北京市石景山第九中學2026屆高一化學第一學期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關(guān)于從碘水中萃取碘的說法正確的是：A．可以使用苯、酒精等有機溶劑完成萃取B．使用四氯化碳進行萃取后，下層呈棕色，含有較多的碘C．使用四氯化碳進行萃取后，上層呈棕色，含有較多的碘D．萃取后得到四氯化碳的碘溶液可以采用蒸餾的方法獲得碘單質(zhì)2、十九大報告中指出：“建設(shè)美麗中國，為人民創(chuàng)造良好生產(chǎn)生活環(huán)境，為全球生態(tài)安全作出貢獻?！毕铝行袨橐话悴粫瓠h(huán)境污染的是A．冬季燃煤供暖 B．廢電池深埋降解C．利用風能、太陽能發(fā)電 D．節(jié)日燃放煙花爆竹3、下列各組離子能在溶液中大量共存的是A．K＋、Cu2＋、NH4＋、OH－ B．Na＋、SO、K＋、Cl－C．Na＋、H＋、Fe2＋、NO D．Ba2＋、Na＋、OH－、SO4、用一定量的鐵與足量稀硫酸及足量的氧化銅制單質(zhì)銅，設(shè)計了以下兩種方案：①先用鐵與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，再用氫氣還原氧化銅得到單質(zhì)銅；②先用稀硫酸溶解氧化銅得到硫酸銅溶液，再與鐵發(fā)生置換反應(yīng)得到單質(zhì)銅。若按實驗原則進行操作，則兩者制得單質(zhì)銅的質(zhì)量()A．一樣多 B．①多 C．②多 D．無法判斷5、下列實驗操作錯誤的是（）A． B．C． D．6、下列說法正確的是()A．金屬氧化物都是堿性氧化物B．鹽電離出的陽離子不一定有金屬離子C．由不同種元素組成的物質(zhì)一定是化合物D．非金屬氧化物都是酸性氧化物7、某溶液加入鋁可以產(chǎn)生H2，則在該溶液中一定能大量存在的離子組是A．Na+、Fe3+、SCN-、Cl-B．K+、Cl-、Na+、SO42-C．K+、Fe2+、Cl-、NO3-D．Na+、HCO3-、Al3+、Cl-8、設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．標準狀況下，22.4L水含有的分子數(shù)為NAB．常溫常壓下，32gO2含有的氧原子數(shù)為NAC．標準狀況下，22.4LNH3含有的分子數(shù)為NAD．0.1mol/L的NaCl溶液中含有的Na+數(shù)目為0.1NA9、某學生做如下實驗：第一步，在淀粉-KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍；第二步，在上述藍色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍色逐漸消失。下列有關(guān)該同學對實驗原理的解釋和所得結(jié)論的敘述不正確的是()A．氧化性：ClO－＞I2＞SO42—B．藍色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性C．淀粉-KI溶液變藍是因為I－被ClO－氧化為I2，I2使淀粉變藍D．若將Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色10、0.5molNa2CO3中所含的Na+數(shù)約為（）A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．111、關(guān)于同溫、同壓下等體積的CO2和CO的敘述，其中正確的是（）①質(zhì)量相等；②密度相等；③所含分子個數(shù)相等；④所含碳原子個數(shù)相等．A．①②③④ B．②③④ C．只有③④ D．只有④12、以下說法正確的是()A．物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng) B．在氧化還原反應(yīng)中，得到電子的元素化合價降低C．物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是氧化劑 D．還原劑中元素必定被還原13、下列物質(zhì)在水中的電離方程式錯誤的是A．MgSO4===Mg2++SO42- B．Ba(OH)2===Ba2++OH2－C．NaHCO3===Na++HCO3－ D．