安徽省合肥市肥東中學(xué)2026屆化學(xué)高三上期中學(xué)業(yè)水平測試試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、銅鋅原電池（如圖）工作時，下列敘述正確的是A．一段時間后，銅棒上有紅色物質(zhì)析出B．正極反應(yīng)為：Zn－2e－＝Zn2+C．在外電路中，電流從負極流向正極D．鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液2、如圖，將一根較純的鐵棒垂直沒入水中，由于深水處溶氧量較少，一段時間后發(fā)現(xiàn)AB段產(chǎn)生較多鐵銹，BC段腐蝕嚴重。下列關(guān)于此現(xiàn)象的說法錯誤的是（）A．該腐蝕過程屬于電化腐蝕B．鐵棒AB段電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-→4OH－C．鐵棒AB段是負極，BC段是正極D．產(chǎn)生此現(xiàn)象的根本原因是鐵棒所處化學(xué)環(huán)境的不同3、某課外實驗小組設(shè)計的下列實驗不合理的是（）A．制備并觀察氫氧化亞鐵B．證明過氧化鈉與水反應(yīng)放熱C．制備并收集少量NO2氣體D．實驗室制備少量氨氣4、由下列實驗及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是實驗現(xiàn)象結(jié)論A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生藍色沉淀原溶液中有Fe2+，無Fe3+B．向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液變渾濁酸性：H2CO3>C6H5OHC．向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)D．①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液②再加足量鹽酸①產(chǎn)生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SO42-A．A B．B C．C D．D5、下列儀器的使用或操作(夾持裝置略去)正確的是A．B．C．D．6、化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A．煤、石油、天然氣是不可再生資源，應(yīng)該合理利用不能浪費B．硅膠、生石灰、鐵粉是食品包裝中常用的干燥劑C．新冠病毒可用乙醇、次氯酸鈉溶液、雙氧水消毒，其消毒原理相同D．晶體硅常用來做光導(dǎo)纖維7、多彩水泥的添加劑是CoCl2·6H2O。工業(yè)上是以含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì))制取CoCl2·6H2O的一種新工藝流程如下圖：下列說法錯誤是()A．含鈷廢料在加入鹽酸過程中金屬鈷發(fā)生的離子方程式為：2Co＋6H＋＝2Co3＋＋3H2↑B．溶液1中加入NaClO3的目的是將Fe2＋氧化至Fe3＋C．操作I為過濾D．操作II為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾8、下列變化中屬于放熱反應(yīng)的是A．稀釋濃硫酸 B．生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰C．液態(tài)水汽化 D．將膽礬加熱變成白色粉末9、由下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向Co2O3中滴入濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體氧化性：Cl2＞Co2O3B白鐵皮（鍍鋅鐵）出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中，一段時間后滴入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液無明顯現(xiàn)象該過程未發(fā)生氧化還原反應(yīng)C向Na2S溶液中滴加鹽酸產(chǎn)生臭雞蛋氣味氣體非金屬性：Cl＞SD將10mL2mol·L－1的KI溶液與1mL1mol·L－1FeCl3溶液混合充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液溶液顏色變紅KI與FeCl3的反應(yīng)有可逆性A．A B．B C．C D．D10、有關(guān)Cl、N、S等非金屬元素單質(zhì)及其化合物的說法正確的是A．漂白粉變質(zhì)后的殘留固體有碳酸鈣B．實驗室可用濃硫酸干燥硫化氫C．將稀氨水滴到氫氧化鈉溶液中可以制取氨氣D．單質(zhì)氯氣及單質(zhì)硫與鐵反應(yīng)生成的產(chǎn)物中，鐵的化合價相同11、用如圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體（圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時可以加熱；a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑）其中正確的是選項氣體abcdACO2鹽酸CaCO3飽和Na2CO3溶液濃硫酸BCl2濃鹽酸MnO2NaOH溶液濃硫酸CNH3飽和NH4Cl溶液消石灰H2O固體NaOHDNO稀硝酸銅屑H2O濃硫酸A．A B．B C．C D．D12、堿式氯化銅[CuaClb(OH)c?H2O]是一種重要的無機殺蟲劑，它可以通過以下步驟制備。步驟1：將銅粉加入稀鹽酸中，并持續(xù)通空氣反應(yīng)后生成CuCl2。已知Fe3＋對該反應(yīng)有催化作用，其催化原理如圖所示步驟2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反應(yīng)后即可制備堿式氯化銅。下列有關(guān)說法正確的是（）A．a(chǎn)、b、c之間的關(guān)系式為：a=b＋cB．圖中M、N分別為Fe2+、Fe3＋C．步驟1充分反應(yīng)后，加入CuO是為了除去Fe3＋D．若制備1molCuCl2，理論上消耗11.2LO213、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)下列說法錯誤的是()A．28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAB．1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8NAC．1.7gH2O2中含有電子數(shù)為0.9NAD．