江西省鄱陽(yáng)縣第二中學(xué)2026屆化學(xué)高三第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]是分析化學(xué)常用基準(zhǔn)試劑，其制備過程如下。下列分析不正確的是（）A．過程Ⅰ反應(yīng)：2NH4HCO3＋Na2SO4=2NaHCO3↓＋(NH4)2SO4B．檢驗(yàn)溶液B中陰離子的試劑僅需BaCl2溶液C．若省略過程Ⅱ，則銨明礬產(chǎn)率明顯減小D．向銨明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液并加熱，先后觀察到：刺激性氣體逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失2、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的是A．37Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖 B．中子數(shù)為7的碳原子：76CC．NH3的結(jié)構(gòu)式： D．次氯酸的電子式3、碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，幾種粒子之間有如圖所示關(guān)系，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測(cè)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．用KI淀粉試紙和食醋可以檢驗(yàn)加碘鹽中是否含有碘B．足量Cl2能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變白的原因可能是：5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O→2HIO3＋10HClC．由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2<IO3-<I2D．途徑Ⅱ中若生成1molI2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA4、從海帶中提取碘有如下步驟：①通入足量的Cl2，②將海帶焙燒成灰后加水?dāng)嚢?，③加CCl4振蕩，④用分液漏斗分液，⑤過濾。合理的操作順序是（）A．①②③④⑤ B．②⑤①③④ C．①③⑤②④ D．②①③⑤④5、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍，Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，X、Y、Z的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體。下列說(shuō)法正確的是A．離子半徑的大小順序：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)B．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)C．W的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定D．WX2與ZY2中的化學(xué)鍵類型相同6、在一個(gè)2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)—Q(Q>0)，其中SO3的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是A．0～8min內(nèi)v(SO3)=0.025mol/(L·min)B．8min時(shí)，v逆(SO2)=2v正(O2)C．8min時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變D．若8min時(shí)將容器壓縮為1L，n(SO3)的變化如圖中a7、室溫下，某溶液中由水電離出的c(H+)·c(OH-)=10-26，下列離子組合在此溶液中一定能夠大量共存的是A．ClO-、K+、Cl-B．NO3-、Ba2+、Cu2+C．NO3-、Ba2+、Na+D．NH4+、Ba2+、NO3-8、化學(xué)是一門具有創(chuàng)造性的科學(xué)。下列事實(shí)不能直接體現(xiàn)這一說(shuō)法的是（）A．青蒿素的發(fā)現(xiàn)與合成 B．水力發(fā)電C．新型復(fù)合材料的發(fā)明 D．“21世紀(jì)的金屬”——鈦的冶煉9、NH3分子和CH4分子比較，相同的是A．鍵角 B．空間構(gòu)型 C．分子的極性 D．化學(xué)鍵的類型10、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．氮?dú)夥肿拥碾娮邮剑築．質(zhì)子數(shù)為9中子數(shù)為20的氟原子：FC．對(duì)硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D．NaHCO3水解的離子方程式：HCO3－+H2OH3O++CO32－11、下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（）A．把pH試紙浸入待測(cè)溶液中，測(cè)定溶液的pHB．稱NaOH固定質(zhì)量時(shí)。將NaOH固體放在墊有濾紙的托盤上進(jìn)行稱量C．配制100mL2mol·L－1的NaOH溶液時(shí)，應(yīng)將稱量好的固體在燒杯中溶解后再將溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶定容D．濃硫酸濺在皮膚上，應(yīng)立即用燒堿溶液沖洗12、乙烯氣體與氫氣加成生成乙烷氣體的能量變化如下圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（）A．B．C．D．13、下列說(shuō)法正確的是A．含有共價(jià)鍵的物質(zhì)中一定不含有金屬元素B．非金屬元素的氧化物不可能為堿性氧化物，金屬元素的氧化物也不可能為酸性氧化物C．氫氧化鐵溶膠、甘油與乙醇的混合液、蛋白質(zhì)水溶液均具有丁達(dá)爾效應(yīng)D．用新型生物降解塑料聚乳酸代替聚乙烯作食品包裝袋，以防止白色污染，減緩能源危機(jī)14、下列現(xiàn)象或操作與溶解度或溶解度的變化無(wú)關(guān)的是A．液溴保存時(shí)用水封 B．合成氨工業(yè)中將N2、H2和NH3中氨分離C．苯酚溶液置于冰水浴中變渾濁 D．重結(jié)晶法分離氯化鈉和氯化鉀15、如圖所示，各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕的速度由快到慢的順序?yàn)锳．②①③④⑤⑥B．⑤④③①②⑥C．⑤④②①③⑥D(zhuǎn)．⑤③②④①⑥16、對(duì)H3O＋的說(shuō)法正確的是()A．O原子采取sp2雜化 B．O原子采取sp雜化C．離子中存在配位鍵 D．離子中存在非極性鍵17、2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予借助某些金屬離子制造出復(fù)雜新分子，從而合成分子機(jī)器的三位科學(xué)家，合成新分子過程模擬如下：下列有關(guān)信息錯(cuò)誤的是A．圖中新月形分子和環(huán)狀分子“組合”在一起，銅離子起關(guān)鍵作用B．利用此方式可以合成新分子，同時(shí)也可能創(chuàng)造一種全新“機(jī)械鍵”C．在創(chuàng)造新分子技術(shù)中，銅離子是唯一可以借助的金屬離子D．此技術(shù)可以“互鎖”合成分子，甚至成更復(fù)雜的分子18、下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是A．用稀鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．用氨水吸收煙氣中少量的SO2：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3－C．