2026屆廣西壯族自治區(qū)百色市廣西田陽高中化學高二上期末監(jiān)測試題含答案考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、鉛蓄電池是常見的二次電池，電池總反應為：Pb+PbO2+2H2S42PbSO4+2H2O，下列說法正確的是A．放電時的負極反應式為Pb+SO42－－2e－=PbSO4B．充電時鉛蓄電池的正極與外接電源的負極相連C．放電時PbO2發(fā)生氧化反應D．充電時的陰極反應式為PbSO4+2H2O－2e－=PbO2+SO42－+4H+2、常溫下，某酸性溶液中只含、、、四種離子，下列說法正確的是A．溶液中離子濃度可能滿足：B．該溶液不能由等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和氨水混合而成C．可由pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合而成D．再通入適量氨氣，溶液中離子濃度可能為：3、醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是A．升高溫度，平衡正向移動，醋酸的電離常數(shù)Ka值增大B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH－)增大C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動D．25℃時，欲使醋酸溶液的pH、電離常數(shù)Ka和電離程度都減小，可加入少量冰醋酸4、用含少量銀和鋅的粗銅做陽極，純銅片做陰極，CuSO4溶液做電解液，電解一段時間后，陽極質(zhì)量減少了xg，則（）A．電解液質(zhì)量增加xgB．陰極質(zhì)量增加xgC．陰極質(zhì)量增加ag，a＞xD．陰極質(zhì)量增加bg，b＜x5、已知4P（紅磷，s)P4(白磷，s)△H=+17kJ·mol-l，下列推論正確的是A．當1mol白磷轉(zhuǎn)變成紅磷時放出17kJ熱量B．當4g紅磷轉(zhuǎn)變成白磷時吸收17kJ熱量C．正反應是一個放熱反應D．白磷熱穩(wěn)定性比紅磷大6、關(guān)于醋酸(CH3COOH)的下列性質(zhì)中，不能證明它是弱電解質(zhì)的是A．把pH=2的醋酸溶液稀釋100倍后pH=3.8B．100mLlmol·L-1的醋酸溶液恰好與100mLlmol·L-1的NaOH溶液完全反應C．醋酸鈉CH3COONa溶液能使酚酞試液變紅D．0.1mol·L-1的醋酸溶液的pH約為27、向0.50L0.3mol·L－1NaOH溶液中緩慢通入CO2氣體至溶液增重4.4g。有關(guān)該溶液說法正確的是A．溶質(zhì)為Na2CO3B．c（Na+）/2=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）C．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）8、在室溫下，下列敘述正確的是A．將1mLpH=3的一元酸溶液稀釋到10mL，若溶液pH<4，則此酸為弱酸B．將1mLmol/L鹽酸稀釋到1000mL，得到pH=8的鹽酸C．用pH=1的鹽酸分別中和相同體積的pH=13NaOH溶液和氨水，NaOH消耗鹽酸的體積大D．pH=2的鹽酸與pH=1的硫酸比較，9、已知①2C(s)+O2(g)===2CO（g）△H=-221.0kJ·mol-1②2H2(g)+O2(g)===2H2O（g）△H=-483.6kJ·mol-1則反應C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)的△H為（）A．+131.3kJ·mol-1 B．-131.3kJ·mol-1C．-352.3kJ·mol-1 D．+262.6kJ·mol-110、某玩具所用的鈕扣電池的兩極材料分別為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，電池的總反應式為：Ag2O＋Zn=2Ag＋ZnO，下列判斷正確的是A．鋅為正極，Ag2O為負極 B．鋅為負極，Ag2O為正極C．原電池工作時，負極附近溶液的pH增大 D．原電池工作時，電流由負極流向正極11、容積均為1L的甲、乙兩個恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同條件下，發(fā)生下列反應：A(g)＋B(g)xC(g）△H＜0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示，下列說法不正確的是A．x=1B．此條件下，該反應的平衡常數(shù)K＝4C．給乙容器升溫可縮短反應達平衡的時間但不能提高平衡轉(zhuǎn)化率D．甲和乙中B的平衡轉(zhuǎn)化率相等12、實驗室中用電解水的方法制取氫氣和氧氣，為了增強溶液的導電性最好加入下列電解質(zhì)中的A．NaClB．Na2SO4C．CuCl2D．AgNO313、由N2O和NO反應生成N2和NO2的能量變化如圖所示。若生成0.5molN2，下列說法不正確的是（）A．反應生成1molN2時轉(zhuǎn)移4mole-B．反應物能量之和大于生成物能量之和C．N2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO2(g)ΔH=-139kJ·mol-1D．斷鍵吸收能量之和小于成鍵釋放能量之和14、使用綠色能源有利于保護環(huán)境。下列能源中不屬于綠色能源的是A．太陽能B．地熱能C．風能D．煤15、在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數(shù)之比為3∶2的化合物是()A． B．C． D．16、將轉(zhuǎn)變?yōu)榉椒?)A．與稀H2SO4共熱后，加入足量Na2CO3B．與稀H2SO4共熱后，加入足量NaOHC．與足量NaOH溶液共熱后，再通入CO2D．與足量NaOH溶液共熱后，再加入稀硫酸17、分子式為C4H8Cl2的有機物共有（不含立體異構(gòu)）A．8種 B．9種 C．