2026屆河北省承德市聯(lián)校化學(xué)高一上期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀(guān)題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是（）A．所有物質(zhì)里都含有化學(xué)鍵 B．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵C．共價(jià)化合物中可能含有離子鍵 D．水分子中的化學(xué)鍵是非極性鍵2、共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力是構(gòu)成物質(zhì)粒子間的不同作用方式，下列物質(zhì)中，只含有上述一種作用的是()A．干冰 B．氯化鈉 C．氫氧化鈉 D．碘3、下列的說(shuō)法，正確的是（）A．0.1molFe在0.lmolCl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAB．12mol/L的濃硫酸50ml與足量的Cu加熱反應(yīng)，得到SO2為0.3NAC．1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)得到電子數(shù)為2NAD．1molNa2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA4、一定量的鐵、鎂和銅的混合物與一定量的濃HNO3恰好反應(yīng)，得到硝酸鹽溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與2.24LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸鹽溶液中加入2mol/L的NaOH溶液至Fe3+、Mg2+、Cu2+恰好沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（）A．400mL B．200mL C．150mL D．80mL5、某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)①向晶體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；實(shí)驗(yàn)②向溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①中產(chǎn)生的，溶液變?yōu)辄S色；實(shí)驗(yàn)③取實(shí)驗(yàn)②中生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變?yōu)樗{(lán)色。下列判斷正確的是（）A．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：B．上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)C．不能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)D．實(shí)驗(yàn)②證明既有氧化性又有還原性6、某種分散系的分散質(zhì)粒子既能透過(guò)半透膜，也能透過(guò)濾紙，該分散系為（）A．溶液 B．膠體 C．懸濁液 D．乳濁液7、某同學(xué)用濾紙折成一個(gè)紙蝴蝶，并噴灑一種溶液（保持濕潤(rùn)），掛在鐵架臺(tái)上，將盛某種溶液的燒杯放在紙蝴蝶的下方，如圖所示。向燒杯中加入另一種物質(zhì)，過(guò)一會(huì)兒發(fā)現(xiàn)紙蝴蝶變?yōu)榧t色且保持紅色不變，下面的組合能夠?qū)崿F(xiàn)上述變化的是（）ABCD紙蝴蝶上的噴灑液石蕊酚酞酚酞石蕊燒杯中的溶液濃硫酸氯化銨稀硫酸高錳酸鉀加入燒杯中的物質(zhì)銅氫氧化鈉濃溶液氨水濃鹽酸A．A B．B C．C D．D8、下列離子可大量共存且溶液無(wú)色的是()A．Cu2＋、SO42-、Fe3＋、Cl-B．Fe2＋、H＋、ClO-、CO32-C．MnO4-、Al3＋、Na＋、SO42-D．Na＋、NO3-、K＋、SO42-9、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓B．NH4HCO3溶于過(guò)量的濃KOH溶液中并加熱：NH4+＋HCO3-＋2OH－CO32-＋NH3↑＋2H2OC．NaHCO3溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液：2HCO3-＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O＋CO32-D．醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋H2O10、在xR2++yH++O2＝mR3++nH2O的離子方程式中，對(duì)m和R3+判斷正確的是A．m＝4，R3+是氧化產(chǎn)物 B．m＝2y，R3+是氧化產(chǎn)物C．m＝2，R3+是還原產(chǎn)物 D．m＝y(tǒng)，R3+是還原產(chǎn)物11、下列各組離子,在溶液中可以大量共存的是()A．H+、Na+、NO3－、OH－ B．Na+、K+、NO3－、Cl－C．Ca2+、K+、AlO2－、CO32－ D．Ba2+、NH4+、HCO3－、SO42－12、可用如圖所示裝置制取、凈化、收集的氣體是（后續(xù)尾氣處理略）A．鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣B．濃氨水滴加到氫氧化鈉固體中制氨氣C．亞硫酸鈉固體與濃硫酸反應(yīng)制二氧化硫D．銅與稀硝酸反應(yīng)制一氧化氮13、將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500mLNaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaNO3兩種鹽溶液，其中NaNO3的物質(zhì)的量為0.2mol，則NaOH的濃度為A．2mol/L B．1.8mol/L C．2.4mol/L D．3.6mol/L14、等質(zhì)量的甲、乙、丙三種金屬，分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸完全反應(yīng)后，都生成＋2價(jià)的硫酸鹽，其產(chǎn)生氫氣的體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是A．三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)榧祝疽遥颈鸅．反應(yīng)結(jié)束消耗硫酸的質(zhì)量一定相同C．三種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量是甲＞乙＞丙D．甲先反應(yīng)完，乙最后反應(yīng)完15、下列敘述正確的是()①氯氣是黃綠色的有毒氣體②實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈉溶液吸收③新制氯水因含有Cl2而呈黃綠色或淺黃綠色，有強(qiáng)的氧化性④檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2的方法是將氣體通過(guò)濕潤(rùn)的KI淀粉試紙⑤除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水A．①②③④ B．②③ C．③ D．③⑤16、下列敘述中正確的是A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaOH溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1：1C．等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，同溫同壓下，生成的CO2體積不相同D．分別向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中加入Ca(OH)2溶液，只有Na2CO3溶液產(chǎn)生沉淀17、下列離子方程式正確的是()A．硅酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)＋2HCl=2Cl－＋H2O＋SiO2↓B．