2026屆廣東省深圳市四校發(fā)展聯(lián)盟體高三化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A．氨氣易溶于水，可用作制冷劑B．氧化鋁具有兩性，可用作耐高溫材料C．濃硫酸具有吸水性，可用作氣體干燥劑D．晶體硅熔點(diǎn)高硬度大，可用作半導(dǎo)體材料2、下列對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的描述中，不正確的是A．甲烷的結(jié)構(gòu)式：B．磷的原子結(jié)構(gòu)示意圖：C．Bi和Bi互為同位素D．由Na和Cl形成NaCl的過(guò)程：3、工業(yè)上處理黃銅礦（主要成分是CuFeS2）的主要反應(yīng)是2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO。關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，不正確的是（

）A．CuFeS2既是氧化劑又是還原劑B．還原產(chǎn)物有Cu2S、SO2、FeOC．Fe元素的化合價(jià)沒(méi)有變化D．每反應(yīng)1molCuFeS2，轉(zhuǎn)移電子8mol4、2019年3月5日，李克強(qiáng)總理在政府工作報(bào)告中提出：今年要將二氧化硫、氮氧化物的排放量下降3%。下列做法不符合該主題的是A．禁燃生活垃圾 B．霧炮灑水車(chē)向空氣中噴灑水霧C．研發(fā)新能源，推廣新能源汽車(chē) D．燃煤中加入生石灰5、下例說(shuō)法正確的是（）A．花生油屬于混合物，液氯屬于純凈物B．醋酸、燒堿和過(guò)氧化鈉分別屬于酸、堿和堿性氧化物C．煤的氣化與液化均屬于化學(xué)變化，煤的干餾屬于物理變化D．氫氧化鐵、有色玻璃和果凍都是膠體6、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：Y>Z>X>WB．簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：W>X>ZC．Y、Z形成的化合物溶于水會(huì)促進(jìn)水的電離D．上述刺激性氣體通入紫色石蕊溶液，溶液先變紅后褪色7、海水是重要的資源，可以制備一系列物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是A．除去粗鹽中SO42－、Ca2＋、Mg2＋等雜質(zhì)，加入試劑及相關(guān)操作順序可以是：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過(guò)濾→鹽酸B．步驟②中，應(yīng)先通CO2，再通NH3C．步驟③中可將MgCl2·6H2O晶體在空氣中直接加熱脫水D．步驟④、⑤、⑥反應(yīng)中，溴元素均被氧化8、一定溫度下，水存在H2OH++OH--Q的平衡，下列敘述一定正確的是（）A．向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，Kw減小B．將水加熱，Kw增大，pH減小C．向水中加入少量固體NH4Cl，平衡逆向移動(dòng)，c（H+）降低D．向水中加入少量固體硫酸鈉，c（H+）=10-7mol/L，Kw不變9、下列敘述正確的是A．濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體B．CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c(CH3COO－)增大C．Ca(HCO3)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)可得到Ca(OH)2D．25℃時(shí)Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度10、化學(xué)與人類(lèi)生活、生產(chǎn)和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．中國(guó)天眼FAST用到的高性能碳化硅是一種新型的有機(jī)高分子材料B．中國(guó)華為自主研發(fā)的5G芯片巴龍5000的主要材料是SiC．現(xiàn)代科技已經(jīng)能夠拍到氫鍵的“照片”，直觀(guān)地證實(shí)了水分子間的氫鍵是一個(gè)水分子中的氫原子與另一個(gè)水分子中的氧原子間形成的化學(xué)鍵D．用銅片制成的“納米銅”具有非常強(qiáng)的化學(xué)活性，在空氣中可以燃燒，說(shuō)明“納米銅”的還原性比銅片更強(qiáng)11、銀鋅電池是一種常見(jiàn)化學(xué)電源，其反應(yīng)原理：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其工作示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是A．Zn電極是負(fù)極B．Ag2O電極發(fā)生還原反應(yīng)C．Zn電極的電極反應(yīng)式：Zn-2e-++2OH-=Zn(OH)2D．放電前后電解質(zhì)溶液的pH保持不變12、用如圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體（圖中鐵架臺(tái)、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時(shí)可以加熱；a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑）其中正確的是選項(xiàng)氣體abcdACO2鹽酸CaCO3飽和Na2CO3溶液濃硫酸BCl2濃鹽酸MnO2NaOH溶液濃硫酸CNH3飽和NH4Cl溶液消石灰H2O固體NaOHDNO稀硝酸銅屑H2O濃硫酸A．A B．B C．C D．D13、下列物質(zhì)屬于純凈物的是A．液氯B．漂白粉C．鹽酸D．碘酒14、下列有關(guān)物質(zhì)的用途不正確的是A．液氨可做冷庫(kù)的制冷劑B．食鹽可做食品的防腐劑C．過(guò)氧化鈉可做潛艇的供氧劑D．硅可用于制造光導(dǎo)纖維15、下列數(shù)據(jù)記錄合理的是A．用托盤(pán)天平稱(chēng)取5.85g食鹽B．用10mL量筒量取8.36mL稀硫酸C．用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液pH值為5.5D．