化學(xué)必修一化學(xué)方程式大全匯編前言化學(xué)方程式是化學(xué)學(xué)科的“語(yǔ)言”，是理解物質(zhì)轉(zhuǎn)化、反應(yīng)規(guī)律的核心工具。本匯編以人教版化學(xué)必修一為基礎(chǔ)，按“物質(zhì)分類與轉(zhuǎn)化→離子反應(yīng)→氧化還原反應(yīng)→金屬及其化合物→非金屬及其化合物”五大模塊梳理，涵蓋教材所有核心反應(yīng)。每個(gè)反應(yīng)均標(biāo)注反應(yīng)方程式、反應(yīng)類型、注意事項(xiàng)（條件/現(xiàn)象/應(yīng)用），旨在幫助學(xué)生系統(tǒng)記憶、規(guī)范書寫，提升對(duì)化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的理解。一、物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化1.1單質(zhì)與氧化物的轉(zhuǎn)化1.1.1金屬單質(zhì)與氧氣反應(yīng)鈉與氧氣（常溫）：\(4\text{Na}+\text{O}_2=2\text{Na}_2\text{O}\)反應(yīng)類型：化合反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)（鈉被氧化，氧氣被還原）注意事項(xiàng)：生成白色固體（氧化鈉），鈉需保存在煤油中防止常溫氧化。鈉與氧氣（加熱）：\(2\text{Na}+\text{O}_2\xlongequal{\Delta}\text{Na}_2\text{O}_2\)反應(yīng)類型：化合反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)（鈉為還原劑，氧氣為氧化劑）注意事項(xiàng)：生成淡黃色固體（過氧化鈉），過氧化鈉是強(qiáng)氧化劑，可作潛水艇供氧劑（與水/CO?反應(yīng)生成O?）。鋁與氧氣（常溫/加熱）：\(4\text{Al}+3\text{O}_2=2\text{Al}_2\text{O}_3\)（常溫形成致密氧化膜；加熱劇烈燃燒，發(fā)出白光）反應(yīng)類型：化合反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)注意事項(xiàng)：鋁的抗腐蝕性源于表面氧化鋁薄膜，可阻止內(nèi)部鋁繼續(xù)氧化。鐵與氧氣（點(diǎn)燃）：\(3\text{Fe}+2\text{O}_2\xlongequal{\text{點(diǎn)燃}}\text{Fe}_3\text{O}_4\)反應(yīng)類型：化合反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)注意事項(xiàng)：生成黑色固體（四氧化三鐵，含F(xiàn)e2?和Fe3?），火星四射（實(shí)驗(yàn)中需在集氣瓶底鋪細(xì)沙/水，防止瓶底炸裂）。1.1.2非金屬單質(zhì)與氧氣反應(yīng)碳與氧氣（充分燃燒）：\(\text{C}+\text{O}_2\xlongequal{\text{點(diǎn)燃}}\text{CO}_2\)反應(yīng)類型：化合反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)注意事項(xiàng)：生成無色無味氣體，是碳酸的酸酐。碳與氧氣（不充分燃燒）：\(2\text{C}+\text{O}_2\xlongequal{\text{點(diǎn)燃}}2\text{CO}\)反應(yīng)類型：化合反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)注意事項(xiàng)：生成有毒氣體（CO），具有還原性（可用于冶煉金屬）。硫與氧氣（點(diǎn)燃）：\(\text{S}+\text{O}_2\xlongequal{\text{點(diǎn)燃}}\text{SO}_2\)反應(yīng)類型：化合反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)注意事項(xiàng)：生成刺激性氣味氣體（SO?），是酸雨的主要成因之一。