水玻璃中通入過(guò)量二氧化碳＋CO2＋H2O=＋H2SiO3↓C．硅酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)H2SiO3＋OH－=＋H2OD．SiO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)SiO2＋2OH－=＋H2O18、下列各組中兩溶液間的反應(yīng)，不能用同一離子方程式來(lái)表示的是（）A．Na2CO3+HCl；K2CO3+HNO3 B．Fe+HCl；Fe+H2SO4C．BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+H2SO4 D．NaOH+H2SO4；Ba(OH)2+HCl19、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是（）A．18g水所含有的電子數(shù)目為NAB．2g氫氣所含原子數(shù)為NAC．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成標(biāo)況下11.2L氧氣電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為NAD．200mL0.5mol/LNa2SO4溶液所含Na+數(shù)目0.1NA20、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L某氣體的質(zhì)量是16g，該氣體可能是（）A．O2 B．N2 C．H2 D．CO221、海帶提碘不需要的實(shí)驗(yàn)裝置是()ABCD分液過(guò)濾洗氣瓶洗氣蒸餾A．A B．B C．C D．D22、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．硅膠的主要成分是B．華為最新一代旗艦芯片麒麟9905G中半導(dǎo)體材料為二氧化硅C．燃放煙花呈現(xiàn)出多種顏色是由于煙花中添加了、、、等金屬的單質(zhì)D．“鉆酞菁”（分子直徑為）在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物,其中A、C為無(wú)色氣體,D氣體能使帶火星的木條復(fù)燃,X是一種常見(jiàn)的酸式鹽。試填寫(xiě)下列空白:(1)物質(zhì)X的名稱(chēng)是___________;檢驗(yàn)C氣體的方法是___________。(2)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(3)反應(yīng)⑥中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為_(kāi)__________;反應(yīng)⑦中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。(4)寫(xiě)出X與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:____________。(5)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,在一個(gè)干燥的燒瓶?jī)?nèi)F和D的混合氣體[V(F)∶V(D)=4∶1]。然后做噴泉實(shí)驗(yàn),則燒瓶中所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________。24、（12分）如圖表示A～E五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色粉末，C為單質(zhì)。(1)則A為_(kāi)________。（填化學(xué)式）(2)寫(xiě)出③、⑧對(duì)應(yīng)的方程式：③___________。(化學(xué)方程式)⑧_________。(離子方程式)25、（12分）海帶含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，設(shè)計(jì)并進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。海帶海帶灰懸濁液含的溶液含的溶液含的有機(jī)溶液晶體碘（1）步驟a灼燒海帶時(shí)，不需要用到的儀器是____（選填編號(hào)）。a．b．c．d．步驟b將所得海帶灰加水溶解，所需的玻璃儀器是________。（2）步驟c的操作名稱(chēng)是__________；（3）通氯氣所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________；（4）步驟d的操作名稱(chēng)是______；若加了四氯化碳，____（填：上或下）層呈紫紅色。（5）四氯化碳能從碘水中萃取出碘的原因是①碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度____（填：大或?。虎谒穆然寂c水___（填：互溶或互不相溶）。不能用酒精代替四氯化碳的理由是______。（6）證明某未知無(wú)色溶液中含有，寫(xiě)出一種方案：選用試劑__________，現(xiàn)象__________。（參考試劑：氯水、淀粉溶液、四氯化碳、硝酸、硝酸銀溶液）26、（10分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為了探究SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置。(1)寫(xiě)出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________，濃硫酸表現(xiàn)出_____性。(2)實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2,離子方程式為_(kāi)___________。該反應(yīng)中的還原劑是_______(填化學(xué)式)。(3)①裝置A和E中，常用于萃取操作的儀器是__________(填名稱(chēng))。②停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B．______，D．_____。(4)另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)品紅溶液未褪色，并且生成了兩種常見(jiàn)的強(qiáng)酸，請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因:__________(用化學(xué)方程式表示)。27、（12分）某學(xué)校課外活動(dòng)小組僅有一大一小兩試管和氫氧化鈉溶液。甲、乙兩個(gè)同學(xué)找來(lái)鋁制廢牙膏皮，各自設(shè)計(jì)了一套裝置如下圖，制取并收集一試管氫氣。(1)哪個(gè)學(xué)生設(shè)計(jì)的裝置比較合理？____(填“甲”或“乙”)，另一設(shè)計(jì)裝置不合理的原因____________(2)用比較合理的裝置制取氫氣，要使氫氣充滿(mǎn)收集氫氣的試管，應(yīng)該采取的措施是____。(3)還可以用哪些常見(jiàn)物品和試劑代替廢牙膏皮和氫氧化鈉溶液完成實(shí)驗(yàn)？_____________(4)測(cè)定H2和空氣混合氣體的爆炸范圍實(shí)驗(yàn)如下所述。取10支大試管，依次盛水90%(體積分?jǐn)?shù))、80%……再用排水集氣法收集H2，而后分別把試管口移近酒精燈火焰，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：H2體積分?jǐn)?shù)/%90807060～20105空氣體積分?jǐn)?shù)/%10203040～809095點(diǎn)燃現(xiàn)象安靜燃燒安靜燃燒弱爆炸強(qiáng)爆炸弱爆炸不燃燒不爆炸由上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果評(píng)價(jià)：用向下排空氣法收集H2，保持試管倒置移近火焰，如果只發(fā)出輕微的“噗聲”，表示收集的H2已純凈的說(shuō)法的真正涵義：________________________。28、（14分）Ⅰ、化學(xué)與人類(lèi)生活密切相關(guān)。回答下列問(wèn)題：（1）酸雨的pH

