2025年特崗教師招聘考試初中化學離子反應與溶液理論考點梳理一、選擇題（每題2分，共20題）1.下列物質中，在水溶液中能電離出氫氧根離子的是（）A.H?SO?B.NaOHC.HClD.MgCl?2.下列關于離子反應的描述，正確的是（）A.所有化學反應都能發(fā)生離子反應B.離子反應只能在溶液中進行C.離子反應的本質是原子重新組合D.離子反應中一定有沉淀生成3.下列離子方程式中，正確的是（）A.Na?CO?+2HCl→2NaCl+H?O+CO?↑→2Na?+CO?2?+2H?+2Cl?B.Ca(OH)?+2HCl→CaCl?+2H?O→Ca2?+2OH?+2H?+2Cl?C.BaCl?+Na?SO?→BaSO?↓+2NaCl→Ba2?+2Cl?+2Na?+SO?2?D.NaOH+HCl→NaCl+H?O→Na?+OH?+H?+Cl?4.下列物質中，不屬于電解質的是（）A.NaClB.C?H?OHC.H?SO?D.NH?OH5.下列關于溶液濃度的描述，正確的是（）A.溶液濃度越大，溶質的質量越大B.溶液濃度與溫度無關C.溶液濃度是指單位體積溶液中溶質的量D.溶液濃度與溶質的性質無關6.下列關于酸堿中和反應的描述，正確的是（）A.酸堿中和反應一定生成鹽和水B.酸堿中和反應中，酸和堿的摩爾數一定相等C.酸堿中和反應中，生成物一定是可溶性鹽D.酸堿中和反應中，酸和堿的體積一定相等7.下列關于沉淀反應的描述，正確的是（）A.沉淀反應一定是離子反應B.沉淀反應中一定有氣體生成C.沉淀反應中，生成物一定是難溶性物質D.沉淀反應中，反應物一定是可溶性物質8.下列關于氧化還原反應的描述，正確的是（）A.氧化還原反應中，電子轉移的方向一定是從還原劑到氧化劑B.氧化還原反應中，氧化劑和還原劑的摩爾數一定相等C.氧化還原反應中，反應物一定是單質D.氧化還原反應中，生成物一定是化合物9.下列關于電解質溶液的描述，正確的是（）A.電解質溶液中，離子濃度與溶液濃度相等B.電解質溶液中，離子濃度與溶液體積無關C.電解質溶液中，離子濃度與溶質的性質無關D.電解質溶液中，離子濃度與溫度無關10.下列關于溶液pH值的描述，正確的是（）A.pH值越小，溶液越酸B.pH值越大，溶液越堿C.pH值等于7，溶液呈中性D.pH值與溫度無關二、填空題（每空1分，共10題）1.離子反應發(fā)生的條件是__________、__________和__________。2.電解質在水溶液中或熔融狀態(tài)下導電的原因是__________。3.溶液的濃度通常用__________、__________和__________來表示。4.酸堿中和反應的實質是__________與__________作用生成__________和__________。5.沉淀反應中，生成物一定是__________，反應物通常是__________。6.氧化還原反應中，氧化劑得電子，化合價__________；還原劑失電子，化合價__________。7.電解質溶液中，離子濃度與溶液濃度之間的關系是__________。8.溶液的pH值與溶液中__________的濃度有關。9.酸性溶液的pH值__________7，堿性溶液的pH值__________7，中性溶液的pH值__________7。10.電解質溶液的導電性取決于__________和__________。三、簡答題（每題5分，共5題）1.簡述離子反應的基本概念及其發(fā)生的條件。2.簡述電解質與非電解質的概念及其區(qū)別。3.簡述溶液濃度的幾種常見表示方法及其適用范圍。4.簡述酸堿中和反應的實質及其應用。5.簡述沉淀反應的原理及其在化學實驗中的應用。四、計算題（每題10分，共2題）1.將20mL0.1mol/L的鹽酸與30mL0.1mol/L的氫氧化鈉溶液混合，求混合后溶液的pH值。2.將50mL0.2mol/L的硫酸與100mL0.1mol/L的氫氧化鋇溶液混合，求混合后溶液中各離子的濃度。五、實驗題（每題10分，共2題）1.