試題試題2024北京一零一中高二（上）開(kāi)學(xué)考化學(xué)考試時(shí)間：60分鐘1．答題前填寫(xiě)好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息2．請(qǐng)將答案正確填寫(xiě)在答題卡上第I卷（選擇題）有暑假作業(yè)讓看視頻提前預(yù)習(xí)的知識(shí)對(duì)應(yīng)的內(nèi)容一、單選題1．下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是A． B． C． D．2．下列裝置(或過(guò)程)能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的是A．鋅銅原電池 B．燃?xì)馊紵?C．電動(dòng)車(chē)充電 D．風(fēng)力發(fā)電3．下列實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置已略去)可以達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．測(cè)定鋅與稀硫酸反應(yīng)速率 B．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱C．比較AgCl和溶解度大小 D．探究鐵的析氫腐蝕4．下列用于解釋事實(shí)的方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是A．電解精煉銅的陰極反應(yīng)式為：B．鋼鐵制品在潮濕空氣中的電化學(xué)腐蝕：C．溶于水產(chǎn)生：D．明礬作凈水劑：5．下列物質(zhì)的水溶液肯定呈酸性的是A．含H+的溶液 B．pH<7的溶液 C．加酚酞顯無(wú)色的溶液 D．c(H+)>c(OH-)的溶液6．某溫度下，恒容密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：

，該溫度下，。某時(shí)刻，測(cè)得容器內(nèi)、、HI的濃度依次為0.01mol?L、0.01mol?L、0.02mol?L。一段時(shí)間后，下列情況與事實(shí)相符的是A．混合氣體顏色變深B．混合氣體密度變大C．氫氣的體積分?jǐn)?shù)變小D．體系從環(huán)境中獲得熱量使反應(yīng)體系能量升高7．室溫下，下列有關(guān)兩種溶液的說(shuō)法不正確的是序號(hào)①②pH1111溶液氨水氫氧化鈉溶液A．①和②兩溶液中c(OH-)相等B．①溶液的物質(zhì)的量濃度為0.001mol·L-1C．①和②兩溶液分別加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH：①>②D．等體積的①和②兩溶液分別與相同濃度的鹽酸恰好完全中和，消耗鹽酸的體積：①>②8．常溫常壓下，電解法合成氨的原理如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．a(chǎn)極代表電源的負(fù)極B．b極相連的電極反應(yīng)式為C．電極表面放電會(huì)導(dǎo)致氨的產(chǎn)量降低D．該方法合成氨的化學(xué)方程式為9．甲烷是重要的能源物質(zhì)，下列關(guān)于甲烷的敘述不正確的是已知：

kJ?molA．甲烷的燃燒熱是890.3kJ?molB．上述反應(yīng)每消耗1mol轉(zhuǎn)移8molC．甲烷燃料電池中，通入甲烷的電極上發(fā)生還原反應(yīng)D．1mol完全燃燒生成時(shí)，放出的熱量少于890.3kJ第II卷（非選擇題）二、解答題10．某小組同學(xué)查閱資料：工業(yè)生產(chǎn)中，用乳狀液處理酸性廢水，得到pH約為9的溶液。小組同學(xué)利用化學(xué)實(shí)驗(yàn)和定量計(jì)算對(duì)其反應(yīng)過(guò)程進(jìn)行探究?！緦?shí)驗(yàn)1】回答下列問(wèn)題。(1)①中上層清液變紅，證明固體加水后，溶液中的(填“<”“>”“=”)。(2)②中反應(yīng)的離子方程式是。紅色褪去的試管②中幾分鐘后上層清液又恢復(fù)紅色。小組同學(xué)提出猜測(cè)：i．甲同學(xué)猜測(cè)可能滴入的鹽酸不足。ii．乙同學(xué)不同意甲的猜測(cè)。認(rèn)為應(yīng)該是試管底部的固體繼續(xù)溶解產(chǎn)生的所致，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2進(jìn)一步探究其中的反應(yīng)。【實(shí)驗(yàn)2】(3)綜合試管③和④中的現(xiàn)象，認(rèn)為乙同學(xué)的猜測(cè)(填“合理”或“不合理”)。