超級全能生2026屆高三化學(xué)第一學(xué)期期中考試試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在某溶液中，加入酚酞試液顯紅色，將二氧化硫通入該溶液中，發(fā)現(xiàn)紅色消失，主要原因為二氧化硫有（）A．漂白性 B．還原性 C．氧化性 D．溶于水后顯酸性2、下列敘述正確的是A．1mol乙烷和1mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同B．同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同C．1mol重水和1mol水中，中子數(shù)比為2:1D．24g鎂和27g鋁中，含相同的質(zhì)子數(shù)3、新型冠狀病毒肺炎威脅著人們的身體健康，以下是人們在面對“新型冠狀病毒”時的一些認(rèn)識，你認(rèn)為符合科學(xué)的是（）A．選用95%酒精溶液消毒的效果最好B．外出歸來，應(yīng)立即向外套噴灑高濃度的84消毒液C．為使消毒效果更好，可以將酒精和84消毒液混合使用D．醫(yī)用酒精可用于皮膚消毒，其原因是醫(yī)用酒精可以使病毒和細(xì)菌體內(nèi)的蛋白質(zhì)變性4、如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入飽和食鹽水中。下列說法正確的是A．甲中鐵被保護不會腐蝕B．甲中正極反應(yīng)式為4OH-－4e-=2H2O+O2↑C．乙中鐵電極上發(fā)生氧化反應(yīng)D．乙中石墨電極附近滴幾滴碘化鉀淀粉溶液變藍色5、已知：。下列說法錯誤的是A．異丙烯苯轉(zhuǎn)化為異丙苯屬于加成反應(yīng) B．異丙苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．異丙烯苯分子中所有的碳原子可能共平面 D．異丙苯的一氯代物有5種(不考慮立體異構(gòu))6、氫化鈣固體是登山運動員常用的能源供給劑，在實驗室中可以用金屬鈣與氫氣加熱反應(yīng)制取。下列說法正確的是A．氫化鈣中的氫元素為+1價B．氫化鈣可用作還原劑和制氫材料C．氫化鈣(CaH2)是離子化合物，固體中含有H—H鍵D．可以取少量試樣滴加幾滴水，檢驗反應(yīng)是否產(chǎn)生氫氣來區(qū)別金屬鈣與氫化鈣7、RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。如圖為RFC工作原理示意圖，下列有關(guān)說法正確的是A．圖甲把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，圖乙把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，水得到了循環(huán)使用B．當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，a極產(chǎn)生0.56LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)C．c極上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2＋4H＋＋4e－===2H2OD．圖乙中電子從c極流向d極，提供電能8、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2溶于水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移NA個電子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHF與1.6gCH4分子所含電子數(shù)目均為NAC．50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中氫原子總數(shù)為6NAD．1mol/LNaOH溶液中含有Na+數(shù)目為NA9、將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后，置于如圖所示裝置中，進行鐵的電化學(xué)腐蝕實驗。下列有關(guān)該實驗的說法正確的是A．鐵被氧化的電極反應(yīng)式為Fe?3e?Fe3+B．鐵腐蝕過程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能C．活性炭的存在會加速鐵的腐蝕D．以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕10、下列反應(yīng)中，H2O做氧化劑的是A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．3NO2+H2O=2HNO3+NOC．Cl2+H2OHCl+HClO D．SO2+H2OH2SO311、酸性KMnO4溶液和CuS混合時，發(fā)生的反應(yīng)如下:MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是（）A．被氧化的元素是Cu和SB．Mn2+的還原性強于CuS的還原性C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6:5D．若生成2.24L(標(biāo)況下)SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mol12、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．Ba(OH)2溶液中加入少量KAl(SO4)2溶液：3Ba2＋+6OH－+2Al3＋+3SO42－＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓B．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe（OH）3+3H+＝Fe3++3H2OC．