2026屆福建省龍巖一中化學(xué)高二上期末監(jiān)測試題含答案考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定體積均為20mL，濃度均為0.1mol/LHCl溶液和HX溶液，溶液的pH隨加入的NaOH溶液體積變化如圖。下列說法正確的是A．M點c(HX)-c(X-)>c(OH-)-c(H+)B．N點的pH>7的原因是由于NaOH過量所致C．HX為弱酸，且電離平衡常數(shù)Ka≈1×10-10D．P點c(Cl-)=0.05mol/L2、下列營養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述不正確的是A．淀粉葡萄糖CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)B．纖維素葡萄糖CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)C．油脂甘油和高級脂肪酸CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)D．蛋白質(zhì)氨基酸人體所需的蛋白質(zhì)(人體生長發(fā)育)3、某澄清溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Fe2+、SO42﹣、SO32﹣、Cl﹣、I﹣、CO32﹣中的若干種，且離子濃度都相等?，F(xiàn)取該溶液進行有關(guān)實驗，實驗結(jié)果如下圖所示：下列關(guān)于該溶液的說法中正確的是A．通過CCl4層無色可以推知原溶液中一定不存在I-B．向白色沉淀中加入鹽酸產(chǎn)生氣體并留有難溶固體可推知原溶液中存在SO32﹣和CO32-C．該溶液中不可能同時存在NH4+和Cl-D．另取該溶液加入足量濃NaOH溶液，加熱，若試管口的濕潤紅色石蕊試紙不變藍，則可確定原溶液中所有離子的存在情況4、下列原子中未成對電子數(shù)最多的是()A．CB．OC．ND．Cl5、引起下列環(huán)境污染的原因不正確的是A．重金屬離子、農(nóng)藥和難分解有機物等會造成水體污染B．裝飾材料中的甲醛、芳香烴及氡等會造成居室污染C．SO2、CO2或NO2都會導(dǎo)致酸雨的形成D．CO2和氟氯烴等物質(zhì)的大量排放會造成溫室效應(yīng)的加劇6、環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺[2，2]戊烷（）是最簡單的一種。下列關(guān)于該化合物的說法錯誤的是（）A．與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體B．二氯代物超過兩種C．所有碳原子均處同一平面D．生成1molC5H12至少需要2molH27、金屬（M）–空氣電池（如圖）具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點，有望成為新能源汽車和移動設(shè)備的電源。該類電池放電的總反應(yīng)方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是A．采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面B．比較Mg、Al、Zn三種金屬–空氣電池，Al–空氣電池的理論比能量最高C．M–空氣電池放電過程的正極反應(yīng)式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)nD．在Mg–空氣電池中，為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜8、安全存儲與運輸有機化合物，避免造成污染是重要的社會責(zé)任。C-9芳烴主要指催化重整和裂解制乙烯副產(chǎn)物中的含九個碳原子的芳香烴，沸點在153℃左右。下列說法不正確的是A．得到C-9芳烴的過程中發(fā)生了化學(xué)變化B．是C-9芳烴的組分之一C．C-9芳烴常溫下為液態(tài)，密度比水小D．運輸C-9芳烴的車輛所貼的危險化學(xué)品標(biāo)志是9、室溫下，對于0.l0mol·L-1的氨水，下列判斷正確的是A．其溶液的pH=13B．用HNO3溶液完全中和后，溶液顯酸性C．加水稀釋后，溶液中c(NH4+)·c(OH-)變大D．與AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH-=A1(OH)310、下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯誤的是A．2AlCl3（熔融）2Al＋3Cl2↑ B．2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D．2HgO2Hg＋O2↑11、把100mL含有CaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含a

