山東省青島市開發(fā)區(qū)2026屆高三上化學(xué)期中經(jīng)典試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1mol·L-1CaCl2溶液中：K+、Na+、OH－、NO3－B．由水電離出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Mg2+、K+、Br－、HCO3－C．澄清透明的溶液中：H+、Fe3+、SO42－、NO3－D．使甲基橙變紅的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO－、Cl－2、下列說(shuō)法不正確的是()A．硫粉在過(guò)量的純氧中燃燒可以生成大量的SO2B．可以用品紅溶液鑒別SO2和CO2C．SO2能使品紅溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同D．少量SO2通過(guò)CaCl2的溶液能生成白色沉淀3、某溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種，且各種離子濃度相等。加入鋁片，產(chǎn)生H2。下列說(shuō)法正確的是A．向原溶液中加入Cu片發(fā)生：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑B．向原溶液中加入BaCl2溶液發(fā)生：2Ba2++CO32-+SO42-=BaCO3↓+BaSO4↓C．向原溶液中加入過(guò)量氨水發(fā)生：Fe3++H++4NH3·H2O=Fe(OH)3↓+4NH4+D．向原溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液發(fā)生：Ba2++2OH-+SO42-+NH4++H+=NH3·H2O+BaSO4↓+H2O4、一定質(zhì)量銅和適量的濃硝酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，所生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅反應(yīng)完畢后，共收集到11.2L氣體（標(biāo)況），將該氣體與0.325molO2混合溶于水，恰好無(wú)氣體剩余。則反應(yīng)中消耗硝酸的物質(zhì)的量A．1.2mol B．1.1mol C．1.8mol D．1.6mol5、化學(xué)平衡常數(shù)K、弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)Ka或Kb及溶度積常數(shù)Ksp是高中化學(xué)中常見的幾種常數(shù)。它們都能反映相應(yīng)的可逆變化進(jìn)行的程度，下列關(guān)于以上常數(shù)的說(shuō)法正確的是()A．若改變條件使可逆反應(yīng)平衡右移，則達(dá)到新的平衡時(shí)的平衡常數(shù)K一定增大B．一定溫度下，在amol·L－1的飽和石灰水中加入適量的bmol·L－1CaCl2溶液(b>a)，則一定有Ca(OH)2析出C．相同溫度時(shí)，CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka與NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb相等，所以CH3COONH4的水溶液顯中性D．升高溫度，以上常數(shù)均增大6、世界第一條大面積碲化鎘薄膜“發(fā)電玻璃”生產(chǎn)線最近在成都投產(chǎn)，該材料是在玻璃表面鍍一層碲化鎘薄膜，光電轉(zhuǎn)化率高。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．普通玻璃含有二氧化硅 B．該發(fā)電玻璃能將光能完全轉(zhuǎn)化為電能C．碲化鎘是一種無(wú)機(jī)化合物 D．應(yīng)用該光電轉(zhuǎn)化技術(shù)可減少溫室氣體排放7、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)解釋不正確的是選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A用活性炭去除冰箱中的異味活性炭具有吸附性B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的Ca(ClO)2與空氣中的CO2及H2O反應(yīng)生成CaCO3和HClO，HClO易分解CFeCl3溶液可用于制作銅質(zhì)印刷線路板FeCl3溶液能將銅氧化為Cu2+D用熱堿水清除炊具上殘留的油污Na2CO3可和油污直接發(fā)生反應(yīng)A．A B．B C．C D．D8、既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是①Na2SiO3；②Al(OH)3；③NH4HCO3；④Al2O3；⑤NaHSO4A．①②④ B．②③④ C．②④⑤ D．全部9、丁烯(C4H8)是制備線性低密度聚乙烯(LLDPE)的原料之一，可由丁烷(C4H10)催化脫氫制備，C4H10(g)C4H8(g)+H2(g)H＝+123kJ·mol－1。該工藝過(guò)程中生成的副產(chǎn)物有炭(C)、C2H6、C2H4、C4H6等。進(jìn)料比[]和溫度對(duì)丁烯產(chǎn)率的影響如圖1、圖2所示。已知原料氣中氫氣的作用是活化固體催化劑。下列分析正確的是A．氫氣的作用是活化固體催化劑，改變氫氣量不會(huì)影響丁烯的產(chǎn)率B．丁烷催化脫氫是吸熱反應(yīng)，丁烯的產(chǎn)率隨溫度升高而不斷增大C．隨溫度升高丁烯裂解生成的副產(chǎn)物增多，會(huì)影響丁烯的產(chǎn)率D．一定溫度下，控制進(jìn)料比[]越小，越有利于提高丁烯的產(chǎn)率10、標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL的HCl氣體溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL)，所得溶液的密度為ρg/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則下列關(guān)系中不正確的是（）A．c＝1000Vρ36.5V＋22400C．ω＝36.5c1000ρ D．ρ＝11、將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤(rùn)后，置于如圖所示裝置中，進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（）A．