2026屆云南省文山州第一中學化學高一上期中學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列實驗操作中，正確的是()A．測定溶液pH時，用潔凈的玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙上，觀察試紙的顏色變化，并與標準比色卡相比較B．稀釋濃H2SO4時，將蒸餾水沿容器內(nèi)壁緩慢倒入濃H2SO4中，并及時攪拌C．稱量NaOH固體時，將NaOH固體放在墊有濾紙的托盤上D．在蒸發(fā)NaCl溶液得到NaCl晶體的實驗中，必須待蒸發(fā)皿中的水分全部蒸干后才能撤去酒精燈2、判斷下列化學概念的依據(jù)正確的是A．溶液與膠體不同的本質(zhì)原因是：能否發(fā)生丁達爾效應B．純凈物與混合物：是否僅含有一種元素C．氧化還原反應：反應前后元素化合價是否變化D．電解質(zhì)與非電解質(zhì)：物質(zhì)本身是否導電3、下圖為教科書中電解飽和食鹽水的實驗裝置。據(jù)此，下列敘述不正確的是A．裝置中a管能產(chǎn)生氫氣B．b管導出的是氯氣C．在石墨棒電極區(qū)域有NaOH生成D．以電解食鹽水為基礎制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”4、下列離子方程式書寫正確的是（）A．向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：2OH￣+CO2===+H2OB．氧化鈉投入水中發(fā)生反應：+H2O===2OH￣C．醋酸溶液滴入到NaOH溶液中：CH3COOH+OH￣===CH3COO￣+H2OD．鐵和稀鹽酸反應制氫氣：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑5、某合作學習小組討論辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②天然氣是可再生能源；③電解質(zhì)溶液的導電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少有關(guān)；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦稀豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是()A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦6、高鐵酸鉀是一種高效綠色水處理劑，其工業(yè)制備的反應原理是：Fe(OH)3+ClOˉ+OHˉ→+Clˉ+H2O(未配平)，下列敘述不正確的是A．ClOˉ是氧化劑B．每1個Fe(OH)3得到3個電子C．反應中氧化劑和還原劑的計量系數(shù)比為3∶2D．用高鐵酸鉀處理水時，可消毒殺菌，又能吸附水中懸浮顆粒凈水7、下列敘述正確的是（）A．24g鎂與27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)B．同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，氧原子數(shù)相同C．1mol/LNaOH溶液中，含Na+數(shù)目為NAD．標準狀況下，NA個四氯化碳分子所占的體積約為22.4L8、下列哪種物質(zhì)所含的原子數(shù)與1molH2O所含原子數(shù)相等（）A．0.6molH2O2 B．0.5molCO2 C．1molHNO3 D．1.5molH29、分類是科學研究的重要方法，下列物質(zhì)分類不正確的是A．化合物:干冰、冰水混合物、燒堿B．同素異形體:石墨、C60、金剛石C．非電解質(zhì):乙醇、四氯化碳、氯氣D．混合物:漂白粉、礦泉水、鹽酸10、2015年諾貝爾醫(yī)學獎授予中國藥學家屠呦呦等三位科學家，以表彰她們在青蒿素方面做出的突出貢獻，提取青蒿素通?？梢杂靡颐呀?，這與下列哪種方法的原理相同（）A．分液法B．萃取法C．結(jié)晶法D．過濾法11、在天平的左右兩個托盤上放有兩個燒杯，兩個燒杯中分別盛有鹽酸和氫氧化鈉溶液，天平處于平衡狀態(tài)，當分別向兩燒杯中加入等質(zhì)量的鋁(酸和堿都是足量的)充分反應后A．天平保持平衡 B．左高右低 C．左低右高 D．無法確定12、下列物質(zhì)肯定為純凈物的是（）A．只有一種元素組成的物質(zhì)B．只有一種原子構(gòu)成的物質(zhì)C．只有一種分子構(gòu)成的物質(zhì)D．只有一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子構(gòu)成的物質(zhì)13、下列離子方程式正確的是()A．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：SO42-＋Ba2＋＝BaSO4↓B．碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液HCO3－＋OH－=CO2↑＋H2OC．碳酸鈣溶解于鹽酸中：CO32-＋2H+＝CO2↑+H2OD．過氧化鈉與水的反應：2Na2O2＋2H2O=4Na++4OH－＋O2↑14、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A．H+、K+、OH-、Cl-B．Ba2+、Cu2+、SO42-、NO3-C．K+、Mg2+、SO42-、Cl-D．Ba2+、HCO3-、NO3-、H+15、有BaCl2和KCl的混合溶液aL，將其平均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋離子完全沉淀,消耗xmolH2SO4,；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完全沉淀，消耗ymolAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(K＋)為()A．(y-2x)/aB．(2y-4x)/aC．(2y-2x)/aD．(y-x)/a16、下列電離方程式中錯誤的是()A．Na2CO3＝Na2＋＋CO32－B．Na2SO4＝2Na＋＋SO42－C．Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－D．