將溶液中的Mn+離子完全沉淀為硫酸鹽時(shí)M的化合價(jià)為+n，則SO42-與Rn+反應(yīng)對(duì)應(yīng)的關(guān)系式為：

2Rn+～nSO42-

2

n

8×10-3mol

8×10-3mol

解得n=2，故選答案B。12、A【解析】

甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則含有Cu2+，而CO32-、OH-離子不能與Cu2+離子大量共存，故只能存在于乙燒杯中，乙燒杯中含有CO32-、OH-離子，則H+離子只能存在于甲燒杯中，根據(jù)溶液的電中性，甲中還應(yīng)有Cl-，乙中還應(yīng)有K+，故甲中含有的離子為Cu2+、H+、Cl-，乙中含有的離子為K+、OH-、CO32-，故選A。13、C【解析】試題分析：由圖中信息可知，該原電池為銅鋅原電池，其中鋅是負(fù)極、銅是正極，電池工作時(shí)，鋅失去電子被氧化，鋅逐漸溶解；電子經(jīng)導(dǎo)線從鋅片流向銅片，電流的方向與電子的運(yùn)動(dòng)方向相反；溶液中的H+在正極上被還原為氫氣，故正極上有氣泡產(chǎn)生，溶液中H+的物質(zhì)的量濃度減小。綜上所述，C正確，本題選C。14、C【解析】試題分析：100mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中,所含的NaOH的物質(zhì)的量是0.1×0.1=0.01mol，質(zhì)量為0.01×40=0.4g。答案選C?？键c(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算15、C【解析】

A.KNO3固體中離子受到離子鍵的作用，不能自由移動(dòng)，所以不導(dǎo)電，但KNO3固體溶于水或熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離，屬于電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.銅絲、石墨雖能導(dǎo)電，但均是單質(zhì)，不是化合物，因此既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.根據(jù)電解質(zhì)的定義可知，熔融的MgCl2能導(dǎo)電，MgCl2是電解質(zhì)，C項(xiàng)正確；D.NaCl溶于水可電離生成鈉離子與氯離子，無(wú)需外接電源，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】掌握電解質(zhì)的判斷方法與物質(zhì)導(dǎo)電的原因是解此題的關(guān)鍵。需要注意的是，判斷給出的物質(zhì)是不是電解質(zhì)要先判斷該物質(zhì)屬不屬于化合物，若為化合物，再進(jìn)一步判斷該物質(zhì)在溶液中或者熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，進(jìn)而做出最終判斷，若是單質(zhì)或者混合物，則一定不屬于電解質(zhì)。此外不能片面地認(rèn)為能導(dǎo)電的物質(zhì)就是電解質(zhì)。16、D【解析】

A．氧氣和臭氧均是氧元素形成的不同單質(zhì)，48gO3和O2含有的氧原子的物質(zhì)的量是48g÷16g/mol＝3mol，氧原子數(shù)目為3NA，故A正確；B．1個(gè)氫氧根離子含有10個(gè)電子，1molOH-離子中含電子數(shù)目為10NA，故B正確；C．0.5L0.2mol·L-1的NaCl溶液中含有氯化鈉的物質(zhì)的量為0.5L×0.2mol·L-1=0.1mol，含有的Na+數(shù)是0.1NA，故C正確；D．未告知?dú)怏w所處的溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法計(jì)算33.6LCO中含有的原子總數(shù)，故D錯(cuò)誤；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Ag+、Ca2+、Ba2+CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑？0.40存在，最小濃度為0.8mol/L【解析】

I：加入鹽酸，生成白色膠狀沉淀，該沉淀為H2SiO3，原溶液中有SiO32－，Ag＋、Ca2＋、Ba2＋不能大量存在，根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，原溶液中一定含有K＋，有氣體產(chǎn)生，該氣體為CO2，原溶液中含有CO32－，其物質(zhì)的量為0.56/22.4mol=0.025mol；II：最后得到固體為SiO2，原溶液中SiO32－的物質(zhì)的量為2.4/60mol=0.04mol；III：向?yàn)V液II中加入BaCl2溶液，無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明原溶液中不含有SO42－；綜上所述，NO3－可能含有；【詳解】I：加入鹽酸，生成白色膠狀沉淀，該沉淀為H2SiO3，原溶液中有SiO32－，Ag＋、Ca2＋、Ba2＋不能大量存在，根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，原溶液中一定含有K＋，有氣體產(chǎn)生，該氣體為CO2，原溶液中含有CO32－，其物質(zhì)的量為0.56/22.4mol=0.025mol；II：最后得到固體為SiO2，原溶液中SiO32－的物質(zhì)的量為2.4/60mol=0.04mol；III：向?yàn)V液II中加入BaCl2溶液，無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明原溶液中不含有SO42－；綜上所述，NO3－可能含有；（1）根據(jù)上述分析，實(shí)驗(yàn)I中一定不存在的離子是Ag＋、Ca2＋、Ba2＋；（2）實(shí)驗(yàn)I中生成氣體的離子方程式為CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O；（3）根據(jù)上述分析，NO3－可能含有，也可能不含有，因此NO3－的濃度為?；SiO32－的物質(zhì)的量濃度為0.04/(100×10－3)mol·L－1=0.4mol·L－1；SO42－不含有，濃度為0；（4）根據(jù)上述分析，K＋一定存在，根據(jù)電中性，當(dāng)沒(méi)有NO3－時(shí)，K＋濃度最小，n(K＋)＋n(Na＋)=2n(SiO32－)＋2n(CO32－)，代入數(shù)值，解得n(K＋)=0.08mol，即c(K＋)=0.8mol·L－1。18、碳酸鈉過(guò)濾CO32-+2H+=H2O+CO2↑；H++OH-=H2O取A1中溶液少許，滴加氯化鋇溶液，若無(wú)渾濁產(chǎn)生，則硫酸根離子已完全除盡②與③或③與④【解析】

