廣西南寧三中2026屆高二化學第一學期期中綜合測試試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、反應(yīng)4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，經(jīng)2minB的濃度減少0.6mol·L－1。對此反應(yīng)速率的正確表示是A．用A表示的反應(yīng)速率是0.8mol·L－1·s－1B．分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是3∶1∶2C．在2min末時的反應(yīng)速率，用產(chǎn)物C來表示是0.2mol·L－1·min－1D．在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是不同的2、實驗室配制100ml1.0mol/LNaOH溶液過程下列有關(guān)敘述正確的是A．用托盤天平稱取4.0gNaOH固體B．將NaOH

固體放入容量瓶中,加水至刻度線C．容量瓶中有少量水未干燥處理，所配溶液濃度偏低D．加水時不慎超過刻度線,用膠頭滴管直接吸出多余液體3、工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)△H＝＋QkJ·mol-1(Q＞0)，某溫度、壓強下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器中進行以上的反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是A．反應(yīng)過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B．當反應(yīng)吸熱為0.025QkJ時，生成的HCl與100mL1mol·L－1的NaOH溶液恰好反應(yīng)C．反應(yīng)至4min時，若HCl的濃度為0.12mol·L－1，則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/(L·min)D．若反應(yīng)開始時SiCl4為1mol，則達到平衡時，吸收熱量為QkJ4、在1L密閉容器中加入4molA和6molB，發(fā)生以下反應(yīng)：4A(g)+6B(g)4C(g)+5D(g)。若經(jīng)5s后，剩下的A是2.5mol，則B的反應(yīng)速率是A．0.225mol/L·s B．0.15mol/L·sC．0.45mol/L·s D．0.9mol/L·s5、下列關(guān)于有機化合物的敘述不正確的是A．丙烷跟甲烷一樣能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)B．1mol乙酸與1mol乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，可生成1mol乙酸乙酯C．CH2Cl2只有一種空間結(jié)構(gòu)，說明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)而不是平面正方形結(jié)構(gòu)D．溴水既可鑒別乙烷與乙烯，又可除去乙烷中的乙烯6、下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是A．濃度均為0.1mol·L－1的新制氯水，加入少量NaHSO3晶體，片刻后，溶液中HClO分子的濃度減小B．室溫下，將1mLpH＝3的醋酸溶液加水稀釋至100mL后，測得其pH＜5C．在硫化氫水溶液中加入堿有利于S2—的生成D．增大壓強更利于合成氨反應(yīng)7、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．將銅插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3－＝Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3++Fe＝2Fe2+C．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+＝H2SiO3↓+3Na+D．向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+8、在一定條件下，能把醛基(—CHO)氧化的物質(zhì)有：①新制的Cu(OH)2②銀氨溶液③氧氣④溴水⑤KMnO4酸性溶液A．①②⑤ B．①②④ C．①②③⑤ D．①②③④⑤9、下列說法和結(jié)論正確的是選項項目結(jié)論A三種有機化合物：乙烷、氯乙烯、苯分子內(nèi)所有原子均在同一平面上B將石蠟油加強熱(裂解)所產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中,溶液褪色產(chǎn)物不都是烷烴C乙烯和苯都能使溴水褪色褪色的原理相同D有機反應(yīng)中的鹵化、硝化、氫化均屬于取代反應(yīng)A．A B．B C．C D．D10、某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)＋xB(g)?2C(g)，達到平衡后，在不同的時間段，分別改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時間的變化如圖所示：下列說法中正確的是（）A．30min～40min間該反應(yīng)使用了催化劑B．