用金屬鈉除去甲苯中的水：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．銅片溶解在NaNO3和稀硫酸的混合液中：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O19、短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y、Z具有如下信息：①R、Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同；②Q是地殼中含量最高的元素，R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù)；③W與R同主族，Z與Q同主族。下列說(shuō)法正確的是A．Q與Y組成的常見物質(zhì)是一種兩性物質(zhì)，能與氨水反應(yīng)B．已知WRZQ3溶液呈酸性，若將WRZQ3固體溶于水，能抑制水的電離C．元素Q與W形成的兩種常見化合物中含有完全相同的化學(xué)鍵D．元素T、Q、W、Y的原子半徑大小為T<Q<Y<W20、將鋁浸入溶液中，取出晾干，置于空氣中，表面會(huì)生成毛狀物質(zhì)（俗稱毛刷），反應(yīng)為4Al(Hg)+3O2+2xH2O→2(Al2O3?xH2O)，下列說(shuō)法正確的是（）A．發(fā)生氧化反應(yīng)，是氧化劑B．既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物C．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D．當(dāng)鋁參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為21、某溶液中可能含有、、、、、，通入過量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，若溶液中各離子物質(zhì)的量濃度相等，則一定存在的離子是（）A． B． C． D．22、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（）A．CH3CH2COOHB．SO2C．NH4HCO3D．Cl2二、非選擇題(共84分)23、（14分）1，4-二苯基丁烷是用來(lái)研究聚合物溶劑體系熱力學(xué)性質(zhì)的重要物質(zhì),工業(yè)上用下列方法制備1，4-二苯基丁烷：友情提示：格拉澤反應(yīng):2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2回答下列問題：（1）D的官能團(tuán)的名稱為_____________________。（2）①和③的反應(yīng)類型分別為____________、_____________。（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________________________。用1molE合成1，4－二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣________mol。（4）請(qǐng)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式______________________________。（5）化合物C在氫氧化鈉的水溶液中加熱可得到化合物F,請(qǐng)寫出化合物F和乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________。（6）芳香化合物G是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，數(shù)目比為1:1，寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________________________________。24、（12分）石油是工業(yè)的血液，通過它可以得到很多重要的化工產(chǎn)品。已知：+(1)B和A為同系物，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______，寫出B與氯氣加成后的產(chǎn)物名稱______。(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為__________，其反應(yīng)類型為_________。(3)寫出檢驗(yàn)C3H5Cl中含有Cl原子的方法_____________。(4)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________，其官能團(tuán)的名稱為__________。(5)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為______________。(6)石油裂解氣中還含有丙炔，為研究物質(zhì)的芳香性，可將CHC-CH3三聚得到苯的同系物，其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有_______種。(7)設(shè)計(jì)一條由乙烯為原料制備D的合成路線________(其他無(wú)機(jī)原料任選)。合成路線常用的表示方式為：AB目標(biāo)產(chǎn)物25、（12分）從古至今，鐵及其化合物在人類生產(chǎn)生活中的作用發(fā)生了巨大變化。（1）古代中國(guó)四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的，其主要成分是______（填字母序號(hào)）。a．Feb．FeOc．Fe3O4d．Fe2O3（2）硫酸渣的主要化學(xué)成分為：SiO2約45%，F(xiàn)e2O3約40%，Al2O3約10%，MgO約5%。用該廢渣制取藥用輔料——紅氧化鐵的工藝流程如下（部分操作和條件略）：回答下列問題：①在步驟i中產(chǎn)生的有毒氣體可能有__________________。②在步驟iii操作中，要除去的離子之一為Al3＋。若常溫時(shí)Ksp[Al(OH)3]=1.0×10－32，此時(shí)理論上使Al3+恰好沉淀完全即溶液中c(Al3+)=1×10-5mol/L，則溶液的pH為____________。③步驟iv中，生成FeCO3的離子方程式是_________________。（3）氯化鐵溶液稱為化學(xué)試劑中的“多面手”，向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入適量氧化銅粉末會(huì)產(chǎn)生沉淀，寫出該沉淀的化學(xué)式______________。這一過程的總反應(yīng)的離子方程式______。（4）古老而神奇的藍(lán)色染料普魯士藍(lán)的合成方法如下：復(fù)分解反應(yīng)ii的離子方程式是________________。26、（10分）已知Cr2＋不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應(yīng)。醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一種深紅色晶體，不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑。實(shí)驗(yàn)室中以鋅粒、CrCl3溶液、CH3COONa溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如下圖所示。制備過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下所示：Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑Zn＋2CrCl3===2CrCl2＋ZnCl22Cr2＋＋4CH3COO－＋2H2O===[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(晶體)試回答下列問題：(1)本實(shí)驗(yàn)中配制溶液所用的蒸餾水需事先煮沸，原因是__________。