云南省騰沖市第一中學2026屆高一化學第一學期期末聯考模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、工業(yè)上火法煉銅的過程中會發(fā)生以下反應：，下列關于該反應的說法正確的是()A．既是氧化產物又是還原產物 B．每生成，轉移C．既是氧化劑又是還原劑 D．每硫原子被還原，則生成2、下列實驗現象的描述不正確的是A．濃氨水滴入FeSO4溶液中，立即產生紅褐色沉淀B．濃硫酸滴入蔗糖晶體中，蔗糖先變黃后變黑C．金屬鈉投入CuSO4溶液中，產生藍色沉淀D．將紅熱銅絲伸入充滿氯氣的集氣瓶中，產生棕黃色的煙3、下列關于物質分類的說法正確的是A．HNO3、CO2、CaCO3都屬于酸 B．金剛石、白磷都屬于單質C．SO2、SiO2、CO均屬于酸性氧化物 D．金屬氧化物均為堿性氧化物4、中華民族的發(fā)明創(chuàng)造為人類文明進步做出了巨大貢獻。下列我國古代發(fā)明中，不涉及化學反應的是（）A．銅的冶煉 B．糧食釀醋C．打磨磁石制指南針 D．火藥的發(fā)明與使用5、在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中加入一定量的過氧化鈉，充分反應后恢復到原來溫度，下列說法正確的是()A．溶液中Na+濃度增大，有O2放出 B．溶液堿性不變，有H2放出C．溶液中Na+數目減少，有O2放出 D．溶液堿性增強，有O2放出6、在水溶液中能大量共存，且加入過量稀硫酸溶液時，有氣體生成的是A．Na+、Ag+、CO32-、Cl﹣ B．K+、Ba2+、SO42-、Cl﹣C．Na+、K+、CO32-、Cl﹣ D．Na+、K+、Cl﹣、SO42-7、下列氧化物中，既能和鹽酸反應，又能和氫氧化鈉反應的是（）A．MgO B．CaO C．Fe2O3 D．Al2O38、下表中由方程式得出的結論不合理的是方程式結論AFe+Cu2＋=Fe2＋+Cu氧化性：Cu2＋＞Fe2＋B3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑4H2O具有強氧化性和酸性CAl3＋+3NH3·H2O(過量)=Al(OH)3↓+3NH4＋Al(OH)3不溶于堿DAl2O3+6H＋=2Al3＋+3H2O；Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2OAl2O3是兩性氧化物A．A B．B C．C D．D9、關于某溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是A．加入AgNO3溶液生成白色沉淀，可確定有Cl－B．加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解，可確定有SO42－C．某黃色溶液加CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫紅色，可確定有I2存在D．加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有CO32－10、下列各組中的兩種物質作用，反應條件(溫度或者反應物濃度、用量等)改變，不會引起產物改變的是()A．Na和O2 B．N2和O2C．Cu和HNO3 D．Na2CO3和HCl11、將下列金屬分別投入0.1mol?L-1鹽酸中，能發(fā)生反應且反應最劇烈的是（）A．Fe B．Al C．Mg D．Cu12、對于易燃易爆、有毒的化學物質，往往會在其包裝上貼危險警告標簽。下列所列物質中，貼錯了標簽的是（）ABCD物質濃（酒精）汞危險警告標簽A．A B．B C．C D．D13、將適量金屬鈉投入下列溶液中，有氣體放出，但無沉淀生成的是（）A．鹽酸 B．飽和氫氧化鈉溶液C．FeCl3溶液 D．MgSO4溶液14、下列說法中錯誤的是（）A．鈉在常溫下就容易被氧化 B．鈉受熱后能夠著火燃燒C．鈉在空氣中緩慢氧化能自燃 D．鈉在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒劇烈15、下列除去雜質的實驗方法正確的是（）A．除去CO中少量O2：通過灼熱的Cu網后收集氣體B．除去K2CO3固體中少量NaHCO3：置于坩堝中加熱C．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾D．除去CO2中的少量HCl：通入飽和NaHCO3溶液，收集氣體16、下列反應對應的離子方程式正確的是（）A．氯化銨溶液與濃溶液混合加熱：B．氫氧化亞鐵在空氣中被氧化：C．氧化亞鐵加入稀硝酸中：D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：二、非選擇題（本題包括5小題）17、在某澄清溶液中，可能存在下列幾種離子：H+、K+、Ba2+、SO42-、Cl-、SiO32-。取該溶液進行下列實驗：①用pH試紙檢驗該溶液呈強酸性；②另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，當溶液呈堿性時，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。回答下列問題：（1）根據上述實驗現象，推斷原溶液中肯定存在的離子是___，肯定不存在的離子是___，可能存在的離子是___。要檢驗可能存在的離子，可采用的實驗方法是___。（2）寫出實驗②中發(fā)生反應的離子方程式：___、___。18、將鐵粉和鋁粉的混合物逐漸加入100mL的稀硝酸中，其產生的有關離子濃度與加入鐵粉和鋁粉的混合物的質量的關系如下圖所示：若反應過程中生成的氣體為NO，溶液的體積變化忽略不計。請回答下列問題：（1）X表示的變化離子是_______________（填離子符號）。（2）OA段發(fā)生反應的離子方程式是___________________________________。（3）稀硝酸溶解1.10g鐵粉和鋁粉后溶液還能繼續(xù)溶解混合物的原因是________________（4）該硝酸的濃度是_____________mol·L－1。19、根據右圖所示裝置，請回答：（1）在A中加試劑后，立即打開止水夾C，B中的現象是_________________，離子方程式是：_________________。（2）一段時間后，關閉止水夾C，A中溶液被擠入B中，B中的現象是___________，離子方程式是_______________________________________。20、某同學實驗室用下列裝置探究氯氣的性質。（1）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，同時生成二氯化錳和水，寫出該反應的化學方程式并判斷電子得失數目__；__。（2）實驗時發(fā)現有色布條__，其原因是__；（3）燒杯中溶液的作用是__；廣口瓶Ⅲ的作用是__。21、A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有氧化性。下述為相關實驗步驟和實驗現象。請回答：(1)寫出C、D的化學式或分子式：__________、____________。(2)指出D中所含元素在周期表中的位置________________，指出K的水溶液由稀到濃的顏色變化________________。(3)將SO2氣體通入D溶液，D溶液變?yōu)闊o色，生成兩種強酸。寫出該反應的化學方程式：________________________________________________________________________。(4)F與粗硅加熱生成__________(填分子式)，該物質經蒸餾提純后在1100℃下與氫氣反應生成高純硅，寫出后一步驟反應的化學方程式：_____________________________。(5)0.25molF緩慢通入含有0.1molFeBr2、0.1molFeI2的混合溶液中，充分反應，試用一個離子方程式表示總反應：__________________________________________。(6)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液100mL，將其平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g銅粉；向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量的變化關系如圖所示(假設硝酸的還原產物為NO氣體)。則原混合溶液中NO3－的物質的量為__________，硫酸的物質的量濃度為______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

