2026屆安徽省合肥市六校聯(lián)盟化學(xué)高二第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測模擬試題含答案注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在電子工業(yè)中，制印刷電路時(shí)，常用氯化鐵溶液為銅的“腐蝕液”，該過程發(fā)生的反應(yīng)為：2FeCl3＋Cu==2FeCl2＋CuCl2，該反應(yīng)利用了銅的什么性質(zhì)A．氧化性B．還原性C．導(dǎo)電性D．導(dǎo)熱性2、在密閉容器中反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)達(dá)平衡時(shí)，A的濃度為0.5mol/L。若保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的2倍，達(dá)新平衡時(shí)A的濃度為0.2mol/L。下列判斷正確的是A．x＋y>z B．B的轉(zhuǎn)化率降低C．C的體積分?jǐn)?shù)減小 D．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)3、碳元素的相關(guān)信息如圖所示。下列說法中，不正確的是A．原子序數(shù)是6 B．碳是非金屬元素C．最外層電子數(shù)是6 D．相對(duì)原子質(zhì)量是12.014、化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中正確的是A．汽車用的鉛蓄電池充電時(shí)陽極反應(yīng)：PbSO4＋2H2O－2e－==PbO2＋4H＋＋SO42﹣B．利用Na2CO3溶液可除油污：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－C．BaSO4的水溶液導(dǎo)電性極弱：BaSO4Ba2++SO42﹣D．用醋酸除去暖瓶中的水垢：2H＋＋CaCO3==Ca2＋＋CO2↑＋H2O5、下列化學(xué)方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（）A．H2O＋H2OH3O＋＋OH－B．HS－＋OH－H2O＋S2－C．HS－＋H2OH3O＋＋S2－D．HS－＋H2OH2S＋OH－6、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．1L0.1mol/LNH4Cl溶液和2L0.05mol/LNH4Cl溶液含NH4+數(shù)目相同，且都小于0.1NAB．常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合物中含有的原子數(shù)為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烯中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為NAD．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)共生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA7、下列反應(yīng)所得溶液中只含一種溶質(zhì)的是（）A．Fe2(SO4)3溶液中加入過量Fe粉B．Na2CO3中加入過量HCl溶液C．濃H2SO4中加入過量Cu片，加熱D．Ca(ClO)2溶液中通入過量CO28、下列裝置中(杯中均盛有海水)能使鐵受到保護(hù)不被腐蝕的是（）A． B． C． D．9、有一處于平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：X（s）+3Y（g）2Z（g）ΔH＜0。為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是①高溫②低溫③高壓④低壓⑤加催化劑⑥分離出ZA．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥10、將1.60gCuSO4固體在高溫下加熱，得到0.72g紅色固體（純凈物，不含S元素），同時(shí)有氣體X生成，X可能是SO2、SO3、O2中的兩種或三種。下列說法正確的是A．所得紅色固體是銅B．將X通入氫氧化鋇溶液，若溶液變渾濁，則X中含有SO3C．X的物質(zhì)的量最少為0.01molD．將X緩慢通過足量NaOH溶液，若溶液增重0.72g，則X中含0.005molO211、下列關(guān)于電解質(zhì)的說法，正確的是A．金屬導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)B．乙酸是有機(jī)物，屬于非電解質(zhì)C．只有在水溶液中能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)才屬于電解質(zhì)D．NaCl和Al2O3在熔融狀態(tài)下均導(dǎo)電，都屬于電解質(zhì)12、下列表述中，關(guān)于“一定”說法正確的個(gè)數(shù)是①pH=6的溶液一定是酸性溶液②c(H+)>c(OH-)一定是酸性溶液③強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定大于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力④25℃時(shí)，水溶液中水電離出的c(H+)和水電離出的c(OH-)的乘積一定等于10-14⑤使用pH試紙測定溶液陽時(shí)若先潤濕，則測得溶液的pH一定有影響⑥0.2mol/L氫硫酸溶液加水稀釋，電離程度增大，c(H+)一定增大⑦溫度保持不變，向水中加入鈉鹽對(duì)水的電離一定沒有影響A．0B．1C．2D．313、H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)，1molH2完全反應(yīng)放出akJ熱量。已知：（a、b、c均大于零）下列說法不正確的是（）A．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量B．?dāng)嚅_1molH-H鍵和1molI-I鍵所需能量大于斷開2molH-I鍵所需能量C．?dāng)嚅_2molH-I鍵所需能量約為（c+b+a）kJD．向密閉容器中加入2molH2和2molI2,充分反應(yīng)放出的熱量大小2akJ14、H2O2分解速率速率受多種因素影響，實(shí)驗(yàn)測得70℃時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法不正確的是（）A．圖甲表明，其他條件相同時(shí)，濃度越大，其分解速率越快B．圖甲和圖乙因起始濃度不同不能比較存在對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響C．圖丙表明，作催化劑時(shí)，濃度越大催化分解效果越好D．圖乙和圖丙表明，相同條件下對(duì)分解速率受影響大15、下列有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)的是（）①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑②用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用④實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al2O3固體A．①②③ B．②③④⑤ C．②③④ D．①②③④⑤16、下列過程中需要通電才可以進(jìn)行的是①電離②電解③電鍍④電化學(xué)腐蝕A．①②③ B．②③④ C．②③ D．全部二、非選擇題（本題包括5小題）17、某有機(jī)物A，分子式為，它是具有水果香味的氣體，難溶于水，可以發(fā)生下列圖表中所示的轉(zhuǎn)化：推斷有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A_________，B．________，C．__________，G._________，H.___________D與新制Cu(OH)2反應(yīng)化學(xué)方程式：__________________18、某烴類化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為84,分子中含有碳碳雙鍵,且分子中只有一種類型的氫。