H2SO4===2H++SO42-14、下列有關(guān)硫及其化合物性質(zhì)的說法中，正確的是A．銅粉和硫粉混合加熱可制得CuSB．久置酸雨酸性增強，原因是水的揮發(fā)C．SO2通入石蕊試液中，溶液顏色先變紅，再褪色D．亞硫酸鈉暴露在空氣中容易被氧化成硫酸鈉15、在某無色溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是A．Ag+、Al3+、、Cl－ B．K+、Na+、OH－、C．H＋、Na+、、 D．Cu2+、Ca2+、、Cl－16、下列關(guān)于決定物質(zhì)體積的因素的說法不正確的是（）A．物質(zhì)的體積取決于粒子數(shù)目、粒子大小和粒子間距B．相同條件下，分子數(shù)相同的任何氣體的體積基本相同C．同溫同壓下，1mol任何物質(zhì)所占有的體積均相同D．等質(zhì)量的，壓強越小、溫度越高，氣體所占體積越大二、非選擇題（本題包括5小題）17、X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最處層電子數(shù)相同?；卮鹣铝袉栴}：（1）X、Y和Z的元素符號分別為_______、__________、_______。（2）由上述元素組成的化合物中，既含有共價鍵又含有離子鍵的有_________、_______。（3）X和Y組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是_______。此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為________________________；此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為__________________________。18、下列框圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，、均為常見的金屬單質(zhì)；A、在冷的的濃溶液中均會發(fā)生鈍化；為淡黃色的非金屬單質(zhì)。為紅棕色固體氧化物，為常見無色液體。焰色為黃色，且能使酚酞變紅（部分反應(yīng)條件、反應(yīng)過程中生成的水及其他產(chǎn)物略去）。（1）的化學式為______。（2）與反應(yīng)的化學方程式為_____。（3）與氯氣反應(yīng)的離子方程式為_____。（4）與氨水反應(yīng)的化學方程式為_______。（5）與反應(yīng)的離子方程式為________。（6）檢驗“黃色溶液”中陽離子的方案：________________________________________。19、某研究小組同學欲探究某袋敞口放置一段時間的名為“硫酸亞鐵家庭園藝精品肥料”的花肥的主要成分及相關(guān)性質(zhì)。首先對該花肥的成分進行了如下假設(shè)：a．只含有FeSO4b．含有FeSO4和Fe2(SO4)3c．只含有Fe2(SO4)3將花肥固體粉末溶于水中得到溶液（記為X），進行如下實驗：實驗序號操作現(xiàn)象ⅰ取2mL溶液X，加入1mL1mol/LNaOH溶液取產(chǎn)生紅褐色沉淀ⅱ取2mL溶液X，加入1滴KSCN溶液顯紅色（1）請用文字表述做出假設(shè)b的依據(jù)是____________。（2）對實驗ⅰ的預期現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀、變?yōu)榛揖G色、最后出現(xiàn)紅褐色沉淀，預期產(chǎn)生該現(xiàn)象的依據(jù)是（用化學方程式或離子方程式表達）______、_______。（3）由實驗ⅱ得出的結(jié)論是_______。結(jié)合實驗ⅰ、ⅱ，推測實驗ⅰ實際現(xiàn)象與預期現(xiàn)象不符的原因可能是____________。為進一步驗證假設(shè)，小組同學進行了以下實驗：實驗序號操作現(xiàn)象ⅲ取2mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1mL水溶液顯紅色ⅳ取2mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1mL氯水溶液顯紅色，顏色比ⅲ深（4）實驗ⅳ中氯水參加反應(yīng)的離子方程式是__________。