福州第三中學(xué)2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期中經(jīng)典試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、在相同條件下，兩種氣體的物質(zhì)的量相同，下列說(shuō)法正確的是()A．體積均為22.4L B．具有相同的原子數(shù)目C．具有相同的質(zhì)量 D．具有相同的體積2、下列化學(xué)變化中，不需要另外加入氧化劑就可以實(shí)現(xiàn)的是A．H2O2→O2 B．KI→I2 C．Cu→CuO D．CH4→CO23、下列敘述中正確的是()A．和是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素B．中子數(shù)為20的氯原子可以表示為C．同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D．F-的結(jié)構(gòu)示意圖可以表示為4、下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．稱(chēng)量NaOH固體B．配制100mL0.1mol/L的H2SO4溶液C．家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水采取的分離方法D．提純Fe(OH)3膠體5、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是（）A．一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原B．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移C．某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素一定被還原D．氧化還原反應(yīng)中，得電子越多，氧化性越強(qiáng)6、下列說(shuō)法不正確的是()A．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體，但這不是它們的本質(zhì)區(qū)別B．膠體的分散質(zhì)粒子大小在1nm到l00nm之間，能通過(guò)濾紙不能透過(guò)半透膜C．氫氧化鐵膠體在電場(chǎng)作用下“紅褐色”向陰極移動(dòng)，是因?yàn)闅溲趸F膠粒帶正電D．將氫氧化鈉濃溶液滴入飽和氯化鐵溶液，制得氫氧化鐵膠體7、下列有關(guān)物質(zhì)的分類(lèi)正確的是()A．混合物：空氣、礦泉水、水銀 B．堿：Ba(OH)2、Cu2(OH)2CO3、NH3·H2OC．鹽：硫酸鈉、氯化銨、純堿 D．氧化物：H2O、CO、HCOOH8、下列變化過(guò)程中不能直接實(shí)現(xiàn)的是（）①HCl②Cl2③Ca(ClO)2④HClO⑤CO2A．④→⑤ B．①→② C．③→④ D．②→③9、歷史上被稱(chēng)為“世界八大公害”和“20世紀(jì)十大環(huán)境公害”之一的洛杉磯光化學(xué)煙霧事件使人們深刻認(rèn)識(shí)到了汽車(chē)尾氣的危害性。汽車(chē)尾氣中氮氧化物和碳?xì)浠衔锸茏贤饩€作用可產(chǎn)生二次污染物光化學(xué)煙霧，其中某些反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．煙霧是一種固溶膠，其分散劑是空氣 B．O2和O3是氧的兩種同素異形體C．反應(yīng)I屬于氧化還原反應(yīng) D．NO2不是酸性氧化物10、膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)差別是A．是否穩(wěn)定 B．是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象C．分散質(zhì)微粒的直徑大小 D．分散質(zhì)粒子是否帶電11、下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)原子B．0.012kg12C

含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)碳原子C．在使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時(shí)，應(yīng)指明粒子的種類(lèi)D．物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一12、通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出的以下結(jié)論中，正確的是A．將某固體試樣完全溶于鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該固體試樣中存在SO42-B．將該固體試樣完全溶于鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則該固體試樣中一定存在CO32-C．將某固體加水完全溶解，滴加氫氧化鈉溶液，沒(méi)有產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該固體試樣中仍可能存在NH4+D．將某固體進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察得火焰呈紫色，則該固體中不存在Na+13、與50mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中Na+的物質(zhì)的量相同的溶液是（）A．50mL0.2mol·L-1的NaCl溶液B．100mL0.2mol·L-1的NaCl溶液C．25mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液D．50mL0.1mol·L-1的NaNO3溶液14、對(duì)突發(fā)事件的處理彰顯我們的學(xué)科知識(shí)和智慧。下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)或事故的處理方法不正確的是()A．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛B．燃著的酒精燈不慎翻倒，燈內(nèi)酒精流出并著火，可用濕抹布覆蓋C．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硫酸D．配制硫酸溶液時(shí)，可先在燒杯中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸15、下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．Cl-→C12B．HCO3-→C032-C．Mn04-→Mn2+D．Zn→Zn2+16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A．1mol鋁離子含有的核外電子數(shù)為3NAB．1.7g雙氧水中含有的電子數(shù)為0.9NAC．常溫下，11.2L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NA個(gè)D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L水中含有9.03×1023個(gè)水分子17、同溫同壓下，質(zhì)量相同的CO2、O2、CH4三種氣體，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．所占的體積由大到小的順序是：CH4＞O2＞CO2B．所含分子數(shù)由多到少的順序是：CH4＞O2＞CO2C．密度由大到小的順序是：CO2＞O2＞CH4D．所含的電子數(shù)由多到少是：CO2＞CH4＞O218、下列實(shí)驗(yàn)操作或敘述正確的是A．因?yàn)锽a(NO3)2易溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水池中，再用水沖入下水道B．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O42?時(shí)，為防止Ag+、CO32-等離子的干擾，可以先加稀鹽酸將溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀物C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4

