湖南省長(zhǎng)沙市寧鄉(xiāng)一中2026屆化學(xué)高一上期末調(diào)研試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、已知：氯化鐵易吸收空氣中的水分而潮解。某同學(xué)利用如圖裝置制備無(wú)水氯化鐵，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．裝置A的名稱(chēng)是分液漏斗B．裝置C、D中依次盛有濃硫酸、飽和食鹽水C．裝置E和裝置F之間缺少一個(gè)干燥裝置，沒(méi)法制得無(wú)水氯化鐵D．裝置F的目的是吸收多余的尾氣，以防污染空氣2、在溶液中，能大量共存的離子組是A．Na+、Mg2+、SO42、OH B．Na+、Ba2+、Cl、SO42C．Cu2+、Ca2+、Cl、NO3 D．Ag+、K+、NO3、Cl3、將少量氯水加入KI溶液中振蕩,再加入CCl4,振蕩,靜置后觀察到的現(xiàn)象是A．形成均勻的紫色溶液 B．有紫色沉淀析出C．液體分層,上層呈紫紅色 D．液體分層,下層呈紫紅色4、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．硫酸氫鈉與少量氫氧化鋇反應(yīng)：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OB．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓C．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na＋+2OH-+H2↑D．濃硝酸中加入過(guò)量鐵粉并加熱：Fe+3NO3-+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O5、下列反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是（）A．AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3B．NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2OC．2KClO32KCl＋3O2↑D．CaO＋H2O==Ca(OH)26、下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式不正確的是A．氯氣與冷的石灰乳：Cl2＋Ca(OH)2=Ca2+＋H2O＋Cl－＋ClO－B．FeCl3溶液中加入Cu片：2Fe3+＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋C．氯氣溶于水：Cl2＋H2O=H＋＋HClO＋Cl－D．過(guò)氧化鈉投入水中：2Na2O2＋2H2O=O2↑＋2Na＋＋2OH－7、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一個(gè)裝滿(mǎn)氯氣的容器的質(zhì)量為74.6g，若裝滿(mǎn)氮?dú)鈺r(shí)總質(zhì)量為66g，則此容器的容積()A．22.4L B．44.8L C．11.2L D．4.48L8、下列有關(guān)膠體的敘述正確的是（）A．Fe（OH）3膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)是Fe（OH）3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征B．陽(yáng)光穿透清晨的樹(shù)林時(shí)形成的光柱，是膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)的體現(xiàn)C．雞蛋清溶液分類(lèi)上屬于懸濁液D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會(huì)出現(xiàn)紅褐色Fe（OH）3膠體9、已知氯化碘(ICl)的性質(zhì)類(lèi)似于鹵素，有很強(qiáng)的化學(xué)活性。ICl跟Zn、H2O分別發(fā)生如下反應(yīng)：2ICl＋2Zn=ZnCl2＋ZnI2，ICl＋H2O=HCl＋HIO，下列敘述正確的是（）A．在Zn跟ICl的反應(yīng)中，ZnCl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B．在Zn跟ICl的反應(yīng)中，ZnCl2既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物C．在H2O跟ICl的反應(yīng)中，ICl既是氧化劑又是還原劑D．在H2O跟ICl的反應(yīng)中，ICl既不是氧化劑又不是還原劑10、某溶液中大量存在以下五種離子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M，其物質(zhì)的量濃度之比為c(NO3-)：c(SO42-)：c(Fe3+)：c(H+)：c(M)=2：3：1：3：1，則M可能是（）A．Al3+ B．Cl- C．Mg2+ D．Ba2+11、下列下列關(guān)于F、Cl、Br、I的比較，不正確的是（）A．單質(zhì)的氧化性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B．單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深C．它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)D．它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多12、屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式是A．CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－C．＋H＋===CO2↑＋H2OD．Na2O＋H2O===2Na＋＋2OH－13、下列關(guān)于氮及其化合物的說(shuō)法正確的是A．N2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用作保護(hù)氣B．NO、NO2均為大氣污染氣體，在大氣中可穩(wěn)定存在C．NO、NO2均易溶于水D．NO、NO2均能與水發(fā)生反應(yīng)14、下列關(guān)于Na、Al、Fe三種金屬單質(zhì)的敘述中正確的是()A．常溫下，Na能被氧氣氧化，Al、Fe不能B．鈉能與冷水劇烈反應(yīng)，Al、Fe能與沸水反應(yīng)C．將三種金屬單質(zhì)分別投入CuSO4溶液中，都能置換出單質(zhì)銅D．等質(zhì)量的三種金屬與足量稀硫酸反應(yīng)，鋁放出H2最多15、NaNO2像食鹽一樣有咸味，有很強(qiáng)的毒性，誤食亞硝酸鈉（NaNO2）會(huì)使人中毒。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O。下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)的氧化劑為HIB．反應(yīng)產(chǎn)物中能使淀粉變藍(lán)的物質(zhì)有I2、NaIC．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：1D．人誤食亞硝酸鈉中毒時(shí)，可以服用HI溶液解毒16、將ag某物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒再將氣體生成物通入足量的Na2O2充分反應(yīng)，固體增重為bg，若a<b，則該物質(zhì)可能是（）A．H2 B．CO C．乙酸(CH3COOH) D．甲烷(CH4)17、現(xiàn)有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表所示，據(jù)此，將甲和乙互相分離的方法是（）物質(zhì)

