2026屆湖南省雙峰縣一中高一化學(xué)第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)測(cè)試試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在下列反應(yīng)中，水既作氧化劑又作還原劑的是()A．2F2＋2H2O===4HF＋O2 B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑C．CaO＋H2O===Ca(OH)2 D．2H2O2H2↑＋O2↑2、下列關(guān)于氧化鈉與過氧化鈉的說法正確的是（）A．它們屬于堿性氧化物B．它們都能與水反應(yīng)產(chǎn)生氧氣C．它們都能與二氧化碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．過氧化鈉是潛水艇和呼吸面具的供氧劑3、鋁硅合金(Si的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.5%)在凝固時(shí)收縮率很小，因而這種合金適合鑄造。有下列三種晶體：①鋁，②硅，③鋁硅合金，它們的熔點(diǎn)由低到高的順序是()A．①③② B．③①② C．③②① D．②①③4、下列除雜選用的試劑或操作方法正確的是物質(zhì)雜質(zhì)除去雜質(zhì)選用的試劑或操作方法AKNO3溶液KOH加入適量氯化鐵溶液，并過濾BFeSO4溶液CuSO4加入過量銅粉，并過濾CH2CO2先后通過盛有氫氧化鈉溶液和濃硫酸的洗氣瓶D鐵粉銅粉加入足量稀硫酸過濾A．A B．B C．C D．D5、下列電離的方程式，正確的是（）A．CH3COOH=CH3COO﹣+H+ B．NaOH=Na++OH﹣C．H2SO4=H++SO42﹣ D．KClO3=K++Cl﹣+3O2﹣6、下列各組離子能在溶液中大量共存的是A．K＋、Cu2＋、NH4＋、OH－ B．Na＋、SO、K＋、Cl－C．Na＋、H＋、Fe2＋、NO D．Ba2＋、Na＋、OH－、SO7、合成新物質(zhì)是研究化學(xué)的主要目的之一．意大利科學(xué)家最近合成了一種新型的氧分子O1．下列關(guān)于O1的說法中，正確的是（）A．O1是一種新型的化合物B．1個(gè)O1分子由兩個(gè)O2分子構(gòu)成C．等質(zhì)量的O1和O2含氧原子數(shù)目相同D．O1和O2可通過氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化8、用潔凈的鉑絲蘸取某種無(wú)色溶液，在無(wú)色火焰上灼燒，火焰呈黃色，說明該溶液中()A．只有Na＋ B．可能有Na＋，可能有K＋C．一定有K＋ D．一定有Na＋，也可能有K＋9、相同狀況下，在體積相同的三個(gè)燒瓶中分別盛NH3、HCl和NO2氣體，并分別倒立在水槽里，充分溶解后燒瓶?jī)?nèi)三種溶液物質(zhì)的量濃度之比為（設(shè)燒瓶?jī)?nèi)液體未擴(kuò)散到水槽里）A．1∶1∶1 B．2∶2∶3C．3∶3∶2 D．2∶2∶110、吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3)，能消除人體內(nèi)的活性氧，由此推斷Na2SeO3在人體中的作用是()A．作氧化劑 B．作還原劑C．既作氧化劑又作還原劑 D．既不作氧化劑又不作還原劑11、對(duì)于硫酸和硝酸的比較中，下列敘述不正確的是A．冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝B．濃硫酸和濃硝酸都具有很強(qiáng)的腐蝕性、脫水性C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料12、在盛有碘水的三支試管中分別加入苯、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現(xiàn)如圖所示的現(xiàn)象，正確的結(jié)論是A．①加CCl4②加苯③加酒精B．①加酒精②加CCl4③加苯C．①加苯②加CCl4③加酒精D．①加苯②加酒精③加CCl413、除去鎂粉中的少量鋁粉，可選用()A．硫酸 B．水 C．鹽酸 D．氫氧化鈉溶液14、下列危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志中表示腐蝕品的是A． B． C． D．15、下列有關(guān)化學(xué)基本概念的判斷依據(jù)正確的是A．弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力弱 B．共價(jià)化合物：含有共價(jià)鍵C．離子化合物：含有離子鍵 D．分子晶體：常溫下不導(dǎo)電16、下列說法正確的是（）A．現(xiàn)代元素周期表中，元素按照元素的相對(duì)原子質(zhì)量遞增順序排列B．最外層電子數(shù)相同的不同元素一定處于同一主族C．在元素周期表中金屬與非金屬的分界線附近，可以找到半導(dǎo)體材料D．X2+的核外電子數(shù)目為18，則X處于笫三周期第ⅡA族二、非選擇題（本題包括5小題）17、下列有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)條件己路去）。A是紫紅色的金屬單質(zhì)，B為強(qiáng)酸，E在常溫下為無(wú)色液體，D、F、G為氣體。請(qǐng)回答下列問題：（1）G的化學(xué)式為___，實(shí)驗(yàn)室中試劑B應(yīng)保存在___中。（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：___，反應(yīng)中B體現(xiàn)的性質(zhì)為___。（3）寫出反應(yīng)②的離了方程式：___，實(shí)驗(yàn)室中F可用___法收集。18、某實(shí)驗(yàn)小組推測(cè)，某無(wú)色溶液中可能含有以下離子：K＋、Al3＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4＋、Cl－、CO32－、SO42－，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取適量該溶液，加入過量NaOH溶液后加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，并得到澄清溶液。