高中化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)全面知識點總結(jié)一、基本概念與化學(xué)用語核心目標：構(gòu)建“宏觀-微觀-符號”三重表征體系，準確理解化學(xué)基本概念的內(nèi)涵與外延。（一）物質(zhì)的組成與分類1.物質(zhì)的組成宏觀：由元素組成（元素是具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱，只講種類，不講個數(shù)）。微觀：由分子、原子、離子構(gòu)成（分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子；原子是化學(xué)變化中的最小粒子；離子是帶電的原子或原子團）。易錯提醒：“水由氫原子和氧原子構(gòu)成”表述錯誤，應(yīng)為“水由水分子構(gòu)成，水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成”。2.物質(zhì)的分類純凈物：由一種物質(zhì)組成（單質(zhì)、化合物）。單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物（金屬單質(zhì)如Fe、非金屬單質(zhì)如O?、稀有氣體如He）?；衔铮河刹煌N元素組成的純凈物（氧化物、酸、堿、鹽）?；旌衔铮河蓛煞N或多種物質(zhì)混合而成（如溶液、膠體、濁液、空氣）。膠體：分散質(zhì)粒子直徑在1-100nm之間的分散系，具有丁達爾效應(yīng)（區(qū)分膠體與溶液的常用方法）、電泳（帶電膠體粒子在電場中定向移動）、聚沉（加入電解質(zhì)、加熱、攪拌可使膠體沉淀）。（二）化學(xué)用語1.表示物質(zhì)組成的用語化學(xué)式：用元素符號表示物質(zhì)組成的式子（如H?O、NaCl）。分子式：表示分子組成的式子（僅適用于分子晶體，如CO?、C?H?OH）。電子式：用“·”或“×”表示原子最外層電子的式子（如Na?[:Cl:]?、H:O:H）。易錯提醒：離子化合物的電子式需標注電荷，共價化合物無需標注；如NaOH的電子式為Na?[:O:H]?，而非Na?:O:H。2.表示化學(xué)反應(yīng)的用語化學(xué)方程式：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子（需配平、標注反應(yīng)條件和沉淀/氣體符號）。離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號表示化學(xué)反應(yīng)的式子（拆寫原則：強酸、強堿、可溶性鹽拆成離子；弱酸、弱堿、難溶物、氣體、單質(zhì)、氧化物保留化學(xué)式）。易錯提醒：“Ba(OH)?與H?SO?反應(yīng)”的離子方程式應(yīng)為Ba2?+2OH?+2H?+SO?2?=BaSO?↓+2H?O，而非Ba2?+OH?+H?+SO?2?=BaSO?↓+H?O（未遵循電荷守恒）。熱化學(xué)方程式：標注物質(zhì)狀態(tài)（s、l、g、aq）和焓變（ΔH）的化學(xué)方程式（ΔH的單位為kJ/mol，吸熱反應(yīng)ΔH>0，放熱反應(yīng)ΔH<0）。示例：C(s)+O?(g)=CO?(g)ΔH=-393.5kJ/mol（注意狀態(tài)和符號）。二、元素及其化合物核心目標：以“元素周期律”為線索，掌握典型元素（鈉、鋁、鐵、銅、氯、硫、氮、碳）的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化關(guān)系，聯(lián)系生產(chǎn)生活實際（如金屬腐蝕、化肥、環(huán)境保護）。（一）金屬元素1.鈉（Na）單質(zhì)：銀白色金屬，密度比水小，熔點低（約97.8℃），遇水劇烈反應(yīng)（2Na+2H?O=2NaOH+H?