熔點(diǎn)(℃)

沸點(diǎn)(℃)

密度(g?cm-3)

水中溶解度

甲

-98

57.5

0.93

可溶

乙

-84

77

0.90

可溶

A．蒸餾法 B．升華法 C．萃取法 D．過(guò)濾法18、KClO3在酸性溶液中可將VO2+氧化成VO2+,而自身被還原為Cl-。欲使3molVO2+成VO2+,則需要氧化劑KClO3的物質(zhì)的量是（）A．0.2mol B．0.5mol C．1mol D．3mol19、分類(lèi)是重要的科學(xué)研究方法，下列物質(zhì)分類(lèi)正確的是A．電解質(zhì)：膽礬、一水合氨、硫酸鋇、CaO B．酸性氧化物：CO2、SO2、NO2、SiO2C．混合物：鋁熱劑、干冰、水玻璃、鹽酸 D．弱酸：氫碘酸、醋酸、碳酸、次氯酸20、下列關(guān)于膠體的敘述中，不正確的是A．膠體可用于凈水，能吸附水中的懸浮物質(zhì)而沉降B．濁液、膠體、溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小C．利用了丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液和膠體D．Fe(OH)3膠體不穩(wěn)定，靜置后會(huì)有沉淀出現(xiàn)21、朱自清在《荷塘月色》中寫(xiě)道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹(shù)照過(guò)來(lái)的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影……”月光穿過(guò)薄霧形成的種種美景本質(zhì)原因是()A．發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng) B．霧是一種膠體，膠粒帶相同電荷C．空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為1～100nm D．空氣中的小水滴顆粒在運(yùn)動(dòng)22、已知下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：①②③將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴氯水將銅絲放入氯化鐵溶液中下列判斷錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)①中鐵釘只做還原劑 B．實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C．實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生的是置換反應(yīng) D．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C在空氣中燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在加熱下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：（1）寫(xiě)出下列元素的名稱(chēng)：A_____，B_____，C_____，D_____。（2）D元素位于周期表中____周期_____族。D2－的結(jié)構(gòu)示意圖是____。（3）AB2是___（填“共價(jià)”或“離子”）化合物，C2B2所含化學(xué)鍵的類(lèi)型是___、___。寫(xiě)出AB2與C2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________。（4）用電子式表示化合物C2D的形成過(guò)程：________。24、（12分）某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)猜想自來(lái)水中可能含有大量Cu2＋、Ca2＋、Mg2＋和某些陰離子，從而進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)：①取適量自來(lái)水于試管中，滴加足量的NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀；②過(guò)濾后取濾液于試管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成；③另取適量自來(lái)水于試管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也產(chǎn)生白色沉淀。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）不用做實(shí)驗(yàn)就可排除的離子是_____。（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)可初步確定自來(lái)水中_____(填“含有”或“不含有”)大量Ca2＋、Mg2＋；判斷依據(jù)的離子反應(yīng)方程式有__________。（3）自來(lái)水中所含陰離子可以確定有______，理由是_____。（4）確定實(shí)驗(yàn)②中滴加的Na2CO3溶液已過(guò)量的檢驗(yàn)方法是______。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣,所需實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（1）寫(xiě)出裝置中發(fā)生反應(yīng)的程式________（2）連接上述儀器,儀器的正確連接順序是a→________（3）NaOH溶液的作用是（用化學(xué)方程式表示）________（4）將干燥的Cl2依次通過(guò)干燥的有色布條和濕潤(rùn)的有色布條,可觀察到的現(xiàn)象是________，得出的結(jié)論是________（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,取少量E裝置中的溶液于燒杯中,加入足量濃鹽酸后會(huì)產(chǎn)生一種黃綠色氣體,寫(xiě)出生成該氣體的離子方程式________26、（10分）某興趣小組要進(jìn)行有關(guān)氫氣的定量測(cè)定實(shí)驗(yàn)，為保證氫氣不損失，設(shè)計(jì)用甲、乙兩裝置及橡膠管完成鋅粒和稀硫酸制取氫氣的操作。步驟如下：①將鋅粒放于______(填“甲”或“乙”，下同)裝置中，將稀硫酸放于______裝置中。②用橡膠管連接對(duì)應(yīng)接口(填編號(hào))：A接______，B接______。③將盛稀硫酸的試管倒置，即可發(fā)生反應(yīng)放出氣體。27、（12分）用MnO2和濃鹽酸制取純凈干燥的氯氣，并讓氯氣與銅粉反應(yīng)制取純凈的無(wú)水CuCl2，裝置如圖所示。回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出在A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__；（2）B中選用的試劑是__，其作用是__；（3）E中選用的試劑是__，其作用是__；（4）若用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2，制得的Cl2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）總是小于1.12L的原因是__。28、（14分）某廢水中含有CN-和Cr2O72-