小于____________。（2）漂白粉的有效成分是_______________，自來(lái)水廠(chǎng)使用漂白粉是利用其______________性。（3）鈉與水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________。（4）向一鋁制易拉罐中充滿(mǎn)CO2后，再往罐中注入足量的NaOH溶液，立即嚴(yán)封罐口，不一會(huì)兒就發(fā)現(xiàn)易拉罐變癟，再過(guò)一會(huì)易拉罐又鼓脹起來(lái)，解釋上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，易拉罐又鼓脹起來(lái)的原因是____________________（用化學(xué)方程式表示）。II.下列物質(zhì)：①鹽酸②Na2SO4晶體③濃硝酸④銅⑤燒堿⑥蔗糖⑦食醋⑧SO2（5）上述物質(zhì)中可導(dǎo)電的是__________，屬于電解質(zhì)的是__________（填序號(hào)）。（6）寫(xiě)出③與④的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。29、（10分）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：I．工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：（1）為除去粗鹽水中的Mg2＋、Ca2＋、SO42－等雜質(zhì)離子，加入試劑順序合理的是________。A．碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇B．碳酸鈉、氯化鋇、氫氧化鈉C．氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇D．氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉（2）工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，碳酸化時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________。（3）碳酸化后過(guò)濾，濾液A最主要的成分是______________(填寫(xiě)化學(xué)式)，檢驗(yàn)這一成分的陰離子的具體方法是：________________________________。（4）煅燒制取Na2CO3在_______(填字母序號(hào))中進(jìn)行。a．瓷坩堝b．蒸發(fā)皿c．鐵坩堝d．氧化鋁坩堝II．純堿在生產(chǎn)生活中有廣泛的用途。（5）工業(yè)上，可能用純堿代替燒堿生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品。如用飽和純堿溶液與氯氣反應(yīng)可制得有效成分為次氯酸鈉的消毒液，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________。（6）純堿可制備重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)，鉻鐵礦中的1molCr2O3反應(yīng)時(shí)需要通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為_(kāi)________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