反應(yīng)方程式中的x=1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．30min時降低溫度，40min時升高溫度D．8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol·L-1·min-111、以下說法正確的是()A．電子在原子核外排布時，總是盡先排在能量最高的電子層里B．原子核外各電子層最多能容納的電子數(shù)2n2，所以鉀原子的M層有9個電子C．稀有氣體元素都形成了穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)，所以這些元素一定不存在化合態(tài)D．在1～18號元素中，最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的元素有3種12、下列各組物質(zhì)，互為同系物的是A．CH3-CH=CH2與B．C．D．CH3CH2Cl與CH3CHCl-CH2Cl13、把下列四種X的溶液，分別加入盛有10mL2mol·L－1鹽酸的燒杯中，并均加水稀釋到50mL，此時X和鹽酸緩和地進行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是A．20mL2mol·L－1B．10mL5mol·L－1C．20mL3mol·L－1D．10mL3mol·L－114、下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．pH=4的0.1mol/LNaHC2O4溶液c（HC2O4﹣）＞c（H+）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣）B．Na2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）C．Na2S溶液中c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S）D．室溫下，pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合，溶液中離子濃度的大小順序：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）15、把1molA和3molB投入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)+D(s)，2min后，測得C的濃度為0.2mol/L，則下列說法正確的是A．v(D)=0.05mol/(L?min) B．3v(B)=2v(C)C．v(B)=0.15mol/(L?min) D．A的轉(zhuǎn)化率為40%16、下列表達式正確的是A．醋酸銨電離：CH3COONH4?CH3COO－+NHB．明礬凈水原理：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+C．氯氣溶于水：Cl2+H2O?2H++Cl－+ClO－D．氫氧化鐵溶解部分的電離方程式：Fe(OH)3?Fe3++3OH－二、非選擇題（本題包括5小題）17、X、Y、Z、W、Q是五種氣態(tài)烴，其中X、Y、Z能使溴水褪色，1molZ與2mol氯氣完全加成，生成物分子中每個碳原子上都連有氫原子和氯原子。X與Z、Y與Q分別有相同的分子通式，X在催化劑存在下與氫氣反應(yīng)可得到Y(jié)，在同溫同壓下Y與氮氣的密度相同，W是最簡單的有機物，Q沒有同類的異構(gòu)體，則五種氣態(tài)烴的名稱分別是：X：___，Y：___，Z：___，W：___，Q：___。18、某藥物H的合成路線如下：試回答下列問題：（1）反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴，氫的質(zhì)量分數(shù)均相同。則A分子中最多有______個原子在同一平面上，最多有______個碳原子在同一條直線上。（2）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型是______反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型是______，反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型是______。（3）B的結(jié)構(gòu)簡式是______；E的分子式為______；F中含氧官能團的名稱是___。19、用中和滴定法測定某燒堿的純度。將2.5g含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))的固體燒堿樣品配制成250mL溶液。根據(jù)實驗回答下列問題：（1）滴定①用____________（儀器）量取20.00mL待測液置于錐形瓶中，再滴加2滴酚酞試液。②用____________（儀器）盛裝0.2000mol·L－1鹽酸標準液，盛裝前務(wù)必____________，防止標準液濃度降低。③滴定過程中眼睛應(yīng)注視_______________，滴定終點的現(xiàn)象為：_______________________________________________________。（2）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：滴定序號待測液體體積(mL)滴定前（mL）滴定后（mL）所消耗鹽酸標準液的平均體積(mL)120.000.5020.70V220.006.0026.00計算V=________ml（3）純度計算：NaOH溶液的濃度為________mol·L－1，燒堿樣品的純度為________。