等離子，需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后小能排放，污水處理擬采用下列流程進(jìn)行處理:回答下列問(wèn)題:（1）步驟②中，CN-

被ClO-氧化為CNO-的離子方程式為_(kāi)___________。（2）步驟③的反應(yīng)的離了方程式為S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O(未配平)，每消耗0.4molCr2O72-時(shí)，反應(yīng)中S2O32-失去_________mol電子。（3）含Cr

3+廢水可以加入熟石灰進(jìn)一步處理，目的是___________________。29、（10分）有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分物質(zhì)和條件已略去）。A、B、E、G、H、J常溫下為氣體，A為黃綠色，J為紅棕色，B能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，E是空氣中含量最多的氣體，C工業(yè)上用于制取漂白粉，K為一種紅色金屬單質(zhì)，I是常見(jiàn)的無(wú)色液體。（1）E的電子式為_(kāi)__________________。（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。（3）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式，并用單線(xiàn)橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________________。（4）反應(yīng)⑤的離子方程式為_(kāi)__________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

A．裝置A是分液漏斗，A正確；B．A中制得的氯氣含HCl雜質(zhì)，先除雜再干燥，故裝置C為飽和食鹽水，裝置D為濃硫酸，B錯(cuò)誤；C．裝置E右側(cè)也應(yīng)增加干燥裝置，防止F中水蒸氣進(jìn)入E中使氯化鐵潮解，故裝置E和裝置F之間缺少一個(gè)干燥裝置，C正確；D．氯氣是大氣污染物，裝置F的目的是吸收多余的尾氣，以防污染空氣，D正確；答案選B。2、C【解析】

A．Mg2+和OH-發(fā)生離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．Ba2+和SO42-發(fā)生離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．離子組Cu2+、Ca2+、Cl-、NO3-在同一溶液中彼此間不發(fā)生離子反應(yīng)，能大量共存，故C正確；D．Ag+和Cl-發(fā)生離子反應(yīng)生成AgCl沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故答案為C?！军c(diǎn)睛】明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如Fe3+和SCN-)等；解決離子共存問(wèn)題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。3、D【解析】

少量氯水加入KI溶液中振蕩，發(fā)生Cl2+2KI═2KCl+I2，加CCl4，生成的碘易溶于四氯化碳，四氯化碳與水不互溶，溶液分層，四氯化碳的密度比水大，有色層在下層，下層為紫紅色，選項(xiàng)D正確，故答案為D。4、A【解析】

A.硫酸氫鈉與少量氫氧化鋇反應(yīng)，Ba(OH)2是少量的，Ba2+和OH-按化學(xué)式的組成比全部被消耗，故2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O是正確的；B.醋酸是弱酸，不能拆成離子，正確的離子方程式為：SiO32-+2CH3COOH=H2SiO3↓+2CH3COO-；C.電荷不守恒，正確的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na＋+2OH-+H2↑；D.鐵粉是過(guò)量的，應(yīng)生成Fe2+；故選A。5、C【解析】

