天津市大良中學2026屆化學高二上期中學業(yè)水平測試模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、國慶70周年大典上，放飛的氣球由可降解材料制作，內充的氣體是比氫氣安全的氦氣。下列關于氦的說法正確的是()A．氦氣比氫氣活潑 B．氦氣的密度比空氣大C．氦氣的分子式為He2 D．氦原子最外層電子數為22、為合理利用“垃圾”資源，提倡垃圾分類回收，生活中廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐等可以歸為一類加以回收，它們屬于A．有機物B．無機鹽C．金屬或合金D．難溶性堿3、運輸汽油的車上，貼有的危險化學品標志是A． B． C． D．4、下列物質，不屬于天然高分子化合物的是（）A．合成橡膠 B．蠶絲 C．淀粉 D．纖維素5、對可逆反應4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是A．達到化學平衡時，4v正（O2）=5v逆（NO）B．若單位時間內生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應達到平衡狀態(tài)C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大D．化學反應速率關系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）6、下列化學用語的表達正確的是A．原子核內有10個中子的氧原子：B．氯原子的結構示意圖：C．Fe3＋的最外層電子排布式：3s23p63d5D．基態(tài)銅原子的價層電子排布圖：7、25℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋+OH－；ΔH>0，下列敘述正確的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH－）降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大，Kw不變C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c（H＋）降低D．將水加熱，Kw增大，pH不變8、納米分子機器日益受到關注，機器常用的“車輪”組件結構如下圖所示，下列說法正確的是（）A．①②③④均屬于烴 B．①③均屬于苯的同系物C．①②③均能發(fā)生取代反應 D．②④的二氯代物分別有3種和6種9、以反應5H2C2O4+2MnO4-+6H+===10CO2↑+2Mn2++8H2O為例探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時，分別量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并開始計時，通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應的快慢。編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃濃度/mol·L-1體積/mL濃度/mol·L-1體積/mL①0.102.00.014.025②0.202.00.014.025③0.202.00.014.050下列說法不正確的是A．實驗①、②、③所加的H2C2O4溶液均要過量B．實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，則這段時間內平均反應速率v(KMnO4)=2.5×10-4mol·L-1·s-1C．若生成aLCO2（標準狀況），該反應轉移的電子數為aNA/22.4D．實驗①和②起初反應均很慢，過了一會兒速率突然增大，可能是生成的Mn2+對反應起催化作用10、如圖，四種裝置中所盛有的溶液體積均為200ml，濃度均為0.6mol/L，工作一段時間后，測得導線上均通過了0.2mol電子，此時溶液中的由大到小的順序是①硫酸銅溶液②稀硫酸③氯化鋅溶液④食鹽水A．④②①③ B．④③①② C．④③②① D．①③②④11、下列各微粒中屬于等電子體的是（）A．N2O4和NO2 B．SO2和O3 C．CO2和NO2 D．C2H6和N2H412、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是A．1L0.1mol·L－1的NaF溶液中含有0.1NA個F－B．常溫常壓下，22.4LCl2完全溶于水時，轉移電子數小于NAC．標準狀況下，44.8L的NO與22.4L的O2混合后，分子數為2NAD．25℃時，1L0.01mol·L－1的CH3COOH溶液中，水電離出的OH－的數目為10－12NA13、下列各離子組在指定的溶液中能夠大量共存的是（）A．無色溶液中：Cu2+、K+、SCN-、Cl-B．含有NO的溶液中：I-、SO、SO、H+C．由水電離出的c(H+)=1.010-13mol·L-1的溶液中：Na+、NH、SO、HCOD．pH=11的NaOH溶液中：CO、K+、NO、SO14、下列熱化學方程式書寫正確的是（）A．2SO2＋O2=2SO3ΔH=-196.6kJ·mol-1B．H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJC．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1D．C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=393.5kJ·mol-115、日本福島核電站泄漏物中含有放射性的53131I。有關A．中子數為78B．與53127C．質量數為131D．與5312716、地殼中含量最多的金屬是A．鐵B．鋁C．鈣D．硅二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機物A可用作果實催熟劑。某同學欲以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示。請回答：（1）A的電子式是_____。（2）E的結構簡式是_____，E分子中含有的官能團名稱是_____。（3）寫出反應④的化學方程式_____。（4）反應①～⑤中屬于取代反應的是_____（填序號）。（5）寫出與乙酸乙酯互為同分異構體且屬于羧酸的結構簡式_____、_____。18、A、B、C、D、E代表前四周期原子序數依次增大的五種元素。A、D同主族且A原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質C；B、E除最外層均只有2個電子外，其余各層全充滿?；卮鹣铝袉栴}：（1）B、C中第一電離能較大的是__(用元素符號填空)，基態(tài)E原子價電子的軌道表達式______。（2）DA2分子的VSEPR模型是_____。（3）實驗測得C與氯元素形成化合物的實際組成為C2Cl6，其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6在加熱時易升華，與過量的NaOH溶液反應可生成Na[C(OH)4]。