2026屆河南省鄭州外國語中學化學高一上期末達標檢測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關(guān)于化學與生產(chǎn)、生活的認識錯誤的是A．CO2、SO2、N2等均是造成溫室效應的氣體B．節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟的要求C．使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一D．大量焚燒田間秸稈會污染空氣2、下列離子的檢驗方法合理的是（）A．向某溶液中滴入硫氰酸鉀溶液呈紅色，說明不含F(xiàn)e2＋B．向某溶液中通入氯氣，然后再加入硫氰酸鉀溶液變紅色，說明原溶液中含有Fe2＋C．向某溶液中加入氫氧化鈉溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3＋D．向某溶液中加入氫氧化鈉溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋3、在未知液中加入溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有無色無味的氣體生成，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，由此判斷未知液中含有()A．、 B．、 C．、 D．、4、取100mL0.3mol·L－1和300mL0.25mol·L－1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度是()A．0.21mol·L－1 B．0.42mol·L－1C．0.56mol·L－1 D．0.26mol·L－15、只用一種試劑把MgSO4、AlCl3、NH4Cl、CuCl2、NaCl五種溶液區(qū)別開，這種試劑是A．NaOH溶液 B．BaCl2溶液 C．AgNO3溶液 D．氨水6、將過量的二氧化碳通入下列溶液中，最終呈現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的是（）A．氯化鈣溶液 B．硅酸鈉溶液C．澄清的石灰水 D．硝酸鋇溶液7、下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是()A．某無色酸性溶液中：NH4+、Ca2+、F﹣、Cl﹣B．與金屬鋁反應只放出氫氣的溶液：K+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣C．能使淀粉碘化鉀試紙變藍的溶液中：Na+、NH4+、S2﹣、Br﹣D．滴加酚酞試液變紅色的溶液：K+、Na+、S2﹣、Cl﹣8、下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是（）A．糖水、豆?jié){都屬于溶液 B．血液、墨水都屬于膠體C．分解反應都屬于氧化還原反應 D．氫氣還原氧化銅屬于離子反應9、核電是一種高效能源，也是一種高危能源。例如會泄露出，當達一定濃度時，會對人體有傷害。中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少：A．131 B．53 C．25 D．7810、下列除去雜質(zhì)（括號中的物質(zhì)為雜質(zhì)）的方法中，不正確的是A．FeCl3溶液（FeCl2）：通入適量Cl2B．Fe2O3固體（Al2O3）：加入足量的鹽酸，過濾C．CO氣體（CO2）：通過NaOH溶液洗氣后干燥D．Cl2氣體（HCl）：通過飽和NaCl溶液洗氣后干燥11、下列實驗裝置圖所示的實驗操作，不能達到相應的實驗目的的是A．除去CO氣體中的CO2 B．分離沸點相差較大的互溶液體混合物 C．容量瓶中轉(zhuǎn)移液體 D．分離互不相容的兩種液體12、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2LB．標準狀況下，11.2L由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAC．標準狀況下，22.4L的H2O中含有的水分子數(shù)為NAD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為1NA13、十九大報告中指出：“建設美麗中國，為人民創(chuàng)造良好生產(chǎn)生活環(huán)境，為全球生態(tài)安全作出貢獻?！毕铝行袨橐话悴粫瓠h(huán)境污染的是A．冬季燃煤供暖 B．廢電池深埋降解C．利用風能、太陽能發(fā)電 D．節(jié)日燃放煙花爆竹14、托盤天平的兩個托盤上各放一只相同的燒杯，再分別向兩燒杯中放入等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)且足量的稀硫酸，調(diào)節(jié)天平至平衡。然后，向一只燒杯中加入一定質(zhì)量的鎂，向另一燒杯中加入等質(zhì)量的銅、鋁合金，反應后天平仍然保持平衡。則該合金中銅與鋁的質(zhì)量比為（）A．64∶27 B．8∶3 C．3∶1 D．1∶315、二氧化硫和氯氣都具有漂白性，若將等體積(同溫、同壓)的這兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質(zhì)可觀察到有色物質(zhì)()A．立刻褪色 B．慢慢褪色C．先褪色，后復原 D．顏色不褪16、當我們外出旅游的時候，在車站會看到這樣的告示：嚴禁攜帶易燃、易爆、劇毒品、易腐蝕品等上車?，F(xiàn)有：①汽油②酒精③鞭炮④濃硫酸其中旅客不可帶上車的是()A．只有①③ B．只有②④ C．只有①②③ D．全部二、非選擇題（本題包括5小題）17、M、N、P、Q均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物及反應條件已略去，反應可以在水溶液中進行）。