向硅酸鈉溶液中滴入過量稀鹽酸：SiO32-＋2H+＝H2SiO3（膠體）D．用石墨電極電解AlCl3溶液陰極區(qū)生成沉淀:2Al3+＋6H2O＋6e-＝2Al(OH)3↓＋3H2↑13、某同學(xué)參照侯氏制堿原理制備少量的Na2CO3，經(jīng)過制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3、分解NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置和原理不能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．制取NaHCO3B．分離NaHCO3C．干燥NaHCO3D．分解NaHCO3A．A B．B C．C D．D14、下列說法中不正確的是①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素②共價化合物中不存在離子鍵③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子④電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素⑤非金屬元素之間不可能形成離子鍵⑥離子鍵是指陰陽離子間的靜電吸引力⑦水受熱不容易分解，原因是水分子間存在氫鍵A．②③⑤⑥B．①③⑤⑦C．①⑤⑥⑦D．③④⑤⑥15、可用來鑒別乙醇、乙醛的試劑是A．銀氨溶液 B．乙酸溶液 C．氯化鐵溶液 D．氫氧化鈉溶液16、下列實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是①實驗Ⅰ：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變②實驗Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，溶液的顏色沒有變化③實驗Ⅲ：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色④實驗Ⅳ：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過體系時可產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)A．① B．② C．③ D．④二、非選擇題（本題包括5小題）17、將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和H2O六種產(chǎn)物，其中A、B、D都是中學(xué)化學(xué)中常見的氧化物，氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物。（1）A能溶于強酸、強堿，寫出A與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式:________________________。（2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強酸，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在元素周期表中的位置是____________________。（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，E的結(jié)構(gòu)式為__________________，工業(yè)制取E氣體的化學(xué)方程式為___________________________。（4）由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測X的組成類似于明礬，若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過量，現(xiàn)象依次為____________________、____________________、__________________。（5）取一定量的X晶體分解，若生成0.1molF，則必同時生成____________（填化學(xué)式）________mol。18、化合物M是一種醫(yī)用高分子材料，可用于制造隱形眼鏡；以下是M、有機玻璃的原料H及合成橡膠（N）的合成路線。（1）A中含有的官能團是___（寫名稱）。（2）寫出反應(yīng)類型：D→E___；寫出反應(yīng)條件：G→H___。（3）寫出B→C化學(xué)反應(yīng)方程式：___；（4）寫出E+F→N化學(xué)反應(yīng)方程式：___。（5）H在一定條件下能被氧化為不飽和酸，該不飽和酸有多種同分異構(gòu)體，屬于酯類且含有碳碳雙鍵的同分異構(gòu)體共有___種。（6）已知：①RCHO②③+SOCl2+SO2+HCl根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)___。合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH。19、三鹽基硫酸鉛（3PbO·PbSO4·H2O）簡稱三鹽，白色或微黃色粉末，稍帶甜味、有毒。200℃以上開始失去結(jié)晶水，不溶于水及有機溶劑?？捎米骶勐纫蚁┑臒岱€(wěn)定劑。以鉛泥（主要成分為PbO、Pb及PbSO4等）為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示。已知：常溫下PbSO4的溶解度比PbCO3的溶解度大請回答下列問題：（1）步驟①轉(zhuǎn)化的目的是____________，濾液1中的溶質(zhì)為Na2CO3和_________（填化學(xué)式）。（2）步驟③酸溶時，為提高酸溶速率，可采取的措施是___________（任寫一條）。其中鉛與硝酸反應(yīng)生成Pb(NO3)2和NO的離子方程式為__________________。