MgCl2＝Mg2＋＋2Cl－二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一包白色粉末狀混合物，其中可能含有K2CO3、NaCI、Ba(OH)2、CuSO4,，現(xiàn)取少量該固體混合物做如下實驗：①取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀；②向①的懸濁液加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。（1）該固體混合物中肯定含有的物質(zhì)是：____。（2）該固體混合物中一定不存在的物質(zhì)是：____。（3）該固體混合物中可能存在的物質(zhì)是：____，為了進一步檢驗該物質(zhì)是否存在，請寫出你的檢驗方法：____。18、某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是___。（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中，肯定存在的離子是___，有關(guān)離子方程式為__。（3）取（2）中的濾液，加入過量的NaOH，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有___，有關(guān)的離子方程式為__。（4）原溶液可能大量存在的陰離子是下列的___。A．Cl－B．NO3-C．CO32-D．OH－19、鋁鎂合金是飛機制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學習小組的同學，為測定某鋁鎂合金(不含其他元素)中鋁的質(zhì)量分數(shù)，設計了下列兩種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白：[方案一][實驗方案]將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應，測定剩余固體質(zhì)量。(1)實驗中發(fā)生反應的離子方程式是___。[實驗步驟](2)稱取10.8g鋁鎂合金粉末樣品，溶于體積為V、物質(zhì)的量濃度為4.0mol·L-1NaOH溶液中，充分反應。則NaOH溶液的體積V≥___mL。(3)過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鋁的質(zhì)量分數(shù)將_____(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。[方案二][實驗方案]將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體的體積。[實驗步驟](4)同學們擬選用下列實驗裝置完成實驗：你認為最簡易的裝置其連接順序是A接（），（）接（），（）接（）(填接口字母，注意：可不填滿)___。(5)仔細分析實驗裝置后，同學們經(jīng)討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結(jié)束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設計了如圖所示的實驗裝置。①裝置中導管a的作用是_______。②為了較準確測量氫氣的體積，在讀反應前后量氣管中液面的讀數(shù)求其差值的過程中，除視線平視外還應注意_______(填字母編號)。A．冷卻至室溫B．等待片刻，待乙管中液面不再上升時讀數(shù)C．讀數(shù)時應移動右側(cè)量氣管，使兩端液面相平D．讀數(shù)時不一定使兩端液面相平③若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為5.1g，測得氫氣體積為5.6L(標準狀況)，則合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為___(保留兩位有效數(shù)字)。20、實驗室配制100mL0.5mol/L的Na2CO3溶液，有如下操作步驟：①將稱量好的Na2CO3固體放入燒杯中，加入適量的蒸餾水溶解；②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入100mL容量瓶中；③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶中并輕輕搖勻；⑤計算所需Na2CO3固體的質(zhì)量并用托盤天平稱??；⑥塞緊容量瓶的塞子，充分搖勻．回答下列問題：（1）本實驗操作步驟的正確順序是（填序號）_________．（2）本實驗中除用到玻璃棒和燒杯外，還需要用到的玻璃儀器有_______、_________。（3）實驗中用托盤天平實際稱取Na2CO3固體的質(zhì)量是_______．（4）在實驗中，若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液的濃度有何影響？未進行操作④，所配溶液的濃度會______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；定容時俯視液面，所配溶液的濃度會______．（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況應如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度線______，向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑在容量瓶外面______．21、某小組研究鐵與水蒸氣的反應，兩位同學分別進行了如下實驗。實驗Ⅰ實驗Ⅱ請回答：（1）實驗Ⅰ中濕棉花的作用是______________。（2）實驗Ⅰ中反應的化學方程式是__________。（3）甲同學觀察到實驗Ⅰ中持續(xù)產(chǎn)生肥皂泡，實驗Ⅱ中溶液B呈現(xiàn)紅色。說明溶液A中含有___________。（4）乙同學觀察到實驗Ⅰ中持續(xù)產(chǎn)生肥皂泡，但實驗Ⅱ中溶液B未呈現(xiàn)紅色。溶液B未呈現(xiàn)紅色的原因是____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A．使用pH試紙測定溶液pH時，應用玻璃棒蘸待測液點在pH試紙上，并與標準比色卡比較，以確定溶液的pH，A正確；B．稀釋濃H2SO4時，應將濃H2SO4沿容器內(nèi)壁緩慢倒入蒸餾水中，邊倒邊攪拌，B不正確；C．稱量NaOH固體時，應將NaOH固體放在小燒杯內(nèi)稱量，C不正確；D．蒸發(fā)NaCl溶液以獲得NaCl晶體時，待蒸發(fā)皿中有少量水剩余，便撤去酒精燈，D不正確；故選A。2、C【解析】