反應中，Cu的化合價均從+1價降低為0價，則Cu2S和Cu2O均為氧化劑，被還原，Cu單質為還原產物，S元素的化合價從-2價升高為+4價，則Cu2S為還原劑，被氧化，SO2為氧化產物，據此解答?！驹斀狻緼.由以上分析知，是氧化產物，故A錯誤；B.沒有指明是標準狀況，無法計算物質的量，因此不能計算轉移電子數，故B錯誤；C.由以上分析知，既是氧化劑又是還原劑，故C正確：D.S元素的化合價升高，則S元素應被氧化，故D錯誤：故選C。【點睛】在氧化還原反應中，幾個概念之間的關系：氧化劑具有氧化性，得電子化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應，得到還原產物；還原劑具有還原性，失電子化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應，得到氧化產物，熟記該規(guī)律是解答氧化還原反應題型的關鍵。在氧化還原反應中氧化劑得電子總數=還原劑失電子總數=轉移電子總數，這是根據得失電子守恒進行方程式配平以及某些氧化還原反應計算的核心。2、A【解析】

A．Fe(OH)2為白色固體，但極易被氧化生成紅褐色Fe(OH)3固體，所以看到的現象是先生成白色沉淀，立即轉化為灰綠色，最終轉化為紅褐色，選項A不正確；B．濃硫酸滴入蔗糖晶體中，先部分碳化，所以發(fā)黃，最后全部脫水碳化，直至變黑，選項B正確；C.鈉投入硫酸銅溶液，先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，既有氣體產生又有藍色沉淀生成，選項C正確；D.將紅熱銅絲伸入充滿氯氣的集氣瓶中，產生棕黃色的煙，生成氯化銅，選項D正確。答案選A。3、B【解析】