（3）濾液2中可循環(huán)利用的溶質(zhì)為__________（填化學(xué)式）。（4）步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為_______________________________________（已知反應(yīng)中元素價態(tài)不變）。（5）簡述步驟⑦洗滌沉淀的方法__________________________________________。20、某學(xué)習(xí)小組為探究MnO2與FeC13·6H2O的反應(yīng)，設(shè)計了下列裝置：查閱文獻有如下信息：①FeCl3的熔點為282℃，沸點為315℃；②FeCl3·6H2O的熔點為37℃，沸點為285℃：③3Fe2++2[Fe(CN)6]3-==Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍色)。實驗過程記錄：回答下列問題：（1）管壁內(nèi)形成黃色液滴，可能的原因是_____________________。（2）B中溶液變紅，請用離子方程式解釋其原因_____________。（3）對C中溶液變棕黃色，小組展開進一步實驗(如圖所示)：則C中溶液變棕黃色的原因是_______________。（4）對A中殘留物進行分離，其中得到一種不溶于水的紅棕色固體，寫出A中生成該固體的化學(xué)方程式___________________________。（5）在A中，MnO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。21、“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，此研究對CO2的深度開發(fā)應(yīng)用和構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。(1)在一恒溫恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2進行上述反應(yīng)。測得CO2(g)和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖1所示：①0~10min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為_____，第10min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入2molCO2(g)和6molH2(g)，則新平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率α1與原平衡CO2的轉(zhuǎn)化率α之間的關(guān)系為α1______α(填“>”、“<”或“=”)。②一定溫度下，若此反應(yīng)在恒壓容器中進行，能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填字母)。a.容器中壓強不變b.H2的體積分?jǐn)?shù)不變c.c(H2)=3c(CH3OH)d.容器中氣體的密度不變e.2個C=O鍵斷裂的同時有3個H-H鍵斷裂(2)若已知：①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=akJ·mol-1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH2=bkJ·mol-1③H2O(g)=H2O(l)ΔH3=ckJ·mol-1④CH3OH(g)=CH3OH(l)ΔH4=dkJ·mol-1則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________。(3)如圖2，25℃時以甲醇燃料電池(電解質(zhì)溶液為稀硫酸)為電源電解600mL一定濃度的NaCl溶液。電解一段時間后，NaCl溶液的pH變?yōu)?2(假設(shè)電解前后NaCl溶液的體積不變)，則理論上消耗甲醇的物質(zhì)的量為_____mol。若向U形管內(nèi)電解后的溶液中通入CO2氣體，使所得溶液c(HCO)∶c(CO)=2∶1，則此時溶液中的c(H+)=______mol·L-1(室溫下，H2CO3的Ka1=4×10-7，Ka2=5×10-11)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【詳解】因二氧化硫不能使指示劑褪色，酚酞顯紅色說明溶液中存在著堿性的物質(zhì)，紅色褪去，說明溶液中沒有堿性的物質(zhì)，是由于二氧化硫溶于水后顯酸性，可將堿性物質(zhì)中和，故選D?！军c睛】本題的易錯點為A，要注意二氧化硫的漂白性不具有普遍性，不能使指示劑褪色。2、B【詳解】A．乙烷的結(jié)構(gòu)式為：，含7個單鍵；乙烯的結(jié)構(gòu)式為：，含4個單鍵和1個雙鍵，二者化學(xué)鍵數(shù)目不相同，A選項錯誤；B．O2和O3均由O構(gòu)成，所以同等質(zhì)量的氧氣和臭氧含O相同，則電子數(shù)也相同，B選項正確；C．重水(D2O)中，D含1個中子，O含8個中子，共10個中子；普通水(H2O)中，H不含中子，O含8個中子，共8個中子，所以1mol重水和1mol水中，中子數(shù)比為10：8=5：4，C選項錯誤；D．24g鎂含質(zhì)子：，27g鋁含質(zhì)子：，所以二者含質(zhì)子數(shù)不相同，D選項錯誤；答案選B。3、D【詳解】A．濃度為95%的酒精可使細(xì)胞壁上形成一層膜，阻止酒精的滲入，則75%的酒精消毒效果好，A項不符合題意；B．高濃度的84消毒液的腐蝕性較強，且具有漂白性，不能直接用來噴灑消毒衣物，B項不符合題意；C．84消毒液和酒精一起使用，可能會產(chǎn)生一些對人體有害物質(zhì)，且降低殺菌消毒效果，所以84消毒液不可與其他洗滌劑或消毒液混合，C項不符合題意；D．醫(yī)用酒精可用于皮膚消毒，其可以使病毒和細(xì)菌體內(nèi)的蛋白質(zhì)變性，D項符合題意；故選D。