（1）若N的溶液顯黃色，一定條件下N的飽和溶液可與沸水反應生成紅褐色分散系①請寫出生成紅褐色分散系過程中涉及的方程式：_____________________；②P溶液中加入氫氧化鈉溶液的現(xiàn)象：_____________________；③N與Q轉(zhuǎn)化為P的離子反應方程式：______________；④一定條件下Q與水反應的化學方程式：_____________________。（2）若M為NaOH，且P為白色沉淀①P為______________；②M與某金屬單質(zhì)也可生成N，該反應的離子方程式______________；③P溶于M的離子反應方程式_____________________；④N與Q混合生成白色沉淀的離子反應方程式______________。18、下列中學化學中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，反應條件及部分反應物和產(chǎn)物未全部注明，已知A、D為金屬單質(zhì)，其他為化合物。試推斷：（1）寫出物質(zhì)的化學式：A：________C：________Ⅰ：________（2）寫出下列反應的方程式：C→F的離子方程式________________________________________________H→I的化學方程式_________________________________________________19、蕪湖市某便利店銷售的一種食用碘鹽包裝袋上有如下標簽：產(chǎn)品標準GB5461產(chǎn)品等級一級配料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量(以I計)20~50mg/kg(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，請配平化學方程式：____KIO3+____KI+____H2SO4=____K2SO4+_____I2+____H2O(2)實驗室可分離獲取單質(zhì)碘，其實驗操作可分解為如下幾步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；B．把適量碘水和CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C．檢驗分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；D．倒轉(zhuǎn)漏斗，用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；E.旋開活塞，用燒杯接收下層溶液；F.從分液漏斗的上口倒出上層水溶液；G.將漏斗上口的玻璃塞打開；H.靜置、分層；①正確的操作順序是(用編號字母填寫)____→____→___→A→__→___→E→F。②下列物質(zhì)，不能作為從水溶液中萃取碘的溶劑是____。A．苯B．汽油C．酒精(3)若向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。理論上Na2SO3與I2反應的物質(zhì)的量之比為____。20、已知濃硫酸和木炭粉在加熱條件下可發(fā)生化學反應。(1)上述反應的化學方程式為___________________________________；(2)試用下圖所列各裝置設計一個實驗，來驗證上述反應所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左至右的方向）是（填裝置中導管口的編號）：____接____，____接____，____接____。(3)實驗時可觀察到裝置①中A瓶中的溶液褪色，C瓶中的溶液不褪色。B瓶中的溶液的作用是____________________；C瓶中所加試劑是___________________。(4)裝置②中所加固體藥品是無水硫酸銅，裝置③中所加試劑是_____________；裝置④中帶活塞的儀器名稱為_____________。21、Ⅰ.如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置____（填代表裝置圖的字母）；（2）分離CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的液體混合物，可選擇裝置A，該分離方法的名稱為_____，裝置A中①的名稱是______。（3）實驗室用B裝置從碘水中分離出I2，將碘水和苯注入分液漏斗中充分振蕩并靜置后，碘主要溶解在_____（填“上層”或“下層”）液體中，該層溶液顏色為_____，該裝置在分液時為使液體順利下滴，應進行的具體操作_____。Ⅱ.用膽礬晶體（CuSO4·5H2O）配制0.40mol/L的CuSO4溶液240mL，回答下列問題：（1）所需儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管，還需要哪些玻璃儀器才能完成該實驗，請寫出：_____。（2）請寫出該實驗的簡要的實驗步驟：①計算②稱量膽礬_____g③溶解④轉(zhuǎn)移⑤洗滌并轉(zhuǎn)移⑥定容⑦搖勻（3）如圖是該同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是_____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A．CO2、CH4和氮氧化合物都是形成溫室效應的氣體，SO2、N2不是形成溫室效應的氣體，故A錯誤；B．節(jié)能減排可以減少CO2的排放，符合低碳經(jīng)濟的要求，故B正確；C．酸雨主要由化石燃料燃燒產(chǎn)生的二氧化硫、氮氧化物等酸性氣體形成的，使用清潔能源減少了二氧化硫、氮氧化物的排放，所以使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一，故C正確；D．焚燒秸稈會造成大氣污染，產(chǎn)生一氧化碳等，故D正確；故選A；2、C【解析】