①C2Cl6屬于_______晶體（填晶體類型），其中C原子的雜化軌道類型為________雜化。②[C(OH)4]-中存在的化學鍵有________。a．離子鍵b．共價鍵c．σ鍵d．π鍵e．配位鍵f．氫鍵（4）B、C的氟化物晶格能分別是2957kJ/mol、5492kJ/mol，二者相差很大的原因________。（5）D與E形成化合物晶體的晶胞如下圖所示：①在該晶胞中，E的配位數為_________。②原子坐標參數可表示晶胞內部各原子的相對位置。上圖晶胞中，原子的坐標參數為：a(0，0，0)；b(，0，)；c(，，0)。則d原子的坐標參數為______。③已知該晶胞的邊長為xcm，則該晶胞的密度為ρ=_______g/cm3（列出計算式即可）。19、草酸(H2C2O4)存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5，具有還原性，溶于水，溶液有酸性。為測定某H2C2O4溶液的濃度，取該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為cmol·L1KMnO4標準溶液滴定。滴定原理為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O(1)滴定管在使用之前，必須進行的操作是______________，滴定時，KMnO4溶液應裝在_____(填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)中，達到滴定終點時的現象為________________。(2)如圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，C處的刻度為30，滴定管中液面讀數應為______mL，此時滴定管中液體的體積________20mL．(填大于、小于或等于)(3)為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取H2C2O4溶液體積均為VmL，三次實驗結果記錄如下：實驗次數第一次第二次第三次消耗KMnO4溶液體積/mL22.3224.3924.41從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗KMnO4溶液的體積明顯少于后兩次，其原因可能是__。A．實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時KMnO4溶液的體積B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡C．第一次滴定盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過后，未用標準液潤洗D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗E．滴加KMnO4溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定(4)根據所給數據，寫出計算H2C2O4的物質的量濃度的表達式(必須化簡)：C=________。(5)請你一個設計簡單實驗證明草酸的酸性強于碳酸，實驗操作及現象為____________________20、Ⅰ、某學生用0.2000mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度鹽酸，其操作可分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體③調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數④量取20.00mL待測液注入用待測液潤洗過的錐形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數請回答：（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）________。（2）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入______中。（從圖中選填“甲”或“乙”）（3）滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_______________。（4）判斷到達滴定終點的現象是：錐形瓶中溶液_________________________。（5）下列操作會引起實驗結果偏大的是：______（填編號）A．滴定終點時，有一滴標準液懸掛在滴定管尖嘴處B．觀察計數時，滴定前俯視，滴定后仰視C．錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，未用待測液潤洗D．用酸式滴定管量取液體時，釋放液體前滴定管前端有氣泡，之后消失E．滴定時振蕩錐形瓶有溶液飛濺出去F．配制標準NaOH溶液定容時仰視觀察刻度線Ⅱ.（6）為了檢驗某殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，把鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，寫出滴定過程中反應的離子方程式：________________________________________。KMnO4應裝在___________滴定管中（填“酸式”或“堿式”）滴定前是否要滴加指示劑？___（填“是”或“否”），滴定終點的判斷方法：_____________________________。（7）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，為制得純凈CuCl2溶液，宜加入______________調至溶液pH＝4，使Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝________________。[Fe(OH)3的Ksp=2.6×10-39]21、25℃時，電離平衡常數：化學式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數1.8×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-113.0×10-8回答下列問題：（1）物質的量濃度為0.1mol/L的下列四種物質的溶液，pH由大到小的順序是___(填編號)。a.Na2CO3b.NaClOc.CH3COONad.NaHCO3（2）常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式的數據一定變小的是___。A．c(H+)B．C．c(H+)·c(OH-)D．（3）電離平衡常數是用實驗的方法測定出來的，現已經測得25℃時cmol/L的HX的電離度為a，試表示該溫度下HX的電離平衡常數K=___。（用含“c、a的代數式表示”）

