安徽省泗縣劉圩高級中學(xué)2026屆化學(xué)高一上期末統(tǒng)考模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、通過粒子轟擊金箔的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，否定葡萄干面包原子模型，提出新的原子結(jié)構(gòu)模型的科學(xué)家是（）A．道爾頓 B．湯姆遜 C．盧瑟福 D．德謨克利特2、某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)合理的是A．配置一定濃度的硫酸 B．制備少量氨氣C．制備并收集少量NO2氣體 D．制備少量氧氣，并隨關(guān)隨停3、將少量氯水加入KI溶液中振蕩,再加入CCl4,振蕩,靜置后觀察到的現(xiàn)象是A．形成均勻的紫色溶液 B．有紫色沉淀析出C．液體分層,上層呈紫紅色 D．液體分層,下層呈紫紅色4、可用下圖裝置制?。ū匾獣r(shí)可加熱）、凈化、收集的氣體是（）A．銅和稀硝酸制一氧化氮B．亞硫酸鈉與濃硫酸制二氧化硫C．鋅和稀硫酸制氫氣D．生石灰與濃氨水制氨氣5、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過量的Fe粉中加入HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀將Fe氧化為BCO2通入BaCl2溶液中有白色沉淀出現(xiàn)生成了BaCO3沉淀CAl箔插入稀中無現(xiàn)象Al箔---表面被氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃硝酸點(diǎn)到藍(lán)色石蕊試紙上試紙先變紅色后褪色濃硝酸有酸性和氧化性A．A B．B C．C D．D6、將200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸，加入14.4g由Na2O2、Na2CO3、NaOH組成的化合物中，充分反應(yīng)后，繼續(xù)加入一定質(zhì)量的氫氧化鈉，反應(yīng)至溶液恰好呈中性，蒸發(fā)結(jié)晶，最終得到的固體質(zhì)量為A．8g B．15.5g C．23.4g D．無法計(jì)算7、半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計(jì)算機(jī)芯片的材料是硅，下列有關(guān)硅及其化合物敘述正確的是（）A．水玻璃可做防火材料 B．光導(dǎo)纖維的主要成分是高純硅C．可用石英坩堝加熱熔融氫氧化鈉固體 D．二氧化硅不和任何酸反應(yīng)8、下列有關(guān)氫氧化亞鐵及其制備方法的敘述中，不正確的是（）A．可利用如圖所示裝置，制備氫氧化亞鐵B．氫氧化亞鐵為灰綠色絮狀沉淀C．氫氧化亞鐵易被空氣氧化D．實(shí)驗(yàn)制備中，氫氧化鈉溶液應(yīng)預(yù)先煮沸9、下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的說法正確的是（）A．在水中溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．二者都能與鹽酸反應(yīng)生成CO2C．熱穩(wěn)定性：Na2CO3<NaHCO3D．二者在相同條件下可相互轉(zhuǎn)化10、下列各組離子能在溶液中大量共存的是（）A．Ag+、K+、NO、Cl- B．Mg2+、Na+、SO、Cl-C．NH、Mg2+、OH-、Cl- D．H+、Na+、CO、SO11、下列關(guān)于Na2O和Na2O2的說法中，不正確的是A．均含－2價(jià)的氧元素B．焰色反應(yīng)均為黃色C．與水反應(yīng)均生成NaOHD．與二氧化碳反應(yīng)均生成Na2CO312、下列離子方程式中正確的是（）A．小蘇打溶液中加入燒堿溶液：HCOB．氯化鋁溶液中加入過量氨水：AlC．向氯化亞鐵溶液中加入氯水：2FeD．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合Ba2＋＋OH－＋SO42－＋H＋＋OH-=BaSO4↓＋H2O13、一定量的鋅與100mL18.5mol·L－1的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體甲33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得溶液的c(H+）=0.1mol·L－1。下列敘述不正確的是()A．反應(yīng)中共消耗1.8molH2SO4 B．氣體甲中SO2與H2的體積比為4∶1C．反應(yīng)中共消耗97.5gZn D．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3mol電子14、赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā)生以下反應(yīng)：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是A．該反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1B．Cu2S在反應(yīng)中只做還原劑C．Cu是氧化產(chǎn)物，SO2是還原產(chǎn)物D．每生成38.4gCu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.6mol電子15、下列敘述正確的是（）A．1molOH-的質(zhì)量為17gB．二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44gC．鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積均為22.4L16、向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體，所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是（）A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．無法計(jì)算17、從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論中，正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論AH2可在Cl2中燃燒燃燒一定有氧氣參加B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落氧化鋁熔點(diǎn)低于鋁C鈉塊投入水中，迅速熔成銀白色小球鈉的密度比水小D某溶液中加入NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體原溶液中含NH4+A．A B．B C．C D．D18、根據(jù)物質(zhì)的組成對物質(zhì)進(jìn)行分類，和其他三種物質(zhì)不屬于一類的是()A．NaHSO4 B．Na2O C．Na2CO3 D．NaHCO319、有一鎂、鋁合金，在適量稀硫酸中恰好完全溶解，再加入氫氧化鈉溶液，析出沉淀的物質(zhì)的量隨氫氧化鈉溶液的體積變化如圖所示，則合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為A．2：1 B．4：1 C．1：1 D．1：220、往甲、乙、丙三個裝滿Cl2的集氣瓶中各注入：①AgNO3溶液；②NaOH溶液；③水三種液體中的一種，經(jīng)過振蕩，現(xiàn)象如下圖所示，則甲、乙、丙中注入的液體分別是A．①②③ B．②①③ C．③②① D．①③②21、下列說法正確的是（）A．氯化銨固體溶解于水時(shí)，溶液溫度顯著降低是因?yàn)橹话l(fā)生了擴(kuò)散過程B．含有水蒸氣的氣體通過固體氫氧化鈉時(shí)，固體表面出現(xiàn)水珠，這是固體氫氧化鈉潮解的緣故C．處于不同狀態(tài)下的物質(zhì)所具有的能量一般是氣態(tài)>液態(tài)>固態(tài)D．在一定量的水中不斷加入氯化鈉固體，溶液達(dá)到飽和后，溶解過程將不再進(jìn)行22、以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化，不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（）A．S→SO2→H2SO4→BaSO4B．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2C．Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3D．Na→Na2O2→NaOH→NaCl二、非選擇題(共84分)23、（14分）設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究橄欖石（僅含三種短周期元素）的組成和性質(zhì)。（1）橄欖石的組成元素是O和____、____（填元素符號），化學(xué)式為__________。（2）寫出白色粉末A的一種用途：__________________________。（3）白色粉末A溶于NaOH溶液的離子方程式是_________________________________。24、（12分）在某澄清溶液中，可能存在下列幾種離子：H+、K+、Ba2+、SO42-、Cl-、SiO32-。取該溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①用pH試紙檢驗(yàn)該溶液呈強(qiáng)酸性；②另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，當(dāng)溶液呈堿性時(shí)，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。回答下列問題：（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推斷原溶液中肯定存在的離子是___，肯定不存在的離子是___，可能存在的離子是___。要檢驗(yàn)可能存在的離子，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是___。（2）寫出實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___、___。25、（12分）氯酸鍶[Sr(ClO3)2]用于制造紅色煙火。將氯氣通入溫?zé)岬臍溲趸J溶液制得氯酸鍶的實(shí)驗(yàn)裝置如下。已知?dú)溲趸J[Sr(OH)2]易與鹽酸反應(yīng)，水中存在Cl﹣時(shí)，不影響HCl的溶解，但會抑制Cl2的溶解。回答下列問題(1)Sr(ClO3)2中Cl元素的化合價(jià)是_____，裝置A中濃鹽酸在反應(yīng)中的作用是_____(2)Y是_____(填字母)，其作用原理是_____A．濃H2SO4B．飽和NaCl溶液C．NaOH溶液(3)裝置D中NaOH溶液的作用是_____(4)裝置C中三頸燒瓶內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為6Sr(OH)2+6Cl2＝Sr(ClO3)2+6H2O+5SrCl2，轉(zhuǎn)移5mol電子時(shí)生成Sr(ClO3)2的質(zhì)量是_____26、（10分）實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol·L－1的NaOH溶液240mL：(1)配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量②計(jì)算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻⑨搖動其正確的操作順序?yàn)開_________________。必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、________________。(2)某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示。燒杯的實(shí)際質(zhì)量為________g，要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出________gNaOH。(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是________。(4)如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中有兩處錯誤，請寫出：①________________________________________________________________________②________________________________________________________________________(5)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是________(填字母)。A．所用NaOH已經(jīng)潮解B．向容量瓶中加水未到刻度線C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D．用帶游碼的托盤天平稱5.4gNaOH(1g以下用游碼)時(shí)誤用了“左碼右物”方法27、（12分）某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題。（1）裝置A中的圓底燒瓶中裝有次氯酸鈣，分液漏斗中裝有濃鹽酸來制取氯氣，請配平裝置A中的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___Ca(ClO)2+___HCl(濃)→___CaCl2+___Cl2+_________，若消耗0.1mol的次氯酸鈣，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是______；在生成物中，屬于離子晶體為_________（用電子式表示），屬于分子晶體的化合物的______（用結(jié)構(gòu)簡式表示）。（2）裝置B中盛放的試劑名稱為________，作用是_______，現(xiàn)象是______。裝置E中使有色布條褪色的分子是________（用電子式表示），寫出該物質(zhì)的電離方程式_______；裝置F的作用是_______。（3）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個裝置之間再加一個裝置，你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在______之間（填裝置字母序號），裝置中應(yīng)放入______（填寫試劑或用品名稱）。28、（14分）亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。亞硝酸（HNO2）是一種與醋酸酸性相當(dāng)?shù)娜跛?。?）寫出亞硝酸的電離方程式___；（2）酸性條件下，NaNO2與KI按物質(zhì)的量1:1恰好完全反應(yīng)，且I-被氧化為I2，則產(chǎn)物中含氮物質(zhì)的化學(xué)式為__；（3）請你設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)方案鑒別氯化鈉和亞硝酸鈉（提示AgNO2呈白色，在溶液中以沉淀形式存在）___；（4）工業(yè)廢水中NO2-可用鋁粉除去，產(chǎn)生無毒無味的氣體。若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移6mol電子，則生成該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___L。29、（10分）某課外活動小組用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置,D為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。請回答下列問題:(1)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________(2)C、E都是干燥裝置,其中E中干燥管內(nèi)所裝的試劑是__________(3)反應(yīng)開始后裝置D中出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),活動小組擬繼續(xù)通過實(shí)驗(yàn)鑒定該固體的成分。請你協(xié)助他們完成該實(shí)驗(yàn)探究。步驟①:取固體樣品加少量水溶解,分裝于兩支試管中。向其中一支試管中加入濃NaOH溶液,加熱,將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口附近,紅色石蕊試紙變藍(lán),證明該固體中含有__________離子步驟②:向另一支試管中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,說明溶液中含有__________離子

