全國一卷五省優(yōu)創(chuàng)名校2026屆化學高二第一學期期中復習檢測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、鋰海水電池常用在海上浮標等助航設備中，其示意圖如圖所示。電池反應為2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑。電池工作時，下列說法錯誤的是()A．金屬鋰作負極B．電子從鋰電極經導線流向鎳電極C．可將電能轉化為化學能D．海水作為電解質溶液2、神舟六號載人飛船的成功發(fā)射和回收，是我國航天史上一座新的里程碑，標志著我國在攀登世界科技高峰的征程上，又邁出了具有重大大歷史意義的一步。下列敘述正確的是A．宇航員穿的航天服是用一種特殊的高強度人造纖維制成的B．鈦作為一種重要的航天金屬，在工業(yè)上可用鈉從鈦的鹵化物溶液還原來制備C．飛船助推火箭外層的涂料是一種性質穩(wěn)定、不易分解的材料D．航天員所用的“尿不濕”是一種高分子材料制成的，該材料屬于純凈物3、下列式子屬于水解反應，且溶液呈酸性的是()A．HCO3-+H2OH3O++CO32- B．Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+C．HS-+H2OH2S+OH- D．NH4++OH-NH3↑+H2O4、下列原子團的名稱和寫法都正確的是A．羥基(-HO) B．羧基(-COOH) C．氨基(-NH3) D．肽鍵（-CO-N-)5、在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)中，表示該反應速率最快的是A．υ(A)=0.5mol/(L?s)B．υ(D)=60mol/(L?min)C．υ(C)=0.8mol/(L?s)D．υ(B)=0.3mol/(L?s)6、下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是()A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol－1B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3kJC．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)ΔH＝a2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝b，則a＞bD．已知P4(白磷，s)=4P(紅磷，s)ΔH＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定7、下列能源屬于可再生能源的是A．柴油 B．沼氣C．煤炭 D．汽油8、相同溫度下，關于鹽酸和醋酸兩種溶液的比較，下列說法正確的是（）A．同濃度的兩溶液中：c(Cl-)=c(CH3COO-)B．相同pH的兩溶液，分別與金屬鎂反應，起始反應速率相同C．分別中和pH相等、體積相等的兩溶液，所需NaOH的物質的量相同D．等濃度的鹽酸和醋酸分別加入相同的NaOH溶液至中性：c(CH3COO-)=c(Cl-)9、對于密閉容器中進行的反應N2＋O22NO，下列條件能加快其反應速率的是()A．增大體積使壓強減小B．體積不變，充入N2使壓強增大C．體積不變，充入He使壓強增大D．壓強不變，充入氣體Ne10、倡導“免贈賀卡”、“免用一次性木筷”的出發(fā)點是()A．減少個人經濟支出B．節(jié)約木材，保護森林C．減少固體垃圾D．移風易俗11、常溫下，下列溶液中pH一定大于7的是A．pH＝3的醋酸與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后的溶液B．由水電離出的c(H+)＝1.0×10—9mol/L的溶液C．10mL0.01mol/L的NaOH溶液與6mLpH＝2的稀H2SO4混合后的溶液D．0.1mol/L的酸性溶液與0.2mol/L的堿性溶液等體積混合后的溶液12、下列說法不正確的是A．某外圍電子排布為4d15s2基態(tài)原子，該元素位于周期表中第五周期第ⅢB族B．在元素周期表中，s區(qū)，d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬元素C．當碳原子的核外電子排布由轉變?yōu)闀r，釋放能量，由激發(fā)態(tài)轉化成基態(tài)D．