2026屆陜西省紫陽中學化學高二第一學期期中復習檢測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，碳素鋼在三種不同介質中的腐蝕速率實驗結果如圖所示。下列說法不正確的是（

）A．鹽酸的濃度越大，腐蝕速率越快B．碳素鋼的腐蝕速率不隨硫酸的濃度增大而增大，說明反應速率不與c（H+）成正比C．鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度相等時，腐蝕速率最小D．對比鹽酸和硫酸兩條曲線，可知Cl-也可能會影響碳素鋼的腐蝕速率2、為了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值變小，可加入的物質是A．適量鹽酸 B．適量NaOH C．適量H2O D．適量KHS3、常溫下下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3-、SO42-、Na＋B．由水電離出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、Cl－、HCO3-、K－C．c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：NH4+、Cl－、NO3-、Al3＋D．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42-、SCN－4、將pH=2的鹽酸平均分為2份,一份加入適量水,另一份加入與該鹽酸物質的量濃度相同的適量氫氧化鈉溶液后,pH都升高了1,則加入的水與氫氧化鈉溶液的體積比為()A．9∶1 B．10∶1 C．11∶1 D．12∶15、一定條件下，萘可以與濃硝酸反應，生成兩種二硝酸萘；1，5-二硝基萘、1，8-二硝基萘。兩種產(chǎn)物室溫下均為固態(tài)，均不溶于水、稀酸。1，8-二硝基萘可溶于98%的硫酸，而1，5-二硝基萘不能，利用這一性質可以將兩種產(chǎn)物分離。向反應產(chǎn)物中加入適量98%的硫酸，充分攪拌；用耐酸漏斗過濾。欲得到純凈的1，8-二硝基萘，最有效、經(jīng)濟且環(huán)保的方法是（）A．用水淋洗濾渣數(shù)次，干燥B．取濾液蒸發(fā)結晶C．將濾液緩緩倒入水中，過濾，干燥D．取濾液加入適量NaOH，過濾，干燥6、pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其中pH與溶液體積V的關系如圖所示。下列說法正確的是()A．A、B兩酸溶液的物質的量濃度一定相等B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強C．a(chǎn)=5時，A是強酸，B是弱酸D．若a小于5，則A、B都是弱酸，且A的酸性弱于B7、有pH分別為8、9、10的三種相同物質的量濃度的鹽溶液NaX、NaY、NaZ，以下說法中不正確的是A．在三種酸HX、HY、HZ中以HX酸性相對最強B．中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1molC．在X－、Y－、Z－三者中，以Z－最易發(fā)生水解D．HX、HY、HZ三者均為弱酸8、決定化學反應速率的主要因素是（）A．生成物的濃度 B．反應溫度和壓強 C．使用催化劑 D．反應物的性質9、肼（N2H4）—空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液。電池總反應為：N2H4＋O2＝N2＋2H2O。下列關于該燃料電池工作時的說法正確的是A．正極的電極反應式是：O2＋4H＋＋4e－→2H2OB．負極的電極反應式是：N2H4＋4OH－－4e－→4H2O＋N2C．溶液中陰離子向正極移動D．放電后電解質溶液的堿性增強10、下列物質屬于純凈物的是（）A．石灰水 B．水 C．84消毒水 D．礦泉水11、下列說法正確的是（）A．1s軌道的電子云形狀為圓形的面B．2s的電子云半徑比1s電子云半徑大，說明2s能級的電子比1s的多C．4f能級中最多可容納14個電子D．電子在1s軌道上運動像地球圍繞太陽旋轉12、下列離子方程式正確的是A．大理石與醋酸反應：CO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+H2O+CO2↑B．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2+H2O+ClO-=SO42－+Cl－+2H+C．氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反應：OH－+Ca2++HCO3－=CaCO3↓+H2OD．高錳酸鉀與濃鹽酸制氯氣的反應：MnO4－+4Cl－+8H+=Mn2++2Cl2↑+4H2O13、下列各組中，前面的元素單質不可以把后面的元素單質從其化合物的溶液中置換出來的是（）A．Fe、Cu、Ag B．Cl、Br、I C．Al、Fe、Cu D．Na、Cu、Ag.14、下列各組互為同位素的是()A．O2和O3 B．CO和CO2 C．H2O和H2O2 D．和15、下列熱化學方程式中的反應熱能表示標準燃燒熱的是(a、b、c、d均大于0)：A．