(4)從綠色化學(xué)的角度考慮該裝置中有一明顯不合理之處,請你提出改進(jìn)的意見。__________(5)如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是___________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

A.道爾頓創(chuàng)立了近現(xiàn)代原子論，故A錯誤；

B.湯姆遜提出的葡萄干面包原子模型，故B錯誤；C.盧瑟福提出了原子結(jié)構(gòu)的行星模型，否定葡萄干面包原子模型，故C正確；D.德謨克利特提出原子唯物論學(xué)說，故D錯誤；故答案選C。2、B【解析】

A、濃硫酸在燒杯中稀釋，A錯誤；B、濃氨水和氧化鈣混合可以制備少量氨氣，B正確；C、NO2不能用排水法收集，C錯誤；D、過氧化鈉不是難溶于水的塊狀固體，不能用簡易啟普發(fā)生器，D錯誤；答案選B。【點(diǎn)晴】關(guān)于氨氣的制備，除了要熟練掌握教材中的制備原理以外，還需要掌握以下實(shí)驗(yàn)方法：方法

化學(xué)方程式(或原理)

氣體發(fā)生裝置

加熱濃氨水

NH3·H2ONH3↑＋H2O

濃氨水＋固體NaOH

NaOH溶于水放熱，促使氨水分解，且OH－濃度的增大

有利于NH3的生成

濃氨水＋固體CaO

CaO與水反應(yīng)，使溶劑(水)減少；反應(yīng)放熱，促使氨水分解?；瘜W(xué)方程式為NH3·H2O＋CaO＝NH3↑＋Ca(OH)2

3、D【解析】

少量氯水加入KI溶液中振蕩，發(fā)生Cl2+2KI═2KCl+I2，加CCl4，生成的碘易溶于四氯化碳，四氯化碳與水不互溶，溶液分層，四氯化碳的密度比水大，有色層在下層，下層為紫紅色，選項(xiàng)D正確，故答案為D。4、B【解析】

A、NO不能用排空氣法收集，錯誤；B、正確；C、H2應(yīng)用向下排空氣法收集，錯誤；D、NH3不能用濃硫酸干燥，應(yīng)用向下排空氣法收集，錯誤。5、D【解析】

