2026屆上海市青浦一中化學(xué)高三上期中預(yù)測(cè)試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列四種元素中，其單質(zhì)還原性最強(qiáng)的是A．基態(tài)原子最外電子層排布為2s22p5的元素B．基態(tài)原子最外電子層排布為3s1的元素C．原子核外電子數(shù)最少的元素D．第二周期中基態(tài)原子含有未成對(duì)電子最多的元素2、用化學(xué)用語(yǔ)表示C2H2＋HClC2H3Cl(氯乙烯)中的相關(guān)微粒，其中正確的是（）A．中子數(shù)為7的碳原子： B．氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CHClC．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D．HCl的電子式：H＋[]－3、25℃、101kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s)△H1=－414kJ/mol②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)△H2=－511kJ/mol下列說(shuō)法正確的是A．①和②產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C．25℃、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=－317kJ/molD．常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快4、下列關(guān)于Na2O2的敘述不正確的是()A．1molNa2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為1molB．將10gH2和CO的混合氣體充分燃燒，將生成物(H2O、CO2)通入足量的Na2O2固體中充分反應(yīng)，固體增重為10gC．將Na2O2投入FeSO4溶液中生成紅褐色沉淀D．將等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2O2混合后，在密閉容器中充分加熱排除氣體后剩余固體為Na2CO35、下列條件下，可以大量共存的離子組是A．某無(wú)色透明溶液中：Na+、Cu2+、SO42－、OH－B．含有大量CH3COO－的溶液中：H+、K+、SO42－、NO3－C．pH=11的溶液中：Na+、K+、Cl－、CO32－D．0.1mol/L的H2SO4溶液中：K+、Ba2+、Cl－、NO3－6、下列試劑中無(wú)法鑒別對(duì)應(yīng)物質(zhì)的是選項(xiàng)物質(zhì)試劑A乙醛甲苯和CCl4水B甲烷乙炔和四氯化碳溴水C乙醇乙酸和乙酸乙酯飽和碳酸鈉溶液D苯甲醇苯甲醛和苯甲酸酸性高錳酸鉀溶液A．A B．B C．C D．D7、有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，已知其中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，SO42-的物質(zhì)的量的濃度為0.7mol/L，則此溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為A．0.25mol/LB．0.2mol/LC．0.15mol/LD．0.1mol/L8、SO2與我們的生活息息相關(guān)，低濃度SO2廢氣的處理是工業(yè)難題，目前常用的一種處理方法如下已知：反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)3H2+SO2=H2S+2H2O。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(

)A．SO2是有毒氣體，能形成酸雨破壞環(huán)境，不能用作食品的防腐劑B．二乙醇胺的作用是吸收H2S，且可以循環(huán)使用C．再生塔中加熱分解重新獲得H2S，主要目的是富集H2SD．理論上燃燒室中的O2可以用SO2代替9、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH?=Cl?＋ClO?＋H2OB．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H+＋2NO3?=3Cu2+＋2NO↑＋4H2OC．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32?＋2H+=CO2↑＋H2OD．AlCl3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液：Al3+＋3OH?=Al（OH）3↓10、下列離子方程式錯(cuò)誤的是A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaS04↓＋2H2OB．酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OC．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓D．鉛酸蓄電池充電時(shí)的正極反應(yīng)：PbSO4＋2H2O－2e-=PbO2＋4H＋＋SO42－11、根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A在Na2S溶液中滴加新制氯水，產(chǎn)生淺黃色沉淀非金屬性：C1>SBSO2氣體通入Na2SiO3溶液中，產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3C將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CC14，振蕩，靜置，下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3+>I2D加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3呈堿性A．AB．BC．CD．D12、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB．22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)N2O4含有的原子數(shù)為6NAC．1.0mol羥基含有電子數(shù)為9.0NAD．1.0molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA13、下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確、且能達(dá)到目的的是Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

ⅣA．實(shí)驗(yàn)I：可用于吸收氨氣，并能防止倒吸B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ：靜置一段時(shí)間，小試管內(nèi)有晶體析出C．實(shí)驗(yàn)III：配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ：海水的淡化14、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC6H14中所含碳碳單鍵數(shù)目為0.5NAB．25℃時(shí)，1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中所含的H+數(shù)目為0.1NAC．常溫常壓下，1.4gN2與CO的混合氣體中所含原子總數(shù)為0.1NAD．50mL12mol·L-1的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA15、下列說(shuō)法正確的是A．化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)不一定發(fā)生改變B．蛋白質(zhì)溶液中加入HgCl2溶液產(chǎn)生沉淀，加水后沉淀溶解C．室溫時(shí)，0.1mol/L-1醋酸溶液加水不斷稀釋，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)D．用離子交換膜電解槽電解飽和食鹽水制氯氣和燒堿，該“膜”只能讓陰離子透過(guò)16、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體試管內(nèi)壁均有水珠兩種物質(zhì)均受熱分解B向稀的偏鋁酸鈉溶液滴加飽和氯水生成白色沉淀偏鋁酸鈉具有還原性C向含I﹣的無(wú)色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液變成藍(lán)色氧化性：Cl2＞I2D向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液變成血紅色Fe2+既有氧化性又有還原性A．