非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數不一定是2或813、下列含有非極性鍵的共價化合物是A．HCl B．Na2O2 C．C2H2 D．CH414、對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是A．明礬溶液加熱 B．CH3COONa溶液加熱C．氨水中加入少量NH4Cl固體 D．小蘇打溶液中加入少量NaCl固體15、維生素A對人體，特別是對人的視力有重大作用，其結構簡式如圖所示：下列關于該化合物的說法正確的是()A．分子式為C16H25O B．含有苯環(huán)結構C．該物質1mol一定條件下最多能與3mol氫氣反應 D．分子中含有一種含氧官能團16、弱電解質在水溶液中的電離過程是一個可逆過程。常溫下，關于弱電解質的電離過程，說法正確的是()A．0.1mol?L-1醋酸溶液加水稀釋，溶液中減小B．水是極弱的電解質，將金屬Na加入水中，水的電離程度減小C．pH=3的醋酸溶液加水稀釋10倍后3＜pH＜4D．若電離平衡向正向移動，則弱電解質的電離度一定增大二、非選擇題（本題包括5小題）17、聚苯乙烯（PS）和聚對苯二甲酸乙二醇酯（PET）材料具有高韌性、質輕、耐酸堿等性能，在生產生活中應用廣泛。這兩種聚合物可按圖路線合成，請回答下列問題：（1）A的分子式為_____，其核磁共振氫譜有_____組（個）吸收峰。（2）含有苯環(huán)的B的同分異構體有_____種。（3）D為苯乙烯，其結構簡式為_____，官能團為_____。（4）F的名稱為_____，由E→G的反應類型是_____（填“縮聚”或“加聚”）反應。（5）已知：，寫出由Br-CH2CH2-Br制備HOOC-CH2CH2-COOH的合成路線：_____。18、已知有機物A、B、C、D、E、F、G有如圖轉化關系，其中C的產量可用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，G的分子式為C9H10O2，試回答下列有關問題。（1）C的電子式___，G的結構簡式為____。（2）指出下列反應的反應類型：A轉化為B：___，C轉化為D：___。（3）B的同分異構體有很多種，遇FeCl3溶液顯紫色的同分異構體共有__種。（4）寫出下列反應的化學方程式。A→B的化學方程式：___。B和F生成G的化學方程式：___。19、在如圖所示的量熱器中，將100mL0.50mol/LCH3COOH溶液與100mL0.55mol/LNaOH溶液混合。溫度從25.0℃升高到27.7℃。已知量熱器的熱容常數(量熱器各部件每升高1℃所需的熱量)是150.5J/℃，生成溶液的比熱容為4.184J·g-1·℃-1,溶液的密度均近似為1g/mL。（1）試求CH3COOH的中和熱△H=__________。（2）CH3COOH的中和熱的文獻值為56.1kJ/mol,則請你分析在(1)中測得的實驗值偏差可能的原因__________________________。（一點原因即可）（3）實驗中NaOH過量的目的是______________________________________。（4）中和熱測定實驗中下列說法錯誤的是__________A．一組完整實驗數據需要測溫度三次B．用保溫杯是為了減少實驗過程中熱量散失C．可用銅做的環(huán)形攪拌棒代替玻璃攪拌棒，因銅和醋酸不反應D．在量取NaOH溶液和CH3COOH溶液體積時均仰視，測得中和熱數值將偏大（5）進行中和熱測定的實驗，測量結果偏高的原因可能是__________A．實驗裝置保溫、隔熱效果差B．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定醋酸的溫度C．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數D．分多次把NaOH溶液倒入盛有醋酸的小燒杯中20、稱取一定質量的NaOH來測定未知濃度的鹽酸時（NaOH放在錐形瓶內，鹽酸放在滴定管中）。用A偏高；B偏低；C無影響；填寫下列各項操作會給實驗造成的誤差。（1）滴定管裝入鹽酸前未用鹽酸潤洗__________。（2）開始滴定時，滴定管尖端處有氣泡，滴定完畢排出氣泡__________。（3）搖動錐形瓶時，因用力過猛，使少量溶液濺出________。（4）滴定前讀數時仰視，滴定完畢讀數時俯視________。