2026屆江西省宜春市袁州區(qū)宜春九中高三化學第一學期期末考試試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、從古至今化學與生產、生活密切相關。下列說法正確的是A．常溫下，成語“金戈鐵馬”中的金屬能溶于濃硝酸B．用石灰水或MgSO4溶液噴涂在樹干上均可消滅樹皮上的過冬蟲卵C．漢代燒制出“明如鏡、聲如馨”的瓷器，其主要原料為石灰石D．港珠澳大橋采用的聚乙烯纖維吊繩，其商品名為“力綸”，是有機高分子化合物2、下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A．碳酸鈣溶于稀醋酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑B．銅與稀硝酸反應：3Cu＋2NO3－＋8H＋＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2OC．向NH4HCO3溶液中滴加過量Ba(OH)2溶液：HCO3－+OH－+Ba2+＝H2O+BaCO3↓D．用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO+[Ag(NH3)2]++2OH－CH3COO－+NH4++NH3+Ag↓+H2O3、高溫下，超氧化鉀晶體(KO2)呈立方體結構。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞(晶體中最小的重復單元)。則下列有關說法正確的是（）A．KO2中只存在離子鍵B．超氧化鉀的化學式為KO2，每個晶胞含有1個K＋和1個O2－C．晶體中與每個K＋距離最近的O2－有6個D．晶體中，所有原子之間都以離子鍵相結合4、對于2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)，ΔH<0，根據下圖，下列說法錯誤的是（）A．t2時使用了催化劑 B．t3時采取減小反應體系壓強的措施C．t5時采取升溫的措施 D．反應在t6時刻，SO3體積分數最大5、下列說法不正確的是A．高級脂肪酸甘油酯屬于有機高分子化合物B．紫外線、高溫、酒精可殺菌消毒的原理是蛋白質變性C．塑料、合成纖維、合成橡膠稱為三大合成高分子材料D．維生素C又稱抗壞血酸，新鮮蔬菜中富含維生素C6、化合物X(5沒食子?；鼘幩?具有抗氧化性和抗利什曼蟲活性而備受關注，X的結構簡式如圖所示。下列有關X的說法正確的是()A．分子式為C14H15O10B．分子中有四個手性碳原子C．1molX最多可與4molNaOH反應D．1molX最多可與4molNaHCO3反應7、根據下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結論A向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變清苯酚的酸性強于H2CO3的酸性B向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出Fe2+的氧化性強于Cu2+的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)A．A B．B C．C D．D8、短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數依次增大，R和X組成簡單分子的球棍模型如圖所示。Y原子核外K、M層上電子數相等，Z原子最外層電子數是電子層數的2倍。下列推斷正確的是A．原子半徑：Y>Z>R>XB．Y3X2是含兩種化學鍵的離子化合物C．X的氧化物對應的水化物是強酸D．X和Z的氣態(tài)氫化物能夠發(fā)生化合反應9、下列敘述正確的是()A．某溫度下，一元弱酸HA的Ka越小，則NaA的Kh(水解常數)越小B．溫度升高，分子動能增加，減小了活化能，故化學反應速率增大C．黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼易產生銅綠D．能用核磁共振氫譜區(qū)分和10、NH4NO3溶液受熱可發(fā)生分解反應：NH4NO3N2↑＋HNO3＋H2O(未配平)。用NA表示阿伏加德羅數的值，下列說法正確的是()A．分解時每生成2.24L(標準狀況)N2，轉移電子的數目為0.6NAB．2.8gN2中含有共用電子對的數目為0.3NAC．56gFe與足量熱濃硝酸反應生成NO2分子的數目為3NAD．0.1mol·L－1NH4NO3溶液中，NH4+的數目小于0.1NA11、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是A．常溫下，1L0.5mol/LCH3COONH4溶液的pH＝7，則溶液中CH3COO－與NH4＋的數目均為0.5NAB．10g質量分數為46%的乙醇溶液中含有氫原子的數目為0.6NAC．16g氨基(－NH2)中含有的電子數為7NAD．在密閉容器中將2molSO2和1molO2混合反應后，體系中的原子數為8NA12、下列指定微粒數目一定相等的是A．等質量的14N2與12C16O中的分子數B．等物質的量的C2H4與C3H6中含有的碳原子數C．等體積等濃度的NH4Cl與(NH4)2SO4溶液中的NH4+數D．等質量的Fe與Cu分別與足量Cl2反應時轉移的電子數13、某化學興趣小組對教材中乙醇氧化及產物檢驗的實驗進行了改進和創(chuàng)新，其改進實驗裝置如圖所示，按圖組裝好儀器，裝好試劑。下列有關改進實驗的敘述不正確的是A．點燃酒精燈，輕輕推動注射器活塞即可實現(xiàn)乙醇氧化及部分產物的檢驗B．銅粉黑紅變化有關反應為：2Cu+O22CuO、C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2OC．硫酸銅粉末變藍，說明乙醇氧化反應生成了水D．在盛有新制氫氧化銅懸濁液的試管中能看到磚紅色沉淀14、飽和二氧化硫水溶液中存在下列平衡體系：SO2+H2OH++HSO3﹣HSO3﹣H++SO32﹣，若向此溶液中（）A．加水，SO32﹣濃度增大B．通入少量Cl2氣體，溶液pH增大C．加少量CaSO3粉末，HSO3﹣濃度基本不變D．通入少量HCl氣體，溶液中HSO3﹣濃度減小15、某熱再生電池工作原理如圖所示。放電后，可利用廢熱進行充電。已知電池總反應：Cu2++4NH3[Cu(NH3)4]2+ΔH＜0。下列說法正確的是（）A．充電時，能量轉化形式主要為電能到化學能B．放電時，負極反應為NH3-8e-+9OH-=NO3-+6H2OC．a為陽離子交換膜D．放電時，左池Cu電極減少6.4g時，右池溶液質量減少18.8g16、向用鹽酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH(aq)，生成沉淀的質量與滴入NaOH(aq)的體積關系如圖。原混合溶液中MgCl2與FeCl3的物質的量之比為A． B． C． D．17、某溶液中只可能含有K＋、Al3＋、Br－、OH－、CO、SO中的一種或幾種。取樣，滴加足量氯水，有氣泡產生，溶液變?yōu)槌壬?；向橙色溶液中加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是A．Br－ B．OH－ C．K＋ D．Al3＋18、現(xiàn)有一瓶標簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復合制劑，某同學為了確認其成分，取部分制劑作為試液，設計并完成了如下實驗：已知：控制溶液pH＝4時，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。該同學得出的結論正確的是()。A．根據現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na＋B．根據現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根C．根據現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2＋，但沒有Mg2＋D．根據現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2＋19、用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。已知：Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)ΔH=+64.39kJ/mol2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH=-196.46kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.84kJ/mol在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反應熱ΔH等于A．－319.68kJ/mol B．－417.91kJ/molC．－448.46kJ/mol D．