天津部分區(qū)2026屆高三化學(xué)第一學(xué)期期末考試模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是()A．SO2可用作食品防腐劑B．生石灰能與水反應(yīng)，可用來(lái)干燥氯氣C．FeCl3溶液可用于腐蝕印刷銅質(zhì)線路板是因?yàn)镕e比Cu的金屬性強(qiáng)D．過氧化鈉用于呼吸面具中是因?yàn)檫^氧化鈉是強(qiáng)氧化劑，能氧化CO2和水2、某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解質(zhì)溶液。下列說(shuō)法不正確的是A．Zn為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．電池工作時(shí)OH-向負(fù)極遷移C．該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度增大D．正極反應(yīng)式為：2FeO42－＋10H＋＋6e－=Fe2O3＋5H2O3、下列說(shuō)法不正確的是A．屬于有機(jī)物，因此是非電解質(zhì)B．石油裂化和裂解的目的均是為了將長(zhǎng)鏈烴轉(zhuǎn)化為短鏈烴C．煤的氣化，液化和干餾都是化學(xué)變化D．等質(zhì)量的乙烯，丙烯分別充分燃燒，所耗氧氣的物質(zhì)的量一樣多4、下列說(shuō)法中正確的是（）A．氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵B．PCl3分子是非極性分子C．鄰羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)高D．ClO4-的VSEPR模型與離子的空間立體構(gòu)型一致5、把圖2中的物質(zhì)補(bǔ)充到圖1中，可得到一個(gè)完整的氧化還原型離子方程式(未配平)。對(duì)該氧化還原反應(yīng)型離子方程式，說(shuō)法不正確的是（）A．IO4-作氧化劑具有氧化性B．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2C．若有2molMn2+參加反應(yīng)時(shí)則轉(zhuǎn)移10mol電子D．氧化性：MnO4->IO4-6、錫為ⅣA族元素，四碘化錫是常用的有機(jī)合成試劑（SnI4，熔點(diǎn)144.5℃，沸點(diǎn)364.5℃，易水解）。實(shí)驗(yàn)室以過量錫箔為原料通過反應(yīng)Sn+2I2SnI4制備SnI4。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．加入碎瓷片的目的是防止暴沸B．SnI4可溶于CCl4中C．裝置Ⅰ中a為冷凝水進(jìn)水口D．裝置Ⅱ的主要作用是吸收揮發(fā)的I27、現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl溶液②CH3COOH③NH3④BaSO4⑤蔗糖⑥H2O，其中屬于電解質(zhì)的是（）A．②③④ B．②④⑥ C．③④⑤ D．①②④8、我們熟知的一些化合物的應(yīng)用錯(cuò)誤的是A．MgO冶煉金屬鎂 B．NaCl用于制純堿C．Cu(OH)2用于檢驗(yàn)糖尿病 D．FeCl3用于凈水9、化合物丙是一種醫(yī)藥中間體,可以通過如圖反應(yīng)制得。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．丙的分子式為C10H14O2B．乙分子中所有原子不可能處于同一平面C．甲、.乙、丙均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．甲的一氯代物只有2種（不考慮立體異構(gòu)）10、分類是重要的科學(xué)研究方法，下列物質(zhì)分類正確的是A．酸性氧化物：SO2、SiO2、NO2B．弱電解質(zhì)：CH3COOH、BaCO3、Fe（OH）3C．純凈物：鋁熱劑、漂粉精、聚乙烯D．無(wú)機(jī)物：CaC2、石墨烯、HCN11、下列說(shuō)法正確的是A．煤轉(zhuǎn)化為水煤氣加以利用是為了節(jié)約燃料成本B．用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，可實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用C．纖維素、油脂、蛋白質(zhì)均能作為人類的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)D．鐵粉和生石灰均可作為食品包裝袋內(nèi)的脫氧劑12、中國(guó)科學(xué)家在合成氨（N2+3H22NH3△H<0）反應(yīng)機(jī)理研究中取得新進(jìn)展，首次報(bào)道了LiH-3d過渡金屬這一復(fù)合催化劑體系，并提出了“氮轉(zhuǎn)移”催化機(jī)理。如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．轉(zhuǎn)化過程中有非極性鍵斷裂與形成B．復(fù)合催化劑降低了反應(yīng)的活化能C．復(fù)合催化劑能降低合成氨反應(yīng)的焓變D．低溫下合成氨，能提高原料轉(zhuǎn)化率13、W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，X與Y形成化合物能與水反應(yīng)生成酸且X、Y同主族，兩元素核電荷數(shù)之和與W、Z原子序數(shù)之和相等，下列說(shuō)法正確是（）A．Z元素的含氧酸一定是強(qiáng)酸B．原子半徑：X＞ZC．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：W＞XD．W、X與H形成化合物的水溶液可能呈堿性14、實(shí)驗(yàn)室中，要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來(lái)，適宜的試劑是A．NaOH溶液 B．氨水 C．鹽酸 D．Ba(OH)2溶液15、下列離子方程式書寫正確的是()A．NaHCO3溶液與足量的澄清石灰水反應(yīng)：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3-=CaCO3↓＋2H2OB．NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-＋OH－=CO32-＋H2OC．向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2：SiO32-＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋HCO3-D．Cl2與足量的FeBr2溶液反應(yīng)：Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－16、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A．Mg(OH)2具有堿性，可用于制胃酸中和劑B．H2O2是無(wú)色液體，可用作消毒劑C．FeCl3具有氧化性，可用作凈水劑D．液NH3具有堿性，可用作制冷劑17、已知：25℃時(shí)，Ka(HA)>Ka(HB)。該溫度下，用0.100mol/L鹽酸分別滴定濃度均為0.100mol/L的NaA溶液和NaB溶液，混合溶液的pH與所加鹽酸體積(V)的關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．滴定前NaA溶液與NaB溶液的體積相同B．25℃時(shí)，Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為l0-11C．當(dāng)pH均為6時(shí)，兩溶液中水的電離程度相同D．P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的兩溶液中c(A-)+c(HA)<c（B-）+c(HB)18、化學(xué)與生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是()A．面粉加工廠應(yīng)標(biāo)有“嚴(yán)禁煙火”的字樣或圖標(biāo)B．焊接金屬前常用氯化銨溶液處理焊接處C．“投泥潑水愈光明”中蘊(yùn)含的化學(xué)反應(yīng)是炭與灼熱水蒸氣反應(yīng)得到兩種可燃性氣體D．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找優(yōu)良的催化劑，在過渡元素中尋找半導(dǎo)體材料19、已知：pKa=-lgKa，25℃時(shí)，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2SO3溶液的滴定曲線如下圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。下列說(shuō)法正確的是A．b點(diǎn)所得溶液中：c(H+)+c(SO32-)=c(OH-)+c(H2SO3)B．a(chǎn)點(diǎn)所得溶液中：2c(HSO3-)+c(SO32-)=0.1mol·L-1C．e點(diǎn)所得溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(H+)>c(OH-)D．c點(diǎn)所得溶液中：c(Na+)>3c(HSO3-)20、關(guān)于下列轉(zhuǎn)化過程分析不正確的是A．Fe3O4中Fe元素的化合價(jià)為+2、+3B．過程Ⅰ中每消耗58gFe3O4轉(zhuǎn)移1mol電子C．過程Ⅱ的化學(xué)方程式為3FeO+H2OFe3O4+H2↑D．該過程總反應(yīng)為2H2O═2H2↑+O2↑21、某澄清混合溶液中所含離子的濃度如下表所示，則M可能為（）離子NO3－SO42－H+M濃度/(mol/L)2122A．Cl－ B．Ba2+ C．Na+ D．Mg2+22、人體血液中存在的平衡：H2CO3HCO3-，使血液pH保持在7.35~7.45之間，否則就會(huì)發(fā)生酸中毒或堿中毒。已知pH隨變化關(guān)系如表所示，則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是1.017.820.022.4pH6.107.357.407.45A．pH=7的血液中，c(HCO3-)>c(H2CO3)B．正常體溫下人體發(fā)生堿中毒時(shí)，c(H+)?c(OH-)變大C．人體發(fā)生酸中毒時(shí)，可靜脈滴注一定濃度的NaHCO3溶液解毒D．＝20.0時(shí)，H2CO3的電離程度小于HCO3-的水解程度二、非選擇題(共84分)23、（14分）1，3—環(huán)己二酮（）常用作醫(yī)藥中間體，用于有機(jī)合成。下列是一種合成1，3—環(huán)己二酮的路線?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲的分子式為__________。（2）丙中含有官能團(tuán)的名稱是__________。（3）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是________；反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_______。（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式_______。（5）符合下列條件的乙的同分異構(gòu)體共有______種。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與NaHCO3溶液反應(yīng)，且1mol乙與足量NaHCO3溶液反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氣體22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。寫出其中在核磁共振氫譜中峰面積之比為1∶6∶2∶1的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。（任意一種）（6）設(shè)計(jì)以（丙酮）、乙醇、乙酸為原料制備（2，4—戊二醇）的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）_______。24、（12分）2020年2月，國(guó)家衛(wèi)生健康委辦公廳、國(guó)家中醫(yī)藥管理局辦公室聯(lián)合發(fā)出《關(guān)于印發(fā)新型冠狀病毒肺炎診療方案（試行第六版）的通知》。此次診療方案抗病毒治療中增加了磷酸氯喹和阿比多爾兩個(gè)藥物。其中阿比多爾中間體I的合成路線如下：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____。描述檢驗(yàn)A的方法及現(xiàn)象______________。（2）I中含氧官能團(tuán)名稱是_____。