21、25℃時，部分物質的電離平衡常數如表所示：化學式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數1.7×10﹣5mol?L﹣1K1=4.4×10﹣7mol?L﹣1K2=5.6×10﹣11mol?L﹣13.0×10﹣8mol?L﹣1請回答下列問題：（1）同濃度的CH3COO﹣、HCO3﹣、CO32﹣、ClO﹣結合H+的能力由強到弱的順序為________。（2）常溫下0.1mol?L﹣1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數據一定變小的是________（填字母序號，下同）。A．c（H+）B．c(H+)/c(CH3COOH)C．c（H+）?c（OH﹣）D．c(OH-)/c（H+）E．c(H+)c(CH3COO-)/c(CH3COOH)若該溶液升高溫度，上述5種表達式的數據增大的是________。（3）體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖：則HX的電離平衡常數________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數。稀釋后，HX溶液中由水電離出來的c（H+）________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中由水電離出來的c（H+），理由是____________________。（4）已知100℃時，水的離子積為1×10﹣12，該溫度下測得某溶液pH=7，該溶液顯________（填“酸”、“堿”或“中”）性。將此溫度下pH=1的H2SO4溶液aL與pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，則a∶b=________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應，據此判斷?！驹斀狻緼.鋰是活潑的金屬，因此金屬鋰作負極，A正確；B.鋰是負極，失去電子，電子從鋰電極經導線流向鎳電極，B正確；C.該裝置是原電池，可將化學能轉化為電能，C錯誤；D.海水中含有氯化鈉等電解質，因此海水作為電解質溶液，D正確。答案選C。2、A【解析】試題分析：A．航天服是用一種特殊的高強度人造纖維制成的，故A正確；B．鈉為活潑金屬，在工業(yè)上可用鈉從鈦的鹵化物熔融狀態(tài)下還原來制備，不能用水溶液，故B錯誤；C．火箭表面涂上一種特殊的涂料是為了給火箭降溫的，所以該涂料在高溫下應該能夠汽化，故C錯誤；D．航天員所用的“尿不濕”是一種高分子材料制成的，該材料屬于混合物，故D錯誤；答案為A?？键c：考查有機合成材料及金屬的冶煉。3、B【解析】HCO3-+H2OH3O++CO32-表示HCO3-的電離，A項錯誤；Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+表示三價鐵離子的水解，且溶液呈酸性，B項正確；HS-+H2OH2S+OH-表示HS-的水解，但溶液呈堿性，C項錯誤；NH4++OH-NH3↑+H2O表示NH4+與OH-反應，D項錯誤。點睛：弱離子水解反應的實質是：弱離子和水電離出的氫離子或氫氧根離子結合生成弱電解質的過程，水解方程式用可逆號，溶液顯示酸性，則氫離子濃度大于氫氧根濃度。4、B【詳解】A.羥基應寫成-OH，故錯誤；B.羧基應寫成-COOH，故正確；C.氨基應寫成-NH2，故錯誤；D.肽鍵應寫成-CO-NH-，故錯誤。故選B。【點睛】掌握常見官能團的結構簡式和名稱是關鍵，注意規(guī)范性，如羥基寫成-OH，醛基寫成-CHO，羧基寫成-COOH等。5、D【解析】對于反應2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)，轉化為用D表示的速率進行比較即可?！驹斀狻緼.υ(A)=0.5mol/(L?s)，速率之比等于化學計量數之比，故υ(D)=2υ(A)=2×0.5mol/(L?s)=1mol/(L?s)；B.υ(D)=60mol/(L?min)=1mol/(L?s)；C.υ(C)=0.8mol/(L?s)，速率之比等于化學計量數之比，υ(D)=4/3υ(C)=4/3×0.8mol/(L?s)=3.2/3mol/(L?s)；D.υ(B)=0.3mol/(L?s)，速率之比等于化學計量數之比，υ(D)=4υ(B)=4×0.3mol/(L?s)=1.2mol/(L?s)；故反應速率D>C>B=A。故選D。6、B【詳解】A.燃燒熱是指燃燒1mol物質生成最穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，注意生成的水必須為液態(tài)，不能為氣態(tài)，故A錯誤；B.40gNaOH的物質的量為1mol，醋酸完全反應，生成水是1mol，但醋酸是弱電解質，電離過程為吸熱過程，所以1molNaOH與稀醋酸反應，反應放出的熱量小于57.3kJ，故B正確；C.2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=a．①