1.2氧化物與水的轉(zhuǎn)化堿性氧化物（如Na?O）與水：\(\text{Na}_2\text{O}+\text{H}_2\text{O}=2\text{NaOH}\)反應(yīng)類型：化合反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)注意事項(xiàng)：放熱，生成強(qiáng)堿（NaOH）。酸性氧化物（如CO?、SO?）與水：\(\text{CO}_2+\text{H}_2\text{O}\rightleftharpoons\text{H}_2\text{CO}_3\)（碳酸，弱酸，不穩(wěn)定）\(\text{SO}_2+\text{H}_2\text{O}\rightleftharpoons\text{H}_2\text{SO}_3\)（亞硫酸，弱酸，易被氧化）反應(yīng)類型：化合反應(yīng)、可逆反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)兩性氧化物（如Al?O?）與水：不反應(yīng)（Al?O?不溶于水，需通過其他途徑生成Al(OH)?）。1.3氧化物與酸/堿的反應(yīng)堿性氧化物（如Fe?O?）與酸：\(\text{Fe}_2\text{O}_3+6\text{HCl}=2\text{FeCl}_3+3\text{H}_2\text{O}\)反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)注意事項(xiàng)：紅色固體（Fe?O?）溶解，生成黃色溶液（Fe3?），用于鹽酸除鐵銹。酸性氧化物（如CO?）與堿：\(\text{CO}_2+2\text{NaOH}=\text{Na}_2\text{CO}_3+\text{H}_2\text{O}\)（CO?少量）\(\text{CO}_2+\text{NaOH}=\text{NaHCO}_3\)（CO?過量）反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)注意事項(xiàng)：用于吸收CO?（如NaOH溶液吸收尾氣）。兩性氧化物（如Al?O?）與酸/堿：\(\text{Al}_2\text{O}_3+6\text{HCl}=2\text{AlCl}_3+3\text{H}_2\text{O}\)（與酸反應(yīng)，顯堿性）\(\text{Al}_2\text{O}_3+2\text{NaOH}=2\text{NaAlO}_2+\text{H}_2\text{O}\)（與堿反應(yīng)，顯酸性）反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)注意事項(xiàng)：Al?O?是冶煉鋁的原料（電解熔融Al?O?），也是耐火材料（熔點(diǎn)高）。二、離子反應(yīng)2.1離子方程式書寫規(guī)則1.寫：寫出完整的化學(xué)方程式；2.拆：將強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽拆成離子（如HCl→H?+Cl?，NaOH→Na?+OH?，NaCl→Na?+Cl?）；3.刪：刪除兩邊不參與反應(yīng)的離子（旁觀者離子）；4.查：檢查原子守恒、電荷守恒（關(guān)鍵?。?.2常見離子反應(yīng)類型2.2.1酸堿中和反應(yīng)（復(fù)分解）強(qiáng)酸與強(qiáng)堿：\(\text{HCl}+\text{NaOH}=\text{NaCl}+\text{H}_2\text{O}\)→離子方程式：\(\text{H}^++\text{OH}^-=\text{H}_2\text{O}\)注意事項(xiàng)：所有強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)均可用此離子方程式表示（如H?SO?與KOH）。弱酸與強(qiáng)堿：\(\text{CH}_3\text{COOH}+\text{NaOH}=\text{CH}_3\text{COONa}+\text{H}_2\text{O}\)→離子方程式：\(\text{CH}_3\text{COOH}+\text{OH}^-=\text{CH}_3\text{COO}^-+\text{H}_2\text{O}\)（CH?COOH是弱酸，不拆）。2.2.2沉淀反應(yīng)（復(fù)分解）生成難溶性鹽：\(\text{AgNO}_3+\text{NaCl}=\text{AgCl}↓+\text{NaNO}_3\)→離子方程式：\(\text{Ag}^++\text{Cl}^-=\text{AgCl}↓\)（AgCl是白色沉淀，不溶于硝酸）。