10種 D．11種18、下列結(jié)論中正確的是（）A．稀釋醋酸鈉溶液，CH3COO-的水解程度變大，故溶液的pH變大B．常溫下Ka＝1×10-5的濃度為0.1mol·L-1的HA溶液，其pH≈3C．c(SO32-)相等的Na2SO3溶液、NaHSO3溶液、H2SO3溶液的濃度：c(NaHSO3)＞c(H2SO3)＞c(Na2SO3)D．25℃時，向10mL0.01mol·L-1KOH溶液中滴加10mL0.01mol·L-1醋酸所得混合溶液中：c(K+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＝c(H+)19、加成反應也是有機化學中的一類重要的反應類型，下列物質(zhì)各組物質(zhì)中不能全部發(fā)生加成反應的是A．乙烷、乙烯B．乙烯、乙炔C．氯乙烯、溴乙烯D．苯、2－丁烯20、一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是（）A．反應，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol電子B．電極A上H2參與的電極反應為：H2+2OH--2e-=2H2OC．電池工作時，CO32-向電極B移動D．電極B上發(fā)生的電極反應為：O2+2CO2+4e－=2CO32-21、硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸可發(fā)生反應：Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，某同學通過測定該反應發(fā)生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學反應速率的影響。設計實驗如下實驗編號反應溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L－1)V/mLc/(mol·L－1)V/mL①2550.1100.15②2550.250.110③2550.1100.25④5050.250.110⑤5080.150.1V1下列說法正確的是A．實驗①和實驗④中最先出現(xiàn)渾濁的是實驗①B．其他條件不變時，探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇實驗③和實驗④C．選擇實驗①和實驗③，測定混合液變渾濁的時間，可探究硫酸濃度對化學反應速率的影響D．選擇實驗④和實驗⑤，可探究Na2S2O3的濃度對反應速率的影響，則V1=10mL22、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是A．X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強B．簡單離子半徑大小順序為X＞YC．X的電負性和第一電離能都大于WD．Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表是A、B、C、D、E五種有機物的有關(guān)信息；ABCDE①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為：③能與水在一定條件下反應生成C①由C、H兩種元素組成；②球棍模型為：①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應，但不能與NaOH溶液反應；③能與E反應生成相對分子質(zhì)量為100的酯。①相對分子質(zhì)量比C少2；②能由C氧化而成；①由C、H、O三種元素組成；②球棍模型為：根據(jù)表中信息回答下列問題：A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式___________________，該反應屬于_______反應類型。等物質(zhì)的量的A、B、C，完全燃燒時消耗O2最多的是_________填物質(zhì)對應字母)，寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應的化學方程式：________C與E反應能生成相對分子質(zhì)量為100的酯，其化學反應方程式為：_____________。寫出由C氧化生成D的化學反應方程式：_________________。24、（12分）有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)與條件已略去)。其中D、F、G為常見的氣體，D為單質(zhì)，F(xiàn)、G為氧化物，G為棕紅色；B為淡黃色固體，X是最常見的液體，Y是常見的金屬單質(zhì)，I溶液為藍色。請回答下列問題：B的化學式為____。X的電子式為____。寫出反應①的化學方程式：__________________________。寫出反應②的離子方程式(反應時H為稀溶液)：__________________________。25、（12分）乙二酸俗名草酸，下面是化學學習小組的同學對草酸晶體(H2C2O4·xH2O)進行的探究性學習的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學習任務。該組同學的研究課題是：探究測定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中的x值。通過查閱資料和網(wǎng)絡查尋，得知草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定，反應原理為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。學習小組的同學設計了如下滴定方法測定x值：①稱取1.260g草酸晶體，將其制成100.00mL水溶液為待測液；②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀硫酸；③用濃度為0.1000mol·L-1的酸性KMnO4標準溶液進行滴定，達到滴定終點時消耗標準溶液10.00mL。