↑），生成強堿和氫氣（實驗現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅）。氧化物：氧化鈉（Na?O）：白色固體，堿性氧化物（Na?O+H?O=2NaOH）。過氧化鈉（Na?O?）：淡黃色固體，過氧化物（2Na?O?+2H?O=4NaOH+O?↑；2Na?O?+2CO?=2Na?CO?+O?），可作供氧劑、漂白劑。鹽：碳酸鈉（Na?CO?）：俗稱純堿，易溶于水，水解顯堿性（CO?2?+H?O?HCO??+OH?），與鹽酸反應(yīng)分步進行（先無氣泡，后有氣泡）。碳酸氫鈉（NaHCO?）：俗稱小蘇打，可溶于水，水解顯堿性（HCO??+H?O?H?CO?+OH?），與鹽酸反應(yīng)立即產(chǎn)生氣泡（HCO??+H?=CO?↑+H?O），受熱易分解（2NaHCO?△Na?CO?+CO?↑+H?O）。2.鋁（Al）單質(zhì)：銀白色金屬，密度小（2.7g/cm3），硬度小，具有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性?；瘜W(xué)性質(zhì)：與酸反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl?+3H?↑（常溫下遇濃硫酸、濃硝酸鈍化）。與強堿反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H?O=2NaAlO?+3H?↑（鋁的特性：既能與酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)）。氧化物（Al?O?）：白色固體，兩性氧化物（Al?O?+6HCl=2AlCl?+3H?O；Al?O?+2NaOH=2NaAlO?+H?O），可作耐火材料。氫氧化物（Al(OH)?）：白色膠狀沉淀，兩性氫氧化物（Al(OH)?+3HCl=AlCl?+3H?O；Al(OH)?+NaOH=NaAlO?+2H?O），受熱易分解（2Al(OH)?△Al?O?+3H?O）。制備：用鋁鹽與氨水反應(yīng)（Al3?+3NH?·H?O=Al(OH)?↓+3NH??）（不能用強堿，否則會溶解Al(OH)?）。3.鐵（Fe）單質(zhì)：銀白色金屬，密度大（7.86g/cm3），熔點高（1535℃），具有磁性（鐵磁體）?；瘜W(xué)性質(zhì)：與氧氣反應(yīng)：3Fe+2O?點燃Fe?O?（黑色晶體，含F(xiàn)e2?和Fe3?）。與鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl?+H?↑（生成Fe2?）。與硫酸銅反應(yīng)：Fe+CuSO?=FeSO?+Cu（置換反應(yīng)）。氧化物：氧化亞鐵（FeO）：黑色固體，堿性氧化物（FeO+2HCl=FeCl?+H?O）。氧化鐵（Fe?O?）：紅色固體，俗稱鐵紅，堿性氧化物（Fe?O?+6HCl=2FeCl?+3H?O），可作顏料。四氧化三鐵（Fe?O?）：黑色固體，具有磁性，俗稱磁性氧化鐵（Fe?O?+8HCl=FeCl?+2FeCl?+4H?O）。氫氧化物：氫氧化亞鐵（Fe(OH)?）：白色沉淀，易被氧化（4Fe(OH)?+O?+2H?O=4Fe(OH)?）（實驗現(xiàn)象：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色）。氫氧化鐵（Fe(OH)?）：紅褐色沉淀，受熱易分解（2Fe(OH)?△Fe?O?+3H?O）。鹽：氯化亞鐵（FeCl?）：淺綠色溶液，易被氧化（2FeCl?+Cl?=2FeCl?），需密封保存。氯化鐵（FeCl?）：黃色溶液，具有氧化性（2FeCl?+Fe=3FeCl?；2FeCl?+Cu=2FeCl?+CuCl?），可作印刷電路板的腐蝕劑。（二）非金屬元素1.氯（Cl）單質(zhì)（Cl?）：黃綠色氣體，有刺激性氣味，有毒，密度比空氣大（3.21g/L），可溶于水（1體積水約溶2體積Cl?）?；瘜W(xué)性質(zhì)：與金屬反應(yīng)：2Na+Cl?