（3）③、⑦的反應(yīng)類型分別是____、__________。（4）②的化學(xué)方程式為____。（5）D的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的有_______種a.含有苯環(huán)b．含有—NO2其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為1∶2∶6的為__________________(任寫一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。（6）已知：①當(dāng)苯環(huán)有RCOO－、烴基時(shí)，新導(dǎo)入的基團(tuán)進(jìn)入原有基團(tuán)的鄰位或?qū)ξ?；原有基團(tuán)為—COOH時(shí)，新導(dǎo)入的基團(tuán)進(jìn)入原有基團(tuán)的鄰位。②苯酚、苯胺（）易氧化。設(shè)計(jì)以為原料制備的合成路線__________（無(wú)機(jī)試劑任用）。25、（12分）文獻(xiàn)表明：工業(yè)上，向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵;相同條件下，草酸根(C2O42-)的還原性強(qiáng)于Fe2+。為檢驗(yàn)這一結(jié)論，雅禮中學(xué)化學(xué)研究性小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：資料:i.草酸(H2C2O4)為二元弱酸。ii.三水三草酸合鐵酸鉀[K3Fe(C2O4)3?3H2O]為翠綠色晶體，光照易分解。其水溶液中存在[Fe(C2O4)3]3-Fe3++3C2O42-K=6.3×10-21iii.FeC2O4?2H2O為黃色固體，溶于水，可溶于強(qiáng)酸。（實(shí)驗(yàn)1）用以下裝置制取無(wú)水氯化亞鐵(1)儀器a的名稱為___________。(2)欲制得純凈的FeCl2，實(shí)驗(yàn)過程中點(diǎn)燃A、C酒精燈的先后順序是___________。(3)若用D的裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問題是__________、___________。（實(shí)驗(yàn)2）通過Fe3+和C2O42-在溶液中的反應(yīng)比較Fe2+和C2O42-的還原性強(qiáng)弱。(4)取實(shí)驗(yàn)2中少量晶體洗浄，配成溶液，漓加KSCN溶液，不變紅。繼續(xù)加入硫酸，溶液變紅，說(shuō)明晶體中含有+3價(jià)的鐵元素。加硫酸后溶液變紅的原因是______________。(5)經(jīng)檢驗(yàn)，翠綠色晶體為K3Fe(C2O4)3?3H2O。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，確認(rèn)實(shí)驗(yàn)2中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的操作和現(xiàn)象是_____。(6)取實(shí)驗(yàn)2中的翠綠色溶液光照一段時(shí)間，產(chǎn)生黃色渾濁且有氣泡產(chǎn)生。補(bǔ)全反應(yīng)的離子方程式：_____Fe(C2O4)3]3-+____H2O____FeC2O4·2H2O↓+__________+_______（實(shí)驗(yàn)3）研究性小組又設(shè)計(jì)以下裝置直接比較Fe2+和C2O42-的還原性強(qiáng)弱，并達(dá)到了預(yù)期的目的。(7)描述達(dá)到期目的可能產(chǎn)生的現(xiàn)象：_____________________。26、（10分）硫酰氯（SO2Cl2）可用于有機(jī)合成和藥物制造等。實(shí)驗(yàn)室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取SO2Cl2[SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)ΔH=-97.3kJ/mol]，裝置如圖所示（部分裝置省略）。已知SO2Cl2的熔點(diǎn)為－54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，有強(qiáng)腐蝕性，不宜接觸堿、醇、纖維素等許多無(wú)機(jī)物和有機(jī)物，遇水能發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生白霧?；卮鹣铝袉栴}：I．SO2Cl2的制備（1）水應(yīng)從___（選填“a”或“b”）口進(jìn)入。（2）制取SO2的最佳組合是___（填標(biāo)號(hào)）。①Fe+18.4mol/LH2SO4②Na2SO3+70%H2SO4③Na2SO3+3mo/LHNO3（3）乙裝置中盛放的試劑是___。（4）制備過程中需要將裝置甲置于冰水浴中，原因是___。（5）反應(yīng)結(jié)束后，分離甲中混合物的最佳實(shí)驗(yàn)操作是___。II．測(cè)定產(chǎn)品中SO2Cl2的含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：①取1.5g產(chǎn)品加入足量Ba(OH)2溶液，充分振蕩、過濾、洗滌，將所得溶液均放入錐形瓶中；②向錐形瓶中加入硝酸酸化，再加入0.2000mol·L－1的AgNO3溶液l00.00mL；③向其中加入2mL硝基苯，用力搖動(dòng)，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋；④加入NH4Fe(SO4)2指示劑，用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定過量Ag+，終點(diǎn)所用體積為10.00mL。已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10Ksp(AgSCN)=2×10-12（6）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為___。（7）產(chǎn)品中SO2Cl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___%，若步驟③不加入硝基苯則所測(cè)SO2Cl2含量將___（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。27、（12分）1-溴丙烷是一種重要的有機(jī)合成中間體，實(shí)驗(yàn)室制備少量1-溴丙烷的實(shí)驗(yàn)裝置如下:有關(guān)數(shù)據(jù)見下表:步驟1:在儀器A中加入攪拌磁子、12g正丙醇及20mL水,冰水冷卻下緩慢加入25mL18.4mol·L-1的濃H2SO4;冷卻至室溫,攪拌下加入24gNaBr。步驟2:按如圖所示搭建實(shí)驗(yàn)裝置,緩慢加熱,直到無(wú)油狀物蒸餾出為止?；卮鹣铝袉栴}:（1）使用油浴加熱的優(yōu)點(diǎn)主要有_____________.（2）儀器A的容積最好選用__________.（填字母）。A50mLB100mLC250mL.D500mL.（3）步驟1中如果不加入20mL水或者加入的水過少,燒瓶中會(huì)有大量紅棕色蒸氣產(chǎn)生,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____。（4）提純產(chǎn)品的流程如下:①加入碳酸鈉溶液的目的之一是通過反應(yīng)除去產(chǎn)品中的Br2,已知反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:1,寫出反應(yīng)的離子方程式:________。②操作I得到的有機(jī)層中可能含有水、丁醇等雜質(zhì),檢驗(yàn)水的試劑可選用______（填字母,下同）。a金屬鈉b膽礬c無(wú)水硫酸銅d堿石灰，③操作II選擇的裝置為______________。（5）本實(shí)驗(yàn)制得的純產(chǎn)品為14.8g,則產(chǎn)率為_______（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。28、（14分）鎳鉻鋼俗稱不銹鋼，在日常生活中應(yīng)用廣泛，含有鐵、鉻、鎳、碳等元素。請(qǐng)回答下列問題：（1）鎳的基態(tài)原子核外價(jià)層電子排布式為_______________，基態(tài)Fe3+有_____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，基態(tài)鉻原子有__________個(gè)未成對(duì)電子。（2）配合物[Cr(H2O)6]3+中，與Cr3+形成配位鍵的原子是_______________（填元素符號(hào)），鉻的高價(jià)化合物可將CH3CH2OH氧化為CH3CHO，CH3CHO中—CH3和—CHO中碳原子的雜化方式分別為_______________、___________________。（3）鎳能與CO形成Ni(CO)4，常溫下Ni(CO)4是無(wú)色液體，易溶于有機(jī)溶劑，推測(cè)Ni(CO)4是__________晶體，組成Ni(CO)4的三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開______________（填元素符號(hào)），CO分子中π鍵與σ鍵的個(gè)數(shù)比為_______________。（4）NiO的立方晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，則O2-填入Ni2+構(gòu)成的________空隙（填“正四面體”、“正八面體”、“立方體”或“壓扁八面體”）。NiO晶體的密度為ρg·cm-3，Ni2+和O2-的半徑分別為r1pm和r2pm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則該晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為___________________________________。29、（10分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究化學(xué)反應(yīng)有重要意義。（1）一氯胺（NH2Cl）是飲用水的二級(jí)消毒劑，水解生成一種具有強(qiáng)烈殺菌消毒作用的物質(zhì)：①NH2Cl中Cl元素的化合價(jià)為_____________。②NH2Cl發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。（2）SO2和CO均為燃煤產(chǎn)生的煙道氣中有害成分，在催化作用下可利用二者相互反應(yīng)進(jìn)行無(wú)害化處理并回收硫。有關(guān)資料如圖1所示。則：①常溫常壓下，質(zhì)量均為11.2g的CO（g）和S（s）分別完全燃燒生成CO2（g）或SO2（g），放出的熱量前者比后者多________kJ。②SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=___________________.（3）在一定條件下，向恒容密閉容器中充入1.0molCO2和3.0molH2，在一定溫度范圍內(nèi)發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-xkJ/molx>0）。在不同催化劑作用下，相同時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖2所示：①催化效果最佳的是催化劑__________（選填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；b點(diǎn)v(正)___v(逆)（選填“>”、“<”或“=”）②此反應(yīng)在a點(diǎn)時(shí)已達(dá)到平衡狀態(tài)，a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率比c點(diǎn)高的原因是_____________（4）常溫下，H2CO3的電離常數(shù)為：Ka1=4×10－7，Ka2=4×10－11。已知0.1mol/LNH4HCO3溶液的pH=8，則在此溶液中：①下列有關(guān)離子濃度的關(guān)系式中，不正確的是_____（填序號(hào)）A．c(NH4＋)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H＋)B．c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(HCO3－)＋c(H2CO3)C．c(H2CO3)－c(CO32－)－c(NH3·H2O)=9.9×10－7mol·L－1②=________（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

