2026屆陜西省渭濱中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題含解析_第1頁
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2026屆陜西省渭濱中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑;如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動(dòng),先劃掉原來的答案,然后再寫上新答案;不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列有關(guān)物質(zhì)的量的說法,正確的是A.物質(zhì)的量就是指物質(zhì)的多少B.原子、電子、中子、桌子等都可用物質(zhì)的量來描述C.物質(zhì)的量是用來描述微觀粒子的物理量D.相同物質(zhì)的量的SO2和SO3的質(zhì)量相等2、下圖所示四種化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的名稱按①②③④順序排列分別為()A.過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取(或分液或萃取分液)B.過濾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取C.蒸發(fā)、蒸餾、過濾、萃取D.萃取、蒸餾、蒸發(fā)、過濾3、在某澄清透明的溶液中,下列各組離子中能大量共存的是A.I-、NO3-、Fe2+、Na+B.Ag+、NO3-、Cl-、K+C.K+、Ba2+、OH-、SO42-D.Cu2+、NH4+、Br-、OH-4、下列各組固體物質(zhì)可按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序,將它們分離的是A.KCl和AgNO3 B.Na2SO4和BaSO4C.KNO3和NH4Cl D.C粉和CuO5、同溫同壓下,相同體積的CO和CO2

①質(zhì)量相等②密度相等③分子數(shù)相等④碳原子數(shù)相等⑤電子數(shù)相等,其中正確的是A.①②③④B.①②③④⑤C.③④D.③④⑤6、NaHSO4在水溶液中能夠電離出H+、Na+、和SO。下列對(duì)于NaHSO4的分類中不正確的是()A.NaHSO4是鹽 B.NaHSO4是酸式鹽 C.NaHSO4是鈉鹽 D.NaHSO4是酸7、下列電離方程式中,正確的是A.Na2SO4=2Na++ B.Ba(OH)2=Ba2++C.Al2(SO4)3=2Al3++3 D.Ca(NO3)2=Ca2++28、A.蒸發(fā)操作時(shí),當(dāng)溶液中出現(xiàn)較多固體應(yīng)停止加熱B.蒸餾操作時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C.分液操作時(shí),分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出D.如果沒有試管夾,可以臨時(shí)手持試管給固體或液體加熱9、過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì),通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟,可制得純凈的食鹽水:①加入稍過量的NaOH溶液;②加入稍過量的Na2CO3溶液;③加入稍過量的BaCl2溶液;④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生;⑤過濾正確的操作順序是()A.③①②⑤④ B.②③①④⑤ C.②③①⑤④ D.③⑤②①④10、氯水不穩(wěn)定,要現(xiàn)用現(xiàn)配下列裝置可用來制備氯水的是()A.B.C.D.11、不用其他試劑,用最簡(jiǎn)單的方法鑒別下列物質(zhì):①NaOH溶液,②Mg(NO3)2溶液,③CuSO4溶液,④KCl溶液,正確的鑒別順序是A.①②③④ B.③④②① C.④①②③ D.③①②④12、下列對(duì)古文獻(xiàn)記載內(nèi)容或詩句諺語理解不正確的是()A.《本草綱目》“燒酒”條目下寫道:“自元時(shí)始創(chuàng)其法,用濃酒和糟入甑,蒸令氣……其清如水,味極濃烈,蓋酒露也”。這里所用的“法”是指蒸餾B.“水滴石穿、繩鋸木斷”不包含化學(xué)變化C.《夢(mèng)溪筆談》記載:“熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅”中涉及到的反應(yīng)有置換反應(yīng)D.“忽聞海上有仙山,山在虛無縹緲間”中的海市蜃樓是一種自然現(xiàn)象,與膠體知識(shí)有關(guān)13、氧化還原反應(yīng)中,水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較,水的作用不相同的是()①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3③2F2+2H2O=4HF+O2④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑A.①③B.①④C.③④D.②④14、下列變化中,需加入氧化劑的是()A.2Cl-→Cl2 B.Fe3+→Fe2+C.Cu2+→Cu D.MnO4-→MnO215、下列反應(yīng)的離子方程式能用“H++OH-=H2O”來表示的是A.HCl+NaOH=NaCl+H2O B.H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2OC.CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O D.2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O16、用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2物質(zhì)的量為1molB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NA個(gè)水分子所占的體積為22.4LC.通常狀況下,NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4LD.0.5mol/LMgCl2溶液中,含有Cl-的物質(zhì)的量為0.5mol二、非選擇題(本題包括5小題)17、今有甲、乙兩種固體和A、B、C、D四種物質(zhì)的溶液。已知甲、乙中有一種為氧化銅,A、B、C、D分別是鹽酸、氯化鈉、氯化銅和氫氧化鈉中的一種。