mol碳酸鈉的溶液，恰好使鈣離子完全沉淀；另取一份加入含b

mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為A．20(b－2a)mol/LB．10(2a－b)mol/LC．20(b－a)mol/LD．0.1(b－2a)mol/L12、下列有關(guān)海水資源的綜合利用不正確的是A．海水淡化的的方法有蒸餾法，電滲析法，離子交換法等B．用海水為原料，經(jīng)一系列過程制得氧化鎂固體，H2還原得鎂C．提取海帶中的碘，首先將用刷子刷凈并用酒精潤濕的干海帶在坩堝中灼燒D．提取海水中的溴，富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴,再用SO2將其還原吸收13、已知：S2(l)＋Cl2(g)S2Cl2(g)△H＝dkJ/mol，鍵能S2中S－S(akJ/mol)、Cl－Cl(bkJ/mol)、S－Cl(ckJ/mol)，S2Cl2中S－S(ekJ/mol)。下列說法中正確的是A．增大S2的量，正反應(yīng)速率增大，平衡正向移動，△H增大B．d＝a－2c＋b－eC．增加S2的量，反應(yīng)速率增大D．恒容時，增加Cl2的量，平衡常數(shù)增大且S2Cl2的含量增大14、洗滌盛有植物油的試管，宜選用的試劑是(

)A．稀硫酸B．熱水C．熱堿液D．稀硝酸15、在絕熱密閉容器中發(fā)生反應(yīng):SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)

△H<0,下列有關(guān)說法正確的是A．反應(yīng)達到平衡后，減小SO2的濃度,平衡正向移動B．若反應(yīng)體系溫度不再變化，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C．使用催化劑，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D．反應(yīng)達到平衡后，降低溫度,平衡逆向移動16、下列屬于物理變化的是A．煤的干餾 B．石油的裂解 C．煤的氣化 D．石油的分餾二、非選擇題（本題包括5小題）17、最近科學(xué)家獲得了一種穩(wěn)定性好、抗氧化能力強的活性化合物A；其結(jié)構(gòu)如下：為了研究X的結(jié)構(gòu)，將化合物A在一定條件下水解只得到B(結(jié)構(gòu)如圖所示)和C。經(jīng)元素分析及相對分子質(zhì)量測定，確定C的分子式為C7H6O3，C遇FeCl3水溶液顯紫色，與NaHCO3溶液反應(yīng)有CO2產(chǎn)生。請回答下列問題：化合物B能發(fā)生下列哪些類型的反應(yīng)________。A．取代反應(yīng)B．加成反應(yīng)C．縮聚反應(yīng)D．氧化反應(yīng)寫出化合物C所有可能的結(jié)構(gòu)簡式______________________________。C可通過下圖所示途徑合成，并制取冬青油和阿司匹林。寫出有機物的結(jié)構(gòu)簡式：D：______________C______________E_______________寫出變化過程中①、⑥的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)反應(yīng)①_____________________；反應(yīng)⑥_____________________________。18、下圖是閃鋅礦（主要成分是，含有少量）制備的一種工藝流程：資料：相關(guān)金屬離子濃度為時形成氫氧化物沉淀的范圍如下：金屬離子開始沉淀的1.56.36.2沉淀完全的2.88.38.2（1）閃鋅礦在溶浸之前會將其粉碎，目的是______________。溶浸過程使用過量的溶液和浸取礦粉，發(fā)生的主要反應(yīng)是：。下列判斷正確的是____________（填字母序號）。a.浸出液中含有等陽離子b.加入硫酸，可以抑制水解c.若改用溶液進行浸取，將發(fā)生反應(yīng)：工業(yè)除鐵過程需要控制沉淀速率，因此分為還原和氧化兩步先后進行，如下圖。還原過程將部分轉(zhuǎn)化為，得到小于1.5的溶液。氧化過程向溶液中先加入氧化物a，再通入。①a可以是______________，加入a的作用是_______________。②除鐵過程中可以控制溶液中的操作是_______________。19、某研究性學(xué)習(xí)小組向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍過量的KIO3溶液，一段時間后，溶液突然變藍色。