A選項，溶液與膠體不同的本質(zhì)原因：分散質(zhì)粒子直徑大小，分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的分散系叫溶液，分散質(zhì)粒子直徑1nm—100nm的分散系叫膠體，故A錯誤；B選項，純凈物與混合物，是否由一種物質(zhì)組成，故B錯誤；C選項，氧化還原反應：反應前后元素化合價是否變化，有變化則為氧化還原反應，故C正確；D選項，電解質(zhì)與非電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下是否導電，兩者情況下都不導電則為非電解質(zhì)，兩者情況下任意一種導電則為電解質(zhì)，故D錯誤；綜上所述，答案為C。【點睛】電解質(zhì)本身可能不導電，要判斷電解質(zhì)，必須把化合物放在水溶液中或熔融狀態(tài)下看是否本身電離而導電。3、C【解析】

根據(jù)圖知，F(xiàn)e作陰極、石墨棒作陽極，F(xiàn)e電極反應式為2H2O+2e―＝H2↑+2OH―，石墨棒電極反應式為2Cl――2e―＝Cl2↑，則a得到的氣體是氫氣、b管導出的氣體是氯氣，F(xiàn)e棒附近有NaOH生成，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)圖知，F(xiàn)e作陰極、石墨棒作陽極，F(xiàn)e電極反應式為2H2O+2e―＝H2↑+2OH―，石墨棒電極反應式為2Cl――2e―＝Cl2↑，則a得到的氣體是氫氣、b管導出的氣體是氯氣，故A正確；B．根據(jù)A知，b管導出的氣體是氯氣，故B正確；C．根據(jù)A知陰極氫離子放電，破壞水的電離平衡，F(xiàn)e電極附近有NaOH生成，石墨電極附近沒有NaOH生成，故C錯誤；D．該電解池電解過程中有氯氣、氫氣和NaOH生成，所以以食鹽水為基礎原料制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，故D正確；答案選C。【點睛】本題考查電解原理，明確各個電極上發(fā)生的反應是解本題關(guān)鍵，注意如果將Fe作陽極電解時，陽極上發(fā)生的電極反應為Fe-2e-＝Fe2+，較活潑金屬作陽極時，陽極上金屬失電子而不是電解質(zhì)溶液中陰離子失電子，為易錯點。4、C【解析】A.向澄清石灰水中通入足量二氧化碳，該反應的離子方程式為OH￣+CO2=HCO3-，A不正確；B.氧化鈉投入水中發(fā)生反應，該反應的離子方程式為Na2O+H2O==2OH￣+2Na+，B不正確；C.醋酸溶液滴入到NaOH溶液中，該反應的離子方程式為CH3COOH+OH￣===CH3COO￣+H2O，C正確；D.鐵和稀鹽酸反應制氫氣，該反應的離子方程式為Fe+2H+===Fe2++H2↑，D不正確。本題選C。5、D【解析】

①粗鹽的主要成分為氯化鈉，此外還有一些雜質(zhì)，為混合物，酸雨是一種主要含有硫酸或硝酸的溶液，是混合物，故正確；②天然氣是化石燃料，不可再生能源，故錯誤；③電解質(zhì)溶液靠帶電荷的離子定向移動而導電，所以導電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少有關(guān)，故正確；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金，故正確；⑤鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，故錯誤；⑥純堿是碳酸鈉，不是堿，故錯誤；⑦稀豆?jié){和霧都是膠體，故正確。故選D。6、B【解析】