LNH3溶于910g水中，得到的溶液密度為0.91g·cm-3

，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LD．某無(wú)色溶液中加入鹽酸生成無(wú)色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO32-19、下列離子檢驗(yàn)的方法錯(cuò)誤的是A．某溶液中加CaCl2溶液生成白色沉淀，滴加稀鹽酸沉淀溶解并產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，說(shuō)明原溶液中有CO32-B．某溶液中加入稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，然后加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明原溶液中有SO42﹣C．某溶液中加NaOH溶液生成藍(lán)色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Cu2+D．某溶液中加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，說(shuō)明原溶液中有Ba2+20、用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得的溶液中加入鐵粉。對(duì)加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是A．若無(wú)固體剩余，則溶液中一定有Fe3＋B．若有固體存在，則溶液中一定有Fe2＋C．若溶液中有Cu2＋，則一定沒(méi)有固體析出D．若溶液中有Fe2＋，則一定有Cu析出21、下列非金屬元素形成的簡(jiǎn)單氫化物中沸點(diǎn)最高的是A．氧B．氟C．氮D．硫22、判斷下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（）A．硝酸鉀溶液 B．蔗糖 C．金屬銅 D．氫氧化鋇二、非選擇題(共84分)23、（14分）某固體可能由KNO3、K2SO4、KCl、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一種或幾種組成。依次進(jìn)行下列五步實(shí)驗(yàn)，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：①將固體加水得到無(wú)色溶液；②向上述溶液中滴加過(guò)量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。將該沉淀濾出，得到的沉淀可完全溶于稀HNO3；③向②的濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3。(1)據(jù)此，可判斷出固體中肯定有_________，肯定沒(méi)有_________，可能含有_________。(2)寫(xiě)出②中反應(yīng)的離子方程式_____________________、___________________。24、（12分）下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中的物質(zhì)均為常見(jiàn)物質(zhì)或它們的溶液，其中A、C為單質(zhì)，B為氧化物且常溫下為無(wú)色液體，E為淡黃色固體，H為紅褐色沉淀。（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已省略）根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問(wèn)題：（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_________G_________（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：______________________________________。反應(yīng)②的離子方程式為：______________________________________。（3）沉淀G轉(zhuǎn)化為沉淀H的現(xiàn)象：________，化學(xué)方程式為_(kāi)__________（4）寫(xiě)出物質(zhì)E的一種用途________________________________。（5）一定條件下，將一定量的A與足量的C充分反應(yīng)，最終得到39.0g固體E，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)______________。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.2mol·L－1的Na2CO3溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟有①用天平稱(chēng)取一定量的Na2CO3·10H2O，放在燒杯中用適量的蒸餾水將其完全溶解；②把制得的溶液小心地注入______中；③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm～2cm處，改用______小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)移入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)操作步驟的正確順序?yàn)?填序號(hào))_________；(2)寫(xiě)出②③步驟中，所缺的儀器______________、______________；(3)若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，溶液的物質(zhì)的量濃度是：①偏高②偏低③沒(méi)影響A．加水定容時(shí)俯視刻度線________(填序號(hào))B．忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶__________(填序號(hào))C．使用前容量瓶用蒸餾水洗滌，且沒(méi)有干燥__________(填序號(hào))D．定容時(shí)，不小心加水過(guò)量，馬上用膠頭滴管吸出__________(填序號(hào))(4)計(jì)算所需Na2CO3·10H2O的質(zhì)量__________。26、（10分）海洋植物如：海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素經(jīng)過(guò)灼燒之后以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下：某化學(xué)興趣小組將上述流程②③設(shè)計(jì)成如下流程：已知：實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2I-+H2O+2H+=2H2O+I2?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）寫(xiě)出提取流程中實(shí)驗(yàn)③的操作名稱(chēng)：_____，從E到F的正確操作方法為：_______，實(shí)驗(yàn)①的操作為過(guò)濾，如果濾液仍然渾濁應(yīng)該采取的措施是：___.（2）從F的下層液體中得到固態(tài)碘單質(zhì)還需要進(jìn)行的操作是：____。（3）當(dāng)實(shí)驗(yàn)②中的反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2.408×1023時(shí)，理論上可以提取___molI2。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室需要配制0.1mol·L－1CuSO4溶液480mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖郑允拐麄€(gè)操作完整。(1)選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤(pán)天平(精確到0.1g)、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、________、________以及等質(zhì)量的兩片濾紙。(2)計(jì)算，應(yīng)選擇下列________。A．需要CuSO4固體8gB．需要CuSO4固體7.7gC．需要CuSO4·5H2O晶體12.5gD．需要CuSO4·5H2O晶體12.0g(3)稱(chēng)量。所用砝碼生銹則所配溶液的濃度會(huì)_____(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”。(4)溶解、冷卻，該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是____________________。(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用________引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了________。(6)定容，搖勻。(7)將配好的溶液靜置一段時(shí)間后，倒入指定的試劑瓶，貼好標(biāo)簽，注明配制的時(shí)間、溶液名稱(chēng)及濃度。(8)在配制過(guò)程中，某學(xué)生觀察定容時(shí)液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會(huì)________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。28、（14分）某無(wú)色透明溶液可能含有K+、Cu2+、Ca2+、SO42-、CO3-、Cl﹣中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，將沉淀濾出。(2)向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解。(3)向?yàn)V液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3。試判斷：該溶液中肯定有_______________，肯定沒(méi)有_________________，可能有__________________(填離子符號(hào))。寫(xiě)出步驟(2)的離子方程式_______________________________________。29、（10分）實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液應(yīng)稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量_______________g；（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）____________________；A．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用天平準(zhǔn)確稱(chēng)取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處（3）操作A中，應(yīng)將洗滌液都移入容量瓶，其目的是_________________________________；溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)開(kāi)_____________________________________；（4）下列配制的溶液濃度偏低的是_________________________________________________；A．稱(chēng)量NaOH時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤(pán)；B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有液滴灑在容量瓶外面；C．定容時(shí)仰視液面達(dá)到刻度線；D．定容時(shí)俯視液面達(dá)到刻度線；E．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