回答下列問題：滴定時，將酸性KMnO4標準液裝在如右圖中的___________(填“甲”或“乙”)滴定管中。本實驗到達滴定終點的標志是________________________________。通過上述數(shù)據(jù)，求得x=___________。若滴定到終點時俯視滴定管刻度線讀數(shù)，則由此測得的x值會___________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。26、（10分）NaNO2可用作食品添加劑。測定粗產(chǎn)品中NaNO2的含量。稱取mg粗產(chǎn)品，溶解后配制成250mL溶液。取出25.00mL溶液，用cmol?L-1酸性KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為VmL。已知：2MnO4-+6H++5NO2－=5NO3-+2Mn2++3H2O配制溶液時，需使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有___(填字母)。A．250mL容量瓶B．量筒C．膠頭滴管D．錐形瓶用____（填“酸式”或“堿式”）滴定管盛放高錳酸鉀溶液。該實驗___（填“需要”或“不需要”）加入指示劑。當觀察到___時，滴定達到終點。粗產(chǎn)品中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)為____(用代數(shù)式表示)。27、（12分）實驗室制取氣體裝置由發(fā)生裝置、凈化裝置、收集裝置以及尾氣吸收裝置組成。以Cl2的實驗室制法（見下圖）：上圖中盛放濃鹽酸的儀器名稱為________；在儀器中盛放藥品前要進行的實驗操作是_____________；飽和食鹽水的作用是_________________________；上述發(fā)生裝置中所發(fā)生反應的化學方程式為__________________________；尾氣處理的離子方程式為_________________________________；若把上圖中的MnO2該為KMnO4，則發(fā)生裝置選用下圖的________（填字母）；28、（14分）I.甲醇應用于精細化工，塑料等領(lǐng)域，是基礎(chǔ)的有機化工原料和優(yōu)質(zhì)燃料。工業(yè)上利用H2、CO和CO2等氣體體系在催化劑條件下合成甲醇（CH3OH）。主要反應：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=－91kJ·mol—1②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=－49kJ·mol—1副反應：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=－206kJ·mol—1寫出反應②平衡常數(shù)的表達式____________________________。工業(yè)上可利用CH3OH(g)制備CH3OCH3(g)，寫出熱化學方程式___________________。生產(chǎn)中H2和CO按物質(zhì)的量比為10:1投料，假設在反應容器中投入1molCO和10molH2在某溫度下反應（只考慮反應①），達到平衡后，測得甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)為5%，則CO的轉(zhuǎn)化率為_____________。工業(yè)中常用甲醇為燃料制成燃料電池，請寫出在KOH(aq)介質(zhì)中該電池負極的電極反應式_________________________________________________________。Ⅱ．能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。工業(yè)上合成甲醇的反應原理為：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H。下表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）：溫度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷△H_______0（填“＞”、“=”或“＜”）．300℃時，將2molCO、3molH2和2molCH3OH充入容積為1L的密閉容器中，此時反應將____（填序號）：A．正向移動B．逆向移動C．處于平衡狀態(tài)D．無法判斷下列能說明上述反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是__________A．恒溫恒容下，混合氣體的密度不在變化B．達平衡時，v(CO)：v(H2)：v(CH3OH)=1：2：1C．達平衡時，CH3OH濃度不再變化D．單位時間內(nèi)生產(chǎn)nmolCO同時生成2nmolH229、（10分）在100℃時，將0.2

mol

N2O4(g)充入2

L

的恒容密閉容器中，間隔一定時間后對該容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量進行測定,得到如下數(shù)據(jù):時間/s020406080N(N2O4)/mol0.20n10.10n3n4N(NO2)/mol0.000.12n20.240.24(1)該反應的平衡常數(shù)表達式為___________________________，由表中數(shù)據(jù)分析可得，n1=____mol，n3=________________mol；在上述條件下，從0到40s內(nèi)NO2的平均反應速率為___________________；該反應達到化學平衡后，下列改變可使N2O4濃度增大的是_____(填序號);A．增大容器的容積B．向容器中充入一定量的NO2C．向容器中再充入一定量的N2O4D．向容器中充入一定量的He(g)在下圖中畫出此反應中N2O4的濃度隨時間變化的曲線_________。

參考答案一、選擇題(