（4）試判斷以下幾種情況對燒堿純度測定的影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）：①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結(jié)果________；②若滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則會使測定結(jié)果________；③若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，則會使測定結(jié)果________；④讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結(jié)果________。20、已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中NaOH的質(zhì)量分數(shù)，進行如下步驟實驗：①稱量1.0g樣品溶于水，配成250mL溶液；②準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中；③滴加幾滴酚酞溶液；④用0.10mol?L?1的標準鹽酸滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如表：滴定序號待測液體積/(mL)所消耗鹽酸標準液的體積/(mL)滴定前滴定后125.000.5020.60225.006.0026.00325.001.1021.00請回答：(1)將樣品配成250mL溶液，除小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需用到的玻璃儀器有______________。(2)用___________滴定管填“酸式”或“堿式”盛裝0.10mol?L?1的鹽酸標準液。(3)達到滴定終點時的標志為____________。(4)燒堿樣品的純度為_____________。(5)若出現(xiàn)下列情況，測定結(jié)果偏高的是_____________。a.未用待測液潤洗堿式滴定管b.滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確c.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗d.滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液21、回答下列問題(1)以電石制取乙炔時，用硫酸銅溶液除去其中的H2S氣體，該反應(yīng)方程式為____________________________(2)在檢驗溴乙烷中的溴元素時，在加入NaOH溶液加熱，冷卻后，加入_______________________，若產(chǎn)生淺黃色沉淀，說明溴乙烷中含有溴元素。(3)某同學設(shè)計了由乙醇合成乙二醇的路線如下。下列說法正確的是步驟①的反應(yīng)類型是________________________；步驟②需要的試劑是_________________________(4)為了證明酸性：CH3COOH>H2CO3>C6H5OH，如圖裝置存在嚴重缺陷，請說明原因，并提出改進方案。①原因：______________________________________________________________②改進方案：___________________________________________________________③改進后，裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為:___________________________________________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【詳解】A.

反應(yīng)物A為固體，不能用A表示化學反應(yīng)速率，故A錯誤；B.用不同物質(zhì)表示的化學反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，故v(B):v(C):v(D)=3:2:1，故B錯誤；C.

化學反應(yīng)速率是一段時間內(nèi)的平均速率，不是即時速率，故C錯誤；D.用不同物質(zhì)表示的化學反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，故v(B):v(C)=3:2，所以在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是不同的，故D正確；答案選D。2、A【分析】A、根據(jù)公式m=M/n=cvM來計算物質(zhì)的質(zhì)量；B、容量瓶不能作為溶解儀器；C、容量瓶中有少量水未干燥處理，對溶液濃度沒有影響；D、定容時，加水不慎超過刻度線，會將溶液稀釋．【詳解】A、配制100mL1.0mol·L－1NaOH溶液需要NaOH的質(zhì)量m=M/n=cVM=1.0mol·L－1×0.1L×40g·mol－1=4.0g，故A正確；B、容量瓶中不能進行物質(zhì)的溶解，應(yīng)該在燒杯中將固體物質(zhì)溶解，故B錯誤；C、容量瓶中有少量水未干燥處理，對溶液濃度沒有影響,故C錯誤；D、定容時，加水不慎超過刻度線，會將溶液稀釋，此時應(yīng)該重新配置，故D錯誤。