(1)根據(jù)操作第④、⑤步所加試劑名稱及第⑥步操作的原理分析，碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都形成沉淀，再進(jìn)行過(guò)濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉；(2)溶液中含有過(guò)量的氫氧化鈉、碳酸鈉以及要保留的氯化鈉溶液，可以再加入鹽酸將碳酸鈉和氫氧化鈉除掉；(3)根據(jù)SO42-+Ba2+=BaSO4↓，產(chǎn)生白色沉淀進(jìn)行解答；(4)先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后；【詳解】(1)操作第④步是除Ca2+，加Na2CO3溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，同時(shí)碳酸鈉還除去反應(yīng)剩余的氯化鋇溶液引入的雜質(zhì)Ba2+，Ba2++CO32-=BaCO3↓；操作②是分離難溶性固體與溶液混合物的方法，名稱是過(guò)濾；(2)濾液C1中含有過(guò)量的氫氧化鈉、碳酸鈉及要保留的氯化鈉溶液，可向該溶液中加入足量的鹽酸，鹽酸與雜質(zhì)碳酸鈉和氫氧化鈉反應(yīng)變?yōu)闅怏w或水除掉，反應(yīng)的離子方程式是：H++OH-=H2O；CO32-+2H+=H2O+CO2↑；(3)向混合溶液中加入BaCl2溶液，發(fā)生反應(yīng)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，產(chǎn)生白色硫酸鋇沉淀，若硫酸根離子已完全除盡，那么取A1中溶液少許，滴加氯化鋇溶液，就不會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象；若出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，證明溶液中還存在硫酸根離子；(4)首先要把粗鹽溶于水形成溶液，然后Mg2+用OH-沉淀除去，加入過(guò)量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，SO42-用Ba2+沉淀，加入過(guò)量的氯化鋇可以將Ba2+沉淀，至于先除Mg2+，還是先除SO42-都沒(méi)有關(guān)系，Ca2+用CO32-沉淀，除Ca2+加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，但是加入的碳酸鈉一定要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉溶液既可以除去原溶液中的CaCl2，也可以除去因除Na2SO4雜質(zhì)加入的過(guò)量的BaCl2溶液，Ba2++CO32-=BaCO3↓，離子都形成沉淀，一起進(jìn)行過(guò)濾，所以②與③或③與④步驟調(diào)換順序，不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；【點(diǎn)睛】本題主要考查了在粗鹽提純的過(guò)程中所選用除雜和凈化的方法，注意除雜時(shí)不僅要能把雜質(zhì)除掉，還不能引入新雜質(zhì)，而且方法要簡(jiǎn)便易行，關(guān)鍵是除去Na2SO4在CaCl2除去之前，其它順序都沒(méi)有關(guān)系，題目難度不大。19、（1）500mL容量瓶（2）8.0g；12.5g（3）稱量；定容（4）膠頭滴管；凹液面的最低處與刻度線相切（5）=1\*GB3①偏小；=2\*GB3②無(wú)影響；=3\*GB3③偏大【解析】試題分析：（1）實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有480mL的容量瓶，應(yīng)該選用500mL容量瓶，配制500mL0.1mol/L的硫酸銅溶液的操作步驟有：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，需要的儀器有：天平、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯和500mL容量瓶，故需要的玻璃儀器有：玻璃棒、膠頭滴管、燒杯和500mL容量瓶，還缺500mL容量瓶，故答案為：500mL容量瓶；（2）配制500mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，需要硫酸銅的物質(zhì)的量為：n(CuSO4)=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要硫酸銅的質(zhì)量為：m(CuSO4)=160g/mol×0.05mol=8.0g；需要五水硫酸銅的質(zhì)量為：m(CuSO4?5H2O)=250g/mol×0.05mol=12.5g，故答案為：8.0g；12.5g；（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟有：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容、搖勻，故答案為：稱量；定容；（4）定容時(shí)的正確操作是：待容量瓶中的液體液面距離容量瓶的刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，并且目光要平視刻度線，至凹液面的最低處與刻度線相切，定容完成，故答案為：膠頭滴管；凹液面的最低處與刻度線相切；（5）①配制的過(guò)程中有少量的液體濺出燒杯，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少，濃度偏小，故答案為：偏小；②使用前容量瓶用蒸餾水洗滌，且沒(méi)有干燥，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量及最終溶液體積都沒(méi)有影響，不影響配制結(jié)果，故答案為：不影響；③定容時(shí)俯視觀察刻度線，液面在刻度線下方，溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高，故答案為：偏大。【考點(diǎn)定位】考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液【名師點(diǎn)晴】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟有：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻轉(zhuǎn)移、洗