2026屆湖北省襄陽(yáng)市第四中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)測(cè)試試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、最近，中國(guó)科學(xué)院大連化物所CO2催化轉(zhuǎn)化為CO的研究獲得新成果。下圖是使用不同催化劑(NiPc和CoPc)時(shí)轉(zhuǎn)化過(guò)程中的能量變化，下列說(shuō)法正確的是A．CO2(g)→CO(g)+l/2O2(g)過(guò)程中能量降低B．CO2經(jīng)氧化反應(yīng)得到COOHC．該條件下，催化劑NiPc比CoPc對(duì)CO2(g)→CO(g)轉(zhuǎn)化效率更高D．該研究成果將有利于緩解溫室效應(yīng)并解決能源轉(zhuǎn)化問(wèn)題2、已知室溫時(shí)Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9。下列說(shuō)法中不正確的是A．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以均可以做胃病患者的鋇餐試劑（提示：可溶性重金屬鋇鹽是劇毒物質(zhì)）B．雖然BaSO4和BaCO3溶解度相差較小，但BaCO3可以轉(zhuǎn)化為BaSO4C．室溫下，飽和BaSO4和BaCO3混合溶液中，c(SO42-)/c(CO32-)＝4.4×10－2D．分別用等體積的水和0.010mol/L硫酸洗滌BaSO4沉淀，用水洗滌造成BaSO4的損失量大3、下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是A．氯水中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，當(dāng)加入AgNO3溶液后溶液顏色變淺B．反應(yīng)CO+NO2CO2+NO（正反應(yīng)放熱），升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．在合成氨工業(yè)中，常通入過(guò)量的氮?dú)庖蕴岣邭錃獾睦寐蔇．合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3（正反應(yīng)放熱）中使用催化劑4、由合成氣制備二甲醚的主要原理如下。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1=﹣90.7kJ·mol-1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2=﹣23.5kJ·mol-1③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH3=﹣41.2kJ·mol-1A．升高溫度能加快反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)速率，提高CH3OCH3產(chǎn)率B．反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3減少C．反應(yīng)3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH=﹣246.1kJ·mol-1D．反應(yīng)③對(duì)反應(yīng)②無(wú)影響5、人生病時(shí)要合理用藥。下列藥品與其作用匹配的是（）A．氫氧化鋁：中和過(guò)多胃酸 B．阿司匹林：消炎抗菌C．青霉素：解熱鎮(zhèn)痛 D．醫(yī)用碘酒：人體補(bǔ)碘6、圖是由Q、R、G三種元素組成的一種高溫超導(dǎo)體的晶胞結(jié)構(gòu)，其中Q為＋3價(jià)，G為－2價(jià)，則R的化合價(jià)為A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋47、一定溫度下，在某體積固定的密閉容器中加入2molA和1molB，發(fā)生可逆反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A．當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡B．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：c（A）：c（B）：c（C）＝2：1：3C．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出熱量akJD．其他條件不變，升高溫度反應(yīng)速率加快8、某反應(yīng)：A=B+C在室溫下能自發(fā)進(jìn)行，但在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行，對(duì)該反應(yīng)過(guò)程△H、△S的判斷正確的是（）A．△H＜0、△S＜0 B．△H＞0、△S＜0 C．△H＜0、△S＞0 D．△H＞0、△S＞09、LiH2PO4是制備電池的重要原料。室溫下，LiH2PO4溶液的pH隨c初始（H2PO4–）的變化如圖1所示，H3PO4溶液中H2PO4–的分布分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化如圖2所示，[]下列有關(guān)LiH2PO4溶液的敘述正確的是A．溶液中存在3個(gè)平衡B．含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–C．隨c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH明顯變小D．