A.AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)中無(wú)元素化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O屬于分解反應(yīng)，反應(yīng)中無(wú)元素化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.2KClO32KCl＋3O2↑屬于分解反應(yīng)，反應(yīng)中Cl、O元素化合價(jià)發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，故C正確；D.CaO＋H2O=Ca(OH)2，屬于化合反應(yīng)，反應(yīng)中無(wú)元素化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故C正確。6、D【解析】

A、氯氣與冷的石灰乳反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣、水，其離子方程式為：Cl2＋Ca(OH)2=Ca2+＋H2O＋Cl－＋ClO－，故A不符合題意；B、FeCl3與Cu反應(yīng)生成氯化鐵和氯化銅，其離子方程式為：2Fe3+＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，故B不符合題意；C、氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫、次氯酸，其離子方程式為：Cl2＋H2O=H＋＋HClO＋Cl－，故C不符合題意；D、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉、氧氣，其離子方程式為：2Na2O2＋2H2O=O2↑＋4Na＋＋2OH－，故D符合題意；故答案為：D?！军c(diǎn)睛】判斷離子方程式是否正確可從以下幾個(gè)方面進(jìn)行：①?gòu)姆磻?yīng)原理進(jìn)行判斷，如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)物等；②從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等；③從守恒角度進(jìn)行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移守恒等（如本題中D項(xiàng)）；④從反應(yīng)的條件進(jìn)行判斷；⑤從反應(yīng)物的組成以及反應(yīng)物之間的配比進(jìn)行判斷。7、D【解析】

假設(shè)氣體的物質(zhì)的量為nmol，容器的質(zhì)量為mg，則：mg+nmol×71g/mol=74.6g，mg+nmol×28g/mol=66g，聯(lián)立方程，解得n=0.2mol，氣體的體積為V=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，所以容器的容積為4.48L，故選D。8、B【解析】

A．膠體區(qū)別于溶液的本質(zhì)特征為粒子直徑大小不同，膠體粒子直徑介于1～100nm之間，A錯(cuò)誤；B．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，可形成光路，B正確；C．雞蛋清主要成分為蛋白質(zhì)，屬于膠體，C錯(cuò)誤；D．制備氫氧化鐵膠體，應(yīng)在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，否則易生成氫氧化鐵沉淀，D錯(cuò)誤。答案選B。9、D【解析】

A．2ICl＋2Zn=ZnCl2＋ZnI2，反應(yīng)中Zn元素的化合價(jià)升高，I元素的化合價(jià)降低，則ZnI2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，ZnCl2是氧化產(chǎn)物，不是還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B．2ICl＋2Zn=ZnCl2＋ZnI2，反應(yīng)中Zn元素的化合價(jià)升高，I元素的化合價(jià)降低，則ZnCl2是氧化產(chǎn)物，不是還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C．ICl+H2O=HCl+HIO，反應(yīng)中沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，ICl既不是氧化劑又不是還原劑，故C錯(cuò)誤；D．ICl+H2O=HCl+HIO中沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，ICl既不是氧化劑又不是還原劑，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)的變化是解題的關(guān)鍵。解答本題要注意ICl中I為+1價(jià)。10、C【解析】

分析題給數(shù)據(jù)知溶液中陰離子所帶的負(fù)電荷濃度大于Fe3＋和H＋所帶的正電荷濃度，故M為陽(yáng)離子；c（NO3-）∶c（SO42-）∶c（Fe3＋）∶c（H＋）∶c（M）＝2∶3∶1∶3∶1，根據(jù)電荷守恒可知M為+2價(jià)陽(yáng)離子，而B(niǎo)a2＋和硫酸根不能大量共存，所以M為Mg2＋，答案選C。11、C【解析】

A.隨著核電荷數(shù)的增加，非金屬性依次減弱，單質(zhì)的氧化性依次減弱，A正確；B.單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加依次為淡黃綠色、黃綠色、深紅棕色、紫黑色，B正確；C.隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性依次減弱，它們的氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，C不正確；D.隨著核電荷數(shù)的增加，它們的原子核外電子層數(shù)依次增多，D正確。故選C。12、B【解析】

A中無(wú)化合價(jià)的變化，故不屬于氧化還原反應(yīng)；B中鐵元素有化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)；C中無(wú)化合價(jià)的變化，故不屬于氧化還原反應(yīng)；D中無(wú)化合價(jià)的變化，故不屬于氧化還原反應(yīng)。答案選B。13、A【解析】