用酸式滴定管移取高錳酸鉀溶液19.10mL16、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．紅陶中體現(xiàn)紅色的成分是氧化鐵，氧化鐵屬于堿性氧化物B．海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等C．黑火藥爆炸時(shí)，碳、硫兩元素被氧化D．用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理不同二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知X、Y、Z、W是中學(xué)常見(jiàn)的四種元素，原子序數(shù)依次增大。X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的氧化物屬于兩性氧化物，Y、Z位于同周期，X、Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和為14，W是人體必需的微量元素，缺乏W會(huì)導(dǎo)致貧血癥狀。（1）X在元素周期表中的位置是_________________。（2）下列事實(shí)能用元素周期律解釋的是_____________________________________(填字母序號(hào))。A．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性弱于Mg(OH)2B．Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HFC．WZ3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板（3）Z的單質(zhì)可以從NaBr溶液中置換出Br2單質(zhì)，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因是______________________。（4）工業(yè)上用電解法制備Y單質(zhì)，化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________。（5）家用“管道通”的有效成分是燒堿和Y的單質(zhì)，使用時(shí)需加入一定量的水，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。（6）W的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NO3-，使其轉(zhuǎn)化成為銨根離子，同時(shí)生成磁性的W的氧化物H，再進(jìn)行后續(xù)處理。相應(yīng)離子方程式為_(kāi)___________。Y的單質(zhì)與H在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。18、Ⅰ、A、B是兩種常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物，它們分別能與下圖中周?chē)?種物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A溶液與B溶液反應(yīng)的離子方程式______．（2）若A與其周?chē)澄镔|(zhì)在一定條件下反應(yīng)，產(chǎn)物之一是B周?chē)囊环N，則此反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____（3）在A、B周?chē)?種物質(zhì)中，有些既能與A反應(yīng)又能與B反應(yīng)．則這些物質(zhì)可能是：______．Ⅱ、在Na+濃度為0.6mol/L的某澄清溶液中，還可能含有表中的若干種離子：陽(yáng)離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SO42-、SiO32-取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）：序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀HCl產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆磻?yīng)混合液過(guò)濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱(chēng)量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ在Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象試回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)I中生成沉淀的離子方程式為_(kāi)_____。（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中判斷沉淀是否洗滌干凈的操作為：______。（3）通過(guò)實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，判斷K+______一定存在（填“是”或“否”），若存在，其最小濃度為_(kāi)_____。（若不存在，此空不需填寫(xiě)）19、硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]，俗名莫爾鹽，藍(lán)綠色的固體，易溶于水，幾乎不溶于乙醇，在100℃～110℃時(shí)分解，對(duì)光敏感。在空氣中逐漸風(fēng)化及氧化。在空氣中比硫酸亞鐵穩(wěn)定，有還原性。常用作重鉻酸鉀、高錳酸鉀等溶液的互相標(biāo)定的標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)。一般用廢鐵屑經(jīng)以下流程制取：(1)檢驗(yàn)?zāi)獱桘}固體中亞鐵離子，可將樣品溶于水后，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，反應(yīng)的現(xiàn)象是________________。(2)下列說(shuō)法中正確的有____。A．用NaOH溶液洗滌廢鐵屑的作用是去除廢鐵屑表面的油污和氧化鐵雜質(zhì)B．蒸發(fā)應(yīng)用小火小心加熱，直到出現(xiàn)大量晶體?；鹄糜酂嵴舾扇軇〤．過(guò)濾后可用少量乙醇洗滌D．