學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精可能用到的相對原子質(zhì)量：Zn:65Cu:64Ba:137S:32Fe：56O：16一、選擇題:（每小題只有一個選項符合題意。)1.下列化學(xué)用語正確的是（）A．氯化鈉的電子式:B．乙烯的分子式：C2H4C．磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖:D．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O22．用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好將2×10－3molXO4—還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是(）A．＋4B．＋3C．＋2D．＋13．銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生。當(dāng)加入一種鹽后，銅粉的質(zhì)量減少,溶液呈藍(lán)色,同時有氣體逸出。該鹽是（)A。Fe2（SO4）3B.Na2CO3C.KNO3D.FeSO44．下列敘述正確的是()A．Li在氧氣中燃燒主要生成Li2O2B．將SO3通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C．水晶項鏈、光導(dǎo)纖維、玻璃、瓷器等都是硅酸鹽制品D．將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸5．在某溫度下，反應(yīng)ClF（g)F2(g)CIF3(g),正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在密閉容器中達(dá)到平衡,下列說法正確的是（)A.溫度不變，縮小體積,ClF的轉(zhuǎn)化率增大B。溫度不變，增大體積，ClF3的產(chǎn)率提高C.升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動D。降低溫度，體積不變，F(xiàn)2的轉(zhuǎn)化率降低6．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍.下列說法正確的是(）A．元素Y和元素Z的最高正化合價相同B．單核陰離子半徑的大小順序為：r(W）＞r（Y）＞r（Z）C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X<Y〈Z〈WD．元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸7．利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實驗,能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是（）選項①②③實驗結(jié)論實驗裝置A稀硫酸Na2SAgNO3與AgCl的溶液Ksp（AgCl)＞Ksp（Ag2S）B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na2SO3Ba（NO3）2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸8。鋅與100mL18。5mol·L-1的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體甲33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況）。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L,測得溶液的pH=1，下列敘述不正確的是（）A．反應(yīng)中共消耗1。8molH2SO4B．氣體甲中SO2與H2的體積比為4:1C．反應(yīng)中共消耗97.5gZnD．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3mol電子9.菲的結(jié)構(gòu)簡式為，如果它與硝酸反應(yīng)，試推斷生成的一硝基取代物最多可能有幾種()A4B5C6D1010.已知分解1molH2O2放出熱量98KJ，在含少量I－的溶液中,H2O2的分解機(jī)理為:H2O2+I—→H2O+IO- 慢H2O2＋I(xiàn)O—→H2O+O2+I— 快下列有關(guān)反應(yīng)的說法正確的是（）A.反應(yīng)的速率與I－的濃度有關(guān)B。IO－也是該反應(yīng)的催化劑C.反應(yīng)活化能等于98KJ·mol－1D.v(H2O2)=v（H2O）=v(O2)11．室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．飽和氯水中：Cl－、NO3－、Na+、SO32－B．c（H+)=的溶液中：K+、Fe3+、Cl－、SO42－C．澄清透明的溶液中：Cu2+、NH4+、NO3—、Cl—D．使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：CH3COO－、HCO3－、Na+、K+12．一定條件下,可逆反應(yīng)C（s）+CO2(g)2CO(g)＞0，達(dá)到平衡狀態(tài),現(xiàn)進(jìn)行如下操作：①升高反應(yīng)體系的溫度;②增加反應(yīng)物C的用量；③縮小反應(yīng)體系的體積：④減少體系中CO的量.上述措施中一定能使反應(yīng)的正反應(yīng)速率顯著加快的是(）A、①②③④B、①③C、④②D、①③④13．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）A、5。6g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0。3NAB、常溫常壓下，22。4L的D2、H2組成的氣體分子數(shù)約為NAC、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中含有的氧原子數(shù)約為3NAD、1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)NA14．在25℃時，用石墨電極電解2.0L2。5mol/LCuSO4溶液(假設(shè)溶液的體積在電解前后不發(fā)生變化)。5min后，在一個石墨電極上有6.4gCu生成。下列說法中正確的是()A．有Cu生成的一極是陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4molC．