2026屆四川省瀘州市瀘縣一中化學(xué)高二第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題含答案注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×10?5。已知：Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。下列判斷正確的是A．增加c(CO)，平衡向正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B．第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃C．第二階段，Ni(CO)4分解率較低D．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)2、相同材質(zhì)的鐵在圖中的四種情況下最不易被腐蝕的是A． B． C． D．3、已知:pAg=-lg[c(Ag+)],Ksp(AgCl)=1×10-12,如圖是向10mLAgNO3溶液中逐漸加入0.1mol·L-1的NaCl溶液時(shí),溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積(單位mL)變化的圖象。根據(jù)圖象所得下列結(jié)論不正確的是[提示:Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]A．原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1B．圖中x點(diǎn)滿足c(Ag+)·c（Cl-）=Ksp(AgCl)C．相同實(shí)驗(yàn)條件下，把0.1mol·L-1的NaCl換成0.1mol·L-1NaI則圖象在終點(diǎn)x的縱坐標(biāo)小于6D．相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.2mol·L-1NaCl溶液時(shí),x點(diǎn)的橫坐標(biāo)小于1004、工業(yè)上合成CH3OH的原理為：2H2(g)+COCH3OH(g)，一定溫度下，向1L恒容密閉容器中充入H2和CO，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)物投料之比(n(H2)/n(CO))的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．相同條件下，達(dá)到平衡時(shí)混合氣體的密度與反應(yīng)前相同B．a(chǎn)、b、c、d四點(diǎn)中,c點(diǎn)CO的轉(zhuǎn)化率最大。C．若投料時(shí)n(CO)不變，a、b、c、d四點(diǎn)中d處CH3OH的物質(zhì)的量最大D．圖像中c點(diǎn)到d點(diǎn)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)5、H2在O2中燃燒生成氣態(tài)H2O的反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，在反應(yīng)過程中A．核能轉(zhuǎn)化成熱能B．化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能C．生成物的總能量等于反應(yīng)物的總能量D．生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量6、下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是()編號(hào)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)Ba(OH)2鹽酸HClO4BaSO4弱電解質(zhì)HICaCO3HClONH3·H2O非電解質(zhì)SO2NH3Cl2酒精A．A B．B C．C D．D7、25℃時(shí)，在等體積的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是A．1:10:10:10 B．1:5:510:510C．1:20:10:10 D．1:10:10:108、下列不是乙烯用途的是A．制塑料 B．做滅火劑 C．制有機(jī)溶劑 D．做果實(shí)催熟劑9、已知：H2SO3HSO3-+H+Kal；HSO3-SO32-+H+Ka2。25℃時(shí)，向某濃度的H2SO3溶液中逐滴滴加一定濃度的NaOH溶液，所得溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．曲線3表示的微粒是SO32-B．25℃時(shí)，Kal/Ka2=1000C．溶液的pH=1.2時(shí)，溶液中有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SO3)D．溶度的Ph=4.2時(shí)，溶液中有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO32-)10、苯和甲苯相比較，下列敘述中不正確的是（）A．都屬于芳香烴B．都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．都能在空氣中燃燒D．都能發(fā)生取代反應(yīng)11、下列有機(jī)物不能由CH2＝CH2通過加成反應(yīng)制取的是()A．CH3CH2Cl B．CH2Cl—CH2ClC．CH3—CH2OH D．CH3—COOH12、下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)(K1、K2、K3)與溫度的關(guān)系分別如下表所示（）下列說法正確的懸（）A．△H1<0，△H2>0B．反應(yīng)①②③的反應(yīng)熱滿足關(guān)系：△H2-△H1=△H3C．反應(yīng)①②③的平衡常數(shù)滿足關(guān)系；K1·K2=K3D．要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取升溫措施13、下列變化的熵變大于零的是（）A．H2O（l）→H2O（g）B．CO2（g）→CO2（s）C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2OD．NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）14、室溫下，向0.1mol/L醋酸中通入氯化氫氣體，下列描述不正確的是（）A．pH逐漸減小 B．c(H+)增大C．水的電離程度會(huì)不斷增大 D．Kw不變15、下列4種化合物分別催化加氫后，不能得到2－甲基戊烷的是A． B． C． D．16、下列有關(guān)金屬與防護(hù)的說法正確的是A．