A．稀有氣體中不存在任何化學(xué)鍵，A錯(cuò)誤；B．離子化合物是含有離子鍵的化合物，所以離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，如NaOH、Na2O2中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵，B正確；C．共價(jià)化合物是只含有共價(jià)鍵的化合物，所以共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵，一定不含離子鍵，C錯(cuò)誤；D．水分子中H、O原子是不同種原子，因此化學(xué)鍵是極性共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；故選B【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)選項(xiàng)為A，稀有氣體是單原子的分子，由于分子中只有一個(gè)原子，故沒(méi)有化學(xué)鍵。2、B【解析】

A、干冰是CO2，屬于共價(jià)化合物，含有極性共價(jià)鍵，CO2分子間存在范德華力，故不符合題意；B、氯化鈉屬于離子晶體，只存在離子鍵，故符合題意；C、氫氧化鈉屬于離子晶體，含離子鍵、極性共價(jià)鍵，故不符合題意；D、碘屬于分子晶體，存在非極性共價(jià)鍵，碘分子間存在范德華力，故不符合題意；本題答案選B。3、A【解析】

A．0.1molFe在0.lmolCl2中充分燃燒時(shí)，鐵過(guò)量，氯氣完全反應(yīng)，且反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故0.lmolCl2轉(zhuǎn)移0.2NA，A正確；B．濃硫酸和Cu在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，而稀硫酸和Cu不反應(yīng)，所以濃硫酸不能完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于12mol/L0.05L=0.6NA，得到SO2小于0.3NA，B錯(cuò)誤；C．Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，氯氣既是氧化劑又是還原劑，各占參加反應(yīng)Cl2的一半，1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)即得到電子數(shù)為1mol2NA=NA，C錯(cuò)誤；D．Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，各占參加反應(yīng)Na2O2的一半，1molNa2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol2NA=NA，D錯(cuò)誤。答案選A。4、B【解析】

2.24LO2的物質(zhì)的量為=0.1mol，NO2、N2O4、NO的混合氣體與2.24LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸，則金屬提供的電子物質(zhì)的量等于氧氣獲得到的電子的物質(zhì)的量，金屬離子與氫氧根離子恰好反應(yīng)生成沉淀，故n(NaOH)=n(e-)=0.1mol×4=0.4mol，需要?dú)溲趸c溶液的體積為=0.2L=200mL。答案選B。5、A【解析】

提取題目信息，如表所示：序號(hào)反應(yīng)物產(chǎn)物①氧化劑：還原劑：HCl氧化產(chǎn)物：②氧化劑：還原劑：氧化產(chǎn)物：③氧化劑：還原劑：KI氧化產(chǎn)物：A.依據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，可以判斷氧化性由強(qiáng)到弱的順序是，A正確。B.上述實(shí)驗(yàn)中，3個(gè)反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤。C.氯氣氧化性強(qiáng)于單質(zhì)碘，因此能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)，C錯(cuò)誤。D.為中間價(jià)態(tài)，確實(shí)既有氧化性又有還原性，但是在實(shí)驗(yàn)②中它只做還原劑，只體現(xiàn)還原性，D錯(cuò)誤；答案選A。6、A【解析】

A.溶液分散質(zhì)粒子既能透過(guò)濾紙，又能透過(guò)半透膜，故A正確；B.膠體分散質(zhì)粒子能透過(guò)濾紙，不能透過(guò)半透膜，故B錯(cuò)誤；C.懸濁液分散質(zhì)粒子不能透過(guò)濾紙，不能透過(guò)半透膜，故C錯(cuò)誤；D.乳濁液分散質(zhì)粒子不能透過(guò)濾紙，不能透過(guò)半透膜，故D錯(cuò)誤。故選A。7、B【解析】

A.濃硫酸無(wú)揮發(fā)性，常溫下濃硫酸與銅不反應(yīng)，所以石蕊不會(huì)變紅色，故A不符合題意；B.氯化銨溶液中加入氫氧化鈉溶液會(huì)有氨氣生成，氨氣使酚酞試液顯示紅色且保持紅色不變，故B符合題意；C.稀硫酸中加入氨水，反應(yīng)生成硫酸銨溶液，所以酚酞試液不會(huì)變紅色，故C不符合題意；D.濃鹽酸具有揮發(fā)性，遇石蕊時(shí)變紅，濃鹽酸加入高錳酸鉀溶液中反應(yīng)生成氯氣，潮濕的氯氣既有酸性又有漂白性，所以石蕊先變紅，后紅色會(huì)褪去，故D不符合題意；故選B。8、D【解析】A.Cu2＋、Fe3＋在溶液中均不是無(wú)色的，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.Fe2＋、H＋、ClO－之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H＋、CO32－之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，均不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.MnO4－在溶液中不是無(wú)色的，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.Na＋、NO3－、K＋、SO42－在溶液中不反應(yīng)，且均是無(wú)色的，可以大量共存，D正確，答案選D。9、B【解析】