故選A。【點睛】本題考查學生配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度的溶液這一實驗，易錯點B，注意容量瓶的使用原則和方法．3、B【詳解】A．增大壓強，平衡逆向移動，降低SiCl4的轉(zhuǎn)化率，不正確；B．當反應(yīng)吸熱為0.025QkJ時，生成的HCl為0.01mol，與100mL1mol·L－1的NaOH溶液恰好反應(yīng)，正確；C．HCl的濃度為0.12mol·L－1，則用HCl表示的反應(yīng)速率為0.03mol/(L·min)，則用H2表示的反應(yīng)速率為0.015mol/(L·min)，是HCl表示的反應(yīng)速率的一半，不正確；D．這是一個可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能全部反應(yīng)，不正確；正確答案：B。4、C【解析】經(jīng)5s后，剩下的A是2.5mol，則消耗A是1.5mol，根據(jù)方程式可知，消耗B是2.25mol，所以B的反應(yīng)速率是2.25mol÷1L÷5s=0.45mol/(L·s)，答案選C?！军c睛】本題考查化學反應(yīng)速率的計算，側(cè)重分析與計算能力的考查，把握反應(yīng)中物質(zhì)的量變化、速率計算為解答的關(guān)鍵。5、B【解析】A、烷烴分子結(jié)構(gòu)相似,具有相同的化學性質(zhì)；

B、酸和醇的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)；

C、根據(jù)甲烷的結(jié)構(gòu)類比二氯甲烷的結(jié)構(gòu)；

D、根據(jù)乙烷和乙烯是否和溴水反應(yīng)判斷?！驹斀狻緼、烷烴分子結(jié)構(gòu)相似，為同系物，具有相同的化學性質(zhì)，即丙烷也能發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確；

B、乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以1mol乙酸與乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng),不能生成1mol乙酸乙酯,故B錯誤；

C、甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，二氯甲烷是甲烷中的兩個氫原子被氯原子取代而生成的，二氯甲烷是純凈物說明甲烷是四面體結(jié)構(gòu)而不是正方形結(jié)構(gòu)，故C正確；

D、乙烷較穩(wěn)定，和溴水不反應(yīng)，乙烯較活潑能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；綜上所述，本題選B。6、A【詳解】A．NaHSO3能被HClO氧化，HClO濃度減小，不能用勒夏特列原理解釋，選項A符合；B．存在電離平衡，加水稀釋有利于醋酸的電離平衡正向移動，能用勒夏特列原理解釋，選項B不符合；C．H2SH++HS-，HS-H++S2-，加入堿，能與氫離子反應(yīng)，有利于平衡正向移動，有利于S2-的生成，能用勒夏特列原理解釋，選項C不符合；D．合成氨反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，增大壓強平衡正向移動，更有利于合成氨，能用勒夏特列原理解釋，選項D不符合；答案選A。7、D【解析】銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO；Fe3++Fe＝2Fe2+不符合電荷守恒；Na2SiO3是可溶性強電解質(zhì)，離子方程式中拆寫成離子；向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨?！驹斀狻裤~與稀硝酸反應(yīng)生成NO，反應(yīng)離子方程式是3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O，故A錯誤；向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：2Fe3++Fe＝3Fe2+，故B錯誤；向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：SiO32-+2H+＝H2SiO3↓，故C錯誤；向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨，離子方程式是Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，故D正確?！军c睛】本題考查離子方程式書寫的正誤判斷，把握離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學式的物質(zhì)、電荷守恒。8、D【詳解】醛基可以催化氧化為羧基，也可以被銀氨溶液、新制Cu(OH)2懸濁液氧化，而溴水、酸性高錳酸鉀溶液的氧化性更強，都能把醛基氧化為羧基，故①②③④⑤全部正確；故選：D。9、B【詳解】A.乙烷中C原子與另外4個相連的原子形成四面體結(jié)構(gòu)，所以乙烷分子內(nèi)所有原子不在同一平面上，A錯誤；B.