高中化學(xué)考試復(fù)習(xí)全面總結(jié)指南一、前言：化學(xué)復(fù)習(xí)的核心邏輯與常見誤區(qū)化學(xué)是一門“重基礎(chǔ)、講邏輯、考應(yīng)用”的學(xué)科，復(fù)習(xí)的核心是構(gòu)建“知識網(wǎng)絡(luò)”+“能力模型”——既要把零散的知識點(diǎn)串聯(lián)成體系，又要學(xué)會(huì)用原理解決實(shí)際問題（如實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、工業(yè)流程、計(jì)算）。常見誤區(qū)：避免“死記硬背”：比如死記化學(xué)方程式而不理解反應(yīng)原理，導(dǎo)致無法應(yīng)對變形題；避免“重題輕法”：盲目刷大量題卻不總結(jié)解題方法，導(dǎo)致同類題反復(fù)出錯(cuò)；避免“忽略基礎(chǔ)”：過度追求難題，而忽略元素化合物、基本概念等基礎(chǔ)知識點(diǎn)，導(dǎo)致簡單題失分。二、基礎(chǔ)鞏固：搭建化學(xué)知識的“骨架”基礎(chǔ)是化學(xué)復(fù)習(xí)的“地基”，需重點(diǎn)突破元素化合物、基本概念、反應(yīng)原理三大模塊。（一）元素化合物：按“族”梳理，抓住“代表物”與“遞變性”元素化合物是化學(xué)的“素材庫”，需按周期表族分類，以“代表元素”為核心，整理其單質(zhì)、氧化物、氫化物、鹽的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系。1.堿金屬（以鈉為例）單質(zhì)（Na）：銀白色金屬，質(zhì)軟，密度比水小，熔點(diǎn)低。與水反應(yīng)：\(2\text{Na}+2\text{H}_2\text{O}=2\text{NaOH}+\text{H}_2↑\)（現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅）；與氧氣反應(yīng)：常溫生成\(\text{Na}_2\text{O}\)（\(4\text{Na}+\text{O}_2=2\text{Na}_2\text{O}\)），加熱生成\(\text{Na}_2\text{O}_2\)（\(2\text{Na}+\text{O}_2\xlongequal{\Delta}\text{Na}_2\text{O}_2\)）。氧化物（\(\text{Na}_2\text{O}\)、\(\text{Na}_2\text{O}_2\)）：\(\text{Na}_2\text{O}\)（白色固體，堿性氧化物）：與水反應(yīng)生成\(\text{NaOH}\)（\(\text{Na}_2\text{O}+\text{H}_2\text{O}=2\text{NaOH}\)），與\(\text{CO}_2\)反應(yīng)生成\(\text{Na}_2\text{CO}_3\)（\(\text{Na}_2\text{O}+\text{CO}_2=\text{Na}_2\text{CO}_3\)）；\(\text{Na}_2\text{O}_2\)（淡黃色固體，過氧化物）：與水反應(yīng)生成\(\text{NaOH}\)和\(\text{O}_2\)（\(2\text{Na}_2\text{O}_2+2\text{H}_2\text{O}=4\text{NaOH}+\text{O}_2↑\)），與\(\text{CO}_2\)反應(yīng)生成\(\text{Na}_2\text{CO}_3\)和\(\text{O}_2\)（\(2\text{Na}_2\text{O}_2+2\text{CO}_2=2\text{Na}_2\text{CO}_3+\text{O}_2\)，用于供氧）。鹽（\(\text{Na}_2\text{CO}_3\)、\(\text{NaHCO}_3\)）：\(\text{Na}_2\text{CO}_3\)（純堿）：白色粉末，易溶于水，與鹽酸分步反應(yīng)（先生成\(\text{NaHCO}_3\)，再生成\(\text{CO}_2\)）；\(\text{NaHCO}_3\)（小蘇打）：白色晶體，溶于水，受熱分解（\(2\text{NaHCO}_3\xlongequal{\Delta}\text{Na}_2\text{CO}_3+\text{CO}_2↑+\text{H}_2\text{O}\)，用于發(fā)酵粉）。2.鹵族（以氯為例）單質(zhì)（\(\text{Cl}_2\)）：黃綠色氣體，有刺激性氣味，有毒，密度比空氣大。