C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－akJ·mol－1B．CH3CH2OH(l)＋O2(g)===CH3CHO(l)＋H2O(l)ΔH＝－bkJ·mol－1C．C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－ckJ·mol－1D．NH3(g)＋O2(g)===NO(g)＋H2O(g)ΔH＝－dkJ·mol－116、常溫時，pH=14和pH=10的兩種NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(H+)約為A．pH>7B．pH=7C．pH<7D．無法確定二、非選擇題（本題包括5小題）17、常用藥﹣羥苯水楊胺，其合成路線如圖?；卮鹣铝袉栴}：已知：（1）羥苯水楊胺的化學式為___。1mol羥苯水楊胺最多可以和___molNaOH反應。（2）D中官能團的名稱___。（3）A→B反應所加的試劑是___。（4）F存在多種同分異構體。F的同分異構體中既能與FeCl3發(fā)生顯色反應，又能發(fā)生銀鏡反應，且核磁共振氫譜顯示4組峰，峰面積之比為1：2：2：1的同分異構體的結構簡式___。18、我國化學家首次實現(xiàn)了膦催化的（3+2）環(huán)加成反應，并依據(jù)該反應，發(fā)展了一條合成中草藥活性成分茅蒼術醇的有效路線。已知（3+2）環(huán)加成反應：（E1、E2可以是-COR或-COOR）回答下列問題：（1）茅蒼術醇的分子式為______，F(xiàn)中含氧官能團名稱為______，茅蒼術醇分子中手性碳原子（連有四個不同的原子或原子團）的數(shù)目為______。（2）D→E的化學方程式為______，除E外該反應另一產(chǎn)物的系統(tǒng)命名為______。（3）下列試劑分別與和反應，可生成相同環(huán)狀產(chǎn)物的是______（填序號）。a．Br2b．HBrc．NaOH溶液（4）化合物B其滿足以下條件的同分異構體（不考慮手性異構）數(shù)目為______。①分子中含有碳碳三鍵和乙酯基（-COOC2H5）②分子中有連續(xù)四個碳原子在一條直線上寫出其中一種碳碳三鍵和乙酯基直接相連的同分異構體的結構簡式______。19、某課外小組分別用下圖所示裝置對原電池和電解池原理進行實驗探究。請回答：Ⅰ．用如圖所示裝置進行第一組實驗。(1)在保證電極反應不變的情況下，不能替代Cu作電極的是________(填序號)。A．鋁B．石墨C．銀D．鉑(2)N極發(fā)生反應的電極反應為________。(3)實驗過程中，SO42－________(填“從左向右”、“從右向左”或“不”)移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有__________________。Ⅱ．用圖所示裝置進行第二組實驗。實驗過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42－）在溶液中呈紫紅色。(4)電解過程中，X極區(qū)溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(5)電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應為Fe－6e－＋8OH－==Fe＋4H2O和_____________。(6)在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應：2K2FeO4＋3Zn===Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的反應的電極反應為________________。20、用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是___。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是___。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值___（填“偏大、偏小、無影響”）。（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量___（填“相等、不相等”），所求中和熱___（填“相等、不相等”）。（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會___；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。21、按要求表達下列有機物(1)的系統(tǒng)命名：________________________(2)CH3CH2CH2OH的系統(tǒng)命名:_______________________________(3)用甲苯與濃硝酸和濃硫酸制得的烈性炸藥TNT的結構簡式:_________________(4)乙炔的電子式:_________________________(5)利用芳香化合物A合成D的路線示意圖如下：寫出B的結構簡式：_______________；C的結構簡式：_______________；