A．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全，離子方程式為：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．NH4HCO3溶于過(guò)量的濃KOH溶液中并加熱的離子反應(yīng)為NH4+＋HCO3-＋2OH－CO32-＋NH3↑＋2H2O，選項(xiàng)B正確；C．二者反應(yīng)生成碳酸鋇、NaOH和水，離子方程式為HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．碳酸鈣和醋酸都需要保留化學(xué)式，正確的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。10、A【解析】

根據(jù)氧原子守恒，所以n=2，根據(jù)氫原子守恒，所以y=4，根據(jù)R原子守恒則x=m，根據(jù)電荷守恒則2x+y=3m，所以x=y=m，在反應(yīng)中，R的化合價(jià)升高，所以R3+是氧化產(chǎn)物，氧元素化合價(jià)降低，所以H2O是還原產(chǎn)物，答案選A。11、B【解析】

A、H＋和OH－發(fā)生中和反應(yīng)，不能大量共存，故A不符合題意；B、能夠大量共存，故B符合題意；C、Ca2＋和CO32－因生成CaCO3沉淀，不能大量共存，故C不符合題意；D、Ba2＋和SO42－因生成BaSO4沉淀，不能大量共存，故D不符合題意；答案選B?！军c(diǎn)睛】離子共存，先看溶液有無(wú)顏色，Cu2＋顯藍(lán)色，F(xiàn)e2＋淺綠色，F(xiàn)e3＋棕色，MnO4－紫(紅)色；二看溶液顯酸性還是堿性；三看反應(yīng)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的不能大量共存。12、C【解析】

左側(cè)裝置是不加熱制取氣體的裝置，中間是氣體凈化裝置，右側(cè)是氣體收集裝置（收集不與空氣反應(yīng)且密度比空氣大的氣體）【詳解】A．右側(cè)裝置收集不與空氣反應(yīng)且密度比空氣大的氣體，氫氣密度比空氣小，A錯(cuò)誤；B．濃硫酸與氨氣反應(yīng)，氨氣損失掉，B錯(cuò)誤；C．二氧化硫密度比空氣大，可以用右側(cè)裝置收集，C正確；D．一氧化氮與氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】氣體的制備分為氣體的發(fā)生、氣體的凈化（除雜）、氣體的收集、尾氣處理幾個(gè)環(huán)節(jié)。13、A【解析】

試題分析：n(Cu)=51.2g÷64g/mol=0.8mol，由于Cu是+2價(jià)的金屬，所以Cu失去電子的物質(zhì)的量是n(e-)=0.8mol×2=1.6mol；Cu失去電子的物質(zhì)的量與硝酸變?yōu)榈难趸铮ê琋O、N2O4、NO2）得到電子的物質(zhì)的量相等。由于這些氣體恰好能被500mLNaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaNO3兩種鹽溶液，在NaNO3中N元素的化合價(jià)是+5價(jià)，與硝酸中N的化合價(jià)相同，所以產(chǎn)生NaNO2得到電子的物質(zhì)的量就是Cu失去電子的物質(zhì)的量。n(NaNO2)×2=1.6mol，n(NaNO2)=0.8mol.根據(jù)元素守恒可知n(NaOH)=n(NaNO2)+n(NaNO3)=0.8mol+0.2mol=1mol，所以c(NaOH)=1mol÷0.5L=2mol/L，選項(xiàng)是A。14、D【解析】

據(jù)相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣較多（即反應(yīng)劇烈）的金屬活動(dòng)性較強(qiáng)，結(jié)合產(chǎn)生氫氣的關(guān)系圖判斷三種金屬活動(dòng)性；根據(jù)一定質(zhì)量的金屬完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量=金屬的化合價(jià)/金屬的相對(duì)原子質(zhì)量×金屬的質(zhì)量，結(jié)合三種金屬的化合價(jià)及完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量大小，判斷三種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量的大小?！驹斀狻緼、根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖所示，當(dāng)三種金屬都在發(fā)生反應(yīng)時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)甲放出氫氣的質(zhì)量大于丙，丙大于乙，可判斷三種金屬活動(dòng)性順序是甲＞丙＞乙，A錯(cuò)誤；B、金屬與酸的反應(yīng)生成氫氣時(shí)，氫氣來(lái)源于酸中的氫元素，所以生成的氫氣與消耗的酸的多少順序一致，則消耗硫酸的質(zhì)量：甲＞乙＞丙，B錯(cuò)誤；C、三種金屬的化合價(jià)、金屬的質(zhì)量都相等，完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比，即產(chǎn)生氫氣多的相對(duì)原子質(zhì)量?。桓鶕?jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖所示，在三種金屬完全反應(yīng)后，放出H2的質(zhì)量是甲＞乙＞丙；因此可判斷相對(duì)原子質(zhì)量是丙＞乙＞甲，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖可知甲先反應(yīng)完，乙最后反應(yīng)完，D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】對(duì)于活潑金屬，活動(dòng)性越強(qiáng)的金屬與酸反應(yīng)越劇烈，即反應(yīng)放出氫氣的速度越快；化合價(jià)相同的等質(zhì)量金屬完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比。15、A【解析】

