專題三離子反應(yīng)離子共存1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)（1）電解質(zhì)：溶于水后或者在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。如NaCl、H2SO4、NaOH。注意：（2）非電解質(zhì)：溶于水后和在熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。如蔗糖、酒精、NH3、SO2、CO2。2.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)（1）強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能夠完全電離的電解質(zhì)。①化合物類別：離子化合物、部分共價(jià)化合物。②實(shí)例：絕大多數(shù)的鹽（包括難溶性鹽）強(qiáng)酸、強(qiáng)堿。例如CaCO3、BaSO4等難溶鹽導(dǎo)電能力很差，但是溶于水的部分是能夠完全電離的，也是強(qiáng)電解質(zhì)。（2）弱電解質(zhì)：在水溶液中只有部分能電離的電解質(zhì)。①化合物類別：部分共價(jià)化合物。②實(shí)例：少數(shù)鹽、弱酸、弱堿。例如(CH3COO)2Pb屬于鹽，但他是弱電解質(zhì)。3.電離和電離方程式（1）電離概念：電解質(zhì)在水溶液里或者在熔融狀態(tài)下離解成自由離子的過程。（2）電離條件：加熱熔融或者溶于水。注意：NaHSO4存在兩種電離方式：①水溶液中：NaHSO4====Na++H++SO42-②熔融狀態(tài)下：NaHSO4====Na++HSO42-（3）表示方法：電離方程式。①?gòu)?qiáng)電解質(zhì)用“等號(hào)”。②弱電解質(zhì)用“可逆符號(hào)”。③多元弱酸分步電離，分布書寫。④多遠(yuǎn)弱堿一步書寫。（4）離子反應(yīng)發(fā)生的條件①?gòu)?fù)分解型：一是生成沉淀，如CaCO3、BaSO4、AgCl等；二是生成難電離的物質(zhì)，如弱酸、弱堿、水等；三是生成氣體，如CO2、SO2等。②氧化還原型：強(qiáng)氧化劑轉(zhuǎn)變?yōu)槿跹趸瘎?，?qiáng)還原劑轉(zhuǎn)變成弱還原劑。二、離子方程式1.離子方程式的意義：可表示同一類型的離子反應(yīng)?；瘜W(xué)方式式只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)。2.離子方程式的書寫：（1）一寫：寫化學(xué)方式式（2）二改：將易溶于水且易電離的物質(zhì)改寫成離子形式；將難難溶物、難電離的物質(zhì)、氣體寫成化學(xué)式。（3）三刪：從方程式兩邊刪去相等個(gè)數(shù)的同種未參與反應(yīng)的離子，并使化學(xué)計(jì)量數(shù)最簡(jiǎn)化。（4）四查：檢查兩邊粒子個(gè)數(shù)、電荷、得失電子是否守恒（兩邊相等）。書寫離子方程式的注意事項(xiàng)：①鹽類水解不要忘記“可逆符號(hào)”②NH4+和OH-在溶液中反應(yīng)，不加熱時(shí)生成NH3·H2O，加熱時(shí)生成NH3和H2O.③濃鹽酸、濃硝酸在離子方程式中寫成離子符號(hào)，濃硫酸不寫離子符號(hào)。3.離子能否大量共存的判斷方法：一看顏色二反應(yīng)，有氫再看酸堿性。（1）看顏色：注意有色離子。（2）反應(yīng)：看能否發(fā)生四種反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)。①?gòu)?fù)分解反應(yīng)：主要考慮沉淀、氣體、弱電解質(zhì)。②氧化還原反應(yīng)：強(qiáng)氧化性離子：Fe3+、Cu2+、ClO-.強(qiáng)還原性離子：Fe2+、S2-、SO32-、I-、Br-、HS-酸性條件下的強(qiáng)氧化性離子：NO3-、MnO4-、Cr2O42-③雙水解的離子組合：鋁離子組合：Al3+與HCO32-、CO32-、S2-、ClO-、AlO2-鐵離子組合：Fe3+與HCO32-、CO32-、ClO-、AlO2-銨根離子組合：NH4+與SiO32-、AlO2-④絡(luò)合反應(yīng)：常見的配體有SCN-、CN-、NH3，陽離子通常是過渡元素的陽離子,如Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+、Pt2+等。4.離子方程式正誤判斷（1）總結(jié)起來就是：“七看”“四記”（2）七看①看是否符合客觀事實(shí)。②看化學(xué)式拆寫是否正確。注意幾條：一般來說微溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)的澄清溶液（如澄清石灰水）中微溶物寫成離子形式；濁液中的微溶物寫成化學(xué)式?？扇苄远嘣跛岬乃崾剿岣宦蓪懗伤崾剿岣x子的形式（如HCO32-）非溶液狀態(tài)下的反應(yīng)，一般不用離子方程式表示。③看符號(hào)是否正確使用。④看是否遵循三個(gè)守恒：元素、電子、電荷守恒。⑤看是否漏掉離子反應(yīng)。⑥看配比是否正確。⑦看是否符合題設(shè)條件。（3）四記：①記住常見酸堿鹽的溶解性：口訣，鉀鈉硝銨溶，碳酸鹽、磷酸鹽和硅酸鹽基不溶。硫酸鹽不溶鋇和鉛，鹽酸鹽不溶銀亞汞。常見的幾種微溶物：Ag2SO4、CaSO4、MgCO4、Ca(OH)2②記住氫離子和氫氧根的電離順序：H+的電離順序：H2SO3＞CH3C00H＞H2CO3＞HClO＞HCO3-＞H2SiO3＞Al(OH)3＞H2O。直接影響生成的先后順序。OH-的電離順序：NaOH＞NH3·H2O＞難容氫氧化物＞H2O。③常見的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、弱酸、弱堿：常見的強(qiáng)酸：HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI常見的強(qiáng)堿：Na