A.二氧化硫具有殺菌作用，可以用做防腐劑，故A正確；B.生石灰是堿性氧化物，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，二者與生石灰反應(yīng)，所以不能用生石灰干燥氯氣，故B錯(cuò)誤；C.FeCl3溶液可用于腐蝕印刷銅質(zhì)線路板是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，故C錯(cuò)誤；D.過氧化鈉與水、二氧化碳發(fā)生歧化反應(yīng)生成氧氣，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，故D錯(cuò)誤；故答案為A。2、D【解析】

A.電池工作時(shí)，Zn失電子是電池的負(fù)極、發(fā)生氧化反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B.負(fù)極Zn失電子帶正電，吸引溶液中陰離子，故向負(fù)極遷移，B項(xiàng)正確；C.該電池放電過程中，負(fù)極Zn→Zn(OH)2，正極K2FeO4→KOH+Fe2O3，總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+5H2O=3Zn(OH)2+4KOH+Fe2O3，KOH溶液濃度增大，C項(xiàng)正確。D.堿性溶液中，電極反應(yīng)式不應(yīng)出現(xiàn)H+，D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選D。3、A【解析】

據(jù)煤化工、石油化工中的相關(guān)含義分析判斷?！驹斀狻緼.屬于有機(jī)物，在水溶液中能微弱電離，屬于弱電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.石油裂化和裂解都是將長(zhǎng)鏈烴轉(zhuǎn)化為短鏈烴，裂化獲得輕質(zhì)液體燃料（汽油等），裂解獲得短鏈不飽和烴（化工原料），B項(xiàng)正確；C.煤的氣化是將煤與水蒸汽反應(yīng)生成氣體燃料，煤的液化是將煤與氫氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為液體燃料，煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其發(fā)生分解的過程，它們都是化學(xué)變化，C項(xiàng)正確；D.乙烯、丙烯符合通式(CH2)n，等質(zhì)量的乙烯和丙烯有等物質(zhì)的量的CH2，完全燃燒消耗等量氧氣，D項(xiàng)正確。本題選A。4、D【解析】