A.滴加硫氰酸鉀溶液，溶液呈紅色，證明存在Fe3＋而不能證明沒有Fe2＋，A錯誤；B．若原溶液中含F(xiàn)e2＋，通入氯氣，氯氣將Fe2＋氧化成Fe3＋，滴加硫氰酸鉀溶液后顯紅色，若原溶液中不含F(xiàn)e2＋而含有Fe3＋，通入氯氣，加入硫氰酸鉀溶液同樣可以變紅色，B錯誤；C．溶液中加入氫氧化鈉溶液得紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3＋，C正確；D．氫氧化鎂為白色沉淀，能被紅褐色沉淀掩蓋，無法確定，D錯誤。故本題答案為C。3、C【解析】

能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體應是，又因為加入稀后沉淀部分溶解，故原溶液中一定有Cl-，故未知液中除含有外，還有Cl-，答案選C。4、B【解析】

混合溶液中H＋物質(zhì)的量為n(H＋)＝(0.1L×0.3mol·L－1＋0.3L×0.25mol·L－1)×2＝0.21mol，所以c(H＋)＝＝0.42mol·L－1。答案選B。5、A【解析】

五種物質(zhì)的陽離子各不相同，可加入堿鑒別，生成不同的物質(zhì)，現(xiàn)象各不相同，以此解答該題?！驹斀狻緼．五種溶液分別與NaOH反應的現(xiàn)象為：白色沉淀、先白色沉淀后消失、刺激性氣體、藍色沉淀、無現(xiàn)象，產(chǎn)生不同現(xiàn)象，可以鑒別，故A正確；

B．加入氯化鋇溶液，只能鑒別硫酸鎂，不能鑒別氯化鋁、氯化銨以及氯化鈉，故B錯誤；

C．加入硝酸銀溶液，都生成沉淀，不能鑒別，故C錯誤；

D．加入氨水，MgSO4、AlCl3都生成白色沉淀，不能鑒別，故D錯誤。

故選：A?！军c睛】進行物質(zhì)的鑒別時，所選的試劑與待鑒別物質(zhì)混合需有明顯的不同現(xiàn)象；對于鑒別題，熟悉物質(zhì)之間的化學反應及反應的現(xiàn)象是解答的關(guān)鍵。6、B【解析】

A.碳酸比鹽酸的酸性弱，與氯化鈣不反應，A不符合題意；B.碳酸比硅酸酸性強，可生成硅酸沉淀，B符合題意；C.二氧化碳通入澄清石灰水中，先生成碳酸鈣沉淀，過量二氧化碳可溶解碳酸鈣為碳酸氫鈣，C不符合題意；D.碳酸比硝酸酸性弱，與硝酸鋇不反應，D不符合題意。故選B。【點睛】酸與鹽發(fā)生的復分解反應，通常滿足強酸制弱酸的反應原理，但如果產(chǎn)物中有難溶物，也可能違背此原則，如硫酸銅溶液中通入硫化氫氣體，發(fā)生反應CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，因為有難溶物生成，所以促進反應物不斷轉(zhuǎn)化為生成物。7、D【解析】