（5）通過以上實驗，可得到的結(jié)論是_________________________，請完整表達該結(jié)論是如何得出的____________。在明確了X的組成后，該小組同學進一步探究X與鋅粉的反應(yīng)。進行實驗ⅴ實驗序號操作現(xiàn)象ⅴ取2mL溶液X，加入少量鋅粉（m克）無明顯現(xiàn)象該實驗在操作過程中，發(fā)現(xiàn)鋅粉漂浮在試管中，影響實驗現(xiàn)象的觀察，因此未觀察到明顯現(xiàn)象。該小組同學為確認反應(yīng)的發(fā)生，查閱資料發(fā)現(xiàn)Fe2+遇鐵氰化鉀溶液產(chǎn)生藍色沉淀；據(jù)此對實驗ⅴ進行了改進，進行實驗ⅵ、ⅶ：實驗序號操作現(xiàn)象ⅵ取2mL溶液X，加入3滴鐵氰化鉀產(chǎn)生藍色沉淀ⅶ取2mL溶液X，加入少量鋅粉（m克），再加入3滴鐵氰化鉀產(chǎn)生藍色沉淀，沉淀量比ⅵ多（6）由此確認：實驗ⅴ未觀察到明顯現(xiàn)象，并不意味著未發(fā)生反應(yīng)。寫出實驗ⅴ中鋅一定發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是_________________。20、現(xiàn)有某鐵碳合金，某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)，并探究濃硫酸的還原產(chǎn)物，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置和實驗方案(夾持儀器已省略)，請你參與此項活動并回答相應(yīng)問題：（1）該裝置的連接順序a___(填接口字母)，連接好裝置后，首先應(yīng)進行的操作是____。（2）mg鐵碳合金中加入濃H2SO4，點燃酒精燈一段時間后，用滴管吸取A中的溶液滴入到適量水中作為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能：A：只含有Fe3＋；B：只含有Fe2＋；C：____，若為A，則A中反應(yīng)的化學方程式為___，驗證C種可能的實驗方法___。（3）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下C并稱重，C增重bg。鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)____(寫表達式)。（4）某同學認為利用此裝置測得鐵的質(zhì)量分數(shù)偏大，請你寫出可能的原因：_____。（5）隨著反應(yīng)的進行，A中還可能發(fā)生某些離子反應(yīng)。寫出相應(yīng)的離子方程式____。21、結(jié)合所學內(nèi)容，完成下列問題：（1）過氧化鈉固體的顏色是______________。（2）寫出磁性氧化鐵的化學式_____________，小蘇打的化學式____________。（3）寫出實驗室加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取NH3的化學方程式：_______。（4）若要提取飽和碘水中的碘，所用的萃取劑可以是___________（填序號）。①四氯化碳②酒精③淀粉溶液（5）紅熱的木炭與濃硝酸反應(yīng)的化學方程式為：C+4HNO3(濃)＝CO2↑+4NO2↑+2H2O，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_________；如果產(chǎn)生標準狀況下22.4LCO2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________mol。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A項，酒精與水互溶，不能萃取碘水中的碘，故A項錯誤；B項，四氯化碳密度比水大，在下層，四氯化碳萃取碘水中的碘，碘易溶于四氯化碳，在下層呈紫色，故B項錯誤；C項，四氯化碳密度比水大，在下層，因此下層呈紫色，含有較多的碘，故C項錯誤；D項，四氯化碳和碘互溶，且沸點不同，萃取后得到四氯化碳的碘溶液可以采用蒸餾的方法獲得碘單質(zhì)，故D項正確；綜上所述，本題正確答案為D。2、C【解析】