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【詳解】A．氦氣屬于稀有氣體，又稱惰性氣體，化學性質比較穩(wěn)定，A錯誤；B．氦氣的相對分子質量為4，密度比空氣小，B錯誤；C．氦分子是單原子構成的分子，分子式為He，C錯誤；D．氦原子的原子序數為2，核外電子數為2，核外只有一個電子層，該層也可稱為最外層，該層上有2個電子，D正確。答案選D?！军c睛】同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質量之比，相對分子質量越大，密度越大。2、C【解析】根據垃圾的類別進行分析判斷，廢棄的易拉罐、銅導線等為金屬制品廢棄物，屬于金屬材料?！驹斀狻可钪袕U棄的易拉罐、銅導線等都屬于廢舊金屬材料，它們的主要成分是金屬單質或合金，故它們屬于金屬或合金，答案選C。【點睛】本題很簡單，考查廢舊金屬的分類，了解生活中常見的金屬材料是正確解題的關鍵。3、B【分析】汽油屬于易燃品，車上應該貼上易燃液體的標志?！驹斀狻緼．圖中所示標志是腐蝕品標志，故A錯誤；B．圖中所示標志是易燃液體標志，故B正確；C．圖中所示標志是自燃品標志，故C錯誤；D．圖中所示標志是氧化劑標志，故D錯誤。故答案選B。4、A【分析】高分子化合物（又稱高聚物）一般相對分子質量高于10000，結構中有重復的結構單元；有機高分子化合物可以分為天然有機高分子化合物（如淀粉、纖維素、蛋白質、天然橡膠等）和合成有機高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等）。【詳解】淀粉、纖維素、蠶絲（主要成分為蛋白質）屬于天然高分子化合物；合成橡膠屬于合成高分子化合物，故A項符合。5、A【詳解】A.達到化學平衡時正逆反應速率相等，且反應速率之比是化學計量數之比，根據方程式可知4v正（O2）=5v逆（NO），A正確；B.單位時間內生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，均表示正反應速率，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，B錯誤；C.達到化學平衡時，若增加容器體積，壓強減小，則正、逆反應速率均減小，C錯誤；D.反應速率之比是化學計量數之比，則化學反應速率關系是：3v正（NH3）=2v正（H2O），D錯誤；答案選A。6、C【詳解】A．原子核內有10個中子的氧原子：，A不正確；B．氯原子的結構示意圖：，B不正確；C．Fe3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，則Fe3＋的最外層電子排布式為3s23p63d5，C正確；D．基態(tài)銅原子的價層電子排布圖為，D不正確；故選C。7、B【詳解】A.氨水能抑制水的電離，但堿性是增強的，A不正確；B.硫酸氫鈉是強酸的酸式鹽，溶于水顯酸性，水的離子積常數只和溫度有關，所以B是正確的；C.醋酸鈉是強堿弱酸鹽，水解顯堿性。水解是促進水的電離的，所以C不正確；D.電離是吸熱的，因此加熱促進水的電離，水的離子積常數增大，pH降低，D不正確。答案選B。8、D【解析】A.烴是只含含碳和氫元素的有機物，而③富勒烯只含碳元素，屬于單質，不屬于烴，A項錯誤；B.苯的同系物只含1個苯環(huán)，B項錯誤；C.③富勒烯只含碳元素，不能發(fā)生取代反應，C項錯誤；D.②立方烷的二氯代物分別為3種，④金剛烷的二氯代物為、、、、、共6種，D項正確；答案選D?！军c睛】D項為本題的難點，可采用“定一移一”的思想利用基團位移法分類討論，如金剛烷的二氯代物判斷方法為先定一個氯原子的位置，然后順次再金剛烷的環(huán)上移動另一個氯原子，特別注意的是要考慮金剛烷特殊的對稱性，避免重復。9、B【詳解】A．通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應的快慢，所以實驗①、②、③都要褪色，所加的H2C2O4溶液均要過量，故A正確；B．實驗①測得KMnO