鐵被氧化的電極反應(yīng)式為Fe?3e?=Fe3+B．鐵腐蝕過(guò)程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能C．一段時(shí)間后，右側(cè)導(dǎo)管液面會(huì)下降D．活性炭的存在會(huì)加速鐵的腐蝕12、二羥甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列關(guān)于二羥甲戊酸的說(shuō)法正確的是A．與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成產(chǎn)物的分子式為C8H18O4B．能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)C．在銅的催化下與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol該有機(jī)物可以與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生22.4LH213、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是（）A．將78gNa2O2與過(guò)量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中所含原子數(shù)為0.4NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gD2O中所含電子數(shù)為9NA14、化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A．氫燃料電池中使用的儲(chǔ)氫材料，如稀土類LaNi5等合金材料是純凈物B．硅膠可作瓶裝藥品的干燥劑及催化劑載體，是因?yàn)镾iO2是酸性氧化物C．油脂水解都得高級(jí)脂肪酸和甘油D．次氯酸具有強(qiáng)氧化性，所以漂粉精可用于游泳池消毒15、常溫下，下列各組離子在指定條件下一定能大量共存的是（）A．PH=7的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3-B．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、Cl-C．能使甲基橙顯紅色的溶液中：K+、NH4+、SO42-、AlO2-D．c(H+)/c(OH-)=1×1012mol·L-1的澄清透明溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、Cl-16、下表是某同學(xué)探究Na2SO3溶液和鉻(VI)鹽溶液反應(yīng)規(guī)律的實(shí)驗(yàn)記錄，已知：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+序號(hào)ab現(xiàn)象12mL0.05mol·L?1K2Cr2O7溶液(pH=2)3滴飽和Na2SO3溶液(pH=9)溶液變綠色(含Cr3+)22mL0.1mol·L?1K2CrO4溶液(pH=8)3滴飽和Na2SO3溶液溶液沒有明顯變化32mL飽和Na2SO3溶液3滴0.05mol·L?1K2Cr2O7溶液溶液變黃色42mL蒸餾水3滴0.05mol·L?1K2Cr2O7溶液溶液變成淺橙色下列說(shuō)法不正確的是A．實(shí)驗(yàn)1中的綠色溶液中含有SO42-B．實(shí)驗(yàn)1、2的a溶液中所含的離子種類相同C．向?qū)嶒?yàn)3溶液中繼續(xù)滴加過(guò)量硫酸可使溶液變?yōu)闇\橙色D．實(shí)驗(yàn)4的目的是排除稀釋對(duì)溶液顏色變化造成的影響二、非選擇題（本題包括5小題）17、X、Y、Z、M、W是原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期主族元素，其中X、Z、M、W四種元素的原子序數(shù)之和為32，在元素周期表中X是原子半徑最小的元素，Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z、M左右相鄰，M、W位于同主族?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）Y在周期表中的位置是________,W的陰離子符號(hào)是_____。（2）Z的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為________。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，試管中收集滿Z的簡(jiǎn)單氫化物后倒立于水中（假設(shè)溶質(zhì)不向試管外擴(kuò)散），一段時(shí)間后，試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_______。（3）由X、Z、M三種元素組成的化合物是酸、堿、鹽的化學(xué)式分別為________（各舉一例）。（4）寫出加熱時(shí)Y的單質(zhì)與W的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。（5）化合物甲由X、Z、M、W和Fe五種元素組成，甲的摩爾質(zhì)量為392g·mol-1,1mol甲中含有6mol結(jié)晶水。對(duì)化合物甲進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：a．取甲的水溶液少許，加入過(guò)量的濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生白色絮狀沉淀和無(wú)色、有刺激性氣味的氣體；白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。b．另取甲的水溶液少許，加入過(guò)量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再加鹽酸，白色沉淀不溶解。①甲的化學(xué)式為________。②已知100mL1mol·L-1的甲溶液能與20mL1mol·L-1的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式：____________。18、對(duì)硝基苯乙醇是治療心血管疾病藥物美多心安的中間體，也是重要的香料中間體。對(duì)硝基苯乙醇的一條合成路線如圖所示：完成下列填空：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。