1.00molNaCl中含有10NANaCl分子14、新制Fe(OH)3膠體的膠團結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．Fe(OH)3膠體顯電中性B．Fe(OH)3膠團第一層和第二層共同構(gòu)成膠體粒子，帶正電C．向Fe(OH)3膠體中加入過量鹽酸，產(chǎn)生紅褐色沉淀D．Fe(OH)3膠團結(jié)構(gòu)可表示為：{[Fe(OH)3]m·nFeO+·(n﹣x)Cl-}x+·xCl-15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．100g質(zhì)量分數(shù)為46%的CH3CH2OH溶液中所含氫原子數(shù)為6NAB．標準狀況下，11.2LHF所含的原子總數(shù)為NAC．常溫下，100mL1mol?L?1AlCl3溶液中Al3+離子總數(shù)等于0.1NAD．含1molNH4Cl的溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時溶液中數(shù)目為NA16、在室溫下，下列各組離子一定能大量共存的是（）A．滴入石蕊試液顯紅色的溶液：K+、Mg2+、AlO2?、SO32?B．1.0mol·L?1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl?、SO42?C．在＝1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl－、NO3?D．通入足量CO2的溶液：Ca2+、Cl?、K+、Na+17、下列各組物質(zhì)中，滿足表中圖示物質(zhì)在一定條件下一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的組合只有序號XYZW①CuCuSO4Cu(OH)2CuO②NaNaOHNa2CO3NaCl③Cl2Ca(ClO)2HClOHCl④FeFeCl3FeCl2Fe(OH)2A．①②③ B．①③④ C．②③ D．①④18、黑火藥著火爆炸，發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑,該反應(yīng)的還原劑是（）A．KNO3 B．S C．C D．S、C19、某同學(xué)設(shè)計的微型實驗裝置驗證SO2的性質(zhì)，通過分析實驗，下列結(jié)論表達正確的是A．a(chǎn)棉球褪色，驗證SO2具有氧化性B．b棉球褪色，驗證SO2具有酸性氧化物的通性C．c棉球藍色褪去，驗證SO2漂白性D．可以使用濃硫酸吸收尾氣20、下列說法正確的是A．O2與O3互稱同位素B．鉛蓄電池充電時負極連接外電源正極C．高純度硅常用于制作現(xiàn)代通訊的光導(dǎo)纖維D．常用丁達爾效應(yīng)鑒別溶液和膠體21、在我國近年來報道的高溫超導(dǎo)體中，鉈(Tl)是組成成分之一。已知鉈和鋁是同族元素，關(guān)于鉈的性質(zhì)的推斷可能錯誤的是()A．是銀白色的軟質(zhì)金屬 B．能生成+3價的離子化合物C．與硝酸作用能放出氫氣并生成硝酸鹽 D．鉈的金屬性強于鋁22、短周期元素aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（）A．原子半徑A＞B＞D＞C B．原子序數(shù)D＞C＞B＞AC．離子半徑C＞D＞B＞A D．單質(zhì)還原性A＞B＞D＞C二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物G是一種藥物合成中間體，其合成路線如圖：已知：R1CH2COOCH2CH3+R2COOCH2CH3+CH3CH2OH（1）化合物B的名稱是__。（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類型是__。（3）寫出D到E的反應(yīng)方程式___。（4）E、F、G中相同官能團的名稱是__。（5）X是G的同分異構(gòu)體，X具有五元碳環(huán)結(jié)構(gòu)，其核磁共振氫譜顯示四組峰，且峰面積之比為6：2：1：1。X的結(jié)構(gòu)簡式為__（任寫其一，不考慮立體異構(gòu)）。24、（12分）A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與E同主族，D與F同主族，且A與D能形成兩種液態(tài)化合物；B的某種單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)，C與D形成的化合物是大氣常見污染物之一。請回答下列問題：（1）F在元素周期表中的位置是______，D、E、F三種元素其簡單離子半徑由大到小的順序是_____（用離子符號表示）（2）元素E、F可形成多原子化臺物E2Fx（x≥2）．該化臺物中所含的化學(xué)鍵類型是_______。（3）元素B、C的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性較強的是______。（填化學(xué)式）（4）實驗室可利用_______（填試劑名稱）清洗附著于試管內(nèi)壁的F單質(zhì)。（5）寫出B、E的氧化物生成D單質(zhì)的化學(xué)方程式_____________。（6）處理含BC-廢水的方法之一是在微生物的作用下，BC-被D的單質(zhì)氧化成ABD3-，同時生成C的簡單氫化物，該反應(yīng)的離子方程式為__________________________。25、（12分）實驗室在蒸餾燒瓶中加NaBr、適量水、95%的乙醇和濃硫酸，用酒精燈對燒瓶微熱，邊反應(yīng)邊蒸餾，蒸出的溴乙烷用水下收集法獲得。其中可能發(fā)生的副反應(yīng)有：2HBr+H2SO4（濃）→Br2+SO2+2H2O完成下列填空：（1）制備溴乙烷的化學(xué)方程式為：_________、_______。（2）反應(yīng)中加入少量水不能產(chǎn)生的作用是__________（選填編號）A防止溴乙烷被濃硫酸氧化B減少溴化氫的揮發(fā)C使反應(yīng)混合物分層D溶解溴化鈉（3）為了保證容器均勻受熱和控制恒溫，加熱方法最好采用________。（4）采用邊反應(yīng)邊蒸餾的操作設(shè)計，其主要目的是_________。（5）溴乙烷可用水下收集法獲得的依據(jù)是___________。（6）下列裝置在實驗中既能吸收HBr氣體，又能防止液體倒吸的是__________（選填編號）（7）粗產(chǎn)品用水洗滌后有機層仍呈紅棕色，欲除去該雜質(zhì)，可加入的試劑為________（選填編號）A碘化鉀溶液B亞硫酸鈉溶液C氫氧化鈉溶液（8）以下步驟，可用于檢驗溴乙烷中溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后_______。26、（10分）實驗室用如下裝置制取氯氣，并用氯氣進行實驗。