2026屆遼寧省瓦房店高級(jí)中學(xué)化學(xué)高三上期中預(yù)測(cè)試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀(guān)題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)目一樣多，下列說(shuō)法不正確的是（）A．在任意條件下，若兩種分子保持原組成，則其相對(duì)分子質(zhì)量之比為m：nB．25℃、1．25×105Pa時(shí)，兩氣體的密度之比為n：mC．同質(zhì)量的A、B在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其分子數(shù)之比為n：mD．相同狀況下，同體積的氣體A與B的質(zhì)量之比為m：n2、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．在氯化鋁溶液中滴加過(guò)量的氨水:Al3++4OH-=[Al(OH)4]-B．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2:IO+5I-+6H+=3I2+3H2OC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下將112mL氯氣通入10mL1mol·L-1的溴化亞鐵溶液中:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-D．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量澄清石灰水:Mg2++2HCO+2Ca2++2OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O3、在指定條件下，下列各組離子一定能大量共存的是（）A．0.1mol?L-1的Na2SO3溶液中：Na+、K+、C1O-、OH-B．室溫下，c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：K+、Na+、[Al(OH)4]-、COC．中性溶液中：Fe3+、Na+、Cl-、SOD．0.1mol?L-1的醋酸溶液中：NH、K+、NO、HCO4、反應(yīng)是指鹵代烴與活化不飽和烴在鈀催化下，生成反式產(chǎn)物的反應(yīng)，例如：，利用反應(yīng)，由苯和溴乙烷為原料制備的合成路線(xiàn)如下，下列說(shuō)法正確的是()A．該合成路線(xiàn)中，也可以用苯的溴代反應(yīng)代替，制備溴苯的方法是將鐵屑、溴水、苯混合加熱B．合成路線(xiàn)中涉及到三種有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型C．若乙苯與氯氣在光照條件下只發(fā)生烷基上的取代反應(yīng)，則烷基上的三氯代物的種類(lèi)與二氯代物的種類(lèi)一樣多D．中間產(chǎn)物中，最多有12個(gè)原子共面5、某離子反應(yīng)涉及H+、Bi3+、MnO4-、BiO3-、Mn2+、H2O六種微粒。其中c(MnO4-)隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸增大。下列判斷錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為Bi3+B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2C．反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)D．若有1mol還原劑參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol6、己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)3+3C1O-+4OH－=2RO4n-+3Cl－+5H2O。則RO4n-中R的化合價(jià)是（）A．+3 B．+4 C．+5 D．+67、下列各組物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵但屬于離子化合物的是（）A．NH4NO3 B．MgCl2 C．HF D．H2O8、下列物質(zhì)加入水中，因水解而呈堿性的是A．生石灰 B．熟石灰 C．純堿 D．燒堿9、已知反應(yīng)物的總能量高于產(chǎn)物的總能量，則反應(yīng)是（）A．放熱反應(yīng)B．吸熱反應(yīng)C．有催化劑作用D．無(wú)法判斷10、科學(xué)工作者發(fā)現(xiàn)另一種“足球分子”N60,它的結(jié)構(gòu)與C60相似。下列說(shuō)法中正確的是()A．N60和N2互為同素異形體B．N60是一種新型化合物C．N60和N2是同系物D．N60和14N都是氮的同位素11、有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，制造出新型燃料電池，裝置如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．通入N2的一極為負(fù)極B．通入H2的電極反應(yīng)為：H2+2e－=2H+C．物質(zhì)A是NH4ClD．反應(yīng)過(guò)程中左邊區(qū)域溶液pH逐漸減小12、下列說(shuō)法正確的是A．由NaH2PO2是正鹽可推知H3PO2是一元酸B．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到C．工廠(chǎng)中常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠體帶電這個(gè)性質(zhì)而設(shè)計(jì)的D．HClO4、Al(OH)3、CH3COONa和NO2分別屬于酸、堿、鹽和酸性氧化物13、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A．B．C．D．14、恒容密閉容器中存在下列平衡：。的平衡物質(zhì)的量濃度與溫度T的關(guān)系如圖所示。