A的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。在下圖中,D1、D2互為同分異構(gòu)體,E1、E2互為同分異構(gòu)體。C的化學(xué)名稱是_______________;E2的結(jié)構(gòu)簡式是_______________;19、M是由兩種陽離子、一種陰離子和結(jié)晶水組成的化合物。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)該化合物進(jìn)行了研究。Ⅰ、取M的樣品配成溶液，溶液呈棕黃色。將溶液分成三份，做了下列3組實(shí)驗(yàn)，分別檢出A、B、C三種離子。請(qǐng)完成下表中的空格：組別操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象檢出的離子第1組加入足量的NaOH溶液并加熱產(chǎn)生的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)A：_____第2組加入KSCN溶液溶液呈_____色B：Fe3+第3組加入_____和BaCl2溶液有白色沉淀生成C：Ⅱ．取9.640gM配成溶液，加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、灼燒，冷卻后稱量。經(jīng)過4次灼燒，稱量得到的紅棕色固體的質(zhì)量數(shù)據(jù)如表所示。實(shí)驗(yàn)次數(shù)第1次第2次第3次第4次質(zhì)量(g)1.6301.6101.6001.600(1)灼燒和稱量時(shí)需用圖所示的儀器，它們的名稱分別是：①_____②_____查閱資料并分析可知紅棕色固體為Fe2O3，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，可算得Fe2O3的準(zhǔn)確質(zhì)量為_____g。另取9.640gM配成溶液，加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為9.320g。小組同學(xué)提出A、B、C三種離子的物質(zhì)的量存在以下關(guān)系：n(A)+3n(B)＝2n(C)，他們依據(jù)的原理是_____。分析整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程，可以確定M的化學(xué)式為_____。20、實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對(duì)乙醛與新制的Cu(OH)2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)Ⅰ：取2mL10%的氫氧化鈉溶液于試管中，加入5滴2%的CuSO4溶液和5滴5%的乙醛溶液，加熱時(shí)藍(lán)色懸濁液變黑，靜置后未發(fā)現(xiàn)紅色沉淀。實(shí)驗(yàn)小組對(duì)影響實(shí)驗(yàn)Ⅰ成敗的因素進(jìn)行探究：探究乙醛溶液濃度對(duì)該反應(yīng)的影響。編號(hào)實(shí)驗(yàn)Ⅱ?qū)嶒?yàn)Ⅲ實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加熱，藍(lán)色懸濁液變紅棕色，靜置后底部有大量紅色沉淀加熱，藍(lán)色懸濁液變紅棕色，靜置后上層為棕黃色油狀液體，底部有少量紅色沉淀已知：乙醛在堿性條件下發(fā)生縮合反應(yīng)：CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O，生成亮黃色物質(zhì)，加熱條件下進(jìn)一步縮合成棕黃色的油狀物質(zhì)。①能證明乙醛被新制的Cu(OH)2氧化的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。②乙醛與新制的Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。③分析實(shí)驗(yàn)Ⅲ產(chǎn)生的紅色沉淀少于實(shí)驗(yàn)Ⅱ的可能原因：______。探究NaOH溶液濃度對(duì)該反應(yīng)的影響。編號(hào)實(shí)驗(yàn)Ⅳ實(shí)驗(yàn)Ⅴ實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加熱，藍(lán)色懸濁液變黑加熱，藍(lán)色懸濁液變紅棕色，靜置后底部有紅色沉淀依據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ→Ⅴ，得出如下結(jié)論：ⅰ.NaOH溶液濃度一定時(shí)，適當(dāng)增大乙醛溶液濃度有利于生成Cu2O。ⅱ.乙醛溶液濃度一定時(shí)，______。探究NaOH溶液濃度與乙醛溶液濃度對(duì)該反應(yīng)影響程度的差異。編號(hào)實(shí)驗(yàn)Ⅵ實(shí)驗(yàn)Ⅶ實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加熱，藍(lán)色懸濁液變黑加熱，靜置后底部有紅色沉淀由以上實(shí)驗(yàn)得出推論：______。21、在容積為10L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)C(g)+D(g)，最初加入1.0molA和2.2molB，在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時(shí)間t的關(guān)系如圖1。試回答下列問題：能判斷上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________________（填寫字母）A．器中壓強(qiáng)不變B．混合氣體中c(A)不變C．2v(B)=v(D)D．c(A)=c(C)利用圖1中數(shù)據(jù)計(jì)算800℃時(shí)的平衡常數(shù)K=______________。700℃時(shí)，某時(shí)刻測得休系中各物質(zhì)的量如下：n（A)=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，則此時(shí)該反應(yīng)____________（填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”、“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”）在催化劑作用下，CO可用于合成甲醇CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),若在恒溫恒壓的條件下，向密閉容器中充入4mololCO和8molH2合成甲醇，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。①該反應(yīng)的正反應(yīng)屬于_________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），圖2中x_____0.1（填“大于”或“小于”）。②在0.1MPa、100℃的條件下，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量為_______mol。③若在恒溫恒容的條件下，向上述平衡體系中充入4molCO、8molH2，與原平衡相比,達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”,不變”或“減小”，下同），平衡常數(shù)K_____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B2、D3、C4、A5、D6、D7、A8、D9、C10、D11、D12、B13、B14、B15、D16、C二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH3COOC2H5CH3COONaC2H5OHCH3COOHCH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCu2O↓+CH3COONa+3H2O18、2,3-二甲基-1,3-丁二烯19、NH4+血紅稀鹽酸坩堝電