為進一步研究有關(guān)因素對反應(yīng)速率的影響，探究如下。查閱資料知：NaHSO3與過量KIO3反應(yīng)分為兩步進行，且其反應(yīng)速率主要由第一步反應(yīng)決定。已知第一步反應(yīng)的離子方程式為IO3－+3HSO3－==3SO42－+I－+3H+，則第二步反應(yīng)的離子方程式為________________；通過測定溶液變藍所用時間來探究外界條件對該反應(yīng)速率的影響，記錄如下。編號0.01mol/LNaHSO3溶液/mL0.01mol/LKIO3溶液/mLH2O/mL反應(yīng)溫度/℃溶液變藍所用時間t/s①6.010.04.015t1②6.014.0015t2③6.0ab25t3實驗①②是探究_______________對反應(yīng)速率的影響，表中t1___________t2（填“>”、“＝”或“<”）；實驗①③是探究溫度對反應(yīng)速率的影響，表中a=_____________，b=_____________；將NaHSO3溶液與KIO3溶液在恒溫條件下混合，用速率檢測儀檢測出起始階段反應(yīng)速率逐漸增大。該小組對其原因提出假設(shè)，認(rèn)為是生成的SO42—對反應(yīng)起催化作用，故設(shè)計實驗驗證，試完成下表中內(nèi)容。實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）預(yù)期實驗現(xiàn)象和結(jié)論在燒杯甲中將一定量的NaHSO3溶液與KIO3溶液混合，用速率檢測儀測定起始時的反應(yīng)速率υ(甲）在燒杯乙中先加入少量①______，其他條件與甲完全相同，用速率檢測儀測定起始時的反應(yīng)速率υ(乙）②若υ(甲）_______υ(乙），則假設(shè)不成立③若υ(甲）_______υ(乙），則假設(shè)成立20、某化學(xué)興趣小組用下圖所示裝置進行電化學(xué)原理的實驗探究，試回答下列問題：通O2的Pt電極為電池極（填電極名稱），其電極方程式為。若B電池為電鍍池，目的是在某鍍件上鍍一層銀，則X電極材料為，電解質(zhì)溶液為。若B電池為精煉銅，且粗銅中含有Zn、Fe、Ag、Au等雜質(zhì)，則該電池陽極泥的主要成分是。若B電池的電解質(zhì)溶液為500mL1.0mol/L的NaCl溶液，X、Y皆為惰性電極，當(dāng)電池工作一段時間斷開電源K，Y電極有560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）無色氣體生成（假設(shè)電極產(chǎn)生氣體完全溢出，溶液體積不變），此時B電池溶液的pH=，要使該溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài)，需加入（填物質(zhì)并注明物質(zhì)的量）。若X、Y均是銅，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，電池工作一段時間，X極附近生成磚紅色沉淀，查閱資料得知是Cu2O，試寫出該電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為。21、弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。根據(jù)要求回答問題。生活中明礬常作凈水劑，其凈水的原理是_____________(用離子方程式表示)。常溫下，取0.2mol/LHCl溶液與0.2mol/LMOH溶液等體積混合，測得混合后溶液的pH=5，則PH=13的MOH溶液的濃度_______0.1mol/L(填＜、＞或＝)。0.1mol/L的NaHA溶液，測得溶液顯堿性。則①該溶液中c(H2A)_______________c(A2-)(填＜、＞或＝)。②作出上述判斷的依據(jù)是_____________(用文字解釋)。含Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10-3mol/L的Cr2O72-。為了使廢水的排放達標(biāo)，進行如下處理：綠礬為FeSO4?7H2O。反應(yīng)(I)中Cr2O72-與FeSO4的物質(zhì)的量之比為___________。常溫下若處理后的廢水中c(Cr3+)=6.0×10-7mol/L，則處理后的廢水的pH=_______。{Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A2、B3、D4、C5、C6、C7、C8、B9、B10、A11、A12、B13、B14、C15、B16、D二、非選擇題（本題包括5小題）17、ABD18、增大接觸面積，加快反應(yīng)速率ab