2026屆江蘇省揚(yáng)州市邗江區(qū)公道中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)測(cè)試試題含答案注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、起始時(shí)向密閉容器中充入amolNO2（g），反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）達(dá)到平衡后，再向容器內(nèi)通bmolNO2（g），又達(dá)到平衡時(shí)，下列說法中不正確的是（）A．恒溫恒壓和恒溫恒容條件下，NO2的物質(zhì)的量都增大B．恒溫恒壓和恒溫恒容條件下，NO2的物質(zhì)的量濃度都增大C．恒溫恒壓和恒溫恒容條件下，NO2轉(zhuǎn)化率前者不變，后者增大D．恒溫恒壓和恒溫恒容條件下，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量前者不變，后者增大2、根據(jù)實(shí)際和經(jīng)驗(yàn)推知，下列敘述不正確的是()A．鹵化氫易溶于水，不易溶于四氯化碳B．碘易溶于汽油，微溶于水C．氯化鈉易溶于水，也易溶于食用油D．丁烷易溶于煤油，難溶于水3、已知SO3，BF3，CCl4，PCl5、SF6都是非極性分子，而H2S，NH3，NO2、SF4，BrF5都是極性分子，由此可推出ABn型分子屬于非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是()A．ABn型分子中A，B均不含氫原子B．A元素的相對(duì)原子質(zhì)量必小于B元素的相對(duì)原子質(zhì)量C．分子中所有原子都在同一平面上D．ABn型的價(jià)電子對(duì)數(shù)等于n4、25℃時(shí)，下

列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B．0.1mol/LNa2CO3溶液與0.1mol

/LNaHCO3溶液等體積混合:2c(Na+)=

3c(CO32-)十3c(HCO3-)+3c(H2CO3)C．0.1mol/LNH4Cl溶液與0.1mol/L

氨水等體積混合(pH>7):c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)D．0.1mol/LNa2C2O4溶液與0.1mol/L