則說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．在時(shí)，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有v正＞v逆C．平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A中的c(CO)大D．若、時(shí)的平衡常數(shù)分別為，則15、飲茶是中國(guó)人的傳統(tǒng)飲食文化之一。為方便飲用，可通過(guò)以下方法制取罐裝飲料茶，上述過(guò)程涉及的實(shí)驗(yàn)方法、實(shí)驗(yàn)操作和物質(zhì)作用說(shuō)法不正確的是（）A．①操作利用了物質(zhì)的溶解性 B．②操作為過(guò)濾C．③操作為萃取分液 D．加入抗氧化劑是為了延長(zhǎng)飲料茶的保質(zhì)期16、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向和限度是化學(xué)反應(yīng)原理所要研究的兩個(gè)重要問(wèn)題，下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向和限度的說(shuō)法中正確的是()A．mA(g)+nB(g)pC(g)，平衡時(shí)A的濃度等于0.5mol/L，將容器體積擴(kuò)大一倍，達(dá)到新的平衡后A的濃度變?yōu)?.3mol/L，則計(jì)量數(shù)m+n<pB．將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，則CO2的體積分?jǐn)?shù)不變可以作為平衡判斷的依據(jù)C．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0D．對(duì)于反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)，起始充入等物質(zhì)的量的A和B,達(dá)到平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)為n％，此時(shí)若給體系加壓則A的體積分?jǐn)?shù)不變二、非選擇題（本題包括5小題）17、X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素。X是原子半徑最小的元素，Y、L與M三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù)。回答下列問(wèn)題：（1）X與Y組成的化合物屬于__________（填“共價(jià)”或“離子”）化合物。（2）X與M組成的物質(zhì)電子式為_(kāi)_________，該物質(zhì)可作為野外工作的應(yīng)急燃料，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。（3）Y在周期表中的位置是__________。（4）下列說(shuō)法正確的是__________。AL可能是Ne，也可能是PBL在氯氣中燃燒現(xiàn)象為白色煙霧CL與X形成的化合物分子構(gòu)型為平面三角形DL有多種氧化物以及含氧酸18、有機(jī)物I是一種醫(yī)藥合成中間體，實(shí)驗(yàn)室以芳香烴A為原料制備I的路線(xiàn)如下(部分反應(yīng)條件已省略)：已知：RCH=CH2+HBrRCH2CH2Br。回答下列問(wèn)題：(1)X的分子式為C8H8，且X與A互為同系物，則X的化學(xué)名稱(chēng)是______。(2)B生成C的反應(yīng)類(lèi)型是_____,B、C含有的相同的官能團(tuán)名稱(chēng)是_____。(3)碳原子上連有4個(gè)不同原子或基團(tuán)時(shí)，該碳原子為手性碳原子。寫(xiě)出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并用星號(hào)標(biāo)出其中的手性碳原子_____。(4)寫(xiě)出D—E的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________。(5)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。(6)Y與C是同分異構(gòu)體，Y中含苯環(huán)，且苯環(huán)上有2個(gè)取代基，Y能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其核磁共振氫譜中有5組峰，且峰面積之比為6:2:2:1:1,則Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。(7)丙二酸(HOOCCH2COOH)主要用作醫(yī)藥合成中間體、電鍍拋光劑等。結(jié)合題目信息，設(shè)計(jì)以丙烯(CH3CH=CH2)和為原料制備丙二酸的合成路線(xiàn)______(無(wú)機(jī)試劑任選)。19、亞硝酸鈉（NaNO2）暴露于空氣中會(huì)與氧氣反應(yīng)生成硝酸鈉，在纖維紡織品的染色和漂白、照相、生產(chǎn)橡膠、制藥等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，也常用于魚(yú)類(lèi)、肉類(lèi)等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行業(yè)用量有嚴(yán)格限制?，F(xiàn)用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物成分。已知：①NO+NO2+2OH—==2NO2—+H2O②氣體液化的溫度：NO2：21℃，NO：-152℃（1）為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序（按左→右連接）：A、C、、、。（2）反應(yīng)前應(yīng)打開(kāi)彈簧夾，先通入一段時(shí)間氮?dú)?，排除裝置中的空氣，目的是。