與水反應(yīng)：\(\text{Cl}_2+\text{H}_2\text{O}\rightleftharpoons\text{HCl}+\text{HClO}\)（\(\text{HClO}\)具有漂白性、強(qiáng)氧化性）；與堿反應(yīng)：\(\text{Cl}_2+2\text{NaOH}=\text{NaCl}+\text{NaClO}+\text{H}_2\text{O}\)（用于制漂白液）；與金屬反應(yīng)：\(2\text{Fe}+3\text{Cl}_2\xlongequal{\Delta}2\text{FeCl}_3\)（棕褐色煙）、\(\text{Cu}+\text{Cl}_2\xlongequal{\Delta}\text{CuCl}_2\)（棕黃色煙）。鹽（\(\text{NaCl}\)、\(\text{NaClO}\)）：\(\text{NaCl}\)：食鹽的主要成分，用于制鈉、氯氣、燒堿（電解飽和食鹽水：\(2\text{NaCl}+2\text{H}_2\text{O}\xlongequal{\text{電解}}2\text{NaOH}+\text{Cl}_2↑+\text{H}_2↑\)）；\(\text{NaClO}\)：漂白液的有效成分，具有強(qiáng)氧化性（與\(\text{CO}_2\)、\(\text{H}_2\text{O}\)反應(yīng)生成\(\text{HClO}\)：\(\text{NaClO}+\text{CO}_2+\text{H}_2\text{O}=\text{NaHCO}_3+\text{HClO}\)）。3.過渡元素（以鐵為例）單質(zhì)（\(\text{Fe}\)）：銀白色金屬，有磁性，能被磁鐵吸引。與氧氣反應(yīng)：\(3\text{Fe}+2\text{O}_2\xlongequal{\text{點(diǎn)燃}}\text{Fe}_3\text{O}_4\)（黑色固體）；與酸反應(yīng)：\(\text{Fe}+\text{H}_2\text{SO}_4=\text{FeSO}_4+\text{H}_2↑\)（置換反應(yīng)）；與鹽反應(yīng)：\(\text{Fe}+\text{CuSO}_4=\text{FeSO}_4+\text{Cu}\)（置換反應(yīng)）。氧化物（\(\text{FeO}\)、\(\text{Fe}_2\text{O}_3\)、\(\text{Fe}_3\text{O}_4\)）：\(\text{FeO}\)（黑色固體，堿性氧化物）：與鹽酸反應(yīng)生成\(\text{FeCl}_2\)（\(\text{FeO}+2\text{HCl}=\text{FeCl}_2+\text{H}_2\text{O}\)）；\(\text{Fe}_2\text{O}_3\)（紅棕色固體，鐵紅）：與鹽酸反應(yīng)生成\(\text{FeCl}_3\)（\(\text{Fe}_2\text{O}_3+6\text{HCl}=2\text{FeCl}_3+3\text{H}_2\text{O}\)，用于煉鐵）；\(\text{Fe}_3\text{O}_4\)（黑色固體，磁性氧化鐵）：與鹽酸反應(yīng)生成\(\text{FeCl}_2\)和\(\text{FeCl}_3\)（\(\text{Fe}_3\text{O}_4+8\text{HCl}=2\text{FeCl}_3+\text{FeCl}_2+4\text{H}_2\text{O}\)）。鹽（\(\text{FeCl}_2\)、\(\text{FeCl}_3\)）：\(\text{FeCl}_2\)（淺綠色溶液）：具有還原性（易被氧化為\(\text{FeCl}_3\)，如\(2\text{FeCl}_2+\text{Cl}_2=2\text{FeCl}_3\)）；\(\text{FeCl}_3\)（黃色溶液）：具有氧化性（能氧化\(\text{Fe}\)、\(\text{Cu}\)等，如\(2\text{FeCl}_3+\text{Fe}=3\text{FeCl}_2\)、\(2\text{FeCl}_3+\text{Cu}=2\text{FeCl}_2+\text{CuCl}_2\)）；檢驗(yàn)：\(\text{Fe}^{2+}\)用\(\text{KSCN}\)溶液（無現(xiàn)象）和氯水（變紅色）；\(\text{Fe}^{3+}\)用\(\text{KSCN}\)溶液（變紅色）。（二）基本概念：吃透“定義本質(zhì)”與“易錯(cuò)辨析”基本概念是化學(xué)的“語言”，需準(zhǔn)確理解定義的本質(zhì)，避免“字面誤區(qū)”。1.