HCl

溶液等體積混合(H2C2O4

為二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)5、下列事實(shí)：①NaHSO4溶液呈酸性；②長(zhǎng)期使用化肥(NH4)2SO4會(huì)使土壤酸性增大，發(fā)生板結(jié)；③加熱能增加純堿的去污能力；④配制CuCl2溶液，用稀鹽酸溶解CuCl2固體；⑤NaHS溶液中c(H2S)>c(S2－)；⑥氯化銨溶液可作焊藥去除金屬制品表面的銹斑；⑦加熱FeCl3·6H2O晶體，往往得不到FeCl3固體。其中與鹽類的水解有關(guān)的敘述有()A．7項(xiàng)B．6項(xiàng)C．5項(xiàng)D．4項(xiàng)6、只用一種試劑就可以鑒別乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液，這種試劑是A．NaOH溶液B．Na2CO3溶液C．石蕊試液D．Cu(OH)2懸濁液7、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量變化說法正確的是A．相同條件下，氫氣和氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水比生成等量的氣態(tài)水所放出的熱量少B．根據(jù)如圖金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化成石墨提供的信息，可知生成物比反應(yīng)物穩(wěn)定，過程中向外界放出熱量為E2-E3C．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同D．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ·mol-1CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ·mol-1C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ·mol-1則4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=-1641.0kJ·mol-18、分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物有（）A．2種B．3種C．4種D．5種9、pC類似于pH，是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用對(duì)數(shù)的負(fù)值。如某溶液中某溶質(zhì)的濃度為1×10-3mol·L-1，則該溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg(1×10-3)=3。下圖為25℃時(shí)H2CO3溶液的pC-pH圖（若離子濃度小于10-5mol·L-1，可認(rèn)為該離子不存在）。下列說法錯(cuò)誤的是A．向Na2CO3溶液中滴加鹽酸至pH等于11時(shí)，溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)+c(Cl-)B．25℃時(shí)，H2CO3的一級(jí)電離平衡常數(shù)Ka1=10-6C．25℃時(shí)，CO2飽和溶液的濃度是0.05mol·L-1，其中1/5的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2CO3，若此時(shí)溶液的pH約為5，據(jù)此可得該溫度下CO2飽和溶液中H2CO3的電離度約為1%D．25℃時(shí)，0.1mol·L-1，的Na2CO3和0.1mol·L-1的NaHCO3混合溶液中離子濃度的大小為c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)10、用惰性電極電解飽和食鹽水的陽極產(chǎn)物是A．H2 B．Cl2 C．HCl D．NaOH11、一定條件下，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0。下列有關(guān)敘述正確的是()A．升高溫度，v(正)變大，v(逆)變小B．恒溫恒容，充入O2，O2的轉(zhuǎn)化率升高C．恒溫恒壓，充入N2，平衡不移動(dòng)D．恒溫恒容，平衡前后混合氣體的密度保持不變12、有機(jī)物甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，它可以通過下列路線合成（分離方法和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去）：下列說法不正確的是A．甲可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和縮聚反應(yīng)B．步驟I的反應(yīng)方程式是：C．步驟IV的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)D．步驟I和IV在合成甲過程中的目的是保護(hù)氨基不被氧化13、最近，科學(xué)家研發(fā)了“全氫電池”，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A．右邊吸附層中發(fā)生了還原反應(yīng)B．負(fù)極的電極反應(yīng)是H2－2e－＋2OH－=2H2OC．電池的總反應(yīng)是2H2＋O2=2H2OD．電解質(zhì)溶液中Na＋向右移動(dòng)，向左移動(dòng)14、銅鋅原電池(如圖)工作時(shí)，下列敘述正確的是A．正極反應(yīng)為：Zn－2e－＝Zn2＋B．一段時(shí)間后銅片增重，鹽橋中K＋移向CuSO4溶液C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D．電池工作時(shí)Zn2＋和Cu2＋的濃度保持不變15、下列物質(zhì)中不能發(fā)生水解反應(yīng)的是A．葡萄糖B．蔗糖C．蛋白質(zhì)D．油脂16、以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價(jià)為+3價(jià)）和H2O2作原料的燃料電池，負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是A．電池放電時(shí)Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)B．該電池的負(fù)極反應(yīng)為：BH4－+8OH－－8e－===BO2－+6H2OC．電極a采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用D．每消耗3molH2O2，轉(zhuǎn)移的電子為3mol17、下列生活中常見物質(zhì)在水中主要以離子形式存在的是A．食醋B．蘇打C．蔗糖D．酒精18、在盛有c(H+)=0.01mol/L的稀硫酸溶液的試管中滴入甲基橙，溶液的顏色為A．紅色 B．橙色 C．黃色 D．無色19、在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)，下列說法不正確的是A．將碳?jí)K磨成粉末可以加快反應(yīng)速率B．升高溫度可以加快反應(yīng)速率C．容器體積不變時(shí)，向其中充入N2，反應(yīng)速率不變D．增加碳的質(zhì)量可以加快反應(yīng)速率20、下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是()A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量B．等量H2在O2中完全燃燒生成H2O(g)與生成H2O(l)，放出的能量相同C．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同21、下列屬于微量元素的是A．鈉B．鐵C．氮D．鉀22、下列物質(zhì)對(duì)水的電離不會(huì)產(chǎn)生影響的是A． B． C． D．二、非選擇題(共84分)23、（14分）乙烯的年產(chǎn)量，是衡量一個(gè)國家石油化工水平的標(biāo)志。這充分說明乙烯在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。下圖是我們?cè)谥袑W(xué)學(xué)習(xí)中與乙烯有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知：A和D都是溴代烷烴，下述反應(yīng)中①和⑧反應(yīng)類型相同，⑥和⑦反應(yīng)的反應(yīng)類型和條件都相同，且反應(yīng)物用量比相同。請(qǐng)寫出對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)類型：①______________________________________，類型____________：③______________________________________，類型____________：④______________________________________，類型____________：⑥______________________________________，類型____________。24、（12分）有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分生成物和反應(yīng)條件已略去)。A