回答下列問題：（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（2）D中放入濃H2SO4，其目的是_____________________________。（3）E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是___________，對比E和F中現(xiàn)象的差異可得出的結(jié)論及解釋是____________________。（4）G處的現(xiàn)象是____________________________________。（5）畫出H處尾氣吸收裝置圖并注明試劑____________。（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）與潔廁靈（主要成分鹽酸）清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說明如圖。注意事項：1、本品對棉織品有漂白脫色作用，對金屬制品有腐蝕作用。2、密封保存，請勿與潔廁靈同時使用。3、保質(zhì)期為一年。“與潔廁靈同時使用”會產(chǎn)生有毒的氯氣，寫出反應(yīng)的離子方程式________。（7）現(xiàn)在有一種名為“凈水丸”的產(chǎn)品也能對飲用水進行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內(nèi)外兩層。外層的優(yōu)氯凈Cl2Na(NCO)3先與水反應(yīng)，生成次氯酸起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內(nèi)層的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶出，可將水中的余氯（次氯酸等）除去。亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應(yīng)方程式為____________。27、（12分）一氯化硫(S2Cl2)是一種重要的有機合成氯化劑，實驗室和工業(yè)上都可以用純凈干燥的氯氣與二硫化碳反應(yīng)來制取(CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2)，其裝置如下：(1)A裝置中的離子反應(yīng)方程式為______________。(2)一氯化硫(S2Cl2)常溫下較為穩(wěn)定，受熱易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化產(chǎn)物中不僅有淡黃色固體，而且還有兩種氣體，用NaOH溶液吸收該氣體可得兩種鹽Na2SO3和NaCl。寫出一氯化硫與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式______________。(3)B裝置的作用是___________________________________。(4)D中冷凝管的冷水進水口為____（填“a”或“b”）；實驗過程中，需要先點燃A處酒精燈，通入氯氣一段時間后方可向D中水槽里面加入熱水加熱，這樣做的目的是______________。(5)F裝置是用來處理尾氣氯氣的，已知該吸收反應(yīng)的氧化產(chǎn)物不僅有NaClO還有NaClO3，且n(NaClO)/n(NaClO3)=3/1，則該反應(yīng)被還原的氯原子與被氧化的氯原子物質(zhì)的量之比為_____。28、（14分）[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的價電子層中未成對電子均只有1個，平且A-和B+的電子相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2。回答下列問題：（1）D2+的價層電子排布圖為_______。（2）四種元素中第一電離最小的是________，電負性最大的是________。（填元素符號）（3）A、B和D三種元素責(zé)成的一個化合物的晶胞如圖所示。①該化合物的化學(xué)式為_________________；D的配位數(shù)為___________；②列式計算該晶體的密度_______g·cm-3。（4）A-、B+和C3+三種離子組成的化合物B3CA6，其中化學(xué)鍵的類型有_____________；該化合物中存在一個復(fù)雜離子，該離子的化學(xué)式為_______________，配位體是____________。29、（10分）Ⅰ.氮和氮的化合物在國防建設(shè)、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中都有極其廣泛的用途。請回答下列與氮元素有關(guān)的問題：(1)亞硝酰氯(結(jié)構(gòu)式為)是有機合成中的重要試劑。它可由和在常溫常壓條件下反應(yīng)制得，應(yīng)方程式為。已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：化學(xué)鍵鍵能243200607630當與反應(yīng)生成的過程中轉(zhuǎn)移電子，理論上放出的熱量為______。(2)在一個恒容密閉容器中充入和發(fā)生(1)中反應(yīng)，在溫度分別為、時測得的物質(zhì)的量(單位：)與時間的關(guān)系如下表所示：溫度/℃0581321.51.31.021.151.01.0①______(填“>”“<”或“=”)。②溫度為時，起始時容器內(nèi)的壓強為，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)______(化為最簡式)。(3)近年來，地水中氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。在金屬、和銥的催化作用下，密閉容器中的可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮，其工作原理如下左圖所示。①表面發(fā)生反應(yīng)的方程式為______________________。②若導(dǎo)電基體上的顆粒增多，造成的后果是____________。Ⅱ.利用電化學(xué)原理，將、和熔融制成燃料電池，模擬工業(yè)電解法來精煉銀，裝置如上圖所示。(4)①甲池工作時，轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑，可循環(huán)使用，則石墨Ⅱ附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為_____________。②若用的電流電解后，乙中陰極得到，則該電解池的電解效率為______%。(保留小數(shù)點后一位。通過一定電量時陰極上實際沉積的金屬質(zhì)量與通過相同電量時理論上應(yīng)沉積的金屬質(zhì)量之比叫電解效率。法拉第常數(shù)為)