A.體積為22.4L，適用于條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況，題目中沒(méi)有說(shuō)明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，因此體積不一定等于22.4L，根據(jù)阿伏加德羅定律，兩種氣體的體積一定相等，A錯(cuò)誤；B.不知道氣體的分子組成，如O2和O3，物質(zhì)的量相同，但原子數(shù)目不同，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)，雖然物質(zhì)的量相等，但兩種氣體摩爾質(zhì)量不知道是否相等，因此無(wú)法判斷質(zhì)量是否相等，C錯(cuò)誤；D.因?yàn)樵谙嗤瑮l件下，且兩種氣體物質(zhì)的量相同，根據(jù)阿伏加德羅定律，兩種氣體的體積相等，D正確。答案選D。2、A【解析】

需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn),則選項(xiàng)中物質(zhì)做還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng),還原劑中某元素的化合價(jià)升高,以此來(lái)解答。【詳解】A．H2O2→O2中，-1價(jià)的氧元素既可升高到0價(jià)，又能降低到-2價(jià)，自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不需要另外加入氧化劑就可以實(shí)現(xiàn)，A可選；B．KI→I2中，I元素的化合價(jià)升高，需要加氧化劑實(shí)現(xiàn)，故B不選；

C．Cu→CuO中，Cu元素的化合價(jià)升高，需要加入氧化劑實(shí)現(xiàn)，故C不選；D．CH4→CO2中，C元素的化合價(jià)升高，需要加入氧化劑實(shí)現(xiàn)，故D不選；綜上所述，本題選A。3、D【解析】

A.和是同種元素的兩種不同核素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.中子數(shù)為20的氯原子，其質(zhì)量數(shù)為20+17=37，其符號(hào)為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.互為同位素元素的原子的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.F的質(zhì)子數(shù)為9，核外電子數(shù)也是9，F(xiàn)-核外有10個(gè)電子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，D項(xiàng)正確；答案選D。4、C【解析】A.稱(chēng)量NaOH

固體，應(yīng)在小燒杯中稱(chēng)量，同時(shí)砝碼應(yīng)放在右邊，故A錯(cuò)誤；B.配制100mL0.1mol/L

的H2SO4

溶液，不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，故B錯(cuò)誤；C、油水互不相溶，分層，家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水采取分液的分離方法，故C正確；D.提純Fe(OH)3