Fe(OH)3+ClO-+OH-→+Cl-+H2O反應中Fe元素的化合價由+3價升高為+6價，Cl元素的化合價由+1價降低為-1價，結(jié)合氧化還原反應的規(guī)律分析解答?！驹斀狻緼．Cl元素的化合價降低，被還原，則ClO-是氧化劑，故A正確；B．Fe元素的化合價由+3價升高為+6價，失去電子，而且1

個Fe(OH)3

失去3

個電子，故B錯誤；C．Fe元素的化合價由+3價升高為+6價，Cl元素的化合價由+1價降低為-1價，ClO-是氧化劑，F(xiàn)e(OH)3為還原劑，根據(jù)化合價升降守恒，配平后的方程式為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O，氧化劑和還原劑的計量系數(shù)比為3∶2，故C正確；D．高鐵酸鉀具有強氧化性，用高鐵酸鉀處理水時，可殺菌消毒，其還原產(chǎn)物為鐵離子，能水解生成具有吸附能力的氫氧化鐵膠體，能夠吸附水中懸浮雜質(zhì)，起到凈水作用，故D正確；故選B。7、B【解析】

A、n(Mg)==1mol，n(Al)==1mol，由于Mg原子的質(zhì)子數(shù)為12，Al原子的質(zhì)子數(shù)為13，故1molMg的質(zhì)子數(shù)為12NA，1molAl的質(zhì)子數(shù)為13NA，二者所含質(zhì)子數(shù)不同，A錯誤；B、設質(zhì)量都為mg，則n(O2)==mol，n(O3)==mol，二者所含氧原子個數(shù)都是個，B正確；C、題中沒有告知溶液的體積，無法計算NaOH的物質(zhì)的量，C錯誤；D、常溫下，CCl4為液態(tài)，則標況下CCl4一定是非氣態(tài)，故不能使用Vm=22.4L/mol進行計算，D錯誤；故選B。8、D【解析】

1molH2O中含3mol原子。A，0.6molH2O2中含原子物質(zhì)的量為0.6mol4=2.4mol；B，0.5molCO2中含原子物質(zhì)的量為0.5mol3=1.5mol；C，1molHNO3中含原子物質(zhì)的量為5mol；D，1.5molH2中含原子物質(zhì)的量為1.5mol2=3mol；與1molH2O所含原子數(shù)相等的是1.5molH2，答案選D。9、C【解析】

A、由兩種或兩種以上元素組成的純凈物是化合物；B、同素異形體是由同種元素組成的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)不同單質(zhì)；C、非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物；D．由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的是混合物?！驹斀狻緼項、干冰、冰水混合物、燒堿都是由兩種或兩種以上元素組成的純凈物，是化合物，故A正確；B項、石墨，C60、金剛石是碳元素的不同單質(zhì)，屬于碳元素的同素異形體，故B正確；C項、乙醇、四氯化碳都是非電解質(zhì)，氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；D項、漂白粉，純凈礦泉水，鹽酸都含有兩種或兩種以上物質(zhì)，屬于混合物，故D正確。故選C?！军c睛】本題考查化學基本概念，涉及化合物、混合物、非電解質(zhì)、同素異形體，熟悉概念的含義是解題關(guān)鍵。10、B【解析】

青蒿素提取過程是先用冷水浸泡青蒿，將青蒿絞汁

，再用乙醚低溫溶解提取，利用了青蒿素易溶于有機溶劑，不易溶于水的性質(zhì)。【詳解】A.分液法是分離兩種互不相溶的液體混合物的方法，用乙醚浸取提取青蒿素不是分液法，故A錯誤；

B.青蒿素易溶于有機溶劑，不易溶于水，可用乙醚萃取，然后分液分離，所以B選項是正確的；C.結(jié)晶法使利用溶解度的差異分離混合物的方法，用乙醚浸取提取青蒿素不是結(jié)晶法，故C錯誤；

D.過濾適用于不溶性固體與液體的分離，用乙醚浸取提取青蒿素不是過濾法，故D錯誤。

所以B選項是正確的。11、A【解析】

由鋁分別與堿液和酸反應的方程式：2Al＋2H2O＋2NaOH=2NaAlO2＋3H2↑；2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑,可知當酸和堿過量時，等量的鋁反應能產(chǎn)生等量的氫氣，所以天平依然保持平衡。答案選A。12、C【解析】

A、由一種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物，例如氧氣和臭氧，故A錯誤；B、由原子構(gòu)成的物質(zhì)，不一定是純凈物，例如金剛石和石墨都是由碳原子，兩者混合在一起屬于混合物，故B錯誤；C、只由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，故C正確．D、只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)不一定是純凈物，如氧化鈉與過氧化鈉，故D錯誤；故選C。13、D【解析】