檢驗(yàn)?zāi)獱桘}固體樣品中銨離子，可將樣品溶于水后，再加足量NaOH稀溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，若觀(guān)察到試紙變藍(lán)，表明固體中存在NH4+，否則無(wú)NH4+E．檢驗(yàn)?zāi)獱桘}固體是否氧化變質(zhì)，可將樣品溶于水后，滴加KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明氧化變質(zhì)(3)用重鉻酸鉀溶液標(biāo)定（滴定）莫爾鹽溶液濃度，若需配制濃度為0.01000mol?L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250mL，應(yīng)準(zhǔn)確稱(chēng)取____________________gK2Cr2O7(保留4位有效數(shù)字，已知M（K2Cr2O7）=294.0g?mol-1)．配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，下列儀器中不必要用到的有__________________.①電子天平②燒杯③溫度計(jì)④玻璃棒⑤容量瓶⑥鐵架臺(tái)（帶鐵圈）⑦膠頭滴管滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果將____(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。(4)向（NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加一定量的NaOH溶液時(shí)，發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式一定錯(cuò)誤的是____。（填字母）A．Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓B．NH4＋＋OH－===NH3·H2OC．Fe2＋＋3OH－＋NH4＋===Fe(OH)2↓＋NH3·H2OD．Fe2＋＋5OH－＋3NH4＋===Fe(OH)2↓＋3NH3·H2O20、為驗(yàn)證氧化性Cl2>Fe3+>SO2，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）。實(shí)驗(yàn)過(guò)程：I.打開(kāi)彈簧夾K1~K4，通入一段時(shí)間N2，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4。Ⅱ.打開(kāi)活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。Ⅲ.當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止加熱，夾緊彈簧夾K2。Ⅳ.打開(kāi)活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的離子。Ⅴ.打開(kāi)彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時(shí)間后夾緊彈簧夾K3。Ⅵ.更新試管D，重復(fù)過(guò)程Ⅳ，檢驗(yàn)B溶液中的離子。(1)過(guò)程Ⅰ的目的是__________________________________。(2)棉花中浸潤(rùn)的溶液為_(kāi)______________________。(3)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。(4)過(guò)程Ⅴ中，B溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________________________。(5)甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明氧化性：Cl2>Fe3+>SO2的是____________________（填“甲”“乙”“丙”）。過(guò)程ⅣB溶液中含有的離子過(guò)程ⅥB溶液中含有的離子甲有Fe3+無(wú)Fe2+有乙既有Fe3+又有Fe2+有丙有Fe3+無(wú)Fe2+有Fe2+(6)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)過(guò)程Ⅴ時(shí)，B中溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)榧t棕色，停止通氣，放置一段時(shí)間后溶液顏色變?yōu)闇\綠色。查閱資料：Fe2+(aq)+(aq)FeSO3(s)（墨綠色）。提出假設(shè)：FeCl3與SO2的反應(yīng)經(jīng)歷了中間產(chǎn)物FeSO3，溶液的紅棕色是FeSO3（墨綠色）與FeCl3（黃色）的混合色。某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，證實(shí)該假設(shè)成立：①溶液E化學(xué)式為_(kāi)________，溶液F化學(xué)式為_(kāi)__________。②請(qǐng)用化學(xué)平衡原理解釋步驟3中紅棕色溶液顏色變?yōu)闇\綠色的原因____________。21、在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝___________________。已知：K(300℃)＞K(350℃)，該反應(yīng)是________熱反應(yīng)。(2)圖中表示NO2的變化曲線(xiàn)是____________。用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝___________。(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。a、v(NO2)=2v(O2)b、容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c、v逆(NO)＝2v正(O2)d、容器內(nèi)的密度保持不變(4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是__________。a、及時(shí)分離出NO2氣體b、適當(dāng)升高溫度c、增大O2的濃度d、選擇高效的催化劑