\(\text{BaCl}_2+\text{H}_2\text{SO}_4=\text{BaSO}_4↓+2\text{HCl}\)→離子方程式：\(\text{Ba}^{2+}+\text{SO}_4^{2-}=\text{BaSO}_4↓\)（BaSO?是白色沉淀，不溶于酸）。生成難溶性堿：\(\text{FeCl}_3+3\text{NaOH}=\text{Fe(OH)}_3↓+3\text{NaCl}\)→離子方程式：\(\text{Fe}^{3+}+3\text{OH}^-=\text{Fe(OH)}_3↓\)（紅褐色沉淀）。\(\text{CuSO}_4+2\text{NaOH}=\text{Cu(OH)}_2↓+\text{Na}_2\text{SO}_4\)→離子方程式：\(\text{Cu}^{2+}+2\text{OH}^-=\text{Cu(OH)}_2↓\)（藍(lán)色沉淀）。2.2.3氧化還原型離子反應(yīng)金屬與酸（置換）：\(\text{Zn}+\text{H}_2\text{SO}_4=\text{ZnSO}_4+\text{H}_2↑\)→離子方程式：\(\text{Zn}+2\text{H}^+=\text{Zn}^{2+}+\text{H}_2↑\)（Zn是還原劑，H?是氧化劑）。金屬與鹽（置換）：\(\text{Fe}+\text{CuSO}_4=\text{FeSO}_4+\text{Cu}\)→離子方程式：\(\text{Fe}+\text{Cu}^{2+}=\text{Fe}^{2+}+\text{Cu}\)（Fe置換Cu，溶液由藍(lán)色變淺綠色）。氧化劑與還原劑反應(yīng)：\(\text{Cl}_2+2\text{FeCl}_2=2\text{FeCl}_3\)→離子方程式：\(\text{Cl}_2+2\text{Fe}^{2+}=2\text{Fe}^{3+}+2\text{Cl}^-\)（Cl?氧化Fe2?為Fe3?，溶液由淺綠色變黃色）。三、氧化還原反應(yīng)3.1基本概念（以\(\text{Zn}+\text{CuSO}_4=\text{ZnSO}_4+\text{Cu}\)為例）氧化劑：CuSO?（得電子，化合價(jià)降低，被還原）；還原劑：Zn（失電子，化合價(jià)升高，被氧化）；氧化產(chǎn)物：ZnSO?（還原劑被氧化后的產(chǎn)物）；還原產(chǎn)物：Cu（氧化劑被還原后的產(chǎn)物）。3.2常見氧化還原反應(yīng)類型3.2.1置換反應(yīng)（均為氧化還原）金屬置換金屬：\(\text{Fe}+\text{CuCl}_2=\text{FeCl}_2+\text{Cu}\)（Fe→Fe2?，Cu2?→Cu）；金屬置換非金屬：\(\text{Mg}+2\text{HCl}=\text{MgCl}_2+\text{H}_2↑\)（Mg→Mg2?，H?→H?）；非金屬置換金屬：\(\text{H}_2+\text{CuO}\xlongequal{\Delta}\text{Cu}+\text{H}_2\text{O}\)（H?→H?O，CuO→Cu）；非金屬置換非金屬：\(\text{Cl}_2+2\text{KI}=2\text{KCl}+\text{I}_2\)（Cl?→Cl?，I?→I?，淀粉遇I?變藍(lán)）。3.2.2化合反應(yīng)（部分為氧化還原）有單質(zhì)參與：\(2\text{H}_2+\text{O}_2\xlongequal{\text{點(diǎn)燃}}2\text{H}_2\text{O}\)（H?→H?O，O?→H?O）；無單質(zhì)參與：\(\text{CaO}+\text{H}_2\text{O}=\text{Ca(OH)}_2\)（非氧化還原）。3.2.3分解反應(yīng)（部分為氧化還原）有單質(zhì)生成：\(2\text{H}_2\text{O}_2\xlongequal{\text{MnO}_2}2\text{H}_2\text{O}+\text{O}_2↑\)（H?O?→H?O+O?，歧化反應(yīng)）；無單質(zhì)生成：\(\text{CaCO}_3\xlongequal{\text{高溫}}\text{CaO}+\text{CO}_2↑\)（非氧化還原）。3.2.4歧化反應(yīng)（同一元素既氧化又還原）氯氣與水：\(\text{Cl}_2+\text{H}_2\text{O}\rightleftharpoons\text{HCl}+\text{HClO}\)（Cl?