弱電解質(zhì)試題及答案

一、單項選擇題（每題2分，共20分）1.下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（）A.NaClB.HClC.CH?COOHD.NaOH2.下列關(guān)于弱電解質(zhì)的說法正確的是（）A.弱電解質(zhì)的相對強弱可由相同溫度下的電離常數(shù)值的大小來判斷B.弱電解質(zhì)在溶液里達到電離平衡時，分子的濃度和離子的濃度相等C.弱電解質(zhì)在溶液中只能部分電離D.所有的共價化合物都是弱電解質(zhì)3.在醋酸溶液中，CH?COOH的電離達到平衡的標志是（）A.溶液顯電中性B.溶液中無CH?COOH分子C.氫離子濃度恒定不變D.c(H?)=c(CH?COO?)4.下列電離方程式書寫正確的是（）A.H?S?2H?+S2?B.NaHCO?=Na?+H?+CO?2?C.H?CO??H?+HCO??D.Ba(OH)?=Ba2?+2OH?5.把0.05molNaOH固體分別加入到100mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是（）A.自來水B.0.5mol/L鹽酸C.0.5mol/LCH?COOH溶液D.0.5mol/LKCl溶液6.已知25℃時，醋酸溶液中存在下述關(guān)系：$K=\frac{c(H?)·c(CH?COO?)}{c(CH?COOH)}=1.75×10??$，其中K是該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)。下列說法正確的是（）A.向該溶液中加入一定量的硫酸，K增大B.升高溫度，K增大C.向醋酸溶液中加水，K增大D.向醋酸溶液中加醋酸鈉，K增大7.下列事實能證明HNO?是弱電解質(zhì)的是（）A.用HNO?溶液做導(dǎo)電性試驗，燈光較暗B.HNO?是共價化合物C.常溫下，0.1mol/LHNO?溶液的pH約為2.5D.HNO?溶液不與NaCl反應(yīng)8.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（）A.NaOH固體B.H?OC.NH?Cl固體D.CH?COONa固體9.在相同溫度時，100mL0.01mol/L的醋酸溶液與10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是（）A.H?的物質(zhì)的量B.醋酸的電離常數(shù)C.中和時所需NaOH的量D.CH?COOH的物質(zhì)的量10.下列關(guān)于電離平衡常數(shù)（K）的說法中正確的是（）A.電離平衡常數(shù)（K）越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱B.電離平衡常數(shù)（K）與溫度無關(guān)C.不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)（K）不同D.多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為K?＜K?＜K?二、多項選擇題（每題2分，共20分）1.下列物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的有（）A.NH?·H?OB.BaSO?C.H?OD.CH?COONH?2.影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素有（）A.溫度B.濃度C.催化劑D.電解質(zhì)本身性質(zhì)3.下列關(guān)于弱電解質(zhì)電離的敘述正確的是（）A.弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱過程B.弱電解質(zhì)溶液中，分子和離子同時存在C.弱電解質(zhì)的電離平衡是一種動態(tài)平衡D.弱電解質(zhì)在溶液里達到電離平衡時，電離過程就停止了4.下列說法正確的是（）A.強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強B.中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需氫氧化鈉多于醋酸C.將氫氧化鈉溶液和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH?濃度均減少到原來的一半D.物質(zhì)的量濃度相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中，PO?3?的濃度不同5.下列措施中，能使醋酸溶液中CH?COOH的電離程度增大的有（）A.升高溫度B.加水稀釋C.加入少量醋酸鈉固體D.加入少量氫氧化鈉固體6.下列關(guān)于多元弱酸的說法正確的是（）A.多元弱酸是分步電離的B.多元弱酸的各級電離常數(shù)逐漸減小C.多元弱酸溶液中，主要以第一步電離產(chǎn)生的離子為主D.多元弱酸的酸性由最后一步電離決定7.下列事實能說明HCN是弱電解質(zhì)的是（）A.0.1mol/LHCN溶液的pH約為3B.同濃度的HCN和HCl溶液，HCN的導(dǎo)電能力弱C.HCN與NaOH完全反應(yīng)D.等體積等濃度的HCN和NaOH混合溶液呈堿性8.下列關(guān)于弱電解質(zhì)電離平衡移動的說法正確的是（）A.加水稀釋，電離平衡正向移動，電離程度增大B.加入與弱電解質(zhì)電離出的離子相同的離子，電離平衡逆向移動C.升高溫度，電離平衡正向移動，電離程度增大D.加入能與弱電解質(zhì)電離出的離子反應(yīng)的物質(zhì)，電離平衡逆向移動9.對于0.1mol/L的CH?COOH溶液，下列說法正確的是（）A.加水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小B.加入少量NaOH固體，電離平衡正向移動C.升高溫度，電離平衡常數(shù)增大D.加入少量CH?COONa固體，溶液的pH減小10.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（）A.SO?B.Cl?C.NH?D.CH?CH?OH三、判斷題（每題2分，共20分）1.強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強。（）2.弱電解質(zhì)在溶液中存在電離平衡，電離平衡是靜態(tài)的。（）3.只要是酸或堿，無論強弱，都能抑制水的電離。（）4.醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體，醋酸的電離程度增大。（）5.升高溫度，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)一定增大。（）6.多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定。（）7.弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的。（）8.某溶液導(dǎo)電能力弱，該溶液中的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)。（）9.相同溫度下，不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)不同。（）10.向氨水中加入氯化銨固體，氨水的電離平衡逆向移動，pH減小。（）四、簡答題（每題5分，共20分）1.簡述弱電解質(zhì)與強電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別。答案：強電解質(zhì)在水溶液中能完全電離，而弱電解質(zhì)在水溶液中只能部分電離。2.影響弱電解質(zhì)電離平衡的外界因素有哪些？答案：溫度，升溫促進電離；濃度，稀釋促進電離；外加物質(zhì)，加入與弱電解質(zhì)電離出的離子相同的離子抑制電離，加入能反應(yīng)的離子促進電離。3.如何通過實驗證明某酸是弱電解質(zhì)？答案：測一定濃度該酸溶液的pH，若pH大于理論值；或測其鈉鹽溶液的pH，若顯堿性；或比較同濃度該酸與強酸的導(dǎo)電性等方法可證明。4.寫出碳酸的電離方程式。答案：$H?CO??H?+HCO??$，$HCO???H?+CO?2?$五、討論題（每題5分，共20分）1.討論弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)的意義。答案：電離平衡常數(shù)衡量弱電解質(zhì)電離程度，K值越大，電離程度越大；同一溫度下K為定值，可比較同溫度不同弱電解質(zhì)的相對強弱，也用于判斷電離平衡移動方向。2.分析在醋酸溶液中加入不同物質(zhì)對其電離平衡和溶液性質(zhì)的影響。答案：加酸抑制電離，pH減??；加堿促進電離，pH增大；加醋酸鹽抑制電離，pH增大；加水稀釋促進電離，pH增大，溶液導(dǎo)電能力減弱。3.比較等體積等濃度的鹽酸和醋酸分別與足量鋅反應(yīng)的過程。答案：開始鹽酸中氫離子濃度大，反應(yīng)速率快；但二者與鋅反應(yīng)最終生成氫氣的量相同，因為酸的物質(zhì)的量相同，能提供的氫離子總量相等。4.闡述多元弱酸分步電離的特點及原因。答案：特點是分步電離，且電離常數(shù)逐漸減小。原因是第一步電離出的氫離子抑制第二步電離，使第二步電離更難進行，以此類推，后續(xù)電離越來越困難。答案一、單項選擇題1.C2.C3.C4.C5.B6.B7