A.硫酸銅和氫氧化鋇反應除了生成硫酸鋇沉淀外，還會生成氫氧化銅沉淀，A錯誤；B.碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，B錯誤；C.碳酸鈣難溶于水，不能拆，C錯誤；D.過氧化鈉與水的反應：，D正確；答案選D。【點睛】離子方程式正誤判斷規(guī)律（三“看”），第一看：符不符（即是否符合反應事實）；第二看：平不平（即元素守恒、電荷守恒、電子守恒）；第三看：拆不拆（即離子、分子形式的書寫是不是有問題）。14、C【解析】

在溶液中離子間如果發(fā)生化學反應，則不能大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)、發(fā)生的反應解答。【詳解】A.H+與OH-在溶液中不能大量共存，二者反應生成水，A錯誤；B.Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存，二者反應生成硫酸鋇沉淀，B錯誤；C.K+、Mg2+、SO42-、Cl-在溶液中不反應，可以大量共存，C正確；D.HCO3-與H+在溶液中不能大量共存，二者反應生成水和二氧化碳，D錯誤。答案選C。15、B【解析】

一份滴加稀硫酸，使Ba2＋離子完全沉淀,消耗xmolH2SO4,，說明溶液中氯化鋇的物質(zhì)的量為xmol，另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完全沉淀，消耗ymolAgNO3，說明氯離子總共的物質(zhì)的量為ymol，氯化鋇中的氯離子物質(zhì)的量為2xmol，則氯化鉀中的氯離子物質(zhì)的量為（y-2x）mol。則原溶液中鉀離子物質(zhì)的量為2（y-2x）mol，鉀離子濃度為2（y-2x）/a，故選B。16、A【解析】

A.鈉離子的表示方法錯誤，正確的電離方程式為Na2CO3＝2Na＋＋CO32－，A項錯誤；B.Na2SO4屬于易溶于水的鹽且易電離，電離方程式正確；B項正確；C.Ba(OH)2屬于易溶于水的強堿且易電離，電離方程式正確；C項正確；D.MgCl2屬于易溶于水的鹽且易電離，電離方程式正確；D項正確；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Ba(OH)2K2CO3CuSO4NaCl?、谥械娜芤荷倭坑谠嚬苤?，加入AgNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒有【解析】

①取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀，可能為碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀；②向①的懸濁液加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；證明該沉淀為碳酸鋇沉淀；一定沒有硫酸鋇沉淀，也就沒有硫酸銅存在；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸鋇沉淀生成，證明溶液中含有Ba(OH)2；④氯化鈉是否存在不能確定，可以檢驗氯離子的存在來驗證氯化鈉的存在；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻竣偃〔糠止腆w混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀，可能為碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀；②向①的懸濁液加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；證明該沉淀為碳酸鋇沉淀；一定沒有硫酸鋇沉淀，因此硫酸銅也不存在；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸鋇沉淀生成，證明溶液中含有Ba(OH)2；（1）結(jié)合以上分析可知：該固體混合物中肯定含有的物質(zhì)是：Ba(OH)2和K2CO3；（2）結(jié)合以上分析可知：該固體混合物中一定不存在的物質(zhì)是：CuSO4；（3）結(jié)合以上分析可知：該固體混合物中可能存在的物質(zhì)是：NaCl；為了檢驗該物質(zhì)的存在，可以檢驗溶液中是否含有氯離子，加入硝酸銀和硝酸溶液；檢驗方法：?、谥械娜芤荷倭坑谠嚬苤?，加入AgNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒有。綜上所述，本題答案是：NaCl；?、谥械娜芤荷倭坑谠嚬苤?，加入AgNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒有。18、Cu2+、Fe3+Ag+；Ag++Cl?=AgCl↓Mg2+Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓B【解析】