2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=b，②兩個反應均為放熱反應，△H均小于0，反應①是碳的完全燃燒，放出的熱量多，故a值越小；反應②碳的不完全燃燒，放出的熱量少，故b值越大，故a＜b，故C錯誤；D.P（白磷，s）═P（紅磷，s）△H＜0，反應放熱，可知白磷的能量高于紅磷，而能量越高物質越不穩(wěn)定，故白磷不如紅磷穩(wěn)定，故D錯誤；故選：B。7、B【詳解】A.柴油屬于石油化工產品，石油屬于化石燃料，不能短時期內從自然界得到補充，屬于不可再生能源，故A選項錯誤。B.沼氣可以通過發(fā)酵得到，屬于可再生能源，故B選項正確；C.煤炭屬于化石燃料，不能短時期從自然界得到補充，屬于不可再生能源，故C選項錯誤。D.汽油是石油化工產品，不能短時期內從自然界得到補充，屬于不可再生能源，故D選項錯誤。故該題答案為B。8、B【詳解】A．鹽酸是強酸，在溶液中完全電離，醋酸為弱酸，在溶液中部分電離，因此同濃度的兩溶液中：c(Cl-)＜c(CH3COO-)，故A項錯誤；B．相同pH的鹽酸和醋酸兩種溶液，氫離子濃度相同，則分別與金屬鎂反應，起始反應速率相同，故B項正確；C．由于醋酸是弱酸，在反應過程中，會不斷電離出氫離子，分別中和pH相等體積相等的兩溶液，所需NaOH的物質的量醋酸＞鹽酸，故C項錯誤；D．等濃度的鹽酸和醋酸分別加入相同的NaOH溶液至中性，醋酸消耗的NaOH更多，則c(CH3COO-)＞c(Cl-)，故D項錯；故選B。9、B【分析】決定化學反應速率快慢的因素有內因和外因，反應物本身的性質（內因），溫度、濃度、壓強、催化劑等為影響化學反應速率的外界因素，據此結合選項的內容解答?！驹斀狻緼．增大體積使壓強減小，物質濃度減小，化學反應速率減慢，A選項不符合題意；B．恒容狀態(tài)下，充入N2，增大反應物濃度，化學反應速率加快，B選項符合題意；C．體積不變，充入He使壓強增大，反應物濃度不變，化學反應速率不變，C選項不符合題意；D．壓強不變，充入氣體He，體積增大，濃度減小，化學反應速率減慢，D選項不符合題意；答案選B?！军c睛】本題考查影響化學反應速率的外界因素的適用范圍，明確溫度、壓強、濃度、催化劑等常見的對反應的影響因素是解答的關鍵，選項B與C是解答的易錯點，注意壓強對反應速率影響改變的實質是通過改變濃度引起的，注意從能否改變濃度的角度去分析解答。10、B【解析】森林尤其是原始森林被大面積砍伐，無疑會影響和破壞森林的生態(tài)功能，造成當地和相鄰地區(qū)的生態(tài)失調、環(huán)境惡化，導致洪水頻發(fā)、水土流失加劇、土地沙化、河道淤塞乃至全球溫室效應增強等問題，賀卡、一次性木筷的使用造成大量林地被毀，因此我國大力提倡拒絕使用一次性木筷、免贈賀卡的出發(fā)點是節(jié)約木材，保護森林。答案選B?！军c睛】本題考查的是保護自然資源，在日常生活中，注意培養(yǎng)個人保護森林、愛護植被的意識，從小事做起。11、C【詳解】A.pH＝3的醋酸與pH＝11的NaOH溶液，醋酸的濃度大于氫氧化鈉，等體積混合后，醋酸有剩余，溶液呈酸性，pH一定小于7，故不選A；B.由水電離出的c(H+)＝1.0×10—9mol/L的溶液，水電離受到抑制，溶液可能呈酸性或堿性，故不選B；C.10mL0.01mol/L的NaOH溶液與6mLpH＝2的稀H2SO4混合后的溶液，氫氧化鈉有剩余，溶液呈堿性，常溫下pH一定大于7，故選C；D.0.1mol/L的硫酸與0.2mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈中性，故不選D。答案選C。12、B【詳解】某外圍電子排布為4d15s2基態(tài)原子，價層電子數為3，位于第五周期，該元素位于周期表中第5周期第ⅢB族，故A正確；B．s區(qū)的H為非金屬元素，d區(qū)和ds區(qū)的元素包括副族和第VIII族元素，副族和第VIII族元素全部是金屬元素，故B錯誤；C．