點燃2NaCl（白煙）；Cu+Cl?點燃CuCl?（棕黃色煙）；2Fe+3Cl?點燃2FeCl?（棕褐色煙）（Cl?具有強氧化性，能將金屬氧化到高價態(tài)）。與氫氣反應(yīng)：H?+Cl?點燃2HCl（蒼白色火焰，生成的HCl遇水形成鹽酸霧）。與水反應(yīng)：Cl?+H?O?HCl+HClO（可逆反應(yīng)，HClO是弱酸，具有強氧化性、漂白性、不穩(wěn)定性（2HClO光照2HCl+O?↑））。與堿反應(yīng)：Cl?+2NaOH=NaCl+NaClO+H?O（用于吸收多余Cl?）；2Cl?+2Ca(OH)?=CaCl?+Ca(ClO)?+2H?O（生成漂白粉，有效成分是Ca(ClO)?）。化合物：鹽酸（HCl）：強酸，具有揮發(fā)性（濃鹽酸打開瓶蓋有白霧），能與金屬、金屬氧化物、堿、鹽反應(yīng)。次氯酸（HClO）：弱酸，具有強氧化性（漂白、殺菌），不穩(wěn)定（見光分解）。2.硫（S）單質(zhì)：淡黃色固體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS?）。化學(xué)性質(zhì)：與氧氣反應(yīng)：S+O?點燃SO?（無色有刺激性氣味的氣體，有毒）。與金屬反應(yīng)：Fe+S△FeS（黑色固體，F(xiàn)e為+2價）；2Cu+S△Cu?S（黑色固體，Cu為+1價）（S的氧化性比Cl?弱）。氧化物：二氧化硫（SO?）：無色氣體，有刺激性氣味，易溶于水（1體積水約溶40體積SO?），具有酸性氧化物性質(zhì)（SO?+H?O?H?SO?）、還原性（2SO?+O?催化劑△2SO?）、漂白性（能使品紅溶液褪色，加熱后恢復(fù)紅色，與HClO的漂白性不同）。三氧化硫（SO?）：無色固體，易溶于水（SO?+H?O=H?SO?），是酸性氧化物（SO?+CaO=CaSO?；SO?+Ca(OH)?=CaSO?+H?O）。酸：亞硫酸（H?SO?）：弱酸，不穩(wěn)定（易分解為SO?和H?O），具有還原性（能被Cl?、O?氧化）。硫酸（H?SO?）：強酸，濃硫酸具有吸水性（作干燥劑）、脫水性（使有機物炭化）、強氧化性（與金屬反應(yīng)生成SO?，而非H?；與非金屬反應(yīng)生成CO?和SO?）。3.氮（N）單質(zhì)（N?）：無色無味氣體，密度比空氣略小（28g/mol），難溶于水（1體積水約溶0.02體積N?），化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定（作保護氣）?；瘜W(xué)性質(zhì)：與氫氣反應(yīng)：N?+3H?催化劑高溫高壓2NH?（合成氨反應(yīng)，可逆反應(yīng)）。與氧氣反應(yīng)：N?+O?放電2NO（無色氣體，有毒）。氧化物：一氧化氮（NO）：無色氣體，有毒（與血紅蛋白結(jié)合），易被氧化（2NO+O?=2NO?）。二氧化氮（NO?）：紅棕色氣體，有刺激性氣味，有毒（溶于水生成HNO?和NO：3NO?+H?O=2HNO?+NO）。氨（NH?）：無色有刺激性氣味氣體，密度比空氣小（17g/mol），易溶于水（1體積水約溶700體積NH?），水溶液呈堿性（NH?·H?O?NH??+OH?）。化學(xué)性質(zhì)：與酸反應(yīng)：NH?+HCl=NH?Cl（白煙，用于檢驗NH?）；NH?+H?SO?=(NH?)?SO?。催化氧化：4NH?+5O?催化劑△4NO+6H?O（工業(yè)制硝酸的第一步）。銨鹽（如NH?Cl、(NH?)?SO?）：白色晶體，易溶于水，受熱易分解（NH?Cl△NH?↑+HCl↑；(NH?)?CO?△2NH?↑+CO?↑+H?O），與堿反應(yīng)生成NH?（NH??+OH?△NH?↑+H?O）（用于檢驗NH??）。硝酸（HNO?）：強酸，濃硝酸具有揮發(fā)性（打開瓶蓋有白霧）、強氧化性（與金屬反應(yīng)生成NO?，稀硝酸生成NO；與非金屬反應(yīng)生成CO?和NO?），不穩(wěn)定（4HNO?光照4NO?↑+O?↑+2H?O）（需保存在棕色試劑瓶中）。