2026屆江蘇省徐州市化學高二第一學期期中達標測試試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法不正確的是()A．增大反應物濃度,可增大單位體積內活化分子總數,從而使有效碰撞次數增大B．有氣體參加的化學反應,若增大壓強(即縮小反應容器的體積),可增大活化分子的百分數,從而使反應速率增大C．升高溫度能使化學反應速率增大的主要原因是增大了反應物分子中活化分子的百分數D．催化劑能增大單位體積內活化分子的百分數,從而成千成萬倍地增大反應速率2、烷烴：①3，3一二甲基戊烷、②正庚烷、③2一甲基己烷、④正丁烷．它們的沸點由高到低的順序是（）A．②＞③＞①＞④B．③＞①＞②＞④C．②＞③＞④＞①D．②＞①＞③＞④3、下列溶液中微粒濃度的關系正確的是A．常溫下，0.1mol/LNaHC2O4溶液的pH<7：c(Na＋)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(H＋)>c(C2O42-)B．NaHCO3溶液中：c（H2CO3）+c（OH-）=c（CO32-）+c（H+）C．向0.1mol/L的CH3COONa溶液中加入少量NaHSO4固體，所得溶液中：c（CH3COOH）+c(CH3COO-)=c(Na+)-c(SO42-)D．常溫下，pH相同的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③(NH4)2SO4三種溶液中c(NH)：①>③>②4、把5molA和6molB的混合氣體通入4L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應：5A(g)+4B(g)6C(g)+xD(g)，經過5min后反應達到平衡狀態(tài)時，生成3molC，并測得D的平均反應速率為0.1mol?L-1?min-1．下列計算結果正確的是A．x的數值是2 B．A的轉化率為50%C．B的平衡濃度為2mol/L D．反應前后混合氣體的壓強之比為22：255、“活化分子”是衡量化學反應速率快慢的重要依據，下列對“活化分子”的說法中不正確的是A．催化劑能降低反應的活化能，使單位體積內活化分子百分數大大增加B．增大反應物的濃度，可使單位體積內活化分子增多，反應速率加快C．對于有氣體參加的反應通過壓縮容器增大壓強，可使單位體積內活化分子增多，反應速率加快D．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞6、向稀硫酸溶液中逐漸加入氨水，當溶液中c（NH4+）=2c（SO42﹣）時，溶液的pH（）A．大于7 B．等于7 C．小于7 D．無法判斷7、濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是（）A．MOH的堿性強于ROH的堿性B．ROH的電離程度：b點大于a點C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH－)相等D．當=2時，若兩溶液同時升高溫度，則增大8、在鐵制品上鍍上一定厚度的銅，以下電鍍方案中正確的是A．銅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含Fe2+B．銅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含Cu2+C．銅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含Fe3+D．銅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含Cu2+9、用惰性電極電解物質的量濃度相同、體積比為1：3的CuSO4和NaCl的混合溶液，可能發(fā)生的反應有①2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑②Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑③2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑④2H2O2H2↑+O2↑A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．②④10、有下列兩個反應：a.C2H2(g)＋H2(g)===C2H4(g)ΔH<0b．2CH4(g)===C2H4(g)＋2H2(g)ΔH>0。根據上述變化，判斷以下幾個熱化學方程式：①C(s)＋2H2(g)===CH4(g)ΔH＝－1/2Q1kJ/mol②2C(s)＋H2(g)===C2H2(g)ΔH＝－Q2kJ/mol③2C(s)＋2H2(g)===C2H4(g)ΔH＝－Q3kJ/mol，其中Q1、Q2、Q3從大到小的順序是A．Q1>Q3>Q2 B．Q1>Q2>Q3 C．Q2>Q1>Q3 D．