高中理科題目及答案

一、單項選擇題（每題2分，共10題）1.下列物質中，屬于電解質的是（）A.銅B.蔗糖C.氯化鈉D.酒精2.下列反應中，屬于氧化還原反應的是（）A.CaCO?=CaO+CO?↑B.NaOH+HCl=NaCl+H?OC.2Na+2H?O=2NaOH+H?↑D.Fe?O?+3H?SO?=Fe?(SO?)?+3H?O3.某元素的原子序數(shù)為17，它在周期表中的位置是（）A.第2周期ⅦA族B.第3周期ⅦA族C.第2周期ⅥA族D.第3周期ⅥA族4.下列關于化學反應速率的說法正確的是（）A.化學反應速率是指一定時間內任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學反應速率為0.8mol/(L·s)是指1s時某物質的濃度為0.8mol/LC.根據化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢D.對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯5.下列關于原電池的敘述正確的是（）A.構成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬B.原電池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置C.在原電池中，電子流出的一極是負極，該電極被還原D.原電池放電時，電流的方向是從負極到正極6.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H?=2Fe3?+3H?↑B.碳酸鈣與鹽酸反應：CO?2?+2H?=CO?↑+H?OC.氫氧化鈉溶液與醋酸反應：OH?+H?=H?OD.氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應：Ba2?+SO?2?=BaSO?↓7.下列有機物中，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（）A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸8.標準狀況下，11.2L的CO?的物質的量是（）A.0.5molB.1molC.2molD.4mol9.下列物質中，只含有離子鍵的是（）A.H?OB.NaClC.NH?ClD.CO?10.已知反應A+B=C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）A.該反應為放熱反應B.該反應為吸熱反應C.反應物的總能量高于生成物的總能量D.該反應只有在加熱條件下才能進行二、多項選擇題（每題2分，共10題）1.下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（）A.鋁具有良好的導電性，可用于制作電線B.鐵能與氧氣反應，可用作食品抗氧化劑C.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氨氣D.小蘇打受熱易分解，可用于治療胃酸過多2.下列關于化學反應限度的說法正確的是（）A.當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，這就是這個反應在該條件下所能達到的限度B.當一個可逆反應進行到平衡狀態(tài)時，正、逆反應速率相等C.對于任何反應來說，都能通過改變反應條件使反應達到完全進行的程度D.化學反應的限度可以通過改變條件而改變3.下列關于元素周期表和元素周期律的說法正確的是（）A.同一周期從左到右，元素原子的半徑逐漸減小B.元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素C.第ⅠA族元素又稱為堿金屬元素D.同一主族元素從上到下，金屬性逐漸增強4.下列關于化學反應與能量的說法正確的是（）A.化學反應中一定有物質變化，但不一定有能量變化B.化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因C.反應物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生放熱反應D.化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化5.下列離子在溶液中能大量共存的是（）A.K?、H?、SO?2?、OH?B.Na?、Ca2?、CO?2?、NO??C.Na?、Cl?、NO??、SO?2?D.NH??、K?、SO?2?、Cl?6.下列關于有機物的說法正確的是（）A.有機物都含有碳元素B.有機物都易燃燒C.有機物大多是非電解質D.有機物都難溶于水7.下列實驗操作正確的是（）A.用托盤天平稱量時，左盤放稱量物，右盤放砝碼B.給試管中的液體加熱時，液體的體積不超過試管容積的1/3C.用分液漏斗分離互不相溶的兩種液體時，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D.用酒精萃取碘水中的碘8.下列關于化學平衡移動的說法正確的是（）A.升高溫度，化學平衡一定向吸熱反應方向移動B.增大壓強，化學平衡一定向氣體體積減小的方向移動C.增加反應物的濃度，化學平衡一定向正反應方向移動D.催化劑能改變化學反應速率，但不能使化學平衡發(fā)生移動9.下列關于金屬的說法正確的是（）A.大多數(shù)金屬在自然界中以化合態(tài)形式存在B.金屬的冶煉就是將金屬從其化合物中還原出來C.鋁是地殼中含量最多的金屬元素D.金屬都具有良好的導電性、導熱性和延展性10.下列關于物質結構的說法正確的是（）A.原子的核外電子排布決定了元素的化學性質B.離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵C.共價化合物中一定只含有共價鍵D.分子間作用力比化學鍵弱得多，但對物質的熔沸點有影響三、判斷題（每題2分，共10題）1.1mol任何物質都含有約6.02×1023個原子。（）2.氧化還原反應的本質是元素化合價的升降。（）3.元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強。（）4.化學反應速率只與反應物的濃度有關。（）5.原電池中，陽離子向負極移動。（）6.離子方程式中，沉淀、氣體、水等物質要寫成化學式。（）7.苯分子中不存在碳碳雙鍵，所以不能發(fā)生加成反應。（）8.化學反應的熱效應只與反應的始態(tài)和終態(tài)有關，與反應途徑無關。（）9.金屬鈉著火時，可用水滅火。（）10.可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正、逆反應速率都為0。（）四、簡答題（每題5分，共4題）1.簡述鋁在空氣中能穩(wěn)定存在的原因。鋁在空氣中表面能迅速被氧氣氧化，形成一層致密的氧化鋁薄膜，這層薄膜能阻止內部的鋁繼續(xù)與氧氣反應，所以鋁在空氣中能穩(wěn)定存在。2.影響化學反應速率的因素有哪些？濃度、溫度、壓強（對有氣體參與反應）、催化劑、反應物接觸面積等。增大反應物濃度、升高溫度、增大壓強（有氣體時）、使用正催化劑、增大反應物接觸面積可加快反應速率。3.簡述原電池的工作原理。原電池是將化學能轉化為電能的裝置。在原電池中，負極發(fā)生氧化反應，失去電子，電子通過導線流向正極，正極發(fā)生還原反應，溶液中的陽離子在正極得到電子，從而形成閉合回路產生電流。4.簡述如何檢驗溶液中的SO?2?。取少量溶液于試管中，先加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，排除CO?2?等干擾離子，再加入BaCl?溶液，若產生白色沉淀，則證明溶液中含有SO?2?。五、討論題（每題5分，共4題）1.討論在工業(yè)生產中，如何提高合成氨反應的效率。可從溫度、壓強、催化劑等方面考慮。適當升高溫度加快反應速率，增大壓強使平衡正向移動提高轉化率，使用高效催化劑加快反應速率，同時及時分離出氨氣，使平衡正向移動，提高原料利用率。2.討論有機物在生活中的重要應用。有機物在生活中應用廣泛，如甲烷是天然氣的主要成分，用作燃料；乙醇用于消毒、作飲料等；油脂是人體重要的供能物質，也是工業(yè)原料；塑料、橡膠、纖維等有機高分子材料用于日常用品、交通工具等方面。3.討論化學反應中的能量變化在實際生活中的意義。能量變化在生活中意義重大。燃燒反應釋放熱量用于取暖、做飯、發(fā)電等；利用化學反應的能量變化開發(fā)新能源，如燃料電池；此外，了解能量變化可合理選擇反應條件，提高能源利用率，減少能源浪費。4.討論如何從化學角度解決環(huán)境污染問題?？梢匝邪l(fā)綠色化學工藝，減少污染物產生；對工業(yè)廢氣、廢水、廢渣進行處理達標后排放，如用化學方法脫硫、脫氮處理廢氣；開發(fā)可降解材料，減少白色污染；利用化學反應回收廢舊金屬等資源，實現(xiàn)資源循環(huán)利用。答案一、單項選擇題1.C2.C3.B4.C5.B6