（3）在關(guān)閉彈簧夾，打開(kāi)分液漏斗活塞，滴人70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。①確認(rèn)A中產(chǎn)生的氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是。②裝置E的作用是。（4）如果向D中通入過(guò)量O2，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。如果沒(méi)有裝置C，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論造成的影響是。（5）通過(guò)上述實(shí)駿探究過(guò)程，可得出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。20、工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3·5H2O，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過(guò)程。燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）（I）2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）（II）S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）（III）（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若____________________________________________，則整個(gè)裝置氣密性良好。裝置D的作用是__________________________________。裝置E中為_(kāi)_________溶液。（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為_(kāi)____________。（3）裝置B的作用之一是觀(guān)察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇__________。a．蒸餾水b．飽和Na2SO3溶液c．飽和NaHSO3溶液d．飽和NaHCO3溶液實(shí)驗(yàn)中，為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，采用的操作是___________。已知反應(yīng)（III）相對(duì)較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________。反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A，實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱時(shí)必須使用石棉網(wǎng)的儀器含有__________________。a．燒杯b．蒸發(fā)皿c．試管d．錐形瓶（4）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論：________________________________________________。已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液21、Cu2O是重要的催化劑和化工原料，工業(yè)上制備Cu2O的主要反應(yīng)如下：Ⅰ.C(s)+CO2(g)2CO(g)ΔH=+172.5kJ·mol-1Ⅱ.CO(g)+2CuO(s)Cu2O(s)+CO2(g)ΔH=-138.0kJ·mol-1請(qǐng)回答：（1）一定溫度下，向5L恒容密閉容器中加入1molCO和2molCuO，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，2min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得容器中CuO的物質(zhì)的量為0.5mol。①0-2min內(nèi)，用CO表示的反應(yīng)速率v(CO)=___。②CO2的平衡體積分?jǐn)?shù)φ=___。（2）向5L密閉容器中加入1molC和1molCO2，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ。CO2、CO的平衡分壓(p)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示（平衡分壓=物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×總壓強(qiáng)）。①能表示CO2的平衡分壓與溫度關(guān)系的曲線(xiàn)為_(kāi)__(填"p1”或“p2”)，理由是___。②溫度為T(mén)1時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___；溫度升高，K___（填“變小”、“變大”或“不變”）③實(shí)驗(yàn)測(cè)得，v正=v(CO2)消耗=k正c(CO2)，v逆=v(CO)消耗=k逆c2(CO)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響，則溫度為T(mén)1時(shí)，k正/k逆=___。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【詳解】A、由n=可知，分子數(shù)相同的氣體，物質(zhì)的量相同，相對(duì)分子質(zhì)量之比等于質(zhì)量之比，即相對(duì)分子質(zhì)量之比為m：n，故A正確；B、溫度壓強(qiáng)一樣，Vm相同，由ρ=可知，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即為m：n，故B錯(cuò)誤；C、A與B相對(duì)分子質(zhì)量之比為m：n，同質(zhì)量時(shí)由n=可知，分子數(shù)之比等于n：m，故C正確；D、相同狀況下，同體積的A與B的物質(zhì)的量相同，則質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，即為m：n，故D正確；答案選B。