A.無色溶液中不能存在有色離子，酸性溶液中存在大量的H+；B.與金屬鋁反應只放出氫氣的溶液可以是酸溶液，也可以是堿溶液；C.能使淀粉碘化鉀試紙變藍的溶液中存在強氧化性的離子；D.滴加酚酞試液變紅色的溶液為堿性溶液?！驹斀狻緼.無色溶液不含有色離子，酸性溶液中含有大量H+，這幾種離子都無色，但H+、F﹣反應生成弱電解質(zhì)HF而不能大量共存，A項錯誤；B.與Al反應生成氫氣的溶液為非氧化性酸或強堿溶液，酸性條件下NO3﹣和Al反應生成氮氧化物而不是氫氣，堿性條件下NH4+生成弱電解質(zhì)而不能大量共存，B項錯誤；C.能使淀粉KI試紙變藍色的溶液含有強氧化性離子，該強氧化性的離子能氧化S2﹣而不能大量共存，C項錯誤；D.使酚酞試液變紅色的溶液呈堿性，這幾種離子之間不反應且和氫氧根離子不反應，所以能大量共存，D項正確；答案選D?！军c睛】判斷多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是：一色（有色離子在無色溶液中不能大量共存）、二性（①在強酸性溶液中，OH－及弱酸根陰離子不能大量存在；②在強堿性溶液中，H＋及弱堿陽離子不能大量存在）、三特殊（①AlO與HCO不能大量共存：②“NO＋H＋”組合具有強氧化性，與S2－、Fe2＋、I－、SO等還原性的離子因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存；③NH與CH3COO－、CO，Mg2＋與HCO等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進，但總的水解程度仍很小，它們在溶液中仍能大量共存）、四反應（離子不能大量共存的常見類型有復分解反應型、氧化還原反應型、水解相互促進型和絡合反應型4種）。8、B【解析】

A.豆?jié){屬于膠體，故A錯誤；B.血液、墨水都屬于膠體，B正確；C.分解反應如碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水的反應不是氧化還原反應，故C錯誤；D.氫氣還原氧化銅的反應中沒有離子參與也沒有離子生成，所以不是離子反應，故D錯誤；故答案為B。9、C【解析】

根據(jù)可知質(zhì)子數(shù)53，質(zhì)量數(shù)是131，又因為質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)，則中子數(shù)＝131－53＝78，所以質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少78－53＝25，答案選C。10、B【解析】

A、2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，沒有引入新雜質(zhì)，故說法正確；B、Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O，F(xiàn)e2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，把Fe2O3消耗了，應用氫氧化鈉溶液，故錯誤；C、CO2是酸性氧化物，CO不屬于酸性氧化物，通過NaOH溶液吸收CO2，然后干燥，得到純凈的CO，故說法正確；D、HCl溶于飽和NaCl溶液被吸收，Cl2在飽和食鹽水中的溶解度很小，然后干燥，得到純凈的Cl2，故說法正確。答案選B。11、B【解析】

A項，NaOH溶液能吸收CO2，不吸收CO，長管進氣、短管出氣可確保CO2被充分吸收，A項能達到目的；B項，分離沸點相差較大的互溶液體混合物用蒸餾法，蒸餾裝置中溫度計的水銀球應在蒸餾燒瓶支管口附近，B項不能達到目的；C項，向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時用玻璃棒引流，C項能達到目的；D項，分離互不相溶的兩種液體用分液法，D項能達到目的；答案選B。【點睛】實驗裝置圖是否能達到實驗目的通常從兩個角度分析：（1）實驗原理是否正確；（2）裝置圖中的細節(jié)是否準確，如洗氣時導氣管應“長進短出”，蒸餾時溫度計的水銀球應在蒸餾燒瓶支管口附近，冷凝管中的冷卻水應從下口進上口出等。12、B【解析】