A.煤燃燒會產(chǎn)生顆粒物、SO2、CO等污染大氣的物質(zhì)，故A不選；B.廢電池中含重金屬，深埋會污染土壤和地下水，故B不選；C.風能、太陽能是綠色能源，利用利用風能、太陽能發(fā)電不會引起環(huán)境污染，故C選；D.煙花爆竹的燃放會產(chǎn)生SO2等污染物，故D不選。故選C。3、B【解析】

A.Cu2＋和OH－反應(yīng)生成難溶性的Cu(OH)2，銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨，所以溶液中離子不能大量共存，故A不符合題意；B.Na＋、SO、K＋、Cl－溶液中離子不反應(yīng)能大量共存，故B符合題意；C.H＋、Fe2＋、NO能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以離子不能共存，故C不符合題意；D.Ba2＋和SO發(fā)生反應(yīng)生成BaSO4的沉淀，所以不能共存，故D不符合題意；故答案：B。4、C【解析】

①先用鐵與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，得到氫氣量一定，再用氫氣還原氧化銅得到單質(zhì)銅，關(guān)系式為Fe～H2～CuO～Cu；②先用稀硫酸溶解CuO得到硫酸銅溶液，再與Fe發(fā)生置換反應(yīng)得到Cu，關(guān)系式為CuO～Cu2+～Fe～Cu；鐵的量相同，因此理論上2種方法得到的銅是一樣的，但是①中用氫氣還原氧化銅得到單質(zhì)銅時，先用氫氣排出裝置內(nèi)空氣，反應(yīng)后停止加熱時還有通氫氣，因此消耗的H2大于理論值，在鐵一定量的時候，生成的氫氣一定的，還原Cu的氫氣變少，因此①得到銅變少，故C正確。綜上所述，答案為C。5、D【解析】

A.這是一個過濾操作，符合操作要求，細節(jié)沒有問題，A項正確；B.這是一個分液操作，符合操作要求，細節(jié)沒有問題，B項正確；C.這是一個蒸發(fā)操作，符合操作要求，細節(jié)沒有問題，C項正確；D.這是一個蒸餾操作，冷凝水的方向應(yīng)該和蒸氣的方向相反來獲得最佳的冷卻效果，D項錯誤；答案選D。6、B【解析】

是酸性氧化物、是兩性氧化物；銨鹽電離出的陽離子是銨根離子；由不同種元素組成的物質(zhì)可能是混合物；CO是非金屬氧化物，但CO不是酸性氧化物?！驹斀狻渴撬嵝匝趸铩⑹莾尚匝趸?，金屬氧化物不一定是堿性氧化物，故A錯誤；銨鹽電離出的陽離子是銨根離子，不是金屬離子，故B正確；由不同種元素組成的物質(zhì)可能是混合物，故C錯誤；CO是非金屬氧化物，但CO不是酸性氧化物，故D錯誤?！军c睛】本題考查了氧化物的分類，掌握酸性氧化物與非金屬氧化物、堿性氧化物與金屬氧化物之間的辯證關(guān)系是解題的關(guān)鍵，難度不大。7、B【解析】某溶液加入鋁可以產(chǎn)生H2，則該溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。A.如果顯堿性Fe3+不能大量共存，且鐵離子與SCN-液不能大量共存，A錯誤；B.K+、Cl-、Na+、SO42-在酸性或堿性溶液中均不反應(yīng)，可以大量共存，B正確；C.顯堿性，亞鐵離子不能大量共存，顯酸性Fe2+、NO3-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C錯誤；D.在溶液中HCO3-與Al3+反應(yīng)生成氫氧化鋁、CO2，不能大量共存，D錯誤，答案選B。8、C【解析】

A．標準狀況下，水呈液態(tài)，22.4L水含有的分子數(shù)大于NA，A不正確；B．32gO2物質(zhì)的量為1mol，含有的氧原子數(shù)為2NA，B不正確；C．標準狀況下，22.4LNH3含有的分子數(shù)為mol-1=NA，C正確；D．沒有提供0.1mol/L的NaCl溶液的體積，無法計算含有的Na+數(shù)目，D不正確；故選C。9、B【解析】

第一步中發(fā)生：NaClO+2KI+H2SO4═I2+NaCl+K2SO4+H2O，第二步發(fā)生：Na2SO3+I2+H2O═Na2SO4+2HI，均為氧化還原反應(yīng)，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來解答?！驹斀狻緼．由NaClO+2KI+H2SO4═I2+NaCl+K2SO4+H2O，ClO-的氧化性大于I2的氧化性，由Na2SO3+I2+H2O═Na2SO4+2HI，I2的氧化性大于SO4

2-的氧化性，所以氧化性強弱為：ClO-＞I2＞SO42-，故A正確；B．由第二步反應(yīng)可知，S元素的化合價升高，則藍色消失的原因是Na2SO3溶液具有還原性，故B錯誤；C．由第一步反應(yīng)可知，淀粉KI溶液變藍是因為I-被氧化為I2，淀粉遇I2變藍，故C正確；D．氯氣的氧化性強于碘單質(zhì)，碘單質(zhì)將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，所以氯氣更能將亞硫酸鈉氧化，而使氯水褪色，故D正確；故選：B。【點睛】本題考查了氧化還原的相關(guān)知識，是高考考查的重點，本題有一定的難度，要注意藍色消失的原因并不是Na2SO3溶液具有漂白性，而是Na2SO3與I2反應(yīng)，消耗了碘。10、B【解析】