用濃度大于1mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，當(dāng)pH達(dá)到4.66時(shí)，H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)iH2PO410、按如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：A極是銅鋅合金，B極是純銅，電解質(zhì)溶液中含有足量的銅離子，通電一段時(shí)間后，若A極恰好全部溶解，此時(shí)B極質(zhì)量增加7.68g，溶液質(zhì)量增加0.03g，則A合金中Cu、Zn的物質(zhì)的量之比為A．4∶1B．3∶1C．2∶1D．1∶111、漂白粉可由Cl2通入消石灰中制備，漂白粉有效成分是：A．Ca(OH)2B．CaCl2C．Ca(ClO)2D．CaCO312、向稀硫酸溶液中逐漸加入氨水，當(dāng)溶液中c（NH4+）=2c（SO42﹣）時(shí)，溶液的pH（）A．大于7 B．等于7 C．小于7 D．無(wú)法判斷13、用Pt極電解含有Ag+、Cu2＋和X3＋各1．1mol的溶液，陰極析出固體物質(zhì)的質(zhì)量m(g)與回路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量n(mol)關(guān)系如圖所示。則下列氧化性強(qiáng)弱的判斷正確的是A．Ag+>X3+＞Cu2+>H+>X2+B．Ag+＞Cu2+＞X3+>H+>X2+C．Cu2＋>X3十>Ag十>X2+>H+D．Cu2+＞Ag＋＞X3+>H+＞X2+14、一密閉容器中充入NO2在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()A．NO2的生成速率等于NO的消耗速率B．NO2和O2的濃度之比等于2：1C．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化而變化D．v（NO）:V(O2)=2:115、若某元素原子處于能量最低狀態(tài)時(shí)，價(jià)電子排布式為4d15s2，則下列說(shuō)法正確的是（）A．該元素原子處于能量最低狀態(tài)時(shí)，原子中共有3個(gè)未成對(duì)電子B．該元素原子核外共有5個(gè)電子層C．該元素原子的M層共有8個(gè)電子D．該元素原子最外層有3個(gè)電子16、固態(tài)或氣態(tài)碘分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：①H2(g)+I2(？)?2HI(g)△H=-9.48kJ?mol-1②H2(g)+I2(？)?2HI(g)△H=+26.48kJ?mol-1下列判斷不正確的是()A．①中的I2為氣態(tài)，②中的I2為固態(tài)B．②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)總能量低C．1mol固態(tài)碘升華時(shí)將吸熱35.96kJD．反應(yīng)①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好二、非選擇題（本題包括5小題）17、下列框圖給出了8種有機(jī)化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱(chēng)是________。(2)上述框圖中，①是________反應(yīng)，③是________反應(yīng)。(填反應(yīng)類(lèi)型)(3)化合物E是重要的工業(yè)原料，寫(xiě)出由D生成E的化學(xué)方程式：___________________。(4)C2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________________________________。18、化合物G是臨床常用的鎮(zhèn)靜、麻醉藥物，其合成路線流程圖如下：（1）B中的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)_____和______。（2）D→E的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_____。（3）X的分子式為C5H11Br，寫(xiě)出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。（4）F→G的轉(zhuǎn)化過(guò)程中，還有可能生成一種高分子副產(chǎn)物Y，Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。（5）寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的G的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫（6）寫(xiě)出以CH2BrCH2CH2Br、CH3OH和CH3ONa為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干）。____________19、溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50（1）請(qǐng)補(bǔ)充圖1燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式：①2Fe+3Br2=2FeBr3②______________________________。（2）圖1洗氣瓶中盛放的試劑為_(kāi)_________，實(shí)驗(yàn)中觀察到洗氣瓶的液體變?yōu)槌赛S色；還觀察到錐形瓶中出現(xiàn)白霧，這是因?yàn)開(kāi)___________________形成的。（3）制得的溴苯經(jīng)過(guò)下列步驟進(jìn)行提純：①操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中有機(jī)層在__________（填儀器名稱(chēng)）中處于__________層。②操作Ⅱ中NaOH溶液的作用是____________________。③向有機(jī)層3加入氯化鈣的目的是______________________________。