A．氦氣分子屬于單原子分子，是含有NA個氦原子的氦氣的物質(zhì)的量為1mol，在標準狀況下的體積約為22.4L，故A錯誤；B．標準狀況下，11.2L由N2與CO組成的混合氣體的物質(zhì)的量為，N2與CO均為雙原子分子，含有的原子數(shù)目為NA，故B正確；C．標準狀況下，水為液體，不能用氣體摩爾體積計算水的體積，故C錯誤；D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol?L?1的MgCl2溶液中缺少溶液的體積，無法計算含有Cl?個數(shù)，故D錯誤；答案選B。13、C【解析】

A.煤燃燒會產(chǎn)生顆粒物、SO2、CO等污染大氣的物質(zhì)，故A不選；B.廢電池中含重金屬，深埋會污染土壤和地下水，故B不選；C.風能、太陽能是綠色能源，利用利用風能、太陽能發(fā)電不會引起環(huán)境污染，故C選；D.煙花爆竹的燃放會產(chǎn)生SO2等污染物，故D不選。故選C。14、D【解析】

稀硫酸質(zhì)量相等，加入金屬的質(zhì)量相等，反應后太平仍然保持平衡，則兩側(cè)托盤中質(zhì)量增重相等，令Mg的質(zhì)量為24g，根據(jù)方程式計算質(zhì)量差，令Al的質(zhì)量為x，再根據(jù)2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，表示出生成氫氣質(zhì)量，利用增重列方程計算Al的質(zhì)量，進而計算Cu的質(zhì)量，據(jù)此解答?！驹斀狻苛頜g的質(zhì)量為24g，則：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑質(zhì)量增重2422224g22g設Al的質(zhì)量為x，則：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑2×272×3xx故24g-x=22g，解得x=18g，故Cu的質(zhì)量=24g-18g=6g，該合金中銅與鋁的質(zhì)量比=6g：18g=1：3。故選D。15、D【解析】

相同條件下等體積二氧化硫和氯氣溶于水發(fā)生反應：SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl，生成物無漂白作用，不能使有色物質(zhì)褪色。答案選D。16、D【解析】

①汽油屬于易燃，不能攜帶上車，故①符合題意；②酒精屬于易燃，不能攜帶上車，故②符合題意；③鞭炮屬于易爆，不能攜帶上車，故③符合題意；④濃硫酸屬于易腐蝕品，不能攜帶上車，故④符合題意；綜上所述選項D正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeCl3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3HCl生成白色沉淀，快速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色2Fe3++Fe=3Fe2+3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2Al（OH）32Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2OAl3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓【解析】(1)若N的溶液顯黃色，一定條件下N的飽和溶液可與沸水反應生成紅褐色分散系，則N為氯化鐵，與沸水反應生成紅褐色分散系為氫氧化鐵膠體。則M為氯氣，Q為鐵，P為氯化亞鐵。①生成紅褐色分散系氫氧化鐵膠體的過程中涉及的方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl，故答案為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；②氯化亞鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成白色沉淀，快速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，故答案為生成白色沉淀，快速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色；③N與Q轉(zhuǎn)化為P的離子反應方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為2Fe3++Fe=3Fe2+；④一定條件下鐵與水反應的化學方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故答案為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；(2)①若M為NaOH，且P為白色沉淀，則Q為鋁鹽，N為偏鋁酸鈉，P為氫氧化鋁沉淀，故答案為Al(OH)3；②NaOH與金屬鋁也可生成偏鋁酸鈉，反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；③氫氧化鋁溶于氫氧化鈉的離子反應方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；④偏鋁酸鈉與鋁鹽混合生成氫氧化鋁白色沉淀的離子反應方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，故答案為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓。18、Al【解析】A、D是常見的金屬單質(zhì)，化合物B是一種紅棕色粉末，化合物I是紅褐色沉淀，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B為Fe2O3、I為Fe(OH)3，D為Fe、G為FeCl2、H為Fe(OH)2；反應①常用做焊接鋼軌，C為金屬氧化物，能與鹽酸、氫氧化鈉反應，可推知A為Al、C為Al2O3，氧化鋁與鹽酸反應得到E，與氫氧化鈉反應得到F，且E與足量的氫氧化鈉反應得到F，則E為AlCl3、F為NaAlO2。（1）由上述分析可知，A為Al，C為Al2O3，I為Fe(OH)3；（2）反應C→F的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；反應H→I的化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓。19、153333CBDGHC1:1【解析】