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【詳解】A.由圖可知，鹽酸的濃度越大，腐蝕速率越快，故A說法正確；B.碳素鋼的腐蝕速率不隨硫酸濃度增大而增大，但腐蝕速率會隨鹽酸的濃度增大而加快，可推測是由于SO42-濃度引起的，故B說法錯誤；C.由圖可知，當鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度相等時，腐蝕速率最小，故C說法正確；D.由于腐蝕速率隨鹽酸濃度的增大而增大，隨硫酸濃度的增大，出現(xiàn)先增大后減小的現(xiàn)象，因此可說明Cl-、SO42-都會影響碳素鋼的腐蝕速率，故D說法正確；故答案為B。2、D【分析】在硫化鈉溶液中電離出鈉離子和硫離子，硫離子水解，導致硫離子濃度會減小，要使c(Na+)/c(S2-)減小，需根據(jù)硫離子水解平衡移動來分析?！驹斀狻吭诹蚧c溶液中電離出鈉離子和硫離子，硫離子水解方程式為：S2-+H2OHS-+OH-，要使c(Na+)/c(S2-)減小，需使硫離子水解平向逆方向移動即可，所以加適量KHS溶液，c（HS-）增大，硫離子水解平向逆方向移動，c（S2-）增大，c(Na+)/c(S2-)減小，選項D正確；答案選D。【點睛】本題考查學生鹽的水解平衡移動，可以根據(jù)所學知識進行回答，易錯點為選項B，應該注意鈉離子和氫氧根離子的濃度均增大，鈉離子增大的程度更大，氫氧根離子抑制水解使硫離子濃度增大的程度較小。3、C【解析】試題分析：A酸性溶液中Fe2＋可被NO3－氧化，錯誤；B水電離的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1，溶液可能酸性可能堿性，該溶液無論是強酸還是強堿，HCO3－都不能存在，錯誤；C.，c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液顯酸性，這些離子可以大量共存，C正確；D.Fe3＋與SCN－不能大量共存錯誤?？键c：考查離子共存。4、C【詳解】根據(jù)題意鹽酸平均分成2份，設每份都為1L，將pH=2的鹽酸加適量的水，pH升高了1，則體積是原鹽酸體積的10倍，說明所加的水的體積是原溶液的9倍，即水的體積為9L；另一份加入與該鹽酸物質的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH也升高了1．可設堿液體積x．依題意可列出下列等式：10-2mol/L×1L-10-2mol/L×xL=10-3mol/L×(1+x)L，解得x=L，則加入的水與NaOH溶液的體積比為，答案選C。5、C【詳解】A.用水淋洗濾渣數(shù)次，干燥得到的物質是1，5-二硝基萘，而不是1，8-二硝基萘，故A錯誤；B.1，8-二硝基萘可溶于98%的硫酸，蒸發(fā)不會使1，8-二硝基萘析出，故B錯誤；C.將濾液緩緩倒入水中過濾，可防止硫酸溶于水會放出大量的熱而導致液體飛濺，1，8-二硝基萘可溶于98%的硫酸，當對溶液進行稀釋時，1，8-二硝基萘在稀酸溶液中析出，故C正確；D.取濾液加入適量NaOH會造成原料的損耗，不利于循環(huán)利用，故D錯誤；故答案選C。6、C【解析】類比強酸、弱酸溶液稀釋過程中pH的變化分析解答。【詳解】1mLpH=2的HCl溶液加水稀釋到1000mL，pH=5。1mLpH=2的CH3COOH溶液加水稀釋到1000mL，2<pH<5。故當a=5時，A是強酸、B是弱酸（C項正確）；當a<5時，A、B都是弱酸，且A的酸性強于B（D項錯誤）；稀釋前，兩溶液pH相同，即已電離濃度相同，A酸性強于B，則A酸溶液中未電離濃度小于B，所以A溶液濃度小于B（A項錯誤）；稀釋1000倍后，A酸溶液的pH較大，溶液酸性較弱（B項錯誤）。本題選C?！军c睛】比較兩酸的酸性強弱，即比較它們電離出氫離子的能力大小，可比較電離常數(shù)。比較兩溶液的酸性強弱，即比較氫離子濃度或pH大小。7、B【詳解】A．相同物質的量濃度的鈉鹽溶液，溶液的pH越大，酸根離子的水解程度越大，其相應的酸的酸性越弱，所以三種酸中HX的酸性最強，故A正確；B．HY與NaOH反應方程式為：HY+NaOH=NaY+H2O，所以中和1molHY酸，需要的NaOH等于1mol，故B錯誤；C．同濃度的三種鹽，NaZ溶液的pH最大，說明Z－最易發(fā)生水解，故C正確；D．三種鹽溶液均顯堿性，而NaOH是強堿，說明三種鹽均為強堿弱酸鹽，即HX、HY、HZ三者均為弱酸，故D正確；故答案為B。8、D【詳解】決定物質反應速率的主要因素為反應物本身的性質。故選D。9、B【分析】根據(jù)原電池工作原理進行分析，負極上失去電子，發(fā)生氧化反應，正極上得到電子，發(fā)生還原反應，溶液中的陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，電子從負極經(jīng)外電路流向正極?！驹斀狻緼、電解質溶液為KOH，因此正極反應式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－，故A錯誤；B、通肼一極為負極，電解質溶液為堿性，因此負極反應式為N2H4＋4OH－－4e－=4H2O＋N2，故B正確；C、根據(jù)原電池工作原理，陰離子向負極移動，故C錯誤；D、根據(jù)電池總反應，反應過程中生成H2O，稀釋KOH，堿性減弱，故D錯誤?！军c睛】書寫電極反應式是本題的難點，電池電極反應式，判斷出電解質溶液的酸堿性，一般情況下，如果溶液為酸性，負極上生成H＋，正極上消耗H＋，如果為堿性，負極上消耗OH－，正極上生成OH－。10、B【分析】純凈物是由一種物質組成的物質，混合物是由多種物質組成的物質；據(jù)此結合常見物質的組成成分逐項分析即可?！驹斀狻緼.石灰水中含有氫氧化鈣和水，屬于混合物，A項錯誤；B.水是由一種物質（H2O）組成的，屬于純凈物，B項正確；C.84消毒液是次氯酸鈉的水溶液，屬于混合物，C項錯誤；D.礦泉水中含有水和一些溶于水的礦物質，屬于混合物，D項錯誤；答案選B。11、C【解析】A.1s軌道為球形，所以1s軌道的電子云形狀為球形，故A錯誤；B.2s的電子云比1s的電子云大，s電子云的大小與能層有關,與電子數(shù)無關,ns能級上最多容納2個電子,故B錯誤；