A.稀有氣體是單原子分子，沒有σ鍵，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.PCl3分子中心原子P為sp3雜化，有一對(duì)孤對(duì)電子，所以分子構(gòu)型為三角錐形，是極性分子，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.鄰羥基苯甲醛的羥基和醛基形成分子內(nèi)氫鍵，而對(duì)羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)低，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.ClO4-的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為(7+1)÷2=4，所以ClO4-VSEPR模型為正四面體；中心原子Cl沒有孤對(duì)電子，配位原子均為O，所以其空間立體構(gòu)型也為正四面體，D選項(xiàng)正確；答案選D。【點(diǎn)睛】分子間氫鍵加強(qiáng)了分子之間的作用力，使物質(zhì)熔、沸點(diǎn)升高，而分子內(nèi)氫鍵不能加強(qiáng)分子之間的作用力。5、D【解析】

已知錳離子是反應(yīng)物，反應(yīng)后生成高錳酸根離子，則錳離子失電子作還原劑，含有碘元素的離子在反應(yīng)中作氧化劑，碘元素應(yīng)該得電子化合價(jià)降低，所以IO4-是反應(yīng)物，IO3-是生成物，根據(jù)元素守恒知，水是反應(yīng)物，該反應(yīng)方程式為：2Mn2++5IO4-+3H2O=2MnO4-+5IO3-+6H+，據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻扛鶕?jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，該反應(yīng)方程式為：2Mn2++5IO4-+3H2O=2MnO4-+5IO3-+6H+。A．IO4-在反應(yīng)中得電子作氧化劑，故A正確；B．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2，故B正確；C．若有2molMn2+參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子為2mol×(7-2)=10mol，故C正確；D．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；該反應(yīng)中氧化劑為IO4-，氧化產(chǎn)物為MnO4-，所以氧化性：MnO4-<IO4-，故D錯(cuò)誤；故選D。6、D【解析】

四碘化錫是常用的有機(jī)合成試劑SnI4，熔點(diǎn)144.5℃，沸點(diǎn)364.5℃，易水解，說(shuō)明SnI4是分子晶體。【詳解】A選項(xiàng)，在液體加熱時(shí)溶液暴沸，因此需要加入碎瓷片，碎瓷片的目的是防止暴沸，故A正確，不符合題意；B選項(xiàng)，根據(jù)相似相溶原理，SnI4是非極性分子溶于CCl4非極性分子中，故B正確，不符合題意；C選項(xiàng)，冷凝水方向是“下進(jìn)上出”，因此裝置Ⅰ中a為冷凝水進(jìn)水口，故C正確，不符合題意；D選項(xiàng)，SnI4易水解，裝置Ⅱ的主要作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)去到反應(yīng)裝置中，故D錯(cuò)誤，符合題意。綜上所述，答案為D?！军c(diǎn)睛】相似相溶原理，SnI4是非極性分子，CCl4是非極性分子，因此SnI4可溶于CCl4中。7、B【解析】

在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)。①NaCl溶液是混合物，不是電解質(zhì)；②CH3COOH溶于水可導(dǎo)電，是電解質(zhì)；③NH3溶于水反應(yīng)，生成的溶液可導(dǎo)電，但不是自身導(dǎo)電，不是電解質(zhì)；④BaSO4熔融狀態(tài)下可電離成離子，可以導(dǎo)電，是電解質(zhì)；⑤蔗糖溶于水不能電離出離子，溶液不導(dǎo)電，不是電解質(zhì)；⑥H2O可微弱的電離出氫離子和氫氧根離子，可導(dǎo)電，是電解質(zhì)；答案選B。【點(diǎn)睛】該題要利用電解質(zhì)的概念解題，在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)。8、A【解析】

A．MgO屬高熔點(diǎn)化合物，工業(yè)上常用電解熔融MgCl2制備金屬鎂，故A錯(cuò)誤；B．侯氏制堿法就是向飽和氯化鈉溶液中先通氨氣再通二氧化碳來(lái)制備純堿，所以NaCl用于制純堿，故B正確；C．檢驗(yàn)糖尿病是通過檢驗(yàn)?zāi)蛞褐衅咸烟堑暮考从眯轮频臍溲趸~與尿液在加熱條件下反應(yīng)看是否有磚紅色沉淀產(chǎn)生，故C正確；D．FeCl3水解生成Fe（OH）3膠體，水解方程式為FeCl3+3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3HCl，膠體能吸附水中的懸浮物而凈水，故D正確；故選：A。9、D【解析】

A.由丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，丙的分子式為C10H14O2，故A正確；B.乙分子中含有飽和碳原子，所以乙分子中所有原子不可能處于同一平面，故B正確；C.甲、乙、丙三種有機(jī)物分子中均含有碳碳雙鍵，所以均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；D.甲的分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則其一氯代物有3種(不考慮立體異構(gòu))，故D錯(cuò)誤；故選D?！军c(diǎn)睛】共面問題可以運(yùn)用類比遷移的方法分析，熟記簡(jiǎn)單小分子的空間構(gòu)型：①甲烷分子為正四面體構(gòu)型，其分子中有且只有三個(gè)原子共面；②乙烯分子中所有原子共面；③乙炔分子中所有原子共線；④苯分子中所有原子共面；⑤HCHO分子中所有原子共面。10、D【解析】

A．SO2、SiO2和堿反應(yīng)生成鹽和水屬于酸性氧化物，和堿反應(yīng)發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，不是酸性氧化物，A錯(cuò)誤；B．水溶液中部分電離屬于弱電解質(zhì)，屬于弱堿是弱電解質(zhì)，熔融狀態(tài)下完全電離屬于強(qiáng)電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．鋁熱劑是鋁和金屬氧化物的混合物，漂粉精是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，聚乙烯是高分子化合物屬于混合物，C錯(cuò)誤；D．、石墨烯為碳的單質(zhì)、HCN，組成和結(jié)構(gòu)上與無(wú)機(jī)物相近屬于無(wú)機(jī)物，D正確。答案選D。11、B【解析】

A．煤轉(zhuǎn)化為水煤氣加以利用是為了實(shí)現(xiàn)煤的綜合利用并減少環(huán)境污染，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．用納米技術(shù)高效催化二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，可分解為無(wú)毒的二氧化碳，既不會(huì)引起白色污染，也可實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用，B選項(xiàng)正確；C．纖維素在人體內(nèi)不能水解成葡萄糖，不能作為人類的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．生石灰能用作食品干燥劑，但不能用作食品脫氧劑，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。12、C【解析】

A.合成氨為可逆反應(yīng)，氮?dú)夂蜌錃庠诜磻?yīng)過程中有消耗和生成，故轉(zhuǎn)化過程中有非極性鍵斷裂與形成，A項(xiàng)正確；B.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，B項(xiàng)正確；C.催化劑不能改變反應(yīng)的焓變，焓變只與反應(yīng)物和生成物總能量的相對(duì)大小有關(guān)系，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.合成氨的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正向移動(dòng)，能提高原料轉(zhuǎn)化率，D項(xiàng)正確；答案選C。13、D【解析】