④經(jīng)以上操作后，要對(duì)有機(jī)層4進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是__________（填選項(xiàng)）。a．重結(jié)晶b．過(guò)濾c．蒸餾d．萃?。?）若使用圖2所示裝置制取溴苯，球形冷凝管中冷卻水應(yīng)由__________口進(jìn)入，恒壓滴液漏斗中盛放的試劑應(yīng)為_(kāi)_________（填選項(xiàng)）。a．苯b．液溴20、某化學(xué)興趣小組為了制取并探究氨氣性質(zhì)，按下列裝置(部分夾持裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知：制取氨氣的反應(yīng)原理為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O[實(shí)驗(yàn)探究]（1）利用上述原理，實(shí)驗(yàn)室制取氨氣應(yīng)選用下圖中________(填序號(hào))發(fā)生裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（2）B裝置中的干燥劑可選用________(填“堿石灰”或“濃硫酸”)。（3）氣體通過(guò)C、D裝置時(shí)，試紙顏色會(huì)發(fā)生變化的是________(填“C”或“D”)。（4）F裝置中倒置漏斗的作用是___________________________________。（5）某同學(xué)用氨氣和滴加酚酞的水做噴泉實(shí)驗(yàn)，根據(jù)燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生紅色噴泉的現(xiàn)象，說(shuō)明氨氣具有________性質(zhì)(填序號(hào))。a．還原性b．極易溶于水c．與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)21、工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H（1）已知CO(g)、H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-285.8kJ?mol-1，-283.0kJ?mol-1，且CH3OH(g)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)△H=－761kJ?mol-1；則CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H=___________。（2）反應(yīng)的ΔS_______0（填“＞”、“＜”或“＝”）。在________（填“較高”或“較低”）溫度下該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。（3）若將等物質(zhì)的量的CO和H2混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，下列事實(shí)能說(shuō)明此反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______________。A．容器內(nèi)氣體密度保持不變B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變C．生成CH3OH的速率與生成H2的速率相等D．CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變（4）下圖中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為_(kāi)_________（用a或b表示）。（5）投料比n(H2)/n(CO)=2時(shí)，體系中CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。α(CO)值隨溫度升高而___________（填“增大”或“減小”）其原因是___________________________；下圖中的壓強(qiáng)由大到小為_(kāi)_________________（用P1，P2，P3表示）。（6）520K時(shí)，投料比n(H2)/n(CO)=2（總物質(zhì)的量為3mol），維持反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)P3不變，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得容器體積為0.1L，則平衡常數(shù)K=_______。若H2和CO的物質(zhì)的量之比為n∶1（維持反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)P3不變），相應(yīng)平衡體系中CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，請(qǐng)?jiān)谙聢D中繪制x隨n變化的示意圖_______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【詳解】A．CO2(g)→CO(g)+l/2O2(g)是吸熱反應(yīng)，過(guò)程中能量升高，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．CO2得到COOH的過(guò)程，C的化合價(jià)由+4價(jià)降低至+3價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．該條件下，催化劑NiPc比CoPc對(duì)CO2(g)→CO(g)轉(zhuǎn)化效率更低，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．該研究成果是CO2→—COOH→CO，CO具有可燃性，不但有利于緩解溫室效應(yīng)，還能解決能源轉(zhuǎn)化問(wèn)題，D選項(xiàng)正確；答案選D。2、A【解析】A.由于BaCO3能與胃酸的成分鹽酸反應(yīng)，生成可溶性鋇鹽，會(huì)引起中毒，所以不能用做胃病患者的鋇餐試劑，故A錯(cuò)誤；