A B．B C．C D．D17、等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入到兩份體積相同、物質(zhì)的量濃度相同且過(guò)量的稀硫酸中，同時(shí)向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各圖為產(chǎn)生H2的體積V(L)與時(shí)間t(min)的關(guān)系，其中正確的是A． B． C． D．18、安全氣囊碰撞時(shí)發(fā)生反應(yīng)：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑，下列判斷正確的是()A．每生成16molN2轉(zhuǎn)移30mol電子B．NaN3中N元素被還原C．N2既是氧化劑又是還原劑D．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量之比為1∶1519、Y形管是一種特殊的儀器，與其他儀器組合可以進(jìn)行某些探究實(shí)驗(yàn)。利用如圖所示裝置可以探究SO2與BaCl2反應(yīng)生成沉淀的條件。下列判斷正確的是（）A．玻璃管的作用是連通大氣，使空氣中的氧氣進(jìn)入廣口瓶，參與反應(yīng)B．c、d兩根導(dǎo)管都必須插入BaCl2溶液中，保證氣體與Ba2+充分接觸C．Y形管乙中產(chǎn)生的是氧化性氣體，將BaSO3氧化為BaSO4沉淀D．e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體20、國(guó)慶期間對(duì)大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保證鮮花盛開(kāi)。S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是A．其分子式為C15H16O4B．分子中存在4種含氧官能團(tuán)C．既能發(fā)生加聚反應(yīng)，又能發(fā)生縮聚反應(yīng)D．1mol該有機(jī)物最多可與4molBr2發(fā)生加成反應(yīng)21、0.6mol·L-1的Fe2(SO4)3和1.2mol·L-1的CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量鐵粉充分反應(yīng)后，測(cè)得溶液中Fe2＋與Cu2＋的物質(zhì)的量之比為2∶1，則加入鐵粉的物質(zhì)的量為（）A．0.16mol B．0.22mol C．0.30mol D．0.48mol22、下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是A．Fe2O3FeCl3(aq)無(wú)水FeCl3B．Al2O3NaAlO2(aq)AlCl3C．NaNa2ONa2O2D．飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3二、非選擇題(共84分)23、（14分）X、Y、Z、M、W是原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期主族元素，其中X、Z、M、W四種元素的原子序數(shù)之和為32，在元素周期表中X是原子半徑最小的元素，Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z、M左右相鄰，M、W位于同主族?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）Y在周期表中的位置是________,W的陰離子符號(hào)是_____。（2）Z的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，試管中收集滿Z的簡(jiǎn)單氫化物后倒立于水中（假設(shè)溶質(zhì)不向試管外擴(kuò)散），一段時(shí)間后，試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______。（3）由X、Z、M三種元素組成的化合物是酸、堿、鹽的化學(xué)式分別為_(kāi)_______（各舉一例）。（4）寫出加熱時(shí)Y的單質(zhì)與W的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。（5）化合物甲由X、Z、M、W和Fe五種元素組成，甲的摩爾質(zhì)量為392g·mol-1,1mol甲中含有6mol結(jié)晶水。對(duì)化合物甲進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：a．取甲的水溶液少許，加入過(guò)量的濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生白色絮狀沉淀和無(wú)色、有刺激性氣味的氣體；白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。b．另取甲的水溶液少許，加入過(guò)量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再加鹽酸，白色沉淀不溶解。①甲的化學(xué)式為_(kāi)_______。②已知100mL1mol·L-1的甲溶液能與20mL1mol·L-1的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式：____________。24、（12分）端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，稱為Glaser反應(yīng)，2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2該反應(yīng)在研究新型發(fā)光材料、超分子化學(xué)等方面具有重要價(jià)值。下面是利用Glaser反應(yīng)制備化合物E的一種合成路線：回答下列問(wèn)題：（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____，D的化學(xué)名稱為_(kāi)_____。（2）①和③的反應(yīng)類型分別為_(kāi)_____、______。（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。用1molE合成1,4?二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣_______mol。（4）化合物（）也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應(yīng)生成聚合物，該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________。（5）芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，數(shù)目比為3:1，寫出其中3種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________________________。（6）寫出用2?苯基乙醇為原料（其他無(wú)機(jī)試劑任選）制備化合物D的合成路線___________。25、（12分）某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一制取氯酸鉀和氯水利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌。該實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程需要的玻璃儀器有______。（2）若對(duì)調(diào)B和C裝置的位置，_____（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。實(shí)驗(yàn)二氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的研究（3）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)研究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響，其中系列a實(shí)驗(yàn)的記錄表如下（實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行）：試管編號(hào)12340.20mol?L-1KI/mL1.01.01.01.0KClO3（s）/g0.100.100.100.106.0mol?L-1H2SO4/mL03.06.09.0蒸餾水/mL9.06.03.00實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①系列a實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_____。