這六種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:①乙+B=A+水;②A+C=乙+D;③甲+B=A+水。(1)寫出下列四種物質(zhì)的化學(xué)式:甲______________,乙______________,A______________,D______________。(2)用離子方程式表示上述三個(gè)變化:①___________,②__________________,③___________________。18、有一包白色固體,可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五種電解質(zhì)中的一種或幾種。現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①取少量固體粉末,加入盛有足量水的燒杯中,充分?jǐn)嚢桁o置后,底部白色沉淀,上層為無色溶液;②繼續(xù)往燒杯中加入足量稀硝酸,白色沉淀完全消失;并有氣泡產(chǎn)生。③取少量②中溶液滴加Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,沉淀不溶解。(1)請(qǐng)寫出上述第②步中,白色沉淀與稀硝酸反應(yīng)的方程式_____________;(2)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知,該白色固體中一定含有_____,(填化學(xué)式,下同)一定不含有______,可能含有_______。(3)如果要進(jìn)一步確定可能存在的物質(zhì),進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)方法是___。19、如圖所示裝置,可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的顏色變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑和6mol·L-1的硫酸,其他試劑任選。填寫下列空白:(1)B中盛有一定量的NaOH溶液,A中應(yīng)預(yù)先加入的是________,A中反應(yīng)的離子方程式是________。(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先將活塞a打開,其目的是____________________。(3)簡(jiǎn)述生成Fe(OH)2的操作過程:_______________________(4)實(shí)驗(yàn)完畢,打開b處活塞,放入一部分空氣,此時(shí)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。(5)圖中________(填“能”或“不能”)較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀。20、“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒,某同學(xué)購買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”,并查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說明得到如下信息:“84消毒液”:含25%NaClO、1000mL、密度1.192g·cm?3,稀釋100倍(體積比)后使用。請(qǐng)根據(jù)以上信息和相關(guān)知識(shí)回答下列問題:(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為________mol·L?1。(2)該同學(xué)取100mL“威露士”牌“84消毒液”稀釋后用于消毒(假設(shè)稀釋后溶液密度為1g·cm?3),稀釋后的溶液中c(Na+)=________mol·L?1。(3)一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空氣中________L的CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)而變質(zhì)。(已知:CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO)(4)該同學(xué)參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480mL、0.2mol·L?1NaClO的消毒液。①需要的玻璃儀器_______________________。②利用購買的商品NaClO來配制可能導(dǎo)致結(jié)果_______(偏高,偏低,無影響)。③需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為____________克。21、某澄清溶液中,可能含有下表中的若干種離子。陽離子K+Ag+Ca2+Ba2+陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-(已知H2SiO3是不溶于水的膠狀沉淀,加熱時(shí)易分解為兩種氧化物;硅酸鈣、硅酸鋇是沉淀,硅酸銀不存在)現(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色膠狀沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆磻?yīng)混合液過濾,對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重,稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象(1)通過以上實(shí)驗(yàn)說明,一定存在的離子是___________;一定不存在離子是____________;可能存在的離子是____________________。(2)寫出實(shí)驗(yàn)Ⅰ中加入足量稀鹽酸生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氣體對(duì)應(yīng)的離子方程式:___________________________________________________________________。寫出實(shí)驗(yàn)Ⅱ中對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________。(3)溶液中的陽離子的最小濃度是_________mol·L-1。