A.氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，因此可作為大多數(shù)物質(zhì)的保護(hù)氣，A項(xiàng)正確；B.一氧化氮會(huì)與氧氣反應(yīng)，因此不能在空氣中穩(wěn)定存在，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.一氧化氮難溶于水，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.一氧化氮不與水發(fā)生反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】盡管氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，但是仍然能與一些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)（例如金屬鎂），因此在一般的保護(hù)條件下可以使用氮?dú)?，在需要特別保護(hù)的場(chǎng)合只能使用更穩(wěn)定的稀有氣體來(lái)作保護(hù)氣（例如氬氣）。14、D【解析】

A．Al、Fe為活潑金屬，常溫下Fe、Al也易被氧氣氧化而變質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．Fe與沸水不反應(yīng)，在高溫下可與水蒸氣反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．鈉性質(zhì)活潑，易與水反應(yīng)，不可能置換出Cu，則與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅和氫氣，故C錯(cuò)誤。D．Na的化合價(jià)為+1價(jià)，F(xiàn)e+2價(jià)、Al為+3價(jià)，則等質(zhì)量的三種金屬與足量稀硫酸反應(yīng)，鋁失去電子最多，放出H2最多，故D正確；故答案為D。15、C【解析】

A．NaNO2轉(zhuǎn)化為NO，N元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為+2價(jià)，所以氧化劑為NaNO2，錯(cuò)誤；B．NaI不能使淀粉變藍(lán)，錯(cuò)誤；C．NaNO2為氧化劑，在方程式中的系數(shù)為2，HI為還原劑，化合價(jià)變化的HI的系數(shù)為2，所以該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:1，正確；D．氫碘酸是強(qiáng)酸，能使蛋白質(zhì)變性，所以人誤食亞硝酸鈉中毒時(shí)，不能服用HI溶液解毒，錯(cuò)誤。故選C。16、D【解析】

A．①2H2+O22H2O、②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，②可以改寫(xiě)為2Na2O2+2H2O=2(Na2O2·H2)+O2，固體的增重為氫氣的質(zhì)量，即a=b，故A錯(cuò)誤；B．①2CO+O22CO2、②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，②可以改寫(xiě)為2Na2O2+2CO2=(Na2O2·CO)+O2，固體的增重為CO的質(zhì)量，即a=b，故B錯(cuò)誤；C．乙酸(CH3COOH)可以改寫(xiě)為(CO)2?(H2)2，根據(jù)AB的分析，存在a=b，故C錯(cuò)誤；D．甲烷(CH4)可以改寫(xiě)為C?(H2)2，燃燒后生成二氧化碳和水，固體的增重為CH4和部分氧氣的質(zhì)量，即a＜b，故D正確；故選D。【點(diǎn)睛】根據(jù)反應(yīng)的方程式找到過(guò)氧化鈉增加的質(zhì)量的規(guī)律是解題的關(guān)鍵。根據(jù)反應(yīng)方程式可知，過(guò)氧化鈉增加的質(zhì)量即為H2、CO的質(zhì)量，因此只要是CO或H2或它們的混合氣體或化學(xué)組成符合(CO)m?(H2)n就滿(mǎn)足a=b。17、A【解析】

根據(jù)表格，甲、乙兩種物質(zhì)均可溶于水，但是沸點(diǎn)相差較大，因此選用蒸餾法，因此A正確。答案選A。18、B【解析】

根據(jù)得失電子守恒進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻縑O2+氧化成VO2+，V元素化合價(jià)從+4價(jià)升高+5價(jià)，3molVO2+氧化成VO2+失去電子3mol，KClO3被還原為Cl-，Cl元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到-1價(jià)，得到電子的物質(zhì)的量為3mol，則需要氧化劑KClO3的物質(zhì)的量為=0.5mol；答案選B。19、A【解析】