(4)用離子方程式解釋試管④中的現(xiàn)象。(5)試管⑤中產(chǎn)生白色渾濁的原因是(用Q與大小關(guān)系對(duì)比說(shuō)明)。(6)丙同學(xué)查閱資料：室溫下，，經(jīng)計(jì)算得出。丙同學(xué)分析實(shí)驗(yàn)過(guò)程，因?yàn)橛泄腆w剩余，排除了溶液不飽和導(dǎo)致減小的可能。請(qǐng)你幫助丙同學(xué)分析：處理的酸性廢水得到pH約為9的溶液，小于10.3的可能原因是。11．三氧化二鎳()是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料。工業(yè)上利用含鎳廢料(鎳、鐵、鈣、鎂合金為主)制取草酸鎳()，再高溫煅燒草酸鎳制取。工藝流程圖如下所示：已知：?。菟岬拟}、鎂、鎳鹽以及、均難溶于水。ⅱ．溶液中金屬陽(yáng)離子的氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH(20℃)如下表：金屬離子開(kāi)始沉淀時(shí)(mol/L)的pH7.77.52.212.39.6完全時(shí)(mol/L)的pH9.29.03.2微溶11.1請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)中Ni的化合價(jià)為；操作a為。(2)①加入的作用是。②加入碳酸鈉溶液調(diào)pH至4.0~5.0，其目的為。(3)濾渣C中的主要物質(zhì)是。(4)草酸鎳()在熱空氣中干燥脫水后，再高溫下煅燒，可制得，同時(shí)獲得混合氣體。受熱分解的化學(xué)方程式為。(5)若鎳廢料中鎳含量為50%，用該方法處理1t鎳廢料得到0.56t(假設(shè)不含雜質(zhì))，則產(chǎn)率為(保留2位小數(shù))。(6)工業(yè)上還可用電解法制取。用NaOH溶液調(diào)溶液的pH至7.5，加入適量后利用惰性電極電解。電解過(guò)程中產(chǎn)生的有80%在弱堿性條件下生成，再把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳。補(bǔ)齊與反應(yīng)，生成的離子方程式?！酢酢酢酢鮛_______12．減排能有效降低溫室效應(yīng)，同時(shí)也是一種重要的資源，因此捕集與轉(zhuǎn)化技術(shù)研究備受關(guān)注。I．催化加氫制甲醇(1)已知：

kJ?mol

kJ?mol則催化加氫制甲醇的熱化學(xué)方程式為。若反應(yīng)①為慢反應(yīng)(活化能高)，下列圖中能體現(xiàn)上述能量變化的是。Ⅱ．離子液體聚合物捕集(2)已知離子液體聚合物在不同溫度和不同流速下，吸附容量隨時(shí)間的變化如圖1和圖2結(jié)合圖1和圖2分析：①離子液體聚合物捕集的反應(yīng)為(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。②離子液體聚合物捕集的有利條件為。(3)捕集過(guò)程中水分子的數(shù)目對(duì)反應(yīng)有重要影響。圖3是季胺基離子液體聚合物與1個(gè)和2個(gè)捕集的反應(yīng)路徑(等部分物質(zhì)已省略)，結(jié)合圖3中的反應(yīng)路徑，捕集過(guò)程中的作用。Ⅲ．電池捕集圖4是一種基于Na超離子導(dǎo)體固體電解質(zhì)的鈉-二氧化碳電池，該電池以飽和氯化鈉溶液作為水系電解液，以氮摻雜單壁碳納米角(N-SWCNH)為催化劑，其主要放電產(chǎn)物為和C。(4)A極為該電池的極(填“正”或“負(fù)”)。(5)B極的電極反應(yīng)為。

參考答案第I卷(選擇題)有暑假作業(yè)讓看視頻提前預(yù)習(xí)的知識(shí)對(duì)應(yīng)的內(nèi)容一、單選題1.【答案】D【詳解】A．醋酸鈉是鹽，在溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故A不符合題意；B．硫酸是強(qiáng)酸，在水的中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B不符合題意；C．碳酸鋇是鹽，溶于水的那部分碳酸鋇完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故C不符合題意；D．一水合氨是弱堿，在溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故D符合題意；故選D。2.【答案】A【詳解】A．鋅銅原電池為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，A符合題意；B．