膠體應(yīng)用滲析的方法分離，故D錯(cuò)誤；故選C。5、B【解析】

A.在氧化還原反應(yīng)中被氧化的元素和被還原的元素可以是同一元素，如Cl2+H2O=HCl+HClO，其中氯元素既被氧化又被還原，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升高的實(shí)質(zhì)是失去電子或共用電子對(duì)偏離，化合價(jià)降低的實(shí)質(zhì)是得到電子或電子對(duì)偏向，所以氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，B項(xiàng)正確；C.處于化合態(tài)的元素化合價(jià)既可能呈負(fù)價(jià)也可能呈正價(jià)，若由正價(jià)變成游離態(tài)，則該元素被還原如CuO+H2Cu+H2O中的銅元素；若由負(fù)價(jià)變成游態(tài)，則該元素被氧化如MnO2+4HCl2MnCl2+Cl2↑+2H2O中的氯元素，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氧化性越強(qiáng)是指得電子能力越強(qiáng)，與得電子多少?zèng)]有必然聯(lián)系，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】熟記氧化還原反應(yīng)概念的小方法：“升失氧、降得還”，即化合價(jià)升高失去電子，對(duì)應(yīng)元素發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價(jià)降低得到電子，對(duì)應(yīng)元素發(fā)生還原反應(yīng)。6、D【解析】

A．溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑大小，前者小于1nm，后者介于1nm～100nm之間，丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特性，利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體，故A正確；B．膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小，膠體分散質(zhì)粒子的直徑大小在1nm～100nm之間，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)、能透過(guò)濾紙、不能透過(guò)半透膜都是膠體的性質(zhì)，故B正確；C．膠體能發(fā)生電泳現(xiàn)象是由于膠體粒子帶電荷，氫氧化鐵膠體在電場(chǎng)作用下“紅褐色”向陰極移動(dòng)，是因?yàn)闅溲趸F膠粒帶正電，故C正確；D．氫氧化鈉是電解質(zhì)，電解質(zhì)可使膠體發(fā)生聚沉，向飽和FeCl3溶液中滴加氫氧化鈉生成的是氫氧化鐵沉淀，向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液加熱至紅褐色液體為氫氧化鐵膠體，故D錯(cuò)誤；答案選D。7、C【解析】

混合物是由不同種物質(zhì)組成的物質(zhì)；堿是電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是電離出金屬陽(yáng)離子或銨根離子和酸根陰離子的化合物；由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物為氧化物?！驹斀狻緼.水銀（Hg）是單質(zhì)，不是混合物，A錯(cuò)誤；B.Cu2(OH)2CO3是堿式鹽，電離時(shí)生成的陰離子有氫氧根離子和碳酸根離子，不屬于堿類(lèi)，屬于鹽類(lèi)，不是堿，B錯(cuò)誤；C.硫酸鈉、氯化銨、純堿能電離出金屬陽(yáng)離子或銨根離子和酸根陰離子，屬于鹽類(lèi)，C正確；D.HCOOH是由C、H、O三種元素組成的化合物，是一種羧酸，不是氧化物，D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查學(xué)生物質(zhì)的分類(lèi)知識(shí)，熟記各類(lèi)物質(zhì)的概念是解決該題的關(guān)鍵。8、A【解析】

A、HClO酸性比H2CO3酸性弱，所以不能由HClO直接制取CO2；B、濃鹽酸與MnO2反應(yīng)可制取Cl2；C、Ca(ClO)2與酸性大于HClO的H2SO4、HCl等反應(yīng)可生成HClO；D、Cl2與Ca(OH)2反應(yīng)可生成Ca(ClO)2。故選A。9、A【解析】

A.煙霧是一種氣溶膠；B.同種元素的不同單質(zhì)屬于同素異形體；C.有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；D.與水反應(yīng)只生成對(duì)應(yīng)酸的氧化物屬于酸性氧化物?！驹斀狻緼.煙霧是一種氣溶膠，其分散劑是空氣，故A錯(cuò)誤；B.同種元素的不同單質(zhì)屬于同素異形體，O2和O3是氧的兩種同素異形體，故B正確；C.NO與O3反應(yīng)生成NO2，反應(yīng)I中存在元素化合價(jià)的升降，屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；D.與水反應(yīng)只生成對(duì)應(yīng)酸的氧化物屬于酸性氧化物，NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，不是酸性氧化物，故D正確；故答案選A。10、C【解析】

溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小，溶液（小于1nm）、膠體（1nm~100nm）、濁液（大于100nm）；答案選C。11、A【解析】

A．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)微粒，可能是分子，也可能是原子，故A錯(cuò)誤；B．國(guó)際上規(guī)定，1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，所以0.012kg12C

含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)碳原子，故B正確；C．在使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時(shí)，應(yīng)指明粒子的種類(lèi)，故C正確；D．物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一，故D正確；故選A。12、C【解析】

A．將某固體試樣完全溶于鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，排除了干擾離子，如碳酸根離子、亞硫酸根離子、銀離子等，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該白色沉淀為硫酸鋇，說(shuō)明溶液中一定含有SO42-，但該固體試樣中不一定存在SO42-，例如硫酸氫鈉固體中不存在SO42-，A錯(cuò)誤；B．將該固體試樣完全溶于鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，氣體是二氧化碳或二氧化硫，則該固體試樣中不一定存在CO32-，B錯(cuò)誤；C．將某固體加水完全溶解，滴加氫氧化鈉溶液，沒(méi)有產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，也可能是由于生成的一水合氨濃度很小沒(méi)有放出氨氣，則該固體試樣中仍可能存在NH4+，C正確；D．將某固體進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察得火焰呈紫色，由于濾去了黃光，則該固體中也可能存在Na+，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題主要考查了常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)，檢驗(yàn)一種離子的存在必須排除干擾離子，容易出錯(cuò)的是A選項(xiàng)，注意固體中含有的離子和溶于水后產(chǎn)生的離子不一定一致。13、A【解析】

50mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中Na+的物質(zhì)的量為0.05×0.1×2=0.01mol，A.50mL0.2mol·L-1的NaCl溶液中Na+的物質(zhì)的量為0.05×0.2=0.01mol，與之相等，正確；B.100mL0.2mol·L-1的NaCl溶液中Na+的物質(zhì)的量為0.1×0.2=0.02mol，與之不相等，錯(cuò)誤；C.25mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中Na+的物質(zhì)的量為0.25×0.1×2=0.05mol，與之不相等，錯(cuò)誤；D.50mL0.1mol·L-1的NaNO3溶液中Na+的物質(zhì)的量為0.05×0.1=0.005mol，與之不相等，錯(cuò)誤；綜上所述，本題選A。14、C【解析】

A、不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，以最大程度減小對(duì)眼睛的危害，故A正確。B、酒精的密度小于水的密度，酒精燃燒時(shí)，用水滅火時(shí)不但不能滅火，而且能擴(kuò)大燃燒面積，應(yīng)該用濕抹布蓋滅，故B正確。C、濃堿具有腐蝕性，不慎灑在衣服上，應(yīng)該用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液，不能用硫酸，故C錯(cuò)誤；D、配制稀硫酸時(shí)，先在燒杯內(nèi)倒入蒸餾水，再沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢注入濃硫酸，并不斷攪拌，防止液體飛濺，故D正確。故答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)安全及事故處理，掌握物質(zhì)的性質(zhì)特點(diǎn)和事故處理方法是解答的關(guān)鍵，注意配制稀硫酸時(shí)，是濃硫酸向蒸餾水中倒，不是蒸餾水向濃硫酸中倒。15、C【解析】

需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，說(shuō)明該微粒是氧化劑，得到電子，相關(guān)元素的化合價(jià)降低，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、氯元素化合價(jià)升高，需要氧化劑，A錯(cuò)誤；B、元素化合價(jià)均沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、Mn元素化合價(jià)降低，需要還原劑，C正確；D、Zn元素化合價(jià)升高，需要氧化劑，D錯(cuò)誤；答案選C。16、B【解析】

A、鋁離子核外有10個(gè)電子，1mol鋁離子含有10mol電子；B、雙氧水分子中含有18個(gè)電子，1mol雙氧水中含有18mol電子；C、常溫下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算11.2L甲烷的物質(zhì)的量；D、、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算水的物質(zhì)的量?！驹斀狻緼項(xiàng)、由于鋁離子核外有10個(gè)電子，1mol鋁離子含有10mol電子，核外電子數(shù)為10NA，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、雙氧水分子中含有18個(gè)電子，1mol雙氧水中含有18mol電子，1.7g雙氧水的物質(zhì)的量為0.5mol，則0.5mol雙氧水中含有的電子數(shù)為0.9NA，故B正確；C項(xiàng)、常溫下，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，題中條件無(wú)法計(jì)算11.2L甲烷的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、標(biāo)況下，水不是氣體，題中條件無(wú)法計(jì)算水的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)，注意明確標(biāo)況下物質(zhì)的狀態(tài)、標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是關(guān)鍵。17、D【解析】