此時溶液的pH為2D．在另一極得到O2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是1.12L15．有下列化合物：①Na2O2、②Fe(OH)3、③FeCl2、④CuS、⑤CuI2、⑥NaHCO3，其中不能通過化合反應(yīng)制得的是（）A、①②⑤⑥B、②③④⑤C、④⑤D、①②③⑤16．在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是（)A、沸點(diǎn)：CO>N2B、水溶性：HCl＞H2S＞SO2C、還原性：HF〉HCl〉HBr>HID、沸點(diǎn)：HF＞H2O＞NH317．常溫下，濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列說法中不正確的是(忽略混合前后溶液體積變化)(）A、溶液的pH值：②＞③＞①B、水電離出的c（OH-）：③＞①＞②C、①和②等體積混合后的溶液:c(CH3COOH）+c(CH3COO—）＝0。1mol/LD、②和③等體積混合后的溶液：c（Na+）+c(H+)＝c（OH-)+c（CH3COO—)18.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（）A．鈉和冷水反應(yīng)2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH—＋H2↑B．石灰石與醋酸溶液反應(yīng)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣2Br—+Cl2=Br2+2C1-D．NH4HCO3溶液中加入足量的NaOH溶液：NH4++OH-NH3↑+H2O19。在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴加入100mL1mol/L的Ba(OH)2溶液，把所得沉淀過濾、洗滌、干燥，得到的固體質(zhì)量不可能是A．35.3gB．33。5gC．32。3gD．11.3g20．化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是選項現(xiàn)象或事實解釋A用熱的燒堿溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反應(yīng)B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3C施肥時，草木灰（有效成分為K2CO3）不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會降低肥效DFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCl3能從含有Cu2＋的溶液中置換出銅二、填空題：21．下圖的各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(某些物質(zhì)已經(jīng)略去），其中常溫下A、C、D為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。（1）寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：B：________F：__________;（2）寫出下列變化的反應(yīng)方程式:A→D：______________；G→E:______________。（3）實驗室里,常用加熱________的混合物的方法制取氣體C。22.(12分）下圖為元素周期表中前4周期的表格。甲是一種常見化合物，其化學(xué)式為XC13.（1）根據(jù)你所學(xué)知識，將X代表的元素符號，填在所給周期表的表格中對應(yīng)的位置（只寫出2種即可）(2)若將一種XC13水溶液蒸干、灼燒，得到紅棕色粉末X2O3，則含碳的X合金在潮濕的(中性環(huán)境）空氣中發(fā)生電化腐蝕時的正極反應(yīng)式為__________。（3)若X代表另一種金屬單質(zhì)，該單質(zhì)可與(2)中所述的粉末發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)可用于_____。(寫出一種用途)；該元素的硫酸鹽(約1mol·L－1）和NaHCO3溶液（約1mol·L－1)及起泡劑制成泡沫滅火劑。使用時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是_______________________________，二者的體積比約是________。泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛X元素的硫酸鹽溶液，為什么不能把它盛放在鐵筒里（用離子方程式解釋)23。(16分）反應(yīng)3A(g)+2B(g）xC（g)+2D(g)過程中的能量變化如下圖所示，回答下列問題。（1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率______(填“增大”“減小”或“不變"）,原因是______；（2）反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響？__________,若升高溫度反應(yīng)速率增大，E1的變化是：E1_________。（填“增大"“減小”或“不變").（3）在一定條件下，將2molA和2molB混合于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B(g)xC(g)+2D(g).2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,生成0。8molD,同時測得C的濃度為0.4mol/L。則此時的平衡常數(shù)為________；如果增大體系的壓強(qiáng),則平衡體系中C的體積分?jǐn)?shù)將______（填“增大”“減小"或“不變”);如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開始進(jìn)行，起始時加入C和D各4/3mol,要使平衡時各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與原平衡時完全相同，則還應(yīng)加入______（填“A、B、C、D”）物質(zhì)_______mol。

1—10：BACDADBBBA11—20:CBDDCACAAC21。(1）H2O、NO2;（2）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；（3）3Cu