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【詳解】A．液氨氣化時(shí)吸收熱量導(dǎo)致其周?chē)h(huán)境溫度降低，所以液氨可以作制冷劑，與氨氣的溶解性大小無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．高熔點(diǎn)的物質(zhì)可用作耐高溫耐火材料，氧化鋁熔沸點(diǎn)較高，所以可用作耐高溫耐火材料，與氧化鋁具有兩性無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，故C正確；D．晶體硅能導(dǎo)電，可用于制作半導(dǎo)體材料，與熔點(diǎn)高硬度大無(wú)關(guān)系，故D錯(cuò)誤；答案選：C。2、B【詳解】A.甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)含有4條C-H鍵，結(jié)構(gòu)式為，故A正確；B.該圖中質(zhì)子數(shù)為15，核外電子數(shù)為18，為P3-的結(jié)構(gòu)示意圖，故B錯(cuò)誤；C.同位素是指質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一元素的核素的互稱(chēng)，Bi和Bi為Bi的同位素，故C正確；D.Na和Cl形成NaCl的過(guò)程N(yùn)a失去電子變?yōu)镹a+，Cl得到電子變?yōu)镃l-，圖示為，故D正確；故答案選：B。3、D【詳解】A.CuFeS2中銅元素化合價(jià)降低，硫元素化合價(jià)升高，既是氧化劑又是還原劑，故正確；B.反應(yīng)中銅元素和氧元素化合價(jià)降低，所以Cu2S、SO2、FeO三種物質(zhì)都為還原產(chǎn)物，故正確；C.鐵元素前后沒(méi)有變價(jià)，故正確；D.反應(yīng)中只有硫元素化合價(jià)升高，轉(zhuǎn)移18個(gè)電子，所以每反應(yīng)1molCuFeS2，轉(zhuǎn)移電子9mol，故錯(cuò)誤；故選D。4、B【解析】A.禁燃生活垃圾就可以減少產(chǎn)生CO、SO2等有害氣體，能夠降低對(duì)空氣的污染，A正確；B.霧炮灑水車(chē)向空氣中噴灑水霧，只是使二氧化硫、氮氧化物形成酸，沒(méi)有從根本上減少這些有害氣體的產(chǎn)生與排放，B錯(cuò)誤；C.研發(fā)新能源，推廣新能源汽車(chē)，可減少有害氣體的排放，改善空氣質(zhì)量，C正確；D.燃煤中加入生石灰，這樣煤中硫元素燃燒產(chǎn)生的SO2會(huì)與CaO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CaSO4進(jìn)入爐渣，從而可降低SO2等有害氣體的排放，D正確；故合理選項(xiàng)是B。5、A【詳解】A．花生油為多種高級(jí)脂肪酸甘油酯組成的，屬于混合物，液氯只含一種物質(zhì)，屬于純凈物，故A正確；B．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)除了生成氫氧化鈉還生成氧氣，不是堿性氧化物，故B錯(cuò)誤；C．煤的氣化與液化、干餾都有新物質(zhì)生成，均屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鐵為純凈物，不是膠體，故D錯(cuò)誤；故選A。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意膠體為混合物，注意區(qū)分氫氧化鐵和氫氧化鐵膠體。6、C【分析】氨可作制冷劑，所以W是氮；鈉是短周期元素中原子半徑最大的，所以Y是鈉；硫代硫酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成黃色沉淀硫單質(zhì)和刺激性氣味的氣體二氧化硫，所以X、Z分別是氧、硫?！驹斀狻緼.由分析可知，Y是鈉、X是氧、Z是硫、W是氮，N、O同周期，Na、S同周期，自左而右原子半徑減小，故原子半徑：N＞O，Na＞S，S電子層多，原子半徑較大，S＞N；故原子半徑Na＞S＞N＞O，故選A錯(cuò)誤；B.非金屬性O(shè)＞N，故氫化物穩(wěn)定性H2O＞NH3，即W<X，故B錯(cuò)誤；C.Y、Z形成的化合物是Na2S，Na2S溶于水后硫離子會(huì)結(jié)合少量水電離的氫離子，使得溶液中氫離子濃度降低，然而溶液中氫離子和氫氧根離子濃度的乘積為常數(shù)，此時(shí)氫氧根離子弄都就會(huì)增大，從而促進(jìn)了水的電離，故C正確；D.上述刺激性氣體是二氧化硫，二氧化硫只能漂白某些有機(jī)色質(zhì)，比如說(shuō)品紅溶液，但是不能使紫色石蕊試液褪色，二氧化硫的漂白原理是與某些有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，加熱后又會(huì)恢復(fù)原來(lái)的顏色，故D錯(cuò)誤；正確答案是C。【點(diǎn)睛】本題考查元素周期表和元素周期律的知識(shí)，準(zhǔn)確判斷出元素是解答的關(guān)鍵，注意從元素及其化合物知識(shí)的角度去判斷，例如制冷劑、淡黃色沉淀和刺激性氣味氣體等，然后再根據(jù)元素周期律的知識(shí)進(jìn)行解答，這就需要掌握（非）金屬性的強(qiáng)弱、微粒半徑的大小比較等知識(shí)，因此平時(shí)學(xué)習(xí)中要夯實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)，同時(shí)應(yīng)注意知識(shí)的靈活運(yùn)用。元素周期表、元素周期律是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基本規(guī)律。元素周期表反映了元素的原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的規(guī)律，是根據(jù)元素周期律的具體表現(xiàn)形式，元素周期律是元素周期表排布的依據(jù)。元素的原子半徑、元素的化合價(jià)、元素的金屬性、非金屬性、原子核外電子排布都隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。同一周期的元素原子核外電子層數(shù)相同，從左到右原子序數(shù)逐漸增大；同一主族的元素，原子最外層電子數(shù)相同，從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增大。原子核外電子排布的周期性變化是元素周期律變化的原因，掌握元素的單質(zhì)及化合物的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件、物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)等是進(jìn)行元素及化合物推斷的關(guān)鍵。7、A【分析】A、鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過(guò)濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過(guò)量的鋇離子沉淀最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子；B、步驟②是侯德榜制堿的原理，向飽和氯化鈉溶液中通入氨氣，再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉晶體；C、氯化鎂水中水解，加熱促進(jìn)水解；D、步驟④是溴離子被氧化，步驟⑤是溴單質(zhì)被還原，步驟⑥是溴元素被氧化?！驹斀狻緼、鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過(guò)量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過(guò)量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，在進(jìn)行過(guò)濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序?yàn)椋杭舆^(guò)量的氫氧化鈉溶液→加過(guò)量的氯化鋇溶液→加過(guò)量的碳酸鈉溶液→過(guò)濾→加適量鹽酸，故A正確；B、步驟②中，應(yīng)先通NH3，再通CO2，目的是增多二氧化碳溶解生成碳酸氫鈉晶體，故B錯(cuò)誤；C、步驟③MgCl2·6H2O中氯化鎂水解，加熱促進(jìn)水解，晶體不能在空氣中直接加熱脫水，應(yīng)在氯化氫氣流中加熱失水，故C錯(cuò)誤；D、步驟④是溴離子被氧化為溴單質(zhì)，步驟⑤是溴單質(zhì)被還原為溴化氫，步驟⑥溴元素被氧化為溴單質(zhì)，故D錯(cuò)誤。故選A。8、B【詳解】A．溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)，向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，Kw不變，故A錯(cuò)誤；