實(shí)驗(yàn)室由A制得苯乙烯通常需要經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)，第一步的反應(yīng)試劑和條件為Cl2/光照，第二步的化學(xué)反應(yīng)方程式為___。（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為___反應(yīng)。設(shè)計(jì)反應(yīng)①、反應(yīng)③的目的是___。（3）反應(yīng)③的試劑和條件為___。（4）丁苯橡膠是合成橡膠中產(chǎn)量最大的品種，適合制輪胎、傳輸帶等。丁苯橡膠可通過(guò)1，3-丁二烯與苯乙烯加聚得到。寫出丁苯橡膠的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。（5）由1，3-丁二烯為原料可以合成有機(jī)化工原料1，4-丁二醇（HOCH2CH2CH2CH2OH），寫出其合成路線___。（合成路線常用的表示方式為：AB目標(biāo)產(chǎn)物）19、為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室長(zhǎng)期存放的Na2SO3固體的純度，準(zhǔn)確稱取Wg固體樣品，配成250mL溶液。設(shè)計(jì)了以下兩種實(shí)驗(yàn)方案：方案I：取25.00mL上述溶液，加入過(guò)量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，過(guò)濾、洗滌和干燥沉淀，稱得沉淀的質(zhì)量為m1g。方案Ⅱ：取25.00mL上述溶液，加入過(guò)量的鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液，過(guò)濾、洗滌和干燥沉淀，稱重，其質(zhì)量為m2g。（1）配制250mLNa2SO3溶液時(shí)，必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器有：燒杯、玻棒、膠頭滴管、藥匙和__________________、_________________。（2）寫出Na2SO3固體氧化變質(zhì)的化學(xué)方程式__________________________________。（3）方案I加入過(guò)量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，目的是_____________________________，在過(guò)濾前，需要檢驗(yàn)是否沉淀完全，其操作是___________________________。（4）方案I中，若濾液渾濁，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果____________（選填“偏高”或“偏低”）。（5）若操作正確，則m1_____m2（選填“>”、“<”或“=”），原因是________________。（6）取25.00mL上述溶液，用滴定的方法測(cè)定Na2SO3的純度。下列試劑可作為標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定的是________。a．酸性KMnO4溶液b．H2O2溶液c．Br2水d．FeCl3溶液Na2SO3固體的純度可表示為：______________________________（注明你的表達(dá)式中所用的有關(guān)符號(hào)的含義和單位）。20、某廢催化劑含48.6%的SiO2、16.2%的ZnO、19.4%的ZnS和12.8%的CuS及少量的Fe3O4。.某同學(xué)用10.0g該廢催化劑為原料，回收鋅和銅。采用的實(shí)驗(yàn)方案如下，回答下列問(wèn)題：已知：金屬Zn與Al類似，都是兩性金屬，能溶于強(qiáng)堿并放出氫氣，但鋁不溶于氨水，鋅卻可以溶于氨水形成四氨合鋅配離子[Zn(NH3)4]2+。（1）濾液1中含有Fe2+，選用提供的試劑進(jìn)行檢驗(yàn)，檢驗(yàn)方法如下：__________________________。（提供的試劑：稀鹽酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、K3[Fe(CN)6]溶液）（2）濾渣2除SiO2外的另一成分是____________；第二次浸出時(shí)，加熱溫度不宜過(guò)高的原因是___________________；寫出第二次浸出的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________________。寫出鋅溶于氨水的離子方程式____________________________________。（3）ZnSO4在水中的溶解度，隨溫度的升高而緩慢增大，從硫酸鋅溶液得到七水硫酸鋅晶體，可采用的方法是_____________________；析出七水硫酸鋅晶體，減壓過(guò)濾，用于淋洗七水硫酸鋅晶體的溶劑是___________________；某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)完成之后，得到5.74gZnSO4·7H2O（式量287）則鋅的回收率為_______________________________。21、Ga、As、Al、C的相關(guān)化合物在化工和醫(yī)學(xué)領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）寫出基態(tài)Ga原子的核外電子排布式：_________，有_____個(gè)未成對(duì)電子。（2）合金砷化鎵在現(xiàn)代工業(yè)中被廣泛應(yīng)用，Ga、As電負(fù)性由大到小排序?yàn)開_____________。（3）1個(gè)丙二烯分子中σ鍵總數(shù)為___個(gè)，C原子的雜化方式為______。分子中的大π鍵可以用符號(hào)пmn表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為п66），則丙二烯中的大π鍵應(yīng)表示為____________。（4）氮化鎵是第三代半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)和單晶硅相似，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：①原子坐標(biāo)參數(shù)是表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0)；B為(1/2,1/2,0)；C為(1,0,1)。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為_________________。②已知氮化鎵晶胞的邊長(zhǎng)為anm，其密度為dg/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)NA=____(用a、d表示)