(1)根據(jù)氧化還原反應遵循電子守恒和質(zhì)量守恒進行配平；(2)①操作為查漏→裝液→振蕩→靜置→分液；②萃取劑的選取標準是：與水互不相溶，被萃取的物質(zhì)在該溶劑中的溶解度比在水中的溶解度大，且跟萃取物不發(fā)生化學反應；(3)亞硫酸根子與碘單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈉和碘化氫，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)反應中KIO3與KI之間發(fā)生氧化還原反應生成I2，根據(jù)氧化劑、還原劑之間得失電子數(shù)目相等可知KIO3～5KI，結(jié)合原子守恒配平書寫可得化學方程式為：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，其中KIO3為氧化劑，I元素的化合價由+5價降低為0，I元素的化合價由?1價升高為0，化合價升高值=化合價降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=5，電子轉(zhuǎn)移情況如下：；(2)①CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液，操作為查漏→裝液→振蕩→靜置→分液，則步驟為C→B→D→A→G→H→E→F；②可以選用苯或汽油從碘水中萃取碘，苯或汽油與水不互溶，而且碘在苯或汽油中的溶解度比在水中的大得多，酒精和水溶液混溶不能分層，故選C；(3)亞硫酸根子與碘單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈉、碘化氫，離子方程式：Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+2HI，Na2SO3稀溶液與I2反應的主要產(chǎn)物是Na2SO4，HI，反應物物質(zhì)的量之比=1:1。20、2H2SO4(濃)+C2H2O+CO2↑+2SO2↑gc（或d）d（或c）abf除去SO2氣體，避免對CO2的檢驗產(chǎn)生干擾品紅溶液澄清石灰水分液漏斗【解析】

(1)木炭粉與濃硫酸發(fā)生反應產(chǎn)生SO2和CO2氣體；

(2)檢驗二氧化碳和二氧化硫時用到的溶液中均含有水，所以先檢驗水的存在，二氧化碳和二氧化硫均可以使澄清石灰水變渾濁，所以先檢驗二氧化硫，再除去，最后檢驗二氧化碳；

(3)根據(jù)實驗目的和裝置圖考慮操作步驟和試劑的作用及發(fā)生反應；從整體考慮，A為檢驗二氧化硫裝置，B、C為除去二氧化硫并檢驗是否除盡二氧化硫的裝置；

(4)無水硫酸銅為白色固體，遇水可變?yōu)槲逅蛩徙~(CuSO4?5H2O)為藍色固體，用于檢驗水的存在，裝置③中所加試劑是澄清石灰水，檢驗二氧化碳的產(chǎn)生?！驹斀狻?1)木炭粉與濃硫酸發(fā)生反應產(chǎn)生SO2和CO2氣體，反應的方程式為2H2SO4(濃)+C2H2O+CO2↑+2SO2↑，故答案為：2H2SO4(濃)+C2H2O+CO2↑+2SO2↑；

(2)檢驗二氧化碳和二氧化硫時用到的溶液中均含有水，所以先檢驗水的存在，二氧化碳和二氧化硫均可以使澄清石灰水變渾濁，所以先檢驗二氧化硫，再除去，最后檢驗二氧化碳，故答案為：g；c(或d)；d(或c)；a；b；f；

(3)A為檢驗二氧化硫裝置，B、C為除去二氧化硫并檢驗是否除盡二氧化硫的裝置，常用品紅溶液來檢驗二氧化硫，故答案為：除去SO2氣體，避免對CO2的檢驗產(chǎn)生干擾；品紅溶液；

(4)無水硫酸銅為白色固體，遇水可變?yōu)槲逅蛩徙~(CuSO4?5H2O)為藍色固體，用