②在①所得溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀。③另取原溶液于試管中，加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不溶解。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答：（1）寫出①中反應(yīng)生成氣體的離子方程式_______________________________。（2）該溶液中一定存在的離子有_____________，不能確定是否存在的離子有___________。19、Ⅰ．我國(guó)的青海省有許多鹽湖盛產(chǎn)食鹽，人類與食鹽關(guān)系密切，食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會(huì)的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要作用。粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等雜質(zhì)，為了除去可溶性雜質(zhì)，有以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行提純：①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液。（1）以下操作順序不合理的是_______。A．②⑤④③①B．④⑤②①③C．⑤②④①③D．⑤④②①③（2）用提純的NaCl配制450mL4.00mol·L－1NaCl溶液，所用儀器除天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外還有________(填儀器名稱)。（3）通過步驟①中過濾后的濾液，檢驗(yàn)SO42－是否除盡的操作方法是_________________________Ⅱ．向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入2.0mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示（圖中x、y、m、m均表示NaOH溶液與CO2反應(yīng)后的溶液中某溶質(zhì)的物質(zhì)的量）?；卮鹣铝袉栴}：(1)圖1中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為____________________；(2)圖3中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為____________________。Ⅲ．已知氮化鎂極易與水反應(yīng)：Mg3N2＋6H2O===2NH3↑＋3Mg(OH)2↓。將足量的鎂條置于空氣燃燒，可能會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)①2Mg+O22MgO;②3Mg+N2Mg3N2;③2Mg+CO22MgO+C;④Mg+H2O(g)MgO+H2。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證產(chǎn)物中含有氮化鎂（Mg3N2）:_________________________。20、某學(xué)生用12mol·L－1的濃鹽酸配制0.10mol·L－1的稀鹽酸500mL?；卮鹣铝袉栴}。（1）關(guān)于容量瓶的使用，下列操作正確的是___(填序號(hào))。a.使用前要檢驗(yàn)容量瓶是否漏液b.用蒸餾水洗滌后必須要將容量瓶烘干c.為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進(jìn)行d.為了使所配溶液濃度均勻，定容結(jié)束后，要搖勻e.用500mL的容量瓶可以直接配制480mL溶液f.當(dāng)用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放配制的試劑（2）量取濃鹽酸的體積為___mL，應(yīng)選用的量筒規(guī)格為___(填“10mL”“25mL”或“50mL”)。（3）配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為___。21、在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長(zhǎng)鮮花的壽命。下表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題：成分質(zhì)量(g)摩爾質(zhì)量(g/mol)蔗糖50.00342硫酸鉀0.87174阿司匹林0.35180高錳酸鉀0.158158硝酸銀0.04170(1)下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質(zhì)的是__________。A．蔗糖B．硫酸鉀C．高錳酸鉀D．硝酸(2)在溶液配制過程中，下列操作正確且對(duì)配制結(jié)果沒有影響的是__________。A．將藥品放入容量瓶中加蒸餾水溶解B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理(3)配制上述500mL“鮮花保鮮劑”所需的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、_____________、__________。（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）(4)鮮花保鮮劑中K+(蔗糖、阿司匹林中不含K+)的物質(zhì)的量濃度為______mol/L。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