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【詳解】A、鈣離子在堿性時(shí)溶解度較小，故不能與氫氧根大量共存，故A正確；B、由水電離出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液可酸可堿，堿性時(shí)，不能與Mg2+、HCO3－大量共存，酸性時(shí)不能與HCO3－大量共存，故B錯(cuò)誤；C、H+、Fe3+、SO42－、NO3－均不相互反應(yīng)，可以大量共存，故C正確；D、使甲基橙變紅的溶液顯酸性，不能與CH3COO－大量共存，故D錯(cuò)誤；故選C；【點(diǎn)睛】雖然在寫離子反應(yīng)方程式時(shí)，澄清石灰水需要拆分，但是氫氧化鈣微溶于水，所以鈣離子不能與氫氧根大量共存。2、D【解析】試題分析：A．硫粉在過(guò)量的純氧中燃燒可以生成大量的SO2，A正確；B．SO2能使品紅溶液褪色，二CO2不能，可以用品紅溶液鑒別SO2和CO2，B正確；C．SO2能使品紅溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同，后者是被酸性高錳酸鉀溶液氧化，C正確；D．SO2與CaCl2溶液不反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選D?？键c(diǎn)：考查硫、CO2、SO2的性質(zhì)以及鑒別等3、D【解析】加入鋁片產(chǎn)生H2，原溶液中一定含H+、一定不含NO3-（Al與H+、NO3-反應(yīng)不會(huì)放出H2）；CO32-與H+不能大量共存，原溶液中一定不含CO32-；根據(jù)電荷守恒，溶液中一定含SO42-；各離子濃度相等，結(jié)合電荷守恒，溶液中一定含有H+、NH4+、SO42-，一定不含F(xiàn)e3+、CO32-、NO3-。A項(xiàng)，溶液中沒有NO3-，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，溶液中沒有CO32-，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，溶液中不含F(xiàn)e3+，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Ba（OH）2過(guò)量，H+、NH4+、SO42-以等物質(zhì)的量被完全消耗，正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題的關(guān)鍵是離子的推斷，離子推斷中的“四項(xiàng)基本原則”：肯定性原則（根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子）→互斥性原則（肯定某些離子存在的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在）→電中性原則（溶液呈電中性，溶液中陰、陽(yáng)離子的正、負(fù)電荷總數(shù)相等）→進(jìn)出性原則（實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾）。4、C【詳解】收集到11.2L氣體（標(biāo)況），為0.5mol，將該氣體與0.325molO2混合溶于水，恰好無(wú)氣體剩余，說(shuō)明生成的有一氧化氮和二氧化氮，反應(yīng)為：3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+H2O，混合氣體在有氧氣的條件下被吸收：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，4NO2+O2+2H2O=4HNO3，兩式可知NO為0.4mol，消耗硝酸為1.6mol。NO2為0.1mol，消耗硝酸為0.2mol，共消耗硝酸為1.8mol。C項(xiàng)正確5、C【解析】A．對(duì)于可逆反應(yīng)，保持溫度不變，若通過(guò)增加反應(yīng)物濃度或減小生成物的濃度使平衡右移，則到達(dá)新的平衡時(shí)的平衡常數(shù)K不變，故A錯(cuò)誤；B．一定溫度下，在a

mol?L-1的飽和石灰水中加入適量的b

mol?L-1CaCl2溶液(b＞a)，混合液中n(Ca2+)增大，溶劑增多，c(OH-)減小，如果c(Ca2+)·c2(OH-)＜Ksp[Ca(OH)2]，則沒有Ca(OH)2析出，故B錯(cuò)誤；C．相同溫度時(shí)，CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka與NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb相等，所以CH3COONH4的水溶液中陰陽(yáng)離子的水解程度相同，溶液顯中性，故C正確；D．升高溫度，大于放熱反應(yīng)，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查電解質(zhì)溶液中有關(guān)離子平衡常數(shù)的理解，解答時(shí)需抓住各常數(shù)的意義以及影響因素分析。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，容易忽視混合后溶液體積變化引起c(OH-)的變化而錯(cuò)選。6、B【詳解】A.普通玻璃的主要成分是二氧化硅，故A正確；B.該發(fā)電玻璃光電轉(zhuǎn)化率高，但不能將光能完全轉(zhuǎn)化為電能，故B錯(cuò)誤；C.碲化鎘屬于無(wú)機(jī)化合物，故C正確；D.應(yīng)用該光電轉(zhuǎn)化技術(shù)，提高了光電轉(zhuǎn)化率，能夠減少溫室氣體排放，故D正確。故選B。7、D【詳解】A、用活性炭去除冰箱中的異味是因?yàn)榛钚蕴烤哂形叫?，A正確；B、漂白粉在空氣中久置變質(zhì)是因?yàn)槠追壑械挠行С煞諧a(ClO)2與空氣中的CO2及H2O反應(yīng)生成CaCO3和HClO，HClO易分解，B正確；C、FeCl3溶液可用于制作銅質(zhì)印刷線路板是因?yàn)镕eCl3溶液能將銅氧化為Cu2+，反應(yīng)為Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，C正確；D、用熱堿水清除炊具上殘留的油污是因?yàn)樯郎卮龠M(jìn)Na2CO3的水解，溶液的堿性增強(qiáng)，去污能力增強(qiáng)，油污在堿性條件下發(fā)生水解，D錯(cuò)誤；答案選D。