②設(shè)計(jì)1號(hào)試管實(shí)驗(yàn)的作用是______。③若2號(hào)試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色，取少量該溶液加入______溶液顯藍(lán)色。實(shí)驗(yàn)三測(cè)定飽和氯水中氯元素的總量（4）根據(jù)下列資料，為該小組設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單可行的實(shí)驗(yàn)方案（不必描述操作過(guò)程的細(xì)節(jié)）：_____。資料：①次氯酸會(huì)破壞酸堿指示劑；②次氯酸或氯水可被SO2、H2O2和FeCl2等物質(zhì)還原成Cl-。26、（10分）亞硝酸鈉(NaNO2)易溶于水，微溶于乙醇，可作為肉類食品的護(hù)色劑，并可以防止肉毒桿菌在肉類食品中生長(zhǎng)，保持肉制品的結(jié)構(gòu)和營(yíng)養(yǎng)價(jià)值；但是過(guò)量攝入會(huì)導(dǎo)致中毒。某化學(xué)興趣小組對(duì)亞硝酸鈉進(jìn)行多角度探究：I.亞硝酸鈉的制備(1)實(shí)驗(yàn)中用恒壓滴液漏斗，相比普通分液漏斗，其顯著優(yōu)點(diǎn)是________。(2)D中澄清石灰水變渾濁，則C中制備NaNO2的離子方程式為_(kāi)______。II.探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物已知：①NO+NO2+2OH-=2NO+H2O②氣體液化的溫度：NO2：21℃，NO：-152℃(3)反應(yīng)前應(yīng)打開(kāi)彈簧夾，先通入一段時(shí)間氮?dú)?，其目的是______。(4)為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，裝置的連接順序(從左→右連接)：A、C、______、_______、______。(5)關(guān)閉彈簧夾，打開(kāi)分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。①確認(rèn)A中產(chǎn)生的氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是_______。②裝置E的作用是________。③通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程，可得出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。III.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明酸性條件下NaNO2具有氧化性(6)供選用的試劑：NaNO2溶液、KMnO4溶液、FeSO4溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液。根據(jù)提供的試劑，設(shè)計(jì)酸性條件下NaNO2具有氧化性的實(shí)驗(yàn)方案：_____。27、（12分）工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3?5H2O，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置模擬生成過(guò)程。燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）（I）2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）（II）S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）（III）（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若__________________________，則整個(gè)裝置氣密性良好。裝置D的作用是___________________________。裝置E中為_(kāi)__________溶液。（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____________。（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇__________。a．蒸餾水b．飽和Na2SO3溶液c．飽和NaHSO3溶液d．飽和NaHCO3溶液（4）實(shí)驗(yàn)中，為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，采用的操作是____________。（5）已知反應(yīng)（III）相對(duì)較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________。反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A，實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱時(shí)必須使用石棉網(wǎng)的儀器含有___________________。a.燒杯b.蒸發(fā)皿c.試管d.錐形瓶28、（14分）煤是我國(guó)重要的化石燃料，煤化工行業(yè)中產(chǎn)生的H2S也是一種重要的工業(yè)資源．(1)煤液化是_____(填“物理”或“化學(xué)”)變化過(guò)程。(2)煤液化過(guò)程中產(chǎn)生的H2S可生產(chǎn)硫酸，部分過(guò)程如圖所示：①SO2反應(yīng)器中的化學(xué)方程式是_____。②生產(chǎn)過(guò)程中的尾氣需要測(cè)定SO2的含量符合標(biāo)準(zhǔn)才能排放．已知有VL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)尾氣，通入足量H2O2吸收再加足量BaCl2溶液充分反應(yīng)后(不考慮尾氣中其他成分的反應(yīng))，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量得到bg沉淀。尾氣中SO2的含量(體積分?jǐn)?shù))的計(jì)算式是_____。(3)H2S還可用于回收單質(zhì)硫．含有H2S和空氣的尾氣按一定流速通入酸性FeCl3溶液，可實(shí)現(xiàn)空氣脫硫，得到單質(zhì)硫．FeCl3溶液吸收H2S過(guò)程中，溶液中的n(Fe3+)、被吸收的n(H2S)隨時(shí)間t的變化如圖。①由圖中信息可知，0～t1時(shí)，一定發(fā)生的反應(yīng)是_____(用離子方程式表示)。②t1以后，溶液中n(Fe3+)保持基本不變，原因是_____。29、（10分）CH4超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的化工原料?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）CH4超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化如圖所示：①已知相關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖所示：過(guò)程Ⅰ的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______。②關(guān)于上述過(guò)程Ⅱ的說(shuō)法不正確的是________（填序號(hào)）。a．實(shí)現(xiàn)了含碳物質(zhì)與含氫物質(zhì)的分離b．可表示為CO2＋H2＝H2O（g）＋COc．CO未參與反應(yīng)d．Fe3O4、CaO為催化劑，降低了反應(yīng)的ΔH③其他條件不變，在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，反應(yīng)CH4（g）＋CO2（g）＝2CO（g）＋2H2（g）進(jìn)行相同時(shí)間后，CH4的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示。a點(diǎn)所代表的狀態(tài)________（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)；b點(diǎn)CH4的轉(zhuǎn)化率高于c點(diǎn)，原因是________。（2）在一剛性密閉容器中，CH4和CO2的分壓分別為20kPa、25kPa，加入Ni／α－Al2O3催化劑并加熱至1123K使其發(fā)生反應(yīng)CH4（g）＋CO2（g）＝2CO（g）＋2H2（g）。①研究表明CO的生成速率υ（CO）＝1.3×10－2·p（CH4）·p（CO2）mol·g－1·s－1，某時(shí)刻測(cè)得p（CO）＝20kPa，則p（CO2）＝________kPa，υ（CO）＝________mol·g－1·s－1。②達(dá)到平衡后測(cè)得體系壓強(qiáng)是起始時(shí)的1.8倍，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)的計(jì)算式為Kp＝________（kPa）2。（用各物質(zhì)的分壓代替物質(zhì)的量濃度計(jì)算）（3）CH4超干重整CO2得到的CO經(jīng)偶聯(lián)反應(yīng)可制得草酸（H2C2O4）。常溫下，向某濃度的草酸溶液中加入一定濃度的NaOH溶液，所得溶液中，則此時(shí)溶液的pH＝________。（已知常溫下H2C2O4的Ka1＝6×10－2，Ka2＝6×10－5，lg6＝0.8）