2、B【詳解】A．在氯化鋁溶液中滴加過(guò)量的氨水生成氫氧化鋁沉淀，Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3，A錯(cuò)誤；B．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)氧化還原反應(yīng)，生成I2和水，IO+5I-+6H+=3I2+3H2O，B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下將112mL氯氣即0.005mol，通入10mL1mol·L-1的溴化亞鐵溶液中，n(FeBr2)=0.01mol，氯氣量不足，亞鐵離子先反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，C錯(cuò)誤；D．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量澄清石灰水，生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鎂沉淀，Mg2++2HCO+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O，D錯(cuò)誤；答案為B。3、B【詳解】A.Na2SO3具有還原性，C1O-具有氧化性，所以?xún)烧卟荒艽罅抗泊妫蔄不符合題意；B.室溫下，c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液顯堿性，K+、Na+、[Al(OH)4]-、CO在堿性溶液中能大量共存，故B符合題意；C.中性溶液中Fe3+完全水解生成Fe(OH)3，所以中性溶液中Fe3+不能大量共存，故C不符合題意；D.醋酸溶液中HCO不能存在，故0.1mol?L-1的醋酸溶液中NH、K+、NO、HCO不能大量共存，故D不符合題意；故答案：B。4、C【詳解】A.根據(jù)框圖：該合成路線(xiàn)中，也可以用苯的溴代反應(yīng)代替，制備溴苯的方法是將鐵屑、液溴、苯混合加熱，使其發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)框圖分析可知：合成路線(xiàn)中涉及到取代反應(yīng)和消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.若乙苯與氯氣在光照條件下只發(fā)生烷基上的取代反應(yīng)，則烷基上的三氯代物的種類(lèi)有3種，二氯代物的種類(lèi)也有兩種，故C正確；D.中間產(chǎn)物中，最多有14個(gè)原子共面，故D錯(cuò)誤；故答案選C。5、C【解析】c(MnO4-)隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸增大，這說(shuō)明MnO4-是生成物，則Mn2+是反應(yīng)物，即Mn元素化合價(jià)從+2價(jià)升高到+7價(jià)，失去電子，被氧化，作還原劑。因此BiO3-是氧化劑，Bi元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到+3價(jià)，則A、該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為Bi3+，A正確；B、根據(jù)電子得失守恒可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2，B正確；C、根據(jù)以上分析可知該反應(yīng)的方程式為14H++5BiO3-+2Mn2+＝5Bi3++2MnO4-+7H2O，因此反應(yīng)后溶液的酸性明顯減弱，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)以上分析可知若有1mol還原劑參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol，D正確，答案選C。點(diǎn)睛：正確標(biāo)注元素化合價(jià)，分析元素反應(yīng)前后化合價(jià)的變化，是解決氧化還原反應(yīng)相關(guān)問(wèn)題的關(guān)鍵，氧化還原反應(yīng)中的基本概念、配平、計(jì)算等考查都是圍繞電子轉(zhuǎn)移展開(kāi)的，必須從元素化合價(jià)升降上分析氧化還原反應(yīng)，對(duì)氧化還原反應(yīng)概念原理綜合運(yùn)用的考查，要從氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及電子轉(zhuǎn)移入手，正確理解有關(guān)概念，并理清知識(shí)線(xiàn)和對(duì)應(yīng)規(guī)律，需要牢固掌握氧化還原反應(yīng)知識(shí)中的重要概念和重要規(guī)律，真正做到舉一反三，靈活運(yùn)用，根據(jù)題中信息分析，要善于利用氧化還原反應(yīng)中的守恒規(guī)律、價(jià)態(tài)變化規(guī)律、強(qiáng)弱規(guī)律、難易規(guī)律去分析特征元素的化合價(jià)變化，得出合理答案。6、D【詳解】根據(jù)方程式兩端電荷守恒可知n＝＝2，O元素是－2價(jià)，所以R的化合價(jià)是+6價(jià)，答案選D。7、A【詳解】A.硝酸銨中含有離子鍵和共價(jià)鍵，屬于離子化合物，故正確；B.氯化鎂只有離子鍵，屬于離子化合物，故錯(cuò)誤；C.氟化氫是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，故錯(cuò)誤；D.水是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，故錯(cuò)誤。故選A。