C.f能級有7個軌道，每個軌道最多容納2個電子且自旋方向相反,所以nf能級中最多可容納14個電子,故C正確；D.電子在原子核外作無規(guī)則的運動,不會像地球圍繞太陽有規(guī)則的旋轉,故D錯誤；

綜上所述，本題選C。12、C【分析】A．碳酸鈣為難溶物質，應保留化學式；B．生成的H+與ClO-結合成弱酸HClO，Ca2+與SO42-形成微溶于水的CaSO4；C．二者反應生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水；D．得失電子不守恒；【詳解】A．大理石與醋酸反應，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO－+H2O+CO2↑+Ca2＋，故A錯誤；B、漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體，離子方程式：Ca2＋+3ClO－+H2O+SO2═CaSO4↓+2HClO+Cl－，故B錯誤；C、氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反應，離子方程式：OH－+Ca2＋+HCO3－═CaCO3↓+H2O，故C正確；D、高錳酸鉀與濃鹽酸制氯氣的反應，離子方程式：2MnO4－+10Cl－+16H＋═2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O，故D錯誤；故選C。13、D【詳解】A.Fe可以從銅鹽溶液中置換出Cu，Cu可以從銀鹽溶液中置換出Ag，活潑性順序為：Fe>Cu>Ag，故A錯誤。B.氯氣與NaBr發(fā)生置換反應生成溴，溴與NaI發(fā)生置換反應生成碘，則前面的元素可以把后面的元素從其化合物的溶液中置換出來，故B錯誤；C.活潑性順序為Al>Fe>Cu，所以Al能置換出Fe，F(xiàn)e能置換出Cu，故C錯誤；D.