碳原子的核外電子排布為：1s22s22p2，該原子處于基態(tài)，當核外電子排布為1s22s12p3，該原子處于激發(fā)態(tài)，所以由碳原子的核外電子排布由轉變?yōu)榈倪^程為由激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài)，故C正確；D．非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數除了2或8外，像一氧化碳、一氧化氮、二氧化硫等均不符合2或8電子結構，故D正確，答案為B?！军c睛】原子的核外電子排布符合基態(tài)原子核外電子填充的能級順序和能量最低原理、泡利不相容原理及洪特規(guī)則，原子處于基態(tài)，否則為激發(fā)態(tài)；原子由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)，這一過程中吸收能量；處于高能級的原子或分子在向較低能級躍遷輻射，將多余的能量發(fā)射出去形成的光譜為發(fā)射光譜，據此進行判斷。13、C【詳解】A.HCl是含有極性鍵的共價化合物，不符合題意，故A不選；B.Na2O2是含離子鍵與非極性鍵的離子化合物，不符合題意，故B不選；C.C2H2是含非極性鍵與極性鍵的共價化合物，符合題意，故C選；D.CH4是含極性鍵的共價化合物，不符合題意，故D不選；答案選C。14、B【詳解】A．明礬溶液中電離后產生的Al3+水解使溶液呈酸性，加熱導致水解程度增大，但酚酞遇酸性溶液顏色不變化，A錯誤；B．CH3COONa為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，滴加酚酞后溶液顯紅色，加熱使堿性增強，因此紅色變深，B正確；C．氨水為弱堿，部分電離：NH3?H2ONH4++OH-，加入酚酞后溶液變?yōu)榧t色，而NH4Cl=NH4++Cl-，其中的NH4+會抑制氨水的電離，使溶液堿性減弱，顏色變淺，C錯誤；D．加入少量NaCl固體不影響小蘇打的電離和水解，酚酞溶液不變深，D錯誤。答案選B?！军c晴】解答時注意兩點，一是溶液呈堿性，二是把握影響水解平衡的因素以及平衡移動的方向。15、D【分析】由結構簡式可知維生素A的分子式為C20H30O；由結構簡式可知該分子六元環(huán)上含有1個碳碳雙鍵；由結構簡式可知維生素A的分中含有5個碳碳雙鍵；分子中只含有羥基一種含氧官能團。【詳解】由結構簡式可知維生素A的分子式為C20H30O，故A錯誤；由結構簡式可知該分子六元環(huán)上含有1個碳碳雙鍵，不含苯環(huán)，故B錯誤；由結構簡式可知維生素A的分中含有5個碳碳雙鍵，所以該物質1mol一定條件下最多能與5mol氫氣反應，故C錯誤；分子中只含有羥基一種含氧官能團，故D正確?！军c睛】本題考查有機物的結構，題目難度不大，注意分析有機物結構簡式，正確判斷有機物官能團的種類和個數，特別是有機物的分子式，觀察時要仔細。16、C【詳解】A．加水稀釋時平衡CH3COOH?CH3COO-+H+正向移動，K=，=，越稀越電離，則溶液中外界條件的影響大于平衡的移動，故c(CH3COO-)減小，增大，故A不符合題意；B．水是極弱的電解質，存在電離平衡，H2O?OH?+H＋，Na與水電離生成的氫離子反應生成氫氣，促進水的電離，水的電離程度增大，故B不符合題意；C．pH=3的醋酸溶液中氫離子的濃度為0.001mol/L，稀釋到原體積的10倍后醋酸的電離程度增大，氫離子濃度大于0.0001mol/L，則溶液的3＜pH＜4，故C符合題意；D．若電離平衡向正向移動，則弱電解質的電離度不一定增大，例如向醋酸溶液中加入醋酸，雖然促進了電離，但是外界條件的影響大于平衡的移動，電離度=，電離度是減小的，故D不符合題意；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C6H613碳碳雙鍵（或）乙二醇縮聚【分析】核磁共振氫譜確定有機物結構中的氫原子種類，根據在同一個碳原子上的氫原子相同，和對稱位的碳上的氫原子相同分析?！驹斀狻?1)Ａ為苯，分子式為C6H6，核磁共振氫譜１個吸收峰。(２)Ｂ為乙苯，含有苯環(huán)的Ｂ的同分異構體有鄰間對三種二甲苯。(３)Ｄ為苯乙烯，結構簡式為，官能團為碳碳雙鍵（或）。(４)F的名稱為乙二醇。由E→G的反應類型是縮聚反應。