B．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，離子積常數(shù)Kw增大，氫離子濃度增大，溶液的pH減小，故B正確；C．加入少量氯化銨固體，銨根發(fā)生水解，與氫氧根反應(yīng)，所以水的電離平衡正向移動(dòng)，氫離子濃度增大，故C錯(cuò)誤；D．溫度不變水的離子積常數(shù)不變，硫酸鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，向水中加入硫酸鈉固體后，不影響平衡，Kw不變，但溫度不知，氫離子濃度無(wú)法確定，故D錯(cuò)誤；故答案為B?！军c(diǎn)睛】向水中加入酸或堿抑制水電離，加入含有弱根離子的鹽能促進(jìn)水電離，水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，水的電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，加熱促進(jìn)水的電離。9、D【詳解】A、濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3紅褐色沉淀，得不到膠體，A錯(cuò)誤；B、CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸生成醋酸和氯化鈉，因此溶液中c(CH3COO－)降低，B錯(cuò)誤；C、Ca(HCO3)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，得不到Ca(OH)2，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)氫氧化銅的溶解平衡可知，溶液中銅離子濃度越大，氫氧化銅的溶解度越小，因此25℃時(shí)Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度，D正確；故答案選D。10、B【詳解】A.碳化硅是一種新型的無(wú)機(jī)非金屬材料，故A錯(cuò)誤；B.芯片主要是使用半導(dǎo)體材料制作，主要成分為Si，故B正確；C.“拍”到氫鍵的“照片”，直觀(guān)地證實(shí)了水分子間的氫鍵是一個(gè)水分子中的氫原子與另一個(gè)水分子中的氧原子間形成的分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵，故C錯(cuò)誤；D.“納米銅”與銅都是銅，只是顆粒大小不同，所以化學(xué)性質(zhì)相同，故D錯(cuò)誤；答案選B。11、D【解析】A、活潑金屬Zn為負(fù)極，Ag2O為正極，選項(xiàng)A正確；B、Ag2O電極為正極，正極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C、Zn為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Zn－2e－＋2OH－＝Zn(OH)2，選項(xiàng)C正確；D、電極總反應(yīng)式為：Zn＋Ag2O＋H2O＝Zn(OH)2＋2Ag，放電后水消耗了，氫氧化鉀的濃度增大，電解質(zhì)溶液的pH增大，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。12、D【解析】A、二氧化碳?xì)怏w中混有的雜質(zhì)是氯化氫氣體除去氯化氫氣體用飽和碳酸氫鈉溶液，不能用碳酸鈉溶液，因?yàn)樘妓徕c溶液會(huì)吸收二氧化碳，A錯(cuò)誤；B、制取的氯氣中常含有氯化氫氣體但是不能用氫氧化鈉溶液除雜因?yàn)槁葰鈺?huì)與氫氧化鈉反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、除去氨氣中的雜質(zhì)氣體不能用水因?yàn)榘睔鈽O易溶于水，C錯(cuò)誤；D、一氧化氮難溶于水，可以用水除去其中的二氧化氮或硝酸，再用濃硫酸干燥即可得到純凈的一氧化氮?dú)怏w，正確。答案選D。13、A【解析】試題分析：A．液氯是液態(tài)氯氣，只有一種物質(zhì)組成，為純凈物，故A正確；B．漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故B錯(cuò)誤；C．鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，屬于混合物，故C錯(cuò)誤；D．碘酒是碘單質(zhì)的酒精溶液，屬于混合物，故D錯(cuò)誤；故選A?？键c(diǎn)：考查了物質(zhì)的分類(lèi)的相關(guān)知識(shí)。14、D【詳解】A．液氨汽化吸收大量的熱，可使環(huán)境溫度降低，能夠做制冷劑，故A正確；B．食鹽腌制食品，食鹽進(jìn)入食品內(nèi)液產(chǎn)生濃度差，形成細(xì)菌不易生長(zhǎng)的環(huán)境，可作防腐劑，食鹽具有咸味，所以食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑，故B正確；C．過(guò)氧化鈉與水蒸氣、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，所以過(guò)氧化鈉可以做潛艇的供氧劑，故C正確；D．硅是良好的半導(dǎo)體，可用于光電池或芯片等，而用于制造光導(dǎo)纖維的是二氧化硅，故D錯(cuò)誤；故答案為D。15、D【解析】結(jié)合托盤(pán)天平、量筒、滴定管的精確度進(jìn)行分析【詳解】A.托盤(pán)天平精確度為0.1g,用托盤(pán)天平不能稱(chēng)取5.85g食鹽,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.量筒精確度為0.1mL,用10mL量筒不能量取8.36mL稀硫酸,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液pH值應(yīng)為整數(shù),故C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.滴定管的精確度為0.01mL,可以用酸式滴定管移取高錳酸鉀溶液19.10mL，故D項(xiàng)正確;