A．根據(jù)n=可知，質(zhì)量相同時(shí)，摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，同溫同壓下體積與物質(zhì)的量成正比，則質(zhì)量相同的CO2、O2、CH4三種氣體，所占的體積由大到小的順序是：CH4＞O2＞CO2，故A正確；B．根據(jù)n=可知，質(zhì)量相同時(shí)，摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，分子數(shù)越少，則同溫同壓下，質(zhì)量相同的CO2、O2、CH4，分子數(shù)由多到少的順序是：CH4＞O2＞CO2，故B正確；C．同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，CO2、O2、CH4三種氣體摩爾質(zhì)量由大到小的順序是：CO2＞O2＞CH4，密度由大到小的順序是：CO2＞O2＞CH4，故C正確；D．取mg四種氣體，質(zhì)量相同的CO2、O2、CH4三種氣體含電子數(shù)分別為：×(6+8×2)=mol，×(8×2)=mol，×(6+1×4)=mol，所含的電子數(shù)由多到少是：CH4＞CO2=SO2，故D錯(cuò)誤；故選D。18、B【解析】

根據(jù)SO42?、CO32-等離子的檢驗(yàn)方法、溶液物質(zhì)的量濃度的概念分析計(jì)算?！驹斀狻緼項(xiàng)：Ba(NO3)2為易溶于水的重金屬鹽，將含Ba(NO3)2的廢液倒入水池、沖入下水道，會(huì)污染環(huán)境。A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：檢驗(yàn)SO42?時(shí)，先加稀鹽酸將溶液酸化，排除Ag+、CO32-等離子的干擾，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀物。B項(xiàng)正確；C項(xiàng)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNH3即1mol。溶于910g水所得氨水質(zhì)量為927g，體積為1019mL，物質(zhì)的量濃度不等于1mol/L。C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：能使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是CO2或SO2，加入鹽酸生成CO2或SO2的無(wú)色溶液可能有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-。D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選B。19、D【解析】

A．某溶液中加CaCl2溶液生成白色沉淀，滴加稀鹽酸沉淀溶解并產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，應(yīng)為二氧化碳?xì)怏w，白色沉淀是碳酸鈣，說(shuō)明原溶液中有CO32-，A正確。B．某溶液中加入稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明不存在銀離子、碳酸根離子等。然后加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明原溶液中有SO42﹣，B正確；C．藍(lán)色沉淀為氫氧化銅，說(shuō)明一定含有Cu2+，C正確；D．某溶液中加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，原溶液中不一定有Ba2+，也可能含有鈣離子，D錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及離子檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性。20、B【解析】

氧化性是Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，還原性是Fe＞Cu，則A、若無(wú)固體剩余，這說(shuō)明鐵粉完全被氧化，但此時(shí)溶液中不一定還有Fe3＋，A不正確；B、若有固體存在，則固體中一定有銅，可能還有鐵，因此溶液中一定有Fe2＋，B正確；C、若溶液中有Cu2＋，則也可能有部分銅已經(jīng)被置換出來(lái)，因此不一定沒(méi)有固體析出，C不正確；D、若溶液中有Fe2＋，但如果溶液鐵離子過(guò)量，則不一定有Cu析出，D不正確；答案選B。21、A【解析】A.氧元素形成的簡(jiǎn)單氫化物是水，其常溫下是液體，因?yàn)樗肿又g可以形成氫鍵，所以水的沸點(diǎn)較高；B.氟元素形成的氣簡(jiǎn)單氫化物是HF，常溫下是氣體；C.氮元素形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物是氨氣，常溫下是氣體；D.硫形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物是硫化氫，常溫下是氣體。綜上所述，以上非金屬元素形成的簡(jiǎn)單氫化物中沸點(diǎn)最高的是水，本題選A。點(diǎn)睛：比較不同物質(zhì)的沸點(diǎn)時(shí)，比較簡(jiǎn)單的方法是根據(jù)其在常溫下的狀態(tài)進(jìn)行判斷，固態(tài)物質(zhì)高于液態(tài)物質(zhì)、液態(tài)物質(zhì)高于氣態(tài)物質(zhì)。要注意物質(zhì)的分子間能否形成氫鍵，氫鍵對(duì)物質(zhì)的沸點(diǎn)影響較大。22、D【解析】