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【詳解】A.基態(tài)原子最外電子層排布為2s22p5的元素，則為Cl，單質(zhì)氧化性較強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B.基態(tài)原子最外電子層排布為3s1的元素，則為Na，單質(zhì)還原性最強(qiáng)，故B正確；C.原子核外電子數(shù)最少的元素，則為H，單質(zhì)還原性較強(qiáng)，但比Na弱，故C錯(cuò)誤；D.第二周期中基態(tài)原子含有未成對(duì)電子最多的元素，則為N，單質(zhì)氧化性較弱，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。2、C【解析】A、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)，該碳原子的表示形式為，故A錯(cuò)誤；B、氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCl，碳碳雙鍵不能省略，故B錯(cuò)誤；C、Cl－是最外層得到一個(gè)電子，即結(jié)構(gòu)示意圖為，故C正確；D、HCl為共價(jià)化合物，不屬于離子化合物，故D錯(cuò)誤；答案為C。3、C【詳解】A、氧化鈉和過(guò)氧化鈉中陰離子和陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)之比都是1︰2，A不正確；B、由于參加反應(yīng)的鈉是等量的，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是相同的，B不正確；C、根據(jù)蓋斯定律可知，①×2－②即得到Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)△H=－317kJ/mol，C正確；D、在加熱的條件下鈉和氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，D不正確；答案選C。4、D【解析】試題分析：過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，既是氧化劑，也是還原劑，1molNa2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為1mol，A正確；氫氣和CO燃燒生成水和CO2，生成的水和CO2又和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，所以固體增加的質(zhì)量就是氫氣和CO的質(zhì)量，B正確；過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能把硫酸亞鐵氧化生成硫酸鐵，進(jìn)而生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，C正確；NaHCO3與Na2O2混合，在密閉容器中充分加熱，碳酸氫鈉固體加熱反應(yīng)方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，所產(chǎn)生的氣體CO2、H2O分別與Na2O2的反應(yīng)，方程式是2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑。由于NaHCO3和Na2O2的物質(zhì)的量相等，所以含有后生成物恰好是碳酸鈉后氫氧化鈉，D不正確，答案選D。考點(diǎn)：考查過(guò)氧化鈉的性質(zhì)點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題，試題綜合性強(qiáng)，對(duì)學(xué)生的思維能力要求高。有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力。該題的難點(diǎn)是選項(xiàng)D，注意在過(guò)氧化鈉不足的情況下，明確與水和CO2反應(yīng)的先后順序。5、C【詳解】A.某無(wú)色透明溶液中，Cu2+與OH－反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，不能大量共存，且Cu2+在溶液中為藍(lán)色，故A錯(cuò)誤；B.含有大量CH3COO－的溶液中，CH3COO－與H+結(jié)合形成弱電解質(zhì)醋酸，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.pH=11的溶液顯堿性，溶液中各離子之間不發(fā)生反應(yīng)，與氫氧根離子也不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，故C正確；D.0.1mol/L的H2SO4溶液中，Ba2+與SO42-反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；答案選C。6、D【解析】A、乙醛和水互溶，甲苯不溶于水，密度小于水，四氯化碳不溶于水，密度大于水，可以鑒別，A不符合題意；B、甲烷和溴水不反應(yīng)，乙炔和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，能使溴水褪色，四氯化碳萃取溴水中的溴，可以鑒別，B不符合題意；C、乙醇和碳酸鈉溶液互溶，乙酸和碳酸鈉反應(yīng)放出氣體，乙酸乙酯不溶于碳酸鈉溶液中，可以鑒別，C不符合題意；D、苯甲醇、苯甲醛均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能鑒別，D符合題意，答案選D。7、B【解析】Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，含F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.7mol/L，根據(jù)電荷守恒有：3c（Fe3+）+c（Na+）=2c（SO42-），即3×0.4mol/L+c（（Na+）=2×0.7mol/L，解得c（Na+）=1.4mol/L-1.2mol/L=0.2mol/L，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了電荷守恒、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意掌握物質(zhì)的量濃度概念及計(jì)算方法，明確電荷守恒在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法。Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中一定滿足電荷守恒，即：3c（Fe3+）+c（Na+）=2c（SO42-），根據(jù)鐵離子、硫酸根離子的濃度及電荷守恒計(jì)算出此溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度。8、A【詳解】A.SO2是一種有毒氣體，具有還原性，也可作為食品的防腐劑，如SO2是紅酒的添加劑，符合題意，A正確；B.二乙醇胺可吸收反應(yīng)生成的H2S，由流程可知，二乙醇胺可循環(huán)使用，不符合題意，B錯(cuò)誤；C.再生塔中加熱分解重新獲得二乙醇胺和H2S，此時(shí)得到的H2S純度較高，因此再生塔主要的目的是富集H2S，不符合題意，C錯(cuò)誤；D.由于H2S和SO2能反應(yīng)生成S和H2O，因此燃燒室中的O2可以用SO2代替，不符合題意，D錯(cuò)誤；故答案為A。