Na不能置換出Cu，因Na與水反應生成NaOH和氫氣，故D正確；故答案選D.14、D【詳解】A.O2和O3是氧元素的不同單質，互為同素異形體，不是同位素，故A錯誤；

B.CO和CO2是碳的兩種氧化物，不滿足同位素的概念，故B錯誤；

C.H2O和H2O2是兩種化合物，不是原子間關系，不符合同位素的概念，故C錯誤；

D.Mg和Mg都是鎂原子，中子數(shù)不同，它們是鎂元素的不同核素，互為同位素，故D正確。

故選D?！军c睛】同位素是質子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一元素的不同原子的互稱。簡單來理解就是，在元素周期表中同一個位置的不同原子。如H、D、T（H的三種原子，相同質子數(shù)不同中子數(shù)）。15、A【詳解】在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量是燃燒熱，則A.C6H12O6(s)＋6O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－akJ·mol－1中的反應熱表示葡萄糖的燃燒熱，A正確；B.反應中生成物不是二氧化碳，不能表示燃燒熱，B錯誤；C.生成物是CO，是碳的不完全反應，不能表示燃燒熱，C錯誤；D.生成物水不是液態(tài)，且NO不穩(wěn)定，不能表示燃燒熱，D錯誤；答案選A?！军c睛】明確燃燒熱含義是解答的關鍵，注意幾個要點：1mol，完全燃燒，穩(wěn)定的氧化物。16、A【解析】pH=10的NaOH溶液中c(0H_)=1×10-4mol/L,pH=14的NaOH溶液中c(0H_)=1mol/L，混合后c(0H_)=(10-4+1)/2=0.5mol/L,則溶液中的c(H+)=KW/c(0H_)=10-14/0.5=2×10-14mol/L，所以pH=-lg(2×10-14)=14-0.3=13.7，pH>7，A正確；