A.HNO3屬于酸，CO2屬于酸性氧化物，CaCO3都屬于鹽，A錯誤；B.金剛石、白磷都是僅有一種元素組成的物質，都屬于單質，B正確；C.SO2、SiO2均屬于酸性氧化物，CO是不成鹽氧化物，C錯誤；D.金屬氧化物有的是堿性氧化物，如CaO、Na2O，有的是酸性氧化物，如Mn2O7，有的是兩性氧化物，如Al2O3，有的是過氧化物，如Na2O2，D錯誤；故合理選項是B。4、C【解析】

A．銅的冶煉是化合態(tài)銅元素變化為游離態(tài)，是化學變化，故A錯誤；B．糧食釀醋過程中，有新物質生成，是化學變化，故B錯誤；C．打磨磁石制司南是物體形狀的改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，故C正確；D．火藥使用是用S、C和KNO3，爆炸時發(fā)生反應的化學方程式為2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，是化學變化，故D錯誤；故答案為C。5、C【解析】

過氧化鈉與飽和燒堿溶液中的水反應:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，放出大量的熱，恢復為原溫度，NaOH的溶解度不變,燒堿溶液仍為飽和溶液，c(NaOH)、c(Na+)、c(OH-)不變，堿性不變，但溶液中水減少了,溶解的NaOH也隨之減少,溶液中Na+數目將減少，故C選項正確；故答案選C。6、C【解析】

A、Ag+與CO32-、Cl-生成沉淀，不能大量共存，A錯誤；B、Ba2+、SO42-反應生成沉淀，不能大量共存，B錯誤；C、該組離子之間不反應，可以大量共存，加稀硫酸與CO32-反應生成氣體，C正確；D、該組離子之間不反應，可以大量共存，但加稀硫酸沒有氣體生成，D錯誤。答案選C。7、D【解析】

A.MgO是堿性氧化物，與氫氧化鈉不反應，A不合題意；B.CaO是堿性氧化物，與氫氧化鈉不反應，B不合題意；C.Fe2O3是堿性氧化物，與氫氧化鈉不反應，C不合題意；D.Al2O3是兩性氧化物，既能和鹽酸反應，又能和氫氧化鈉反應，D正確，答案選D?！军c睛】除了氧化鋁以外既能和鹽酸反應，又能和氫氧化鈉反應的還有金屬鋁、兩性氫氧化物氫氧化鋁、弱酸的酸式鹽例如碳酸氫鈉、弱酸的銨鹽例如碳酸銨等，平時注意相關知識的積累。需要注意的是不能把鋁看作是兩性，鋁是活潑的金屬。8、C【解析】

A.鐵置換出銅，Cu2+作氧化劑，Fe2+是氧化產物，所以氧化性：Cu2＋＞Fe2＋，故A正確；B.硝酸在反應中生成NO、硝酸銅和水，N元素化合價降低說明硝酸具有強氧化性，生成鹽，說明具有酸性，故B正確；C.氫氧化鋁不溶于過量的氨水，但溶于氫氧化鈉，故C錯誤；D.Al2O3既與酸反應生成鹽和水也與堿反應生成鹽和水，所以是兩性氧化物，故D正確；故選C。9、C【解析】

A．能與Ag+產生白色沉淀的離子不僅有Cl-；此外，一般檢驗Cl-時，常采用加硝酸酸化后再加AgNO3的方式進行檢驗，A項錯誤；B．若溶液中有Ag+，那么加入BaCl2溶液后，會產生不溶于稀鹽酸的AgCl沉淀，所以不能證明溶液中一定有，B項錯誤；C．碘單質的水溶液呈棕黃色，碘單質在四氯化碳溶劑中溶解度更大，若加入CCl4后，下層出現紫紅色，可以證明I2的存在，C項正確；D．溶液中若有或或均能產生相同的現象，D項錯誤；答案選C。10、B【解析】A.Na和O2在常溫下生成氧化鈉，在加熱條件下生成過氧化鈉，A錯誤；B.N2和O2在放電條件下生成NO，只有一種產物，B正確；C.Cu與濃、稀HNO3反應分別產生NO2、NO氣體，C錯誤；D.Na2CO3與少量HCl反應生成碳酸氫鈉、與過量HCl反應生成二氧化碳和水，D錯誤。答案選B。點睛：化學反應除與自身的性質有關外，還要考慮用量、濃度、溫度等條件的影響。11、C【解析】