＋546.69kJ/mol20、下列有關說法不正確的是A．鈉與氧氣反應的產物與反應條件有關B．金屬鎂分別能在氮氣、氧氣、二氧化碳中燃燒C．工業(yè)上主要采用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得銅D．二氧化硫能漂白某些物質，能使紫色石蕊試液先變紅后褪色21、亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑。以下是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖，有關說法不正確的是()A．NaOH的電子式為B．加入的H2O2起氧化作用C．ClO2發(fā)生器中發(fā)生反應的離子方程式為2ClO3﹣+SO2═2ClO2+SO42﹣D．操作②實驗方法是重結晶22、下列屬于強電解質的是A．蔗糖 B．甘氨酸 C．I2 D．CaCO3二、非選擇題(共84分)23、（14分）某有機物F()在自身免疫性疾病的治療中有著重要的應用，工業(yè)上以乙烯和芳香族化合物B為基本原料制備F的路線圖如下：已知：RCHO+CH3CHORCH=CHCHO(1)乙烯生成A的原子利用率為100%，則X是___________(填化學式)，F(xiàn)中含氧官能團的名稱為___________。(2)E→F的反應類型為___________，B的結構簡式為___________，若E的名稱為咖啡酸，則F的名稱是___________。(3)寫出D與NaOH溶液反應的化學方程式：_________________________________。(4)E的同系物G比E多一個碳原子，G有多種同分異構體，符合下列條件的同分異構體有___________種①能發(fā)生水解反應、銀鏡反應且1mol該物質最多可還原出4molAg②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應③分子中沒有甲基，且苯環(huán)上有2個取代基(5)以乙烯為基本原料，設計合成路線合成2-丁烯酸，寫出合成路線：______________________________(其他試劑任選)。24、（12分）有機物PAS-Na是一種治療肺結核藥物的有效成分，有機物G是一種食用香料，以甲苯為原料合成這兩種物質的路線如圖：已知：①②(R=—CH3或—H)③回答下列問題：（1）生成A的反應類型是___。（2）F中含氧官能團的名稱是___，試劑a的結構簡式為___。（3）寫出由A生成B的化學方程式：___。（4）質譜圖顯示試劑b的相對分子質量為58，分子中不含甲基，且為鏈狀結構，寫出肉桂酸與試劑b生成G的化學方程式：___。（5）當試劑d過量時，可以選用的試劑d是___（填字母序號）。a．NaHCO3b．NaOHc．Na2CO3（6）肉桂酸有多種同分異構體，寫出符合下列條件的任意一種的結構簡式___。a．苯環(huán)上有三個取代基；b．能發(fā)生銀鏡反應，且1mol該有機物最多生成4molAg；c．苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境氫原子25、（12分）ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，11℃時液化成紅棕色液體。（1）某研究小組用下圖裝置制備少量ClO2（夾持裝置已略去）。①冰水浴的作用是____________。②NaOH溶液的主要作用為吸收反應產生的Cl2，其吸收液可用于制取漂白液，該吸收反應的氧化劑與還原劑之比為___________________。③以NaClO3和HCl為原料制備ClO2的化學方程式為_________________________。（2）將ClO2水溶液滴加到KI溶液中，溶液變棕黃；再向其中加入適量CCl4，振蕩、靜置，觀察到________，證明ClO2具有氧化性。（3）ClO2在殺菌消毒過程中會產生Cl-,其含量一般控制在0.3-0.5mg·L?1，某研究小組用下列實驗方案測定長期不放水的自來水管中Cl-的含量：量取10.00mL的自來水于錐形瓶中，以K2CrO4為指示劑，用0.0001mol·L－1的AgNO3標準溶液滴定至終點。重復上述操作三次，測得數據如下表所示：實驗序號1234消耗AgNO3溶液的體積/mL10.2410.029.9810.00①在滴定管中裝入AgNO3標準溶液的前一步，應進行的操作_____________。②測得自來水中Cl-的含量為______mg·L?1。③若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，則測定結果_______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。26、（10分）工業(yè)上常用鐵質容器盛裝冷的濃硫酸。但某興趣小組的同學發(fā)現(xiàn)將一定量的生鐵與濃硫酸加熱時，觀察到固體能完全溶解，并產生大量氣體。為此他們進行了如下探究實驗。[探究一]稱取鐵釘(碳素鋼)6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X，并收集到氣體Y。(1)(I)甲同學認為X中除Fe3＋外還可能含有Fe2＋。若要判斷溶液X中是否含有Fe2＋，可以選用___________。a.KSCN溶液和氯水b.K3[Fe(CN)6]溶液c.濃氨水d.酸性KMnO4溶液(Ⅱ)乙同學將336mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變淺，試用化學方程式解釋溴水顏色變淺的原因___________，然后向反應后的溶液中加入足量BaCl2溶液，經適當操作得干燥固體2.33g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數為___________。(結果保留一位小數)。[探究二]甲乙兩同學認為氣體Y中除SO2外，還可能含有H2和CO2。為此設計如圖實驗裝置(圖中夾持儀器省略)進行驗證。(2)簡述該實驗能產生少量H2的原因___________(用化學用語結合少量文字表述)。(3)裝置B中試劑的作用是___________，裝置F的作用是___________。(4)為了進一步確認CO2的存在，需在上述裝置中添加M于___________(選填序號)，M中所盛裝的試劑可以是___________。a.A～B之間b.B～C之間c.C～D之間d.E～F之間27、（12分）SO2可用于防腐劑、消毒劑，也是一種重要的冷凍介質。實驗室可用如圖所示裝置制備SO2，并用純凈SO2進行相關實驗。(1)上述方法制備的SO2中，往往因伴有硫酸小液滴而呈白霧狀。除去白霧可在制備裝置后連接下圖所示裝置，該裝置中的試劑是__________，氣體從_______口(填“a”或“b”)進。(2)檢驗SO2常用的試劑是__________________，利用了SO2的_________性。(3)將SO2通入0.1mol/LBa(NO3)2溶液中，得到白色沉淀，該沉淀的化學式為___________。分別用煮沸和未煮沸過的蒸餾水配制Ba(NO3)2和BaCl2溶液，進行如下實驗：(4)實驗A、C中，煮沸蒸餾水及使用植物油的目的是_________________________________。(5)實驗C中，沒有觀察到白色沉淀，但pH傳感器顯示溶液呈酸性，原因是__________________。(用方程式表示)(6)實驗B中出現(xiàn)白色沉淀比實驗A快很多。由此得出的結論是___________________________。若實驗A、B中通入足量的SO2后，溶液pH：A_________B(填“>”、“<”或“=”)。28、（14分）國家航天局計劃2020年實施火星探測任務。據了解火星上存在大量的含氮化合物科學家推測火星生命可能主要以氮、碳、硅、銅為基體構成。(1)鄰氨基吡啶（）的銅配合物在有機不對稱合成中起催化誘導效應。①鄰氨基吡啶中所有元素的電負性由小到大的順序為__（填元素符號）。設NA為阿伏加德羅常數的值，1mol中含有σ鍵的數目為__。②一定條件下-NH2可以被氧化成-NO2，-NH2中N原子的雜化方式為__雜化。(2)第四周期的某主族元素，其第一至第五電離能數據如圖1所示，則該元素的基態(tài)原子電子排布式為___。①嘌呤中軌道之間的夾角∠1比∠2大，原因是___。②分子中的大π鍵可以用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數，n代表參與形成大π鍵的電子數。則該吡啶中的大π鍵可表示為__。(3)火星巖石中存在大量的氮化鎵，氮化鎵為六方晶胞，結構如圖3所示。若該晶體密度為dg·cm-3，晶胞參數a=b≠c（單位：nm），a、b夾角為120o，阿伏加德羅常數的值為NA，則晶胞參數c=__（寫出代數式）nm。29、（10分）馬來酸酐（順-丁烯二酸肝）是一種重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物PES樹脂以及具有抗腫瘤活性的化合物K。