9、B【解析】A.Cl2通入NaOH溶液，題中所給方程式不符合電荷守恒，正確的離子方程式是：Cl2＋2OH?=Cl?＋ClO?＋H2O，故A錯(cuò)誤；B.Cu溶于稀HNO3，反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，離子方程式是：3Cu＋8H+＋2NO3?=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，故B正確；C.HCO3－對(duì)應(yīng)的碳酸是弱酸，不能拆開(kāi)，正確的離子方程式是：HCO3?＋H+=CO2↑＋H2O，故C錯(cuò)誤；D.AlCl3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，生成的是偏鋁酸鈉、氯化鈉和水，不是氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式是：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O，故D錯(cuò)誤；故答案選B。點(diǎn)睛：判斷離子方程式正確與否的方法一般是：（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生。（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確（如D項(xiàng)）。（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確（如C項(xiàng)）。（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如A項(xiàng)）。（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式。10、C【詳解】A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸生成硫酸鋇和水，離子方程式為：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaS04↓＋2H2O，書(shū)寫正確，故A不符合題意；B.酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2，H2O2做還原劑，產(chǎn)生氧氣，離子方程式為：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，書(shū)寫正確，故B不符合題意；C.等物質(zhì)的量的Ba(OH)2和HC1溶液混合，溶液顯堿性，氫氧根離子有剩余；剩余的氫氧根離子與MgCl2等物質(zhì)的量反應(yīng)，離子方程式為：2H++Mg2＋＋4OH－=Mg(OH)2↓+2H2O，原離子方程式書(shū)寫錯(cuò)誤，故C符合題意；D.鉛酸蓄電池充電時(shí)的正極為二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)，離子方程式為：PbSO4＋2H2O－2e-=PbO2＋4H＋＋SO42－，故D不符合題意；故答案選C。11、D【解析】Na2S溶液中滴加新制氯水，發(fā)生置換反應(yīng)生成S和氯化鈉，說(shuō)明氯的非金屬比硫的強(qiáng)，A項(xiàng)正確；SO2氣體通入Na2SiO3溶液中生成了硅酸膠狀沉淀，說(shuō)明H2SO3>H2SiO3，B項(xiàng)正確；下層溶液顯紫紅色，有碘單質(zhì)生成，則KI和FeCl3溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)，由氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性可知，氧化性為Fe3+＞I2，C項(xiàng)正確；碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生的氨氣使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，而不是碳酸氫銨顯堿性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。點(diǎn)晴：有關(guān)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)是高考的熱點(diǎn)之一，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，要注意用最少的藥品和最簡(jiǎn)單的方法；關(guān)于對(duì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案的評(píng)價(jià)，要在兩個(gè)方面考慮，一是方案是否可行，能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；二是設(shè)計(jì)的方法進(jìn)行比較，那種方法更簡(jiǎn)便?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是化學(xué)實(shí)驗(yàn)最突出、最鮮明的部分，也是進(jìn)行分析推理得出結(jié)論的依據(jù)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)和相互之間的反應(yīng)關(guān)系，并有助于提高觀察、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?，?duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)不僅要認(rèn)真觀察，還應(yīng)掌握觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的方法。12、C【解析】A.膠體是大分子的集合體；B.因?yàn)镹2O4?2NO2是可逆反應(yīng)，22.4L的N2O4不可能是純凈的；C.根據(jù)羥基結(jié)構(gòu)分析；D.根據(jù)甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的特點(diǎn)分析?！驹斀狻緼.16.25gFeCl3的物質(zhì)的量是16.25g162.5g/mol=0.1mol，由于Fe(OH)3膠體是許多氫氧化鐵的集合體，因此水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NA，故AB.因?yàn)镹2O4?2NO2是可逆反應(yīng)，22.4L的N2O4不可能是純凈的或多或少含有一些NO2，所以含有的原子數(shù)為應(yīng)大于3NA而小于6NA，故B錯(cuò)誤；C.1個(gè)羥基含有9個(gè)電子，故1.0mol羥基含有電子數(shù)為9.0NA，故C正確；D.CH4與Cl2在光照下發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代烴不止一種，因此生成的CH3Cl分子數(shù)小于1.0NA，故D錯(cuò)誤。故答案選C。13、B【詳解】A、苯的密度小于水的，在上層。氨氣極易溶于水，直接插入到水中進(jìn)行吸收，容易引起倒吸，選項(xiàng)A不正確；B、濃硫酸具有吸水性，導(dǎo)致飽和硝酸鉀溶液中溶劑減少，因而有硝酸鉀晶體析出，選項(xiàng)B正確；C、濃硫酸不能在量筒中稀釋，選項(xiàng)C不正確；D、蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球應(yīng)該放在蒸餾燒瓶支管出口處，選項(xiàng)D不正確；答案選B。14、C【解析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，C6H14為液體，無(wú)法用標(biāo)準(zhǔn)氣體摩爾體積換算，A錯(cuò)誤；B.醋酸是弱電解質(zhì)，0.1molCH3COOH溶液中所含的H+數(shù)目小于0.1NA，B錯(cuò)誤；C.N2與CO的摩爾質(zhì)量相等，且都是雙原子分子，1.4gN2與CO的混合氣體的物質(zhì)的量為0.05mol，則此混合氣體中所含原子總數(shù)為0.1NA，C正確；D.因濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行濃度下降，停止反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA，D錯(cuò)誤。答案選C。15、A【解析】A、平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)不一定發(fā)生改變，故A正確；B、蛋白質(zhì)溶液中加入HgCl2溶液產(chǎn)生沉淀，屬于蛋白質(zhì)變性，加水后沉淀不再溶解，故B錯(cuò)誤；C、室溫時(shí)，0.1mol/L-1醋酸溶液加水不斷稀釋，溶液中離子總濃度降低，溶液的導(dǎo)電性減弱，故C錯(cuò)誤；D、電解飽和食鹽水制氯氣時(shí)，Cl－在陽(yáng)極放電：2Cl－-2e－=Cl2↑，來(lái)自于水的H＋在陰極放電：2H＋+2e－=H2↑，OH－在陰極生成，兩極中間應(yīng)該用陽(yáng)離子交換膜，從而使NaOH在陰極生成，如果改用陰離子交換膜，則NaOH會(huì)在陽(yáng)極生成，會(huì)吸收生成的氯氣，導(dǎo)致氯氣無(wú)法逸出，故D錯(cuò)誤。故選A。16、C【解析】A.根據(jù)元素守恒知,即使碳酸鈉分解也不能生成水；