將石蠟油加強熱(裂解)所產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說明產(chǎn)生的氣體中含有不飽和烴（如烯烴等），反應(yīng)后仍有氣體剩余，烷烴不能和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，B正確；C.乙烯與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng),苯與溴水不反應(yīng)，苯能使溴水褪色，是發(fā)生了萃取，屬于物理過程，C錯誤；D.有機反應(yīng)中氫化是指含有不飽和鍵（如碳碳雙鍵或碳碳三鍵）有機物與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，不是取代反應(yīng)，而硝化、鹵化均屬于取代反應(yīng)；D錯誤。正確選項B?！军c睛】含有碳碳雙鍵、三鍵的烴類有機物，都能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色；而烷烴，苯及苯的同系物都不能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，但是都能發(fā)生萃取過程。10、D【詳解】A．由圖象可知，30～40min只有反應(yīng)速率降低了，反應(yīng)物與生成物的濃度瞬時降低，反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài)，故不能是溫度變化，而是降低了壓強，故A錯誤；B．由開始到達到平衡，A、B的濃度減少的量相同，由此可知x=1，反應(yīng)前后氣體體積不變，則增大壓強平衡不移動，40min時，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆向移動，應(yīng)是升高溫度，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯誤；C．由圖象可知，30min時只有反應(yīng)速率降低了，反應(yīng)物與生成物的濃度瞬時降低，反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài)，故不能是溫度變化，而是降低了壓強，40min時，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆向進行，應(yīng)是升高溫度，故C錯誤；D．由圖可知8min前A的濃度減小了2mol?L-1-1.36mol?L-1=0.64mol?L-1，所以A的反應(yīng)速率為=0.08mol?L-1?min-1，故D正確；答案選D。11、D【詳解】A．電子在原子核外排布時，總是先排在能量最低的電子層里，A錯誤；B．原子核外各電子層最多能容納的電子數(shù)2n2，且最外層不得超過8個電子，所以鉀原子的M層有8個電子，N層有1個電子，B錯誤；C．稀有氣體元素都形成了穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)，但與性質(zhì)非?；顫姷奈镔|(zhì)也會形成化合態(tài)，比如XeF6，故C錯誤；D．在1～18號元素中，最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的元素有3種，有氫、鈹、鋁，D正確；故答案D。12、C【解析】試題分析：A．CH3-CH=CH2屬烯烴，屬芳香烴，故A錯誤；B．結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故B錯誤；C．結(jié)構(gòu)相似是同系物，故C正確；D．CH3CH2Cl與CH3CHCl-CH2Cl結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故D錯誤；答案為C?？键c：考查同系物的判斷13、C【解析】試題分析：先計算出稀釋后X溶液的中X的物質(zhì)的量，最后溶液的體積都為50mL，則物質(zhì)的量越大，濃度越大，則反應(yīng)速率越大。A、20mL2mol/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為0.02L×2mol/L＝0.04mol；B、10mL5mol/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為0.01L×5mol/L＝0.05mol；C、20mL3mol/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為0.02L×3mol/L＝0.06mol；D、10mL3mol/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為0.01L×3mol/L＝=0.03mol，所以四種情況下C中濃度最大，所以反應(yīng)速率是最大。答案選C?？键c：化學反應(yīng)速率14、C【解析】A.NaHC2O4溶液中陰離子水解導致溶液顯示堿性，電離導致溶液顯示酸性，該溶液pH=4，說明顯示酸性，電離程度大于水解程度，所以c