綜上，本題選D。16、C【解析】A．氧化鐵為紅棕色，紅陶中體現(xiàn)紅色的成分是氧化鐵，氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，所以屬于堿性氧化物，故A正確；B．海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過(guò)程(又稱(chēng)海水脫鹽)，蒸餾法是人類(lèi)最早使用的淡化海水的方法；電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行離子交換的方法，是近年發(fā)展起來(lái)的一種較好的海水淡化技術(shù)，原理為通電后，陰離子移向陽(yáng)極，陽(yáng)離子移向陰極，分離鹽和水，故B正確；C．依據(jù)方程式2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑，反應(yīng)中碳元素化合價(jià)升高，被氧化，氮、硫化合價(jià)降低，被還原，故C錯(cuò)誤；D．活性炭脫色是利用其吸附性，次氯酸鹽漂白是利用次氯酸的強(qiáng)氧化性，故D正確；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第二周期，第IVA族ABCl(可用Z代替)和Br同主族，最外層均為7個(gè)電子，電子層數(shù)、原子半徑Br大于Cl，核對(duì)最外層電子的引力Br小于Cl，原子得電子能力Br小干Cl，元素的非金屬性Br弱于Cl，單質(zhì)的氧化性Br2弱于Cl22Al2O3(熔融)4A1+3O2↑2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑3Fe+NO3-+2H++H2O==Fe3O4+NH4+8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe【解析】已知X、Y、Z、W是中學(xué)常見(jiàn)的四種元素，原子序數(shù)依次增大。X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，X為C元素；Y的氧化物屬于兩性氧化物，Y為Al元素；Y、Z位于同周期，X、Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和為14，則Z原子最外層電子數(shù)為14-4-3=7，Z為Cl元素；W是人體必需的微量元素，缺乏W會(huì)導(dǎo)致貧血癥狀，W為Fe元素。(1)X為C元素，在元素周期表中位于第二周期，第IVA族，故答案為第二周期，第IVA族；(2)A.同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，元素的金屬性越弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越弱，因此氫氧化鋁的堿性弱于Mg(OH)2，能夠用元素周期律解釋?zhuān)蔬x；B.同一主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性越弱，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，HCl的穩(wěn)定性小于HF，能夠用元素周期律解釋?zhuān)蔬x；C.FeCl3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板，是利用鐵離子的氧化性，與元素周期律無(wú)關(guān)，故不選；故選AB；(3)Cl(可用Z代替)和Br同主族，最外層均為7個(gè)電子，電子層數(shù)、原子半徑Br大于Cl，核對(duì)最外層電子的引力Br小于Cl，原子得電子能力Br小干Cl，元素的非金屬性Br弱于Cl，單質(zhì)的氧化性Br2弱于Cl2，因此氯氣可以從NaBr溶液中置換出Br2單質(zhì)，故答案為Cl(可用Z代替)和Br同主族，最外層均為7個(gè)電子，電子層數(shù)、原子半徑Br大于Cl，核對(duì)最外層電子的引力Br小于Cl，原子得電子能力Br小干Cl，元素的非金屬性Br弱于Cl，單質(zhì)的氧化性Br2弱于Cl2；(4)工業(yè)上用電解熔融的氧化鋁制備鋁單質(zhì)，化學(xué)方程式為2Al2O3