W、X、Y、Z均為的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，X與Y形成的化合物能與水反應(yīng)生成酸且X、Y同主族，則X為O元素，Y為S元素，O、S元素核電荷數(shù)之和與W、Z的原子序數(shù)之和相等，則W、Z的原子序數(shù)之和24，而且W的原子序數(shù)小于O，Z的原子序數(shù)大于S，則Z為Cl元素，所以W的原子序數(shù)為24-17=7，即W為N元素；【詳解】A、Z為Cl元素，Cl元素的最高價(jià)含氧酸是最強(qiáng)酸，其它價(jià)態(tài)的含氧酸的酸性不一定強(qiáng)，如HClO是弱酸，故A錯(cuò)誤；B、電子層越多，原子半徑越大，所以O(shè)＜Cl，即原子半徑：X＜Z，故B錯(cuò)誤；C、元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)＞N，所以氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：W＜X，故C錯(cuò)誤；D、W、X與H形成化合物的水溶液可能是氨水，呈堿性，故D正確。答案選D?！军c(diǎn)晴】本題以元素推斷為載體，考查原子結(jié)構(gòu)位置與性質(zhì)關(guān)系、元素化合物知識(shí)，推斷元素是解題的關(guān)鍵。1～20號(hào)元素的特殊的電子層結(jié)構(gòu)可歸納為：（1）最外層有1個(gè)電子的元素：H、Li、Na、K；（2）最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar；（3）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：C；（4）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素：O；（5）最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)總數(shù)一半的元素：Li、P；（6）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的元素：Ne；（7）次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si；（8）次外層電子數(shù)是其他各層電子總數(shù)2倍的元素：Li、Mg；(9)次外層電子數(shù)與其他各層電子總數(shù)相等的元素Be、S；(10)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al。14、B【解析】

要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來(lái)，要求所用試劑能提供OH?，且須過量，因此適宜的試劑不能為強(qiáng)堿溶液，因?yàn)閺?qiáng)堿會(huì)使氫氧化鋁沉淀溶解，據(jù)此分析；【詳解】A.據(jù)分析可知，氫氧化鈉過量會(huì)將氫氧化鋁沉淀溶解，A錯(cuò)誤；B.據(jù)分析可知，氨水可以使鋁離子全部沉淀出來(lái)，且氫氧化鋁沉淀不溶于氨水，B正確；C.據(jù)分析可知，鹽酸不能使AlCl3溶液中的Al3+離子沉淀，C錯(cuò)誤；D.據(jù)分析可知，Ba(OH)2溶液可以使鋁離子沉淀，但Ba(OH)2溶液過量會(huì)使氫氧化鋁沉淀溶解，D錯(cuò)誤；故答案選B。【點(diǎn)睛】氫氧化鋁不溶于弱酸弱堿是考察頻率較高的知識(shí)點(diǎn)之一，學(xué)生須熟練掌握。15、D【解析】

A.NaHCO3溶液與足量的澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2＋＋OH－＋HCO3-=CaCO3↓＋H2O，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉、一水合氨和水，反應(yīng)的離子方程式為HCO3-＋NH4+＋2OH－=CO32-＋H2O＋NH3·H2O，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2，反應(yīng)生成碳酸氫鈉和硅酸，反應(yīng)的離子方程式為SiO32-＋2CO2＋2H2O=H2SiO3↓＋2HCO3-，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.Fe2＋還原性大于Br－，Cl2與足量的FeBr2溶液反應(yīng)只能生成Fe3＋，反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－，選項(xiàng)D正確。【點(diǎn)睛】本題考查離子方程式的書寫及正誤判斷，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)A.考查過量問題，在離子方程式的正誤判斷中，學(xué)生往往忽略相對(duì)量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對(duì)量”的陷阱。突破這個(gè)陷阱的方法一是審準(zhǔn)“相對(duì)量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量。如何判斷哪種物質(zhì)過量：典例對(duì)應(yīng)的離子方程式①少量NaHCO3Ca2＋＋OH－＋HCO3-=CaCO3↓＋H2O②足量Ca(OH)2③足量NaHCO3Ca2＋＋2OH－＋2HCO3-=CaCO3↓＋2H2O＋CO32-④少量Ca(OH)216、A【解析】

A.Mg(OH)2具有堿性，能與鹽酸反應(yīng)，可用于制胃酸中和劑，故A正確；B.H2O2具有強(qiáng)氧化性，可用作消毒劑，故B錯(cuò)誤；C.FeCl3水解后生成氫氧化鐵膠體，具有吸附性，可用作凈水劑，故C錯(cuò)誤；D.液NH3氣化時(shí)吸熱，可用作制冷劑，故D錯(cuò)誤；故選A。17、C【解析】

A．由題中信息Ka(HA)>Ka(HB)可知，相同濃度下A-的水解程度小于B-的水解程度，滴定至P點(diǎn)，滴加等體積的鹽酸時(shí)兩溶液的pH相等，則滴定前NaA溶液的體積大于NaB溶液的體積，故A錯(cuò)誤；B．25℃時(shí)，由題圖可知，0.100mol·L-1NaA溶液的pH=11，則Ka(HA)=，故B錯(cuò)誤；C．當(dāng)pH均為6時(shí)，溶液中的OH-均由水電離產(chǎn)生且濃度相等，故兩溶液中水的電離程度相同，故C正確；D．滴定前NaA溶液的體積大于NaB溶液的體積，根據(jù)物料守恒得：c(A-)+c(HA)＞c（B-）+c(HB)，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】滴定圖像的分析：(1)抓反應(yīng)的“起始”點(diǎn)：判斷酸、堿的相對(duì)強(qiáng)弱；(2)抓反應(yīng)“一半”點(diǎn)：判斷是哪種溶質(zhì)的等量混合；(3)抓“恰好”反應(yīng)點(diǎn)：判斷生成的溶質(zhì)成分及溶液的酸堿性；(4)抓溶液的“中性”點(diǎn)：判斷溶液中溶質(zhì)的成分及哪種物質(zhì)過量或不足；(5)抓反應(yīng)的“過量”點(diǎn)：判斷溶液中的溶質(zhì)，判斷哪種物質(zhì)過量。18、D【解析】

A．面粉是可燃物，分散于空氣中形成氣溶膠，遇到明火有爆炸的危險(xiǎn)，所以面粉加工廠應(yīng)標(biāo)有“嚴(yán)禁煙火”的字樣或圖標(biāo)，故A正確；B．氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液顯酸性，可用于除鐵銹，所以焊接金屬前可用氯化銨溶液處理焊接處的鐵銹，故B正確；C．碳與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳，氫氣與一氧化碳都能燃燒，故C正確；D．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近的元素金屬性也非金屬性都不強(qiáng)，常用于制備半導(dǎo)體材料，在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑，故D錯(cuò)誤；故答案為D。19、D【解析】