B.偏鋁酸鈉和少量H+反應(yīng)生成Al(OH)3；C.同一氧化還原反應(yīng)中,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；

D.亞鐵離子具有還原性，能被雙氧水氧化生成鐵離子，鐵離子和KSCN溶液混合生成絡(luò)合物而導(dǎo)致溶液呈血紅色。【詳解】A.根據(jù)元素守恒知，即使碳酸鈉分解也不能生成水,可能是碳酸鈉不干燥導(dǎo)致的，故A錯(cuò)誤；

B.向稀的偏鋁酸鈉溶液滴加飽和氯水，發(fā)生反應(yīng)：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，偏鋁酸鈉沒(méi)有還原性，故B錯(cuò)誤；C.同一氧化還原反應(yīng)中,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；向含I﹣的無(wú)色溶液中滴加少量新制氯水,再滴加淀粉溶液,氯氣具有強(qiáng)氧化性,能將碘離子氧化生成碘,碘遇淀粉試液變藍(lán)色,加入淀粉后溶液變藍(lán)色,說(shuō)明碘離子被氧化生成碘單質(zhì),氧化劑是氯氣、氧化產(chǎn)物是碘,所以氧化性:Cl2＞I2；故C正確；

D.雙氧水具有氧化性,亞鐵離子具有還原性,亞鐵離子和雙氧水反應(yīng)生成鐵離子,鐵離子和KSCN溶液混合生成絡(luò)合物而導(dǎo)致溶液呈血紅色,加入雙氧水后溶液變成血紅色說(shuō)明亞鐵離子被氧化,則亞鐵離子有還原性,不能說(shuō)明具有氧化性，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選C。17、A【詳解】a、b中的Zn的質(zhì)量相同，稀硫酸是過(guò)量的，所以Zn無(wú)剩余；又a中加入硫酸銅溶液，與Zn反應(yīng)生成Cu和硫酸鋅，消耗Zn，使Zn與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積減少，同時(shí)形成銅、鋅原電池使反應(yīng)速率加快，所以a曲線先反應(yīng)完全，所需時(shí)間較少，但生成的氫氣的體積少于b。答案選A。18、D【詳解】A、根據(jù)方程式可知NaN3中氮元素的化合價(jià)從－1/3升高到0價(jià)，作還原劑。硝酸鉀中氮元素的化合價(jià)從＋5價(jià)降低到0價(jià)，作氧化劑，因此每生成16molN2轉(zhuǎn)移10mol電子，A錯(cuò)誤；B、NaN3中N元素被氧化，B錯(cuò)誤；C、氮?dú)饧仁茄趸a(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)電子得失守恒可知還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量之比為1:15，D正確。答案選D。19、D【詳解】A．玻璃管的作用是連通大氣，平衡壓強(qiáng)，以便左右兩邊產(chǎn)生的氣體順利導(dǎo)入，故A錯(cuò)誤。B．如果Y形管乙產(chǎn)生極易溶于水的氣體，如氨氣，將導(dǎo)管d插入BaCl2溶液中，會(huì)引起倒吸，故B錯(cuò)誤。C．與BaCl2不反應(yīng)，不能生成BaSO3，若Y形管乙中產(chǎn)生的是氧化性氣體，氧化性氣體將氧化成，而不是將BaSO3氧化為BaSO4沉淀，故C錯(cuò)誤；D．若Y形管乙中產(chǎn)生的氣體是氨氣，氨氣是堿性氣體，導(dǎo)入使溶液呈堿性或中性時(shí)，可以與反應(yīng)生成大量的，與反應(yīng)生成BaSO3，濃氨水和NaOH固體混合可以制得氨氣，因此e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體，故D正確。綜上所述，答案為D。20、C【詳解】A．由題給結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷，其分子式為C15H18O4，A錯(cuò)誤；B．由題給結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷分子中含有羰基、羥基和羧基三種含氧官能團(tuán)，B錯(cuò)誤；C．含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，含有羥基和羧基，能發(fā)生縮聚反應(yīng)，C正確；D．分子中含有3個(gè)碳碳雙鍵，1mol該有機(jī)物最多可與3molBr2發(fā)生加成反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選C。21、A【詳解】由反應(yīng)2Fe3++Fe＝3Fe2+可知，n(Fe3+)=0.6mol·L-1×2×0.2L=0.24mol，消耗n(Fe)=0.12mol，生成n(Fe2+)=0.36mol；設(shè)與Fe反應(yīng)的Cu2+的物質(zhì)的量為x，由反應(yīng)Fe+Cu2+＝Fe2++Cu可知，參加反應(yīng)的n(Cu2+)=n(Fe)=n(Fe2+)=x；溶液中n(Fe2+)=(0.36+x)mol，n(Cu2+)=(0.24-x)mol，則，x=0.04mol，則加入鐵粉的物質(zhì)的量為0.12mol+x=0.16mol，故選A?！军c(diǎn)睛】我們也可假設(shè)加入鐵粉物質(zhì)的量為x，消耗Cu2+的物質(zhì)的量為y則利用電荷守恒，可得：0.24×3+0.24×2=(0.24+x)×2+(0.24-y)×2，即x-y=0.12①，即x+2y=0.24②解①、②兩方程，從而求出x=0.16mol。22、A【解析】A．氯化鐵加熱促進(jìn)水解，生成的HCl易揮發(fā)，則加熱得不到氯化鐵，應(yīng)在HCl氣流中蒸發(fā)，則Fe2O3FeCl3（aq）HCl氣流中/△無(wú)水FeCl3，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，則Al2O3NaAlO2（aq）AlCl3可實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)B正確；C．鈉暴露在空氣中被氧化生成Na2O，Na2O與空氣中加熱反應(yīng)生成Na2O2，則NaNa2ONa2O2可實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)C正確；D．先通入氨氣，再與食鹽水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，則飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3可實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)D正確；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、第二周期IVA族S2-N≡N0.045mol/L（或1/22.4mol/L）HNO3（或HNO2）、NH3·H2O、NH4NO3（或NH4NO2）C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O【解析】原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素X、Y、Z、M、W，在周期表中X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；元素Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Y為C或S，結(jié)合原子序數(shù)可知，Y不可能為S元素，故Y為C元素；Z、M左右相鄰，M、W位于同主族，令Z的原子序數(shù)為a，可知M原子序數(shù)為a+1，W原子序數(shù)為a+9，X、Z、M、W四種元素的原子序數(shù)之和為32，則1+a+a+1+a+9=32，解得a=7，故Z為N元素、M為O元素、W為S元素。