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】A、銅為正極，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，說明銅棒上有紅色物質(zhì)析出，選項A正確；B、鋅為負極，負極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，選項B不正確；C、電流從正極經(jīng)外電路流向負極，選項C不正確；D、鹽橋中K+移向正極區(qū)，也就是移向CuSO4溶液，選項D不正確。答案選A。2、C【分析】鐵板在水溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，屬于原電池，BC段作原電池負極、AB段作原電池正極，據(jù)此解答?！驹斀狻胯F板在水溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，屬于電化學(xué)腐蝕，BC段作原電池負極、AB段作原電池正極。A、鐵板在水溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，屬于電化學(xué)腐蝕，故A正確；B、依據(jù)分析可知，AB段為原電池的正極，發(fā)生反應(yīng)O2+4e-+2H2O=4OH-，故B正確；C、由于AB段產(chǎn)生較多鐵銹，BC段腐蝕嚴重，故BC段作原電池負極、AB段作原電池正極，故C錯誤；D、此原電池的構(gòu)成是由于鐵棒所處的化學(xué)環(huán)境不同，故D正確。答案選C?！军c睛】本題考查金屬的吸氧腐蝕，明確各個電極上發(fā)生的反應(yīng)及離子移動方向即可解答，會正確書寫電極反應(yīng)式，知道鐵銹的成分。3、C【解析】A、甲可用于制備并觀察氫氧化亞鐵沉淀，符合，錯誤；B、脫脂棉燃燒，說明反應(yīng)放熱，合理，錯誤；C、二氧化氮與水反應(yīng)，不能有排水法收集，不合理，正確；D、丁可用于實驗室制備少量氨氣，正確；答案選C。4、B【解析】A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，說明溶液中有Fe2+，但是無法證明是否有Fe3+，選項A錯誤；B．向C6H5ONa溶液中通入CO2，溶液變渾濁，說明生成了苯酚，根據(jù)強酸制弱酸的原則，得到碳酸的酸性強于苯酚，選B正確；C．向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液，雖然有ZnS不溶物，但是溶液中還有Na2S，加入硫酸銅溶液以后，Cu2+一定與溶液中的S2-反應(yīng)得到黑色的CuS沉淀，不能證明發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化，選項C錯誤；D．向溶液中加入硝酸鋇溶液，得到白色沉淀（有很多可能），再加入鹽酸時，溶液中就會同時存在硝酸鋇電離的硝酸根和鹽酸電離的氫離子，溶液具有硝酸的強氧化性。如果上一步得到的是亞硫酸鋇沉淀，此步就會被氧化為硫酸鋇沉淀，依然不溶，則無法證明原溶液有硫酸根離子，選項D錯誤。【點睛】在解決本題中選項C的類似問題時，一定要注意判斷溶液中的主要成分。當溶液混合進行反應(yīng)的時候，一定是先進行大量離子之間的反應(yīng)（本題就是進行大量存在的硫離子和銅離子的反應(yīng)），然后再進行微量物質(zhì)之間的反應(yīng)。例如，向碳酸鈣和碳酸鈉的懸濁液中通入二氧化碳，二氧化碳先和碳酸鈉反應(yīng)得到碳酸氫鈉，再與碳酸鈣反應(yīng)得到碳酸氫鈣。5、C【解析】A.容量瓶只能用于定容，不能用于稀釋濃硫酸；玻璃棒引流時，不能與容量瓶口接觸，錯誤；B.向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱至紅褐色透明狀，即可得到氫氧化鐵膠體，不能用玻璃棒攪拌，否則無法形成膠體，錯誤；C.溴單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度遠大于在水中的溶解度，四氯化碳密度大于水，在分液漏斗下層，下層液體從下口放出，操作正確；D.灼燒時，加熱容器應(yīng)選坩堝，不能使用蒸發(fā)皿，錯誤。答案選C。6、A【詳解】A．煤、石油、天然氣都是化石能源，是不可再生資源，應(yīng)該合理利用，故A正確；B．鐵粉是食品包裝中常用的抗氧化劑，故B錯誤；C．新冠病毒可用次氯酸鈉溶液、雙氧水消毒，是利用其具有強氧化性消毒，利用乙醇消毒是酒精能滲入細菌體內(nèi)，使組成細菌的蛋白質(zhì)凝固，其消毒原理不同，故C錯誤；D．常用來做光導(dǎo)纖維的是二氧化硅，故D錯誤；故選A。7、A【分析】向含鈷廢料中加入過量稀鹽酸，F(xiàn)e、Al和稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2、AlCl3、CoCl2，向溶液1中加入NaClO3溶液，NaClO3具有強氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子，溶液2中加入Na2CO3調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe(OH)3、Al(OH)3生成沉淀，然后過濾，濾渣為Fe(OH)3、Al(OH)3，溶液3中含有CoCl2，然后向溶液3中加入稀鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH，抑制CoCl2水解，然后采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾方法得到CoCl2?6H2O，以此解答該題?！驹斀狻緼．結(jié)合分析，含鈷廢料在加入鹽酸過程中，金屬鈷、鐵、鋁均與鹽酸反應(yīng)，發(fā)生的離子方程式為：2Co＋6H＋＝2Co3＋＋3H2↑、2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑、Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑，故A錯誤；B．結(jié)合分析，溶液1中加入NaClO3的目的是將Fe2＋氧化至Fe3＋，故B正確；C．根據(jù)分析，操作I為過濾，故C正確；D．根據(jù)分析，操作II為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，故D正確；答案選A。8、B【詳解】A、稀釋濃硫酸，會放熱，但是不屬于化學(xué)反應(yīng)，A不符合題意；B、CaO和水反應(yīng)生成Ca(OH)2，是放熱反應(yīng)，B符合題意；C、液體水汽化，由液體變成氣體，需要吸熱，是物理過程，C不符合題意；D、CuSO4·5H2O受熱變成了CuSO4和水，分解反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，D不符合題意；答案選B。