A．過量的Fe粉中加入HNO3，硝酸將鐵氧化成Fe3＋,接著發(fā)生2Fe3＋+Fe=3Fe2＋，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液無現(xiàn)象，故A錯誤；B．CO2與BaCl2溶液不反應(yīng)，故B錯誤；C．鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，而在稀硝酸中反應(yīng)生成硝酸鋁、NO和水，故C錯誤；D．濃硝酸有酸性，使藍(lán)色石蕊試紙變紅，濃硝酸有強(qiáng)氧化性，能使變紅的石蕊試紙褪色，故D正確；故答案選D。6、C【解析】

中性溶液溶質(zhì)為NaCl，蒸發(fā)結(jié)晶得到固體為NaCl，根據(jù)氯離子守恒：n(NaCl)=n(HCl)==0.4mol，m(NaCl)=0.4mol×58.5g/mol=23.4g，

故選：C?！军c(diǎn)睛】關(guān)鍵是清楚反應(yīng)過程明確最終固體成分，注意守恒思想的運(yùn)用。7、A【解析】A.水玻璃可做防火材料，故A正確；B.光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，故B錯誤；C.加熱時(shí)石英與熔融氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，故C錯誤；D.二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)，故D錯誤。故選A。8、B【解析】

A、氫氧化亞鐵易被氧氣氧化，把膠頭滴管伸入硫酸亞鐵溶液滴加氫氧化鈉，可以防止氫氧化亞鐵被氧化，所以可利用裝置制備氫氧化亞鐵，故A正確；B、氫氧化亞鐵為白色絮狀沉淀，故B錯誤；C、氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，故C正確；D、加熱煮沸可以除去氫氧化鈉溶液中的氧氣，所以制備氫氧化亞鐵時(shí)，氫氧化鈉溶液應(yīng)預(yù)先煮沸，故D正確；選B?！军c(diǎn)睛】本題考查學(xué)生氫氧化亞鐵的制備知識，明確氫氧化亞鐵容易被氧氣氧化，注意隔絕空氣防止被氧氣氧化是氫氧化亞鐵制備成功的前提條件之一。9、B【解析】

A．相同的溫度下，NaHCO3溶解度比Na2CO3小，故A錯誤；B．NaHCO3與鹽酸反應(yīng)較Na2CO3劇烈，但都能反應(yīng)生成CO2，故B正確；C．碳酸氫鈉受熱易分解，而碳酸鈉不分解，則熱穩(wěn)定性為Na2CO3＞NaHCO3，故C錯誤；D．NaHCO3可與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3，而NaHCO3分解可生成Na2CO3，則不在相同條件下轉(zhuǎn)化，故D錯誤；故答案為B?！军c(diǎn)睛】考查碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，NaHCO3不穩(wěn)定，溶解度比Na2CO3小，與鹽酸反應(yīng)較Na2CO3劇烈，可與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3，Na2CO3可與水、二氧化碳反應(yīng)生成NaHCO3。10、B【解析】

A．Ag+與Cl-反應(yīng)生成AgCl沉淀而不能大量共存，A不符合B．Mg2+、Na+、SO、Cl-四種離子均不反應(yīng)，能大量共存，B符合；C．NH與OH-反應(yīng)生成NH3·H2O不能大量共存，Mg2+與OH-反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存，C不符合；D．H+與CO反應(yīng)生成H2O和CO2而不能大量共存，D不符合；故選B。11、A【解析】

A、過氧化鈉中氧元素為-1價(jià)，而不含有-2價(jià)的氧元素，故A錯誤；B、鈉元素焰色反應(yīng)呈黃色，兩者中都含鈉元素，所以焰色反應(yīng)均為黃色，故B正確；C、Na2O與水反應(yīng)生成NaOH，Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，所以與水反應(yīng)均生成NaOH，故C正確；D、Na2O與二氧化碳反應(yīng)生成Na2CO3，Na2O2與二氧化碳反應(yīng)生成Na2CO3和氧氣，所以與二氧化碳反應(yīng)均生成Na2CO3，故D正確；故答案選A。12、C【解析】