三、化學(xué)反應(yīng)原理核心目標：理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)規(guī)律（能量變化、速率與平衡、電解質(zhì)溶液），掌握定量計算方法，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)（如合成氨、硫酸工業(yè)、電解精煉）。（一）氧化還原反應(yīng)1.本質(zhì)與特征本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。特征：化合價升降（判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)）。2.相關(guān)概念氧化劑：得電子（化合價降低）的物質(zhì)，具有氧化性，被還原，生成還原產(chǎn)物。還原劑：失電子（化合價升高）的物質(zhì)，具有還原性，被氧化，生成氧化產(chǎn)物。示例：Zn+CuSO?=ZnSO?+Cu（Zn是還原劑，CuSO?是氧化劑；Zn2?是氧化產(chǎn)物，Cu是還原產(chǎn)物）。3.氧化性與還原性比較氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物（如Cu2?>Zn2?）。還原性：還原劑>還原產(chǎn)物（如Zn>Cu）。4.配平方法步驟：標化合價（找出化合價變化的元素）→算電子轉(zhuǎn)移（化合價升高或降低的總數(shù)）→配系數(shù)（使電子得失守恒）→配其他物質(zhì)（原子守恒）→檢查（電荷守恒、原子守恒）。示例：配平MnO?+HCl（濃）△MnCl?+Cl?↑+H?O標化合價：Mn從+4→+2（降2），Cl從-1→0（升1，每個Cl?升2）。配系數(shù)：MnO?+4HCl（濃）△MnCl?+Cl?↑+2H?O（電子得失守恒：降2×1=升2×1）。（二）離子反應(yīng)1.離子共存條件：離子之間不發(fā)生反應(yīng)（無沉淀、氣體、弱電解質(zhì)生成，無氧化還原反應(yīng)）。易錯提醒：隱含條件：“無色溶液”（排除Cu2?（藍）、Fe2?（淺綠）、Fe3?（黃）、MnO??（紫））；“酸性溶液”（含H?，排除OH?、CO?2?、HCO??、SO?2?、HSO??）；“堿性溶液”（含OH?，排除H?、NH??、Fe2?、Fe3?、Al3?、Mg2?）。氧化還原反應(yīng)：Fe3?與I?、S2?、SO?2?不能共存；MnO??（H?）與Cl?、Br?、I?、S2?、SO?2?不能共存。2.離子方程式的正誤判斷檢查拆寫是否正確（弱電解質(zhì)、難溶物、氣體、單質(zhì)、氧化物不拆）。檢查電荷守恒（左邊總電荷=右邊總電荷）。檢查原子守恒（各元素原子個數(shù)相等）。檢查反應(yīng)是否符合客觀事實（如Fe與鹽酸反應(yīng)生成Fe2?，而非Fe3?；Cu與稀硫酸不反應(yīng)）。（三）熱化學(xué)1.焓變（ΔH）定義：化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量（單位：kJ/mol）。計算：ΔH=生成物總焓-反應(yīng)物總焓（ΔH<0，放熱；ΔH>0，吸熱）。2.熱化學(xué)方程式書寫要求：標注物質(zhì)狀態(tài)（s、l、g、aq）。標注ΔH（符號、單位）。系數(shù)表示物質(zhì)的量（可為分數(shù)）。示例：2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH=-571.6kJ/mol（表示2molH?與1molO?反應(yīng)生成2mol液態(tài)水，放出571.6kJ熱量）。3.蓋斯定律內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)的焓變只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)。