Q3>Q2>Q111、某溫度下，在體積一定的密閉容器中發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，下列說法正確的是A．當2v(H2)=3v(NH3)時，反應達到平衡狀態(tài)B．一段時間后，混合氣體密度不變，反應達到平衡狀態(tài)C．平衡后再充入NH3，達到新平衡時，NH3的百分含量變小D．若反應前充入的N2與H2物質的量相等，達平衡時H2的轉化率比N2的高12、一定條件下，對于可逆反應X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，則下列判斷不正確的是()A．c1:c2=1:3 B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為3:2C．X、Y的轉化率相等 D．c3的取值范圍為0mol/L<c3<0.14mol/L13、下列氣體不會造成空氣污染的是（）A．N2 B．Cl2 C．NO2 D．SO214、下列物質中能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（）A．乙烯 B．乙烷 C．苯 D．乙酸15、純水，升溫，c(H+)（），KW（），溶液呈（）性A．變大變小酸性B．變大變大中性C．變小變大堿性D．變小變小中性16、已知：2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H13H2(g)+Fe2O3(s)═2Fe(s)+3H2O(g)△H22Fe(s)+O2(g)═Fe2O3(s)△H32Al(s)+O2(g)═Al2O3(s)△H42Al(s)+Fe2O3(s)═Al2O3(s)+2Fe(s)△H5下列關于上述反應焓變的判斷正確的是()A．△H1＜0，△H3＞0 B．△H5＜0，△H4＜△H3C．△H1＝△H2+△H3 D．△H3＝△H4+△H5二、非選擇題（本題包括5小題）17、克矽平是一種治療矽肺病的藥物，其合成路線如下（反應均在一定條件下進行）：（1）化合物Ⅰ的某些性質類似苯。例如，化合物Ⅰ可以一定條件下與氫氣發(fā)生反應生成：該反應類型為______。（2）已知化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反應，則所需另一種反應物的分子式為_____。（3）下列關于化合物Ⅱ和化合物Ⅲ的化學性質，說法正確的是_____（填字母）。A．化合物Ⅱ可以與CH3COOH發(fā)生酯化反應B．化合物Ⅱ不可以與金屬鈉生成氫氣C．化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色D．化合物Ⅲ不可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色（4）下列化合物中，能發(fā)生類似于“Ⅲ→Ⅳ”反應的是（__________）A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．苯18、現有原子序數小于20的A，B，C，D，E，F6種元素，它們的原子序數依次增大，已知B元素是地殼中含量最多的元素；A和C的價電子數相同，B和D的價電子數也相同，且A和C兩元素原子核外電子數之和是B，D兩元素原子核內質子數之和的1/2；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數，且E原子的p軌道上電子數比D原子的p軌道上多一個電子；6種元素的基態(tài)原子中，F原子的電子層數最多且和A處于同一主族?；卮鹣铝袉栴}。（1）用電子式表示C和E形成化合物的過程________________。（2）寫出基態(tài)F原子核外電子排布式__________________。（3）寫出A2D的電子式________，其分子中________(填“含”或“不含”)σ鍵，________(填“含”或“不含”)π鍵。（4）A，B，C共同形成的化合物化學式為________，其中化學鍵的類型有________。19、某小組同學利用下圖所示裝置探究氨氣的性質。請回答：(1)實驗室用氯化銨和氫氧化鈣共熱制取氨氣，該反應的化學方程式是____________________。(2)①中濕潤的紅色石蕊試紙變藍，說明氨氣的水溶液顯______(填字母)。a．堿性b．還原性(3)向②中滴入濃鹽酸，現象是_________________________________。(4)①、②中的現象說明氨氣能與______(填化學式)發(fā)生化學反應。20、醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如下：可能用到的有關數據如下：相對分子質量密度/g·cm－3沸點/℃溶解性環(huán)己醇1000.9618161微溶于水環(huán)己烯820.810283難溶于水合成反應：在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸。b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。分離提純：反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置b的名稱是____。（2）加入碎瓷片的作用是____；如果加熱一段時間后發(fā)現忘記加瓷片，應該采取的正確操作是_____(填字母，下同)。A．立即補加B．冷卻后補加C．不需補加D．重新配料（3）本實驗中最容易產生的副產物的結構簡式為_______。（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并____；在本實驗分離過程中，產物應該從分液漏斗的___(填“上口倒出”或“下口放出”)。（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是________。（6）在環(huán)己烯粗產物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有_____。A．接收器B．溫度計C．吸濾瓶D．球形冷凝管（7）本實驗所得到的環(huán)己烯產率是_____。A．41%B．50%C．61%D．70%21、[2017江蘇]鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領域有著廣泛的應用前景。某FexNy的制備需鐵、氮氣、丙酮和乙醇參與。（1）Fe3+基態(tài)核外電子排布式為____________________。（2）丙酮()分子中碳原子軌道的雜化類型是_______________，1mol丙酮分子中含有σ鍵的數目為______________。（3）C、H、O三種元素的電負性由小到大的順序為________________。（4）乙醇的沸點高于丙酮，這是因為____________________。（5）某FexNy的晶胞圖?1所示，Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型產物Fe(x?n)CunNy。FexNy轉化為兩種Cu替代型產物的能量變化圖?2所示，其中更穩(wěn)定的Cu替代型產物的化學式為___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】A、增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的總數，從而使有效碰撞次數增大，選項A正確；B、有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增大單位體積內活化分子的個數，從而使有效碰撞次數增大，但活化分子的百分數不變，選項B不正確；C、升高溫度可增大單位體積內活化分子數以及活化分子個數，從而使有效碰撞次數增大，化學反應速率增大，選項C正確；D、催化劑降低反應的活化能，可增大單位體積內活化分子數以及活化分子個數，從而使有效碰撞次數增大，因而增大反應速率，選項D正確。答案選B。2、A【解析】烷烴的沸點隨著相對分子質量的增加而升高，一般來說分子中碳原子數越多，沸點越高；對于含碳原子數相同的烷烴而言，支鏈越多，沸點越低?！驹斀狻恳话阏f分子中碳原子數越多，沸點越高；對于含碳原子數相同的烷烴而言，支鏈越多，沸點越低。①3，3一二甲基戊烷、②正庚烷、③2一甲基己烷等3種烷烴，其分子中碳原子數目相同，支鏈越多，沸點越低，所以沸點由高到低的順序②＞③＞①；④正丁烷分子中碳原子數目最少，所以沸點①＞④。所以沸點由高到低的順序②＞③＞①＞④。答案選A?！军c睛】本題考查烷烴的沸點高低判斷，難度中等，關鍵要知道分子中碳原子數越多，沸點越高；對于含碳原子數相同的烷烴而言，支鏈越多，沸點越低。3、C【分析】0.1mol/LNaHC2O4溶液的pH<7，說明HC2O4-的電離程度大于水解程度；根據質子守恒，NaHCO3溶液中：c（H2CO3）+c（H+）=c（CO32-）+c（OH-）；根據物料守恒分析C選項；c(NH)越大，水解后酸性越強，氯離子、硫酸根離子對銨根離子水解無影響，鋁離子抑制銨根離子水解；【詳解】0.1mol/LNaHC2O4溶液的pH<7，說明HC2O4-的電離程度大于水解程度，所以c(H2C2O4)<c(C2O42-)，故A錯誤；根據質子守恒，NaHCO3溶液中：c(H2CO3)+c(H+)=c（CO32-）+c（OH-），故B錯誤；根據物料守恒c(CH3COOH)+c(CH3COO-)+c(SO42-)=c(Na+)，所以c(CH3COOH）+c(CH3COO-)=c(Na+)-c(SO42-)，故C正確；c(NH)越大，水解后酸性越強，氯離子、硫酸根離子對銨根離子水解無影響，所以c(NH)：①=③，鋁離子抑制銨根離子水解，所以NH4Al(SO4)2中銨根離子濃度最小，三種溶液中c(NH)：①=③>②，故D錯誤。