氧化還原反應(yīng)本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）；特征：化合價(jià)的升降（判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)）；相關(guān)概念：氧化劑（得電子，化合價(jià)降低，被還原，生成還原產(chǎn)物）；還原劑（失電子，化合價(jià)升高，被氧化，生成氧化產(chǎn)物）；易錯(cuò)辨析：有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)（如\(\text{C}\)（金剛石）\(\rightleftharpoons\text{C}\)（石墨））；氧化劑和還原劑可能是同一種物質(zhì)（如\(\text{Cl}_2+\text{H}_2\text{O}\rightleftharpoons\text{HCl}+\text{HClO}\)，\(\text{Cl}_2\)既是氧化劑又是還原劑）。2.離子反應(yīng)離子方程式書寫規(guī)則：拆：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽拆成離子（如\(\text{HCl}\)拆為\(\text{H}^+\)、\(\text{Cl}^-\)；\(\text{NaOH}\)拆為\(\text{Na}^+\)、\(\text{OH}^-\)；\(\text{Na}_2\text{CO}_3\)拆為\(\text{Na}^+\)、\(\text{CO}_3^{2-}\)）；刪：刪去不參加反應(yīng)的離子（如\(\text{Na}_2\text{CO}_3+2\text{HCl}=2\text{NaCl}+\text{CO}_2↑+\text{H}_2\text{O}\)，刪去\(\text{Na}^+\)、\(\text{Cl}^-\)，得\(\text{CO}_3^{2-}+2\text{H}^+=\text{CO}_2↑+\text{H}_2\text{O}\)）；查：檢查原子守恒、電荷守恒、電子守恒。離子共存：不能共存的情況：生成沉淀（如\(\text{Ba}^{2+}\)與\(\text{SO}_4^{2-}\)）、生成氣體（如\(\text{H}^+\)與\(\text{CO}_3^{2-}\)）、生成弱電解質(zhì)（如\(\text{H}^+\)與\(\text{OH}^-\)）、發(fā)生氧化還原反應(yīng)（如\(\text{Fe}^{3+}\)與\(\text{I}^-\)）。（三）反應(yīng)原理：理解“規(guī)律邏輯”與“應(yīng)用場景”反應(yīng)原理是化學(xué)的“靈魂”，需掌握熱化學(xué)、電化學(xué)、速率平衡、電解質(zhì)溶液四大板塊的規(guī)律，并能應(yīng)用于實(shí)際問題。1.電化學(xué)（原電池與電解池）原電池：定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置（自發(fā)氧化還原反應(yīng)）；構(gòu)成條件：兩個(gè)活潑性不同的電極、電解質(zhì)溶液、閉合回路；電極反應(yīng)：負(fù)極（活潑金屬）發(fā)生氧化反應(yīng)（失電子），正極（不活潑金屬或?qū)щ姺墙饘伲┌l(fā)生還原反應(yīng)（得電子）；例子：銅鋅原電池（電解質(zhì)為稀硫酸）：負(fù)極（\(\text{Zn}\)）：\(\text{Zn}-2\text{e}^-=\text{Zn}^{2+}\)（氧化反應(yīng)）；正極（\(\text{Cu}\)）：\(2\text{H}^++2\text{e}^-=\text{H}_2↑\)（還原反應(yīng)）；總反應(yīng)：\(\text{Zn}+\text{H}_2\text{SO}_4=\text{ZnSO}_4+\text{H}_2↑\)。電解池：定義：將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置（強(qiáng)制氧化還原反應(yīng)）；構(gòu)成條件：兩個(gè)電極、電解質(zhì)溶液、電源、閉合回路；電極反應(yīng)：陽極（與電源正極相連）發(fā)生氧化反應(yīng)（失電子），陰極（與電源負(fù)極相連）發(fā)生還原反應(yīng)（得電子）；例子：電解飽和食鹽水（氯堿工業(yè)）：陽極（石墨）：\(2\text{Cl}^--2\text{e}^-=\text{Cl}_2↑\)（氧化反應(yīng)）；陰極（鐵）：\(2\text{H}^++2\text{e}^-=\text{H}_2↑\)（還原反應(yīng)）；總反應(yīng)：\(2\text{NaCl}+2\text{H}_2\text{O}\xlongequal{\text{電解}}2\text{NaOH}+\text{Cl}_2↑+\text{H}_2↑\)。