為由兩種元素組成的固體，含非金屬質(zhì)量分?jǐn)?shù)為39.13%；D、E、L均為無色氣體，E

和L難溶于水；F

為常見金屬；G、I、J焰色反應(yīng)顯黃色；M

為紅褐色固體。請(qǐng)回答下列問題：M的化學(xué)式為_________。G的電子式為_________。寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：_____________。寫出反應(yīng)②的離子方程式：_____________。25、（12分）為探究FeCl3溶液中的離子平衡和離子反應(yīng)，某小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。配制50mL1.0mol·L?1的FeCl3溶液，測(cè)其pH約為0.7，即c(H+)=0.2mol·L?1。①用化學(xué)用語解釋FeCl3溶液呈酸性的原因：_______________________________________。②下列實(shí)驗(yàn)方案中，能使FeCl3溶液pH升高的是_______________________________(填字母序號(hào))。a.加水稀釋b.加入FeCl3固體c.滴加濃KSCN溶液d.加入NaHCO3固體小組同學(xué)利用上述FeCl3溶液探究其與足量鋅粉的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下：操作現(xiàn)象向反應(yīng)瓶中加入6.5g鋅粉，然后加入50mL1.0mol·L?1的FeCl3溶液，攪拌溶液溫度迅速上升，稍后出現(xiàn)紅褐色沉淀，同時(shí)出現(xiàn)少量氣泡；反應(yīng)一段時(shí)間后靜置，上層溶液為淺綠色，反應(yīng)瓶底部有黑色固體收集檢驗(yàn)反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體集氣管口靠近火焰，有爆鳴聲已知：Zn的性質(zhì)與Al相似，能發(fā)生反應(yīng)：Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑①結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和平衡移動(dòng)原理解釋出現(xiàn)紅褐色沉淀的原因：___________________________________。②用離子方程式解釋反應(yīng)后溶液為淺綠色的原因：_______________________________________________________。③分離出黑色固體，經(jīng)下列實(shí)驗(yàn)證實(shí)了其中含有的主要物質(zhì)。i.黑色固體可以被磁鐵吸引；ii.向黑色固體中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生氣泡；iii.將ii中剩余固體用蒸餾水洗滌后，加入稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡；iv.向iii反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，無變化。a.黑色固體中一定含有的物質(zhì)是________________________________________。b.小組同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)無法確定黑色固體中是否含有Fe3O4，理由是__________________。為進(jìn)一步探究上述1.0mol·L?1FeCl3溶液中Fe3+和H+氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，繼續(xù)實(shí)驗(yàn)并觀察到反應(yīng)開始時(shí)現(xiàn)象如下：操作現(xiàn)象將5mL1.0mol·L?1的FeCl3溶液與0.65g鋅粉混合溶液溫度迅速上升，開始時(shí)幾乎沒有氣泡將___與0.65g鋅粉混合溶液中立即產(chǎn)生大量氣泡小組同學(xué)得出結(jié)論：在1.0mol·L?1FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+的氧化性比H+更強(qiáng)。26、（10分）某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定某含有NaCl的小蘇打樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。查資料：NaCl加熱至?xí)r熔化而不分解，受熱分解，。由此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：用電子天平稱取樣品，置于坩堝中用酒精燈加熱（如圖，灼燒溫度高于，不超過），至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量為。實(shí)驗(yàn)中至少稱量____次。實(shí)驗(yàn)中，達(dá)到恒重操作的標(biāo)準(zhǔn)是__________。根據(jù)“溶液呈堿性，”的性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取1.000g樣品，用容量瓶配成100mL溶液，用滴定管量取20.00mL于錐形瓶中，加入2滴甲基橙為指示劑，用0.1000mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。平行兩份，兩次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)如下：12（樣品）/mL20.0020.00（鹽酸）/mL（初始）0.000.20（鹽酸）/mL（終點(diǎn)）19.9820.22（3）實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)其它操作均正確時(shí)，下列操作不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是（______）。