8、B【解析】①Na2SiO3只能與鹽酸反應(yīng)；②Al(OH)3是兩性氫氧化物，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)；③NH4HCO3是弱酸的銨鹽，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)；④Al2O3是兩性氧化物，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)；⑤NaHSO4只能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。答案選B。9、C【詳解】A.原料氣中氫氣的作用是活化固體催化劑，同時(shí)氫氣也是丁烷催化脫氫的的生成物，增大氫氣的濃度，不利于該反應(yīng)平衡的正向移動(dòng)，由圖1可知維持一定的進(jìn)料比[]，有利于提高丁烯的產(chǎn)率，當(dāng)[]過(guò)大時(shí)，丁烯的產(chǎn)率呈下降趨勢(shì)，故A分析錯(cuò)誤；B.由圖2可知，當(dāng)溫度高于590oC時(shí)，由于副反的發(fā)生，導(dǎo)致副產(chǎn)物增多，而丁烯的產(chǎn)率是下降的，故B分析錯(cuò)誤；C.由圖2可知，當(dāng)溫度高于590oC時(shí)，丁烯裂解生成的副產(chǎn)物增多，丁烯的產(chǎn)率下降，故C分析正確；D.由圖1可知，當(dāng)進(jìn)料比[]處于1左右時(shí)，丁烯的產(chǎn)率最高，并不是進(jìn)料比[]越小，越有利于提高丁烯的產(chǎn)率，故D分析錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)原理在化學(xué)工藝條件選擇上的應(yīng)用，氫氣在反應(yīng)中能活化固體催化劑，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率，但同時(shí)，氫氣是該反應(yīng)的生成物，氫氣的濃度過(guò)大，不利于反應(yīng)的正向進(jìn)行，故要綜合兩方面的因素進(jìn)行分析。10、D【詳解】A項(xiàng)、標(biāo)準(zhǔn)狀況下VLHCl溶解在1L水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為V22.4mol，則溶液的質(zhì)量為（V22.4×36.5+1000）g，溶液的體積為V22.4×36.5+1000ρmLB項(xiàng)、標(biāo)準(zhǔn)狀況下VLHCl溶解在1L水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為V22.4mol，溶質(zhì)質(zhì)量為V22.4×36.5g，則所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5V36.5VC項(xiàng)、標(biāo)準(zhǔn)狀況下VLHCl溶解在1L水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為V22.4mol，溶質(zhì)質(zhì)量為V22.4×36.5g，溶液的質(zhì)量為（V22.4×36.5+1000）g，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5cD項(xiàng)、標(biāo)準(zhǔn)狀況下VLHCl溶解在1L水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為V22.4mol，則溶液的質(zhì)量為（V22.4×36.5+1000）g，溶液的體積為V22.4×36.5+1000ρmL故選D。11、D【分析】鐵粉、活性炭的混合物用NaCl溶液潤(rùn)濕后，構(gòu)成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，按照原電池工作原理進(jìn)行分析；【詳解】A、發(fā)生吸氧腐蝕，即構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋，故A錯(cuò)誤；B、該裝置為原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，但部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能，故B錯(cuò)誤；C、發(fā)生的腐蝕為吸氧腐蝕，試管中的壓強(qiáng)降低，即一段時(shí)間后，右側(cè)導(dǎo)管液面上升，故C錯(cuò)誤；D、活性炭、鐵在NaCl溶液中構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，活性炭為正極，加快反應(yīng)速率，故D正確；答案為D。12、C【詳解】A．只有-COOH可與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，由原子守恒可知，與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成產(chǎn)物的分子式為C8H16O4，故A錯(cuò)誤；B．含-COOH，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．含-OH，-CH2OH在銅的催化下與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物含-CHO可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故C正確；D．-COOH、-OH均與鈉反應(yīng)生成氫氣，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol該有機(jī)物可以與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1.5mol×22.4L/mol=33.6LH2，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)晴】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意醇和羧酸的性質(zhì)考查。