己知：I．++II．III．+H2O(代表烴基)回答下列問題：（1）C的名稱是__________，反應②的反應類型是_______（Q）B的順式結構簡式為_________，F(xiàn)含氧官能團的結構簡式__________。（3）反應①的化學方程式為_______________。（4）C有多種同分異構體，其中與C具有完全相同的官能團，且核磁共振氫譜只有兩個峰的同分異構體的結構簡式為__________（不考慮立體異構）。（5）己知：氨基（）與羥基類似，也能發(fā)生反應I。在由F制備K的過程中，常會產生副產物L，L分子式為，含三個六元環(huán)，則L的結構簡式為________。（6）寫出由B合成酒石酸（的合成路線：_______________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A.成語“金戈鐵馬”中的金屬為鐵，常溫下，鐵在濃硝酸中鈍化，不能溶于濃硝酸，故A錯誤；B.MgSO4溶液顯弱酸性，應用石灰水噴涂在樹干上可消滅樹皮上的過冬蟲卵，故B錯誤；C.瓷器由黏土燒制而成，所以燒制瓷器的主要原料為黏土，故C錯誤；D.聚乙烯纖維屬于合成高分子材料，屬于有機高分子化合物，故D正確；故答案為D。2、B【解析】

A.醋酸是弱酸，應該寫化學式，離子方程式是：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2+＋2CH3COO—＋H2O＋CO2↑，A錯誤；B．銅與稀硝酸反應，方程式符合反應事實，B正確；C．向NH4HCO3溶液中滴加過量Ba(OH)2溶液，鹽電離產生的陽離子、陰離子都發(fā)生反應，離子方程式是：NH4++HCO3－+2OH－+Ba2+＝H2O+BaCO3↓+NH3?H2O，C錯誤；D．用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基，方程式的電荷不守恒，應該是：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH－CH3COO－+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O，D錯誤。故選B。3、C【解析】