選C。4、B【分析】本題涉及化學平衡的計算，首先寫出反應方程式，列出相關量（起始量、變化量、平衡量），確定各量之間的關系，列出比例式進行求解?！驹斀狻繐}給信息可知，，根據，可知設A的轉化量為a，B的轉化量為b5A(g)+4B(g)6C(g)+xD(g)起始量/mol5600轉化量/molab32平衡量/mol32則有：，解得根據，(mol)，同理可得，則平衡時，，，則A的轉化率，B的平衡濃度，反應前后混合氣體的壓強之比等于反應前后氣體的總物質的量之比，即反應前后混合氣體的壓強之比為，故B項正確；答案選B。5、D【詳解】A、催化劑降低反應的活化能，可增大單位體積內活化分子數以及活化分子個數，從而使有效碰撞次數增大，因而增大反應速率，A正確；B、增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的個數，從而使有效碰撞次數增大，反應速率增大，B正確；C、有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增大單位體積內活化分子的個數，從而使有效碰撞次數增大，反應速率加快，C正確；D、活化分子之間的碰撞不一定都是有效的，只有能引起化學反應的碰撞才是有些碰撞，D不正確；答案選D。6、D【解析】稀硫酸溶液中加入氨水，溶液中存在電荷守恒：c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-），當溶液中c（NH4+）=2c（SO42-）時，c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，由于溫度未知，無法判斷溶液的pH與7的大小關系，25℃時溶液的pH=7，答案選D?！军c睛】酸堿混合后溶液酸堿性的判斷可借助電荷守恒快速判斷。需要注意中性溶液中c（H+）=c（OH-），中性溶液的pH不一定等于7，25℃時中性溶液的pH=7，高于25℃中性溶液的pH7。7、D【詳解】A．相同濃度的一元堿，堿的pH越大其堿性越強，根據圖知，未加水時，相同濃度條件下，MOH的pH大于ROH的pH，說明MOH的電離程度大于ROH，則MOH的堿性強于ROH的堿性，故A正確；B．由圖示可以看出ROH為弱堿，弱電解質在水溶液中隨著濃度的減小其電離程度增大，b點溶液體積大于a點，所以b點濃度小于a點，則ROH電離程度：b＞a，故B正確；C．若兩種溶液無限稀釋，最終其溶液中c(OH-)接近于純水中c(OH-)，所以它們的c(OH-)相等，故C正確；D．根據A知，堿性MOH＞ROH，當=2時，由于ROH是弱電解質，升高溫度能促進ROH的電離，所以減小，故D錯誤；故選D。【點晴】本題考查弱電解質在水溶液中電離平衡，為高頻考點，明確弱電解質電離特點、弱電解質電離程度與溶液濃度關系等知識點是解本題關鍵，易錯選項是C，注意：堿無論任何稀釋都不能變?yōu)橹行匀芤夯蛩嵝匀芤?，接近中性時要考慮水的電離，為易錯點。8、D【解析】試題分析：電鍍時，鍍層作陽極、鍍件作陰極，鍍層材料金屬與電解質溶液中金屬陽離子為同一元素，在Fe制品上鍍上一層Cu時，鍍層Cu作陽極、鍍件Fe作陰極，且電解質為可溶性的銅鹽，電解質溶液中含有銅離子，答案選D?？键c：考查電鍍原理9、C【分析】用惰性電極電解物質的量濃度之比為1：3的CuSO4和NaCl的混合溶液，電解過程分為：第一階段，陽極上氯離子放電、陰極上銅離子放電；第二階段：陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電；第三階段：陽極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電，據此判斷。【詳解】用惰性電極電解物質的量濃度之比為1：3的CuSO4和NaCl的混合溶液，設溶液中硫酸銅的物質的量為1mol，氯化鈉的物質的量為3mol，根據轉移電子守恒，第一階段：陽極上氯離子放電，陰極上銅離子放電，當銅離子完全析出時轉移電子的物質的量為2mol，轉移2mol電子時消耗2mol氯離子，所以氯離子還剩余1mol，則此時發(fā)生的電池反應式為②；第二階段：陰極上氫離子放電，陽極上氯離子放電，當氯離子完全被電解后，發(fā)生的電池反應式為③；第三階段：陰極上氫離子放電，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，相當于電解水，所以發(fā)生的電池反應式為④；故答案選C?！军c睛】本題考查了電解原理，明確離子放電順序是解答本題的關鍵，結合轉移電子相等判斷陰陽極上析出的物質。10、A【詳解】當溫度降低時，反應a的平衡向正反應方向移動，說明該反應正向為放熱反應，△H＜0，反應b的平衡向逆反應方向移動，說明該反應正向為吸熱反應，△H＞0，

①C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H=-1/2Q1kJ/mol；

②2C（s）+H2（g）?C2H2（g）△H=-Q2kJ/mol；