8、C【詳解】A、生石灰是氧化鈣的俗稱(chēng)，為堿性氧化物，加入水中，與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，電離出氫氧根離子，溶液顯堿性，故A不選；B、熟石灰的主要成分是氫氧化鈣，加入水中，電離出氫氧根離子，溶液顯堿性，故B不選；C、純堿是碳酸鈉的俗稱(chēng)，為強(qiáng)堿弱酸鹽，加入水中，碳酸根離子水解生成氫氧根離子，溶液呈堿性，故C選；D、燒堿是氫氧化鈉的俗稱(chēng)，加入水中，電離出氫氧根離子，溶液顯堿性，故D不選；故選C。9、A【解析】試題分析：反應(yīng)物的總能量高于產(chǎn)物的總能量的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；反應(yīng)物的總能量低于產(chǎn)物的總能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；催化劑對(duì)反應(yīng)熱無(wú)影響，故C錯(cuò)誤；D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。10、A【解析】A項(xiàng),同素異形體是指組成元素相同的不同單質(zhì),正確;B項(xiàng),N60是一種單質(zhì),錯(cuò)誤;C項(xiàng),同系物是指結(jié)構(gòu)相似,組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2的有機(jī)物,錯(cuò)誤;D項(xiàng),同位素的研究對(duì)象是原子,N60是單質(zhì),錯(cuò)誤。11、C【解析】A．正極發(fā)生還原反應(yīng)，即氮?dú)獗贿€原生成NH4+，電極反應(yīng)式為N2+6e-+8H+=2NH4+，通入N2的一極為正極，A錯(cuò)誤；B．放電過(guò)程中，負(fù)極失去失去電子，電極反應(yīng)為：H2-2e-=2H+，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)負(fù)極和正極電極反應(yīng)可得到總反應(yīng)式為N2+3H2+2H+=2NH4+，因此A為NH4Cl，C正確；D．正極電極反應(yīng)N2+6e-+8H+=2NH4+，反應(yīng)中消耗氫離子，則反應(yīng)過(guò)程中左邊區(qū)域溶液pH逐漸升高，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：本題考查新型燃料電池，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意根據(jù)氮?dú)夂蜌錃獾男再|(zhì)判斷出正負(fù)極的反應(yīng)，從化合價(jià)變化的角度分析，注意電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)。12、A【解析】A.NaH2PO2是正鹽，說(shuō)明H3PO2只能電離出一個(gè)氫離子，所以H3PO2是一元酸，選項(xiàng)A正確；B．活潑金屬鈉、鎂、鋁的冶煉采用電解法獲得，金屬銅采用熱還原法制得，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．工廠(chǎng)中常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠粒帶電這個(gè)性質(zhì)而設(shè)計(jì)的，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，不屬于堿，NO2和堿反應(yīng)生成硝酸鹽、亞硝酸鹽和水，NO2不是酸性氧化物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。13、B【分析】根據(jù)硫、氮、鐵、銅等元素及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系分析判斷。【詳解】A項(xiàng)：CuO與H2O不能直接化合。A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：第一步SO2過(guò)量，第二步復(fù)分解反應(yīng)。B項(xiàng)正確；C項(xiàng)：鐵與鹽酸只生成FeCl2。C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：NO不溶于水，與水不反應(yīng)。D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選B。【點(diǎn)睛】高考化學(xué)主要考查H、O、C、Si、N、S、Cl、Na、Al、Fe、Cu等元素的單質(zhì)及其化合物的化學(xué)性質(zhì)。將各元素的單質(zhì)及其化合物以關(guān)系圖進(jìn)行總結(jié)，掌握它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系。14、B【解析】A、由圖可知，溫度越高，平衡時(shí)c(CO2)越大，說(shuō)明升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)進(jìn)行，故正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即△H＞0，故A正確；B、T2時(shí)反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D，c(CO2)高于平衡濃度，故反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則一定有υ(正)＜υ(逆)，故B錯(cuò)誤；C、平衡狀態(tài)A與C相比，C點(diǎn)溫度高，根據(jù)A的分析，△H＞0，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，CO濃度減小，所以A點(diǎn)CO濃度大，故C正確；D、＜該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大，故K1＜K2，故D正確；故選B。15、C【詳解】A．①操作為提取可溶物，利用了物質(zhì)的溶解性，溶解到水中，A正確；B．