應(yīng)用：通過已知反應(yīng)的ΔH計算未知反應(yīng)的ΔH（加減已知反應(yīng)，ΔH相應(yīng)加減）。示例：已知①C(s)+O?(g)=CO?(g)ΔH?=-393.5kJ/mol；②CO(g)+1/2O?(g)=CO?(g)ΔH?=-283.0kJ/mol。求C(s)+1/2O?(g)=CO(g)的ΔH。解：①-②得：C(s)+1/2O?(g)=CO(g)ΔH=ΔH?-ΔH?=(-393.5)-(-283.0)=-110.5kJ/mol。（四）電化學(xué)1.原電池定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置（自發(fā)氧化還原反應(yīng)）。構(gòu)成條件：兩個活潑性不同的電極（負極：較活潑金屬，發(fā)生氧化反應(yīng)；正極：較不活潑金屬或?qū)щ姺墙饘?，發(fā)生還原反應(yīng)）。電解質(zhì)溶液（或熔融電解質(zhì)）。形成閉合回路。工作原理（以Zn-Cu原電池為例）：負極（Zn）：Zn-2e?=Zn2?（氧化反應(yīng)）。正極（Cu）：2H?+2e?=H?↑（還原反應(yīng)）。總反應(yīng)：Zn+2H?=Zn2?+H?↑。2.電解池定義：將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置（非自發(fā)氧化還原反應(yīng)）。構(gòu)成條件：電源（正極：陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)；負極：陰極，發(fā)生還原反應(yīng)）。電解質(zhì)溶液（或熔融電解質(zhì)）。電極（惰性電極：Pt、Au、石墨；活性電極：金屬，如Cu、Fe）。工作原理（以電解CuCl?溶液為例）：陽極（石墨）：2Cl?-2e?=Cl?↑（氧化反應(yīng)）。陰極（石墨）：Cu2?+2e?=Cu（還原反應(yīng)）?？偡磻?yīng)：CuCl?電解Cu+Cl?↑。3.金屬腐蝕與防護腐蝕類型：化學(xué)腐蝕（金屬與非電解質(zhì)直接反應(yīng)，如Fe與Cl?反應(yīng)）。電化學(xué)腐蝕（金屬與電解質(zhì)溶液形成原電池，如鋼鐵的吸氧腐蝕（負極：Fe-2e?=Fe2?；正極：O?+2H?O+4e?=4OH?）、析氫腐蝕（正極：2H?+2e?=H?↑））。防護方法：改變金屬結(jié)構(gòu)（如不銹鋼）。覆蓋保護層（如涂油漆、鍍金屬）。電化學(xué)保護（犧牲陽極的陰極保護法（用活潑金屬作陽極，如Zn保護Fe）、外加電流的陰極保護法（用電源負極連接金屬，作陰極））。（五）化學(xué)反應(yīng)速率與平衡1.化學(xué)反應(yīng)速率定義：單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加（單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)）。計算：v=Δc/Δt（Δc為濃度變化，Δt為時間）。影響因素：內(nèi)因：反應(yīng)物的性質(zhì)（決定因素）。外因：溫度（升高溫度，速率增大）、濃度（增大反應(yīng)物濃度，速率增大）、壓強（增大氣體壓強，速率增大）、催化劑（降低活化能，增大速率）、接觸面積（增大接觸面積，速率增大）。2.化學(xué)平衡定義：在一定條件下，可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)物和生成物的濃度不再變化的狀態(tài)（動態(tài)平衡）。特征：逆（可逆反應(yīng)）、等（v正=v逆≠0）、動（動態(tài)平衡）、定（濃度不變）、變（條件改變，平衡移動）。3.平衡移動原理（勒夏特列原理）內(nèi)容：如果改變影響平衡的一個條件（濃度、壓強、溫度），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。