4溶液的褪色時間為40s，則這段時間內平均反應速率υ(KMnO4)==1.7×10

-4

mol·L

-1·s

-1，故B錯誤；C．生成1molCO2轉移1mol電子，若生成aLCO2（標準狀況），該反應轉移的電子數為aNA/22.4，故C正確；D．根據影響反應速率的因素，實驗①和②起初反應均很慢，過了一會兒速率突然增大，沒有改變其它因素的條件下，可能是生成的Mn

2+對反應起催化作用，故D正確；答案選B?！军c睛】影響反應速率的因素主要有溫度、反應物濃度、壓強、催化劑，其中影響最明顯的是催化劑。10、C【分析】①③④是電解池，②是原電池，①中陽極上析出氧氣，陰極上析出銅，所以電解質溶液酸性增強；②中正極上氫離子放電生成氫氣，所以溶液的酸性減弱；③是電鍍池，所以pH不變，④陽極上生成氯氣，陰極上生成氫氣，所以導致溶液中pH增大。【詳解】①是電解CuSO4，電解方程式為：2H2O+2Cu2+=2Cu+O2↑+4H+，根據方程式知生成4mol氫離子轉移4mol電子，生成當轉移0.2mol電子時氫離子濃度==1mol/L，pH=0；

②裝置為原電池，銅電極上氫離子得電子生成氫氣，根據2H++2e-═H2↑知，當轉移0.2mol電子時溶液中氫離子濃度=0.6mol/L2-=0.2mol/L；

③該裝置實際上是一個電鍍池，pH值不變，為強酸弱堿鹽，溶液呈弱酸性；

④裝置為電解NaCl飽和溶液，生成NaOH，為強堿溶液，pH值最大，所以pH大小順序是④③②①，

所以C選項是正確的?！军c睛】在利用電解池進行有關計算時，關鍵是準確判斷出電極產物，然后利用方程式或電子的得失守恒進行計算即可。11、B【解析】原子數目與價電子數目分別都相同的微粒為等電子體,據此結合選項判斷。【詳解】A.N2O4和NO2原子數目不相同,不是等電子體,故A錯誤；B.SO2和O3價電子數分別為18和18,原子數均為3,所以屬于等電子體,故B正確；C.CO2和NO2原子數目相同,價電子數分別為16和17,不屬于等電子體,故C錯誤；D.C2H6和N2H4原子數目不相同,不是等電子體，故D錯誤；綜上所述，本題選B?！军c睛】該題的關鍵是明確等電子體的概念，即把握原子數目與價電子數目相同的微粒才為等電子體，然后靈活運用即可。12、B【詳解】A．1L0.1mol·L－1的NaF溶液中，F－水解生成HF，因此溶液中的F－小于0.1NA個，A敘述錯誤；B．常溫常壓下，22.4LCl2完全溶于水時，只有部分的氯氣與水發(fā)生反應，則轉移電子數小于NA；且常溫常壓下，22.4LCl2的物質的量小于1mol，B敘述正確；C．標準狀況下，44.8L的NO與22.4L的O2混合后，存在2NO+O2=2NO2、2NO2?N2O4，分子數小于2NA，C敘述錯誤；D．25℃時，1L0.01mol·L－1的CH3COOH溶液中，CH3COOH為弱電解質，電離出的氫離子濃度小于0.01mol·L－1，水電離出的OH－的數目大于10－12NA，D敘述錯誤；答案為B。13、D【詳解】A．銅離子不能在無色溶液中大量存在，故A不符合題意；B．大量氫離子存在時，硝酸根會把碘離子、亞硫酸根氧化，故B不符合題意；C．水電離出的c(H+)=1.010-13mol·L-1的溶液中水的電離受到抑制，可能顯強堿性，也可能顯強酸性，堿性溶液中銨根、碳酸氫根不能大量存在，酸性溶液中碳酸氫根不能大量存在，故C不符合題意；D．四種離子相互之間不反應，也不與NaOH反應，可以大量共存，故D符合題意；綜上所述答案為D。14、C【詳解】A.熱化學反應方程式中需要注明物質的狀態(tài)，即應為：2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1，A錯誤；B.反應焓變的單位是kJ·mol-1，即應為：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1，B錯誤；C.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1，滿足熱化學反應方程式的書寫要求，C正確；D.碳的燃燒反應是放熱反應，應為：C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1，D錯誤。答案為C。15、D【解析】A．