a點(diǎn)pH=1.85，由于pKa1=1.85，所以此時(shí)，溶液中c()=c()。b點(diǎn)，加入的NaOH溶液體積與亞硫酸的體積相同，所以此時(shí)的溶液可以按NaHSO3溶液處理。c點(diǎn)，pH=7.19，由于pKa2=7.19，所以此時(shí)溶液中c()=c()。e點(diǎn)，加入的NaOH溶液的體積為亞硫酸體積的兩倍，所以此時(shí)的溶液可以按Na2SO3處理?！驹斀狻緼．b點(diǎn)溶液為NaHSO3溶液，分別寫出b點(diǎn)溶液的電荷守恒式和物料守恒式為：①c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c()；②c(Na+)=c()+c())+c()，所以b點(diǎn)溶液中的質(zhì)子守恒式應(yīng)為：c(H+)-c()+c()=c(OH-)，A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)點(diǎn)溶液滿足c()=c()，由于向亞硫酸中滴加的是NaOH溶液，溶液的總體積在混合過程中會(huì)增加，所以c()+c()+c()=2c()+c()＜0.1mol/L，B錯(cuò)誤；C．e點(diǎn)溶液即可認(rèn)為是Na2SO3溶液，顯堿性，所以溶液中c(OH-)＞c(H+)，C錯(cuò)誤；D．c點(diǎn)溶液滿足c()=c()；c點(diǎn)溶液的電荷守恒式為：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c()，代入c()=c()，可得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c()，由于c點(diǎn)pH=7.19，所以c(OH-)＞c(H+)，所以c(Na+)＞3c()，D正確。答案選D。【點(diǎn)睛】對(duì)于多元弱酸的溶液，加入NaOH調(diào)節(jié)pH的過程中，若出現(xiàn)pH與pKa相同的情況，則通過相應(yīng)的解離常數(shù)表達(dá)式可以進(jìn)一步得出c(HnR)=c(Hn-1R)的關(guān)系；此外等量關(guān)系，在離子平衡的問題中，常常與相關(guān)的守恒式一同聯(lián)用。20、B【解析】

A．Fe3O4的化學(xué)式可以改寫為Fe2O3?FeO，F(xiàn)e3O4中Fe元素的化合價(jià)為+2、+3，故A正確；

B．過程Ⅰ：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)當(dāng)有2molFe3O4分解時(shí)，生成1mol氧氣，而58

gFe3O4的物質(zhì)的量為0.25mol，故生成0.125mol氧氣，而氧元素由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，故轉(zhuǎn)移0.5mol電子，故B錯(cuò)誤；

C．過程Ⅱ中FeO與水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)化學(xué)方程式為3FeO+H2OFe3O4+H2↑，故C正確；

D．過程Ⅰ：2Fe3O4(s)==6FeO(s)+O2(g)過程II：3FeO(s)+H2O(l)==H2(g)+Fe3O4(s)，相加可得該過程總反應(yīng)為2H2O==O2↑+2H2↑，故D正確；

故選：B。21、C【解析】

溶液中，單位體積內(nèi)已知的陽(yáng)離子所帶電量為：2mol/L×1=2mol/L，單位體積內(nèi)已知的陰離子所帶總電量為：2mol/L×1+1mol/L×2=4mol/L，大于單位體積內(nèi)已知的陽(yáng)離子所帶電量2mol/L，故M為陽(yáng)離子，設(shè)M離子的電荷為x，由電荷守恒可知：4=2+x×2，解得x=+1，結(jié)合選項(xiàng)可知，M為Na+，正確答案是C。22、B【解析】

A．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)判斷，當(dāng)pH=6.10時(shí)，c(HCO3-)=c(H2CO3)，當(dāng)pH>6.10時(shí)，c(HCO3-)>c(H2CO3)，所以pH=7的血液中，c(HCO3-)>c(H2CO3)，A正確；B．溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以正常體溫下c(H+)?c(OH-)不變，B錯(cuò)誤；C．人體發(fā)生酸中毒時(shí)，可靜脈滴注弱堿性物質(zhì)解毒，碳酸氫鈉溶液呈弱堿性，所以人體發(fā)生酸中毒時(shí)，可靜脈滴注一定濃度的NaHCO3溶液解毒，C正確；D．由表中數(shù)據(jù)可知，=20.0時(shí)，溶液呈堿性，說(shuō)明碳酸的電離程度小于碳酸氫根離子水解程度，D正確；故合理選項(xiàng)是B。二、非選擇題(共84分)23、C6H11Br醛基、羰基（酮基）消去反應(yīng)氧化反應(yīng)+CH3CH2OH+H2O12或CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3【解析】

甲的分子式為C6H11Br，經(jīng)過過程①，變?yōu)镃6H10，失去1個(gè)HBr，C6H10經(jīng)過一定條件轉(zhuǎn)化為乙，乙在CH3SCH3的作用下，生成丙，丙經(jīng)過②過程，在CrO3的作用下，醛基變?yōu)轸然?，發(fā)生氧化反應(yīng)，丙經(jīng)過③過程，發(fā)生酯化反應(yīng)，生成丁為，丁經(jīng)過④，在一定條件下，生成。【詳解】(1)甲的分子式為C6H11Br，故答案為：C6H11Br；(2)丙的結(jié)構(gòu)式為含有官能團(tuán)為醛基、羰基（酮基），故答案為：醛基、羰基（酮基）；(3)C6H11Br，失去1個(gè)HBr，變?yōu)镃6H10，為消去反應(yīng)；丙經(jīng)過②過程，在CrO3的作用下，醛基變?yōu)轸然?，發(fā)生氧化反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；氧化反應(yīng)；(4)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，,故答案為：；(5)乙的分子式為C6H10O3。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，②能與NaHCO3溶液反應(yīng)，且1mol乙與足量NaHCO3溶液反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氣體22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。說(shuō)明含有1個(gè)醛基和1個(gè)羧基，滿足條件的有：當(dāng)剩余4個(gè)碳為沒有支鏈，羧基在第一個(gè)碳原子上，醛基有4種位置，羧基在第二個(gè)碳原子上，醛基有4種位置；當(dāng)剩余4個(gè)碳為有支鏈，羧基在第一個(gè)碳原子上，醛基有3種位置，羧基在第二個(gè)碳原子上，醛基有1種位置，共12種，其中核磁共振氫譜中峰面積之比為1∶6∶2∶1的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或，故答案為：12；或；(6)根據(jù)過程②，可將CH3CH2OH中的羥基氧化為醛基，再將醛基氧化為羧基，羧基與醇反生酯化反應(yīng)生成酯，酯在一定條件下生成，再反應(yīng)可得，合成路線為CH3CH2OHCH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3，故答案為：CH3CH2OHCH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷，利用已知信息及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、官能團(tuán)的變化、碳原子數(shù)目的變化推斷各物質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)是(5)中同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷，要巧妙運(yùn)用定一推一的思維。24、取適量苯酚溶液于小試管中，滴加過量濃溴水，出現(xiàn)白色沉淀；或取適量苯酚溶液于小試管中，滴加FeCl3溶液，溶液變紫色酯基還原反應(yīng)取代反應(yīng)+CH3COCl→+HCl14或【解析】