9、D【詳解】A．Co2O3作氧化劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性：Co2O3＞Cl2，A項錯誤；B．該過程形成了鋅鐵原電池，由于鋅比鐵活潑，則鐵被保護，溶液中沒有二價鐵離子生成，故滴入鐵氰化鉀溶液無明顯現(xiàn)象，該過程的總反應(yīng)為2Zn＋O2＋2H2O=2Zn(OH)2，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，B項錯誤；C．應(yīng)由最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱來比較非金屬性強弱，C項錯誤；D．少量FeCl3與過量KI反應(yīng)后向溶液中滴加KSCN，溶液顏色變紅說明溶液中存在Fe3＋，則該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，D項正確。故選D。10、A【解析】試題分析：A、漂白粉的主要成分為次氯酸鈣和氯化鈣，有效成分為次氯酸鈣，當變質(zhì)時Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,變質(zhì)后的殘留固體有碳酸鈣,故A正確；B、硫化氫具有還原性，被濃硫酸氧化，不能用濃硫酸干燥，故B錯誤；C、氫氧化鈉固體具有吸水性，溶于水放出大量的熱量，而氨氣易揮發(fā)，當濃氨水滴入氫氧化鈉固體里可制得氨氣，并且能夠節(jié)約氨水的用量，可以制取氨氣，故C不正確；D、氯氣具有強氧化性，與鐵反應(yīng)生成三氯化鐵，硫為弱氧化性與鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵，所以鐵的化合價不同，故D錯誤．考點：考查了元素化合物知識中氯氣的化學(xué)性質(zhì)、氣體的凈化和干燥、氨的制取和性質(zhì)的相關(guān)知識11、D【解析】A、二氧化碳氣體中混有的雜質(zhì)是氯化氫氣體除去氯化氫氣體用飽和碳酸氫鈉溶液，不能用碳酸鈉溶液，因為碳酸鈉溶液會吸收二氧化碳，A錯誤；B、制取的氯氣中常含有氯化氫氣體但是不能用氫氧化鈉溶液除雜因為氯氣會與氫氧化鈉反應(yīng)，B錯誤；C、除去氨氣中的雜質(zhì)氣體不能用水因為氨氣極易溶于水，C錯誤；D、一氧化氮難溶于水，可以用水除去其中的二氧化氮或硝酸，再用濃硫酸干燥即可得到純凈的一氧化氮氣體，正確。答案選D。12、C【詳解】A.化合物中正負化合價的代數(shù)和等于0，可知2a=b+c，A錯誤；B.Fe3＋對該反應(yīng)有催化作用，可知M是Fe3＋，N是Fe2+，B錯誤；C.步驟1充分反應(yīng)后的溶液中含催化劑Fe3+，F(xiàn)e3+水解使溶液顯酸性，CuO與H+反應(yīng)產(chǎn)生Cu2+和水，當溶液的pH增大到一定程度，F(xiàn)e3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去，從而達到除去Fe3+的目的，C正確；D.制備1molCuCl2，轉(zhuǎn)移2mol電子，根據(jù)電子守恒，需要消耗0.5molO2，未給定氧氣的條件，不能確定氣體的體積，D錯誤；答案為C?！军c睛】氣體的體積受溫度、壓強的影響較大，在標準狀況下Vm=22.4L/mol。13、D【解析】A．C2H4和C4H8的最簡式相同，只需計算28gCH2中含有的碳原子數(shù)即可；B.先計算1個Na+最外層電子數(shù)，再根據(jù)物質(zhì)的量與微粒關(guān)系式計算Na+的最外層電子總數(shù)；C.先計算1個H2O2分子中含有的電子數(shù)，再根據(jù)物質(zhì)的量與質(zhì)量、微粒數(shù)目關(guān)系式計算；D.根據(jù)NaCl是離子化合物判斷?！驹斀狻緼．C2H4和C4H8的最簡式都是CH2，28gCH2物質(zhì)的量是2mol，所以其中共含有的碳原子的數(shù)目是2NA，選項A正確；B.1個Na+最外層有8個電子數(shù)，1.00molNaCl中含有1molNa+，則其最外層電子總數(shù)為8NA，選項B正確；C.1個H2O2分子中含有18個電子數(shù)，1.7gH2O2的物質(zhì)的量是0.05mol，則其含有的電子數(shù)為0.05mol×18NA/mol=0.9NA，選項C正確；D.NaCl是離子化合物，構(gòu)成微粒是陰、陽離子，沒有分子，選項D錯誤；故本題合理選項是D?！军c睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)，注意干擾信息的處理，選項D中物質(zhì)的構(gòu)成微粒及晶體類型的判斷是本題易錯點，本題難度不大。14、C【詳解】A．Fe(OH)3膠體顯電中性，故A項正確；B．由圖可知，F(xiàn)e(OH)3膠團第一層和第二層共同構(gòu)成膠體粒子，帶正電，故B項正確；C．向Fe(OH)3膠體中加入過量鹽酸，開始因聚沉產(chǎn)生紅褐色沉淀后，由于鹽酸過量，沉淀會繼續(xù)溶解，故C項錯誤；D．由圖可知，F(xiàn)e(OH)3膠團結(jié)構(gòu)可表示為{[Fe(OH)3]m·nFeO+·(n﹣x)Cl-}x+·xCl-，故D項正確；故選C。15、D【詳解】A．100g質(zhì)量分數(shù)為46%的CH3CH2OH溶液中CH3CH2OH質(zhì)量為46g，54g水，CH3CH2OH的物質(zhì)的量為1mol，氫原子物質(zhì)的量為6mol，氫原子數(shù)目為6NA，水中也含有氫原子，因此所含氫原子數(shù)大于6NA，故A錯誤；B．標準狀況下，HF是液體，無法計算物質(zhì)的量，故B錯誤；C．常溫下，100mL1mol?L?1AlCl3溶液中AlCl3物質(zhì)的量為0.1mol，由于Al3+水解，因此Al3+離子總數(shù)小于0.1NA，故C錯誤；D．含1molNH4Cl的溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，根據(jù)n()＋n(H＋)＝n(Cl－)＋n(OH－)和n(H＋)＝n(OH－)，得到n()＝n(Cl－)＝1mol，此時溶液中數(shù)目為NA，故D正確。綜上所述，答案為D。16、D【詳解】A.滴入石蕊試液顯紅色的溶液呈酸性，H+與AlO2?、SO32?反應(yīng)而不能大量共存，選項A不符合題意；B.1.0mol·L?1的KNO3溶液中NO3-與H+、Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，選項B不符合題意；C.＝1×1012的溶液呈堿性，OH-與NH4+、Fe2+反應(yīng)而不能大量共存，選項C不符合題意；D.通入足量CO2的溶液，Ca2+、Cl?