53131I的質子數為53，質量數為131，中子數=質量數-質子數=131-53=78，選項AB．53131I與53127IC．53131I的質子數為53，質量數為131，選項CD．53131I與53127答案選D。16、B【解析】地殼含量較多的元素（前四種）按含量從高到低的排序為：氧、硅、鋁、鐵，其中含量最多的金屬元素是鋁元素。A、地殼中含量最多的金屬元素是鋁，不是鐵，選項A錯誤；B、地殼中含量最多的金屬元素是鋁，選項B正確；C、地殼中含量最多的金屬元素是鋁，不是鈣，選項C錯誤；D、硅是非金屬元素，地殼中含量最多的金屬元素不是硅，選項D錯誤；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH3COOH羧基2CH3CHO+O22CH3COOH②⑤CH3CH2CH2COOH（CH3）2CHCOOH【分析】C連續(xù)氧化得到E，二者反應得到CH3COOCH2CH3，則C為CH3CH2OH，E為CH3COOH，乙醇發(fā)生氧化反應生成D為CH3CHO，乙醛進一步發(fā)生氧化反應生成CH3COOH，有機物A可用作果實催熟劑，系列轉化得到CH3CH2OH，故A為C2H4，與水發(fā)生加成反應得到B為CH3CH2Br，溴乙烷發(fā)生水解反應得到CH3CH2OH，據此解答?！驹斀狻緾連續(xù)氧化得到E，二者反應得到CH3COOCH2CH3，則C為CH3CH2OH，E為CH3COOH，乙醇發(fā)生氧化反應生成D為CH3CHO，乙醛進一步發(fā)生氧化反應生成CH3COOH，有機物A可用作果實催熟劑，系列轉化得到CH3CH2OH，故A為C2H4，與水發(fā)生加成反應得到B為CH3CH2Br，溴乙烷發(fā)生水解反應得到CH3CH2OH，（1）A為C2H4，其電子式是；（2）E的結構簡式是CH3COOH，分子中含有的官能團是羧基；（3）反應④是乙醛氧化生成乙酸，反應方程式為：2CH3CHO+O22CH3COOH；（4）反應①是乙烯與HBr發(fā)生加成反應，反應②是溴乙烷發(fā)生水解反應得到CH3CH2OH，也屬于取代反應，反應③是乙醇發(fā)生氧化反應生成乙醛，反應④是乙醛發(fā)生氧化反應生成乙酸，反應⑤是乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應，也屬于取代反應，故反應①～⑤中屬于取代反應的是②⑤；（5）與乙酸乙酯互為同分異構體且屬于羧酸的結構簡式有：CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH。【點睛】本題考查有機物推斷，涉及烯烴、醇、醛、羧酸的性質與轉化，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固。18、Mg平面三角形分子sp3bceAl3+比Mg2+電荷多，半徑小，晶格能大4（1，，）【分析】A、B、C、D、E是前四周期原子序數依次增大的五種元素。A、D同主族且A原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反，則A是核外電子排布式是1s22s22p4，所以A是O元素；D是S元素；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質C，則C為Al元素；基態(tài)B、E原子的最外層均只有2個電子，其余各電子層均全充滿，結合原子序數可知，B的電子排布為1s22s22p63s2、E的電子排布為1s22s22p63s23p63d104s2，B為Mg，E為Zn，以此來解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，A為O元素，B為Mg元素，C為Al元素，D為S元素，E為Zn元素。