A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，瓶?jī)?nèi)有水殘留，直接配制溶液B．滴定管內(nèi)壁有水珠就裝入標(biāo)準(zhǔn)液C．錐形瓶?jī)?nèi)壁有水珠，用待測(cè)液潤(rùn)洗后再使用D．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接放入待測(cè)液進(jìn)行測(cè)定滴定終點(diǎn)的判斷：__________。兩次實(shí)驗(yàn)消耗鹽酸體積的平均值為__________mL。樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經(jīng)測(cè)定NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為82.0%，為了驗(yàn)證其純度，用濃度為0.2mol/L的醋酸進(jìn)行滴定，試回答下列問題：托盤天平稱量5.0g固體試劑，配成500mL待測(cè)液備用。將標(biāo)準(zhǔn)醋酸裝在如圖所示25.00mL的_______滴定管中（選“甲”或“乙”），調(diào)節(jié)液面位置。取20.00mL待測(cè)液，加入_______作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_____________。滴定達(dá)終點(diǎn)后，讀數(shù)。3次實(shí)驗(yàn)醋酸平均用去20.00mL，計(jì)算NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。試分析滴定誤差可能由下列哪些實(shí)驗(yàn)操作引起的_______。A．配置待測(cè)液過程中，溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，未洗滌燒杯B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝標(biāo)準(zhǔn)液C．滴定時(shí)，反應(yīng)容器搖動(dòng)太激烈，有少量待測(cè)液濺出D．滴定到終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴懸有液滴E.讀滴定管開始時(shí)仰視，讀終點(diǎn)時(shí)俯視28、（14分）工業(yè)上利用CO、CO2、H2在催化劑作用下合成甲醇。已知在一定溫度和壓強(qiáng)下：①H2(g)＋1/2O2(g)═H2O(l)△H1＝－285.8kJ/mol；②2CO(g)＋O2(g)CO2(g)△H2＝－566kJ/mol；③CH3OH(g)＋3/2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l)△H3＝－761.7kJ/mol。CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H＝_____。一定溫度下，CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)在2L的容器中進(jìn)行反應(yīng)，充入n(H2)/n(CO)的值與平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖。①α代表_____(填H2或CO)的轉(zhuǎn)化率。②若反應(yīng)開始時(shí)，充入6molH2和3molCO，則A點(diǎn)平衡時(shí)K＝_____，p(平)/p(始)＝_____。A點(diǎn)平衡時(shí)再充入CO、H2、CH3OH各1mol，此時(shí)V正_____V逆。(填“＞”、“＜”、“＝”)2NO2(g)N2O4(g)△H＜0。將一定量的NO2氣體充入注射器中并密封，拉伸和壓縮注射器過程中氣體的透光率隨時(shí)間變化。(氣體顏色越深，透光率越小)①a點(diǎn)的操作為_____。②e點(diǎn)平衡向_____移動(dòng)。③固定注射器容積，c點(diǎn)時(shí)再充入一定量N2O4，則NO2轉(zhuǎn)化率_____。(填“增大”、“減小”、“不變”)29、（10分）Ⅰ．通過傳感器可以監(jiān)測(cè)空氣中甲醛的含量。該傳感器的原理如圖所示：該裝置的主要能量轉(zhuǎn)化形式是_______________。b為______極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________________。在傳感器工作過程中，電解質(zhì)溶液硫酸的濃度___________（填“增大”“減小”“不變”）。當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，傳感器內(nèi)參加反應(yīng)的HCHO為_______g。Ⅱ．用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀（電解槽內(nèi)的陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過）。該電解槽的陰極發(fā)生_____反應(yīng)（填“氧化”“還原”）。制得的硫酸溶液從出口_______（填“A”、“D”）導(dǎo)出，并簡(jiǎn)述原因________________________________________________（請(qǐng)用化學(xué)用語和文字解釋）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B2、C3、D4、B5、B6、D7、D8、C9、C10、B11、D12、B13、C14、B15、A16、B17、B18、A19、D20、C21、B22、B二、非選擇題(共84分)23、CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O消去反應(yīng)CH3CH2Br+NaOHCH2OHCH2OH+NaBr水解或取代反應(yīng)CH3CH3+B