A與硝酸發(fā)生反應(yīng)生成B，B與CH3COCl發(fā)生反應(yīng)生成C，C在鐵做催化劑作用下與氯化銨反應(yīng)生成D，D與反應(yīng)生成E，根據(jù)結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，及A、B、C、D的分子式，可得A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則反應(yīng)①為取代反應(yīng)，②為取代反應(yīng)，③為還原反應(yīng)，④為氧化反應(yīng)，步驟⑦G和溴單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)生成H，結(jié)合I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)分析，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；檢驗(yàn)苯酚的方法及現(xiàn)象：取適量苯酚溶液于小試管中，滴加過量濃溴水，出現(xiàn)白色沉淀；或取適量苯酚溶液于小試管中，滴加FeCl3溶液，溶液變紫色；(2)根據(jù)流程中I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，含氧官能團(tuán)名稱是酯基；(3)反應(yīng)③為還原反應(yīng)，反應(yīng)⑦為取代反應(yīng)；(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為+CH3COCl→+HCl；(5)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，同分異構(gòu)體中，滿足a.含有苯環(huán)，b．含有—NO2，若硝基在苯環(huán)上，除苯環(huán)外的官能團(tuán)可為-CH2CH3，則苯環(huán)上的位置關(guān)系有鄰間對(duì)三種；或2個(gè)-CH3，則分別為：、、、、、，共六種；若硝基不在苯環(huán)上，則除苯環(huán)外含有硝基的官能團(tuán)為CH2CH2NO2或CH(NO2)CH3，則有兩種；或一個(gè)甲基和一個(gè)CH2NO2共有鄰間對(duì)三種，則符合要求的D的同分異構(gòu)體共有3+6+2+3=14種，其中核磁共振氫譜為3組峰，即有三種不同環(huán)境的氫原子，且氫原子的個(gè)數(shù)比為1∶2∶6，根據(jù)分子式C8H9NO2，則D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)符合要求的有或；(6)已知：①當(dāng)苯環(huán)有RCOO－、烴基時(shí)，新導(dǎo)入的基團(tuán)進(jìn)入原有基團(tuán)的鄰位或?qū)ξ唬辉谢鶊F(tuán)為—COOH時(shí)，新導(dǎo)入的基團(tuán)進(jìn)入原有基團(tuán)的鄰位。②苯酚、苯胺（）易氧化。由題意為原料制備的合成路線為：。25、分液漏斗先點(diǎn)燃A處酒精燈，再點(diǎn)燃C處酒精燈發(fā)生倒吸可燃性氣體H2不能被吸收溶液中存在平衡：[Fe(C2O4)3]3-Fe3++3C2O42-，加熱硫酸后，H+與C2O42-結(jié)合可使平衡正向移動(dòng)，c(Fe3+)增大，遇KSCN溶液變紅取少量實(shí)驗(yàn)2中的翠綠色溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，不出現(xiàn)藍(lán)色沉淀2423C2O42-2CO2↑電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，一段時(shí)間后，左側(cè)溶液變?yōu)闇\綠色，右側(cè)有氣泡產(chǎn)生【解析】

實(shí)驗(yàn)一：在裝置A中用濃硫酸與NaCl固體混合加熱制取HCl，通過B裝置的濃硫酸干燥，得純凈HCl氣體，然后在裝置C中Fe與HCl發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2和H2，反應(yīng)后的氣體中含H2和未反應(yīng)的HCl氣體，可根據(jù)HCl極容易溶于水，用水作吸收劑吸收進(jìn)行尾氣處理；實(shí)驗(yàn)二：FeCl3溶液與K2C2O4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Fe2(C2O4)3和KCl；用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+；用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)Fe2+；根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒書寫離子方程式；實(shí)驗(yàn)三：根據(jù)2Fe3++C2O42-=2Fe2++2CO2↑，判斷原電池正負(fù)極反應(yīng)及相應(yīng)的現(xiàn)象?！驹斀狻?1)根據(jù)圖示可知儀器a名稱是分液漏斗；(2)為防止Fe與裝置中的空氣發(fā)生反應(yīng)，制得純凈的FeCl2，實(shí)驗(yàn)過程中先點(diǎn)燃A處酒精燈，使裝置充滿HCl氣體，然后給C處酒精燈加熱；(3)若用D的裝置進(jìn)行尾氣處理，由于HCl極容易溶于水，HCl溶解導(dǎo)致導(dǎo)氣管中氣體壓強(qiáng)減小而引起倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，而且可燃性氣體H2不能被吸收；(4)在實(shí)驗(yàn)二中，向FeCl3溶液中加入K2C2O4溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Fe2(C2O4)3和KCl，產(chǎn)生的翠綠色晶體為Fe2(C2O4)3的結(jié)晶水合物K3Fe(C2O4)3?3H2O，取實(shí)驗(yàn)2中少量晶體洗浄，配成溶液，漓加KSCN溶液，不變紅，繼續(xù)加入硫酸，溶液變紅，說(shuō)明晶體中含有+3價(jià)的鐵元素。則加硫酸后溶液變紅的原因是在溶液中存在電離平衡：溶液中存在平衡：[Fe(C2O4)3]3-Fe3++3C2O42-，加入硫酸后，硫酸電離產(chǎn)生H+與溶液中的C2O42-結(jié)合生成弱酸H2C2O4，使可使平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致溶液中c(Fe3+)增大，遇KSCN溶液變紅；(5)若K3Fe(C2O4)3?3H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則會(huì)產(chǎn)生Fe2+，檢驗(yàn)方法是取少量實(shí)驗(yàn)2中的翠綠色溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，不出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，證明無(wú)Fe2+，產(chǎn)生的K3Fe(C2O4)3?3H2O未發(fā)生氧化還原反應(yīng)；(6)在光照條件下草酸鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生FeC2O4·2H2O、CO2氣體，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應(yīng)的離子方程式：2Fe(C2O4)3]3-+4H2O2FeC2O4·2H2O↓+2C2O42－+2CO2↑；(7)該裝置構(gòu)成了原電池，在左邊，F(xiàn)e3+獲得電子變?yōu)镕e2+，溶液變?yōu)闇\綠色，左邊電極為正極；在右邊電極上，溶液中的C2O42-失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，C2O42--2e-=2CO2↑，右邊電極為負(fù)極，會(huì)看到電極上有氣泡產(chǎn)生?！军c(diǎn)睛】本題考查了儀器的辨析、離子的檢驗(yàn)方法、電離平衡移動(dòng)、原電池反應(yīng)原理的應(yīng)用等知識(shí)。掌握元素及化合物的知識(shí)，結(jié)合題干信息進(jìn)行分析、判斷。26、b②堿石灰制取硫酰氯的反應(yīng)時(shí)放熱反應(yīng)，降低溫度使平衡正向移動(dòng)，有利于提高SO2Cl2產(chǎn)率蒸餾溶液變?yōu)榧t色，而且半分鐘內(nèi)不褪色85.5%偏小【解析】