①氯氣是黃綠色有刺激性氣味的氣體，有毒，故①正確；②氯氣有毒，為防止污染環(huán)境，需要尾氣處理，經(jīng)常用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，故②正確；③新制氯水中含有Cl2、Cl－、H＋、HClO、ClO－等，氯氣溶于水，只有極少量的氯氣與水反應(yīng)，氯元素主要以Cl2形式存在，溶液顯淺黃綠色，因含有HClO和ClO－溶液具有很強(qiáng)的氧化性，故③正確；④Cl2具有強(qiáng)氧化性，能將I－氧化成I2，HCl不具有這樣的性質(zhì)，故④正確；⑤HCl極易溶于水，將混合氣體通入飽和食鹽水，是吸收HCl，故⑤錯(cuò)誤；綜上所述，選項(xiàng)A正確；答案選A。16、A【解析】

A.碳酸鹽可以與過(guò)量反應(yīng)得到碳酸氫鹽，碳酸氫鹽又可以和堿反應(yīng)得到碳酸鹽，A項(xiàng)正確；B.向碳酸鈉溶液中逐滴加入1:1的稀鹽酸，發(fā)生，無(wú)氣體生成，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.可以簡(jiǎn)單從碳元素守恒的角度來(lái)判斷，等物質(zhì)的量的二者含有的碳元素是一樣多的，因此與足量鹽酸反應(yīng)可以得到等量的，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.碳酸氫鈉也可以與反應(yīng)得到沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。17、D【解析】

A.硅酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和硅酸，鹽酸為強(qiáng)酸，應(yīng)寫(xiě)離子形式，硅酸沉淀應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式，正確的離子方程式為：SiO32-＋2H+=H2SiO3↓，故A不符合題意；B.在硅酸鈉溶液中通入過(guò)量的二氧化碳生成硅酸和碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-，故B不符合題意；C.硅酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，電荷不守恒，正確的離子方程式為：H2SiO3+2OH-=SiO32-+2H2O，故C不符合題意；D.二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，離子方程式：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故D符合題意；綜上，本題選D?！军c(diǎn)睛】判斷離子方程式書(shū)寫(xiě)正誤的方法：“一看”電荷是否守恒：在離子方程式中,兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒；“二看”拆分是否恰當(dāng)：在離子方程式中，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分，要寫(xiě)成化學(xué)式；“三看”是否符合客觀(guān)事實(shí)：離子反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物必須是客觀(guān)事實(shí)相吻合。18、C【解析】

A．兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式都是CO32-+2H+=CO2↑+H2O，A不合題意；B．兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式都是Fe+2H+=Fe2++H2↑，B不合題意；C．前者為Ba2++SO42－=BaSO4↓，后者為Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O，C符合題意；D．兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式都是H++OH－=H2O，D不合題意；故選C。【點(diǎn)睛】19、C【解析】

A.18g水的物質(zhì)的量為=1mol，一個(gè)H2O分子中含有10個(gè)電子，所以1mol水所含有的電子數(shù)目為10NA，故A錯(cuò)誤；B.2g氫氣的物質(zhì)的量為1mol，氫氣分子為雙原子分子，所以2g氫氣所含原子數(shù)為2NA，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)況下11.2L氧氣的物質(zhì)的量為，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，氧元素的價(jià)態(tài)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，故當(dāng)生成0.5mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個(gè)，故C正確；D.200mL0.5mol/LNa2SO4溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為200mL×0.5mol/L=0.1mol，所以Na+數(shù)目0.2NA，故D錯(cuò)誤故答案為C。20、A【解析】

利用V/Vm=n=m/M，計(jì)算M進(jìn)行判斷；【詳解】利用V/Vm=n=m/M，代入數(shù)值得出：，解得M=32g·mol－1，故A正確。21、C【解析】