解答此類試題要抓住有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和特征性質(zhì)分析。（1）能與氫氣加成的：苯環(huán)結(jié)構(gòu)、C=C、、C=O。(和中的C=O雙鍵不發(fā)生加成)；（2）能與NaOH反應(yīng)的：—COOH、、；（3）能與NaHCO3反應(yīng)的：—COOH；（4）能與Na反應(yīng)的：—COOH、、－OH；（5）能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)：烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物；（6）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)：凡是分子中有醛基(－CHO)的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。①所有的醛(R－CHO)；②甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯；注：能和新制Cu(OH)2反應(yīng)的——除以上物質(zhì)外，還有酸性較強(qiáng)的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等)，發(fā)生中和反應(yīng)。13、D【詳解】A．78gNa2O2是1mol，與過(guò)量CO2反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑又是還原劑，屬于歧化反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故A錯(cuò)誤；B．因?yàn)镹2+3H22NH3為可逆反應(yīng)，所以1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2NA，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3不是氣體，所以無(wú)法計(jì)算SO3中所含原子數(shù)，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gD2O是0.9mol，含有的電子數(shù)=0.9mol10NA=9NA，故D正確；所以答案：D。14、D【解析】A．合金材料是混合物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．硅膠無(wú)毒，可吸水，且具有疏松多孔結(jié)構(gòu)，則硅膠可作瓶裝藥品的干燥劑及催化劑載體，與SiO2是酸性氧化物無(wú)關(guān)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．油脂在酸性條件下水解都得高級(jí)脂肪酸和甘油，但在堿性條件下得到高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．次氯酸具有強(qiáng)氧化性，漂粉精溶液吸收空氣中的二氧化碳后可以生成次氯酸，所以可用于游泳池消毒，選項(xiàng)D正確。答案選D。15、D【解析】A、pH=7的溶液中不可能有Fe3+，F(xiàn)e3+此時(shí)已完全沉淀生成Fe(OH)3，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液顯酸性或堿性，在堿性溶液中NH4+不能大量存在，在酸性條件下有硝酸根離子無(wú)法產(chǎn)生氫氣，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、能使甲基橙顯紅色的溶液呈酸性，AlO2-不能大量存在，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、c(H+)/c(OH-)=1×1012mol·L-1的澄清透明溶液呈酸性，Mg2+、Cu2+、SO42-、Cl-各離子不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)D正確。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查離子共存的判斷，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；是“可能”共存，還是“一定”共存等。16、C【解析】由4個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果對(duì)比可知，K2Cr2O7與Na2SO3在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在堿性條件下不發(fā)生氧化還原反應(yīng)；由平衡Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+可知，溶液的堿性增強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，以此分析?！驹斀狻緼.實(shí)驗(yàn)1中K2Cr2O7與Na2SO3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，Na2SO3被氧化為Na2SO4，K2Cr2O7被還原為Cr3+，溶液呈綠色，故A正確；B.實(shí)驗(yàn)1、2中的a溶液中都存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+，故溶液中所含的離子種類相同，故B正確；C.Na2SO3溶液呈堿性，滴加3滴0.05mol·L?1K2Cr2O7溶液，平衡Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+向正向移動(dòng)，溶液呈黃色；若向?qū)嶒?yàn)3溶液中繼續(xù)滴加過(guò)量硫酸，則在酸性條件下，K2Cr2O7與Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液變綠色，故C錯(cuò)誤；D.實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)3相比，b溶液相同，a為等體積的蒸餾水，溶液由黃色變成淺橙色，顏色反而加深，故可排除稀釋對(duì)溶液顏色變化造成的影響，故D正確。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查對(duì)Na2SO3溶液和鉻(VI)鹽溶液反應(yīng)規(guī)律的探究，掌握物質(zhì)的性質(zhì)及信息是解題的關(guān)鍵，注意環(huán)境對(duì)反應(yīng)的影響。