B.由題給數(shù)據(jù)可知，Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)，溶度積較小的可以轉(zhuǎn)化成溶度積更小的，故B正確；C.室溫下，飽和BaSO4和BaCO3混合溶液中，溶液中Ba2＋濃度相等，根據(jù)溶度積常數(shù)可以求出，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)=＝＝4.4×10-2，故C正確；D.硫酸鋇溶于存在溶解平衡，電離出鋇離子和硫酸根離子，硫酸溶液中含有硫酸根離子，能抑制硫酸鋇溶解，所以用水洗滌造成BaSO4的損失大于用稀硫酸洗滌的損失量，故D正確；故答案選A。3、D【詳解】A．由于Cl2的存在，氯水顯黃綠色，AgNO3溶液后，Cl-反應(yīng)生成氯化銀沉淀，平衡正向移動(dòng)，氯氣分子數(shù)目減少，溶液顏色變淺，可以用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔄不選；B．升高溫度可以使平衡向吸熱的方向移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)放熱，則升高溫度逆向移動(dòng)，可以用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔅不選；C．加入生成物可以使平衡向減少生成物的方向即正向移動(dòng)，所以通入過(guò)量的氮?dú)饪梢蕴岣邭錃獾睦寐?，能用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔆不選；D．催化劑只改變反應(yīng)速率，不影響平衡，不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔇選；故答案為D。4、C【詳解】A.反應(yīng)②正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，CH3OCH3產(chǎn)率降低，故A錯(cuò)誤；

B.加入催化劑，可以改變反應(yīng)速率，但是不能改變反應(yīng)物的起始狀態(tài)和生成物的終了狀態(tài)。反應(yīng)熱只與反應(yīng)物的起始狀態(tài)和生成物的終了狀態(tài)有關(guān)，則不改變反應(yīng)熱，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)蓋斯定律，①×2+②+③得3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.1kJ?mol-1，故C正確；

D.反應(yīng)③消耗水，而反應(yīng)②生成水，反應(yīng)③對(duì)反應(yīng)②的濃度有影響，故D錯(cuò)誤。

故選C。5、A【詳解】A.氫氧化鋁是一種弱堿，可中和過(guò)多胃酸，故A正確；B.常用的阿司匹林，才是解熱鎮(zhèn)痛的，故B錯(cuò)誤；C.青霉素是抗生素不可用于解熱鎮(zhèn)痛，故C錯(cuò)誤；D.醫(yī)用碘酒是外用的，不可食用，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查藥物的主要成分和療效，知道藥物的成分是解題的關(guān)鍵。6、B【分析】利用均攤法計(jì)算出晶胞中Q、R、G三種原子的個(gè)數(shù)，再利用化合物中化合價(jià)代數(shù)和為零可計(jì)算出R的化合價(jià)?！驹斀狻扛鶕?jù)均攤法結(jié)構(gòu)晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，晶胞結(jié)構(gòu)中R原子數(shù)目為1+8×(1/8)=2，G原子數(shù)目為2+4×(1/2)+16×(1/4)=8，Q原子數(shù)目為2+8×(1/4)=4，令R的化合價(jià)為a，則4×3+2a+8×(-2)=0，解得a=2，故R的化合價(jià)為+2，B正確；答案選B。【點(diǎn)睛】本題主要考查了均攤法分析晶胞的結(jié)構(gòu)，結(jié)合化合價(jià)規(guī)則解決問(wèn)題，注意重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)和基本方法的考查。7、D【詳解】A.體積固定的密閉容器中，該反應(yīng)體系是氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)，則當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度保持不變，但無(wú)法確定其濃度比是否等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.因反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則反應(yīng)過(guò)程中實(shí)際放熱量在數(shù)值上小于焓變量，即小于akJ，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.化學(xué)反應(yīng)速率與溫度成正比，當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度反應(yīng)速率會(huì)加快，故D項(xiàng)正確；答案選D。