→Cl?（-1價(jià)）和ClO?（+1價(jià)））；氯氣與堿：\(\text{Cl}_2+2\text{NaOH}=\text{NaCl}+\text{NaClO}+\text{H}_2\text{O}\)（同理，用于制漂白液）。四、金屬及其化合物4.1鈉及其化合物4.1.1鈉的單質(zhì)鈉與水：\(2\text{Na}+2\text{H}_2\text{O}=2\text{NaOH}+\text{H}_2↑\)反應(yīng)類型：置換反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)（Na→NaOH，H?O→H?）現(xiàn)象：浮（密度比水?。?、熔（放熱，熔點(diǎn)低）、游（氣體推動(dòng)）、響（反應(yīng)劇烈）、紅（生成NaOH，酚酞變紅）。鈉與鹽溶液（如CuSO?）：先與水反應(yīng)生成NaOH，再與CuSO?反應(yīng)：\(2\text{Na}+2\text{H}_2\text{O}=2\text{NaOH}+\text{H}_2↑\)\(2\text{NaOH}+\text{CuSO}_4=\text{Cu(OH)}_2↓+\text{Na}_2\text{SO}_4\)總反應(yīng)：\(2\text{Na}+2\text{H}_2\text{O}+\text{CuSO}_4=\text{Cu(OH)}_2↓+\text{Na}_2\text{SO}_4+\text{H}_2↑\)現(xiàn)象：生成藍(lán)色沉淀和無色氣體。4.1.2鈉的氧化物氧化鈉（Na?O）：與CO?反應(yīng)：\(\text{Na}_2\text{O}+\text{CO}_2=\text{Na}_2\text{CO}_3\)（堿性氧化物性質(zhì)）；過氧化鈉（Na?O?）：與CO?反應(yīng)（供氧劑）：\(2\text{Na}_2\text{O}_2+2\text{CO}_2=2\text{Na}_2\text{CO}_3+\text{O}_2\)（氧化還原，Na?O?既是氧化劑又是還原劑）；與水反應(yīng)：\(2\text{Na}_2\text{O}_2+2\text{H}_2\text{O}=4\text{NaOH}+\text{O}_2↑\)（同理，放熱，生成O?）。4.1.3鈉的鹽（Na?CO?與NaHCO?）相互轉(zhuǎn)化：\(2\text{NaHCO}_3\xlongequal{\Delta}\text{Na}_2\text{CO}_3+\text{H}_2\text{O}+\text{CO}_2↑\)（NaHCO?加熱分解，用于鑒別Na?CO?與NaHCO?）；\(\text{Na}_2\text{CO}_3+\text{CO}_2+\text{H}_2\text{O}=2\text{NaHCO}_3\)（Na?CO?溶液吸收CO?生成NaHCO?）。與鹽酸反應(yīng)：\(\text{Na}_2\text{CO}_3+2\text{HCl}=2\text{NaCl}+\text{H}_2\text{O}+\text{CO}_2↑\)（分步反應(yīng)：先\(\text{CO}_3^{2-}+\text{H}^+=\text{HCO}_3^-\)，再\(\text{HCO}_3^-+\text{H}^+=\text{CO}_2↑+\text{H}_2\text{O}\)）；\(\text{NaHCO}_3+\text{HCl}=\text{NaCl}+\text{H}_2\text{O}+\text{CO}_2↑\)（一步反應(yīng)，速率更快）。4.2鋁及其化合物4.2.1鋁的單質(zhì)鋁與酸（稀鹽酸）：\(2\text{Al}+6\text{HCl}=2\text{AlCl}_3+3\text{H}_2↑\)→離子方程式：\(2\text{Al}+6\text{H}^+=2\text{Al}^{3+}+3\text{H}_2↑\)；鋁與堿（NaOH溶液）：\(2\text{Al}+2\text{NaOH}+2\text{H}_2\text{O}=2\text{NaAlO}_2+3\text{H}_2↑\)→離子方程式：\(2\text{Al}+2\text{OH}^-+2\text{H}_2\text{O}=2\text{AlO}_2^-+3\text{H}_2↑\)（鋁是還原劑，水是氧化劑）；鋁熱反應(yīng)（冶煉難熔金屬）：\(2\text{Al}+\text{Fe}_2\text{O}_3\xlongequal{\text{高溫}}\text{Al}_2\text{O}_3+2\text{Fe}\)（放熱劇烈，用于焊接鋼軌）。