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第二周期IVA族S2-N≡N0.045mol/L（或1/22.4mol/L）HNO3（或HNO2）、NH3·H2O、NH4NO3（或NH4NO2）C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O【解析】原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素X、Y、Z、M、W，在周期表中X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；元素Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Y為C或S，結(jié)合原子序數(shù)可知，Y不可能為S元素，故Y為C元素；Z、M左右相鄰，M、W位于同主族，令Z的原子序數(shù)為a，可知M原子序數(shù)為a+1，W原子序數(shù)為a+9，X、Z、M、W四種元素的原子序數(shù)之和為32，則1+a+a+1+a+9=32，解得a=7，故Z為N元素、M為O元素、W為S元素。(1)Y為C元素，在周期表中位于第二周期IVA族，W為S元素，W的陰離子符號(hào)是S2-，故答案為第二周期IVA族；S2-；(2)Z為N元素，單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為N≡N；標(biāo)況下，Z的氫化物為氨氣，氨氣極易溶于水，試管中收集滿氨氣，倒立于水中(溶質(zhì)不擴(kuò)散)，一段時(shí)間后，氨氣體積等于溶液的體積，令體積為1L，則試管內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為=0.045mol/L，故答案為N≡N；0.045mol/L；(3)X為H元素、Z為N元素、M為O元素。由H、N、O三種元素組成的化合物是酸、堿、鹽的化學(xué)式分別為HNO3(或HNO2)、NH3·H2O、NH4NO3(或NH4NO2)，故答案為HNO3(或HNO2)、NH3·H2O、NH4NO3(或NH4NO2)；(4)加熱時(shí)，碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；(5)①取甲的溶液加入過(guò)量的濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色絮狀沉淀和無(wú)色刺激性氣味氣體，過(guò)一段時(shí)間白色絮狀沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，則說(shuō)明甲中有亞鐵離子和銨根離子，另取甲的溶液，加入過(guò)量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解，則說(shuō)明甲中有硫酸根離子，1mol甲中含有6mol結(jié)晶水，即甲的化學(xué)式中含有6個(gè)結(jié)晶水，甲的摩爾質(zhì)量為392g/mol，則甲的化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O，故答案為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O；②100mL1mol·L-1的甲溶液中含有0.1molFe2+，20mL1mol·L-1的酸性KMnO4溶液中含有0.02molMnO4-，恰好反應(yīng)生成鐵離子和錳離子，反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，故答案為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。點(diǎn)睛：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)是(5)中甲的化學(xué)式的確定；易錯(cuò)點(diǎn)為(2)的計(jì)算，要知道氨氣極易溶于水，氨氣體積等于溶液的體積。18、+NaOH+NaCl+H2O或+NaOH+NaCl+H2O取代反應(yīng)保護(hù)羥基稀硫酸/加熱或NaOH溶液/加熱【分析】根據(jù)合成路線分析可知，A先發(fā)生取代反應(yīng)得到鹵代烴，再在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)得到苯乙烯()，則A為乙苯()，催化氧化、加成得到，與發(fā)生取代反應(yīng)得到，與濃硝酸在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生硝化(或取代)反應(yīng)得到，在NaOH溶液、加熱發(fā)生水解反應(yīng)得到，據(jù)此分析解答問(wèn)題；【詳解】(1)由上述分析可知，A為乙苯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，實(shí)驗(yàn)室由A制取苯乙烯通常需要經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)，第一步的反應(yīng)試劑和條件為Cl2/光照得到鹵代烴，第二步的反應(yīng)為鹵代烴在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)得到苯乙烯，反應(yīng)方程式為+NaOH+NaCl+H2O（或+NaOH+NaCl+H2O）；(2)與濃硝酸在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生硝化(或取代)反應(yīng)得到；由于—OH具有還原性，會(huì)與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故設(shè)計(jì)反應(yīng)①、反應(yīng)③的目的是：保護(hù)—OH，防止其被氧化；(3)反應(yīng)③為在NaOH溶液、加熱下徹底水解得到和CH3COONa，當(dāng)然，也可以在稀硫酸、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)得到和乙酸；(4)根據(jù)題干信息，丁苯橡膠可由1，3—丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)和苯乙烯共聚得到，則丁苯橡膠的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(5)由1，3—丁二烯為原料制備1，4—丁二醇，可以用1，3—丁二烯與溴發(fā)生1，4—加成，然后水解生成烯醇，再與氫氣加成即可，合成路線為CH2=CH-CH=CH2CH2BrCH=CHCH2BrHOCH2CH=CHCH2OHHOCH2CH2CH2CH2OH。