A、K+離子與O2-離子形成離子鍵，O2-離子中O原子間形成共價鍵，故A錯誤；B、K+離子位于頂點和面心，數目為8×1/8+6×1/2=4，O2-離子位于棱心和體心，數目為12×1/4+1=4，即每個晶胞中含有4個K+和4個O2-，故B錯誤；C、由晶胞圖可知，以晶胞上方面心的K+為研究對象，其平面上與其距離最近的O2-有4個，上方和下方各有一個，共有6個，故C正確；D、O原子間以共價鍵結合，故D錯誤。故選C。易錯點為C項，由晶胞圖可知，以晶胞上方面心的K+為研究對象，其平面上與其距離最近的O2-有4個，上方和下方各有一個。4、D【解析】

A.t2時，正逆反應速率同時增大，且速率相等，而所給可逆反應中，反應前后氣體分子數發(fā)生變化，故此時改變的條件應為加入催化劑，A不符合題意；B.t3時，正逆反應速率都減小，由于逆反應速率大于正反應速率，平衡逆移，由于該反應為放熱反應，故不可能是降低溫度；反應前后氣體分子數減小，故此時改變的條件為減小壓強，B不符合題意；C.t5時，正逆反應速率都增大，故改變的條件可能為升高溫度或增大壓強，由于逆反應速率大于正反應速率，平衡逆移，結合該反應為放熱反應，且反應前后氣體分子數減小，故此時改變的條件為升高溫度，C不符合題意；D.由于t3、t5時刻，平衡都是發(fā)生逆移的，故達到平衡時，即t4、t6時刻所得的SO3的體積分數都比t1時刻小，D說法錯誤，符合題意；故答案為：D5、A【解析】

A.高級脂肪酸甘油酯相對分子質量很大，但沒有幾萬，不屬于高分子化合物，A項錯誤；B.紫外線、高溫、酒精可使蛋白質變性，B項正確；C.三大合成高分子材料為塑料、合成纖維、合成橡膠，C項正確；D.維生素C具有還原性，又稱抗壞血酸，新鮮蔬菜中富含維生素C，D項正確；答案選A。6、B【解析】

由結構可知分子式，分子中含-COOH、-COOC-、OH，結合羧酸、酯、醇、酚的性質來解答?！驹斀狻緼．由結構簡式可知分子式為C14H16O10，A錯誤；B.在左側六元環(huán)中，連接-OH、醚鍵的原子連接4個不同的原子或原子團，為手性碳原子，B正確；C.能與氫氧化鈉反應的為3個酚羥基、酯基和羧基，1molX最多可與5molNaOH反應，C錯誤；D.只有羧基與碳酸氫鈉反應，則1molX最多可與1molNaHCO3反應，D錯誤；故合理選項是B。本題考查有機物的結構與性質，把握官能團與性質的關系、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項B為解答的難點。7、B【解析】

A項，苯酚的酸性弱于碳酸；B項，CCl4將I2從碘水中萃取出來，I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度；C項，F(xiàn)e從CuSO4溶液中置換出Cu，Cu2+的氧化性強于Fe2+；D項，向NaCl、NaI的混合液中加入AgNO3溶液產生黃色沉淀，NaCl、NaI的濃度未知，不能說明AgCl、AgI溶度積的大小。【詳解】A項，向苯酚濁液中加入Na2CO3溶液，濁液變清，發(fā)生反應+Na2CO3→+NaHCO3，酸性：H2CO3HCO3-，A項錯誤；B項，向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色，說明CCl4將I2從碘水中萃取出來，I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，B項正確；C項，向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出，發(fā)生的反應為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，根據同一反應中氧化性：氧化劑氧化產物，氧化性Cu2+Fe2+，C項錯誤；D項，向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，說明先達到AgI的溶度積，但由于NaCl、NaI的濃度未知，不能說明AgCl、AgI溶度積的大小，D項錯誤；答案選B。本題考查苯酚與碳酸酸性強弱的探究、萃取的原理、氧化性強弱的判斷、沉淀的生成。易錯選D項，產生錯誤的原因是：忽視NaCl、NaI的濃度未知，思維不嚴謹。8、D【解析】