A.硝酸鉀溶液是混合物，不是化合物，既不是電解質(zhì)、也不是非電解質(zhì)；B.蔗糖是在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，蔗糖屬于非電解質(zhì)；C.銅是單質(zhì)，不是化合物，既不是電解質(zhì)、也不是非電解質(zhì)；D.氫氧化鋇是溶于水和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)；故答案選D。二、非選擇題(共84分)23、Na2CO3CuCl2、K2SO4KCl、NaCl、KNO3Ba2++CO32—=BaCO3↓BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O【解析】

①將固體加水得到無(wú)色溶液,則不含CuCl2；②向上述溶液中滴加過(guò)量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將沉淀可完全溶于稀HNO3,則不含K2SO4，應(yīng)含有Na2CO3；

③向②的濾液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,該沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀為AgCl,因加入氯化鋇，不能證明含有KCl、NaCl；以此解答該題?！驹斀狻竣賹⒐腆w加水得到無(wú)色溶液,則不含CuCl2；②向上述溶液中滴加過(guò)量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將沉淀可完全溶于稀HNO3,則不含K2SO4，應(yīng)含有Na2CO3；

③向②的濾液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,該沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀為AgCl,因加入氯化鋇，不能證明含有KCl、NaCl；(1)由以上分析可以知道固體中肯定含有Na2CO3，肯定沒(méi)有CuCl2、K2SO4；實(shí)驗(yàn)②加入氯化鋇,引入氯離子,則不能證明是否含有KCl、NaCl，題目沒(méi)有涉及KNO3的性質(zhì)實(shí)驗(yàn),無(wú)法證明是否含有KNO3；因此，本題正確答案是:Na2CO3；CuCl2、K2SO4；KCl、NaCl、KNO3。(2)②中反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32—=BaCO3↓，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；因此，本題正確答案是：Ba2++CO32—=BaCO3↓，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O?！军c(diǎn)睛】在解此類(lèi)題時(shí)，首先分析題中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，確定物質(zhì)之間的關(guān)系，然后根據(jù)現(xiàn)象推出可以確定存在或不存在的物質(zhì)，對(duì)于現(xiàn)象不能確定的只能再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證；本題要注意氯離子存在的判定時(shí)，要分析一下前幾步操作中是否引入了氯離子，以防掉入陷阱。24、NaFe(OH)22Na＋2H2O=2NaOH+H2↑Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色沉淀，最終轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3潛水艇供氧劑或漂白劑NA或6.02×1023【解析】

B為氧化物且常溫下為無(wú)色液體，B為H2O。E為淡黃色固體，E為Na2O2。根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為Na，C為O2，D為NaOH。H為紅褐色沉淀，為Fe(OH)3，G為Fe(OH)2，F(xiàn)為含有Fe2+的鹽?！驹斀狻浚?）由以上分析可知，A為Na，G為Fe(OH)2。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑；反應(yīng)②的離子方程式為：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓。（3）Fe(OH)2不穩(wěn)定，易被氧化成Fe(OH)3，反應(yīng)的現(xiàn)象為白色沉淀迅速轉(zhuǎn)為灰綠色沉淀，最終變?yōu)榧t褐色沉淀?；瘜W(xué)方程式為4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3。（4）E為Na2O2，可以和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用于潛水艇供氧劑或漂白劑。（5）發(fā)生反應(yīng)為2Na+O2Na2O2，最終得到39.0gNa2O2，n(Na2O2)===0.5mol，參與反應(yīng)的n(Na)=0.5mol×2=1mol，反應(yīng)中Na元素由0價(jià)升高到+1價(jià)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA或6.02×1023?！军c(diǎn)睛】本題考查了鈉及其化合物、鐵及其化合物、化學(xué)反應(yīng)中離子的計(jì)算。對(duì)重要物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)需要牢固掌握。并能根據(jù)反應(yīng)中化合價(jià)變化推出電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。25、膠頭滴管500mL容量瓶①②④③⑤500mL容量瓶膠頭滴管①②③②28.6g【解析】