③2C（s）+2H2（g）?C2H4（g）△H=-Q3kJ/mol；

利用蓋斯定律，③-②，得到C2H2（g）+H2（g）?C2H4（g）△H=Q2-Q3，與題干中的a中的方程式一樣，而a中的反應為放熱反應，則Q2-Q3＜0，所以Q2＜Q3；同理：③-①×2，得到2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g）△H=Q1-Q3，與題干中的b中的方程式一樣，而b中的反應為吸熱反應，則Q1-Q3＞0，所以Q1＞Q3；因此Q1、Q2、Q3從大到小的順序是Q1＞Q3＞Q2；綜上所述，本題選A。11、D【詳解】A．化學反應速率與化學計量數成正比，因此，無論反應是否平衡，始終有2v(H2)=3v(NH3)，則2v(H2)=3v(NH3)不能說明反應達到平衡狀態(tài)，A錯誤；B．反應在恒容容器中進行，根據質量守恒，反應前后氣體總質量不變，則混合氣體的密度始終不變，當密度不變時，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，B錯誤；C．平衡后再充入NH3，平衡正向移動，但根據勒夏特列原理只能削弱不能抵消可知，達到新平衡時，NH3的百分含量變大，C錯誤；D．若反應前充入的N2與H2物質的量相等，N2過量，因此達平衡時H2的轉化率比N2的高，D正確；答案選D。12、D【分析】根據建立化學平衡的過程和化學平衡的特點分析解答?！驹斀狻緼項：X、Y、Z的起始濃度均不為零，起始時反應可能向右或向左進行達到化學平衡。按化學方程式，反應消耗或生成的X、Y的濃度之比為1:3，又平衡時X、Y的濃度之比為0.1mol/L:0.3mol/L＝1:3，則起始時c1:c2=1:3，A項正確；B項：平衡時，生成Y的逆反應速率和生成Z的正反應速率之比等于它們的化學計量數之比，即3:2，B項正確；C項：起始、轉化的X、Y濃度之比都是1:3，則它們的轉化率相等，C項正確；D項：若反應向右進行建立平衡，一種極端的起始狀態(tài)為：c1＝0.14mol/L、c2＝0.42mol/L、c3＝0。若反應向左進行建立平衡，另一種極端的起始狀態(tài)為：c1＝0、c2＝0、c3＝0.28mol/L，故c3的取值范圍為0mol/L<c3<0.28mol/L，D項錯誤。本題選D。13、A【詳解】A.N2是空氣的主要成分之一，N2不會造成空氣污染，故A選；B.Cl2有毒，會污染大氣，故B不選；C.二氧化氮有毒，會污染大氣，并能形成形成光化學煙霧和酸雨，故C不選；D.二氧化硫是有毒氣體，是形成酸雨的有害氣體，會污染大氣，故D不選；故選：A。14、A【詳解】A．乙烯具有還原性，能與具有強氧化性的酸性高錳酸鉀溶液反應而褪色，故A正確；B．乙烷不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而褪色，故B錯誤；C．苯的同系物能被酸性溶液氧化而褪色，苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而褪色，故C錯誤；D．乙酸不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而褪色，故D錯誤；答案選A?！军c睛】酸性高錳酸鉀溶液具有氧化性，具有還原性的物質可使高錳酸鉀溶液褪色。15、B【解析】根據純水是呈中性的，一定溫度下水中的氫離子濃度和氫氧根離子濃度乘積是常數,溫度升高促進水的電離,水的離子積增大分析?！驹斀狻克碾婋x是吸熱過程,將純水加熱至較高溫度,促進了水的電離,生成的氫離子和氫氧根離子濃度增大；水的離子積增大，水的離子積只隨溫度的改變而改變；但電離出的氫離子和氫氧根離子相等,所以水仍是中性；因此選項B正確；綜上所述,本題選B。16、B【詳解】A．物質的燃燒均為放熱反應，而放熱反應的△H均為負值，故A錯誤；B．鋁熱反應為放熱反應，故△H5＜0；而③2Fe(s)+O2(g)＝Fe2O3(s)△H3；④2Al(s)+O2(g)＝Al2O3(s)△H4，將④﹣③可得：2Al(s)+Fe2O3(s)＝A12O3(s)+2Fe(s)△H5＝△H4﹣△H3＜0時，故△H4＜△H3，故B正確；C．已知：②3H2(g)+Fe2O3(s)＝2Fe(s)+3H2O(g)△H2；③：2Fe(s)+O2(g)＝Fe2O3(s)△H3，將(②+③)×可得：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H1＝(△H2+△H3)，故C錯誤；D．已知：③2Fe(s)+O2(g)＝Fe2O3(s)△H3；④2Al(s)+O2(g)＝Al2O3(s)△H4，將④﹣③可得：2Al(s)+Fe2O3(s)＝A12O3(s)+2Fe(s)故有：△H5＝△H4﹣△H3，即：△H3＝△H4﹣△H5，故D錯誤；綜上所述答案為：B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成反應CH2OACB【詳解】（1）由結構可知，發(fā)生雙鍵的加成反應，該反應為，故答案為：加成反應；（2）化合物I生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反應，為加成反應，由兩種化合物的結構可知另一反應物為甲醛，分子式為CH2O，故答案為：CH2O；（3）除環(huán)狀結構外，Ⅱ中含-OH，Ⅲ中含C=C，則A．