應(yīng)用：濃度：增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動；減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動。壓強：增大壓強，平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動；減小壓強，平衡向氣體分子數(shù)增加的方向移動（無氣體參與的反應(yīng)，壓強不影響平衡）。溫度：升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動。4.平衡常數(shù)（K）定義：一定溫度下，可逆反應(yīng)達到平衡時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值（只與溫度有關(guān)）。表達式：對于反應(yīng)aA+bB?cC+dD，K=(c(C))^c·(c(D))^d/(c(A))^a·(c(B))^b（固體、純液體的濃度視為1，不寫入表達式）。意義：K越大，反應(yīng)進行得越完全（K>10?，反應(yīng)基本完全；K<10??，反應(yīng)幾乎不進行）。（六）電解質(zhì)溶液1.弱電解質(zhì)的電離強電解質(zhì)：在水溶液中完全電離（如強酸、強堿、可溶性鹽）。弱電解質(zhì)：在水溶液中部分電離（如弱酸、弱堿、水）。電離平衡：弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的（如CH?COOH?CH?COO?+H?），達到平衡時，電離速率等于結(jié)合速率。影響因素：溫度：升高溫度，電離平衡向正反應(yīng)方向移動（電離吸熱）。濃度：稀釋溶液，電離平衡向正反應(yīng)方向移動（濃度越小，電離程度越大）。同離子效應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)含有相同離子的強電解質(zhì)，電離平衡向逆反應(yīng)方向移動（如向CH?COOH溶液中加入CH?COONa，抑制CH?COOH的電離）。2.鹽類的水解定義：鹽中的弱離子（弱酸根離子或弱堿陽離子）與水電離出的H?或OH?結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)（水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)，吸熱反應(yīng)）。規(guī)律：“有弱才水解，無弱不水解；越弱越水解，誰強顯誰性”（如NH?Cl（弱堿陽離子NH??水解）顯酸性；CH?COONa（弱酸根離子CH?COO?水解）顯堿性；NaCl（無弱離子）顯中性）。影響因素：溫度：升高溫度，水解平衡向正反應(yīng)方向移動（水解吸熱）。濃度：稀釋溶液，水解平衡向正反應(yīng)方向移動（濃度越小，水解程度越大）。同離子效應(yīng)：加入與弱離子含有相同離子的強電解質(zhì)，水解平衡向逆反應(yīng)方向移動（如向NH?Cl溶液中加入NH?·H?O，抑制NH??的水解）。3.沉淀溶解平衡定義：難溶電解質(zhì)在水溶液中達到溶解平衡時，溶解速率等于沉淀速率（動態(tài)平衡）。溶度積（Ksp）：一定溫度下，難溶電解質(zhì)達到溶解平衡時，離子濃度冪之積（只與溫度有關(guān)）。表達式：對于反應(yīng)AgCl(s)?Ag?(aq)+Cl?(aq)，Ksp=c(Ag?)·c(Cl?)。意義：Ksp越大，難溶電解質(zhì)的溶解度越大（相同類型的難溶電解質(zhì)，如AgCl、AgBr、AgI，Ksp越大，溶解度越大）。應(yīng)用：判斷沉淀的生成：當(dāng)c(Ag?)·c(Cl?)>Ksp(AgCl)時，生成AgCl沉淀。判斷沉淀的溶解：當(dāng)c(Ag?)·c(Cl?)<Ksp(AgCl)時，AgCl沉淀溶解。