(2)往儀器Ⅱ中加鹽酸和CrCl3溶液的順序最好是__________________________，理由是____________。(3)為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液混合，應(yīng)關(guān)閉閥門____(填“A”或“B”，下同)，打開閥門_____。(4)本實(shí)驗(yàn)中鋅粒要過量，其原因除了使鋅與CrCl3充分反應(yīng)得到CrCl2外，另一個(gè)作用是________。儀器Ⅳ的主要作用是___________。(5)已知實(shí)驗(yàn)時(shí)取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51g，取用的CH3COONa溶液為1.5L0.1mol/L，其他反應(yīng)物足量。實(shí)驗(yàn)后得干燥的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O9.4g，則該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為________(用百分?jǐn)?shù)表示，保留3位有效數(shù)字)(不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物)。27、（12分）碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防治碘缺乏病，KI、KIO3曾先后用于加碘鹽中。KI還可用于分析試劑、感光材料、制藥等，其制備原理如下：反應(yīng)I：3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2O反應(yīng)II：3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O請(qǐng)回答有關(guān)問題。(1)啟普發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。裝置中盛裝30%氫氧化鉀溶液的儀器名稱是________。(2)關(guān)閉啟普發(fā)生器活塞，先滴入30%的KOH溶液，待觀察到三頸燒瓶中溶液顏色由棕黃色變?yōu)開_______(填現(xiàn)象)，停止滴入KOH溶液；然后打開啟普發(fā)生器活塞，通入氣體，待三頸燒瓶和燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率接近相等時(shí)停止通氣。(3)滴入硫酸溶液，并對(duì)三頸燒瓶中的溶液進(jìn)行水浴加熱，其目的是_____。接著把三頸燒瓶中的溶液倒入燒杯中，加入碳酸鋇，在過濾器中過濾、洗滌。合并濾液和洗滌液，蒸發(fā)至析出結(jié)晶，干燥得成品。(4)實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備KIO3流程如圖：幾種物質(zhì)的溶解度見表：KClKH(IO3)2KClO325℃時(shí)的溶解度(g)20.80.87.580℃時(shí)的溶解度(g)37.112.416.2①由上表數(shù)據(jù)分析可知，“操作a”為_______。②用惰性電極電解KI溶液也能制備KIO3，請(qǐng)寫出電解反應(yīng)的離子方程式______。(5)某同學(xué)測(cè)定上述流程生產(chǎn)的KIO3樣品的純度：取1.00g樣品溶于蒸餾水中并用硫酸酸化，再加入過量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0mol·L-1Na2S2O3溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)共消耗12.60mLNa2S2O3溶液。該樣品中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。(已知反應(yīng)：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)。28、（14分）圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極。通電一段時(shí)間后，在c、d兩極上共收集到336moL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體?；卮鹣铝袉栴}：(1)直流電源中，M為_________填“正”或“負(fù)”）極。(2)Pt電極上生成的物質(zhì)是__________，其質(zhì)量為__________g。(3)電源輸出的電子的物質(zhì)的量與電極b、c、d分別生成的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2：____：____：____。(4)溶液的濃度_________填“增大”“減小”或“不變”，下同），溶液的pH__________，溶液的濃度__________，溶液的pH__________。(5)若溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由5.00%變?yōu)?.02%，則原有5.00%的溶液的質(zhì)量為__________g。29、（10分）為更有效處理工業(yè)廢氣中排放的氮氧化物(NOx)、SO2等，減少大氣污染?？茖W(xué)家不斷對(duì)相關(guān)反應(yīng)進(jìn)行研究嘗試。（1）按每年全國(guó)發(fā)電燃煤8億噸，煤中含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)以2%計(jì)，若不經(jīng)過脫硫處理，則會(huì)有_______億噸SO2排放到大氣中（假設(shè)S全部轉(zhuǎn)化為SO2）。（2）下列物質(zhì)中，能吸收SO2的有_______（填序號(hào)）。a．氨水b．酸性KMnO4溶液c．生石灰d．Na2CO3溶液（3）某工廠采用(NH4)2SO3和NH4HSO3的混合溶液A吸收廢氣中的SO2并制備(NH4)2SO3·H2O，過程如下：①“吸收”過程中，溶液中(NH4)2SO3和NH4HSO3物質(zhì)的量之比變_____（填“大”或“小”）。②“制備”過程中，溶液B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。③檢驗(yàn)產(chǎn)品(NH4)2SO3·H2O中含有少量SO42-的方法如下：取少量產(chǎn)品加水溶解，（將實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象補(bǔ)充完整）___________________________________。（4）選擇性催化還原技術(shù)(SCR)是目前較為成熟的煙氣脫硝技術(shù)，其反應(yīng)原理主要為：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)ΔH=-1627kJ?mol-1①被NO氧化的NH3和被O2氧化的NH3的物質(zhì)的量之比為________________。②氨氮比會(huì)直接影響該方法的脫硝率如圖為350℃時(shí)只改變氨氣的投放量，NO的百分含量與氨氮比的關(guān)系圖。當(dāng)>1.0時(shí)，煙氣中NO含量反而增大，主要原因是__________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】NaHCO3的溶解度較小，所以在飽和碳酸氫銨溶液中加入過量的硫酸鈉溶液會(huì)產(chǎn)生NaHCO3沉淀，過濾后所得濾液A中有(NH4)2SO4和少量的NaHCO3，將濾液A用稀硫酸調(diào)節(jié)pH=2，使NaHCO3生成硫酸鈉，得濾液B為(NH4)2SO4溶液和少量的硫酸鈉溶液，在B溶液中加入硫酸鋁可得銨明礬，據(jù)此答題?！