、K+、Na+相互之間不反應(yīng)，與CO2不反應(yīng)，能大量共存，選項D符合題意。答案選D。17、A【分析】①Cu與濃硫酸反應(yīng)生成CuSO4，再與NaOH反應(yīng)生成Cu(OH)2，Cu(OH)2加熱生成CuO，氫氣還原CuO生成Cu；②Na與水反應(yīng)生成NaOH，再與二氧化碳反應(yīng)生成Na2CO3，Na2CO3與鹽酸反應(yīng)生成NaCl，NaCl電解生成Na；③Cl2與Ca(OH)2反應(yīng)可生成Ca(ClO)2，鹽酸酸性比次氯酸強，所以Ca(ClO)2中加入鹽酸可生成次氯酸，HClO見光分解可生成HCl，濃HCl溶液與二氧化錳加熱可生成氯氣；④Fe與氯氣生成FeCl3，F(xiàn)eCl3與Fe反應(yīng)FeCl2，F(xiàn)eCl2與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)2，但Fe(OH)2不能一步轉(zhuǎn)化為Fe?！驹斀狻竣貱uCuSO4Cu(OH)2CuOCu，符合轉(zhuǎn)化，故①正確；②NaNaOHNa2CO3NaClNa，符合轉(zhuǎn)化，故②正確；③Cl2Ca(ClO)2HClOHCl，濃HCl溶液Cl2，轉(zhuǎn)化均可實現(xiàn)，故③正確；④Fe(OH)2不能一步轉(zhuǎn)化為Fe，故④錯誤；故答案為A。18、C【分析】可通過分析各元素化合價的變化來判斷：還原劑中有元素化合價升高?！驹斀狻窟€原劑中有元素化合價升高。反應(yīng)2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑各元素的化合價變化為：K、O不變；N由+5→0，化合價降低；C由0→+4，化合價升高；S由0→-2，化合價降低；所以還原劑是C，C選項符合題意；答案選C。19、B【分析】亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫能使品紅溶液褪色，二氧化硫是酸性氧化物，與堿反應(yīng)生成鹽和水，碘單質(zhì)具有氧化性，能夠氧化二氧化硫生成硫酸，據(jù)此分析解答。【詳解】A．a(chǎn)棉球中品紅褪色，可以驗證SO2具有漂白性，故A錯誤；B．b棉球褪色，SO2與堿液反應(yīng)，堿性減弱，溶液褪色，驗證SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)，故B正確；C．碘與SO2和水反應(yīng)生成氫碘酸和硫酸，碘單質(zhì)反應(yīng)完全，c棉球藍色褪去，可以驗證SO2的還原性，故C錯誤；D．SO2盡管有還原性，但不能被濃硫酸氧化，因此不能用濃硫酸吸收尾氣，SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)，可以用堿液吸收尾氣，故D錯誤；答案選B。【點睛】本題的易錯點為C，要注意區(qū)分二氧化硫能夠使一些物質(zhì)褪色的本質(zhì)，如品紅褪色——漂白性；酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色——還原性；滴加了酚酞的氫氧化鈉溶液褪色——酸性氧化物的性質(zhì)等。20、D【解析】A.因同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素，故A錯誤；B.鉛蓄電池放電時負極發(fā)生氧化反應(yīng)，充電時則發(fā)生還原反應(yīng)，負極作電解池的陰極，充電時，陰極與電源負極相連，故B錯誤；C.高純度二氧化硅常用于制作現(xiàn)代通訊的光導(dǎo)纖維，故C錯誤；D.膠體具有丁達爾效應(yīng),溶液不具有，則用丁達爾效應(yīng)鑒別溶液和膠體，故D正確；故答案選D。21、C【分析】鉈和鋁都位于周期表第ⅢA族，原子核外有3個電子，最高化合價為+3價，能形成+3價的離子化合物，同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，對應(yīng)金屬單質(zhì)的熔點逐漸降低，硬度減小?！驹斀狻緼.同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，對應(yīng)金屬單質(zhì)的熔點逐漸降低，硬度減小，Tl可能為質(zhì)軟金屬，所以A選項是正確的；

B.鉈和鋁都位于周期表第ⅢA族，原子核外有3個電子，最高化合價為+3價，能形成+3價的離子化合物，所以B選項是正確的；

C.硝酸具有強氧化性，與金屬反應(yīng)生成NO或NO2，沒有氫氣生成，故C錯誤；

D.同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，則鉈的金屬性強于鋁，所以D選項是正確的。

答案選C。22、C【分析】四種離子電子層結(jié)構(gòu)相同，陽離子在下一周期的前邊，陰離子在上一周期的后邊，根據(jù)所帶電荷，可知B在A的前面，C在D的前面。【詳解】A.電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同一周期元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，故原子半徑B＞A＞C＞D，故A不選；B.根據(jù)上面的分析，原子序數(shù)為A＞B＞D＞C，故B不選；C.四種離子電子層數(shù)相同，離子半徑取決于質(zhì)子數(shù)即原子序數(shù)，原子序數(shù)越大，半徑越小，故離子半徑：C＞D＞B＞A，故C選；D.四種元素都是短周期元素，D為F，F(xiàn)2沒有還原性，故D不選。故選C。二、非選擇題(共84分)23、環(huán)己烯取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）+C2H5OH羰基、、、【分析】A與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C．對比C、E的結(jié)構(gòu)，結(jié)合D的分子式、給予的信息可知，C與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，故D的結(jié)構(gòu)簡式為。E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生酯的水解反應(yīng)生成G，以此解答該題?！驹斀狻?1)由化合物B的結(jié)構(gòu)簡式可知B的名稱是：環(huán)己烯，故答案為：環(huán)己烯；(2)D的結(jié)構(gòu)簡式為，C的結(jié)構(gòu)簡為，則反應(yīng)③是C和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成D，酯化反應(yīng)為取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）；(3)對比C.