（1）用來(lái)冷卻的水應(yīng)該從下口入，上口出；（2）制備SO2，鐵與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，硝酸能氧化SO2，所以用70%H2SO4+Na2SO3來(lái)制備SO2；（3）冷凝管的作用是冷凝回流而反應(yīng)又沒有加熱，故SO2與氯氣間的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，由于會(huì)有一部分Cl2、SO2通過冷凝管逸出，故乙中應(yīng)使用堿性試劑，又因SO2Cl2遇水易水解，故用堿石灰；（4）制取硫酰氯的反應(yīng)時(shí)放熱反應(yīng)，降低溫度使平衡正向移動(dòng)，有利于提高SO2Cl2產(chǎn)率；（5）分離沸點(diǎn)不同的液體可以用蒸餾的方法，所以甲中混合物分離開的實(shí)驗(yàn)操作是蒸餾；（6）用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點(diǎn)，當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點(diǎn)時(shí)NH4SCN過量，加NH4Fe(SO4)2作指示劑，F(xiàn)e3+與SCN?反應(yīng)溶液會(huì)變紅色，半分鐘內(nèi)不褪色，即可確定滴定終點(diǎn)；（7）用cmol·L-1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點(diǎn)，記下所用體積V，則過量Ag+的物質(zhì)的量為Vcmol，與Cl?反應(yīng)的Ag+的物質(zhì)的量為0.1000mol/L×0.1L?Vc×10?3mol，則可以求出SO2Cl2的物質(zhì)的量；AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小，可加入硝基苯用力搖動(dòng)，使AgCl沉淀表面被有機(jī)物覆蓋，避免在滴加NH4SCN時(shí)，將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀，若無(wú)此操作，NH4SCN與AgCl反應(yīng)生成AgSCN沉淀，則滴定時(shí)消耗的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏多，即銀離子的物質(zhì)的量偏大，則與氯離子反應(yīng)的銀離子的物質(zhì)的量偏小。【詳解】（1）用來(lái)冷卻的水應(yīng)該從下口入，上口出，故水應(yīng)該從b口進(jìn)入；（2）制備SO2，鐵與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，硝酸能氧化SO2，所以用②70%H2SO4+Na2SO3來(lái)制備SO2，故選②；（3）根據(jù)裝置圖可知，冷凝管的作用是冷凝回流而反應(yīng)又沒有加熱，故SO2與氯氣間的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，由于會(huì)有一部分Cl2、SO2通過冷凝管逸出，故乙中應(yīng)使用堿性試劑，又因SO2Cl2遇水易水解，故用堿石灰，可以吸收氯氣、SO2并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入冷凝管中，故乙裝置中盛放的試劑是堿石灰；（4）制取硫酰氯的反應(yīng)時(shí)放熱反應(yīng)，降低溫度使平衡正向移動(dòng)，有利于提高SO2Cl2產(chǎn)率；（5）分離沸點(diǎn)不同的液體可以用蒸餾的方法，所以甲中混合物分離開的實(shí)驗(yàn)操作是蒸餾；（6）用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點(diǎn)，當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點(diǎn)時(shí)NH4SCN過量，加NH4Fe(SO4)2作指示劑，F(xiàn)e3+與SCN?反應(yīng)溶液會(huì)變紅色，半分鐘內(nèi)不褪色，即可確定滴定終點(diǎn)；故答案為：溶液變?yōu)榧t色，而且半分鐘內(nèi)不褪色；（7）用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點(diǎn)，記下所用體積10.00mL，則過量Ag+的物質(zhì)的量為Vcmol=0.01×0.1000mol·L-1=1×10-3mol，與Cl?反應(yīng)的Ag+的物質(zhì)的量為0.2000mol/L×0.1L?Vc×10?3mol＝1.9×10-2mol，則SO2Cl2的物質(zhì)的量為1.9×10-2mol×0.5=9.5×10-3mol，產(chǎn)品中SO2Cl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=85.5%；已知：Ksp(AgCl)=3.2×10?10，Ksp(AgSCN)=2×10?12，則AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小，可加入硝基苯用力搖動(dòng)，使AgCl沉淀表面被有機(jī)物覆蓋，避免在滴加NH4SCN時(shí)，將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀，若無(wú)此操作，NH4SCN與AgCl反應(yīng)生成AgSCN沉淀，則滴定時(shí)消耗的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏多，即銀離子的物質(zhì)的量偏大，則與氯離子反應(yīng)的銀離子的物質(zhì)的量偏小，所以測(cè)得的氯離子的物質(zhì)的量偏??；故答案為：85.5%；偏小。27、受熱均勻、便于控制溫度B2NaBr+2H2SO4(濃)==Na2SO4+Br2+2H2O+SO23Br2+3CO32-==5Br-+3CO2+BrO3-cb60.2%【解析】

(1)油浴加熱可以更好的控制溫度；(2)加熱時(shí)燒杯中所盛液體體積為燒杯容積的一半為最佳；(3)根據(jù)有紅棕色蒸氣Br2產(chǎn)生，可知濃硫酸與NaBr發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，據(jù)此可以寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)①Br2與碳酸鈉溶液反應(yīng)時(shí)，Br2發(fā)生了自身氧化還原反應(yīng)，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式。②鈉與丁醇反應(yīng)，堿石灰吸水無(wú)明顯現(xiàn)象，膽礬無(wú)法吸水；③操作II為蒸餾；(5)根據(jù)進(jìn)行計(jì)算。【詳解】(1)使用油浴加熱的優(yōu)點(diǎn)為受熱均勻、容易控制溫度，故答案為：受熱均勻、便于控制溫度；(2)12g正丙醇的體積為，共加入液體15mL+20mL+25mL=60mL，所以選用100mL燒瓶較合適，故答案為：B；(3)根據(jù)有紅棕色蒸氣Br2產(chǎn)生，可知反應(yīng)過程中濃硫酸將溴離子氧化成溴單質(zhì)，濃硫酸被還原成二氧化硫，根據(jù)電子守恒和元素守恒可寫出方程式，故答案為：2NaBr+2H2SO4(濃)==Na2SO4+Br2+2H2O+SO2；(4)①Br2與碳酸鈉溶液反應(yīng)時(shí)，Br2發(fā)生了自身氧化還原反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:1可知產(chǎn)物為Br-和BrO3-，故答案為：3Br2+3CO32-==5Br-+3CO2+BrO3-；②鈉與丁醇反應(yīng)，堿石灰吸水無(wú)明顯現(xiàn)象，膽礬無(wú)法吸水，無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)，故答案為：c；③蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球應(yīng)該在支管口處，而且冷凝管應(yīng)該選擇直形冷凝管，故答案為：b；(5)該制備過程的反應(yīng)方程式為：H2SO4(濃)+NaBrNaHSO4+HBr↑；CH3CH2CH2OH+HBr

CH3CH2CH2Br+H2O，12g正丙醇的物質(zhì)的量為，則完全反應(yīng)正丙醇所需n(NaBr)=0.2mol，m(NaBr)=0.2mol×103g/mol=20.6g<24g；所需n(H2SO4)=0.2mol<18.4mol/L×0.025L；所以該過程正丙醇過量，則理論生成1-溴丙烷0.2mol，質(zhì)量為0.2mol×123g/mol=24.6g，所以產(chǎn)率為=60.2%，故答案為：60.2%。【點(diǎn)睛】球形冷凝管與直形冷凝管適用范圍不同，直形冷凝管既適合冷凝回流也適合蒸餾中的冷凝收集，而球形冷凝管只適合冷凝回流。28、3d84s2236Osp3sp2分子晶體O>C>Ni2：1正八面體【解析】試題分析：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及價(jià)層電子排布式的書寫，電負(fù)性的比