(1)Mg的3s電子全滿為穩(wěn)定結構，難失去電子；C是Al元素，原子核外電子排布式是1s22s22p63s33p1，失去第一個電子相對容易，因此元素B與C第一電離能較大的是Mg；E是Zn元素，根據構造原理可得其基態(tài)E原子電子排布式是[Ar]3d104s2，所以價電子的軌道表達式為；(2)DA2分子是SO2，根據VSEPR理論，價電子對數為VP=BP+LP=2+=3，VSEPR理論為平面三角形；(3)①C2Cl6是Al2Cl6，在加熱時易升華，可知其熔沸點較低，據此可知該物質在固態(tài)時為分子晶體，Al形成4個共價鍵，3個為σ鍵，1個為配位鍵，其雜化方式為sp3雜化；②[Al(OH)4]-中，含有O-H極性共價鍵，Al-O配位鍵，共價單鍵為σ鍵，故合理選項是bce；(4)B、C的氟化物分別為MgF2和AlF3，晶格能分別是2957kJ/mol、5492kJ/mol，同為離子晶體，晶格能相差很大，是由于Al3+比Mg2+電荷多、離子半徑小，而AlF3的晶格能比MgCl2大；(5)①根據晶胞結構分析，S為面心立方最密堆積，Zn為四面體填隙，則Zn的配位數為4；②根據如圖晶胞，原子坐標a為(0，0，0)；b為(，0，）；c為(，，0），d處于右側面的面心，根據幾何關系，則d的原子坐標參數為（1，，）；③一個晶胞中含有S的個數為8×+6×=4個，含有Zn的個數為4個，1個晶胞中含有4個ZnS，1個晶胞的體積為V=a3cm3，所以晶體密度為ρ==g/cm3。【點睛】本題考查晶胞計算及原子結構與元素周期律的知識，把握電子排布規(guī)律推斷元素、雜化及均攤法計算為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意(5)為解答的難點，具有一定的空間想象能力和數學計算能力才可以。19、（1）檢查是否漏液、酸式滴定管、當滴入一滴KMnO4溶液恰好由無色變成紫色（或紅色）且半分鐘不褪色（2）19.40，大于（3）AE（4）61c/vmol/L（5）取少量的NaHCO3于試管中，加入草酸溶液，有氣泡產生?！窘馕觥吭囶}分析：（1）滴定管在使用之前，必須進行的操作是檢查是否漏液，滴定時，KMnO4溶液應裝在酸式滴定管中，達到滴定終點時的現象為當滴入一滴KMnO4溶液恰好由無色變成紫色（或紅色）且半分鐘不褪色。（2）A與C刻度間相差1mL，每個刻度為0.1mL，A處的刻度為19，B的刻度比A大，由圖可知，相差4個刻度，則B為19.40.（3）A．實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時KMnO4溶液的體積，導致KMnO4體積偏小，B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡，導致KMnO4體積偏大，C．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗，導致KMnO4濃度偏小，所以所用KMnO4體積偏大，D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗，潤洗錐形瓶導致草酸的物質的量偏大，所以使用的KMnO4體積偏大，E、剛看到溶液變色，立刻停止滴定，導致氫氧化鈉體積偏小，所以所測醋酸濃度偏小，（5）可利用強酸制弱酸的原理?？键c：考查酸堿滴定實驗等相關知識。20、①④乙錐形瓶內溶液顏色的變化由紅色變?yōu)槌壬?，且半分鐘內不變色ABF5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O酸式否滴最后一滴酸性高錳酸鉀溶液紫色不褪去，且30s不變色CuO(或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3)2.6×10-9mol/L【分析】酸堿中和滴定時，滴定管用蒸餾水洗凈后，必須用標準液潤洗；錐形瓶不能潤洗；滴定終點顏色改變半分鐘內不變化；酸式滴定管為玻璃活塞，堿式滴定管下端為含有玻璃珠的乳膠管；根據c(待測)=，分析操作對待測液的物質的量濃度的影響；根據得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒書寫離子方程式；利用Fe(OH)3的Ksp=c(Fe3＋)c3(OH-)來計算c(Fe3＋)?！驹斀狻竣瘢?）①用蒸餾水洗滌堿式滴定管后，不潤洗導致標準液濃度減小，消耗體積增大，測定結果偏大，必須用氫氧化鈉溶液潤洗，故①錯誤；④若用待測液潤洗錐形瓶，會使待測液溶質物質的量增加，消耗標準液的體積增大，測定結果增大，所以錐形瓶不能潤洗，故④錯誤；答案為：①④。（2）氫氧化鈉要用堿式滴定管，選擇乙，答案為：乙；（3）滴