根據金屬活動性順序Mg>Al>Fe>(H)>Cu，氫前金屬能與鹽酸發(fā)生置換反應，可知Mg、Al、Fe能與鹽酸發(fā)生反應，且Mg反應最劇烈，綜上所述，答案為C。12、D【解析】

A.濃硫酸具有強腐蝕性，貼腐蝕品的標志，A正確；B.（酒精）屬于易燃物，貼易燃液體的標簽，B正確；C.汞是劇毒品，貼劇毒品標志，C正確；D.KCl性質穩(wěn)定，不屬于易爆物，該圖為爆炸品標志，D錯誤；故答案為：D?！军c睛】常用危險化學品標志：13、A【解析】

鈉先和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，再根據氫氧化鈉和選項中的物質的反應情況判斷?！驹斀狻緼．鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和氫氣，不會產生沉淀，故A選；B．鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，溶劑減少，溶質增加，所以有溶質氫氧化鈉固體析出，故B不選；C．鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和氯化鐵反應生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，故C不選；D．鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與MgSO4反應生成氫氧化鎂沉淀，故D不選；故選A。【點睛】本題的易錯點為，要注意氫氧化鈉已經是飽和溶液，在生成氫氧化鈉，則氫氧化鈉會析出。14、C【解析】

A．鈉在常溫下就容易被空氣中的氧氣氧化為Na2O，A不合題意；B．鈉在空氣中受熱后能夠著火燃燒，生成Na2O2，B不合題意；C．鈉在空氣中緩慢氧化，生成Na2O，但不能自燃，C符合題意；D．空氣中O2的濃度小于氧氣，所以鈉在氧氣中燃燒比在空氣中劇烈，D不合題意；故選C。15、D【解析】

A．通過灼熱的Cu網后，氧氣可以和金屬銅發(fā)生反應生成氧化銅，并且一氧化碳會和氧氣反應生成二氧化碳，這樣在一氧化碳中會引入二氧化碳，且影響被提純物質，A錯誤；B．NaHCO3分解生成碳酸鈉，不能得到純凈的碳酸鉀，B錯誤；C．加入適量NaOH溶液生成NaCl，引入新雜質，C錯誤；D．HCl和NaHCO3反應生成NaCl，可除去雜質，D正確，答案選D?！军c睛】本題考查混合物分離、提純方法及選擇，把握物質的性質及分離原理為解答的關鍵，注意除雜的原則即可解答，選項A為易錯點。16、A【解析】

A.氯化銨溶液與濃溶液混合加熱，生成氯化鈉、氨氣和水，其離子反應方程式為：，A正確；B.氫氧化亞鐵是白色沉淀，不能拆寫，其化學反應方程式，B錯誤；C.氧化亞鐵是氧化物，不能拆寫，其離子反應方程式為：↑，C錯誤；D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應，其離子反應方程式為：↓，D錯誤；故答案為：A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H+、Ba2+、Cl-SO42-、SiO32-K+進行焰色反應H++OH-=H2OBa2++CO32-=BaCO3↓【解析】

①用pH試紙檢驗，該溶液呈強酸性，說明含有H+，則不含有SiO32-；②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，當溶液呈堿性時，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，說明含有Ba2+，則不含SO42-，以此解答該題。【詳解】①用pH試紙檢驗，該溶液呈強酸性，說明含有H+，則不含有SiO32-；②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，當溶液呈堿性時，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，說明含有Ba2+，則不含SO42-，再根據電荷守恒，則一定含有Cl-，不能確定是否含有K+；(1)由以上分析可知一定含有H+、Ba2+、Cl-，一定沒有SO42-、SiO32-，可能含有K+，要檢驗K+，可采用的實驗方法是進行焰色反應；