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、C【解析】

物質(zhì)的量:表示含有一定數(shù)目粒子的集體,符號(hào)為n,單位是mol,1mol任何粒子的粒子數(shù)與0.012Kg12C中所含的碳原子數(shù)相同,這里的粒子指分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子等。【詳解】A.物質(zhì)的量是表示微觀粒子集體的物理量,故A錯(cuò)誤;B.物質(zhì)的量是七個(gè)基本物質(zhì)的量之一,用于描述微觀粒子的集合體,而桌子是宏觀的物質(zhì),故B錯(cuò)誤;C.物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一,物質(zhì)的量是用來描述微粒數(shù)多少的物理量,故C正確;D.SO2和SO3的摩爾質(zhì)量不相等,所以相同物質(zhì)的量的SO2和SO3的質(zhì)量不相等,故D錯(cuò)誤;故選C。【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的量、摩爾、質(zhì)量等概念的分析判斷,掌握概念實(shí)質(zhì)是關(guān)鍵,題目較簡(jiǎn)單。2、A【解析】

過濾是分離不溶性固體與液體混合物,主要玻璃儀器由:玻璃棒、燒杯、漏斗;蒸發(fā)是利用加熱的方法,使溶液中溶劑不斷揮發(fā)而析出溶質(zhì)(晶體)的過程,主要儀器:蒸發(fā)皿、玻璃棒、坩堝鉗、酒精燈;蒸餾是利用混合物中各組分的沸點(diǎn)的不同,分離兩種互溶的液體,主要儀器有:蒸餾燒瓶、冷凝管、錐形瓶、酒精燈;萃取分液是利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同,用一種溶劑把物質(zhì)從它的另一種溶劑中提取出來,萃取后兩種互不相溶的液體分離的操作叫分液,主要儀器:分液漏斗。故①②③④順序排列分別為過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取分液;答案選A。3、A【解析】

A.I-、NO3-、Fe2+、Na+各離子之間相互不反應(yīng),能大量共存,選項(xiàng)A正確;B.Ag+與Cl-反應(yīng)生成氯化銀沉淀而不能大量共存,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.Ba2+與SO42-反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀而不能大量共存,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.Cu2+、NH4+與OH-反應(yīng)分別生成氫氧化銅沉淀和一水合氨而不能大量共存,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。4、B【解析】

按照“溶解、過濾、蒸發(fā)”的步驟進(jìn)行分離的物質(zhì),必須需要滿足兩種固體物質(zhì)的溶解性不同,必須具備:一種不能溶于水,另一種物質(zhì)能溶于水?!驹斀狻緼、KCl和AgNO3均能溶于水,且發(fā)生反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鉀,達(dá)不到將它們分離的目的,A錯(cuò)誤;B、BaSO4不溶于水,Na2SO4溶于水,可以采用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法分離,B正確;C、KNO3和NH4Cl均能溶于水,無法采用上述方法分離,C錯(cuò)誤;D.C粉和CuO均不溶于水,不能夠采用上述方法分離,D錯(cuò)誤;綜上所述,本題選B。5、C【解析】

根據(jù)阿伏加德羅定律的推論可知,同溫同壓下等體積的CO和CO2,二者物質(zhì)的量相同,則分子數(shù)相等,碳原子個(gè)數(shù)相等,根據(jù)m=nM可知,質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比,因此同溫同壓下同體積的氣體,其密度之比等于摩爾質(zhì)量之比,結(jié)合分子中電子數(shù)目判斷含有電子數(shù)目。【詳解】同溫同壓下等體積的CO和CO2,二者物質(zhì)的量相同,①CO與CO2的摩爾質(zhì)量不相等,根據(jù)m=nM可知,二者質(zhì)量不相等,故①錯(cuò)誤;②同溫同壓下密度之比等于摩爾質(zhì)量之比,CO與CO2的摩爾質(zhì)量不相等,二者密度不相等,故②錯(cuò)誤;③二者物質(zhì)的量相等,含有分子數(shù)相等,故③正確;④二者物質(zhì)的量相等,每個(gè)分子都含有1個(gè)C原子,故含有碳原子數(shù)相等,故④正確;⑤CO分子與CO2分子含有電子數(shù)目不相等,二者物質(zhì)的量相等,含有電子數(shù)不相等,故⑤錯(cuò)誤;答案選C。6、D【解析】