19、托盤天平250mL的容量瓶2Na2SO3+O2=2Na2SO4使SO32-充分轉(zhuǎn)化為氣體，使SO42-完全沉淀靜置，在上層清液中再滴入氯化鋇溶液，觀察是否繼續(xù)有沉淀生成偏高<方案II中鹽酸提供H+，Ba(NO3)2提供NO3-形成稀HNO3，將一部分SO32-氧化成SO42-，導(dǎo)致BaSO4質(zhì)量增大aV—mL，c—mol/L【分析】（1）配制250mLNa2SO3溶液時(shí)，用到的實(shí)驗(yàn)儀器有：燒杯、玻棒、膠頭滴管、藥匙、托盤天平、250mL容量瓶；（2）Na2SO3固體氧化變質(zhì)生成硫酸鈉；（3）方案I是利用生成的硫酸鋇沉淀計(jì)算樣品中硫酸鈉的質(zhì)量，再計(jì)算亞硫酸鈉的純度，而亞硫酸鈉也會(huì)與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，影響硫酸鋇質(zhì)量的測(cè)定，需要出去亞硫酸鈉；SO42-完全沉淀時(shí)，上層清液中沒有SO42-，再加入氯化鋇溶液也沒有沉淀生成；（4）方案I中，若濾液渾濁，說(shuō)明濾液中含有硫酸鋇，導(dǎo)致沉淀硫酸鋇的質(zhì)量偏小，計(jì)算樣品中硫酸鈉的質(zhì)量偏??；（5）酸性條件下，硝酸根將亞硫酸根氧化為硫酸根，導(dǎo)致硫酸鋇質(zhì)量增大；（6）依據(jù)試劑的性質(zhì)和滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的顏色分析判斷選擇標(biāo)準(zhǔn)溶液；依據(jù)高錳酸鉀和亞硫酸根離子反應(yīng)的定量關(guān)系計(jì)算得到；V-消耗KMnO4溶液體積為VmL，KMnO4溶液濃度為cmol/L，計(jì)算高錳酸鉀的物質(zhì)的量，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算Na2SO3的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算樣品的純度?！驹斀狻浚?）用天平稱量固體質(zhì)量，用到藥匙，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，用玻璃棒引流移入250mL容量瓶中，加水至刻度線1-2cm出改用膠頭滴管定容；故答案為：托盤天平、250mL容量瓶；（2）Na2SO3固體氧化變質(zhì)生成硫酸鈉，反應(yīng)方程式為：2Na2SO3+O2=2Na2SO4，故答案為：2Na2SO3+O2=2Na2SO4；（3）方案I是利用生成的硫酸鋇沉淀計(jì)算樣品中硫酸鈉的質(zhì)量，再計(jì)算亞硫酸鈉的純度，而亞硫酸鈉也會(huì)與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，影響硫酸鋇質(zhì)量的測(cè)定，需要出去亞硫酸鈉，加入過(guò)量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，目的是：使SO32-充分轉(zhuǎn)化為氣體，在過(guò)濾前，需要檢驗(yàn)是否沉淀完全，其操作是：靜置，在上層清液中再滴入氯化鋇溶液，觀察是否繼續(xù)有沉淀生成，故答案為：使SO32-充分轉(zhuǎn)化為氣體；靜置，在上層清液中再滴入氯化鋇溶液，觀察是否繼續(xù)有沉淀生成；（4）方案I中，若濾液渾濁，說(shuō)明濾液中含有硫酸鋇，導(dǎo)致沉淀硫酸鋇的質(zhì)量偏小，計(jì)算樣品中硫酸鈉的質(zhì)量偏小，則計(jì)算亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，故答案為：偏高；（5）方案II中鹽酸提供H+，Ba（NO3）2提供NO3-形成稀HNO3，將一部分SO32-氧化成SO42-，導(dǎo)致BaSO4質(zhì)量增大，故答案為：＜；方案II中鹽酸提供H+，Ba（NO3）2提供NO3-形成稀HNO3，將一部分SO32-氧化成SO42-，導(dǎo)致BaSO4質(zhì)量增大；（6）取25.00mL上述溶液，用滴定的方法測(cè)定Na2SO3的純度，下列試劑可作為標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定的必須是安全，反應(yīng)現(xiàn)象明顯，終點(diǎn)易于判斷分析判斷；a．酸性KMnO4溶液，滴入最后一滴溶液由無(wú)色變化為紫紅色，證明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)，故a符合；b．H2O2溶液可以氧化亞硫酸鈉為硫酸鈉，反應(yīng)終點(diǎn)無(wú)明顯現(xiàn)象，故b不符合；c．Br2水是易揮發(fā)的物物質(zhì)，乙產(chǎn)生有毒的溴蒸氣，故不做標(biāo)準(zhǔn)液，故c不符合；d．FeCl3溶液滴入反應(yīng)，溶液變化為淺綠色，溶液顏色變化不明顯，不能指示反應(yīng)終點(diǎn)，故d不符合；故選a；V-消耗KMnO4溶液體積為VmL，KMnO4溶液濃度為cmol/L，則消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.001VL×cmol/L=0.001Vcmol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，Na2SO3的物質(zhì)的量為0.001Vcmol×2.5=0.002.5Vcmol，其質(zhì)量為0.002.5Vcmol×126g/mol=0.315Vcg，故250mL溶液中亞硫酸質(zhì)量為0.315Vcg×=3.15Vcg，則樣品中亞硫酸鈉的質(zhì)量為；故答案為：a；。20、取少量濾液1，滴加幾滴高錳酸鉀溶液，若褪色，則證明有亞鐵離子。（或取少量濾液1，滴加2滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀，則證明有亞鐵離子）S溫度過(guò)高雙氧水易分解CuS+H2O2+H2SO4=CuSO4+S+2H2OZn+4NH3+2H2O=[Zn(NH3)4]2++H2↑+2OH-蒸發(fā)結(jié)晶法酒精50.0%【解析】廢催化劑加入稀硫酸，第一次浸出主要發(fā)生反應(yīng)：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O、ZnS+H2SO4=ZnSO4+H