A.在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，包括酸、堿、鹽、金屬氧化物和水等，膽礬是鹽、一水合氨是堿、硫酸鋇是鹽、CaO是活潑金屬氧化物，它們均為電解質(zhì)，A正確；B.能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，而NO2和堿反應(yīng)時(shí)除了生成鹽和水，還生成NO，故NO2不是酸性氧化物，B錯(cuò)誤；C.由兩種或以上物質(zhì)構(gòu)成的是混合物，而干冰即固態(tài)的二氧化碳，屬于純凈物，C錯(cuò)誤；D.在溶液中不能完全電離的酸為弱酸，HI在水溶液中能完全電離，為強(qiáng)酸，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的分類(lèi)及常見(jiàn)的化學(xué)概念的辨析。掌握基本概念并對(duì)常見(jiàn)物質(zhì)有一定認(rèn)識(shí)是本題解答的關(guān)鍵。應(yīng)注意：酸性氧化物是指能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，不是能與堿反應(yīng)的物質(zhì)，在反應(yīng)過(guò)程中元素化合價(jià)不發(fā)生變化。20、D【解析】

A、膠體具有較大的表面積，能夠吸附水中懸浮的固體顆粒并沉降，達(dá)到凈水目的，故A正確；B、分散質(zhì)微粒直徑大小是分散系的本質(zhì)區(qū)別，膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1～100nm之間，故B正確；C、丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體的性質(zhì)，光線(xiàn)透過(guò)膠體時(shí)，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；D、膠體屬于介穩(wěn)體系，F(xiàn)e(OH)3膠體靜置后不會(huì)有沉淀出現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；故答案選D。21、C【解析】

月光穿過(guò)薄霧形成的種種美景，是因?yàn)楸§F是氣溶膠，對(duì)光發(fā)生散射作用?！驹斀狻緼．膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，這是膠粒對(duì)光發(fā)生散射產(chǎn)生的現(xiàn)象，A不合題意；B．霧的膠粒帶有相同的電荷，所以霧不容易聚沉，這是膠體所具有性質(zhì)，B不合題意；C．空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為1～100nm，在膠體顆粒直徑范圍內(nèi)，是膠體的本質(zhì)特征，C符合題意；D．空氣中的小水滴顆粒在運(yùn)動(dòng)，這是膠體的運(yùn)動(dòng)學(xué)性質(zhì)，D不合題意；故選C。22、C【解析】

A.由于鐵比銅活潑，所以實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生反應(yīng)Fe+Cu2+＝Fe2++Cu，鐵作還原劑置換出銅，A正確；B.實(shí)驗(yàn)②中氯水中的氯氣具有強(qiáng)的氧化性，能將Fe2＋氧化為Fe3＋，發(fā)生氧化還原反應(yīng)2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－，B正確；C.由于Fe3＋具有較強(qiáng)的氧化性，將銅氧化為Cu2＋，而自身還原為Fe2＋，化學(xué)方程式為Cu+2Fe3+＝2Fe2++Cu2+，故發(fā)生的不是置換反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.實(shí)驗(yàn)②能夠說(shuō)明氯氣的氧化性強(qiáng)于Fe3＋，實(shí)驗(yàn)③能夠反應(yīng)說(shuō)明Fe3＋的氧化性強(qiáng)于Cu2＋，所以氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2＞Fe3+＞Cu2+，D正確；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、碳氧鈉硫三ⅥA共價(jià)離子鍵非極性共價(jià)鍵2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2【解析】

A和B具有相同的電子層數(shù)，即A和B位于同周期，A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，即A為C，C在空氣中燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，即C為Na，Na在加熱條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，即B為O，D為S?！驹斀狻?1)A和B具有相同的電子層數(shù)，即A和B位于同周期，A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，即A為C，C在空氣中燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，即C為Na，Na在加熱條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，即B為O，D為S；(2)D為S，位于第三周期VIA族；S2－的結(jié)構(gòu)示意圖為；(3)AB2化學(xué)式為CO2，CO2屬于共價(jià)化合物；C2B2的化學(xué)式為Na2O2，其電子式為，含有離子鍵、（非極性）共價(jià)鍵；CO2與Na2O2反應(yīng)：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；(4)C2D的化學(xué)式為Na2S，屬于離子化合物，即用電子式表示化合物形成過(guò)程：。24、Cu2+含有Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、CO32-+Ca2+=CaCO3↓Cl-(或氯離子)Cl-+Ag+=AgCl↓，白色沉淀不溶于稀硝酸取實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的上清液適量于試管中，滴加足量鹽酸，若產(chǎn)生無(wú)色氣泡(或滴加CaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀)，則證明Na2CO3溶液已過(guò)量【解析】