綜上所述，本題選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C13H11NO33羥基、硝基濃硝酸和濃硫酸、、【分析】苯與氯發(fā)生取代反應得到氯苯A，根據(jù)題目給出的信息可知D中含有硝基，這個硝基只能是A到B的過程中引入的，而產(chǎn)物中左邊的苯環(huán)上的取代基是對位的，因此B為對硝基氯苯，堿性條件下水解得到對硝基苯酚鈉C，加酸中和后得到對硝基苯酚D，還原后得到對氨基苯酚E，根據(jù)F的分子式和最終產(chǎn)物的結構不難推出F是鄰羥基苯甲酸（水楊酸），E和F脫水形成肽鍵，得到最終產(chǎn)物，據(jù)此來分析題目即可?！驹斀狻浚?）根據(jù)結構得出其化學式為C13H11NO3，首先2個酚羥基能消耗2個氫氧化鈉，水解后形成的羧酸又能消耗1個氫氧化鈉形成羧酸鹽，因此1mol產(chǎn)物一共可以消耗3mol氫氧化鈉；（2）D為對硝基苯酚，其中含有的官能團為硝基和羥基；（3）根據(jù)分析，A→B是硝化反應，需要的試劑為濃硝酸和濃硫酸；（4）能和氯化鐵發(fā)生顯色反應證明有酚羥基，能發(fā)生銀鏡反應證明有醛基，然后還有4種等效氫，一共有3種符合條件的同分異構體，分別為、、。18、C15H26O酯基3+CH3OH+（CH3）3COH2-甲基-2-丙醇b5(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3過CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3【分析】由有機物的轉化關系可知，與CH3C≡CCOOC（CH3）3發(fā)生題給信息反應生成，與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應生成，與甲醇在濃硫酸作用下，共熱發(fā)生酯基交換反應生成，一定條件下脫去羰基氧生成，與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應生成，一定條件下反應生成茅蒼術醇。據(jù)此解答?！驹斀狻?1)茅蒼術醇的結構簡式為，分子式為C15H26O，F(xiàn)的結構簡式為，其中含氧官能團名稱為酯基；含有3個連有4個不同原子或原子團的手性碳原子，因此茅蒼術醇分子中手性碳原子（連有四個不同的原子或原子團）的數(shù)目為3。(2)與甲醇與濃硫酸共熱發(fā)生酯基交換反應生成，反應的化學方程式為+CH3OH+（CH3）3COH，除E外該反應另一產(chǎn)物是（CH3）3COH，其系統(tǒng)命名為2-甲基-2-丙醇。(3)和均可與溴化氫反應生成，故答案為b；(4)化合物B的結構簡式為CH3C≡CCOOC（CH3）3，由分子中含有碳碳叁鍵和－COOCH2CH3，且分子中連續(xù)四個碳原子在一條直線上，則符合條件的B的同分異構體有(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3、CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3、CH3CH2C≡CCH2COOCH2CH3、CH3C≡CCH2CH2COOCH2CH3和CH3C≡CCH(CH3)COOCH2CH3等5種結構，其中一種碳碳三鍵和乙酯基直接相連的同分異構體的結構簡式為(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3或CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3。19、A2H＋＋2e－===H2↑(或2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－)從右向左濾紙上M極附近有紅褐色斑點產(chǎn)生(答出“紅褐色斑點”或“紅褐色沉淀”即可)增大4OH－－4e－===2H2O＋O2↑或2H2O－4e－===4H＋＋O2↑2Fe＋6e－＋5H2O===Fe2O3＋10OH－【分析】Ⅰ.圖1中,左邊裝置是原電池,較活潑的金屬鋅作負極,較不活潑的金屬銅作正極,如果要找電極材料代替銅,所找材料必須是不如鋅活潑的金屬或導電的非金屬；M是陽極,N是陰極,電解池中陰極上陽離子得電子發(fā)生還原反應,原電池放電時,陰離子向負極移動；據(jù)以上分析解答。

Ⅱ.該電解池中,陽極材料是活潑金屬,則電解池工作時,陽極上鐵失電子發(fā)生氧化反應,同時氫氧根離子失電子生成氧氣；在堿性鋅電池中,正極上得電子發(fā)生還原反應；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻竣瘢?）在保證電極反應不變的情況下，仍然是鋅作負極，則正極材料必須是不如鋅活潑的金屬或導電的非金屬，鋁是比鋅活潑的金屬，所以不能代替銅，故選A；綜上所述，本題選A。（2）N電極連接原電池負極，所以是電解池陰極，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：2H++2e-=H2↑（或2H2O+2e-=H2↑+2OH-）；綜上所述，本題答案是：2H＋＋2e－===H2↑(或2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－)。（3）原電池放電時，陰離子向負極移動，所以硫酸根從右向左移動，電解池中，陰極上氫離子得電子生成氫氣，陽極上鐵失電子生成亞鐵離子，亞鐵離子和氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以濾紙上有紅褐色斑點產(chǎn)生；綜上所述，本題答案是：從右向左；濾紙上M極附近有紅褐色斑點產(chǎn)生(答出“紅褐色斑點”或“紅褐色沉淀”即可)。Ⅱ．（4）電解過程中，陰極上氫離子放電生成氫氣，則陰極附近氫氧根離子濃度大于氫離子溶液，溶液呈堿性，溶液的pH增大；綜上所述，本