A.小蘇打溶液中加入燒堿溶液的離子反應(yīng)為HCO3?+OH?═H2O+CO32?，故A錯誤；B.氯化鋁溶液中加入過量氨水的離子反應(yīng)為Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B錯誤；C.向氯化亞鐵溶液中加入氯水的離子反應(yīng)為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl?，故C正確；D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合的離子反應(yīng)為Ba2＋＋2OH－＋SO42－＋2H＋=BaSO4↓＋H2O故D錯誤；故選：C.【點(diǎn)睛】離子方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)不能局部約簡，要符合客觀事實(shí)，符合實(shí)際參加反應(yīng)的離子數(shù)之比。13、B【解析】

Zn和濃硫酸發(fā)生：Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2↑+H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液濃度減小，

稀硫酸與Zn發(fā)生：Zn+H2SO4（?。?ZnSO4+H2↑，則生成的氣體為SO2和的H2混合物，根據(jù)反應(yīng)的有關(guān)方程式結(jié)合質(zhì)量守恒定律列方程組計(jì)算?！驹斀狻可蓺怏w的物質(zhì)的量為=1.5mol，溶液剩余硫酸的物質(zhì)的量為×1L×0.1mol/L=0.05mol，

參加反應(yīng)的n（H2SO4）=0.1L×18.5mol/L-0.05mol=1.8mol，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸減小，

設(shè)反應(yīng)生成xmolSO2，ymolH2，

Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2↑+H2Ox

2x

x

Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑y

y

y

x+y=1.5

2x+y=1.8

解之得x=0.3，y=1.2

所以反應(yīng)會生成0.3mol的二氧化硫和1.2mol的氫氣。

A．由以上計(jì)算可知，反應(yīng)中共消耗1.8molH2SO4，故A正確；

B．氣體A為SO2和H2的混合物，且V（SO2）：V（H2）=1：4，故B錯誤；

C．反應(yīng)中共消耗金屬Zn的質(zhì)量m（Zn）=（0.3mol+1.2mol）×65g/mol=97.5g，故C正確；

D．在反應(yīng)Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2↑+H2O中，生成0.3mol的二氧化硫轉(zhuǎn)移電子為0.6mol，反應(yīng)Zn+H2SO4（?。?ZnSO4+H2↑中，生成1.2mol氫氣轉(zhuǎn)移電子2.4mol，所以反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3mol電子，故D正確。

故選B。【點(diǎn)睛】本題考查方程式的相關(guān)計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，注意濃硫酸和稀硫酸性質(zhì)的不同，從質(zhì)量守恒的角度解答該題，計(jì)算生成氣體的物質(zhì)的量關(guān)系是解答該題的關(guān)鍵。14、D【解析】

Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑中，Cu元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為0，S元素的化合價(jià)由﹣2價(jià)升高為+4價(jià)，以此來解答?！驹斀狻緼、Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑，Cu2O是氧化劑，則氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為3：1，故A錯誤；B、硫化銅中硫元素化合價(jià)升高，銅元素的化合價(jià)降低，所以Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑，故B錯誤；C、反應(yīng)物Cu2S、Cu2O中硫元素化合價(jià)降為金屬銅中的0價(jià)，金屬銅為還原產(chǎn)物，S元素的化合價(jià)升高，SO2是氧化產(chǎn)物，故C錯誤；D、反應(yīng)中，化合價(jià)升高了6價(jià)，轉(zhuǎn)移了6mol電子，生成金屬銅6mol，所以每生成38.4gCu（即0.6mol），反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.6mol電子，故D正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及基本概念為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查。15、A【解析】

A.1molOH-的質(zhì)量為17g，故A正確；B.二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g/mol，故B錯誤；C.鐵原子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量，摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，相對原子質(zhì)量的單位是1，故C錯誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積約為22.4L，故D錯誤；答案：A16、B【解析】

鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應(yīng)所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，說明溶液為FeCl2溶液，根據(jù)氯元素守恒可知n(FeCl2)=n(HCl)=×0.1L×2mol/L=0.1mol；用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.1mol，質(zhì)量為0.1mol×56g/mol=5.6g，故選B。17、D【解析】

A．凡是劇烈的發(fā)光發(fā)熱的反應(yīng)都可以叫做燃燒，燃燒不一定有氧氣參加，故A錯誤；B．氧化鋁熔點(diǎn)較高，鋁箔在酒精燈火焰上加熱生成氧化鋁，導(dǎo)致熔化不滴落，故B錯誤；C．熔成銀白色小球說明熔點(diǎn)低，與密度無關(guān)，故C錯誤；D．一種未知溶液滴加NaOH溶液，加熱后產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該氣體為氨氣，故原溶液中存在銨根，故D正確；故答案為D。18、B【解析】