反應(yīng)中水既作氧化劑又作還原劑，說明水中氫元素化合價(jià)降低，氧元素化合價(jià)升高，據(jù)此判斷。【詳解】A．反應(yīng)2F2+2H2O＝4HF+O2中，水中氧元素化合價(jià)升高，水只作還原劑，A不符合；B．反應(yīng)2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑中，水中氫元素化合價(jià)降低，水只作氧化劑，B不符合；C．反應(yīng)CaO+H2O＝Ca(OH)2中，水中的氫元素和氧元素化合價(jià)均未變化，不是氧化還原反應(yīng)，C不符合；D．反應(yīng)2H2O2H2↑+O2↑中，水中的氫元素化合價(jià)降低，氧元素化合價(jià)升高，所以水既作氧化劑又作還原劑，D符合。答案選D。【點(diǎn)睛】準(zhǔn)確判斷出反應(yīng)前后元素的化合價(jià)變化情況是解答的關(guān)鍵，注意氧化劑、還原劑與電子得失和化合價(jià)升降的關(guān)系。2、D【解析】

A.過氧化鈉與酸反應(yīng)除了生成鹽和水外，還有氧氣生成，不屬于堿性氧化物，A錯(cuò)誤；B.氧化鈉與水反應(yīng)只生成氫氧化鈉，不產(chǎn)生氧氣，B錯(cuò)誤；C.氧化鈉與二氧化碳生成碳酸鈉，發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.過氧化鈉與水或二氧化碳反應(yīng)都能生成氧氣，是潛水艇和呼吸面具的供氧劑，D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】在堿性氧化物中，氧元素一定顯-2價(jià)，另外，金屬元素所顯示的價(jià)態(tài)與對(duì)應(yīng)堿中金屬元素所顯示的價(jià)態(tài)相同。3、B【解析】

合金的熔點(diǎn)低于其組分金屬的熔點(diǎn)，而硅是原子晶體，其熔點(diǎn)高于金屬鋁，因此答案選B?！军c(diǎn)睛】該題是高考中的常見題型和考點(diǎn)，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。4、C【解析】

A．如加入氯化鐵，可生成KCl雜質(zhì)，應(yīng)加入硝酸鐵溶液，故A錯(cuò)誤；B．銅不與CuSO4反應(yīng)，不能除去CuSO4，故B錯(cuò)誤；C．二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，干燥后得到純凈的氫氣，故C正確；D．鐵與稀硫酸反應(yīng)，影響被提純的物質(zhì)，故D錯(cuò)誤；答案選C。5、B【解析】

A、醋酸是弱酸，部分電離，其電離方程式為CH3COOHCH3COO－＋H＋，故A錯(cuò)誤；B、NaOH為強(qiáng)堿，完全電離，其電離方程式為NaOH=Na＋＋OH－，故B正確；C、硫酸為二元強(qiáng)酸，硫酸的電離方程式為H2SO4=2H＋＋SO42－，故C錯(cuò)誤；D、KClO3是由K＋和ClO3－組成，其電離方程式為KClO3=K＋＋ClO3－，故D錯(cuò)誤；答案選B。6、B【解析】

A.Cu2＋和OH－反應(yīng)生成難溶性的Cu(OH)2，銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨，所以溶液中離子不能大量共存，故A不符合題意；B.Na＋、SO、K＋、Cl－溶液中離子不反應(yīng)能大量共存，故B符合題意；C.H＋、Fe2＋、NO能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以離子不能共存，故C不符合題意；D.Ba2＋和SO發(fā)生反應(yīng)生成BaSO4的沉淀，所以不能共存，故D不符合題意；故答案：B。7、C【解析】試題分析：O1是一種單質(zhì)，A不正確；1個(gè)O1分子由1個(gè)氧原子構(gòu)成的，B不正確；O1和O2都是有氧原子構(gòu)成的單質(zhì)，互為同素異形體，所以等質(zhì)量的O1和O2含氧原子數(shù)目相同，C正確；同素異形體之間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化，但不是氧化還原反應(yīng)，D不正確，答案選C。考點(diǎn)：考查物質(zhì)的構(gòu)成、分類，物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算以及氧化還原反應(yīng)的判斷點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，也是高考中的常見題型。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，難易適中。該題借助于新科技為載體，有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，激發(fā)的學(xué)生的學(xué)習(xí)求知欲。8、D【解析】