2.化學(xué)反應(yīng)速率與平衡速率計(jì)算：\(v=\frac{\Deltac}{\Deltat}\)（\(\Deltac\)為濃度變化量，\(\Deltat\)為時(shí)間）；平衡移動(dòng)規(guī)律（勒夏特列原理）：增大反應(yīng)物濃度、增大壓強(qiáng)（氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)）、升高溫度（吸熱反應(yīng)），平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；減小反應(yīng)物濃度、減小壓強(qiáng)（氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)）、降低溫度（放熱反應(yīng)），平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；易錯(cuò)辨析：催化劑能改變反應(yīng)速率，但不影響平衡移動(dòng)（縮短達(dá)到平衡的時(shí)間）；壓強(qiáng)改變只影響氣體分子數(shù)變化的反應(yīng)（如\(\text{N}_2+3\text{H}_2\rightleftharpoons2\text{NH}_3\)，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)；\(\text{H}_2+\text{I}_2\rightleftharpoons2\text{HI}\)，壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)）。三、專題突破：攻克高頻難點(diǎn)的“精準(zhǔn)策略”（一）有機(jī)化學(xué)：緊扣“官能團(tuán)”與“轉(zhuǎn)化關(guān)系”有機(jī)化學(xué)的核心是官能團(tuán)的性質(zhì)，需梳理常見官能團(tuán)（羥基、羧基、羰基、雙鍵）的反應(yīng)，并掌握有機(jī)合成的“逆推法”。1.官能團(tuán)性質(zhì)總結(jié)官能團(tuán)代表物質(zhì)主要反應(yīng)羥基（\(-\text{OH}\)）乙醇（\(\text{CH}_3\text{CH}_2\text{OH}\)）酯化反應(yīng)（與乙酸生成乙酸乙酯）、消去反應(yīng)（生成乙烯）、氧化反應(yīng)（生成乙醛）羧基（\(-\text{COOH}\)）乙酸（\(\text{CH}_3\text{COOH}\)）中和反應(yīng)（與\(\text{NaOH}\)生成乙酸鈉）、酯化反應(yīng)（與乙醇生成乙酸乙酯）羰基（\(-\text{CO}-\)）乙醛（\(\text{CH}_3\text{CHO}\)）加成反應(yīng)（與氫氣生成乙醇）、氧化反應(yīng)（與銀氨溶液生成銀鏡）雙鍵（\(\text{C}=\text{C}\)）乙烯（\(\text{CH}_2=\text{CH}_2\)）加成反應(yīng)（與溴水生成1,2-二溴乙烷）、加聚反應(yīng)（生成聚乙烯）2.有機(jī)合成路線設(shè)計(jì)（逆推法）例如，以乙烯為原料合成乙酸乙酯：逆推：乙酸乙酯（\(\text{CH}_3\text{COOCH}_2\text{CH}_3\)）由乙酸（\(\text{CH}_3\text{COOH}\)）和乙醇（\(\text{CH}_3\text{CH}_2\text{OH}\)）酯化生成；正推：乙烯（\(\text{CH}_2=\text{CH}_2\)）→乙醇（\(\text{CH}_3\text{CH}_2\text{OH}\)，與水加成）；乙烯→乙酸（\(\text{CH}_3\text{COOH}\)，先氧化為乙醛，再氧化為乙酸）；路線：\(\text{CH}_2=\text{CH}_2\xrightarrow{\text{H}_2\text{O}}\text{CH}_3\text{CH}_2\text{OH}\)；\(\text{CH}_2=\text{CH}_2\xrightarrow{\text{O}_2}\text{CH}_3\text{CHO}\xrightarrow{\text{O}_2}\text{CH}_3\text{COOH}\)；\(\text{CH}_3\text{COOH}+\text{CH}_3\text{CH}_2\text{OH}\xrightarrow{\text{濃硫酸}}\text{CH}_3\text{COOCH}_2\text{CH}_3\)。