通過觀察選項(xiàng)可知，四種物質(zhì)均為含鈉化合物，Na2CO3、NaHCO3、NaHSO4均屬于鈉鹽，而Na2O屬于鈉的氧化物，與其它三個物質(zhì)不屬于一類，故答案為B。19、C【解析】

根據(jù)題中圖示信息，在含Mg2+、Al3+溶液中加入NaOH，立即生成Al(OH)3和Mg(OH)2沉淀，加入NaOH到5時(shí)沉淀最大，5~6時(shí)，Al(OH)3全部溶解，據(jù)此解答?！驹斀狻繗溲趸c的體積為0～5時(shí)，生成沉淀，發(fā)生的反應(yīng)有Al3++3OH-═Al(OH)3↓，Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓，氫氧化鈉的體積為5～6時(shí)沉淀部分溶解，發(fā)生的反應(yīng)為Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，設(shè)氫氧化的濃度為cmol/l，生成沉淀和沉淀溶解時(shí)用到的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為5cmol和cmol，沉淀部分溶解時(shí)Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，n[Al(OH)3]=n(NaOH)=cmol，即氫氧化鋁的物質(zhì)的量為cmol，生成沉淀時(shí)Al3++3OH-═Al(OH)3↓，用到氫氧化鈉的物質(zhì)的量為3n[Al(OH)3]=3cmol，生成沉淀時(shí)用到氫氧化鈉的物質(zhì)的量為5cmol，其中的3cmol生成氫氧化鋁，則有2cmolNaOH與Mg2+反應(yīng)生成氫氧化鎂，由Mg++2OH-═Mg(OH)2↓知，n[Mg(OH)2]=cmol，由原子守恒知Al～Al3+～Al(OH)3，n(Al)=n[Al(OH)3]=cmol，Mg～Mg2+～Mg(OH)2，n(Mg)=n[Mg(OH)2]=cmol，合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為1：1，故C正確；答案為C。20、B【解析】

①氯氣溶于水得到鹽酸和次氯酸，鹽酸和硝酸銀反應(yīng)得到白色沉淀，因此對應(yīng)的是乙；②氫氧化鈉溶液可以完全吸收氯氣，得到無色透明的氯化鈉和次氯酸鈉，因此對應(yīng)的是甲；③氯氣在水中的溶解度不大，且溶液中仍有大量的氯分子而顯黃綠色，因此對應(yīng)的是丙；答案選B。21、C【解析】

A．固體溶于水存在著兩種變化過程：一種是溶質(zhì)的微粒在水分子的作用下，克服了相互的作用力，向水里擴(kuò)散的過程，這是物理變化的過程，是吸熱的；另一種是溶質(zhì)的微粒和水分子作用形成水合分子或水合離子的過程，這是化學(xué)變化的過程，是放熱的。氯化銨固體溶于水，溶液溫度降低是擴(kuò)散過程吸收的熱量大于水合過程放出的熱量，故A錯誤；B．含有水蒸氣的氣體通過固體氫氧化鈉時(shí)，固體表面出現(xiàn)水珠，這是因?yàn)楣腆w氫氧化鈉遇水放熱，冷卻后，水蒸氣再次遇冷凝結(jié)成的水珠，故B錯誤；C．對同一物質(zhì)，氣體蘊(yùn)含的能量高于液體，液體高于固體，故處于不同狀態(tài)下的物質(zhì)所具有的能量一般是氣態(tài)＞液態(tài)＞固態(tài)，故C正確；D．在飽和溶液中，溶解和結(jié)晶仍在進(jìn)行，只不過是溶解速率等于結(jié)晶速率，宏觀上看來，固體不再溶解了而已，故D錯誤；故選C。【點(diǎn)睛】22、B【解析】

A.S與氧氣反應(yīng)生成SO2，SO2與雙氧水反應(yīng)生成H2SO4，H2SO4與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4，都能一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故A不符合題意；B.Al加熱反應(yīng)生成Al2O3，Al2O3不能一步反應(yīng)生成Al(OH)3，故B符合題意；C.Si加熱生成SiO2，SiO2與NaOH反應(yīng)生成Na2SiO3，Na2SiO3和HCl反應(yīng)生成H2SiO3，都能一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故C不符合題意；D.Na與氧氣加熱反應(yīng)生成Na2O2，Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH，NaOH與HCl反應(yīng)生成NaCl，都能一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。二、非選擇題(共84分)23、MgSi2MgO·SiO2光導(dǎo)纖維等合理即可SiO2+2OH-=SiO32-+H2O【解析】