驹斀狻緼.過程Ⅰ利用NaHCO3的溶解度比較小，NH4HCO3和Na2SO4發(fā)生反應(yīng)：2NH4HCO3＋Na2SO4=2NaHCO3↓＋(NH4)2SO4，故A正確；B.溶液B已經(jīng)呈酸性，檢驗(yàn)SO42－只需加入BaCl2溶液即可，故B正確；C.若省略過程Ⅱ，溶液中還有一定量的HCO3－，加入Al2(SO4)3，Al2(SO4)3會(huì)與HCO3－發(fā)生雙水解反應(yīng)，銨明礬產(chǎn)率會(huì)明顯減小，故C正確；D.向銨明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液，先有氫氧化鋁沉淀產(chǎn)生，后產(chǎn)生氨氣，再后來(lái)氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)，沉淀消失，所以觀察到：白色沉淀生成→刺激性氣體逸出→白色沉淀消失，故D錯(cuò)誤；答案選D。2、C【分析】A、氯的核電荷數(shù)為17；B、元素符號(hào)左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)；C、氨分子形成三個(gè)共價(jià)鍵；D、次氯酸的中心原子是氧原子?！驹斀狻緼、氯的核電荷數(shù)為17，37Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖，故A錯(cuò)誤；B、元素符號(hào)左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)為7的碳原子：136C，故B錯(cuò)誤；C、氨分子形成三個(gè)共價(jià)鍵，故C正確；D、次氯酸的中心原子是氧原子，次氯酸的電子式，故D錯(cuò)誤；故選C。3、C【分析】A.加碘鹽中含有NaIO3，其在酸性條件下可被I-還原生成I2；B.根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化Ⅲ可知：足量的Cl2與I-反應(yīng)生成NaIO3，氯氣被還原為氯離子；C.由途徑I可知氧化性Cl2>I2，由途徑Ⅱ可知氧化性I2<NaIO3，由途徑Ⅲ可知氧化性Cl2>NaIO3；D.根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系2IO3-～I(xiàn)2～10e-計(jì)算判斷?！驹斀狻緼.加碘鹽中含有NaIO3，其在酸性條件下可被I-還原生成I2，故用淀粉-KI試紙和食醋檢驗(yàn)加碘鹽時(shí)淀粉-KI試紙會(huì)變藍(lán)，A正確；B.根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化Ⅲ可知：足量的Cl2與I-反應(yīng)生成NaIO3，氯氣被還原為氯離子，則足量Cl2能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變白的原因可能是：5Cl2+I2+6H2O→2HIO3+10HCl，B正確；C.由途徑I可知氧化性Cl2>I2，由途徑Ⅱ可知氧化性I2<NaIO3，由途徑Ⅲ可知氧化性Cl2>NaIO3，故氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2>IO3->I2，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系2IO3-～I(xiàn)2～10e-可知，生成1molI2反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA，D正確；故合理選項(xiàng)是C。【點(diǎn)睛】本題考查氧化性強(qiáng)弱比較及應(yīng)用，在氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物；還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物；氧化劑的氧化性強(qiáng)于還原劑，還原劑的還原性強(qiáng)于氧化劑。根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷氧化性強(qiáng)弱是解題關(guān)鍵。利用氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)升降總數(shù)等于反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。4、B【詳解】從海帶中提取碘時(shí)，應(yīng)先②將海帶焙燒成灰后加水?dāng)嚢?，⑤過濾后得到含有碘離子的溶液，①通入足量的Cl2，得到碘單質(zhì)，③加CCl4振蕩，萃取，④用分液漏斗分液，得到碘的四氯化碳溶液，答案為B。5、A【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍，Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，且Z的原子序數(shù)最大，因此Z是Mg。X、Y、Z的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，W是N，X是O，Y是F。A.離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大。核外電子排布相同時(shí)，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑的大小順序：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)，A正確；B.F是最活潑的非金屬，沒有含氧酸，B錯(cuò)誤；C.氧元素非金屬性強(qiáng)于氮元素，因此O的氣態(tài)氫化物比N的穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；D.NO2與MgF2中的化學(xué)鍵分別是共價(jià)鍵、離子鍵，D錯(cuò)誤，答案選A。6、D【詳解】A、0～8min內(nèi)v（SO3）==0.025mol/（L?min），選項(xiàng)A正確；B、8min時(shí)，n(SO3)不再變化，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡，v逆(SO2)=v正(SO2)=2v正(O2)，選項(xiàng)B正確；C、8min時(shí)，n(SO3)不再變化，說(shuō)明各組分濃度不再變化，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，選項(xiàng)C正確；D、若8min時(shí)壓縮容器體積時(shí)，平衡向氣體體積減小的逆向移動(dòng)，但縱坐標(biāo)是指物質(zhì)的量，不是濃度，SO3的變化曲線應(yīng)為逐變不可突變，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的求算、平衡常數(shù)、平衡狀態(tài)的判斷、平衡移動(dòng)的圖象分析，明確概念是解題的關(guān)鍵。7、C【分析】室溫下，某溶液中由水電離出的c（H+）?c（OH-）=10-26，水的電離受到抑制，為酸或堿溶液，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存?！驹斀狻渴覝叵拢橙芤褐杏伤婋x出的c（H+）?c（OH-）=10-26，水的電離受到抑制，為酸或堿溶液；A.酸溶液中ClO?、H+、Cl?發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故A錯(cuò)誤；B.堿溶液中不能大量存在Cu2+，故B錯(cuò)誤；C.酸、堿溶液中該組離子之間均不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D.堿溶液中不能大量存在NH4+，故D錯(cuò)誤；答案選C。