A.鹽是金屬離子或銨根離子(NH4+)與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物,由NaHSO4在水溶液中能夠電離出H+、Na+、和SO可知,NaHSO4是鹽,故A正確;B.由NaHSO4在水溶液中能夠電離出H+、Na+可知,NaHSO4是酸式鹽,故B正確;C.由NaHSO4在水溶液中能夠電離出Na+可知,NaHSO4是酸式鹽,故C正確;D.酸是指電離出的陽離子只有氫離子的化合物,由NaHSO4在水溶液中能夠電離出H+、Na+可知,NaHSO4是酸式鹽,不是酸,故D錯(cuò)誤;故選D。7、C【解析】

A.硫酸鈉屬于鹽,在溶液中完全電離出鈉離子和硫酸根離子,電離方程式為Na2SO4=2Na++,故A錯(cuò)誤;B.氫氧化鋇是強(qiáng)堿,在溶液中完全電離出鋇離子和氫氧根離子,電離方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OH—,故B錯(cuò)誤;C.硫酸鋁屬于鹽,在溶液中完全電離出鋁離子和硫酸根離子,電離方程式為Al2(SO4)3=2Al3++3,故C正確;D.硝酸鈣屬于鹽,在溶液中完全電離出鈣離子和硝酸根離子,電離方程式為Ca(NO3)2=Ca2++2NO,故D錯(cuò)誤;故選C。8、D【解析】D錯(cuò),如果沒有試管夾,絕對(duì)不可以臨時(shí)手持試管給固體或液體加熱,會(huì)燙傷;其他三個(gè)選項(xiàng)正確;9、A【解析】

欲除去粗鹽中的可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì),正確操作順序應(yīng)為:③加入稍過量的BaCl2溶液,除去SO42-,溶液中引入了少量的雜質(zhì)Ba2+;①加入稍過量的NaOH溶液,除去Mg2+,溶液中引入了雜質(zhì)OH-;②加入稍過量的Na2CO3溶液,除去Ca2+、Ba2+,溶液中引入了雜質(zhì)CO32-;⑤過濾,除去BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2等沉淀;④濾液中滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生,除去引入的OH-、CO32-;所以正確的操作順序?yàn)椋孩邰佗冖茛?;綜上所述,本題選A。10、D【解析】

由于氯氣有毒,所以需要對(duì)尾氣進(jìn)行吸收,可用氫氧化鈉吸收?!驹斀狻柯葰庠谒胁话l(fā)生倒吸,由于氯氣有毒,所以需要對(duì)尾氣進(jìn)行吸收,可用氫氧化鈉吸收。故選:D。11、D【解析】

不用其他試劑進(jìn)行鑒別,通常觀察顏色、聞氣味,再用已經(jīng)鑒別的物質(zhì)鑒別其它物質(zhì)。【詳解】觀察題中待鑒別的物質(zhì),溶液呈藍(lán)色的是③CuSO4溶液,其余為無色溶液。各取少量三種無色溶液于試管中,分別滴加CuSO4溶液,生成藍(lán)色沉淀的是①NaOH溶液,另兩溶液無明顯變化。又分別取少量無明顯變化的溶液于試管中,滴加NaOH溶液,有白色沉淀的為②Mg(NO3)2溶液,余下的為④KCl溶液。本題選D?!军c(diǎn)睛】若待鑒別的一組物質(zhì)均無色無味,則可分別取少量進(jìn)行兩兩混合,列表記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,再據(jù)現(xiàn)象進(jìn)行推斷,從而確定待鑒別物質(zhì)。12、B【解析】