【詳解】A．用四氯化碳萃取碘水后，用分液漏斗分離，用此裝置，A與題意不符；B．分離灼燒后的海帶灰浸泡液時(shí)，用漏斗進(jìn)行固液分離，用此裝置，B與題意不符；C．通過(guò)海帶提碘的流程可知，用不到洗氣裝置，C符合題意；D．分離碘的四氯化碳溶液時(shí)，利用沸點(diǎn)不同進(jìn)行蒸餾可得到碘單質(zhì)，用此裝置，D與題意不符；答案為C。22、D【解析】

A.硅膠是一種高活性吸附材料，屬非晶態(tài)物質(zhì)，其化學(xué)分子式為mSiO2·nH2O，故A錯(cuò)誤；B.作為半導(dǎo)體材料的應(yīng)該是硅單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.燃放煙花呈現(xiàn)出多種顏色是由于煙花中添加了Na、Cu等金屬元素，不是單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.“鈷酞菁”分子直徑為1.3×10?9米，介于膠體的分散質(zhì)粒子直徑的范圍內(nèi)，“鉆酞菁”在水中形成的分散系屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確。故選D。二、非選擇題(共84分)23、碳酸氫銨能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是NH34NH3+5O24NO+6H2O1∶22∶3NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3·H2O+H2O0.036mol·L-1【解析】

X為酸式鹽，且能與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)都生成氣體，應(yīng)為弱酸銨鹽，其中與鹽酸反應(yīng)得到氣體A，A能與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氣體D，則A為CO2、D為O2；X與氫氧化鈉反應(yīng)得到氣體C為NH3，可以推知X為NH4HCO3，C(氨氣)與D(氧氣)反應(yīng)生成E為NO，E與氧氣反應(yīng)生成F為NO2，F(xiàn)與水反應(yīng)得到G能與Cu反應(yīng)生成NO，則G為HNO3，以此解答該題?！驹斀狻?1)由上述分析可知，物質(zhì)X是碳酸氫銨，檢驗(yàn)氨氣的方法是：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，若試紙變藍(lán)，證明C氣體是氨氣；(2)反應(yīng)④為氨氣的催化氧化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；(3)反應(yīng)⑥為二氧化氮和水的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO為自身氧化還原反應(yīng)，氧化劑與還原劑是同種物質(zhì)，氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為1:2；反應(yīng)⑦為銅和稀硝酸的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為3Cu+8HNO3(稀)=4H2O+3Cu(NO3)2+2NO↑，反應(yīng)中硝酸為氧化劑，部分被還原，銅為還原劑，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3；(4)碳酸氫銨和足量氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，反應(yīng)生成碳酸鈉和一水合氨，反應(yīng)的離子方程式為NH4++HCO3?+2OH-=CO32-+NH3·H2O+H2O；(5)設(shè)燒瓶的體積為xL，則由4NO2+O2+2H2O=4HNO3可得，生成溶質(zhì)n(HNO3)=，因氣體完全溶于水，故最后溶液的體積為xL，則燒瓶中所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為≈0.036mol·L-1。24、Na2O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑【解析】

A為淡黃色粉末，能和CO2、H2O反應(yīng)，則A是Na2O2，A和二氧化碳反應(yīng)生成B，B是Na2CO3；A和水反應(yīng)生成E，E能轉(zhuǎn)化為B，則E是NaOH；C為單質(zhì)，C能和水反應(yīng)生成E，則C是Na，C和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉，B能轉(zhuǎn)化為D，則D是NaCl，再結(jié)合物質(zhì)之間的反應(yīng)分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A為Na2O2，B是Na2CO3；C是Na，D是NaCl，E是NaOH。(1)通過(guò)以上分析知，A為過(guò)氧化鈉，化學(xué)式為Na2O2；(2)③為Na2O2和CO2的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；⑧為Na和H2O的反應(yīng)，生成NaOH和H2，其離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑?！军c(diǎn)睛】本題以鈉及其化合物之間的轉(zhuǎn)化為載體考查無(wú)機(jī)物推斷，明確常見(jiàn)物質(zhì)顏色、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化是解本題關(guān)鍵，注意物質(zhì)特殊性質(zhì)及顏色狀態(tài)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力。在方程式書(shū)寫(xiě)時(shí)，若反應(yīng)物有氣體，則反應(yīng)產(chǎn)生的氣體不寫(xiě)氣體符號(hào)，若反應(yīng)物無(wú)氣體，生成物產(chǎn)生了氣體，則反應(yīng)產(chǎn)生的氣體物質(zhì)要寫(xiě)出氣體符號(hào)。25、cc過(guò)濾Cl2+2KI=2KCl+I2萃取下大互不相溶，不分層酒精和水互溶硝酸、硝酸銀溶液（或氯水，四氯化碳溶液）（或氯水，淀粉溶液）黃色沉淀（或下層液體顯紫色）（或變藍(lán)）【解析】