8、B【詳解】A．青蒿素的發(fā)現(xiàn)與合成是制造出自然界中不存在的物質(zhì)，說(shuō)明化學(xué)具有創(chuàng)造性，故A不選；B．水利發(fā)電是利用勢(shì)能轉(zhuǎn)化為電能，過程中無(wú)新物質(zhì)生成，不能說(shuō)明化學(xué)的創(chuàng)造性，故B選；C．新型復(fù)合材料的發(fā)明是制造出自然界中不存在的物質(zhì)，說(shuō)明化學(xué)具有創(chuàng)造性，故C不選；D．鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的“21世紀(jì)金屬”金屬，應(yīng)用前景廣泛，鈦的冶煉是制造出自然界中不存在的物質(zhì)，說(shuō)明化學(xué)具有創(chuàng)造性，故D不選；故選B。9、D【解析】A．氨氣分子中N原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)＝3+＝4且含有1個(gè)孤電子對(duì)，甲烷分子中C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)＝4+＝4且不含孤電子對(duì)，前者為三角錐形、后者為正四面體形，二者空間構(gòu)型不同導(dǎo)致其鍵角不同，故A錯(cuò)誤；B．氨氣分子為三角錐形、甲烷為正四面體形，所以其空間構(gòu)型不同，故B錯(cuò)誤；C．正負(fù)電荷中心重合的為非極性分子、不重合的為極性分子，氨氣分子為極性分子、甲烷為非極性分子，所以分子的極性不同，故C錯(cuò)誤；D．不同非金屬元素原子之間易形成極性鍵，N﹣H、C﹣H鍵都是極性鍵，所以鍵的極性相同，故D正確；故答案為D?！军c(diǎn)睛】根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子空間構(gòu)型及中心原子雜化方式，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=(a-xb)，a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)；根據(jù)n值判斷雜化類型：一般有如下規(guī)律：當(dāng)n=2，sp雜化；n=3，sp2雜化；n=4，sp3雜化；中心原子的雜化類型為sp2，說(shuō)明該分子中心原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3，無(wú)孤電子對(duì)數(shù)，空間構(gòu)型是平面三角形。10、C【解析】A．氮原子的最外層有5個(gè)電子，故其電子式為，故A錯(cuò)誤；B．質(zhì)量數(shù)標(biāo)示在元素符號(hào)的左上方，而質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故質(zhì)子數(shù)為9中子數(shù)為20的氟原子的質(zhì)量數(shù)為29，故表示為299F，故B錯(cuò)誤；C．對(duì)硝基苯酚中﹣OH和﹣NO2在苯環(huán)的對(duì)位，且硝基中N原子連接在苯環(huán)上，故表示為，故C正確；D．HCO3﹣水解為H2CO3和OH﹣，故水解的離子方程式為HCO3﹣+H2O?OH﹣+H2CO3，故D錯(cuò)誤；故答案為C。11、C【詳解】A.使用pH試紙時(shí)不能直接將試紙浸到溶液中，應(yīng)用玻璃棒蘸取溶液滴在PH試紙上，防止污染溶液，故A錯(cuò)誤；

B.NaOH具有吸水性能與空氣中二氧化碳反應(yīng)，稱量時(shí)應(yīng)盡量減小與空氣的接觸面積，應(yīng)放在小燒杯中稱量，故B錯(cuò)誤；

C.配制100mL2mol·L-1的NaOH溶液時(shí)，應(yīng)將稱量好的固體在燒杯中溶解冷卻后再將溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶，在加水定容即可，故C正確；D.因濃硫酸能與燒堿反應(yīng)放出大量的熱，如果用燒堿溶液清洗會(huì)增大燒傷面積，所以先用抹布擦拭，再用大量的水沖洗，故D錯(cuò)誤；

故選C。12、C【分析】從坐標(biāo)圖象中可以看出，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，說(shuō)明此反應(yīng)為放熱反應(yīng)。且放出的能量為(b-a)kJ?！驹斀狻緼.，沒有標(biāo)明各物質(zhì)的狀態(tài)，錯(cuò)誤；B.，沒有標(biāo)明各物質(zhì)的狀態(tài)，且熱量數(shù)值不正確，錯(cuò)誤；C.，正確；D.，放出熱量的數(shù)值錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】放出熱量的數(shù)值是反應(yīng)物與生成物總能量的差值，不是激發(fā)態(tài)總能量與生成物總能量的差值。在進(jìn)行反應(yīng)熱效應(yīng)的計(jì)算時(shí)，一定要弄清能量數(shù)據(jù)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)，否則會(huì)錯(cuò)選D。13、D【解析】含有共價(jià)鍵的化合物中可能含有金屬元素，如氯化鋁，故A錯(cuò)誤；金屬元素的氧化物可能為酸性氧化物，例如Mn2O7是酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；氫氧化鐵溶膠、蛋白質(zhì)水溶液分散質(zhì)粒子在膠體范疇內(nèi)，均具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而甘油與乙醇的混合液屬于溶液范疇，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故C錯(cuò)誤；白色污染是指難降解的塑料造成的污染，而用新型生物降解塑料聚乳酸代替聚乙烯作食品包裝袋，可以防止白色污染，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑在1-100nm之間，而不是丁達(dá)爾效應(yīng)，丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的性質(zhì)，由膠體粒子的結(jié)構(gòu)決定的。14、B【詳解】A．液溴具有揮發(fā)性，在水中的溶解度較小，所以保存液溴通常采用水封的方法，與溶解度有關(guān)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．合成氨中氨的分離利用了氨氣容易液化的性質(zhì)，不是溶解度的變化，選項(xiàng)B正確；C．苯酚在冷水中溶解度較小，易溶于熱水，所以苯酚溶液置于冰水浴中變渾濁，該變化與溶解度有關(guān)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．重結(jié)晶法分離氯化鈉和氯化鉀，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，而氯化鉀的溶解度受溫度影響較大，與溶解度大小相關(guān)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。15、C【解析】試題分析：金屬腐蝕的快慢規(guī)律為：電解池的陽(yáng)極>原電池的負(fù)極>化學(xué)腐蝕>原電池的正極>電解池的陰極，根據(jù)裝置圖可知①是鐵與海水直接接觸，化學(xué)腐蝕，②原電池，鐵比Sn活潑作負(fù)極，③原電池，鐵作正極得到保護(hù)，④原電池，鐵作負(fù)極，但正極銅比①Sn不活潑，鐵受到的腐蝕比①嚴(yán)重，⑤電解池，鐵作陽(yáng)極，⑥電解池，鐵作陰極，所以鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序?yàn)棰茛堍冖佗邰?，選C?？键c(diǎn)：考查金屬腐蝕的快慢比較。16、C【解析】A．H3O+中，O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝，因此O原子采取sp3雜化，A錯(cuò)誤；B．H3O+中，O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=，則O原子采取sp3雜化，B錯(cuò)誤；C．在H3O+中O原子成3個(gè)共價(jià)鍵鍵，其中含有1個(gè)配位鍵，C正確；D．H3O+離子中不存在非極性鍵，存在的都是H-O極性共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；答案選C。17、C【解析】A.由圖2可以知道，銅離子將分子組合在一起，所以新月形分子和環(huán)狀分子“組合”在一起，銅離子起關(guān)鍵作用，所以A選項(xiàng)是正確的；