鈉離子的焰色反應(yīng)為黃色，鉀離子的焰色反應(yīng)為紫色，會(huì)被鈉離子的黃色所掩蔽，所以焰色反應(yīng)為黃色，說明一定含Na+也可能含K+，故D選項(xiàng)正確。

故答案選D?！军c(diǎn)睛】鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色，鉀元素的焰色反應(yīng)為紫色，要觀察鉀元素的焰色，需要透過藍(lán)色鈷玻璃片，濾去黃色的光的干擾，焰色反應(yīng)屬于元素的性質(zhì)，為物理變化。9、A【解析】

相同條件下，等體積的氣體的物質(zhì)的量相等，氨氣和氯化氫極易溶于水，則盛有等體積氯化氫、氨氣的燒瓶分別倒立在水槽中時(shí)，水會(huì)充滿整個(gè)燒瓶；二氧化氮和水反應(yīng)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，根據(jù)方程式知，水會(huì)充入燒瓶容積的，溶液中的溶質(zhì)是硝酸，其物質(zhì)的量是NO2物質(zhì)的量的。假設(shè)燒瓶的體積是1L，則n(NH3)=n(HCl)=n(NO2)=mol，三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量分別是：n(NH3)=n(HCl)=mol，n(HNO3)=mol×，三種溶液的體積分別是V(NH3)=V(HCl)=1L，V(HNO3)=L，根據(jù)c=知，三種溶液的物質(zhì)的量濃度相等，所以其濃度之比為1：1：1，故合理選項(xiàng)是A。10、B【解析】

“活性氧”氧化性極強(qiáng)，服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3)，能消除人體內(nèi)的活性氧，表明Na2SeO3能將“活性氧”還原，“活性氧”為氧化劑，Na2SeO3為還原劑，由此可知Na2SeO3在人體中作還原劑，故答案為：B。11、B【解析】

A.常溫下冷的濃硫酸和濃硝酸都可以使鋁、鐵鈍化，因此均可以用鋁、鐵的容器盛裝，A正確；B.濃硝酸沒有脫水性，B錯(cuò)誤；C.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性，C正確；D.硫酸和硝酸都是重要的化工原料，D正確。答案選B。12、C【解析】

碘不易溶于水，但易溶于有機(jī)溶劑。碘水和苯混合振蕩，碘會(huì)從水中進(jìn)入苯中，苯比水輕，所以萃取了碘的苯在上層；碘水和四氯化碳混合振蕩后，碘也會(huì)從水中進(jìn)入四氯化碳里，四氯化碳比水重，所以萃取了碘的四氯化碳在下層；酒精和水互溶，所以碘水和酒精混合在一起，不分層；故選C。13、D【解析】

鎂、鋁均能與鹽酸和硫酸反應(yīng)，且都不溶于水，Al與NaOH溶液反應(yīng)，而Mg不能，加足量NaOH溶液反應(yīng)后，過濾可分離，故答案為D。14、A【解析】A、為腐蝕品標(biāo)志，故A正確；B、為易燃固體標(biāo)志，故B錯(cuò)誤；C、為輻射標(biāo)志，故C錯(cuò)誤；D、為易燃液體或易燃?xì)怏w標(biāo)志，故D錯(cuò)誤。15、C【解析】

A項(xiàng)、電解質(zhì)強(qiáng)弱劃分依據(jù)是否完全電離，弱電解質(zhì)是在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)，電解質(zhì)強(qiáng)弱與電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、離子化合物中也可以存在共價(jià)鍵，如氫氧化鈉中氫原子和氧原子間的氫氧鍵，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、離子化合物是一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵的化合物，故C正確；D項(xiàng)、離子晶體和原子晶體常溫下也不導(dǎo)電，如NaCl固體在常溫下不導(dǎo)電，是因?yàn)殡x子不能自由移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)基本的概念，題目難度不大，掌握各個(gè)概念的內(nèi)涵和外延，熟悉電解質(zhì)強(qiáng)弱劃分依據(jù)、共價(jià)化合物、離子化合物定義、金屬晶體的概念是解題關(guān)鍵。16、C【解析】