【點(diǎn)睛】本題是化學(xué)反應(yīng)熱、化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的綜合考查，難度不大，但需要注意反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)的標(biāo)志，如B選項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)的物質(zhì)的量濃度之比，但化學(xué)平衡跟反應(yīng)后的各物質(zhì)的濃度之比無(wú)直接關(guān)系，只要勤于思考，明辨原理，分析到位，便可提高做題準(zhǔn)確率。8、A【詳解】化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)△G=△H-T?△S＜0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，當(dāng)△H＜0，△S＞0時(shí)，△G=△H-T?△S＜0，在室溫一定能自發(fā)進(jìn)行，而△H＞0，△S＜0時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行，△H＞0，△S＞0時(shí)，在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，在高溫下能自發(fā)進(jìn)行；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判斷，題目難度不大，注意根據(jù)自由能判據(jù)的應(yīng)用，當(dāng)△G=△H-T?△S＜0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。9、D【詳解】A．溶液中存在H2PO4–的電離平衡和水解平衡，存在HPO42–的電離平衡，存在水的電離平衡，所以至少存在4個(gè)平衡。A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–和H3PO4，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．從圖1中得到隨著c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH不過(guò)從5.5減小到4.66，談不上明顯變小，同時(shí)達(dá)到4.66的pH值以后就不變了，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由圖2得到，pH=4.66的時(shí)候，δ=0.994，即溶液中所有含P的成分中H2PO4–占99.4%，所以此時(shí)H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)iH2PO4，D項(xiàng)正確；【點(diǎn)睛】本題中隨著c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH有一定的下降，但是達(dá)到一定程度后就基本不變了。主要是因?yàn)镠2PO4–存在電離和水解，濃度增大電離和水解都會(huì)增加，影響會(huì)互相抵消。10、B【解析】B極上析出的是銅，B極質(zhì)量增加7.68g，其物質(zhì)的量==0.12mol；陽(yáng)極上溶解鋅時(shí)，陰極上析出銅，所以溶液質(zhì)量增加的質(zhì)量為鋅和銅的質(zhì)量差，溶液質(zhì)量增加0.03g，即鋅和銅的質(zhì)量差為0.03g。設(shè)鋅的物質(zhì)的量為x，則：Zn+Cu2+═Zn2++Cu質(zhì)量增加1mol1gx0.03gx=0.03mol，即合金中鋅的物質(zhì)的量是0.03mol，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等知，陽(yáng)極上鋅和銅失去的電子數(shù)等于陰極上銅離子得到的電子，設(shè)合金中銅的物質(zhì)的量為y，則：0.03mol×2+2y=0.12mol×2，解得y=0.09mol，所以合金中銅和鋅的物質(zhì)的量之比為0.09mol：0.03mol=3：1，所以銅和鋅的原子個(gè)數(shù)之比是3：1，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查電解池的相關(guān)計(jì)算。該裝置是電解池，陽(yáng)極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以陰極上增加的質(zhì)量是銅的質(zhì)量，溶液中增加的質(zhì)量為溶解鋅的質(zhì)量與通過(guò)相同電子時(shí)析出銅的質(zhì)量差，根據(jù)質(zhì)量差可以計(jì)算溶解的鋅的物質(zhì)的量，再根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等計(jì)算合金中銅的物質(zhì)的量，從而計(jì)算銅和鋅的原子個(gè)數(shù)之比。11、C【解析】漂白粉是次氯酸鈣和氯化鈣構(gòu)成的混合物，其有效成分是Ca(ClO)2，答案選C。12、D【解析】稀硫酸溶液中加入氨水，溶液中存在電荷守恒：c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-），當(dāng)溶液中c（NH4+）=2c（SO42-）時(shí)，c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，由于溫度未知，無(wú)法判斷溶液的pH與7的大小關(guān)系，25℃時(shí)溶液的pH=7，答案選D?！军c(diǎn)睛】酸堿混合后溶液酸堿性的判斷可借助電荷守恒快速判斷。需要注意中性溶液中c（H+）=c（OH-），中性溶液的pH不一定等于7，25℃時(shí)中性溶液的pH=7，高于25℃中性溶液的pH7。13、A【詳解】由圖像分析可知，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始即析出固體，當(dāng)有1.1mol電子通過(guò)時(shí)，析出固體質(zhì)量達(dá)最大，證明此時(shí)析出的固體是Ag，此后，繼續(xù)有電子通過(guò)，不再有固體析出，說(shuō)明X3+放電生成X2+，最后又有固體析出，則為銅。