由物質(zhì)的構(gòu)成特點可知，1個Na2CO3中含有2個Na+，故0.5molNa2CO3中含有1molNa+，則個數(shù)約為6.02×1023，故答案為B。11、C【解析】

依據(jù)阿伏伽德羅定律可知：同溫同壓下等體積CO2和CO的物質(zhì)的量相等。①根據(jù)m=nM可以知道，二者質(zhì)量之比為44g:28g=11:7，二者質(zhì)量不相等，故①錯誤；②同溫同壓下氣體的密度之比等于其相對分子質(zhì)量之比，所以二者密度之比為：44g:28g=11:7，二者密度不相等,故②錯誤；③二者物質(zhì)的量相等,根據(jù)N=nNA可以知道，所含分子數(shù)相等，故③正確;；④二者含有分子數(shù)目相等，每個分子均含有1個C原子，故含有碳原子數(shù)目相等，故④正確,；本題答案為C。12、B【解析】

A.含元素化合價升高的反應(yīng)物為還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；B.氧化還原反應(yīng)中，得到電子的元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C.物質(zhì)中某元素失去電子，化合價升高，則此物質(zhì)是還原劑，故C錯誤；D.還原劑中化合價升高的元素被氧化，故D錯誤；正確答案是B。【點睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，題目難度不大。13、B【解析】

A．MgSO4是易溶于水的鹽，可以拆，A正確；B．Ba(OH)2是易溶于水的強堿，可以拆，但電離成2個OH-，B錯誤；C．NaHCO3是易溶于水的鹽，可以拆，且HCO3-不能拆，C正確；D．H2SO4是易溶于水的強酸，可以拆，D正確；答案選B。14、D【解析】

A、硫單質(zhì)氧化性弱，氧化變價金屬生成低價化合物，銅粉和硫粉混合加熱可制得Cu2S，故A錯誤；

B、酸雨酸性增強是二氧化硫和水反應(yīng)生成的亞硫酸被空氣中的氧氣氧化得到硫酸溶液，因此久置酸雨酸性增強，故B錯誤；

C、二氧化硫是酸性氧化物，溶于水形成亞硫酸，顯酸性；二氧化硫的漂白性具有選擇性，不能使變紅的石蕊溶液褪色，故C錯誤；

D、亞硫酸鈉暴露在空氣中容易被空氣中的氧氣氧化成硫酸鈉，故D正確；

故選：D。15、B【解析】

A．Ag+與Cl－會生成AgCl沉淀，，二者不能大量共存，A不合題意；B．K+、Na+、OH－、不反應(yīng)，能大量共存，B符合題意；C．H＋與、不能大量共存，與前者反應(yīng)生成氣體，與后者反應(yīng)生成沉淀，C不合題意；D．Cu2+在水溶液中呈藍色，D不合題意；故選B。16、C【解析】

A．從微觀角度來說，物質(zhì)的體積由粒子數(shù)目、粒子大小和粒子間距決定，故A正確；B．分子數(shù)相同的氣體的物質(zhì)的量相同，則相同條件下體積基本相同，故B正確；C．該結(jié)論只適用于氣態(tài)物質(zhì)，故C錯誤；D．壓強和氣體體積成反比，溫度和氣體體積成正比，等質(zhì)量的，壓強越小，溫度越高，氣體體積越大，故D正確；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HONaNaOHNa2O2H2O25H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3【解析】