橄欖石與鹽酸反應(yīng)后生成了白色膠狀沉淀，推知該膠狀沉淀為硅酸，灼燒后生成二氧化硅，質(zhì)量為1.8g，則物質(zhì)的量為，二氧化硅能溶于NaOH溶液生成Na2SiO3，橄欖石與過量鹽酸反應(yīng)后的無色溶液，與過量的NaOH溶液反應(yīng)后，生成白色沉淀，該沉淀應(yīng)是Mg(OH)2，質(zhì)量為3.48g，則物質(zhì)的量為，因此該化合物中，硅元素與鎂元素的物質(zhì)的量之比為1：2，因此橄欖石的化學(xué)式為：2MgO·SiO2；（1）根據(jù)以上分析可知，橄欖石的組成元素是O和Mg、Si，化學(xué)式為2MgO·SiO2，本題答案為：Mg；Si；2MgO·SiO2；（2）白色粉末為二氧化硅，用途有：制造玻璃、石英玻璃、水玻璃、光導(dǎo)纖維、電子工業(yè)的重要部件、光學(xué)儀器、工藝品和耐火材料的原料，本題答案為：光導(dǎo)纖維等；（3）白色粉未為二氧化硅，與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，本題答案為：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。24、H+、Ba2+、Cl-SO42-、SiO32-K+進(jìn)行焰色反應(yīng)H++OH-=H2OBa2++CO32-=BaCO3↓【解析】

①用pH試紙檢驗(yàn)，該溶液呈強(qiáng)酸性，說明含有H+，則不含有SiO32-；②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，當(dāng)溶液呈堿性時(shí)，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，說明含有Ba2+，則不含SO42-，以此解答該題?！驹斀狻竣儆胮H試紙檢驗(yàn)，該溶液呈強(qiáng)酸性，說明含有H+，則不含有SiO32-；②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，當(dāng)溶液呈堿性時(shí)，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，說明含有Ba2+，則不含SO42-，再根據(jù)電荷守恒，則一定含有Cl-，不能確定是否含有K+；(1)由以上分析可知一定含有H+、Ba2+、Cl-，一定沒有SO42-、SiO32-，可能含有K+，要檢驗(yàn)K+，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是進(jìn)行焰色反應(yīng)；

故答案為：H+、Ba2+、Cl-；SO42-、SiO32-；K+；進(jìn)行焰色反應(yīng)；

(2)實(shí)驗(yàn)②逐滴加入NaOH溶液，當(dāng)溶液呈堿性時(shí)，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O，Ba2++CO32-=BaCO3↓，

故答案為：H++OH-=H2O，Ba2++CO32-=BaCO3↓。25、+5還原性和酸性B氯氣溶于水達(dá)到化學(xué)反應(yīng)平衡：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，根據(jù)平衡移動原理，增大氯離子濃度，抑制了氯氣溶解生成鹽酸和次氯酸，降低了Cl2溶解度吸收氯氣127.5g【解析】