燃?xì)馊紵秊榛瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能，B不符合題意；C．電動(dòng)車(chē)充電為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，C不符合題意；D．風(fēng)力發(fā)電為動(dòng)能轉(zhuǎn)化為電能，D不符合題意；故選A。3.【答案】A【詳解】A．反應(yīng)中可以通過(guò)生成氫氣速率的快慢來(lái)測(cè)定鋅與稀硫酸反應(yīng)速率，A符合題意；B．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱應(yīng)該在量熱計(jì)中進(jìn)行，B不符合題意；C．反應(yīng)中硝酸銀過(guò)量，不能比較AgCl和溶解度大小，C不符合題意；D．探究鐵的析氫腐蝕應(yīng)該在酸性環(huán)境中，D不符合題意； 故選A。4.【答案】B【詳解】A．電解精煉銅的陰極上銅離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，反應(yīng)式為：，A正確；B．鋼鐵制品在潮濕空氣中的電化學(xué)腐蝕中鐵失去電子生成亞鐵離子：，B錯(cuò)誤；C．溶于水生成弱酸碳酸，碳酸部分電離產(chǎn)生：，C正確；D．明礬作凈水劑是鋁離子能水解生成氫氧化鋁膠體：，D正確；故選B。5.【答案】D【詳解】A．硫酸氫鈉溶液中存在大量的H+，但硫酸氫鈉為鹽，A錯(cuò)誤；B．當(dāng)純水的溫度大于室溫時(shí)，溫度的升高促進(jìn)了水的電離，此時(shí)中性條件下pH<7，但純水為中性，B錯(cuò)誤；C．酚酞的變色范圍在8.2~10.0，因此當(dāng)溶液pH大于7.0小于8.2時(shí)，溶液呈弱堿性，但溶液無(wú)色，C錯(cuò)誤；D．溶液的酸堿性由c(H+)和c(OH-)的相對(duì)大小決定的，當(dāng)c(H+)>c(OH-)時(shí)溶液呈酸性，當(dāng)c(H+)=c(OH-)時(shí)溶液呈中性，當(dāng)c(H+)<c(OH-)時(shí)溶液呈堿性，D正確；故答案選D。6.【答案】C【分析】某時(shí)刻，測(cè)得容器內(nèi)H2、I2、HI的濃度依次為0.01mol/L、0.01mol/L、0.02mol/L，則＜21，即Q＜K，所以平衡會(huì)正向移動(dòng)?！驹斀狻緼.由分析可知，平衡正向移動(dòng)，碘單質(zhì)會(huì)轉(zhuǎn)化成碘化氫，紫紅色的碘蒸氣濃度減小，所以混合氣體的顏色會(huì)變淺，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量保持不變，又該反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，由密度定義可知，密度保持不變，故B錯(cuò)誤；C.由分析可知，平衡正向移動(dòng)，所以氫氣會(huì)消耗，體積分?jǐn)?shù)會(huì)減小，故C正確；D.由題干知，該反應(yīng)放熱，則體系向環(huán)境釋放熱量使，故D錯(cuò)誤；答案為C。7.【答案】B【詳解】A．①和②兩溶液中pH相等，H+濃度相等，則c(OH-)相等，A正確；B．由于NH3·H2O是弱電解質(zhì)，在水溶液中只能部分電離，故①溶液的物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)大于0.001mol·L-1，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)有限稀釋的規(guī)則，弱酸弱堿每稀釋10倍pH向7靠近小于1個(gè)單位，而強(qiáng)酸強(qiáng)堿則向7靠近1個(gè)單位，①和②兩溶液分別加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH①在10~11之間，②等于10，即①>②，C正確；D．由于①的物質(zhì)的量濃度大于②的，故等體積的①和②兩溶液分別與相同濃度的鹽酸恰好完全中和，消耗鹽酸的體積：①>②，D正確；故答案為：B。8.【答案】A【分析】圖右側(cè)電極由N2轉(zhuǎn)化成NH3，N元素化合價(jià)從0降至-3，發(fā)生還原反應(yīng)，則右側(cè)為陰極區(qū)，b為電源負(fù)極，a為電源正極，左側(cè)為陽(yáng)極區(qū)。【詳解】A．據(jù)分析，a極代表電源的正極，A錯(cuò)誤；B．b極為電源負(fù)極，則陰極上N2得電子，在H+參與下轉(zhuǎn)化成NH3，反應(yīng)式為，B正確；C．陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，可能存在H+得電子，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，可能產(chǎn)生少量氫氣，則電極表面放電會(huì)導(dǎo)致氨的產(chǎn)量降低，C正確；D．左側(cè)為陽(yáng)極區(qū)，陽(yáng)極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=4H++O2↑，結(jié)合選項(xiàng)B可知，該方法合成氨的化學(xué)方程式為，D正確；答案選A。9.【答案】C【詳解】A．燃燒熱是101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)的反應(yīng)熱，常見(jiàn)元素的指定產(chǎn)物：C→CO2(g)、H→H2O(l)，則甲烷的燃燒熱是890.3kJ?mol，A正確；B．上述反應(yīng)中，碳元素從-4升高到+4，升高了8價(jià)，則每消耗1mol轉(zhuǎn)移8mol，B正確；C．甲烷燃料電池中，通入甲烷的電極上甲烷失去電子轉(zhuǎn)變?yōu)槎趸蓟蛱妓岣x子等，碳元素從-4升高到+4，發(fā)生了氧化反應(yīng)，C不正確；D．水蒸氣能量比等量的液態(tài)水高，則1mol完全燃燒生成時(shí)，放出的熱量比1mol完全燃燒生成時(shí)，即少于890.3kJ，D正確；答案選C。第II卷(非選擇題)二、解答題10.【答案】（1）＞（2）OH-+H+=H2O（3）合理（4）（5）（6）與H+反應(yīng)使廢水中較大，減小，溶液的堿性減弱，pH小于10.3【分析】要探究紅色褪去的試管②中幾分鐘后上層清液又恢復(fù)紅色的原因，根據(jù)甲乙兩位同學(xué)的猜測(cè)，作對(duì)比實(shí)驗(yàn)，控制變量為氫氧化鎂固體，故在試管③中是含有鎂離子的上層清液，試管④中是含有鎂離子的上層清液和氫氧化鎂固體，觀察試管③和④中是否恢復(fù)紅色，即可判斷哪個(gè)同學(xué)的猜測(cè)合理。【小問(wèn)1詳解】①中上層清液變紅，說(shuō)明呈堿性，則證明固體加水后，溶液中的濃度＞的濃度?！拘?wèn)2詳解】上層清液中含有OH-，加入鹽酸后與H+發(fā)生中和反應(yīng)生成H2O，則②中反應(yīng)的離子方程式是OH-+H+=H2O?！拘?wèn)3詳解】試管③中是含有鎂離子的上層清液，試管④中是是含有鎂離子的上層清液和氫氧化鎂固體，靜置一段時(shí)間后③中無(wú)現(xiàn)象、④中酚酞又變紅，則綜合試管③和④中的現(xiàn)象，說(shuō)明氫氧化鎂固體又溶解電離生成了氫氧根離子，②中氫氧根離子濃度較小，則甲猜測(cè)不合理，乙同學(xué)的猜測(cè)合理?！拘?wèn)4詳解】④中存在沉淀溶解平衡，用離子方程式為。【小問(wèn)5詳解】試管⑤中產(chǎn)生白色渾濁，說(shuō)明濃度商大于溶度積常數(shù)，即原因是?！拘?wèn)6詳解】由知，常溫下，鎂離子濃度越大氫氧根離子濃度越小。則丙同學(xué)計(jì)算得出，而實(shí)際上處理的酸性廢水得到pH約為9的溶液，小于10.3，可能原因是：與H+反應(yīng)使廢水中較大，減小，溶液的堿性減弱，pH小于10.3。11.【答案】（1）①.+3②.過(guò)濾（2）①.將二價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為三價(jià)鐵②.將鐵轉(zhuǎn)化為沉淀而除去（3）CaF2、MgF2（4）（5）79.61%（6）【分析】含鎳廢料加入硫酸酸溶，過(guò)濾除去濾渣，濾液A加入過(guò)氧化氫將二價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為三價(jià)鐵，加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH將鐵轉(zhuǎn)化為沉淀，過(guò)濾濾液B加入氟化銨除去鎂、鈣，過(guò)濾得到濾液C，C加入草酸得到草酸鎳沉淀，煅燒得到；【小問(wèn)1詳解】中氧為-2價(jià)，則Ni的化合價(jià)為+3；操作a為分離固液的操作，為過(guò)濾；【小問(wèn)2詳解】①過(guò)氧化氫具有強(qiáng)氧化性，加入的作用是將二價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為三價(jià)鐵。②加入碳酸鈉溶液調(diào)pH至4.0~5.0，其目的為將鐵轉(zhuǎn)化為沉淀而除去；【小問(wèn)3詳解】由分析可知，濾渣C中的主要物質(zhì)是CaF2、MgF2；【小問(wèn)4詳解】受熱分解生成和CO，