（二）工業(yè)流程：拆解“流程邏輯”與“問題指向”工業(yè)流程題是高考的“難點(diǎn)”，需學(xué)會(huì)拆解流程步驟（原料預(yù)處理→反應(yīng)→分離提純→產(chǎn)物），并回答“目的”“原因”“措施”等問題。1.流程步驟分析原料預(yù)處理：粉碎（增大接觸面積，加快反應(yīng)速率）、灼燒（除去有機(jī)物或硫化物，如灼燒硫鐵礦\(\text{FeS}_2\)生成\(\text{Fe}_2\text{O}_3\)和\(\text{SO}_2\)）、浸?。ㄓ盟峄驂A溶解原料，如用\(\text{NaOH}\)溶液浸取鋁土礦中的\(\text{Al}_2\text{O}_3\)生成\(\text{NaAlO}_2\)）；反應(yīng)條件控制：溫度（如合成氨的高溫（\(____℃\)）是為了提高反應(yīng)速率和催化劑活性）、壓強(qiáng)（如合成氨的高壓（\(20-50\text{MPa}\)）是為了提高平衡轉(zhuǎn)化率）、催化劑（如合成氨的鐵觸媒，加快反應(yīng)速率）；分離提純：過濾（分離固體和液體，如除去\(\text{Al(OH)}_3\)沉淀中的雜質(zhì)）、結(jié)晶（從溶液中得到固體，如從\(\text{NaCl}\)溶液中得到\(\text{NaCl}\)晶體）、蒸餾（分離沸點(diǎn)不同的液體，如分離乙醇和水）。2.常見問題回答模板粉碎的目的：增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高原料利用率；加\(\text{NaOH}\)溶液的目的：溶解原料中的\(\text{Al}_2\text{O}_3\)（或其他酸性氧化物），除去雜質(zhì)；通\(\text{CO}_2\)的目的：將\(\text{AlO}_2^-\)轉(zhuǎn)化為\(\text{Al(OH)}_3\)沉淀（\(\text{AlO}_2^-+\text{CO}_2+2\text{H}_2\text{O}=\text{Al(OH)}_3↓+\text{HCO}_3^-\)）；循環(huán)利用的物質(zhì)：如電解飽和食鹽水的\(\text{NaCl}\)（從陽極得到\(\text{Cl}_2\)，陰極得到\(\text{NaOH}\)，剩余\(\text{NaCl}\)溶液循環(huán)使用）。（三）化學(xué)計(jì)算：掌握“方法技巧”與“簡化步驟”化學(xué)計(jì)算的核心是守恒法（質(zhì)量守恒、電荷守恒、電子守恒），需學(xué)會(huì)用“技巧”簡化計(jì)算，避免“繁瑣步驟”。1.守恒法應(yīng)用電子守恒：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到的電子數(shù)等于還原劑失去的電子數(shù)（如計(jì)算銅與硝酸反應(yīng)生成\(\text{NO}\)和\(\text{NO}_2\)的混合氣體，銅失去的電子數(shù)等于硝酸得到的電子數(shù)）；電荷守恒：溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)（如\(\text{Na}_2\text{SO}_4\)溶液中，\(c(\text{Na}^+)=2c(\text{SO}_4^{2-})\)）；質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后總質(zhì)量不變（如計(jì)算碳酸鈣分解生成\(\text{CO}_2\)的質(zhì)量，用反應(yīng)前碳酸鈣的質(zhì)量減去反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量）。2.例子：電子守恒計(jì)算題目：將\(1.92\text{g}\)銅投入到一定量的濃硝酸中，充分反應(yīng)后，生成\(\text{NO}\)和\(\text{NO}_2\)的混合氣體共\(0.896\text{L}\)（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求混合氣體中\(zhòng)(\text{NO}\)和\(\text{NO}_2\)的物質(zhì)的量之比。