在酸性環(huán)境下，鋼鐵只能發(fā)生析氫腐蝕B．金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)是金屬失去電子被還原的過程C．鋼鐵交接處，在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應(yīng)：Fe-3e-=Fe3+，繼而形成鐵銹D．輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧性陽極的陰極保護(hù)法17、下列各組溶液能大量共存的一組離子是A．NH4+、K+、SiO32-、Cl-B．K+、Na+、NO3-、MnO4-C．Fe3+、H+、I-、SCN-D．AlO2-、Mg2+、SO42-、HCO3-18、現(xiàn)有三種溶液各25mL：①Na2CO3②NaHCO3③NaOH，下列說法正確的是A．三者濃度相同時(shí)，pH大小順序?yàn)棰?gt;②>①B．三者濃度相同時(shí)，稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的為②C．三者的pH均為9時(shí)，物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為③>②>①D．三者濃度相同時(shí)，分別加入同體積同濃度的鹽酸后，pH最大的是①19、工業(yè)上冶煉金屬鈉，通常采用的方法是A．熱分解法 B．熱還原法 C．結(jié)晶法 D．電解法20、下列物質(zhì)中，屬于含極性鍵的非極性分子的是（）A．NaClB．CCl4C．NH3D．H2O221、一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢符合題圖的是A．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH>0B．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH<0C．CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)ΔH>0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)ΔH<022、下列關(guān)于電池的說法正確的是A．手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池B．原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，該電池仍有電流產(chǎn)生C．硅太陽能電池工作時(shí)，光能化學(xué)能電能D．犧牲陽極的陰極保護(hù)法是把被保護(hù)的設(shè)備（如鋼閘門）作陽極二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表為元素周期表的局部X、Y、Z、W均為短周期元素，其原子序數(shù)之和為47：XYZW(1)X、Y、Z、W的元素符號(hào)依次為_______、________、_______、__________(以下所有問題均用元素符號(hào)回答)；X和Y的化合物中的兩種微粒均達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物的電子式為_____；將該化合物的固體溶于足量W的氣態(tài)氫化物水溶液中,生成兩種鹽該反應(yīng)的離子方程式為______________,生成的兩種鹽的電子式為__________、_____________；Z的氧化物為_________(填酸性、堿性、兩性、不成鹽)氧化物，Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為:__________________________________；___________________________；________________________.24、（12分）X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的五種常見元素。其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等YM層上有2對(duì)成對(duì)電子ZZ和Y同周期，Z的電負(fù)性大于YWW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34JJ的氣態(tài)氫化物與J的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可反應(yīng)生成一種鹽（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號(hào)是______；元素Y位于元素周期表第______周期第______族；元素Z的原子最外層共有______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；W的基態(tài)原子核外電子排布式是____，W的基態(tài)原子核外價(jià)電子排布圖是______；元素Y與元素Z相比，非金屬性較強(qiáng)的是______（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是______；a．常溫下，Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)狀態(tài)不同b．等物質(zhì)的量濃度的氫化物水溶液的酸性不同c．Z的電負(fù)性大于Yd．Z的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定e．在反應(yīng)中，Y原子得電子數(shù)比Z原子得電子數(shù)多Y、Z兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是______（用化學(xué)式表示）；比較下列物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱HZO______HZO3。25、（12分）可用圖示裝置制取少量乙酸乙酯(酒精燈等在圖中均已略去)。請(qǐng)?zhí)羁眨涸嚬躠中需要加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正確的加入順序及操作是______________________。為防止a中的液體在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生暴沸，在加熱前應(yīng)采取的措施是________。實(shí)驗(yàn)中加熱試管a的目的是：①______________；②______________。