(1)Y為C元素，在周期表中位于第二周期IVA族，W為S元素，W的陰離子符號(hào)是S2-，故答案為第二周期IVA族；S2-；(2)Z為N元素，單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為N≡N；標(biāo)況下，Z的氫化物為氨氣，氨氣極易溶于水，試管中收集滿氨氣，倒立于水中(溶質(zhì)不擴(kuò)散)，一段時(shí)間后，氨氣體積等于溶液的體積，令體積為1L，則試管內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為=0.045mol/L，故答案為N≡N；0.045mol/L；(3)X為H元素、Z為N元素、M為O元素。由H、N、O三種元素組成的化合物是酸、堿、鹽的化學(xué)式分別為HNO3(或HNO2)、NH3·H2O、NH4NO3(或NH4NO2)，故答案為HNO3(或HNO2)、NH3·H2O、NH4NO3(或NH4NO2)；(4)加熱時(shí)，碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；(5)①取甲的溶液加入過(guò)量的濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色絮狀沉淀和無(wú)色刺激性氣味氣體，過(guò)一段時(shí)間白色絮狀沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，則說(shuō)明甲中有亞鐵離子和銨根離子，另取甲的溶液，加入過(guò)量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解，則說(shuō)明甲中有硫酸根離子，1mol甲中含有6mol結(jié)晶水，即甲的化學(xué)式中含有6個(gè)結(jié)晶水，甲的摩爾質(zhì)量為392g/mol，則甲的化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O，故答案為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O；②100mL1mol·L-1的甲溶液中含有0.1molFe2+，20mL1mol·L-1的酸性KMnO4溶液中含有0.02molMnO4-，恰好反應(yīng)生成鐵離子和錳離子，反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，故答案為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。點(diǎn)睛：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)是(5)中甲的化學(xué)式的確定；易錯(cuò)點(diǎn)為(2)的計(jì)算，要知道氨氣極易溶于水，氨氣體積等于溶液的體積。24、苯乙炔取代反應(yīng)消去反應(yīng)4【詳解】（1）A與氯乙烷發(fā)生取代反應(yīng)生成B，則根據(jù)B分子式可知A是苯，B是苯乙烷，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知D的化學(xué)名稱為苯乙炔。（2）①是苯環(huán)上氫原子被乙基取代，屬于取代反應(yīng)；③中產(chǎn)生碳碳三鍵，是鹵代烴的消去反應(yīng)。（3）D發(fā)生已知信息的反應(yīng)，因此E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。1個(gè)碳碳三鍵需要2分子氫氣加成，則用1molE合成1,4?二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣4mol。（4）根據(jù)已知信息可知化合物（）發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應(yīng)生成聚合物的化學(xué)方程式為。（5）芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，數(shù)目比為3:1，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（6）根據(jù)已知信息以及乙醇的性質(zhì)可知用2?苯基乙醇為原料（其他無(wú)機(jī)試劑任選）制備化合物D的合成路線為。25、燒杯、漏斗、玻璃棒可能研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響硫酸濃度為0的對(duì)照實(shí)驗(yàn)淀粉；量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，充分反應(yīng)后，加熱除去過(guò)量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，過(guò)濾，洗凈烘干后稱量沉淀質(zhì)量，計(jì)算可得【詳解】（1）制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌，該實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故答案為：燒杯、漏斗、玻璃棒；（2）若對(duì)調(diào)B和C裝置的位置，A中揮發(fā)出來(lái)的氣體有Cl2和HCl，氣體進(jìn)入C裝置，HCl溶于水后，抑制氯氣的溶解，B中氯氣與KOH加熱生成氯酸鉀，則可能提高氯酸鉀的產(chǎn)率，故答案為：可能；（3）①研究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響，由表格數(shù)據(jù)可知，總體積相同，只有硫酸的濃度不同，則實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑檠芯糠磻?yīng)體系中硫酸濃度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響，故答案為：研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響；②設(shè)計(jì)1號(hào)試管實(shí)驗(yàn)的作用是硫酸濃度為0的對(duì)照實(shí)驗(yàn)，故答案為：硫酸濃度為0的對(duì)照實(shí)驗(yàn)；③淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，若2號(hào)試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色，因此取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍(lán)色，故答案為：淀粉；（4）由資料可知，次氯酸會(huì)破壞酸堿指示劑，因此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)不能用酸堿指示劑，可以利用氯水的氧化性，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)為量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，充分反應(yīng)后，加熱除去過(guò)量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，過(guò)濾，洗凈烘干后稱量沉淀質(zhì)量，計(jì)算可得，故答案為：量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，充分反應(yīng)后，加熱除去過(guò)量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，過(guò)濾，洗凈烘干后稱量沉淀質(zhì)量，計(jì)算可得。【點(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是（4），實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菧y(cè)定飽和氯水中氯元素的總量，氯水中氯元素以Cl－、HClO、Cl2、ClO－形式存在，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康男枰獙l元素全部轉(zhuǎn)化成Cl－，然后加入AgNO3，測(cè)AgCl沉淀質(zhì)量，因此本實(shí)驗(yàn)不能用SO2和FeCl3，SO2與Cl2、ClO－和HClO反應(yīng)，SO2被氧化成SO42－，SO42－與AgNO3也能生成沉淀，干擾Cl－測(cè)定，F(xiàn)eCl3中含有Cl－，干擾Cl－測(cè)定，因此只能用H2O2。