根據R和X組成簡單分子的球棍模型，可推出該分子為NH3，由此得出R為H，X為N；由“Y原子核外K、M層上電子數相等”，可推出Y核外電子排布為2、8、2，即為Mg；因為Z的原子序數大于Y，所以Z屬于第三周期元素，由“Z原子最外層電子數是電子層數的2倍”，可確定Z的最外層電子數為6，從而推出Z為S?！驹斀狻恳罁厦嫱茢啵琑、X、Y、Z分別為H、N、Mg、S。A.原子半徑：Mg>S>N>H，A錯誤；B.Mg3N2是由Mg2+和N3-構成的離子化合物，只含有離子鍵，B錯誤；C.N的氧化物對應的水化物可能為HNO3、HNO2，HNO3是強酸，HNO2是弱酸，C錯誤；D.N和S的氣態(tài)氫化物分別為NH3和H2S，二者能夠發(fā)生化合反應，生成NH4HS或(NH4)2S，D正確。故選D。9、D【解析】

A．某溫度下，一元弱酸HA的電離常數為Ka，則其鹽NaA的水解常數Kh與Ka存在關系為：Kh=，所以Ka越小，Kh越大，故A錯誤；B、溫度升高，更多分子吸收能量成為活化分子，反應速率增大，但活化能不變，故B錯誤；C．黃銅是鋅和銅的合金，鋅比銅的化學性質活潑，與銅相比它更易與空氣中的氧氣反應，而阻礙了銅在空氣中的氧化，所以黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產生銅綠，故C錯誤；D、和的核磁共振氫譜上峰的個數相同，但峰面積之比分別為1∶2∶2∶3和1∶2∶2∶1，可以區(qū)分，故D正確；答案選D。10、B【解析】

NH4NO3溶液受熱可發(fā)生分解反應：5NH4NO34N2↑＋2HNO3＋9H2O?！驹斀狻緼.該反應屬于歸中反應，NH4+中－3價的氮元素升高為0價，被氧化，NO3－中＋5價的氮元素降低為0價，被還原，被氧化的氮原子與被還原的氮原子的物質的量之比為5∶3，每生成4molN2，轉移15mol電子，所以，當生成0.1molN2時，轉移電子的物質的量為×0.1mol＝0.375mol，轉移的電子數為0.375NA，A錯誤；B.N2的結構式為N≡N，1個N2分子含有3對共用電子，2.8gN2的物質的量為0.1mol，含有的共用電子對數為0.3NA，B正確；C.濃硝酸具有強氧化性，可將鐵氧化為＋3價，本身被還原為NO2，56gFe的物質的量為1mol，可失去3mol電子，所以，反應生成3molNO2，但有一部分NO2轉化為N2O4，最終生成的NO2分子數少于3NA，C錯誤；D.已知硝酸銨溶液的物質的量濃度，但未告知溶液的體積，不能確定含有硝酸銨的物質的量，無法計算含有NH4+的數目，D錯誤；故答案為：B。11、D【解析】

A．由于醋酸根和銨根均會發(fā)生水解，所以溶液中這兩種離子的數目一定小于0.5NA，A項錯誤；B．該溶液中乙醇的質量為4.6g，根據公式計算可知：；該溶液中的水的質量為5.4g，根據公式計算可知：；所以溶液中的H原子數目為1.2NA，B項錯誤；C．1個氨基中含有9個電子，16g氨基即1mol，所以含有電子數為9NA，C項錯誤；D．密閉容器中發(fā)生的雖然是可逆反應，但原子總數守恒，所以為8NA，D項正確；答案選D。12、A【解析】

A.與摩爾質量均為28g/mol，故等質量的與分子數相同，A正確；B.等物質的量的與，碳原子數之比為2:3，B錯誤；C.等體積等濃度的與溶液，數之比接近1:2，C錯誤；D.鐵和氯氣生成氯化鐵，即56g鐵轉移3mol電子，銅和氯氣生成氯化銅，即64g銅轉移2mol電子，故等質量的鐵和銅轉移電子數不同，D錯誤；答案選A。等體積等濃度的與溶液中，根據水解原理，越稀越水解，故中銨根離子水解程度更大，故數之比小于1:2。13、D【解析】

點燃酒精燈，輕輕推動注射器活塞即可反應，空氣帶著乙醇蒸氣與熱的銅粉發(fā)生反應，選項A正確；看到銅粉變黑，發(fā)生2Cu+O22CuO，看到銅粉黑變紅，發(fā)生C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，選項B正確；硫酸銅粉末變藍，是因為生成了五水硫酸銅，說明乙醇氧化有水生成，選項C正確；乙醛與新制的氫氧化銅懸濁液反應生成磚紅色沉淀需要加熱，選項D不正確。14、D【解析】

A．加水稀釋，雖然平衡正向移動，但達平衡時，SO32﹣濃度仍減小，故A錯誤；B．氯氣與將亞硫酸反應，生成硫酸和鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，溶液pH減小，故B錯誤；C．CaSO3與H+反應生成HSO3-，從而增大溶液中的HSO3﹣濃度，故C錯誤；D．通入HCl氣體，氫離子濃度增大，第一步電離平衡逆向移動，HSO3﹣濃度減小，故D正確；故選D。15、D【解析】