A中濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，B用于除去氯氣中的氯化氫，可用飽和食鹽水，在C中發(fā)生6Sr（OH）2+6Cl2=Sr（ClO3）2+6H2O+5SrCl2，以制備氯酸鍶，D為尾氣處理裝置，避免污染空氣?！驹斀狻浚?）Sr(ClO3)2中Sr為+2價(jià)，O為﹣2價(jià)，由化合價(jià)代數(shù)和為0可知Cl元素的化合價(jià)是+5價(jià)，裝置A中生成氯氣，鹽酸被氧化，同時(shí)生成氯化錳，濃鹽酸在反應(yīng)中的作用是還原性和酸性的作用，故答案為：+5；還原性和酸性；（2）Y用于除去氯氣中的氯化氫，應(yīng)為飽和食鹽水，氯氣溶于水，與水反應(yīng)生成HCl和HClO，溶液中存在化學(xué)反應(yīng)平衡：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，飽和食鹽水中氯離子濃度較大，根據(jù)平衡移動原理，增大氯離子濃度，該化學(xué)平衡逆向移動，抑制了氯氣溶解生成鹽酸和次氯酸，降低了Cl2溶解度，所以可以用飽和食鹽水收集氯氣，故答案為：B；氯氣溶于水達(dá)到化學(xué)反應(yīng)平衡：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，根據(jù)平衡移動原理，增大氯離子濃度，抑制了氯氣溶解生成鹽酸和次氯酸，降低了Cl2溶解度；（3）氫氧化鈉和氯氣反應(yīng)，可避免氯氣污染環(huán)境，則裝置D中NaOH溶液的作用是吸收氯氣，避免污染環(huán)境，故答案為：吸收氯氣；（4）裝置C中三頸燒瓶內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為6Sr(OH)2+6Cl2＝Sr(ClO3)2+6H2O+5SrCl2，反應(yīng)中只有Cl元素化合價(jià)變化，Cl元素化合價(jià)由0價(jià)分別變?yōu)?5價(jià)、﹣1價(jià)，生成1molSr(ClO3)2，轉(zhuǎn)移10mol電子，則轉(zhuǎn)移5mol電子時(shí)生成Sr(ClO3)20.5mol，質(zhì)量是0.5mol×255g/mol＝127.5g，故答案為：127.5g。【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)制備方案設(shè)計(jì)，題目涉及實(shí)驗(yàn)裝置、實(shí)驗(yàn)原理、化學(xué)平衡移動等，題目綜合性較強(qiáng)，要求學(xué)生對基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用，難點(diǎn)（4）根據(jù)配平好的氧化還原反應(yīng)方程式中轉(zhuǎn)移電子數(shù)和方程式計(jì)量關(guān)系計(jì)算。26、②①③⑧⑤⑥⑨⑦④250mL容量瓶玻璃棒27.410.0查漏應(yīng)該為250mL的容量瓶；移液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流；B【解析】

（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶、貼標(biāo)簽，所以正確的順序?yàn)椋孩冖佗邰啖茛蔻撷?；用到的儀器依次為：托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、容量瓶和膠頭滴管，要配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL，應(yīng)選擇250mL容量瓶，所以還缺少的儀器：250mL容量瓶、玻璃棒；故答案為②①③⑧⑤⑥⑨⑦④；250mL容量瓶、玻璃棒；（2）依據(jù)天平稱量固體原理可知：固體質(zhì)量=砝碼的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量，右盤中砝碼為20g，10g，游碼質(zhì)量2.6g，所以燒杯的實(shí)際質(zhì)量為27.4g；配制1.0mol?L-1的NaOH溶液240mL，應(yīng)選擇250mL容量瓶，配制250mL溶液，需要?dú)溲趸c質(zhì)量m=1.0mol/L×40g/mol×0.25L=10.0g；故答案為27.4；10.0；（3）容量瓶帶有活塞，使用過程中需要上下顛倒，所以使用前應(yīng)檢查是否漏水；故答案為查漏；（4）①該同學(xué)選用的容量瓶錯誤，應(yīng)該為250mL的容量瓶；②移液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流；答案為：應(yīng)該為250mL的容量瓶；移液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流；（5）A.NaOH已潮解，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故A錯誤；B.向溶液中加水未到刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故B正確；C.溶解的NaOH少量殘留在燒杯中，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故C錯誤；D.稱量NaOH物、碼放反時(shí)，稱量的實(shí)際質(zhì)量為4.6g，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故D錯誤；答案為B；【點(diǎn)睛】天平使用時(shí)應(yīng)左物右碼，若放反了物質(zhì)的實(shí)際質(zhì)量為砝碼的質(zhì)量減去游碼的質(zhì)量；配制溶液時(shí)的誤差分析，根據(jù)c=n/V分析操作對n或V產(chǎn)生的影響。27、14122H2O1:1Cl-Cl、H-O-H無水硫酸銅證明有水蒸氣產(chǎn)生白色固體變藍(lán)HClOH++ClO-吸收氯氣F、G濕潤的淀粉KI試紙或濕潤的有色布條【解析】

為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，制得的氯氣通過無水硫酸銅檢驗(yàn)水蒸氣的存在，再干燥后通過干燥的有色布條進(jìn)行檢驗(yàn)，再通過濕潤的有色布條檢驗(yàn)，證明干燥和濕潤的氯氣是否有漂白性，再利用四氯化碳吸收末反應(yīng)的氯氣，最后檢驗(yàn)是否吸收完全，據(jù)此分析?！驹斀狻浚?）反應(yīng)中次氯酸鈣中氯元素化合價(jià)變化為：+1→0，反應(yīng)物中氯化氫化合價(jià)變化為：-1→0，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒，1molCa(ClO)2反應(yīng)得到2m