試管b中加有飽和Na2CO3溶液，其作用是________________。反應(yīng)結(jié)束后，振蕩試管b，靜置。觀察到的現(xiàn)象是________________________。26、（10分）碘過量可以導(dǎo)致對(duì)健康的不良影響，包括甲狀腺功能亢進(jìn)癥(IIH)和自身免疫甲狀腺病(AITD)。國家規(guī)定，食鹽中碘含量的標(biāo)準(zhǔn)為(18～33)mg·kg-1(即;每千克碘鹽中含碘元素18～33毫克)。某課外活動(dòng)小組為測定某碘鹽(含KIO3)樣品中的碘含量，設(shè)計(jì)了如下步驟：Ⅰ.用天平準(zhǔn)確稱取10.0g碘鹽樣品，加適量蒸餾水充分溶解，得到100mL溶液；II.取步驟I中溶液25.00mL用稀硫酸酸化，加入足量KI溶液與碘鹽中的KIO3充分反應(yīng)；III.以淀粉為指示劑，用物質(zhì)的量濃度為3.0×10-4mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定步驟II所得溶液(滴定時(shí)的反應(yīng)方程式:I2+2S2O32-==2I-+S4O62-)，若平行實(shí)驗(yàn)三次，記錄數(shù)據(jù)如下:滴定次數(shù)待測溶液的體積(mI.)標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液的體積滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)125.001.0211.03225.002.0011.99325.002.2012.20(1)步驟II涉及反應(yīng)的離子方程式為___________________________；步驟III中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________________；根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)，計(jì)算該碘鹽樣品中的碘元素含量是_______________mg·kg-1(保留三位有效數(shù)字);以下操作會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是_______。A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的Na2S2O3溶液潤洗滴定管B．滴定前錐形瓶有少量水C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失D．觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視27、（12分）氯苯是重要的有機(jī)化工產(chǎn)品，是染料、醫(yī)藥、有機(jī)合成的中間體，工業(yè)上常用“間歇法”制取。反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)裝置圖（加熱裝置都已略去）如下：已知：氯苯為無色液體，沸點(diǎn)132.2℃，常溫下不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。回答下列問題：A反應(yīng)器是利用實(shí)驗(yàn)室法制取氯氣，中空玻璃管B的作用是______。儀器D的名稱____。冷卻水應(yīng)從(填“a”或“b”)______處通入。C反應(yīng)器反應(yīng)完成后，工業(yè)上要進(jìn)行水洗、堿洗，堿洗之前要水洗的目的是洗去部分無機(jī)物，同時(shí)減少堿的用量，節(jié)約成本。用10%氫氧化鈉堿洗時(shí)除去的物質(zhì)：______(填化學(xué)式)(寫兩種即可)。堿洗以后加MgSO4干燥。最后通過_____(填操作名稱)得到純凈的氯苯。上述裝置圖中A、C反應(yīng)器之間，需要增添一個(gè)U形管，其內(nèi)置物質(zhì)是________。設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明苯分子中不存在碳碳雙鍵______________。苯在一定條件下可以制備硝基苯，請(qǐng)寫出該反應(yīng)方程式____________。28、（14分）書寫下列化學(xué)用語：氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水總反應(yīng)的離子方程式________。泡沫滅火器所用的原料為硫酸鋁和碳酸氫鈉，用離子方程式表示泡沫滅火器的滅火原理________。向含有Mg(OH)2固體的濁液中加入濃NH4Cl溶液，Mg(OH)2固體溶解，用化學(xué)方程式解釋原因________。以甲烷、空氣為燃料，以KOH為電解質(zhì)溶液的燃料電池，負(fù)極反應(yīng)式________，正極反應(yīng)式________。用惰性電極電解溶融Al2O3可以獲得活潑金屬Al，寫出陽極的電極反應(yīng)式________，總反應(yīng)的化學(xué)方程式________。29、（10分）根據(jù)所學(xué)電化學(xué)知識(shí)，回答下列問題：①甲池中通入CH3OH的電極名稱是________極，寫出其電極反應(yīng)式_______；乙池中石墨電極反應(yīng)式為_______；丙池中反應(yīng)的離子方程式為_______；②反應(yīng)一段時(shí)間后，甲池中消耗560mL

(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

O2，此時(shí)乙池溶液的pH=_______；若向乙池中加入_______，其質(zhì)量為_______g，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度（假設(shè)電解前后溶液的體積不變，均為100mL）。丙池中理論上最多產(chǎn)生_______g

固體。工業(yè)上以石墨為電極，電解CuCl2溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)陰極上也會(huì)有CuCl析出，寫出此過程中陰極上的電極反應(yīng)式____________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B2、C3、C4、B5、B6、D7、A8、B9、D10、B11、D12、B13、A14、C15、A16、D17、B18、D19、D20、B21、B22、A二、非選擇題(共84分)23、NNaAlSNa3N+4H2S=NH4++4HS-+3Na+兩性Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O2Al(