A.現(xiàn)代元素周期表中，元素按照元素的質(zhì)子數(shù)遞增順序排列，故A錯(cuò)誤；B.氦的最外層電子數(shù)為2，鎂的最外層電子數(shù)也是2，但二者不在同一主族，而氧的最外層電子數(shù)為6，硫的最外層電子數(shù)為6，二者在同一主族，則最外層電子數(shù)相同的不同元素不一定處于同一主族，故B錯(cuò)誤；C.在元素周期表中金屬與非金屬的分界線附近的元素，大部分具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，則可以在此處找到半導(dǎo)體材料，故C正確；D.X2+的核外電子數(shù)目為18，則X的序數(shù)為20，處于笫四周期第ⅡA族，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、O1棕色試劑瓶Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）1+1NO1↑+1H1O強(qiáng)氧化性、酸性3NO1+H1O=1H++1NO3-+NO排水【解析】

A是紫紅色的金屬單質(zhì)，則A為Cu，B為強(qiáng)酸，且與Cu反應(yīng)生成C、D、E，而E在常溫下為無(wú)色液體，可知B為硝酸或硫酸，而D能與E反應(yīng)生成B與F，且D、F為氣體，可推知B為濃硝酸、C為、D為、E為、F為NO，硝酸在光照條件下分解生成的氣體G為?！驹斀狻浚?）由分析可知，G的化學(xué)式為：O1．B為濃硝酸，實(shí)驗(yàn)室中試劑B應(yīng)保存在：棕色試劑瓶中，故答案為：O1；棕色試劑瓶；（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）1+1NO1↑+1H1O，反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)的性質(zhì)為：強(qiáng)氧化性、酸性，故答案為：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）1+1NO1↑+1H1O；強(qiáng)氧化性、酸性；（3）反應(yīng)②的離了方程式：3NO1+H1O═1H++1NO3﹣+NO，實(shí)驗(yàn)室中F（NO）可用排水法收集，故答案為：3NO1+H1O═1H++1NO3﹣+NO；排水。18、NH4+＋OH－NH3↑＋H2ONH4+、Al3+、SO42－K＋、Cl－【解析】

溶液無(wú)色，則不含Cu2+，

①取適量該溶液，加過量NaOH溶液后加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，并得到澄清溶液，說明含有NH4+，不含Mg2+；

②在①所得溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，應(yīng)生成氫氧化鋁，則原溶液含有Al3+，不含CO32-；

③另取原溶液于試管中，加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，說明含有SO42-，可能含有K+、Cl-，以此解答?！驹斀狻浚?）①中反應(yīng)生成氣體為氨氣，離子方程式為；

（2）由以上分析可知一定存在的離子為NH4+、Al3+、SO42-，不能確定的離子為K+、Cl-，故答案為：NH4+、Al3+、SO42-；K+、Cl-。19、AB500mL容量瓶、膠頭滴管取少量濾液于一支試管中，滴加BaCl2溶液，若試管中的溶液無(wú)明顯變化則證明SO42－已除盡，若試管中的溶液出現(xiàn)渾濁則證明SO42－未除盡。Na2CO3Na2CO3和NaOH取適量產(chǎn)物放入試管中,滴加蒸餾水,將潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，則可以證明有氮化鎂生成【解析】