解答：銅的物質(zhì)的量：\(n(\text{Cu})=\frac{1.92\text{g}}{64\text{g/mol}}=0.03\text{mol}\)；銅失去的電子數(shù)：\(0.03\text{mol}\times2=0.06\text{mol}\)；混合氣體的物質(zhì)的量：\(n(\text{NO}+\text{NO}_2)=\frac{0.896\text{L}}{22.4\text{L/mol}}=0.04\text{mol}\)；設(shè)\(\text{NO}\)的物質(zhì)的量為\(x\)，\(\text{NO}_2\)的物質(zhì)的量為\(y\)，則\(x+y=0.04\text{mol}\)；硝酸得到的電子數(shù)：\(3x+y=0.06\text{mol}\)（\(\text{NO}\)由\(\text{HNO}_3\)（+5價(jià)）還原為+2價(jià)，得到3個(gè)電子；\(\text{NO}_2\)由\(\text{HNO}_3\)還原為+4價(jià)，得到1個(gè)電子）；解得：\(x=0.01\text{mol}\)，\(y=0.03\text{mol}\)，故\(n(\text{NO}):n(\text{NO}_2)=1:3\)。四、實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)：提升“操作規(guī)范”與“現(xiàn)象描述”能力實(shí)驗(yàn)題是高考的“重點(diǎn)”，需掌握常見儀器與基本操作、重要實(shí)驗(yàn)（氣體制備、物質(zhì)檢驗(yàn)）、實(shí)驗(yàn)題答題技巧。（一）常見儀器與基本操作儀器識別：分液漏斗（用于萃取分液，如分離水和溴苯）、坩堝（用于灼燒固體，如灼燒硫酸銅晶體測定結(jié)晶水含量）、容量瓶（用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，如配制\(100\text{mL}\)\(0.1\text{mol/L}\)的\(\text{NaCl}\)溶液）；基本操作：過濾（用于分離固體和液體，如除去\(\text{Fe(OH)}_3\)沉淀中的\(\text{NaCl}\)溶液，需用玻璃棒引流）、蒸發(fā)（用于從溶液中得到固體，如從\(\text{NaCl}\)溶液中得到\(\text{NaCl}\)晶體，需用玻璃棒攪拌，防止局部過熱）、蒸餾（用于分離沸點(diǎn)不同的液體，如分離乙醇和水，需用溫度計(jì)測定餾分溫度，冷凝管中冷水從下口進(jìn)、上口出）。（二）重要實(shí)驗(yàn)：氣體制備氯氣（\(\text{Cl}_2\)）：原理：\(\text{MnO}_2+4\text{HCl}（濃）\xlongequal{\Delta}\text{MnCl}_2+\text{Cl}_2↑+2\text{H}_2\text{O}\)；裝置：固液加熱型（用分液漏斗加濃鹽酸，圓底燒瓶加\(\text{MnO}_2\)）；收集：向上排空氣法（\(\text{Cl}_2\)密度比空氣大）、排飽和食鹽水法（\(\text{Cl}_2\)在飽和食鹽水中溶解度?。?；尾氣處理：用\(\text{NaOH}\)溶液吸收（\(\text{Cl}_2+2\text{NaOH}=\text{NaCl}+\text{NaClO}+\text{H}_2\text{O}\)）。氨氣（\(\text{NH}_3\)）：原理：\(2\text{NH}_4\text{Cl}+\text{Ca(OH)}_2\xlongequal{\Delta}\text{CaCl}_2+2\text{NH}_3↑+2\text{H}_2\text{O}\)；裝置：固固加熱型（用試管加\(\text{NH}_4\text{Cl}\)和\(\text{Ca(OH)}_2\)，試管口略向下傾斜）；收集：向下排空氣法（\(\text{NH}_3\)密度比空氣?。?；檢驗(yàn)：用濕潤的紅色石蕊試紙（變藍(lán)）或蘸有濃鹽酸的玻璃棒（產(chǎn)生白煙）。（三）實(shí)驗(yàn)題答題技巧實(shí)驗(yàn)?zāi)康模好鞔_實(shí)驗(yàn)的“核心”（如“探究溫度對反應(yīng)速率的影響”“制備\(\text{Fe(OH)}_3\)膠體”）；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述：全面、準(zhǔn)確、規(guī)范（如鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象：“鈉浮在水面上，迅速熔化成一個(gè)閃亮的小球，在水面上四處游動(dòng)，發(fā)出‘嘶嘶’的響聲，溶液變成紅色（滴加酚酞）”）；