E的結(jié)構(gòu)，結(jié)合D的分子式、給予的信息可知，C與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，故D的結(jié)構(gòu)簡式為，則D到E的反應(yīng)方程式為：+C2H5OH，故答案為：+C2H5OH；(4)E結(jié)構(gòu)簡式為，含有官能團為羰基和酯基；F的結(jié)構(gòu)簡式為，含有官能團為羰基和酯基；G的結(jié)構(gòu)簡式為，含有官能團為羰基和羧基；則E、F、G中相同官能團的名稱是羰基，故答案為：羰基；(5)X是G的同分異構(gòu)體，X具有五元碳環(huán)結(jié)構(gòu)，其核磁共振氫譜顯示四組峰，且峰面積之比為6:2:1:1，X存在對稱結(jié)構(gòu)，符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式有：，故答案為：。七、元素或物質(zhì)推斷題24、第3周期第ⅥA族S2->O2->Na+離子鍵和共價鍵（離子鍵和非極性鍵也可）HNO3二硫化碳（或熱堿液、熱氫氧化鈉溶液）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22CN-+O2+4H2O=2HCO3-+2NH3【解析】在短周期主族元素中，A與D能形成兩種液態(tài)化合物，則A是H，D是O；自然界中硬度最大的物質(zhì)是金剛石，故B是C，又因它們的原子序數(shù)依次增大，所以C是N，A與E同主族，則E是Na，D和F同主族，則F是S。（1）.根據(jù)上述分析可知，F(xiàn)是硫元素，其在元素周期表中的位置是：第3周期第ⅥA族；D、E、F三種元素分別是O、Na、S，其中O2－和Na＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，根據(jù)“序大徑小”的原則，O2-半徑大于Na+，S2－比O2－和Na＋多一個電子層，故S2－的半徑最大，故答案是：第3周期第ⅥA族；S2->O2->Na+；（2）.E是Na元素，F(xiàn)是S元素，則E2Fx（x≥2）是Na2Sx（x≥2）若x=2，則為Na2S2，是一種結(jié)構(gòu)類似于Na2O2的化合物，所以含有的化學(xué)鍵是離子鍵和共價鍵（或離子鍵和非極性鍵），故答案是：離子鍵和共價鍵（或離子鍵和非極性鍵）；（3）.元素B、C分別是碳元素和氮元素，因非金屬性N＞C，所以最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性較強的是HNO3，故答案是：HNO3；（4）.因硫單質(zhì)易溶于二硫化碳，所以可用二硫化碳清洗試管內(nèi)壁的硫單質(zhì)，又因S可以和熱的堿液反應(yīng)：3S＋6OH－=2S2－＋SO32－＋3H2O，故也可用熱的堿液清洗試管內(nèi)壁的硫單質(zhì)，故答案是：二硫化碳（或熱堿液、熱氫氧化鈉溶液）；（5）.B的氧化物CO2可以和E的氧化物Na2O2發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，從而制得氧氣，故答案是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（6）.根據(jù)上述分析可知，BC－是CN－，ABD3－是HCO3－，C的簡單氫化物是NH3，根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則，該反應(yīng)的離子方程式是：2CN-+O2+4H2O=2HCO3-+2NH3，故答案是：2CN-+O2+4H2O=2HCO3-+2NH3。25、NaBr+H2SO4NaHSO4+HBrC2H5OH+HBr

C2H5Br+H2OC水浴加熱使反應(yīng)平衡正向移動，提高產(chǎn)物的產(chǎn)率溴乙烷難溶于水且密度比水大AB加入適量氫氧化鈉水溶液，加熱，冷卻后，加入足量的稀硝酸，再加入硝酸銀溶液【分析】濃硫酸和溴化鈉反應(yīng)生成溴化氫，然后利用溴化氫和乙醇反應(yīng)制備溴乙烷，因濃硫酸具有強氧化性，可能將溴化鈉氧化生成溴單質(zhì)，使溶液呈橙色；然后利用冷水冷卻進行收集溴乙烷；溴乙烷能夠與氫氧化鈉溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成乙醇和溴化鈉，溴化鈉能夠與硝酸銀溶液反應(yīng)生成淡黃色沉淀?！驹斀狻浚?）溴化鈉與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成溴化氫，其反應(yīng)方程式為：NaBr+H2SO4NaHSO4+HBr；溴化氫與乙醇發(fā)生取代反應(yīng)生成溴乙烷，其反應(yīng)方程式為：C2H5OH+HBr

C2H5Br+H2O；（2）溴化鈉極易溶于水，反應(yīng)中加入適量的水，能溶解NaBr，溴化氫極易溶于水，因濃硫酸具有強氧化性，易與NaBr發(fā)生氧化還原反應(yīng)，為減少副反應(yīng)發(fā)生，可先加水稀釋，減少硫酸濃度，可減少溴化氫的氧化，故答案為：C；（3）溴乙烷的沸點是38.4℃，控制恒溫，38.4℃，采用水浴加熱，水變成蒸汽的溫度不超過100℃，為了保證容器均勻受熱和控制恒溫，一般采用水浴加熱；（4）采取邊反應(yīng)邊蒸餾的操作方法，及時分餾出產(chǎn)物，減少生成物的濃度，可促使平衡正向移動，可以提高乙醇的轉(zhuǎn)化率；（5）溴乙烷為有機物，密度比水大且難溶于水，所以溴乙烷可用水下收集法收集和從水中分離；（6）A．HBr氣體極易溶于水，對于極易溶于水的氣體，吸收裝置中的導(dǎo)管與干燥管連接，干燥管球形部分空間大有緩沖作用，當水進入干燥管內(nèi)，燒杯內(nèi)液面下降低于導(dǎo)管口，液體又流落到燒杯中，能防止倒吸，故A符合；B．HBr氣體極易溶于水，對于極易溶于水的氣體，吸收裝置中的導(dǎo)管連接漏斗伸入到液體中，不能防止倒吸，故B不符合；C．