根據(jù)常見陽離子的檢驗分析解答，書寫相關(guān)反應離子方程式?！驹斀狻?1)有顏色的離子不用做實驗就能判斷是否存在，溶液無色說明不含有色的Cu2+、Fe3+，故答案為Cu2+、Fe3+；(2)加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，說明含有Ag+，離子反應方程式為：Ag++Cl?=AgCl↓，故答案為Ag+；Ag++Cl?=AgCl↓；(3)取上述反應中的濾液，加入過量的氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀只能為氫氧化鎂，反應的離子方程式為：Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓，說明原溶液中一定含有Mg2+，故答案為Mg2+；Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓；(4)原溶液中存在Ag+，則CO32?、Cl?、OH?不能共存，原溶液中肯定有Mg2+，故CO32?、OH?不能與其共存，硝酸根離子不與上述離子反應，故溶液中可能大量存在的離子是NO3?，故答案為B。19、2Al＋2OH-＋2H2O=2＋3H2↑100偏低EDG平衡氣體壓強，使分液漏斗中的稀硫酸能順利滴下；消除加入稀硫酸的體積對測量氫氣體積所帶來的誤差AC53%【解析】

(1)鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣；(2)鎂的質(zhì)量分數(shù)最小時，金屬鋁的質(zhì)量最大，需要的氫氧化鈉溶液最多，實際需要氫氧化鈉溶液的體積應大于或等于最大值，據(jù)此計算；(3)鎂上會附著偏鋁酸鈉等物質(zhì)，未洗滌導致測定的鎂的質(zhì)量偏大，Al的質(zhì)量分數(shù)就偏低；(4)裝置的組裝順序：合金與酸反應，用排水量氣法測定氫氣的體積，其中盛水的試劑瓶導管一定要短進長出，增大壓強能夠?qū)⑵渲械乃懦?，量筒中水的體積就是生成氫氣的體積，量筒內(nèi)導管應伸入量筒底部；(5)①保持分液漏斗內(nèi)氣體壓強與錐形瓶內(nèi)氣體壓強相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下，滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差；②根據(jù)操作對實驗的影響分析；③根據(jù)合金的質(zhì)量及反應產(chǎn)生氫氣的體積關(guān)系，計算Al的物質(zhì)的量及其質(zhì)量，進而可得其質(zhì)量分數(shù)。【詳解】(1)鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應的離子方程式為：2Al＋2OH-＋2H2O=2＋3H2↑；(2)根據(jù)反應方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知反應消耗NaOH的物質(zhì)的量與Al相等，假設合金中Mg的質(zhì)量分數(shù)是0，則10.8g完全是Al，其物質(zhì)的量n(Al)==0.4mol，則n(NaOH)=n(Al)=0.4mol，需NaOH溶液的體積最小值V≥=0.1L=100mL，故V(NaOH溶液)≥100mL；(3)經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量固體質(zhì)量。該步驟中若未洗滌固體，則金屬鎂上會附著偏鋁酸鈉等物質(zhì)，導致測定的鎂的質(zhì)量偏大，最終使測得鋁的質(zhì)量分數(shù)偏低；(4)裝置的組裝順序：合金與酸發(fā)生反應，用排水量氣法測定氫氣的體積，其中盛水的試劑瓶導管應該要短進長出，利用氣體產(chǎn)生的壓強，將廣口瓶中的水排出進入量筒，量筒中水的體積就是生成氫氣的體積，量筒內(nèi)導管應伸入量筒底部，故連接順序為：A接E，D接G，故合理選項是E、D、G；(5)①裝置中導管a的作用是：保持分液漏斗內(nèi)氣體壓強與錐形瓶內(nèi)氣體壓強相等，使稀硫酸在重力作用下能順利滴下；滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差；②A．冷卻至室溫，這樣測定的氣體體積不受外界溫度的影響，可減小誤差，A正確；B．等待片刻，使乙管中液面與左側(cè)甲管的液面相平時再讀數(shù)，B錯誤；C．讀數(shù)時應移動右側(cè)量氣管，使兩端液面相平，然后再讀數(shù)，C正確；D．讀數(shù)時必須使兩端液面相平，這樣才可以減少壓強對氣體體積的影響，以減少實驗誤差，D錯誤；故合理選項是AC；③5.6LH2的物質(zhì)的量n(H2)=5.6L÷22.4L/mol=0.25mol，假設10.8g合金中Al、Mg的物質(zhì)的量分別是x、y，可得關(guān)系式27x+24y=5.1g，1.5x+y=0.25mol，解得x=0.1mol，y=0.15mol，則合金中Al的質(zhì)量是m(Al)=0.1mol×27g=2.7g，所以Al的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=53%?！军c睛】本題考查物質(zhì)含量的測定。對實驗原理與裝置的理解是解題的關(guān)鍵，注意結(jié)合元素守恒及根據(jù)物質(zhì)反應的物質(zhì)的量關(guān)系進行計算。20、⑤①②④