B.由圖可以知道，在銅離子作用下，合成新分子，新分子中通過機(jī)械鍵互鎖而鏈接在一起，所以B選項(xiàng)是正確的；

C.由題干信息可以知道，科學(xué)家借助某些金屬離子制造出復(fù)雜新分子，銅離子不是唯一可以借助的金屬離子，故C錯(cuò)誤；

D.四個(gè)環(huán)形分子“互鎖”可以合成分子，多個(gè)環(huán)形分子“互鎖”可以合成更加復(fù)雜的分子，所以D選項(xiàng)是正確的。

故選C。【點(diǎn)睛】本題以科學(xué)界的最新研究成果為知識(shí)背景，考查了學(xué)生的分析能力和閱讀、應(yīng)用信息的能力，注意把握題目中包含的信息，審題要細(xì)心，由題干信息可以知道，科學(xué)家借助某些金屬離子制造出復(fù)雜新分子，銅離子不是唯一可以借助的金屬離子。18、B【詳解】A.用稀鹽酸除鐵銹，鹽酸與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故A正確；B.用氨水吸收煙氣中少量的SO2反應(yīng)生成亞硫酸銨和水：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32－+H2O，故B錯(cuò)誤；C.用金屬鈉除去甲苯中的水，鈉與甲苯不反應(yīng)，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故C正確；D.銅片溶解在NaNO3和稀硫酸的混合液中，銅與硫酸不反應(yīng)，但氫離子使硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性與銅發(fā)生反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正確；答案選B。19、B【解析】R與Y原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，符合條件的元素為H、Be、Al，Q是地殼中含量最高的元素，Q為O，原子序數(shù)依次增大，則Y為Al，Z與Q同主族，Z為S，R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù)，令R為H，則T為N，令R為Be，則T為Be，不符合題意，即R為H，T為N，W與R同主族，原子序數(shù)依次增大，則W為Na；【詳解】R與Y原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，符合條件的元素為H、Be、Al，Q是地殼中含量最高的元素，Q為O，原子序數(shù)依次增大，則Y為Al，Z與Q同主族，Z為S，R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù)，令R為H，則T為N，令R為Be，則T為Be，不符合題意，即R為H，T為N，W與R同主族，原子序數(shù)依次增大，則W為Na；A、Q與Y組成常見的物質(zhì)為Al2O3，氧化鋁為兩性氧化物，但不溶于氨水，故A錯(cuò)誤；B、該化合物為NaHSO3，溶液顯酸性，是因?yàn)镠SO3－的電離程度大于其水解程度，NaHSO3溶于水，能抑制水的電離，故B正確；C、Q與W形成化合物是Na2O和Na2O2，前者只有離子鍵，后者含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D、原子半徑大小順序是Na>Al>N>O，故D錯(cuò)誤。【點(diǎn)睛】微粒半徑大小比較，一看電子層數(shù)，一般電子層數(shù)越多，半徑越大；二看原子序數(shù)，電子層數(shù)相等，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小；三看電子數(shù)，電子層數(shù)相等，原子序數(shù)相等，電子數(shù)越多，半徑越大。20、B【分析】反應(yīng)4Al(Hg)+3O2+2xH2O→2(Al2O3?xH2O)中，Al由0價(jià)升高到+3價(jià)，O2中的O價(jià)態(tài)由0價(jià)降低到-2價(jià)，Hg的價(jià)態(tài)不變?！驹斀狻緼.Al失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，是氧化劑，但Hg沒有發(fā)生氧化反應(yīng)，錯(cuò)誤；B.既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，正確；C.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，錯(cuò)誤；D.當(dāng)鋁參加反應(yīng)，即0.2molAl發(fā)生反應(yīng)，鋁的價(jià)態(tài)變化為3，所以轉(zhuǎn)移電子為0.6mol，錯(cuò)誤。故選B。21、D【分析】“若溶液中各離子物質(zhì)的量濃度相等”是解題的關(guān)鍵，可假設(shè)離子的物質(zhì)的量濃度都為1mol/L，然后進(jìn)行嘗試，以確定肯定含有的離子?！驹斀狻磕橙芤褐锌赡芎?、、、、、，通入過量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶液中一定含有，一定不含有，“若溶液中各離子物質(zhì)的量濃度相等”，即便同時(shí)含有、，也不能中和的正電性，所以溶液中一定含有。答案為D。22、B【解析】SO2的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)，本題選B。點(diǎn)睛：要注意氯氣的水溶液雖然也導(dǎo)電，但其既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。二、非選擇題(共84分)23、碳碳三鍵加成消去C≡C—C≡C—4molC6H6+CH2=CH2CH2CH3CH(OH)CH2(OH)+2CH3COOHCH(OOCCH3)CH2OOCCH3+2H2OClH2CCH2Cl【解析】試題分析：由B的分子式、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知B為，則A與氯乙烷發(fā)生取代反應(yīng)生成B，則A為；對(duì)比C、D的結(jié)構(gòu)可知C脫去2分子HCl，同時(shí)形成碳碳三鍵得到D，該反應(yīng)屬于消去反應(yīng)；D發(fā)生信息中的偶聯(lián)反應(yīng)生成E為；E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)（也是還原反應(yīng)）生成1，4-二苯基丁烷。據(jù)此可得下列結(jié)論：（1）由D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，D的官能團(tuán)的名稱為碳碳三鍵。（2）由上述分析可知，①和③的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、消去反應(yīng)。（3）由上述分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。