②操作為除去不溶物茶渣，方法為過(guò)濾，B正確；C．③操作時(shí)，混合物不分層，分罐密封，無(wú)分液操作，C不正確；D．抗氧化劑具有還原性，加入抗氧化劑是為了延長(zhǎng)飲料茶的保質(zhì)期，D正確；答案為C。16、D【解析】A.mA(g)+nB(g)pC(g)，平衡時(shí)A的濃度等于0.5mol/L，將容器體積擴(kuò)大一倍，若平衡不移動(dòng)，A的濃度變?yōu)?.25mol/L，達(dá)到新的平衡后A的濃度變?yōu)?.3mol/L，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則計(jì)量數(shù)m+n＞p，故A錯(cuò)誤；B.將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，由于反應(yīng)物是固體，生成物是兩種氣體，二氧化碳在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)不變，所以CO2的體積分?jǐn)?shù)不變不能作為平衡判斷的依據(jù)，故B錯(cuò)誤；C.2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)，該反應(yīng)的ΔS＜0，在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＜0，故C錯(cuò)誤；D.對(duì)于反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)，起始充入等物質(zhì)的量的A和B，達(dá)到平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)為n％，由于此反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，若給體系加壓平衡不移動(dòng)，故A的體積分?jǐn)?shù)不變，故D正確。故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、共價(jià)[H:]-Ca2+[:H]-CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑第二周期IIIA族BD【分析】X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素，X的原子半徑最小，X為H；Y、L與M三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù)，則Y的質(zhì)子數(shù)為5，Y為B；L的質(zhì)子數(shù)為15，L為P；M的質(zhì)子數(shù)為20，M為Ca，以此來(lái)解答?！驹斀狻?1)、由上述分析可知，X為H，Y為B，L為P，M為Ca，H、B均為非金屬元素，X與Y組成的化合物只含共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物；故答案為共價(jià)；(2)、X與M組成的物質(zhì)為CaH2，其電子式為：[H:]-Ca2+[:H]-，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑；故答案為[H:]-Ca2+[:H]-；CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑；(3)、Y為B，在周期表中的位置是第二周期IIIA族；故答案為第二周期IIIA族；(4)A、L只能是P，L為主族元素，故A錯(cuò)誤；B、L在氯氣中燃燒現(xiàn)象為白色煙霧，生成PCl3和PCl5，故B正確；C、L與X形成的化合物為PH3，與氨氣結(jié)構(gòu)相似，分子構(gòu)型為三角錐型，故C錯(cuò)誤；D、L有多種氧化物，如P2O3、P2O5，多種含氧酸如H3PO4、H3PO4等，故D正確；故選BD。18、苯乙烯取代反應(yīng)碳碳雙鍵2+O22+2H2O【分析】對(duì)比A、B的結(jié)構(gòu)，可知A中甲基上H原子被-Br替代生成B，屬于取代反應(yīng)。由C的分子式可知，B發(fā)生鹵代烴水解反應(yīng)生成C，故C為．D可以連續(xù)發(fā)生氧化反應(yīng)，結(jié)合D的分子式、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知C與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成D，故D為，則E為．由J的結(jié)構(gòu)，可知F發(fā)生消去反應(yīng)、酸化得到G為，G與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到J，故H為CH3CH2OH；(7)模仿合成路線(xiàn)中轉(zhuǎn)化，可知CH3CH=CH2與

發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2=CHCH2Br，然后與HBr在過(guò)氧化物條件下得到BrCH2CH2CH2Br，再發(fā)生水解反應(yīng)得到HOCH2CH2CH2OH，最后氧化得到HOOCCH2COOH?！