判斷沉淀的轉(zhuǎn)化：難溶電解質(zhì)之間可以相互轉(zhuǎn)化（如AgCl沉淀加入KI溶液，轉(zhuǎn)化為AgI沉淀，因為Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)）。4.pH計算pH=-lgc(H?)（c(H?)為溶液中H?的濃度，單位：mol/L）。強酸溶液的pH：如0.1mol/LHCl溶液，c(H?)=0.1mol/L，pH=1。強堿溶液的pH：如0.1mol/LNaOH溶液，c(OH?)=0.1mol/L，c(H?)=10?13mol/L，pH=13。弱酸溶液的pH：如0.1mol/LCH?COOH溶液（電離度約為1%），c(H?)=0.1×1%=0.001mol/L，pH=3。弱堿溶液的pH：如0.1mol/LNH?·H?O溶液（電離度約為1%），c(OH?)=0.1×1%=0.001mol/L，c(H?)=10?11mol/L，pH=11。四、有機化學(xué)核心目標：以“官能團”為核心，掌握有機化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、轉(zhuǎn)化關(guān)系，培養(yǎng)有機推斷能力（高考重點題型）。（一）烴1.烷烴（如CH?）結(jié)構(gòu)：碳原子之間以單鍵結(jié)合，呈鏈狀（或環(huán)狀），通式為C?H????（n≥1）。性質(zhì)：物理性質(zhì)：隨著碳原子數(shù)增加，沸點升高（同系物），密度增大（均小于水）?；瘜W(xué)性質(zhì)：穩(wěn)定（不與強酸、強堿、強氧化劑反應(yīng)），能發(fā)生取代反應(yīng)（如CH?+Cl?光照CH?Cl+HCl（生成一氯甲烷），繼續(xù)取代生成CH?Cl?、CHCl?、CCl?）。2.烯烴（如C?H?）結(jié)構(gòu)：含有碳碳雙鍵（C=C），通式為C?H??（n≥2）。性質(zhì)：物理性質(zhì)：與烷烴相似（碳原子數(shù)增加，沸點升高，密度增大）?；瘜W(xué)性質(zhì)：加成反應(yīng)（碳碳雙鍵的特征反應(yīng)）：與H?（催化劑，加熱）、Br?（CCl?溶液，褪色）、HCl（催化劑，加熱）、H?O（催化劑，加熱）反應(yīng)（如C?H?+Br?=CH?BrCH?Br（1,2-二溴乙烷））。氧化反應(yīng)：能使酸性KMnO?溶液褪色（生成CO?和H?O）。加聚反應(yīng)：由小分子烯烴通過加成反應(yīng)生成高分子化合物（如nC?H?催化劑[CH?-CH?]?（聚乙烯））。3.炔烴（如C?H?）結(jié)構(gòu)：含有碳碳三鍵（C≡C），通式為C?H????（n≥2）。性質(zhì)：物理性質(zhì)：與烷烴、烯烴相似（碳原子數(shù)增加，沸點升高，密度增大）。化學(xué)性質(zhì)：加成反應(yīng)（碳碳三鍵的特征反應(yīng)）：與H?（催化劑，加熱）、Br?（CCl?溶液，褪色）、HCl（催化劑，加熱）反應(yīng)（如C?H?+2Br?=CHBr?CHBr?（1,1,2,2-四溴乙烷））。氧化反應(yīng)：能使酸性KMnO?溶液褪色（生成CO?和H?O）。加聚反應(yīng)：如nC?H?催化劑[CH=CH]?（聚乙炔）。4.芳香烴（如C?H?）結(jié)構(gòu)：含有苯環(huán)（六個碳原子形成平面正六邊形，碳碳鍵介于單鍵和雙鍵之間），通式為C?H????（n≥6）。性質(zhì)：物理性質(zhì)：苯是無色有特殊氣味的液體，沸點80.1℃，密度0.88g/cm3（小于水），不溶于水（易溶于有機溶劑）。化學(xué)性質(zhì)：取代反應(yīng)（苯環(huán)的特征反應(yīng)）：與Br?（FeBr?作催化劑，生成溴苯）、HNO?（濃硫酸作催化劑，加熱，生成硝基苯）、H?SO?（加熱，生成苯磺酸）。加成反應(yīng)（難發(fā)生）：與H?（催化劑，加熱）反應(yīng)生成環(huán)己烷（C?H??）。氧化反應(yīng)：不能使酸性KMnO?