根據(jù)物理變化和化學(xué)變化的特點(diǎn)進(jìn)行判斷;根據(jù)四大基本反應(yīng)類型的特點(diǎn)進(jìn)行分析;根據(jù)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)和膠體等基礎(chǔ)常識(shí)進(jìn)行分析?!驹斀狻坑脻饩坪驮闳腙?,蒸令氣,指酒中的乙醇受熱蒸發(fā)后,冷卻凝結(jié)后得到更純凈的酒露,即考查化學(xué)中的物質(zhì)的分離和提純操作——蒸餾,故A不符合題意;水滴石穿指的是自然界的石頭在水滴的侵蝕作用下而使石頭穿孔的現(xiàn)象,該過程發(fā)生復(fù)雜的物理、化學(xué)變化;繩鋸木斷指的是用繩子把木頭鋸斷,只發(fā)生了物理變化,故B符合題意;熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅,即指硫酸銅與鐵發(fā)生置換反應(yīng)得到銅單質(zhì),故C不符合題意;海市蜃樓即使膠體在空氣中表現(xiàn)的丁達(dá)爾效應(yīng),故D不符合題意。答案選B。【點(diǎn)睛】膠體不一定是溶液,也可以是氣態(tài)或是固態(tài),膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特點(diǎn)是分散質(zhì)粒子的大小不同。13、C【解析】分析:Br2+SO2+2H2O==H2SO4+2HBr中水既非氧化劑又非還原劑;詳解:①中水既非氧化劑又非還原劑;②中水既非氧化劑又非還原劑;③中水為還原劑,④中水為氧化劑;綜上所述,③④中水的作用與Br2+SO2+2H2O==H2SO4+2HBr中水的作用不相同,故本題正確答案為C。14、A【解析】

需要加入氧化劑,則選項(xiàng)中為還原劑的氧化反應(yīng),還原劑中某元素的化合價(jià)升高,以此來解答?!驹斀狻緼.Cl元素的化合價(jià)升高,需要加氧化劑,故A正確;B.Fe元素的化合價(jià)降低,需要加還原劑,故B錯(cuò)誤;C.Cu元素的化合價(jià)降低,需要加還原劑,故C錯(cuò)誤;D.Mn元素的化合價(jià)降低,需要加還原劑,故D錯(cuò)誤;故選A?!军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng),明確還原劑、氧化劑中元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵,并熟悉常見的氧化還原反應(yīng)來解答。需要加入合適的氧化劑來實(shí)現(xiàn)氧化還原反應(yīng),說明所給物質(zhì)一定具有還原性,在反應(yīng)過程中做還原劑,失去電子、化合價(jià)升高。據(jù)此進(jìn)行推斷即可。15、A【解析】

A.反應(yīng)生成氯化鈉和水,離子方程式為H++OH-=H2O,A正確;B.硫酸鋇不溶于水,不能拆分,不能用H++OH-=H2O表示,B錯(cuò)誤;C.醋酸為弱電解質(zhì),不能拆分,不能用H++OH-=H2O表示,C錯(cuò)誤;D.氫氧化銅不溶于水,不能拆分,不能用H++OH-=H2O表示,D錯(cuò)誤;答案選A。16、A【解析】

A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積是22.4L/mol,22.4LH2物質(zhì)的量為22.4L÷22.4L/mol=1mol,A正確;B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體,NA個(gè)水分子所占的體積不是22.4L,B錯(cuò)誤;C、NA個(gè)CO2分子的物質(zhì)的量為1mol,但不是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol計(jì)算其體積,C錯(cuò)誤;D、溶液體積未給出,無法計(jì)算離子物質(zhì)的量,D錯(cuò)誤。答案選A。二、非選擇題(本題包括5小題)17、CuOCu(OH)2CuCl2NaClCu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OCu2++2OH-=Cu(OH)2↓CuO+2H+=Cu2++H2O【解析】

甲、乙兩種固體均與B反應(yīng),生成A和水,再分析給出的四種物質(zhì)可知B為鹽酸、A為氯化銅;所以甲乙中均含有銅元素,又A+C=乙+D,能與氯化銅反應(yīng)的只有氫氧化鈉,所以C為氫氧化鈉,D為氯化鈉,乙為氫氧化銅,則甲為氧化銅.【詳解】(1)根據(jù)以上分析可知,甲為CuO;乙為Cu(OH)2;A為CuCl2;D為NaCl;(2)氫氧化銅為難溶物所以不能拆,故乙與B的離子反應(yīng)為:Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O;A與C的離子反應(yīng)為:Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓;氧化銅為難溶物不能拆,故甲與B的離子反應(yīng)為:CuO+2H+=Cu2++H2O。18、CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑CaCO3、Na2SO4CuSO4、BaCl2KNO3焰色反應(yīng)【解析】