(５)由已知分析，１,２－二溴乙烷反應生成丁二酸，首先加長碳鏈，１,２－二溴乙烷和NaCN發(fā)生取代反應生成NCCH2CH2CN，再水解生成丁二酸，合成路線為：18、取代反應加成反應3+NaOH+NaClCH3COOH++H2O【分析】C的產量可用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，則C為乙烯，其與水發(fā)生加成反應生成的D為乙醇；乙醇經催化氧化生成E，E為乙醛；乙醛經銀氨溶液氧化后再酸化得到F，則F為乙酸；由圖中信息可知，甲苯與氯氣在光照的條件下發(fā)生側鏈上的取代反應生成A，A屬于鹵代烴，其在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應生成B；B與F在一定條件下生成G，由G的分子式C9H10O2可以推斷B為苯甲醇（）、A是?！驹斀狻浚?）C為乙烯，其電子式為；G為乙酸苯甲酯，其結構簡式為。（2）A轉化為B屬于鹵代烴的水解反應，其反應類型為取代反應；C轉化為D的反應是乙烯與水反應生成乙醇，其反應類型為加成反應。（3）B為苯甲醇，其同分異構體有很多種，遇FeCl3溶液顯紫色的同分異構體屬于酚，可能為鄰甲酚、間甲酚和對甲酚，共有3種。（4）A→B的化學方程式為+NaOH+NaCl。B和F生成G的化學方程式為CH3COOH++H2O。19、-53.3kJ/mol量熱器的保溫瓶絕熱效果不好、酸堿溶液混合不迅速、溫度計不夠精確等使堿稍稍過量，為了能保證CH3COOH溶液完全被中和，從而提高實驗的準確度CC【分析】（1）根據化學反應熱的計算公式求△H；（2）根據中和熱的測定中能夠導致放出的熱量偏低的因素進行解答；（3）為了確保CH3COOH溶液完全被中和，從而提高實驗的準確度，所用NaOH稍過量．（4）A、中和熱測定實驗中一組完整實驗數據需要測溫度3次，得到溫度差，代入公式計算反應熱；B、實驗的關鍵是保溫工作，保溫杯為了保溫；C、金屬的導熱性很好，會導致熱量的散失；D、在量取溶液體積時仰視，則實際量取體積偏高。（5）A、實驗裝置保溫、隔熱效果必須好；B、用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后，要將溫度計洗凈再測酸溶液的溫度；C、量取NaOH溶液的體積時仰視讀數，取得的NaOH偏大；D、允許分多次把NaOH溶液倒入盛有醋酸的小燒杯中；【詳解】（1）溫度從25.0℃升高到27.7℃，△t==（27.7-25）℃，CH3COOH的中和熱△H=-=-5.33×104J·mol－1=-53.3kJ·mol－1；（2）CH3COOH的中和熱的文獻值為-56.1kJ·mol－1，實際上測定數值偏低，可能原因有：①量熱計的保溫瓶效果不好，②酸堿溶液混合不迅速，③溫度計不夠精確等；（3）酸和堿反應測中和熱時，為了保證一方全部反應，往往需要另一試劑稍稍過量，減少實驗誤差，所以實驗中NaOH過量，為了能保證CH3COOH溶液完全被中和，從而提高實驗的準確度；（4）A、一組完整實驗數據需要測溫度三次：酸堿初始溫度以及中和反應的最高溫度，得到溫度差值，故A正確；B、實驗的關鍵是保溫工作，保溫杯是為了保溫，減少實驗過程中熱量散失，故B正確；C、金屬的導熱性很好，用銅做的環(huán)形攪拌棒代替玻璃攪拌棒，會導致熱量的散失，實驗結果偏小，故C錯誤；D、在量取溶液體積時仰視，則實際量取體積偏高，測得中和熱數值將偏大，故D正確。故選C。（5）A、實驗裝置保溫、隔熱效果必須好，否則影響實驗結果，熱量散失，結果偏低，故A錯誤；B、用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后，要將溫度計洗凈再測酸溶液的溫度，直接測定會與酸反應，放出熱量，熱量散失，結果偏低，故B錯誤；C、量取NaOH溶液的體積時仰視讀數，會導致所量的氫氧化鈉體積偏大，影響實驗結果，故C正確；D、允許分多次把NaOH溶液倒入盛有醋酸的小燒杯中，故D不符；故選C。20、BBAA【詳解】）根據c(HCl)=，分析不當操作對V(HCl)的影響，以此判斷濃度的誤差：(1)滴定管裝入鹽酸前未用鹽酸潤洗，鹽酸濃度偏小，導致消耗的鹽酸體積即V(HCl)偏大，故結果偏小，故答案為：B；(2)開始滴定時，滴定管尖端處有氣泡，滴定完畢排出氣泡,導致鹽酸體積的讀數即V(HCl)偏大，故結果偏小，故答案為：B；(3)搖動錐形瓶時，因用力過猛，使少量溶液濺出,導致錐形瓶中的NaOH損失一部分，故消耗的鹽酸體積即V(HCl)偏小，故結果偏大，故答案為：A；(4)滴定前讀數時仰視，滴定完畢讀數時俯視,導致鹽酸體積的讀數即V(HCl)偏小，故結果偏大，故答案為：A。21、CO32﹣＞ClO﹣＞HCO3﹣＞CH3COO﹣AABCE大于大于HX酸性強于CH3COOH的，稀釋后HX溶液中的c（H+）小于CH3COOH溶液中的c（H+）