溶液褪色（苯環(huán)穩(wěn)定），但能燃燒（火焰明亮，有濃煙）。（二）烴的衍生物1.鹵代烴（如CH?CH?Br）結(jié)構(gòu)：含有鹵素原子（-X，X=Cl、Br、I），通式為C?H????X（n≥1）。性質(zhì)：物理性質(zhì)：不溶于水（易溶于有機溶劑），密度比水大（如CH?CH?Br的密度為1.46g/cm3）?；瘜W(xué)性質(zhì)：取代反應(yīng)（水解反應(yīng)）：與NaOH水溶液反應(yīng)生成醇（如CH?CH?Br+NaOH水△CH?CH?OH+NaBr）。消去反應(yīng)（生成烯烴）：與NaOH醇溶液反應(yīng)生成烯烴（如CH?CH?Br+NaOH醇△CH?=CH?↑+NaBr+H?O）（消去條件：與鹵素原子相連的碳原子的鄰位碳原子上有氫原子）。2.醇（如CH?CH?OH）結(jié)構(gòu)：含有羥基（-OH），通式為C?H????OH（n≥1）。性質(zhì)：物理性質(zhì)：隨著碳原子數(shù)增加，沸點升高（同系物），密度增大（均小于水）；低級醇（如甲醇、乙醇）易溶于水（羥基與水形成氫鍵）?；瘜W(xué)性質(zhì)：與金屬鈉反應(yīng)（生成醇鈉和氫氣）：2CH?CH?OH+2Na=2CH?CH?ONa+H?↑（反應(yīng)比水慢）。氧化反應(yīng)：燃燒：CH?CH?OH+3O?點燃2CO?+3H?O（火焰明亮，有淡藍色）。催化氧化：2CH?CH?OH+O?催化劑△2CH?CHO+2H?O（生成乙醛，有刺激性氣味）（催化氧化條件：與羥基相連的碳原子上有氫原子）。被強氧化劑氧化：能使酸性KMnO?溶液褪色（生成乙酸）。消去反應(yīng)（生成烯烴）：CH?CH?OH濃硫酸170℃CH?=CH?↑+H?O（消去條件：與羥基相連的碳原子的鄰位碳原子上有氫原子）。酯化反應(yīng)（與羧酸反應(yīng)生成酯）：CH?COOH+CH?CH?OH濃硫酸△CH?COOCH?CH?+H?O（生成乙酸乙酯，有果香氣味）（酯化規(guī)律：酸脫羥基，醇脫氫）。3.酚（如C?H?OH）結(jié)構(gòu)：羥基直接連在苯環(huán)上（-OH與苯環(huán)共軛），通式為C?H?OH（n≥1）。性質(zhì)：物理性質(zhì)：苯酚是無色晶體（易被氧化為粉紅色），熔點43℃，微溶于水（65℃以上易溶于水），易溶于有機溶劑（如乙醇、乙醚）?；瘜W(xué)性質(zhì)：弱酸性（比碳酸弱）：C?H?OH?C?H?O?+H?（能與NaOH反應(yīng)生成苯酚鈉：C?H?OH+NaOH=C?H?ONa+H?O；苯酚鈉與CO?反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉：C?H?ONa+CO?+H?O=C?H?OH+NaHCO?（不能生成碳酸鈉））。取代反應(yīng)（苯環(huán)的特征反應(yīng)）：與Br?水反應(yīng)生成三溴苯酚（白色沉淀）：C?H?OH+3Br?=C?H?Br?OH↓+3HBr（用于檢驗苯酚）。氧化反應(yīng)：能被空氣中的氧氣氧化為粉紅色（醌類物質(zhì)），能使酸性KMnO?溶液褪色。4.醛（如CH?CHO）結(jié)構(gòu)：含有醛基（-CHO），通式為C?H??O（n≥1）。性質(zhì)：物理性質(zhì)：低級醛（如甲醛、乙醛）易溶于水（醛基與水形成氫鍵），有刺激性氣味；高級醛（如丙醛、丁醛）難溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)：加成反應(yīng)（醛基的特征反應(yīng)）：與H?（催化劑，加熱）反應(yīng)生成醇（如CH?CHO+H?催化劑△CH?CH?OH（還原反應(yīng)））。氧化反應(yīng)（醛基的特征反應(yīng)）：銀鏡反應(yīng)（與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡）：CH?CHO+2Ag(NH?)?OH水浴△CH?COONH?+2Ag↓+3NH?+H?O（用途：