化合物II含-OH，可以與CH3COOH發(fā)生酯化反應，故正確；B．化合物II含-OH，可以與金屬鈉生成氫氣，故錯誤；C．化合物III中含C=C，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故正確；D．化合物III中含C=C，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故錯誤；故答案為：AC；（4）比較物質的結構可知，化合物Ⅲ→Ⅳ發(fā)生加聚反應，而能發(fā)生加聚反應的物質必須含有C=C雙鍵官能團，A．乙烷中不含C=C雙鍵官能團，無法發(fā)生加聚反應，A不合題意；B．乙烯含有C=C雙鍵官能團，故能發(fā)生加聚反應，B符合題意；C．乙醇中不含C=C雙鍵官能團，無法發(fā)生加聚反應，C不合題意；D．苯中不含C=C雙鍵官能團，無法發(fā)生加聚反應，D不合題意；故答案為：B。18、Na:―→Na＋[::]－1s22s22p63s23p64s1H::H含不含NaOH離子鍵、共價鍵【分析】已知B元素是地殼中含量最多的元素，則B為氧元素；B和D的價電子數相同，則D為硫元素；B、D兩元素原子核內質子數之和24，其1/2為12，A和C的價電子數相同，且A和C兩元素原子核外電子數之和是B、D兩元素原子核內質子數之和的1/2，則A為氫元素，C為鈉元素；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數，且E原子的p軌道上電子數比D原子的p軌道上多一個電子，則E為氯元素；6種元素的基態(tài)原子中，F原子的電子層數最多且和A處于同一主族，則F為鉀元素；據以上分析解答?！驹斀狻恳阎狟元素是地殼中含量最多的元素，則B為氧元素；B和D的價電子數相同，則D為硫元素；B、D兩元素原子核內質子數之和24，其1/2為12，A和C的價電子數相同，且A和C兩元素原子核外電子數之和是B、D兩元素原子核內質子數之和的1/2，則A為氫元素，C為鈉元素；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數，且E原子的p軌道上電子數比D原子的p軌道上多一個電子，則E為氯元素；6種元素的基態(tài)原子中，F原子的電子層數最多且和A處于同一主族，則F為鉀元素，(1)結合以上分析可知，C為鈉元素，E為氯元素；C和E形成化合物為氯化鈉，屬于離子化合物，用電子式表示氯化鈉形成化合物的過程如下：Na:―→Na＋[::]－；綜上所述，本題答案是：Na:―→Na＋[::]－。(2)結合以上分析可知，F為鉀，核電荷數為19，基態(tài)K原子核外電子排布式:1s22s22p63s23p64s1；綜上所述，本題答案是：1s22s22p63s23p64s1。(3)結合以上分析可知，A為氫元素，D為硫元素；二者形成H2S，屬于共價化合為物，電子式：H::H；其分子中含σ鍵，不含π鍵；綜上所述，本題答案是：H::H，含，不含。(4)A為氫元素，B為氧元素，C為鈉元素，三種元素共同形成的化合物化學式為NaOH，其電子式為：，化學鍵的類型有離子鍵、共價鍵；綜上所述，本題答案是：NaOH，離子鍵、共價鍵。19、Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2Oa有白煙生成H2O、HCl【分析】(1)實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制取氨氣；

(2)氨氣易溶于水,氨水顯堿性；

(3)氨氣與氯化氫反應；

(4)根據氨氣的性質分析；【詳解】(1)在加熱條件下,氯化銨和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、氨氣和水,反應方程式為:Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；因此，本題正確答案是:Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。(2)氨氣極易溶于水,氨氣和水反應生成一水合氨,一水合氨電離出氫氧根離子和銨根離子而使溶液呈堿性,①中濕潤的紅色石蕊試紙變藍；因此，本題正確答案是:a。

(3)向②中滴入濃鹽酸，濃鹽酸揮發(fā)出的HCl遇NH3反應生成氯化銨固體,有白煙生成；

因此，本題正確答案是:有白煙生成。

(4)①、②中的現象說明氨氣能與H2O、HCl反應,分別生成一水合氨、氯化銨,；因此，本題正確答案是:H2O、HCl。【點睛】氨氣屬于堿性氣體，與硫酸反應生成硫酸銨，沒有白煙