因此，氧化能力為Ag+＞X3+＞Cu2+；當(dāng)電子超過(guò)1.4mol時(shí)，固體質(zhì)量沒(méi)變，說(shuō)明這是陰極產(chǎn)生的是氫氣，即電解水，說(shuō)明氧化能力H+＞X2+。故氧化能力為Ag+＞X3+＞Cu2+＞H+＞X2+。14、C【解析】可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的一系列物理量不變?！驹斀狻緼項(xiàng)、NO2的消耗速率是正反應(yīng)速率，NO的生成速率也是正反應(yīng)速率，故不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故NO和O2的消耗速率之比為2：1不能作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、反應(yīng)前后氣體的體積不等，故容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故C正確；D項(xiàng)、無(wú)論是否達(dá)到平衡，反應(yīng)速率的比為2：1都成立，不一定平衡，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)判斷，只有反應(yīng)前后改變的物理量才能作為平衡狀態(tài)判斷依據(jù)，否則不能作為判斷依據(jù)。15、B【詳解】根據(jù)核外電子排布規(guī)律，該元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2，由此可見(jiàn)：該元素原子中共有39個(gè)電子，分5個(gè)電子層，其中M能層上有18個(gè)電子，最外層上有2個(gè)電子；A．該元素原子處于能量最低狀態(tài)時(shí)，原子中共有1個(gè)未成對(duì)電子，故A錯(cuò)誤；B．該元素原子核外有5個(gè)電子層，故B正確；C．該元素原子M能層共有18個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；D．該元素原子最外層上有2個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；故答案為B。16、D【解析】A．已知反應(yīng)①放出能量，反應(yīng)②吸收能量，所以反應(yīng)①中碘的能量高，則反應(yīng)①中碘為氣態(tài)，②中的I2為固態(tài)，選項(xiàng)A正確；B．已知反應(yīng)①放出能量，反應(yīng)②吸收能量，所以反應(yīng)①中碘的能量高，所以②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低，選項(xiàng)B正確；C．由蓋斯定律知②-①得I2(S)=I2(g)△H=+35.96KJ/mol，選項(xiàng)C正確；D．反應(yīng)①②的產(chǎn)物都是氣態(tài)碘化氫，所以二者熱穩(wěn)定性相同，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查反應(yīng)熱與焓變，把握物質(zhì)的狀態(tài)與能量、焓變計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)B為解答的難點(diǎn)，同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)具有的能量比固態(tài)時(shí)高，所以等量時(shí)反應(yīng)放出能量高，已知反應(yīng)①放出能量，反應(yīng)②吸收能量，所以反應(yīng)①中碘的能量高，則反應(yīng)①中碘為氣態(tài)。。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2,3-二甲基丁烷取代加成+2NaOH+2NaBr+2H2O【分析】由題中信息可知，烷烴A與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代烴B，B發(fā)生消去反應(yīng)生成、，與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成二溴代物D，D再發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E與溴可以發(fā)生1,2-加成或1,4-加成，故為，為，則D為，E為，為，為?！驹斀狻?1)根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱(chēng)是：2，3-二甲基丁烷；(2)上述反應(yīng)中，反應(yīng)(1)中A中H原子被Cl原子取代生成B，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)(3)是碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應(yīng)；(3)由D生成E是鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:+2NaOH+2NaBr+2H2O。(4)由上述分析可以知道,的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。18、醛基酯基取代反應(yīng)或【分析】本題中各主要物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式已經(jīng)給出，因此只要順?biāo)浦奂纯?，難度一般?！