(1)操作步驟有計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，根據(jù)配制溶液的實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程進(jìn)行操作步驟的排序；(2)結(jié)合配制溶液的實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程選擇所用儀器；(3)分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=分析誤差。(4)結(jié)合元素守恒，根據(jù)n=、c=計(jì)算物質(zhì)的質(zhì)量?！驹斀狻?1)操作步驟有計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用托盤(pán)天平稱(chēng)量，用藥匙取藥品，在燒杯中溶解(可用量筒加水)，用玻璃棒攪拌，加速溶解，恢復(fù)到室溫后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，所以操作順序?yàn)椋孩佗冖堍邰荩?2)由(1)中操作可知，所用儀器有：托盤(pán)天平、500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙等。故還缺少的儀器是：500mL容量瓶、膠頭滴管；(3)A.加水定容時(shí)俯視刻度線，溶液的體積偏小，則會(huì)導(dǎo)致配制的溶液濃度偏高，故合理選項(xiàng)是①；B.忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，溶質(zhì)的質(zhì)量偏少，則n偏小，導(dǎo)致溶液的濃度偏低，合理選項(xiàng)是②；C.使用前容量瓶用蒸餾水洗滌，且沒(méi)有干燥，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶液的體積，因此對(duì)配制的溶液濃度不產(chǎn)生影響，合理選項(xiàng)是③；D.定容時(shí)，不小心加水過(guò)量，馬上用膠頭滴管吸出，會(huì)使溶質(zhì)偏少，n偏小，則溶液的濃度偏低，合理選項(xiàng)序號(hào)是②；(4)n(Na2CO3)=cV=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，根據(jù)Na元素守恒可知，晶體的物質(zhì)的量與碳酸鈉的物質(zhì)的量相等，所以n(Na2CO3·10H2O)=n(Na2CO3)=0.1mol，則m(Na2CO3·10H2O)=0.1mol×286g/mol=28.6g?！军c(diǎn)睛】本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理和過(guò)程是解題關(guān)鍵，注意誤差分析的方法，對(duì)于給出的溶質(zhì)與所配制溶液的物質(zhì)不同時(shí)，要根據(jù)元素守恒，先計(jì)算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，然后結(jié)合物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，計(jì)算出配制溶液的物質(zhì)的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算出需要稱(chēng)量的物質(zhì)的質(zhì)量。本題側(cè)重考查學(xué)生分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?6、萃取用一手壓住分液漏斗口部，另一手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)振蕩，振蕩后打開(kāi)活塞，使漏斗內(nèi)氣體放出重新過(guò)濾（至無(wú)混濁）蒸餾0.2mol【解析】

（1）根據(jù)提取流程可知，實(shí)驗(yàn)③中的操作為萃??；從E到F的正確操作方法為：用一手壓住分液漏斗口部，另一手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)振蕩，振蕩后打開(kāi)活塞，使漏斗內(nèi)氣體放出；實(shí)驗(yàn)①的操作為過(guò)濾，如果濾液仍然渾濁應(yīng)該采取的措施是：重新過(guò)濾，至無(wú)混濁；綜上所述，本題答案是：萃?。挥靡皇謮鹤》忠郝┒房诓?，另一手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)振蕩，振蕩后打開(kāi)活塞，使漏斗內(nèi)氣體放出；重新過(guò)濾（至無(wú)混濁）。（2）分液后從有機(jī)溶劑中提取碘,需要用蒸餾操作,因此，本題正確答案是:蒸餾。（3）根據(jù)電子得失守恒可知，2I-→I2,生成1molI2失電子2mol，當(dāng)實(shí)驗(yàn)②中的反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2.408×1023時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol，理論上可以提取0.2molI2。綜上所述，本題答案是：0.2mol。27、膠頭滴管500mL容量瓶AC偏高攪拌、加速溶解玻璃棒防止溶質(zhì)損失（或保證溶質(zhì)不損失）偏低【解析】

（1）配制0.1mol·L－1CuSO4溶液480mL需要選擇500mL容量瓶，其步驟為計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、搖勻、定容、裝瓶等操作，因此配制過(guò)程中需要的儀器為：托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶等；（2）實(shí)驗(yàn)室需配制480mL0.1mol·L－1的CuSO4溶液，需要選用500mL容量瓶，實(shí)際上配制的是500mL0.1mol·L－1的硫酸銅溶液，需要硫酸銅的物質(zhì)的量為0.1mol·L－1×0.5L＝0.05mol，若用CuSO4配制，則需要的質(zhì)量為160g·mol－1×0.05mol＝8.0g；若用CuSO4·5H2O配制，則需要的質(zhì)量為250g·mo