4.2.2鋁的氫氧化物（Al(OH)?）制備（復(fù)分解）：\(\text{AlCl}_3+3\text{NH}_3·\text{H}_2\text{O}=\text{Al(OH)}_3↓+3\text{NH}_4\text{Cl}\)→離子方程式：\(\text{Al}^{3+}+3\text{NH}_3·\text{H}_2\text{O}=\text{Al(OH)}_3↓+3\text{NH}_4^+\)（用氨水不用NaOH，因Al(OH)?會(huì)溶于過量NaOH）；兩性（與酸/堿反應(yīng)）：\(\text{Al(OH)}_3+3\text{HCl}=\text{AlCl}_3+3\text{H}_2\text{O}\)→離子方程式：\(\text{Al(OH)}_3+3\text{H}^+=\text{Al}^{3+}+3\text{H}_2\text{O}\)；\(\text{Al(OH)}_3+\text{NaOH}=\text{NaAlO}_2+2\text{H}_2\text{O}\)→離子方程式：\(\text{Al(OH)}_3+\text{OH}^-=\text{AlO}_2^-+2\text{H}_2\text{O}\)；分解：\(2\text{Al(OH)}_3\xlongequal{\Delta}\text{Al}_2\text{O}_3+3\text{H}_2\text{O}\)（用于制備Al?O?）。4.3鐵及其化合物4.3.1鐵的單質(zhì)鐵與酸（稀硫酸）：\(\text{Fe}+\text{H}_2\text{SO}_4=\text{FeSO}_4+\text{H}_2↑\)→離子方程式：\(\text{Fe}+2\text{H}^+=\text{Fe}^{2+}+\text{H}_2↑\)（生成淺綠色溶液）；鐵與氯氣（點(diǎn)燃）：\(2\text{Fe}+3\text{Cl}_2\xlongequal{\text{點(diǎn)燃}}2\text{FeCl}_3\)（生成棕黃色煙，F(xiàn)e被氧化為+3價(jià)）；鐵與硫酸銅（置換）：\(\text{Fe}+\text{CuSO}_4=\text{FeSO}_4+\text{Cu}\)（Fe→Fe2?，Cu2?→Cu，溶液由藍(lán)變綠）。4.3.2鐵的氧化物氧化亞鐵（FeO，黑色）：與鹽酸反應(yīng)：\(\text{FeO}+2\text{HCl}=\text{FeCl}_2+\text{H}_2\text{O}\)（生成淺綠色溶液）；氧化鐵（Fe?O?，紅色，鐵銹主要成分）：與鹽酸反應(yīng)：\(\text{Fe}_2\text{O}_3+6\text{HCl}=2\text{FeCl}_3+3\text{H}_2\text{O}\)（生成黃色溶液）；四氧化三鐵（Fe?O?，黑色，磁鐵礦主要成分）：與鹽酸反應(yīng)：\(\text{Fe}_3\text{O}_4+8\text{HCl}=\text{FeCl}_2+2\text{FeCl}_3+4\text{H}_2\text{O}\)（生成淺綠色+黃色混合溶液）。4.3.3鐵的氫氧化物氫氧化亞鐵（Fe(OH)?，白色）：制備：\(\text{FeSO}_4+2\text{NaOH}=\text{Fe(OH)}_2↓+\text{Na}_2\text{SO}_4\)→離子方程式：\(\text{Fe}^{2+}+2\text{OH}^-=\text{Fe(OH)}_2↓\)；氧化：\(4\text{Fe(OH)}_2+\text{O}_2+2\text{H}_2\text{O}=4\text{Fe(OH)}_3\)（白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色）；氫氧化鐵（Fe(OH)?，紅褐色）：制備：\(\text{FeCl}_3+3\text{NaOH}=\text{Fe(OH)}_3↓+3\text{NaCl}\)→離子方程式：\(\text{Fe}^{3+}+3\text{OH}^-=\text{Fe(OH)}_3↓\)；分解：\(2\text{Fe(OH)}_3\xlongequal{\Delta}\text{Fe}_2\text{O}_3+3\text{H}_2\text{O}\)（生成紅色固體）。