(熔融)4A1+3O2↑，故答案為2Al2O3

(熔融)4A1+3O2↑；(5)家用“管道通”的有效成分是燒堿和鋁，使用時(shí)需加入一定量的水，鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+

2H2O==2NaAlO2

+

3H2

↑，故答案為2Al+2NaOH+

2H2O==2NaAlO2

+

3H2

↑；(6)鐵可用于處理酸性廢水中的NO3-，使其轉(zhuǎn)化成為銨根離子，同時(shí)生成磁性氧化鐵，反應(yīng)的離子方程式為3Fe

+

NO3-+

2H++

H2O==

Fe3O4+

NH4+，鋁與四氧化三鐵在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為8Al+

3Fe3O44Al2O3+

9Fe，故答案為3Fe

+

NO3-+

2H++

H2O==

Fe3O4+

NH4+；8Al+

3Fe3O44Al2O3+

9Fe。18、H++OH-=H2OMnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2+2H2OAl（OH）3、NaHCO32H++SiO32-==H2SiO3↓取最后一次洗滌液少許于試管中，滴入少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則沒(méi)洗滌干凈，反之洗滌干凈；是0.7mol/L【分析】Ⅰ、結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)可知A為HCl，B為強(qiáng)堿，如NaOH、KOH等，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)判斷可能發(fā)生的反應(yīng)；Ⅱ、由題意“溶液為澄清溶液”可知：溶液中含有的離子一定能夠大量共存；由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可知，該溶液中一定含有CO32-，其濃度為=0.25mol/L，則一定沒(méi)有Ag+、Mg2+、Ba2+；由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32-，發(fā)生反應(yīng)SiO32-+2H+=H2SiO3↓，硅酸加熱分解生成二氧化硅，固體質(zhì)量為2.4g為二氧化硅的質(zhì)量，根據(jù)硅原子守恒，SiO32-的濃度為=0.4mol/L；由實(shí)驗(yàn)Ⅲ可知溶液中不含SO42-，根據(jù)電荷守恒2c（CO32-）+2c（SiO32-）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞0.6mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為0.7mol/L，不能確定NO3-是否存在，據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻竣?、結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)可知A為HCl，B為強(qiáng)堿，如NaOH、KOH等，（1）A為HCl，B為強(qiáng)堿，二者發(fā)生中和反應(yīng)，離子方程式為H++OH-=H2O；（2）對(duì)比左右兩個(gè)圖中的物質(zhì)，應(yīng)為MnO2和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2+2H2O；（3）既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)可為兩性氫氧化物，如Al（OH）3，也可為弱酸的酸式鹽，如NaHCO3，故答案為Al（OH）3、NaHCO3；Ⅱ、由題意“溶液為澄清溶液”可知：溶液中含有的離子一定能夠大量共存；由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可知，該溶液中一定含有CO32-，其濃度為=0.25mol/L，則一定沒(méi)有Ag+、Mg2+、Ba2+；由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32-，發(fā)生反應(yīng)SiO32-+2H+=H2SiO3↓，硅酸加熱分解生成二氧化硅，固體質(zhì)量為2.4g為二氧化硅的質(zhì)量，根據(jù)硅原子守恒，SiO32-的濃度為=0.4mol/L；由實(shí)驗(yàn)Ⅲ可知溶液中不含SO42-，根據(jù)電荷守恒2c（CO32-）+2c（SiO32-）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞0.6mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為0.7mol/L，不能確定NO3-是否存在。（1）實(shí)驗(yàn)I中生成沉淀的離子方程式為2H++SiO32-=H2SiO3↓；（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中判斷沉淀是否洗滌干凈的操作為：取最后一次洗滌液少許于試管中，滴入少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則沒(méi)洗滌干凈，反之洗滌干凈；（3）通過(guò)實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，判斷K+一定存在，根據(jù)電荷守恒2c（CO32-）+2c（SiO32-）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞0.6mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為0.7mol/L。