已知電池總反應：Cu2++4NH3?[Cu(NH3)4]2+△H＜0，放出的熱量進行充電，通入氨氣的電極為原電池負極，電極反應Cu?2e?＝Cu2＋，通入氨氣發(fā)生反應Cu2＋＋4NH3?[Cu(NH3)4]2＋△H＜0，右端為原電池正極，電極反應Cu2＋＋2e?＝Cu，中間為陰離子交換膜，據此分析。【詳解】已知電池總反應：Cu2++4NH3?[Cu(NH3)4]2+△H＜0，放出的熱量進行充電，通入氨氣的電極為原電池負極，電極反應Cu?2e?＝Cu2＋，通入氨氣發(fā)生反應Cu2＋＋4NH3?[Cu(NH3)4]2＋△H＜0，右端為原電池正極，電極反應Cu2＋＋2e?＝Cu，中間為陰離子交換膜；A．充電時，能量轉化形式主要為熱能→化學能，故A錯誤；B．放電時，負極反應為Cu＋4NH3?2e?＝[Cu(NH3)4]2＋，故B錯誤；C．原電池溶液中陰離子移向負極，a為陰離子交換膜，故C錯誤；D．放電時，左池Cu電極減少6.4g時，Cu?2e?＝Cu2＋，電子轉移0.2mol，右池溶液中銅離子析出0.1mol，硝酸根離子移向左電極0.2mol，質量減少＝0.2mol×62g/mol＋0.1mol×64g/mol＝18.8g，故D正確；故答案選D。16、D【解析】

向用鹽酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，首先發(fā)生反應NaOH+HCl=NaCl+H2O，即為圖象中0-amL，沉淀的質量為0g；FeCl3只能在酸性較強的溶液中存在，當酸性減弱時，會轉化為Fe(OH)3沉淀，從amL開始，bmL時沉淀完全．bmL時，溶液仍然呈酸性，到cmL時，才開始產生Mg(OH)2沉淀，結合Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓、Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓計算判斷?！驹斀狻肯蛴名}酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，首先發(fā)生反應NaOH+HCl=NaCl+H2O，即為圖象中0?amL，沉淀的質量為0g；FeCl3只能在酸性較強的溶液中存在，當酸性減弱時，會轉化為Fe(OH)3沉淀，從amL開始，bmL時沉淀完全。bmL時，溶液仍然呈酸性，到cmL時，才開始產生Mg(OH)2沉淀，令氫氧化鈉濃度為xmol/L，F(xiàn)e3+完全沉淀消耗氫氧化鈉為(b?a)mL，結合Fe3++3OH?═Fe(OH)3↓可知，溶液中n(Fe3+)=×(b?a)×10?3L×xmol/L，Mg2+完全沉淀消耗氫氧化鈉為(d?c)mL，結合Mg2++2OH?═Mg(OH)2↓可知，溶液中n(Mg2+)=×(d?c)×10?3L×xmol/L，故原混合溶液中n(MgCl2)：n(FeCl3)=×(d?c)×10?3L×xmol/L：×(b?a)×10?3L×xmol/L=，D項正確；答案選D。17、B【解析】

取樣，滴加足量氯水，有氣泡產生，溶液變?yōu)槌壬?，則一定含有Br-，生成氣體說明含CO32-；向橙色溶液中加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象，則一定不含SO32-離子，且Al3+、CO32-相互促進水解不能共存，則一定不存在Al3+，由電荷守恒可知，一定含陽離子K+，不能確定是否含OH-，還需要檢驗，故答案為B。18、C【解析】

A、由于試液中外加了NaOH和Na2CO3，所以不能確定原試液中是否含有鈉離子，故A錯誤；B、試液中有沒有葡萄糖酸根離子，都無銀鏡生成，因為葡萄糖酸根離子中不含醛基，故B錯誤；C、濾液中加氨水無沉淀產生，說明無鎂離子，加入碳酸鈉溶液，有白色沉淀，說明有鈣離子，故C正確；D、試液中可能含亞鐵離子，也可能只含鐵離子而不含亞鐵離子，故D錯誤；答案選C。19、A【解析】

①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)ΔH=+64.39kJ/mol②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH=-196.46kJ/mol③H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.84kJ/mol根據蓋斯定律，將①+×②+③，整理可得：Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)ΔH=-319.68kJ/mol，故合理選項是A。20、D【解析】

A、鈉與氧氣反應常溫下生成氧化鈉，加熱或點燃的條件下生成過氧化鈉，故A正確；B、鎂與氮氣燃燒生成氮化鎂，與氧氣燃燒生成氧化鎂，與二氧化碳發(fā)生置換反應，生成碳單質和氧化鎂，故B正確；C、現(xiàn)代工業(yè)主要采用“火法煉銅”，即在高溫條件下培燒黃銅礦，故C正確；D、二氧化硫不能漂白石蕊，故D錯誤。故選D。21、B【解析】