4.3.4Fe2?與Fe3?的轉(zhuǎn)化Fe2?→Fe3?（氧化）：\(2\text{FeCl}_2+\text{Cl}_2=2\text{FeCl}_3\)→離子方程式：\(2\text{Fe}^{2+}+\text{Cl}_2=2\text{Fe}^{3+}+2\text{Cl}^-\)（用Cl?、HNO?等氧化劑）；Fe3?→Fe2?（還原）：\(2\text{FeCl}_3+\text{Fe}=3\text{FeCl}_2\)→離子方程式：\(2\text{Fe}^{3+}+\text{Fe}=3\text{Fe}^{2+}\)（用Fe、Cu等還原劑）；\(2\text{FeCl}_3+\text{Cu}=2\text{FeCl}_2+\text{CuCl}_2\)→離子方程式：\(2\text{Fe}^{3+}+\text{Cu}=2\text{Fe}^{2+}+\text{Cu}^{2+}\)（用于印刷電路板腐蝕）。五、非金屬及其化合物5.1氯及其化合物5.1.1氯氣（Cl?，黃綠色氣體，有毒）氯氣與金屬（如Fe、Cu）：\(2\text{Fe}+3\text{Cl}_2\xlongequal{\text{點(diǎn)燃}}2\text{FeCl}_3\)（棕黃色煙）；\(\text{Cu}+\text{Cl}_2\xlongequal{\text{點(diǎn)燃}}\text{CuCl}_2\)（棕褐色煙）；氯氣與非金屬（如H?）：\(\text{H}_2+\text{Cl}_2\xlongequal{\text{點(diǎn)燃}}2\text{HCl}\)（蒼白色火焰，生成白霧）；氯氣與水：\(\text{Cl}_2+\text{H}_2\text{O}\rightleftharpoons\text{HCl}+\text{HClO}\)（可逆反應(yīng)，HClO是弱酸，具有強(qiáng)氧化性，可漂白、消毒）；氯氣與堿（如NaOH、Ca(OH)?）：\(\text{Cl}_2+2\text{NaOH}=\text{NaCl}+\text{NaClO}+\text{H}_2\text{O}\)（制漂白液，有效成分NaClO）；\(2\text{Cl}_2+2\text{Ca(OH)}_2=\text{CaCl}_2+\text{Ca(ClO)}_2+2\text{H}_2\text{O}\)（制漂白粉，有效成分Ca(ClO)?）。5.1.2氯的含氧酸（HClO）分解：\(2\text{HClO}\xlongequal{\text{光照}}2\text{HCl}+\text{O}_2↑\)（所以漂白粉需密封保存）；漂白原理：與有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)（非氧化還原？不，其實(shí)是氧化有色物質(zhì)）。5.2硫及其化合物5.2.1硫（S，淡黃色固體）硫與金屬（如Fe、Cu）：\(\text{Fe}+\text{S}\xlongequal{\Delta}\text{FeS}\)（黑色固體，F(xiàn)e被氧化為+2價(jià)，比Cl?弱）；\(2\text{Cu}+\text{S}\xlongequal{\Delta}\text{Cu}_2\text{S}\)（黑色固體，Cu被氧化為+1價(jià)）；硫與氧氣：\(\text{S}+\text{O}_2\xlongequal{\text{點(diǎn)燃}}\text{SO}_2\)（刺激性氣味氣體）。5.2.2二氧化硫（SO?，酸性氧化物，具有還原性、漂白性）與水反應(yīng)：\(\text{SO}_2+\text{H}_2\text{O}\rightleftharpoons\text{H}_2\text{SO}_3\)（亞硫酸，弱酸）；與堿反應(yīng)：\(\text{SO}_2+2\text{NaOH}=\text{Na}_2\text{SO}_3+\text{H}_2\text{O}\)（SO?少量）；\(\text{SO}_2+\text{NaOH}=\text{NaHSO}_3\)（SO?過量）；還原性（與氧化劑反應(yīng)）：\(2\text{SO}_2+\text{O}_2\xlongequal[\Delta]{\text{催化劑}}2\text{SO}_3\)（工業(yè)制硫酸的關(guān)鍵步驟）；\(\text{SO}_2+\text{Cl}_2+2\text{H}_2\text{O}=\text{H}_2\text{SO}_4+2\text{HCl}\)（Cl?