設計一個實驗，驗證Na?CO?溶液與稀鹽酸反應生成CO?氣體的離子反應方程式。2.設計一個實驗，驗證BaCl?溶液與Na?SO?溶液反應生成BaSO?沉淀的離子反應方程式。#答案一、選擇題1.B2.D3.D4.B5.C6.A7.C8.A9.B10.A二、填空題1.生成難溶性物質、生成揮發(fā)性物質、生成難電離物質2.電解質在水溶液中或熔融狀態(tài)下電離出自由移動的離子3.溶質的質量分數、溶質的物質的量濃度、溶質的摩爾分數4.H?、OH?、H?O5.難溶性物質、可溶性物質6.降低、升高7.離子濃度越大，溶液濃度越大8.H?或OH?9.小于、大于、等于10.離子濃度、離子所帶電荷三、簡答題1.離子反應是在溶液中，離子之間發(fā)生電子轉移或離子結合生成沉淀、氣體或難電離物質的反應。離子反應發(fā)生的條件是生成難溶性物質、生成揮發(fā)性物質或生成難電離物質。2.電解質是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，如NaCl、H?SO?等；非電解質是在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能導電的化合物，如C?H?OH、蔗糖等。電解質與非電解質的主要區(qū)別在于在水溶液中或熔融狀態(tài)下是否能電離出自由移動的離子。3.溶液濃度的幾種常見表示方法有溶質的質量分數、溶質的物質的量濃度和溶質的摩爾分數。溶質的質量分數是指溶質的質量與溶液質量的比值，適用于表示溶液中溶質的相對含量；溶質的物質的量濃度是指溶質的物質的量與溶液體積的比值，適用于表示溶液中溶質的濃度；溶質的摩爾分數是指溶質的物質的量與溶液總物質的量的比值，適用于表示溶液中溶質的比例。4.酸堿中和反應的實質是H?與OH?作用生成H?O的反應。酸堿中和反應廣泛應用于化學實驗、工業(yè)生產和日常生活中，如實驗室中用酸堿滴定測定物質含量，工業(yè)生產中用酸堿中和處理廢水，日常生活中用酸堿中和調節(jié)pH值等。5.沉淀反應是兩種可溶性物質反應生成一種難溶性物質沉淀的反應。沉淀反應的原理是離子之間發(fā)生電子轉移或離子結合生成難溶性物質。沉淀反應在化學實驗中廣泛應用于分離和提純物質，如用BaCl?溶液檢驗SO?2?離子，用Na?CO?溶液檢驗Ca2?離子等。四、計算題1.解：-鹽酸中H?的物質的量：0.1mol/L×0.02L=0.002mol-氫氧化鈉中OH?的物質的量：0.1mol/L×0.03L=0.003mol-混合后，OH?過量，剩余OH?的物質的量：0.003mol-0.002mol=0.001mol-混合后溶液的體積：20mL+30mL=50mL=0.05L-混合后溶液中OH?的濃度：0.001mol/0.05L=0.02mol/L-混合后溶液的pOH值：-log(0.02)≈1.7-混合后溶液的pH值：14-1.7=12.32.解：-硫酸中H?的物質的量：0.2mol/L×0.05L=0.01mol-氫氧化鋇中Ba2?的物質的量：0.1mol/L×0.1L=0.01mol-硫酸與氫氧化鋇反應生成BaSO?沉淀和H?O，反應方程式為：H?SO?+Ba(OH)?→BaSO?↓+2H?O-反應后，Ba2?和SO?2?完全反應，剩余H?的物質的量：0.01mol-0.01mol=0mol-反應后，溶液中Ba2?和SO?2?的濃度均為0mol/L-反應后，溶液中H?和OH?的濃度由水自身電離提供，水的電離平衡常數為1.0×10?1?-混合后溶液的體積：50mL+100mL=150mL=0.15L-混合后溶液中H?和OH?的濃度：√(1.0×10?1?)=1.0×10??mol/L-混合后溶液的pH值：-log(1.0×10??)=7五、實驗題1.實驗步驟：-準備Na?CO?溶液和稀鹽酸溶液。-取一定量的Na?CO?溶液于試管中，加入幾滴酚酞指示劑。-將試管置于酒精燈火焰上加熱，觀察溶液顏色變化。-向試管中逐滴加入稀鹽酸，觀察溶液顏