（1）根據(jù)題意，由密度最小的氣體推出：X為H，Y為O，Z與H同族且原子序數(shù)大于O推出為Na；（2）根據(jù)所學知識，很容易得出常見物質(zhì)NaOH、Na2O2中，既含有共價鍵又含有離子鍵；（3）H2O2既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵；酸性條件下高錳酸鉀將雙氧水氧化成氧氣；已知反應(yīng)物為H2O2、CN-、OH-，產(chǎn)物為CO32-、NH3，配平即可?！驹斀狻?1)X、Y和Z的元素符號分別為H、O、Na，故答案為：H；O；Na；(2)由H、O、Na元素組成的化合物中，既含有共價鍵又含有離子鍵的有NaOH，Na2O2，故答案為：NaOH；Na2O2；(3)X和Y組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的物質(zhì)是過氧化氫，與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為：5H2O2+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，過氧化氫還可將堿性工業(yè)廢水中的CN﹣氧化為碳酸鹽和氨，方程式為：H2O2+CN﹣+OH﹣=CO32﹣+NH3，故答案為：5H2O2+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑；H2O2+CN﹣+OH﹣=CO32﹣+NH3。18、SO22Al+Fe2O1===Al2O1+2Fe2Fe2++Cl2===2Fe1++2Cl-Al2(SO4)1+6NH1?H2O===2Al(OH)1↓+1(NH4)2SO4Al2O1+2OH-===2AlO2-+H2O取樣，滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，則黃色溶液中陽離子為Fe1+；【解析】

A、C均為常見的金屬單質(zhì)，A、C在冷的H的濃溶液中均會發(fā)生鈍化，則A、C為Fe、Al，H可能為濃硫酸或濃硝酸，A、B之間的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，由于B為紅色固體氧化物，則B為Fe2O1，A為Al，C為Fe，D為A12O1．E為固體非金屬單質(zhì)，連續(xù)氧化得到G，G與常見無色液體X反應(yīng)得到H，則E為S，F(xiàn)為SO2，G為SO1，H為H2SO4，X為H2O，I為FeSO4；L焰色為黃色，且能使酚酞變紅，且能與Al2O1反應(yīng)，則L為NaOH，與Al2O1反應(yīng)生成J為NaAlO2，A12O1與硫酸反應(yīng)生成K為Al2(SO4)1，則M為Al(OH)1，據(jù)此解答。【詳解】(1)由以上分析可知，F(xiàn)的化學式為SO2，故答案為：SO2；

(2)A與B反應(yīng)是Al與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵與氧化鋁，反應(yīng)的化學方程式為：2Al+Fe2O1Al2O1+2Fe，故答案為：2Al+Fe2O1Al2O1+2Fe；

(1)Fe2+具有還原性，與具有強氧化性的Cl2反應(yīng)生成Fe1+，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe1++2Cl-，故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe1++2Cl-；

(4)K為Al2(SO4)1，與足量的氨水反應(yīng)的離子方程式為：Al1++1NH1?H2O=Al(OH)1↓+1NH4+，故答案為：Al1++1NH1?H2O=Al(OH)1↓+1NH4+；