用1molE合成1，4－二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣4mol。（4）有題給信息可知，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：C6H6+CH2=CH2CH2CH3。（5）化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)（取代反應(yīng)）可得到化合物F，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH(OH)CH2(OH)，化合物F和乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（6）化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，芳香化合物G是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，數(shù)目比為1:1，則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物的推斷與合成；【名師點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷與合成、有機(jī)反應(yīng)類型、限制條件同分異構(gòu)體書寫、對(duì)信息的獲取與遷移運(yùn)用等，是對(duì)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)的綜合考查，是有機(jī)化學(xué)?？碱}型，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。依據(jù)反應(yīng)規(guī)律和產(chǎn)物來(lái)推斷反應(yīng)物是有機(jī)物推斷的常見題型，通常采用逆推法：抓住產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、反應(yīng)類型這條主線，找準(zhǔn)突破口，把題目中各物質(zhì)聯(lián)系起來(lái)從已知逆向推導(dǎo)，從而得到正確結(jié)論。對(duì)于某一物質(zhì)來(lái)說(shuō)，有機(jī)物在相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化時(shí)要發(fā)生一定的化學(xué)反應(yīng)，常見的反應(yīng)類型有取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去（消除）反應(yīng)、酯化反應(yīng)、加聚反應(yīng)、縮聚反應(yīng)等，要掌握各類反應(yīng)的特點(diǎn)，并會(huì)根據(jù)物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)（包含官能團(tuán)的種類）進(jìn)行判斷和應(yīng)用。有機(jī)合成路線的設(shè)計(jì)解題方法一般采用綜合思維的方法，其思維程序可以表示為：原料→中間產(chǎn)物←目標(biāo)產(chǎn)物。即觀察目標(biāo)分子的結(jié)構(gòu)（目標(biāo)分子的碳架特征，及官能團(tuán)的種類和位置）→由目標(biāo)分子和原料分子綜合考慮設(shè)計(jì)合成路線（由原料分子進(jìn)行目標(biāo)分子碳架的構(gòu)建，以及官能團(tuán)的引入或轉(zhuǎn)化）→對(duì)于不同的合成路線進(jìn)行優(yōu)選（以可行性、經(jīng)濟(jì)性、綠色合成思想為指導(dǎo)）。熟練掌握一定的有機(jī)化學(xué)基本知識(shí)、具備一定的自學(xué)能力、信息遷移能力是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等。24、CH2=CHCH31,2-二氯丙烷HOOC-COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O酯化反應(yīng)取樣，加入氫氧化鈉溶液并加熱，冷卻后用稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，生成白色沉淀說(shuō)明有Cl原子HOOC-COOH羧基CH2=CHCH2Cl+NaOHCH2=CHCH2OH+NaCl2【分析】C2H6O與C反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知C為HOOC-COOH，C2H6O為CH3CH2OH，則A為CH2=CH2，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；C3H5Cl發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)生成CH2=CHCH2OH，則C3H5Cl為CH2=CHCH2Cl，B為CH2=CHCH3，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)由于B與氯氣反應(yīng)產(chǎn)物為C3H5Cl，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，故B分子式為C3H6，B和A為同系物，可知B中含有一個(gè)不飽和鍵，根據(jù)分子式可知B為CH2=CHCH3；B與氯氣加成生成CH2ClCHClCH3，其名稱為1,2-二氯丙烷；(2)反應(yīng)②為HOOC-COOH與CH3CH2OH的酯化反應(yīng)，方程式為HOOC-COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O；(3)檢驗(yàn)C3H5Cl中氯原子可取樣，加入氫氧化鈉溶液并加熱，冷卻后用稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，生成白色沉淀說(shuō)明有Cl原子；(4)根據(jù)分析可知C為HOOC-COOH，官能團(tuán)為羧基；(5)反應(yīng)④為氯原子的取代反應(yīng)，方程式為CH2=CHCH2Cl+NaOHCH2=CHCH2OH+NaCl；(6)CH≡C-CH3三聚得到苯的同系物，其可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：、，共有兩種；(7)D為乙二酸二乙酯，則由乙二酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成的，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)可生成乙醇，乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷在氫氧化鈉的水溶液中水解生成乙二醇，乙二醇氧化可以生成乙二酸，所以由乙烯為原料制備

D