氧化SO?為H?SO?）；漂白性：使品紅溶液褪色（可逆，加熱后恢復(fù)紅色，與HClO的永久漂白不同）。5.2.3硫酸（H?SO?，強(qiáng)酸，濃硫酸具有吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性）濃硫酸的吸水性：用于干燥H?、O?、CO?等（不能干燥NH?、H?S等）；濃硫酸的脫水性：使蔗糖變黑（生成C），并放出SO?（C與濃硫酸反應(yīng)）；濃硫酸的強(qiáng)氧化性（加熱）：\(\text{Cu}+2\text{H}_2\text{SO}_4(\text{濃})\xlongequal{\Delta}\text{CuSO}_4+\text{SO}_2↑+2\text{H}_2\text{O}\)（Cu→Cu2?，H?SO?→SO?）；\(\text{C}+2\text{H}_2\text{SO}_4(\text{濃})\xlongequal{\Delta}\text{CO}_2↑+2\text{SO}_2↑+2\text{H}_2\text{O}\)（C→CO?，H?SO?→SO?）。5.3氮及其化合物5.3.1氮?dú)猓∟?，惰性氣體，可作保護(hù)氣）氮?dú)馀c氧氣（放電）：\(\text{N}_2+\text{O}_2\xlongequal{\text{放電}}2\text{NO}\)（NO是無色有毒氣體，遇O?變?yōu)镹O?）；氮?dú)馀c氫氣（合成氨）：\(\text{N}_2+3\text{H}_2\xlongequal[\text{高溫高壓}]{\text{催化劑}}2\text{NH}_3\)（可逆反應(yīng)，工業(yè)制氨的基礎(chǔ)）。5.3.2一氧化氮（NO）與二氧化氮（NO?）NO與O?：\(2\text{NO}+\text{O}_2=2\text{NO}_2\)（NO?是紅棕色有毒氣體，有刺激性氣味）；NO?與水：\(3\text{NO}_2+\text{H}_2\text{O}=2\text{HNO}_3+\text{NO}\)（工業(yè)制硝酸的反應(yīng)之一）；NO?與堿：\(2\text{NO}_2+2\text{NaOH}=\text{NaNO}_2+\text{NaNO}_3+\text{H}_2\text{O}\)（用于吸收NO?尾氣）。5.3.3氨氣（NH?，無色刺激性氣味氣體，易溶于水）氨氣與水：\(\text{NH}_3+\text{H}_2\text{O}\rightleftharpoons\text{NH}_3·\text{H}_2\text{O}\rightleftharpoons\text{NH}_4^++\text{OH}^-\)（氨水顯堿性，能使酚酞變紅）；氨氣與酸（如HCl、H?SO?）：\(\text{NH}_3+\text{HCl}=\text{NH}_4\text{Cl}\)（白煙，用于檢驗(yàn)NH?或HCl）；\(2\text{NH}_3+\text{H}_2\text{SO}_4=(\text{NH}_4)_2\text{SO}_4\)（無明顯現(xiàn)象）；氨氣的催化氧化（工業(yè)制硝酸）：\(4\text{NH}_3+5\text{O}_2\xlongequal[\Delta]{\text{催化劑}}4\text{NO}+6\text{H}_2\text{O}\)（NH?→NO，O?→H?O）。5.3.4硝酸（HNO?，強(qiáng)酸，濃硝酸具有強(qiáng)氧化性、揮發(fā)性）濃硝酸的揮發(fā)性：打開瓶塞有白霧（HNO?蒸氣與水結(jié)合）；濃硝酸的強(qiáng)氧化性（常溫/加熱）：\(\text{Cu}+4\text{HNO}_3(\text{濃})=\text{Cu(NO}_3)_2+2\text{NO}_2↑+2\text{H}_2\text{O}\)（Cu→Cu2?，HNO?→NO?，紅棕色氣體）；\(3\text{Cu}+8\text{HNO}_3(\text{稀})=3\text{Cu(NO}_3)_2+2\text{NO}↑+4\text{H}_2\text{O}\)（Cu→Cu2?，HNO?→NO，無色氣體）；濃硝酸與非金屬（如C）：\(\text{C}+4\text{HNO}_3(\text{濃})\xlongequal{\Delta}\text{CO}_2↑+4\text{NO}_2↑+2\text{H}_2\text{O}\)（C→CO?，HNO?→NO?）；鈍化：Fe、Al遇濃硝酸/濃硫酸在常溫下鈍化（表面形成致密氧化