（H2C2O4）＜c（C2O42-），故A錯誤；B.Na2CO3溶液中，根據(jù)原子守恒得：c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），故B錯誤；C.Na2S溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒得：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S），故C正確；D.pH=13的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，c(NaOH)=0.1mol/L，pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)=0.1mol/L，c(CH3COOH)>>0.1mol/L，（醋酸是弱酸,不能完全電離,要電離出0.1molH+，得需要多得多的醋酸分子）而醋酸和氫氧化鈉的反應(yīng)是按照物質(zhì)的量1:1進行的，等體積的兩種溶液中明顯醋酸是過量的，有大量醋酸剩余，所以c（CH3COO﹣）＞c（Na+），故D錯誤；故選C?！军c睛】根據(jù)物料守恒和電荷守恒來分析解答，注意醋酸中氫離子濃度和酸濃度的關(guān)系是解本題關(guān)鍵。15、C【詳解】v(C)==0.1mol/(L?min)，根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比，可得：A.D是固體不能表示反應(yīng)速率，A錯誤；B.應(yīng)該是2v(B)=3v(C)，B錯誤；C.v(B)=3/2×v(C)=3/2×0.1mol/(L?min)=0.15mol/(L?min)，C正確；D.v(A)=1/2×v(C)=1/2×0.1mol/(L?min)=0.05mol/(L?min)，2min內(nèi)△n(A)=v(A)×V×△t=0.05mol/(L?min)×2L×2min=0.2mol，因此A的轉(zhuǎn)化率為0.2mol/1mol×100%=20%，D錯誤。故選C。16、D【詳解】A.醋酸銨是強電解質(zhì)，醋酸銨電離：CH3COONH4=CH3COO－+NH，故A錯誤；B.明礬凈水原理是鋁離子水解產(chǎn)生膠體：Al3++3H2O?Al(OH)3（膠體）+3H+，故B錯誤；C.HClO是弱酸，氯氣溶于水：Cl2+H2O?H++Cl－+HClO，故C錯誤；D.多元堿電離只寫一步，氫氧化鐵溶解部分的電離方程式：Fe(OH)3?Fe3++3OH－，故D正確；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙炔乙烯1，3－丁二烯甲烷環(huán)丙烷【分析】根據(jù)同溫同壓下，密度相同則相對分子質(zhì)量相同進行分析；能使溴水褪色說明結(jié)構(gòu)中含有碳碳不飽和建。最簡單有機物為甲烷。據(jù)此分析?！驹斀狻縓、Y、Z、W、Q是五種氣態(tài)烴，即碳原子數(shù)小于等于4,其中X、Y、Z能使溴水褪色，說明有碳碳不飽和鍵,其他物質(zhì)中應(yīng)都是單鍵,在同溫同壓下Y與氮氣的密度相同,說明其相對分子質(zhì)量為28,是乙烯；Y與Q分別有相同的分子通式，Q沒有同類的異構(gòu)體，說明其為環(huán)丙烷；X在催化劑存在下與氫氣反應(yīng)可得到Y(jié)，說明X為乙炔；W是最簡單的有機物，為甲烷；1molZ與2mol氯氣完全加成，生成物分子中每個碳原子上都連有氫原子和氯原子，X與Z有相同的分子通式，則Z為1，3－丁二烯。故X為乙炔，Y為乙烯，Z為1，3－丁二烯，W為甲烷，Q為環(huán)丙烷。18、163加成反應(yīng)取代反應(yīng)消去反應(yīng)C10H12O2醛基、酯基【分析】根據(jù)合成線路可以知道,D與新制Cu(OH)2加熱條件下反應(yīng),酸化后得苯乙酸,則D的結(jié)構(gòu)簡式為:；C催化氧化生成D,則C的結(jié)構(gòu)簡式為:；B水解生成C,則B的結(jié)構(gòu)簡式為:；A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成B,所以A為，反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴,氫的質(zhì)量分數(shù)均相同,比較苯與A的結(jié)構(gòu)可以知道,苯與X發(fā)生加成反應(yīng)生成A,所以X為CH≡CH；苯乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)與氫氣發(fā)生加成，醛基轉(zhuǎn)化為羥基,則G的結(jié)構(gòu)簡式為:

，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)合成線路可以知道,D與新制Cu(OH)2加熱條件下反應(yīng),酸化后得苯乙酸,則D的結(jié)構(gòu)簡式為:；C催化氧化生成D,則C的結(jié)構(gòu)簡式為:；B水解生成C,則B的結(jié)構(gòu)簡式為:；A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成B,所以A為，反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴,氫的質(zhì)量分數(shù)均相同,比較苯與A的結(jié)構(gòu)可以知道,苯與X發(fā)生加成反應(yīng)生成A,所以X為CH≡CH；苯乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)與氫氣發(fā)生加成，醛基轉(zhuǎn)化為羥基,則G的結(jié)構(gòu)簡式為:

，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H；（1）結(jié)合以上分析可知，A為，苯分子中所有原子共平面，乙烯分子中所有原子共平面，所以該有機物分子中最多有6+5+5=16個原子在同一平面上；根據(jù)苯乙烯的結(jié)構(gòu)可知，苯乙烯分子中最多有3個碳原子在一條直線上；綜上所述，本題答案是：16，3。（2）結(jié)合以上分析可知，苯與乙炔發(fā)生加成反應(yīng)生成苯乙烯，反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；根據(jù)E、F兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；G的結(jié)構(gòu)簡式為:，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H，反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；綜上所述，本題答案是：加成反應(yīng)，取代反應(yīng)，消去反應(yīng)。（3）結(jié)合以上分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式是：；E的結(jié)構(gòu)簡式為：，其分子式為C10H12O2；根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式可知，F(xiàn)中含氧官能團的名稱是酯基、醛基；綜上所述。本題答案是：，C10H12O2，酯基、醛基。【點睛】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重炔烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸、酯的性質(zhì)及反應(yīng)的考查，題目難度不大。判斷分子中原子共面、共線，要掌握乙烯、苯分子空間結(jié)構(gòu)的特點。19、堿式滴定管酸式滴定管潤洗錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化滴加最后一滴標準液，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且30s不恢復原色20.100.201080.4%無影響偏大偏小偏小【詳解】(1)①用堿式滴定管量取20.00mLNaOH溶液置于錐形瓶中，故答案為堿式滴定管；②滴定操作中，酸溶液用酸式滴定管盛放，堿溶液用堿式滴定管盛放，即用酸式滴定管盛裝0.2000mol·L－1鹽酸標準液，盛裝前務(wù)必將酸式滴定管潤洗，防止標準液濃度降低，故答案為酸式滴定管；潤洗；③滴定過程中眼睛需要觀察錐形瓶中溶液顏色變化，以判定滴定終點；用0.2000mol?L-1的標準鹽酸進行滴定NaOH溶液，錐形瓶中為NaOH溶液和酚酞，溶液為紅色，滴定終點時溶液由紅色變?yōu)闊o色，且30s不恢復原色；故答案為錐形瓶中溶液顏色變化；滴加最后一滴標準液，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且30s不恢復原色；(3)兩次消耗鹽酸體積分別為：20.70mL-0.50mL=20.20mL、26.00mL-6.00mL=20.00mL，兩次消耗鹽酸的平均體積為：20.10mL，由NaOH+HCl=NaCl+H2O，可知n(NaOH)=n(HCl)=0.2mol?L-1×0.0201L=0.00402mol，故c(NaOH)==0.2010mol/L，20.00mL待測溶液含有m(燒堿)=n?M=0.00402mol×40g/mol=0.1608g，所以250mL待測溶液含有m(燒堿)=0.1608g×=2.01g，燒堿的純度ω(燒堿)=×100%=80.4%，故答案為0.201mol/L；80.4%；(4)①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，待測液溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，消耗標準溶液體積不變，不影響測定的結(jié)果，故答案為無影響；②若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，會導致消耗的標準液體積偏大，測定結(jié)果偏大，故答案為偏大；③指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，反應(yīng)還沒有結(jié)束，導致消耗的標準液體積偏小，測定結(jié)果偏小，故答案為偏??；④滴定前仰視，導致標準液的體積讀數(shù)偏大；滴定后俯視，導致標準液的體積的讀數(shù)偏小，最終導致標標準液體積偏小，測定結(jié)果偏小；故答案為偏小?！军c睛】本題中和考查了中和滴定。本題的易錯點為(4)中的誤差分析，根據(jù)c(待測)=可知，無論哪一種類型的誤差，都可以歸結(jié)為對標準溶液體積的影響。20、250mL容量瓶酸式最后一滴標準鹽酸溶液滴入，溶液由淺紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘不恢復原色80%d【分析】配制溶液需要燒杯、玻璃棒、膠頭滴、250mL容量瓶等，根據(jù)酸堿中和滴定所需儀器、滴定終點的判斷、根據(jù)公式進行誤差分析?！驹斀狻?1)將樣品配成250mL溶液，除小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需用到的玻璃儀器有250mL容量瓶；故答案為：250mL容量瓶。(2)用酸式滴定管盛裝0.10mol?L?1的鹽酸標準液；故答案為：