Ⅰ．（1）在粗鹽提純時(shí)，要在最后一步加入鹽酸，碳酸鈉加在氯化鋇的后面，根據(jù)除雜原則分析作答；（2）根據(jù)配制一定濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液的基本操作步驟分析所缺少的儀器；（3）檢驗(yàn)SO42－是否除盡，即判斷氯化鋇是否過量，據(jù)此分析作答；Ⅱ．當(dāng)向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體25mL時(shí)，可能發(fā)生的反應(yīng)有：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O或NaOH+CO2═NaHCO3，可能的情況如下為①n(CO2):n(NaOH)＜1:2時(shí)，溶質(zhì)成分為Na2CO3和NaOH；②n(CO2):n(NaOH)=1:2時(shí)溶質(zhì)成分為Na2CO3；③1:2＜n(CO2):n(NaOH)＜1:1時(shí)，溶質(zhì)成分為Na2CO3和NaHCO3；④n(CO2):n(NaOH)＞1:1時(shí)，溶質(zhì)成分為NaHCO3，結(jié)合圖像關(guān)系，分析作答；Ⅲ．結(jié)合已知信息根據(jù)氮化鎂極易與水反應(yīng)生成堿性氣體氨氣作答?！驹斀狻竣瘢?）在粗鹽提純時(shí)，要在最后一步加入鹽酸，除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子，碳酸鈉加在氯化鋇的后面,除去鈣離子和加入的過量的鋇離子，NaOH溶液除鎂離子，順序在過濾前即可，所以正確的操作順序?yàn)椋孩茛冖堍佗刍颌茛堍冖佗郏蔆、D項(xiàng)正確，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤，答案選AB；（2）配制450mL4.00mol·L－1NaCl溶液，需要500mL容量瓶，定容時(shí)需要膠頭滴管，則所缺少的儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為500mL容量瓶、膠頭滴管；（3）溶液中硫酸根離子是否除盡，可通過滴加過量氯化鋇方法判斷，其具體操作方法為：取少量濾液于一支試管中，滴加BaCl2溶液，若試管中的溶液無(wú)明顯變化則證明SO42－已除盡，若試管中的溶液出現(xiàn)渾濁則證明SO42－未除盡，故答案為取少量濾液于一支試管中，滴加BaCl2溶液，若試管中的溶液無(wú)明顯變化則證明SO42－已除盡，若試管中的溶液出現(xiàn)渾濁則證明SO42－未除盡；Ⅱ．根據(jù)上述分析可知，圖1中加入HCl時(shí)，開始沒有二氧化碳生成，排除第③、④種可能情況，繼續(xù)滴加HCl時(shí)，有二氧化碳生成，且前后消耗HCl的體積比為1:1，據(jù)此可知第②種情況，即二氧化碳剛好與氫氧化鈉按1:2反應(yīng)完全的情況，則其溶液溶質(zhì)為：Na2CO3；圖3信息顯示，x:y=1:1，采用逆向思維分析，則應(yīng)為鹽酸與碳酸氫鈉按物質(zhì)的量之比為1:1生成二氧化碳的反應(yīng)過程，設(shè)此階段反應(yīng)的鹽酸體積為V，可以看出未生成二氧化碳之前，反應(yīng)消耗鹽酸的體積為2V，應(yīng)為氫氧化鈉與碳酸鈉分別消耗V體積鹽酸所致，綜上所述，圖3中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為Na2CO3和NaOH，故答案為Na2CO3；Na2CO3和NaOH；Ⅲ．由于氮化鎂極易與水反應(yīng)，結(jié)合化學(xué)方程式Mg3N2＋6H2O=2NH3↑＋3Mg(OH)2↓易知，若產(chǎn)物中有氮化鎂，則會(huì)水反應(yīng)生成氨氣，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，借助是否有氨氣來(lái)檢驗(yàn)是否有氮化鎂生成，具體操作為：取適量產(chǎn)物放入試管中，滴加蒸餾水，將潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果紅色石蕊試紙變藍(lán),則可以證明有氮化鎂生成，故答案為取適量產(chǎn)物放入試管中，滴加蒸餾水，將潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果紅色石蕊試紙變藍(lán),則可以證明有氮化鎂生成。20、ad4.210mL500mL【解析】

(1)根據(jù)容量瓶的構(gòu)造和使用方法及其注意事項(xiàng)分析判斷；(2)配制500mL稀鹽酸，需要選用500mL容量瓶進(jìn)行配制，根據(jù)配制過程中溶質(zhì)HCl的物質(zhì)的量不變計(jì)算出需要濃鹽酸的體積，并判斷選用的量筒規(guī)格。【詳解】(1)a．容量瓶口部有塞子，使用前要先檢查容量瓶是否漏液