（1）灼燒物質(zhì)時(shí)，需要用到的儀器是坩堝、泥三角、酒精燈、三腳架、坩堝鉗等；溶解物質(zhì)時(shí)，所需的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯；（2）根據(jù)流程可知，固液分離采用過(guò)濾法；（3）氯氣具有氧化性，能夠把碘離子氧化為碘，據(jù)此寫(xiě)出化學(xué)方程式；（4）碘易溶有機(jī)溶劑，用四氯化碳萃取碘后，液體分層，碘的四氯化碳溶液在下層；（5）碘易溶于四氯化碳，四氯化碳與水互不相溶；酒精和有機(jī)物互溶，和水互溶，據(jù)此進(jìn)行分析；（5）碘離子的檢驗(yàn)可以根據(jù)碘離子和銀離子形成黃色沉淀；或根據(jù)碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)的性質(zhì)，碘易溶于有機(jī)溶劑顏色加深的性質(zhì)進(jìn)行分析；【詳解】（1）步驟a灼燒海帶時(shí)，需要用到的儀器是坩堝、泥三角、酒精燈、三腳架、坩堝鉗等，用不到的儀器為：燒杯；步驟b將所得海帶灰加水溶解，所需的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯；故答案選c；c；（2）根據(jù)流程可知，懸濁液分離成含有碘離子的溶液，屬于過(guò)濾操作；故答案是：過(guò)濾；（3）氯氣具有氧化性，能夠把碘離子氧化為碘，化學(xué)方程式是：Cl2+2KI=2KCl+I2；故答案是：Cl2+2KI=2KCl+I2；（4）含有碘的溶液中加入有機(jī)萃取劑，得到含有碘的有機(jī)溶液，步驟d的操作名稱(chēng)是萃??；四氯化碳密度大于水，碘的四氯化碳溶液在下層，呈紫紅色；故答案是：萃取；下；（5）①碘易溶于有機(jī)物，因此碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大；②四氯化碳與水互不相溶；酒精和有機(jī)物互溶，和水互溶，混合后液體不分層，不能達(dá)到萃取的目的；故答案是：大；互不相溶；酒精和水互溶，不分層；（6）具體操作為：取少量待測(cè)液，先加入足量的稀硝酸，然后再滴加硝酸銀溶液，若出現(xiàn)黃色沉淀，證明原溶液中含有碘離子；或取少量待測(cè)液，先滴加氯水，然后加入四氯化碳溶液，振蕩?kù)o置，液體分層，下層液體顯紫色，證明原溶液中含有碘離子；或取少量待測(cè)液，滴加淀粉溶液，無(wú)現(xiàn)象，滴加氯水后，溶液變藍(lán)，證明原溶液中含有碘離子；故答案是：硝酸、硝酸銀溶液、黃色沉淀；或氯水，四氯化碳溶液，下層液體顯紫色；或氯水，淀粉溶液，變藍(lán)。26、Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O氧化性和酸性MnO2+4H++2C1-Mn2++Cl2↑+2H2OHCl分液漏斗褪色的品紅恢復(fù)紅色無(wú)明顯現(xiàn)象Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4【解析】(1)裝置A中濃硫酸與銅在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，濃硫酸中硫元素部分化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?4價(jià)，部分化合價(jià)不變以硫酸鹽形式存在，表現(xiàn)出氧化性和酸性；(2)實(shí)驗(yàn)室用裝置E二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2,離子方程式為MnO2+4H++2C1-Mn2++Cl2↑+2H2O；該反應(yīng)中鹽酸中的氯元素由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，作為還原劑，故還原劑為HCl；(3)①裝置A和E中，常用于萃取操作的儀器是分液漏斗；②二氧化硫漂白后的物質(zhì)具有不穩(wěn)定性，加熱時(shí)又能變?yōu)榧t色，而氯氣的漂白具有不可逆性，加熱也不能恢復(fù)紅色，故停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B.褪色的品紅恢復(fù)紅色，D.無(wú)明顯現(xiàn)象；(4)SO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反應(yīng)，二者反應(yīng)生成H2SO4和HCl，發(fā)生Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，不再具有漂白性。27、乙甲學(xué)生的裝置小試管中的空氣不易排盡，且H2可以從兩試管的間隙逸出將大試管慢慢往上移動(dòng)日常生活中的金屬如Fe、廢干電池中的Zn，酸可用食用醋這種說(shuō)法只能表明收集的H2的