【點(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷、離子反應(yīng)及計(jì)算，題目難度不大，解答本題的關(guān)鍵是把握相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，把握發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象，側(cè)重分析與計(jì)算能力的綜合考查，注意加鹽酸生成氣體和沉淀為解答的突破口，題目難度不大。19、出現(xiàn)藍(lán)色沉淀CE0.7350g③⑥偏大BD【分析】(1)Fe2+的溶液與鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]溶液反應(yīng)生成具有特征藍(lán)色的鐵氰化亞鐵沉淀。(2)NaOH溶液可以去除廢鐵屑表面的油污；硫酸亞鐵銨在100℃～110℃時(shí)分解，蒸發(fā)時(shí)應(yīng)用小火小心加熱，待晶膜出現(xiàn)，?；鹄糜酂嵴舭l(fā)溶劑，過(guò)濾所得懸濁液；因?yàn)榱蛩醽嗚F銨易溶于水，幾乎不溶于乙醇，故過(guò)濾后用少量乙醇洗滌；檢驗(yàn)銨離子，利用銨根離子可以和強(qiáng)堿反應(yīng)生成氨氣，但氨氣極易溶于水，注意溶液反應(yīng)的時(shí)候需要加熱；鐵離子（Fe3+）與SCN-反應(yīng)生成顯血紅色絡(luò)合物，是檢驗(yàn)鐵離子的常用方法。(3)計(jì)算K2Cr2O7的質(zhì)量可以用m=M×n進(jìn)行計(jì)算；配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要用到的儀器：容量瓶(應(yīng)注明體積），燒杯，量筒,天平，玻璃棒，滴管；滴定溶液的影響因素根據(jù)c(待測(cè))=，分析操作對(duì)待測(cè)液的物質(zhì)的量濃度的影響。(4)加入NaOH溶液時(shí)，F(xiàn)e2＋先反應(yīng)，NH4＋后反應(yīng)?！驹斀狻?1)K3[Fe(CN)6]檢驗(yàn)Fe2+，會(huì)生成Fe3[Fe(CN)6]2特征藍(lán)色沉淀(2)用NaOH溶液洗滌廢鐵屑的作用是去除廢鐵屑表面的油污，但NaOH溶液并不能和鐵的氧化物雜質(zhì)反應(yīng)；硫酸亞鐵銨在100℃～110℃時(shí)分解，故蒸發(fā)應(yīng)用小火小心加熱，蒸發(fā)溶劑直到晶膜出現(xiàn)，?；鹄糜酂嵴舭l(fā)溶劑，得到的是濁液，分離操作是過(guò)濾，而不能蒸干后轉(zhuǎn)移；又因硫酸亞鐵銨易溶于水，幾乎不溶于乙醇，故過(guò)濾后用少量乙醇洗滌；檢驗(yàn)銨離子，可將樣品溶于水后，再加足量NaOH溶液，并加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，若觀(guān)察到試紙變藍(lán)，表明固體中存在NH4+；固體在空氣中氧化變質(zhì)會(huì)生成鐵離子，檢驗(yàn)鐵離子可將樣品溶于水后，滴加KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明氧化變質(zhì)。故選CE。(3)用重鉻酸鉀溶液標(biāo)定莫爾鹽溶液的反應(yīng)為6Fe(NH4)2(SO4)2+7H2SO4+K2Cr2O7=Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+K2SO4+7H2O+6(NH4)2SO4m（K2Cr2O7）=0.01000mol?L-1×0.250L×294.0g?mol-1=0.7350g；根據(jù)溶液濃度的精度，應(yīng)選擇電子天平用于稱(chēng)量固體質(zhì)量，燒杯用于溶解固體，玻璃棒用于攪拌和引流操作，容量瓶用于配置溶液，膠頭滴管用于加水定容．故用不到的儀器為溫度計(jì)和鐵架臺(tái)；如果滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，這樣就造成讀數(shù)偏小；滴定結(jié)束后氣泡消失，這樣讀數(shù)就正常，所以讀出來(lái)的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，測(cè)定結(jié)果將偏大，故答案為0.7350g；③⑦；偏大。(4)由于加入NaOH溶液時(shí)，F(xiàn)e2＋先反應(yīng)，NH4＋后反應(yīng)，所以若NaOH量不足，可能只有Fe2＋發(fā)生反應(yīng)，所以A正確、B錯(cuò)誤；也可能Fe2＋完全反應(yīng)而NH4＋部分或完全反應(yīng)，即離子方程式中n(NH4＋):n(Fe2＋)≤2：1，所以C正確D錯(cuò)誤，故答案為BD。20、排出裝置中的空氣，防止氧氣干擾NaOH溶液MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋＋4H＋乙丙Na2SO3FeCl3Fe3+消耗，c()減小，使得Fe3+(aq)+(aq)FeSO3(s)平衡逆向移動(dòng)，所以溶液中紅棕色變?yōu)闇\綠色【分析】打開(kāi)彈簧夾通入氮