(5)D與L的反應(yīng)為Al2O1和NaOH的反應(yīng)，生成NaAlO2和水，反應(yīng)的化學反應(yīng)的離子方程式為：Al2O1+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案為：Al2O1+2OH-=2AlO2-+H2O．(6)黃色溶液中陽離子為Fe1+，其檢驗方法為：取樣，滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，則黃色溶液中陽離子為Fe1+；【點睛】此題為框圖式物質(zhì)推斷題，完成此類題目，要分析題目所給的條件，抓住解題突破口，直接得出結(jié)論，然后用順向或逆向或兩邊向中間推斷，逐一導出其他結(jié)論。19、FeSO4具有還原性，露置在空氣中，容易被氧氣氧化為Fe2(SO4)3Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+H2O=4Fe(OH)3化肥中肯定有Fe2(SO4)3（假設(shè)a不成立）溶液中存在Fe3+，遇NaOH產(chǎn)生紅褐色沉淀，因此看不到Fe2+與NaOH反應(yīng)生成沉淀的顏色變化（現(xiàn)象被遮蓋等）/Fe2+已全部被氧化為Fe3+，溶液中無Fe2+，因此看不到預期現(xiàn)象。Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+化肥成分含有FeSO4和Fe2(SO4)3（假設(shè)b成立）實驗ⅲ證明了溶液中有Fe3+；實驗ⅳ中加入氯水后溶液顏色變深，說明Fe3+增加，也就是溶液中的Fe2+被氯水氧化為Fe3+，因此證明原溶液中有Fe2+。即可證明溶液中既有Fe3+，也有Fe2+，即假設(shè)b成立Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+【解析】（1）由于FeSO4具有還原性，露置在空氣中，容易被氧氣氧化為Fe2(SO4)3，因此可以做出假設(shè)b。（2）亞鐵鹽與氫氧化鈉溶液混合生成白色沉淀氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵易被氧化最終轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，所以實驗ⅰ的預期現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀、變?yōu)榛揖G色、最后出現(xiàn)紅褐色沉淀，反應(yīng)方程式為Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O2+H2O=4Fe(OH)3。（3）實驗ⅱ中溶液顯紅色，說明溶液中存在鐵離子，因此得出的結(jié)論是化肥中肯定有Fe2(SO4)3（假設(shè)a不成立）。由于溶液中存在Fe3+，遇NaOH產(chǎn)生紅褐色沉淀，因此看不到Fe2+與NaOH反應(yīng)生成沉淀的顏色變化（現(xiàn)象被遮蓋等），也可能是Fe2+已全部被氧化為Fe3+，溶液中無Fe2+，因此看不到預期現(xiàn)象。（4）溶液顯紅色，顏色比ⅲ深，說明鐵離子濃度增加，因此溶液中含有亞鐵離子被氯水氧化為鐵離子，則實驗ⅳ中氯水參加反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+。（5）根據(jù)實驗現(xiàn)象可判斷，實驗ⅲ證明了溶液中有Fe3+；實驗ⅳ中加入氯水后溶液顏色變深，說明Fe3+濃度增加，也就是溶液中的Fe2+被氯水氧化為Fe3+，因此證明原溶液中有Fe2+，從而即可證明溶液中既有Fe3+，也有Fe2+，因此假設(shè)b成立；（6）溶液中一定存在鐵離子，鐵離子與鋅反應(yīng)，方程式為Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+。20、hicbfgde檢查裝置氣密性既有Fe2＋，又有Fe3＋2Fe＋6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O、C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O取試樣少許于試管中，先滴加少量的硫氰酸鉀溶液，振蕩后溶液顯示紅色證明有Fe3＋；再取少許試樣于試管中，滴加少量的酸性KMnO4溶液，若紫色退去，證明溶液中含有Fe2＋反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體未能完全排到裝置C中，則C增加的質(zhì)量偏小，所以碳的質(zhì)量會偏小，鐵的質(zhì)量分數(shù)會偏高Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑、2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋【解析】

（1）鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸加熱，濃硫酸具有強氧化性和鐵在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸鐵、二氧化硫和水；碳和濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化硫具有漂白性，應(yīng)先檢驗二氧化硫，用品紅溶液，然后用過量高錳酸鉀除去二氧化硫，用濃硫酸干燥后，剩余二氧化碳被堿石灰吸收，故連接順序為：ah

i

c

b

f

g

de；在進行氣體制備實驗前，應(yīng)先檢查裝置氣密性；故答案為：h

i

c

b

f

g

de；檢查裝置氣密性（2）濃硫酸具有氧化性，與鐵反應(yīng)生成Fe3＋，隨著反應(yīng)的進行濃硫酸濃度減小，逐漸變?yōu)橄×蛩?，若鐵足量，與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2＋，若鐵過量，過量的鐵與Fe3＋反應(yīng)生成Fe2＋，因此反應(yīng)后的溶液中含有的金屬離子成分可能有三種：A：只含有Fe3＋；B：只含有Fe2＋；C：既有Fe2＋，又有Fe3＋；鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸加熱，濃硫酸具有強氧化性和鐵在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸鐵、二氧化硫和水；碳