驹斀狻?1)A分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，X的分子式為C8H8，且X與A互為同系物，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，化學(xué)名稱(chēng)是苯乙烯；(2)B→C為鹵代烴在NaOH溶液中的水解，則反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)或水解反應(yīng)；B、C含有的相同的官能團(tuán)名稱(chēng)是碳碳雙鍵；(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其中的手性碳原子是；(4)→發(fā)生醇的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2+O22+2H2O；(5)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；(6)Y與C()互為同分異構(gòu)體，滿(mǎn)足下列條件：①含苯環(huán)，②苯環(huán)上有2個(gè)取代基，③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基，2個(gè)取代基為-CH3、-CH2CH2CHO，或者為-CH3、-CH(CH3)CHO，或者為-CH2CH3、-CH2CHO、或者為-CH2CH2CH3、-CHO，或者為-CH(CH3)2、-CHO，均有鄰、間、對(duì)3種位置結(jié)構(gòu)，故符合條件的同分異構(gòu)體共有3×5=15種，其核磁共振氫譜中有5組峰，且峰面積之比為6:2:2:1:1,則Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(7)模仿合成路線(xiàn)中轉(zhuǎn)化，可知CH3CH=CH2與

發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2=CHCH2Br，然后與HBr在過(guò)氧化物條件下得到

BrCH2CH2CH2Br，再發(fā)生水解反應(yīng)得到HOCH2CH2CH2OH，最后氧化得到HOOCCH2COOH．合成路線(xiàn)流程圖為：?！军c(diǎn)睛】能準(zhǔn)確根據(jù)反應(yīng)條件推斷反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，常見(jiàn)反應(yīng)條件與發(fā)生的反應(yīng)原理類(lèi)型：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)；②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)；③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等；④能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)；⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)；⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇→醛→羧酸的過(guò)程)。19、（1）E、D、B（2）防止可能生成的NO被氧化成NO2，造成對(duì)A中反應(yīng)氣體產(chǎn)物檢驗(yàn)造成干擾（3）①D中通入氧氣后，出現(xiàn)紅棕色氣體②冷凝，使NO2完全液化（44NO+O2+4NaOH=2H2O+4NaNO3水蒸氣存在，會(huì)與NO2反應(yīng)產(chǎn)生NO，造成對(duì)NO的來(lái)源認(rèn)識(shí)不清（5）2NaNO2+H2SO4NO↑+NO2↑+Na2SO4+H2O?！窘馕觥吭囶}分析：（1）在A(yíng)裝置中可能發(fā)生的反應(yīng)有：2NaNO2+H2SO4(濃)Na2SO4+2HNO2，2HNO2NO↑+NO2↑+H2O。由于氣體液化的溫度：NO2：21℃，NO：-152℃，所以NO2首先液化，要先用E檢驗(yàn),然后用D裝置根據(jù)2NO+O2=2NO2無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色來(lái)驗(yàn)證NO的存在。NO、NO2都是大氣污染物，最后要進(jìn)行尾氣處理，用B裝置的NaOH溶液來(lái)吸收。為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序是A、C、E、D、B。（2）反應(yīng)前應(yīng)打開(kāi)彈簧夾，先通人一段時(shí)間氮?dú)?，排除裝置中的空氣，是為了防止可能生成的NO被氧化成NO2，造成對(duì)A中反應(yīng)氣體產(chǎn)物檢驗(yàn)造成干擾。（3）①D中氣體是無(wú)色的，當(dāng)通入氧氣后，出現(xiàn)紅棕色氣體。②裝置E的作用是冷凝，使NO2完全液化（4）如果向D中通入過(guò)量O2，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO+O2+4NaOH=2H2O+4NaNO3如果沒(méi)有裝置C，產(chǎn)生的氣體中含有的水蒸氣，就會(huì)與NO2發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO。產(chǎn)生了NO，造成對(duì)NO的來(lái)源認(rèn)識(shí)不清。影響判斷結(jié)果的正確性。（5）通過(guò)上述實(shí)駿探究過(guò)程，可得出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaNO2+H2SO4(濃)Na2SO4+2HNO2，2HNO2NO↑+NO2↑+H2O。疊加得到總方程式為：2NaNO2+H2SO4NO↑+NO2+Na2SO4+H2O考點(diǎn)：考查20、液注高度保持不變防止倒吸NaOH（合理即得分）2：1c控制滴加硫酸的速度（合理即得分）溶液變澄清（或渾濁消失）ad取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層清液（或過(guò)濾，取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說(shuō)明含有Na2SO4雜質(zhì)。（合理即得分）【詳解】（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若液注高度保持不變，說(shuō)明氣密性良好；D為安全瓶，防止倒吸；裝置E起到吸收尾氣中SO2、H2S的作用，可選用NaOH溶液。（2）將2×（I）+（II）+3×（III）得總反應(yīng)：2Na2S+Na2SO3+3SO2=3Na2S2O3，為使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為2：1。