驹斀狻浚?）B中的含氧官能團(tuán)為醛基和酯基；（2）觀察D和E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，不難發(fā)現(xiàn)D上的1個(gè)氫原子被1個(gè)乙基取代形成了一條小尾巴（側(cè)鏈），因此D→E屬于取代反應(yīng)；（3）觀察E和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，不難發(fā)現(xiàn)E上的1個(gè)氫原子被1個(gè)含有支鏈的丁基取代，結(jié)合X的分子式不難推出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（4）F到G實(shí)際上是F和尿素反應(yīng)，脫去兩分子甲醇形成了六元環(huán)的結(jié)構(gòu)，我們發(fā)現(xiàn)F中有2個(gè)酯基，尿素中有2個(gè)氨基，兩種各含2個(gè)官能團(tuán)的化合物符合縮聚反應(yīng)的發(fā)生條件，因此二者可以縮聚成；（5）根據(jù)條件，G的分子式為，要含有苯環(huán)，其次能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則一定有酚羥基，還要含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，再來(lái)看不飽和度，分子中一共有4個(gè)不飽和度，而1個(gè)苯環(huán)恰好是4個(gè)不飽和度，因此分子中除苯環(huán)外再無(wú)不飽和鍵，綜上，符合條件的分子有或；（6）采用逆推法，分子中有兩個(gè)酯，一定是2個(gè)羧基和2個(gè)甲醇酯化后得到的，甲醇已有，因此接下來(lái)要得到這個(gè)丙二羧酸，羧基可由羥基氧化得到，羥基可由鹵原子水解得到，最后再構(gòu)成四元環(huán)即可：?！军c(diǎn)睛】在進(jìn)行同分異構(gòu)體的推斷時(shí)，不飽和度是一個(gè)有力的工具，對(duì)于含氮有機(jī)物來(lái)講，每個(gè)N可以多提供1個(gè)H，氨基無(wú)不飽和度，硝基則相當(dāng)于1個(gè)不飽和度，據(jù)此來(lái)計(jì)算即可。19、CCl4HBr氣體與水蒸氣形成酸霧分液漏斗下除去溴苯中溴單質(zhì)除去溴苯中的水c下b【解析】（1）圖1燒瓶中，苯與液溴在FeBr3作催化劑的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，化學(xué)方程式為：。（2）洗氣瓶中變橙黃色，則洗氣瓶中溶有Br2。由于液溴具有揮發(fā)性，且Br2易溶于CCl4，所以圖1洗氣瓶中可盛裝CCl4吸收揮發(fā)出的Br2。苯與液溴反應(yīng)生成HBr，HBr與水蒸氣結(jié)合呈白霧。故答案為CCl4；HBr氣體與水蒸氣形成酸霧。（3）粗溴苯中含有溴苯、苯、未反應(yīng)完的Br2、FeBr3等。粗溴苯水洗后，液體分層，F(xiàn)eBr3易溶于水進(jìn)入水層，溴易溶于有機(jī)物，和苯、溴苯一起進(jìn)入有機(jī)層，分液得有機(jī)層1。再加NaOH溶液除去Br2，再次分液，水層中主要含有NaBr、NaBrO等，有機(jī)層2中含有苯、溴苯。第二次水洗除去有機(jī)層中可能含有的少量NaOH，分液后得有機(jī)層3。加入無(wú)水氯化鈣吸水，過(guò)濾，得有機(jī)層4，其中含有苯和溴苯。①操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為分液；溴苯的密度大于水，所以分液后有機(jī)層在分液漏斗中處于下層。故答案為分液漏斗；下。②根據(jù)上述分析操作II中NaOH的作用是：除去溴苯中溴單質(zhì)。③向有機(jī)層3中加入氯化鈣的目的是：除去溴苯中的水。④有機(jī)層4中含有苯和溴苯，根據(jù)苯與溴苯的沸點(diǎn)不同，可進(jìn)行蒸餾分離。故選c。（4）冷凝管中的水流向是“下進(jìn)上出”。液體藥品的加入順序?yàn)閷⒚芏却蟮牡稳氲矫芏刃〉娜芤褐?，溴的密度大于苯，所以恒壓滴液漏斗中盛放的試劑為液溴，故選b。故答案為下；b。20、a堿石灰D防倒吸bc【詳解】（1）利用上述原理，實(shí)驗(yàn)室制取氨氣為固體與固體加熱制取氣體，則選擇a裝置，故答案為a；（2）氨氣為堿性氣體，可以用堿石灰干燥，故答案為堿石灰；（3）氨氣與水反應(yīng)生成的一水合氨電離出氫氧根，氨氣的水溶液呈堿性，使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則氣體通過(guò)C、D裝置時(shí)，試紙顏色會(huì)發(fā)生變化的是濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，即D，故答案為D；（4）F裝置中倒置漏斗的作用是防止倒吸，故答案為防倒吸；（5）氨氣和滴加酚酞的水產(chǎn)生紅色噴泉，說(shuō)明氨氣極易溶于水，且與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)，故答案為bc。【點(diǎn)睛】本題主要考查氨氣的制備及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。要注意氨氣是一種易溶于水氣體，溶液顯堿性，不能使用濃硫酸干燥，防止溶液倒吸。21、-90.8<較低BDa減小升高溫度時(shí)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡向左移動(dòng)，使得體系中CO的量增大，使CO得轉(zhuǎn)化率降低P3＞P2＞P10.25【分析】（1）根據(jù)蓋斯定律解答。（2）根據(jù)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)可知，氣體分子數(shù)減少，ΔS<0，根據(jù)ΔG=△H-TΔS可知，溫度較低時(shí)，ΔG可能小于0，即反應(yīng)可以自發(fā)。（3）反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志：正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率；各成分的濃度保持不變。（4）正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小。