26、平衡滴液漏斗與燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)，便于稀硝酸溶液流下4NO+O2+=+2CO2排盡整個(gè)裝置中的空氣，防止產(chǎn)生的NO被氧化生成NO2EDBD中通入氧氣后，氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色冷卻二氧化氮，用來(lái)檢驗(yàn)NO取碘化鉀溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加淀粉溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，滴加少許NaNO2溶液，溶液變藍(lán)，證明NaNO2具有氧化性；或者取硫酸亞鐵溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加幾滴KSCN溶液，溶液仍為淺綠色，滴加少許NaNO2溶液，此時(shí)溶液由淺綠色變?yōu)檠t色，證明NaNO2具有氧化性【分析】I．亞硝酸鈉的制備：根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，實(shí)驗(yàn)中用銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，用水除去了揮發(fā)出來(lái)的硝酸，在碳酸鈉溶液中與氧氣反應(yīng)生成亞硝酸鈉，實(shí)驗(yàn)中的尾氣用D裝置吸收；II．探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)氣體產(chǎn)物成分：反應(yīng)前應(yīng)打開(kāi)彈簧夾，先通入一段時(shí)間氮?dú)?，可排除裝置內(nèi)的空氣，A中反應(yīng)生成NO，然后用C干燥，E冷卻二氧化氮，D檢驗(yàn)NO，最后連接B，防止污染空氣；III．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明酸性條件下NaNO2具有氧化性，用淀粉、KI溶液檢驗(yàn)，或可在酸性條件下氧化亞鐵離子，用KSCN溶液檢驗(yàn)。【詳解】I.(1)恒壓滴液漏斗可以平衡內(nèi)外壓強(qiáng)相等，因此相比普通分液漏斗，顯著的優(yōu)點(diǎn)是平衡滴液漏斗與燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)，便于稀硝酸溶液流下，故答案為：平衡滴液漏斗與燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)，便于稀硝酸溶液流下；(2)D中澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明有二氧化碳生成，反應(yīng)物是NO、氧氣和碳酸鈉，則C中制備NaNO2的離子方程式為4NO+O2+=+2CO2，故答案為：4NO+O2+=+2CO2；II.(3)NO很容易被氧氣氧化，裝置中有空氣，無(wú)法檢驗(yàn)有NO生成，所以通氮?dú)獾哪康氖桥疟M整個(gè)裝置中的空氣，防止產(chǎn)生的NO被氧化生成NO2，故答案為：排盡整個(gè)裝置中的空氣，防止產(chǎn)生的NO被氧化生成NO2；(4)C吸收水蒸氣，B尾氣處理，防止污染空氣，D檢驗(yàn)NO，E冷卻二氧化氮，用來(lái)檢驗(yàn)NO，所以裝置的連接為A→C→E→D→B，故答案為：E；D；B；(5)①D中無(wú)色氣體變成紅色，說(shuō)明含有NO氣體，因此確認(rèn)A中產(chǎn)生的氣體含有NO所依據(jù)的現(xiàn)象是D中通入氧氣后，氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色，故答案為：D中通入氧氣后，氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色；②根據(jù)以上分析可知裝置E的作用是冷卻二氧化氮，用來(lái)檢驗(yàn)NO，故答案為：冷卻二氧化氮，用來(lái)檢驗(yàn)NO；③通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程，可得出裝置A中反應(yīng)是亞硝酸鈉與硫酸生成一氧化氮?dú)怏w和二氧化氮?dú)怏w，化學(xué)方程式為：，故答案為：；III.(6)利用亞硝酸鈉氧化碘化鉀生成單質(zhì)碘，碘遇淀粉顯藍(lán)色，則實(shí)驗(yàn)方案是：取碘化鉀溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加淀粉溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，滴加少許NaNO2溶液，溶液變藍(lán)，證明NaNO2具有氧化性；或者取硫酸亞鐵溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加幾滴KSCN溶液，溶液仍為淺綠色，滴加少許NaNO2溶液，此時(shí)溶液由淺綠色變?yōu)檠t色，證明NaNO2具有氧化性；故答案為：取碘化鉀溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加淀粉溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，滴加少許NaNO2溶液，溶液變藍(lán)，證明NaNO2具有氧化性；或者取硫酸亞鐵溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加幾滴KSCN溶液，溶液仍為淺綠色，滴加少許NaNO2溶液，此時(shí)溶液由淺綠色變?yōu)檠t色，證明NaNO2具有氧化性。27、液柱高度保持不變防止倒吸NaOH（合理即可）2:1c控制滴加硫酸的速度（合理即可）溶液變澄清（或混濁消失）a、d【解析】（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若液柱高度保持不變，則氣密性良好；D中左側(cè)為短導(dǎo)管，為安全瓶，起到防止倒吸的作用；裝置E是吸收尾氣中SO2、H2S的作用，防止污染空氣，可選用NaOH溶液，故答案為液柱高度保持不變；防止倒吸；NaOH；（2）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O，根據(jù)題目所給3個(gè)反應(yīng)，可得出對(duì)應(yīng)關(guān)系：2Na2S～2H2S～3S～3Na2SO3，2Na2S反應(yīng)時(shí)同時(shí)生成2Na2SO3，還需要1Na2SO3，所以燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為2∶1，故答案為2∶1；（3）觀察SO2的生成速率，是通過(guò)觀察溶液中產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)判斷，所以溶液不能與SO2反應(yīng)，選項(xiàng)中只有飽和NaHSO3溶液與二氧化硫不反應(yīng)，故答案為c；（4）分液漏斗有玻璃活塞，通過(guò)控制分液漏斗的活塞控制滴加硫酸的速度，可以控制產(chǎn)生二氧化硫的速率，所以為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度，故答案為控制滴加硫酸的速度；（5）根據(jù)C中發(fā)生的反應(yīng)可知，燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)為硫與亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫代硫酸鈉，反應(yīng)的現(xiàn)象為溶液變澄清（或混濁消失），燒杯、錐形瓶需要加熱時(shí)必須使用石棉網(wǎng)，故答案為溶液變澄清（或渾濁消失）；ad。28、化學(xué)2SO2+O2

2SO3H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+t1時(shí)刻后，溶液中的Fe2+被O2氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+再與H2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以n(Fe3+)基本不變(或2H2S+O2=2S+2H2O)【分析】(1)煤液化就是以煤為原料生產(chǎn)甲醇的過(guò)程，是化學(xué)變化；(2)煤液化過(guò)程中產(chǎn)生的H2S可生產(chǎn)硫酸的流程為：煤液化過(guò)程中產(chǎn)生的H2S被空氣中的氧氣氧化成二氧化硫，二氧化硫進(jìn)一步被氧化成三氧化硫，在吸收塔中冷循環(huán)酸吸收三氧化硫生成硫酸，據(jù)此答題；(3)含有H2S和空氣的尾氣按一定流速通入酸性FeCl3溶液，硫化氫被鐵離子氧化成單質(zhì)硫，隨著時(shí)間的推移，溶液中的Fe2+被O2氧化為Fe3