ClO2發(fā)生器中發(fā)生反應生成ClO2和NaHSO4，反應后通入空氣，可將ClO2趕入吸收器，加入NaOH、過氧化氫，可生成NaClO2，過氧化氫被氧化生成氧氣，經冷卻結晶、重結晶、干燥得到NaClO2.3H2O，以此解答該題?！驹斀狻緼．書寫電子式時原子團用中括號括起來，NaOH的電子式，故A正確；B．在吸收塔中二氧化氯生成亞氯酸鈉，氯元素化合價由+4變?yōu)?3，化合價降低做氧化劑，有氧化必有還原，H2O2做還原劑起還原作用，故B不正確；C．ClO2發(fā)生器中發(fā)生反應的離子方程式為2ClO3﹣+SO2═2ClO2+SO42﹣，故C正確；D．將粗晶體進行精制，可以采用重結晶，故D正確；故選：B。22、D【解析】

完全電離的電解質是強電解質，部分電離的電解質是弱電解質，強酸、強堿和大部分的鹽是強電解質，弱酸和弱堿都是弱電解質?！驹斀狻緼．蔗糖是非電解質，故A不選；B．甘氨酸是弱電解質，故B不選；C．I2是單質，不是電解質，故C不選；D．CaCO3屬于鹽，是強電解質，故D選；故選D。本題考查了強弱電解質的判斷，電解質強弱與電離程度有關，與溶液的導電性強弱無關，D為易錯點，CaCO3難溶，但溶于水的部分全電離。二、非選擇題(共84分)23、O2(酚)羥基、酯基取代反應(或酯化反應)咖啡酸乙酯+5NaOH+2NaCl+3H2O9CH2=CH2CH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH=CHCOOH【解析】

根據流程圖中有機物的結構式、分子式及反應條件分析各步反應的反應類型及產物；根據已知條件分析同分異構體的種類；根據題干信息設計有機物合成路線。由C的結構簡式、反應信息知，A、B中均含有醛基，再結合乙烯與A的轉化關系知，A是乙醛，B是，由C轉化為D的反應條件知，D為，由E的分子式、F的結構式及反應條件知，E為，由E、F之間的關系知Y是乙醇，由酯的命名方法知F的名稱為咖啡酸乙酯；【詳解】由C的結構簡式、反應信息知，A、B中均含有醛基，再結合乙烯與A的轉化關系知，A是乙醛，B是，由C轉化為D的反應條件知，D為，由E的分子式、F的結構式及反應條件知，E為，由E、F之間的關系知Y是乙醇，由酯的命名方法知F的名稱為咖啡酸乙酯；(1)乙烯生成乙醛，則X是O2；F中含氧官能團的名稱為羥基、酯基；(2)E→F的反應類型為酯化反應或取代反應；B的結構簡式為；F的名稱是咖啡酸乙酯；(3)D為，與NaOH溶液反應的化學方程式：；(4)由②得出分子中含有苯環(huán)且苯環(huán)上含有酚羥基；由①及分子中氧原子數目知分子中含有一個-CHO、一個HCOO-，苯環(huán)上有2個官能團一定有-OH，還含有－CH2CH(CHO)OOCH或－CH(CHO)CH2OOCH或－CH(OOCH)CH2CHO，苯環(huán)上有3種不同的位置關系，故共有9種同分異構體；(5)乙烯先被氧化成乙醛，乙醛再轉化為2-丁烯醛，最后氧化為目標產物：CH2=CH2CH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH=CHCOOH。本題難點是問題（4），應根據題中信息進行分析，遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明G中含有苯環(huán)和酚羥基，能發(fā)生水解反應，說明含有酯基，能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基，1mol該物質最多還原出4molAg，說明酯基為HCOO－，分子不含有甲基，且苯環(huán)上有2個取代基，取代基的位置為鄰間對三種，然后根據官能團位置異構進行分析。24、取代反應（或硝化反應）醛基+Br2+HBr+CH2=CHCH2OH+H2Oa或【解析】

甲苯發(fā)生硝化反應生成A，A結構簡式為，A和溴發(fā)生取代反應生成B，根據最終產物知，A中苯環(huán)上甲基鄰位H原子被溴取代生成B，B結構簡式為，B被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成C，C為，C和NaOH的水溶液發(fā)生取代反應然后酸化生成D，D結構簡式為，根據信息①知，D發(fā)生還原反應生成E，E結構簡式為，E和碳酸氫鈉反應生，則試劑d為NaHCO3，

根據信息③知，F(xiàn)為，F(xiàn)和a反應生成肉桂酸，a為，肉桂酸和b反應生成G，b為醇，質譜圖顯示試劑b的相對分子質量為58，分子中不含甲基，且為鏈狀結構，b結構簡式為CH2=CHCH2OH，G結構簡式為，【詳解】（1）通過以上分析知，甲苯發(fā)生取代反應生成A，所以反應類型是取代反應，故答案為：取代反應（或硝化反應）；（2）通過以上分析知，F(xiàn)為，官能團名稱是醛基，a結構簡式為，故答案為：醛基；；（3）A結構簡式為，A和溴發(fā)生取代反應生成B，B結構簡式為，反應方程式為，故答案為：；（4）肉桂酸和丙烯醇發(fā)生酯化反應生成G，反應方程式為，故答案為：；（5）酚羥基和羧基都能和NaOH、碳酸鈉反應，但酚羥基不能和碳酸氫鈉反應、羧基能和碳酸氫鈉反應，故選a；（6）肉桂酸同分異構體符合下列條件：a．苯環(huán)上有三個取代基；b．能發(fā)生銀鏡反應，且1mol該有機物最多生成4mol