HBr氣體極易溶于水，若將導(dǎo)管伸入水中，由于氣體溶于水，導(dǎo)致裝置內(nèi)壓強急劇降低，外界大氣壓壓著液體進入，產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，故C不符合；故選：A；（7）粗產(chǎn)品用水洗滌后有機層仍呈紅棕色，是由于溴乙烷溶解了Br2的緣故，可用亞硫酸鈉溶液洗滌除去，采用亞硫酸鈉溶液，不用氫氧化鈉，是為了防止C2H5Br的水解，不用碘化鉀溶液，是因為溴單質(zhì)與碘化鉀反應(yīng)會生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)與溴乙烷能互溶，不能達到除雜的目的，故答案為：B；（8）溴乙烷中溴原子不發(fā)生電離，可通過取代反應(yīng)將溴原子取代，然后利用硝酸銀檢驗，具體操作為：取少量溴乙烷于試管中，加入適量氫氧化鈉水溶液，加熱，冷卻后，先加入足量的稀硝酸，再加入硝酸銀溶液?！军c睛】鹵代烴中鹵原子的檢驗實驗需注意：①鹵代烴中鹵原子不會發(fā)生電離，因此需要發(fā)生相應(yīng)的反應(yīng)將鹵原子反應(yīng)至溶液中；②可通過鹵代烴的消去反應(yīng)或取代反應(yīng)讓鹵原子“掉下”；這兩個反應(yīng)均需要加熱；③加入硝酸銀之前，溶液必須加入過量硝酸酸化，將溶液中堿液反應(yīng)完全，避免干擾實驗。26、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O除去氯氣中的水蒸氣E中不褪色，F(xiàn)中褪色干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸有漂白性出現(xiàn)藍色Cl?+ClO?+2H+=Cl2↑+H2O+HClO=+H++Cl?【分析】實驗室用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制備的氯氣中含有氯化氫、水，依次通過盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶除去雜質(zhì)，依次通過干燥有色布條、濕潤有色布條驗證氯氣是否具有漂白性，再通過G裝置驗證氯氣的氧化性，氯氣有毒，能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液吸收尾氣。（1）MnO2與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水；（2）要驗證氯氣是否具有漂白性，應(yīng)讓干燥的氯氣依次通過干燥有色布條、濕潤有色布條；（3）依據(jù)氯氣不具有漂白性，具有漂白性的是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸解答；（4）依據(jù)氯氣與碘化鉀反應(yīng)生成單質(zhì)碘，碘遇到淀粉變藍解答；（5）氯氣有毒不能直接排放到空氣中，氯氣能夠與堿反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣；（6）次氯酸根離子與氯離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣和水；（7）次氯酸具有強氧化性，能夠與亞硫酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻?1)MnO2與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，方程式：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)D中濃硫酸作用為干燥氯氣，防止水蒸氣對氯氣漂白性檢驗造成干擾；故答案為：除去氯氣中的水蒸氣；(3)干燥的氯氣依次通過E中紅色干布條，F(xiàn)中紅色濕布條，看到現(xiàn)象為E中布條不褪色，F(xiàn)中布條褪色，說明氯氣不具有漂白性，具有漂白性的為次氯酸；故答案為：E中布條不褪色，F(xiàn)中布條褪色；氯氣不具有漂白性，具有漂白性的為次氯酸；(4)氯氣具有強的氧化性，與碘化鉀反應(yīng)生成單質(zhì)碘，碘遇到淀粉變藍，所以看到現(xiàn)象為：棉花團變藍；故答案為：出現(xiàn)藍色；(5)氯氣有毒不能直接排放到空氣中，氯氣能夠與堿反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣，裝置如圖所示：；故答案為：；(6)次氯酸根離子與氯離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣和水，離子方程式：Cl?+ClO?+2H+=Cl2↑+H2O；故答案為：Cl?+ClO?+2H+=Cl2↑+H2O；(7)亞硫酸根離子與次氯酸反應(yīng)生成硫酸根離子、氯離子，反應(yīng)的離子方程式為：+HClO=+H++Cl?，故答案為：+HClO=+H++Cl?；27、MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O2S2Cl2+2H2O=3S↓＋SO2↑+4HCl↑除去氯氣中的HCla趕走裝置內(nèi)部的氧氣和水，避免S2Cl2因反應(yīng)而消耗2：1【分析】從裝置圖中可以看出，A為氯氣的制取裝置，B為除去氯氣中氯化氫的裝置，C為干燥氯氣的裝置，D為制取一氯化硫的裝置，E為收集一氯化硫的裝置，F(xiàn)為尾氣處理裝置?！驹斀狻?1)A裝置實驗室制取Cl2的裝置，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O。答案為：MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O(2)一氯化硫(S2Cl2)常溫下較為穩(wěn)定，受熱易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化產(chǎn)物中不僅有淡黃色固體(S)，而且還有兩種氣體(SO2、HCl)，用NaOH溶液吸收該氣體可得兩種鹽Na2SO3和NaCl。