的合成路線為。25、cCO和SO2等5Fe2＋＋2HCO3－=FeCO3↓＋CO2↑＋H2OFe(OH)33CuO+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3+3Cu2+3[Fe(CN)6]4－+4Fe3+=Fe4[Fe(CN)6]3↓【分析】（1）磁鐵的成分主要是四氧化三鐵；（2）①“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有CO、SO2等；②根據(jù)Ksp[Al(OH)3]=1.0×10－32計(jì)算要將Al3＋沉淀完全時(shí)溶液的pH；③根據(jù)硫酸亞鐵和碳酸氫銨反應(yīng)生成FeCO3寫出離子方程式；（3）因?yàn)镕e3+會(huì)水解產(chǎn)生較多的H+：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入CuO與H+反應(yīng)生成Cu2+和H2O，降低了H+濃度，使得水解平衡正向移動(dòng)，生成Fe(OH)3沉淀；（4）根據(jù)[Fe(CN)6]4-和Fe3+反應(yīng)生成Fe4[Fe(CN)6]3藍(lán)色沉淀寫出離子方程式。【詳解】（1）古代中國(guó)四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的，磁鐵的成分主要是四氧化三鐵，故答案為c。（2）①工業(yè)廢渣主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、A12O3、CaO、MgO等雜質(zhì)，加煤燃燒可生成CO、SO2等有毒氣體，“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有CO、SO2等，故答案為CO、SO2等；②根據(jù)Ksp[Al(OH)3]=1.0×10－32，要將Al3＋沉淀完全，c(Al3+)=1.0×10-5，c(OH-)=（1.0×10－32/1×10-5）1/3=1.0×10－9，則溶液的pH=5，故答案為5；③步驟iv中，硫酸亞鐵和碳酸氫銨反應(yīng)生成FeCO3的離子方程式為Fe2＋＋2HCO3－=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O，故答案為Fe2＋＋2HCO3－=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O；(3)因?yàn)镕e3+會(huì)水解產(chǎn)生較多的H+：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入CuO與H+反應(yīng)生成Cu2+和H2O，降低了H+濃度，使得水解平衡正向移動(dòng)，生成Fe(OH)3沉淀，這一過程的總反應(yīng)的離子方程式為：3CuO+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3+3Cu2+，故答案為Fe(OH)3；3CuO+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3+3Cu2+。（4）[Fe(CN)6]4-和Fe3+反應(yīng)生成Fe4[Fe(CN)6]3藍(lán)色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：3[Fe(CN)6]4-+4Fe3+═Fe4[Fe(CN)6]3↓，故答案為3[Fe(CN)6]4-+4Fe3+═Fe4[Fe(CN)6]3↓。26、去除水中的溶解氧，防止Cr2＋被氧化先加鹽酸后加CrCl3溶液讓鋅粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn)生H2，把裝置Ⅱ和Ⅲ中的空氣趕出，避免生成的Cr2＋被氧化BA讓產(chǎn)生的H2趕出裝置Ⅱ和Ⅲ中的空氣并將CrCl2溶液壓入裝置Ⅲ與CH3COONa溶液反應(yīng)防止空氣進(jìn)入裝置Ⅲ83.3%【詳解】（1）根據(jù)信息，Cr2＋不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，因此在配制溶液時(shí)，所用蒸餾水事先煮沸，其原因是去除水中的溶解氧，防止Cr2＋被氧化；（2）裝置中有氧氣，為防止Cr2＋被氧化，先排除裝置中氧氣，即先加鹽酸，再加CrCl3溶液，理由是讓鋅粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn)生H2，把裝置Ⅱ和Ⅲ中的空氣趕出，避免生成的Cr2＋被氧化；（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，需要把裝置II的溶液壓入到裝置III，需要關(guān)閉閥門B，打開閥門A，Zn和鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，利用壓強(qiáng)差，把裝置II中溶液壓入到裝置III中；（4）根據(jù)（3）過量Zn的另一個(gè)作用是讓產(chǎn)生的H2趕出裝置Ⅱ和Ⅲ中的空氣并將CrCl2溶液壓入裝置Ⅲ與CH3COONa溶液反應(yīng)；儀器IV的作用是防止空氣進(jìn)入裝置III；（5）CrCl3的物質(zhì)的量為9.51/158.5mol=0.06mol，根據(jù)元素守恒，則Cr2＋的物質(zhì)的量為0.06mol，CH3COONa的物質(zhì)的量為1.5×0.1mol=0.15mol，根據(jù)題中所給第三個(gè)反應(yīng)，Cr2＋不足，CH3COONa過量，根據(jù)Cr2＋進(jìn)行計(jì)算，得出[Cr(CH3COO)2]2·2H2O的質(zhì)量為0.06×376/2g=11.28g，即產(chǎn)率為9.4/11.28×100%=83.3%。27、ZnS+H2SO4=H2S↑+ZnSO4滴液漏斗或恒壓分液漏斗無(wú)色使溶液酸化并加熱，有利于溶液中剩余的硫化氫逸出而將其除去蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(或重結(jié)晶)I－+3H2O+3H2↑89.88%【分析】在三頸燒瓶中先加入NaOH溶液，待溶液顏色變?yōu)闊o(wú)色后，停止加入NaOH溶液，向啟普發(fā)生器中加入硫酸，反應(yīng)生成H2S，將開始生成的KIO3轉(zhuǎn)化為KI，提高原料利用率，反應(yīng)完后，加入硫酸將剩余的H2S氣體除去。工業(yè)制備KIO3主要是將KClO3、I2、HCl和H2O反應(yīng)生成KH(IO3)2、Cl2和KCl，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，得到KH(IO3)2晶體，再加入KOH溶液得到KIO3，過濾、蒸發(fā)得到晶體。【詳解】(1)啟普發(fā)生器ZnS和H2SO4反應(yīng)生成H2S和ZnSO4，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnS+H2SO4=H2S↑+ZnSO4。根據(jù)圖中得到盛裝30%氫氧化鉀溶液的儀器名稱是滴液漏斗或恒壓分液漏斗；故答案為：ZnS+H2SO4=H2S↑+ZnSO4；滴液漏斗或恒壓分液漏斗。(2)KI和KIO3是無(wú)色的，因此待觀察到三頸燒瓶中溶液顏色由棕黃色變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明單質(zhì)碘反應(yīng)完，停止滴入KOH溶液；故答案為：無(wú)色。(3)燒瓶中可能還有剩余的硫化氫氣體，滴入硫酸溶液，并對(duì)三頸燒瓶中的溶液進(jìn)行水浴加熱，其目的是使溶液酸化并加熱，有利于溶液中剩余的硫化氫逸出而將其除去；故答案為：使溶液酸化并加熱，有利于溶液中剩余的硫化氫逸出而將其除去。(4)①由上表數(shù)據(jù)分析可知，KH(IO3)2在25℃時(shí)溶解度小，因此“操作a”為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(或重結(jié)晶)；故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(或重結(jié)晶)。②用惰性電極電解KI溶液也能制備KIO3，陽(yáng)極得到，陰極得到氫氣，因此電解反應(yīng)的離子方程式I－+3H2O+3H2↑；故答案為：I－+3H2O+3H2↑。(5)某同學(xué)測(cè)定上述流程生產(chǎn)的KIO3樣品的純度：取1.00g樣品溶于蒸餾水中并用硫酸酸化，再加入過量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0mol?L?1Na2S2O3溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)共消耗12.60mLNa2S2O3溶液。根據(jù)關(guān)系式KIO3～3I2～6Na2S2O3，樣品中n(KIO3)=×0.0126L×2mol?L?1=0.0042mol，因此該樣品中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；故答案為：89.88%。28、正