①加水溶解后得到底部白色沉淀,上層為無色溶液,則一定不含有CuSO4;②繼續(xù)往燒杯中加入足量稀硝酸,白色沉淀完全消失;并有氣泡產(chǎn)生,說明沉淀含有CaCO3;③取少量②中溶液滴加Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,沉淀不溶解,說明原固體含有Na2SO4,一定不含有BaCl2,所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與KNO3無關(guān),則可能含有KNO3。(1)實(shí)驗(yàn)②為CaCO3與HNO3反應(yīng),離子方程式為:CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑;(2)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知,該白色固體中一定含有CaCO3、Na2SO4,一定不含有CuSO4、BaCl2,可能含有KNO3;(3)如果要進(jìn)一步確定可能存在的物質(zhì)KNO3,進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)方法是焰色反應(yīng)。19、鐵屑Fe+2H+===Fe2++H2↑排出裝置中的空氣首先打開a,讓分液漏斗中酸液流下,使A中產(chǎn)生的H2通入B中,一段時(shí)間后關(guān)閉a,燒瓶中壓強(qiáng)增大,A中液體沿導(dǎo)管流入B中,產(chǎn)生少量白色沉淀4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3能【解析】

為了能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀,應(yīng)該先用氫氣排出裝置中氧氣,即先打開d,然后關(guān)閉d,利用生成氫氣產(chǎn)生的壓強(qiáng)將硫酸亞鐵溶液壓入B中生成氫氧化亞鐵,據(jù)此解答。【詳解】(1)A中應(yīng)預(yù)先盛放固態(tài)反應(yīng)物鐵屑,鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,離子反應(yīng)方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑;(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),應(yīng)先打開活塞a,使生成的氫氣進(jìn)入整套實(shí)驗(yàn)裝置中而排出空氣,防止氫氧化亞鐵被氧化;(3)A中反應(yīng)發(fā)生后,為保證硫酸亞鐵進(jìn)入B中和氫氧化鈉混合,要借助氫氣產(chǎn)生的壓強(qiáng),因此實(shí)驗(yàn)操作為首先打開a,讓分液漏斗中酸液流下,使A中產(chǎn)生的H2通入B中,一段時(shí)間后關(guān)閉a,燒瓶中壓強(qiáng)增大,A中液體沿導(dǎo)管流入B中,產(chǎn)生少量白色沉淀;(4)氫氧化亞鐵不穩(wěn)定,易被氧氣氧化生成紅褐色氫氧化鐵沉淀,所以實(shí)驗(yàn)完畢,打開b處活塞,放入一部分空氣,白色沉淀先轉(zhuǎn)化為灰綠色最后轉(zhuǎn)化為紅褐色,反應(yīng)的方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;(5)根據(jù)以上分析可知圖中能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀?!军c(diǎn)睛】本題考查了氫氧化亞鐵的制備方法,明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康募霸頌榻獯痍P(guān)鍵,注意掌握制備氫氧化亞鐵的方法,即制取氫氧化亞鐵時(shí)必須在無氧氣條件下進(jìn)行反應(yīng)。20、40.0444.8500mL容量瓶,燒杯,玻璃棒,膠頭滴管偏低7.45【解析】

(1)根據(jù)c=1000ρω/M計(jì)算該溶液的物質(zhì)的量濃度;(2)根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變分析解答;(3)根據(jù)次氯酸鈉和二氧化碳反應(yīng)的方程式計(jì)算消耗二氧化碳的體積;(4)根據(jù)配制過程分析需要的儀器;根據(jù)購買的商品NaClO可能部分變質(zhì)導(dǎo)致NaClO減少分析;應(yīng)選取500mL的容量瓶進(jìn)行配制,然后取出480mL即可,根據(jù)m=cVM計(jì)算次氯酸鈉質(zhì)量?!驹斀狻浚?)該溶液的物質(zhì)的量濃度=1000ρω/M=1000×1.192×25%/74.5mol·L-1=4.0mol/L;(2)稀釋100倍后,溶液中NaClO濃度應(yīng)該是濃溶液的1/100,為0.04mol/L,根據(jù)鈉原子守恒得c(Na+)=c(NaClO)=0.04mol/L;(3

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