Ag說明含有兩個醛基；c．苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境氫原子，說明含有兩種類型的氫原子；符合條件的同分異構體有，故答案為：。25、收集ClO2（或使ClO2冷凝為液體）1：12NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O溶液分層，下層為紫紅色用AgNO3標準溶液進行潤洗3.55偏低【解析】

(1)①冰水浴可降低溫度，防止揮發(fā)；②氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉；③以NaClO3和HCl為原料制備ClO2，同時有Cl2和NaCl生成，結合電子守恒和原子守恒寫出發(fā)生反應的化學方程式；(2)反應生成碘，碘易溶于四氯化碳，下層為紫色；(3)根據滴定操作中消耗的AgNO3的物質的量計算溶液中含有的Cl-的物質的量，再計算濃度即可?！驹斀狻?1)①冰水浴可降低溫度，防止揮發(fā)，可用于冷凝、收集ClO2；②氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉，反應的化學方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，此反應中Cl2既是氧化劑，又是還原劑，還原產物NaCl和氧化產物NaClO的物質的量之比為1:1，則該吸收反應的氧化劑與還原劑之比為1:1；③以NaClO3和HCl為原料制備ClO2，同時有Cl2和NaCl生成，則發(fā)生反應的化學方程式為2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O；(2)將ClO2水溶液滴加到KI溶液中，溶液變棕黃，說明生成碘，碘易溶于四氯化碳，即當觀察到溶液分層，下層為紫紅色時，說明有I2生成，體現(xiàn)ClO2具有氧化性；(3)①裝入AgNO3標準溶液，應避免濃度降低，應用AgNO3標準溶液進行潤洗后再裝入AgNO3標準溶液；②滴定操作中第1次消耗AgNO3溶液的體積明顯偏大，可舍去，取剩余3次數據計算平均體積為mL=10.00mL，含有AgNO3的物質的量為0.0001mol·L－1×0.01L=1×10-6mol，測得自來水中Cl-的含量為=3.55g·L?1；③在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，導致消耗標準液的體積讀數偏小，則測定結果偏低。26、bd66.7%隨反應進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔F與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，檢驗SO2是否除盡防止空氣中的水進入E，影響氫氣的檢驗b澄清石灰水【解析】

(1)(I)Fe2＋與K3[Fe(CN)6]溶液反應生成藍色沉淀；Fe2＋具有還原性，能使高錳酸鉀溶液褪色；(Ⅱ)鐵與濃硫酸加熱時，濃硫酸被還原為二氧化硫；(2)鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；(3)高錳酸鉀溶液能氧化吸收二氧化硫，品紅檢驗二氧化硫；(4)用澄清石灰水檢驗CO2。【詳解】(1)Fe2＋能與K3[Fe(CN)6]溶液反應生成藍色沉淀，F(xiàn)e2＋具有還原性，能使高錳酸鉀溶液褪色；要判斷溶液X中是否含有Fe2＋，可以選用K3[Fe(CN)6]溶液或酸性KMnO4溶液，選bd；(Ⅱ)鐵與濃硫酸加熱時，濃硫酸被還原為二氧化硫，二氧化硫具有還原性，二氧化硫通入足量溴水中，發(fā)生反應，所以溶液顏色變淺，反應后的溶液中加入足量BaCl2溶液，生成硫酸鋇沉淀2.33g，硫酸鋇的物質的量是，根據關系式，可知二氧化硫的物質的量是0.01mol，由此推知氣體Y中SO2的體積分數為66.7%。(2)由于隨反應進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的方程式為；(3)高錳酸鉀溶液能氧化吸收二氧化硫，品紅檢驗二氧化硫，所以裝置B中試劑的作用是檢驗SO2是否除盡；裝置E用于檢驗裝置D中是否有水生成，所以裝置F的作用是防止空氣中的水進入E，影響氫氣的檢驗；(4)C中的堿石灰能吸收二氧化碳，所以要確認CO2的存在，在B、C之間添加M，M中盛放澄清石灰水即可。27、飽和NaHSO3溶液b品紅試液漂白性BaSO4避免氧氣干擾實驗SO2+H2OH2SO3H2SO3H＋+HSO3﹣在水溶液中O2氧化SO2的速率比NO3﹣快【解析】

(1)除去白霧（H2SO4）可以用飽和NaHSO3溶液；(2)檢驗SO2常用的試劑是品紅試液，利用了SO2的漂白性；(3)SO2通入0.1mol/LBa(NO3)2溶液中，SO2先和水反應生成亞硫酸，溶液呈酸性，酸性溶液中存在NO3-，亞硫酸會被氧化成硫酸，最終生成的白色沉淀是BaSO4；(4)實驗A、C中，煮沸蒸餾水及使用植物油的目的是：避免氧氣干擾實驗；(5)實驗C中，SO2先和水反應生成H2SO3使pH傳感器顯示溶液呈酸性；(6)A中沒有氧氣，SO2在酸性環(huán)境中被NO3﹣氧化，而B中沒有排出O2，則SO2被O2和NO3﹣共同氧化，實驗B中出現(xiàn)白色沉淀比實驗A快很多，說明在水溶液中O2氧化SO2的速率比NO3﹣快?！驹斀狻?1)除去白霧（H2S