故答案為：H+、Ba2+、Cl-；SO42-、SiO32-；K+；進行焰色反應；

(2)實驗②逐滴加入NaOH溶液，當溶液呈堿性時，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，則發(fā)生反應的離子方程式為：H++OH-=H2O，Ba2++CO32-=BaCO3↓，

故答案為：H++OH-=H2O，Ba2++CO32-=BaCO3↓。18、Al3＋Fe+4H＋+NO3－==Fe3＋+NO↑+2H2O稀硝酸溶解1.10g鐵粉和鋁粉生成的是Fe3＋，Fe3＋還能與Al和Fe反應生成Al3＋和Fe3＋0.9【解析】

將鐵粉和鋁粉的混合物逐漸加入100mL的稀硝酸中，剛開始硝酸過量，Fe和稀硝酸反應生成Fe(NO)3，繼續(xù)添加至Fe過量，發(fā)生反應Fe+2Fe(NO)3=3Fe(NO)2，Fe3+離子濃度降低直至完全沒有；Al和稀硝酸反應生成Al(NO)3，硝酸反應完后，Al還可以和溶液中的Fe3＋和Fe2＋反應，生成Al3＋，故Al3＋濃度一直上升，以此解答?！驹斀狻浚?）由分析可知，濃度一直增大的是Al3＋；（2）由分析可知，OA段發(fā)生Fe和稀硝酸反應生成Fe(NO)3的反應，離子方程式為：Fe+4H＋+NO3－==Fe3＋+NO↑+2H2O；（3）稀硝酸溶解1.10g鐵粉和鋁粉生成的是Fe3＋，Fe3＋還能與Al和Fe反應生成Al3＋和Fe3＋；（4）當混合物的質量為1.10g時，稀硝酸完全反應，此時2n（Fe3+）=n（Al3＋），故混合物中2n（Fe）=n（Al），設n（Fe）=xmol，n（Al）=2xmol，有56x+27×2x=1.10，解得x=0.01，則n（HNO3）=3n（Fe3+）+3n（Al3＋）=0.09mol，該硝酸的濃度是==0.9mol/L。19、導管口有氣泡冒出，有白色沉淀生成AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO或2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋COA中液體進入B中，液面上升，白色沉淀逐漸溶解Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O【解析】（1）在A中加試劑后，立即打開止水夾C，A中生成的二氧化碳氣體進入試管B，偏鋁酸鈉溶液與二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀，反應的離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-或2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-，所以B中的現象是B中導管口有氣泡冒出，有白色沉淀生成；（2）關閉止水夾C，A中氣體壓強增大，使A管中鹽酸進入B試管中與氫氧化鋁反應，氫氧化鋁白色沉淀逐漸溶解，其反應的離子方程式為：Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O，因此B中的現象A中液體進入B中，液面上升，白色沉淀逐漸溶解。20、MnO2+4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2e-褪色濕潤的氯氣可以使得有色布條褪色吸收尾氣，防止污染環(huán)境收集氣體【解析】

(1)結合守恒法寫出發(fā)生反應的化學方程式，由元素化合價的變化判斷反應中轉移的電子數目；(2)氯氣無漂白性，制備的氯氣中含有水蒸氣，氯氣與水反應生成HClO；(3)氯氣有毒不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，裝置Ⅲ可收集氣體?！驹斀狻?1)二氧化錳和濃鹽酸反應得氯氣，同時生成二氯化錳和水，則發(fā)生反應的化學方程式為MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2+2H2O，在反應中，Mn元素化合價降低，被還原，MnO2為氧化劑，Cl元素化合價升高，被氧化，HCl為還原劑，Cl2為氧化產物，MnCl2為還原產物，氧化劑和還原劑得失電子數目相等，由元素化合價的變化可知轉移的電子數目為2，；(2)氯氣無漂白性，制備的氯氣中含有水蒸氣，氯氣與水反應生成的HClO有漂白性，則遇到有色布條會褪色；

(3)氯氣有毒不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，裝置Ⅲ的作用是收集氯氣?！军c睛】本題考查氯氣的制備與氯氣的性質探究，明確實驗原理解題關鍵，難點是氯氣有強氧化性，但沒有漂白性，不能使干燥的有色布條褪色，但氯氣使?jié)駶櫽猩紬l褪色的根本原因是氯氣與