(1)含Cu2+的溶液顯藍(lán)色，而自來(lái)水無(wú)色,故直接可以排除的離子是Cu2+，故答案為Cu2+；(2)根據(jù)①、②的現(xiàn)象，生成的白色沉淀是碳酸鈣和碳酸鎂，初步確定自來(lái)水中含有Ca2+、Mg2+陽(yáng)離子；反應(yīng)的離子方程式是：CO32-+Ca2+=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，故答案為是：CO32-+Ca2+=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；（3）Cl-+Ag+=AgCl↓，白色沉淀不溶于HNO3，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明自來(lái)水中含有Cl-。故答案為Cl-(或氯離子)；Cl-+Ag+=AgCl↓，白色沉淀不溶于稀硝酸。（4）確定實(shí)驗(yàn)②中滴加的Na2CO3溶液已過(guò)量的檢驗(yàn)方法是：取②步反應(yīng)的濾液于試管，滴加足量鹽酸，如產(chǎn)生無(wú)色氣泡，(或滴加CaCl2溶液，如產(chǎn)生白色沉淀)，證明Na2CO3溶液已過(guò)量；故答案為?、诓椒磻?yīng)的濾液于試管，滴加足量鹽酸，如產(chǎn)生無(wú)色氣泡，(或滴加CaCl2溶液，如產(chǎn)生白色沉淀)，證明Na2CO3溶液已過(guò)量。25、MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2Od→e→b→c→f→g→hCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色干燥的氯氣沒(méi)有漂白性，潮濕的氯氣中含有次氯酸，具有漂白性2H++Cl-+ClO-=H2O+Cl2↑【解析】

（1）二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)，生成氯化錳、氯氣和水；（2）濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)生成的氯氣中含有HCl雜質(zhì)，先通過(guò)飽和食鹽水，除去HCl后，通入濃硫酸中干燥，收集氣體，多余的氣體用氫氧化鈉溶液吸收，由此連接裝置；（3）實(shí)驗(yàn)中多余的氯氣用氫氧化鈉溶液吸收；（4）干燥的氯氣沒(méi)有漂白性，氯氣和水結(jié)合生成次氯酸，次氯酸具有漂白性；（5）E裝置中的物質(zhì)為氯化鈉、次氯酸鈉和水，其中能和濃鹽酸反應(yīng)的是次氯酸鈉，次氯酸鈉與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成黃綠色氣體氯氣。【詳解】（1）二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)，生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)方程式為：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)生成的氯氣中含有HCl雜質(zhì)，先通過(guò)飽和食鹽水，除去HCl后，通入濃硫酸中干燥，收集氣體，多余的氣體用氫氧化鈉溶液吸收，儀器的連接順序?yàn)椋篴→d→e→b→c→f→g→h（3）用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，反應(yīng)為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（4）干燥的氯氣沒(méi)有漂白性，不能使有色布條褪色，氯氣和水結(jié)合生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，可使有色布條褪色；（5）E裝置中的物質(zhì)為氯化鈉、次氯酸鈉和水，其中能和濃鹽酸反應(yīng)的是次氯酸鈉，次氯酸鈉與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成黃綠色氣體氯氣，反應(yīng)方程式為：2HCl+NaClO=NaCl+H2O+Cl2↑，離子方程式為：2H++Cl-+ClO-=H2O+Cl2↑；26、甲乙DE【解析】

Zn與稀硫酸為不加熱固液反應(yīng)裝置，用甲、乙兩裝置及橡膠管完成鋅粒和稀硫酸制取氫氣的操作，Zn在甲中，乙中為稀硫酸，A與D連，B與E連，倒置乙裝置，即可生成氫氣從C口逸出?！驹斀狻竣賹\粒放于甲裝置中，將稀硫酸放于乙裝置中，將盛稀硫酸的試管倒置，即可發(fā)生反應(yīng)放出氣體；②乙中短導(dǎo)管與A相連易于硫酸流下，用橡膠管連接對(duì)應(yīng)接口為：A接D，B接E。27、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和食鹽水除去HCl氣體氫氧化鈉溶液吸收多余的Cl2隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸被稀釋變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)不再進(jìn)行【解析】

根據(jù)裝置圖及實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆治鲅b置中各儀器的作用，及所用試劑種類(lèi)，書(shū)寫(xiě)相關(guān)反應(yīng)方程式；根據(jù)生成氣體的體積及反應(yīng)原理計(jì)算分析解答。【詳解】（1）裝置A為制備氯氣的裝置，用二