4、D【詳解】A.甲是原電池，鐵作負(fù)極被腐蝕，碳作正極，錯誤；B.甲中正極反應(yīng)式為2H2O+4e-＋O2=4OH-，錯誤；Ｃ.乙裝置是電解池，F(xiàn)e作陰極，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，錯誤；D．乙中石墨電極為陽極，2Cl-—2e-=Cl2↑，Cl2+2I-=2Cl-+I2，I2遇淀粉溶液變藍色，正確。答案選D。5、B【詳解】A．比較異丙烯苯和異丙苯的結(jié)構(gòu)簡式可知，異丙烯苯轉(zhuǎn)化為異丙苯過程中碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為碳碳單鍵，故與H2加成，屬于加成反應(yīng)，A正確；B．異丙苯是苯的同系物，且與苯環(huán)相連的碳原子上還有1個氫原子，故能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B錯誤；C．異丙烯苯分子中存在苯環(huán)和丙烯兩個平面結(jié)構(gòu)，且兩平面以單鍵連接可以單方面任意旋轉(zhuǎn)，故異丙烯苯所有的碳原子可能共平面，C正確；D．異丙苯的一氯代物有支鏈上有兩種和苯環(huán)上有鄰、間、對三種位置，共5種(不考慮立體異構(gòu))，D正確；故答案為：B。6、B【詳解】氫化鈣作為能源供給劑時發(fā)生CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑反應(yīng)：

A.氫化鈣中鈣元素為+2價，H元素的化合價為-1價，故A錯誤；

B.根據(jù)反應(yīng)CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑可知，CaH2中氫元素化合價升高，氫化鈣在反應(yīng)中作還原劑，反應(yīng)能夠生成氫氣，可以做制氫材料，故B正確；C.氫化鈣（CaH2）含離子鍵，是離子化合物，固體中含有H-,不含H-H鍵，故C錯誤；

D.金屬鈣與氫化鈣均與水反應(yīng)均生成氫氣，滴加水不能鑒別，故D錯誤；

綜上所述，本題選B。7、C【分析】根據(jù)圖示知，圖甲有外接電源，所以為電解池，a為電解池陰極，b為陽極，用惰性電極電解水時，陰極上氫離子放電生成氫氣，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣；圖乙沒有外接電源，屬于原電池，c電極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則為原電池正極，d電極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作原電池負(fù)極，電子從負(fù)極流向正極；結(jié)合轉(zhuǎn)移電子和氣體之間的關(guān)系式進行計算來解答。【詳解】A．圖甲有外接電源，所以該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，屬于電解池，圖乙能自發(fā)進行氧化還原反應(yīng)，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，為原電池，選項A錯誤；B．a(chǎn)電極作電解池陰極，陰極上氫離子放電生成氫氣，選項B錯誤；C．c電極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-═2H2O，選項C正確；D．圖乙中c是正極，d是負(fù)極，電子從負(fù)極d流向正極c，選項D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查了化學(xué)電源新型電池，正確判斷原電池和電解池及各個電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點是電極反應(yīng)式的書寫，要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性書寫，難度中等。8、C【詳解】A.標(biāo)況下22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol，與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)，A錯誤；B.標(biāo)況下氟化氫不是氣體，不能計算其物質(zhì)的量，B錯誤；C.50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中乙醇的質(zhì)量為23克，物質(zhì)的量為0.5mol，含有3mol氫原子，水的質(zhì)量為27克，物質(zhì)的量為1.5mol，氫原子為3mol，則總共6mol氫原子，C正確；D.沒有說明溶液的體積，不能計算，D錯誤；故選C?！军c睛】掌握常見的有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)考查的知識點。如氣體摩爾體積的使用，注意是在標(biāo)況下，物質(zhì)為氣體，有些常見的不是氣體，如標(biāo)況下的水或三氧化硫或氟化氫等。注意特殊的氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計算，同時注意水溶液中不能忽略水中的氫原子或氧原子。9、C【分析】根據(jù)實驗所給條件可知，本題鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+；正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-；據(jù)此解題；【詳解】A.在鐵的電化學(xué)腐蝕中，鐵單質(zhì)失去電子轉(zhuǎn)化為二價鐵離子，即負(fù)極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+，故A錯誤；B.鐵的腐蝕過程中化學(xué)能除了轉(zhuǎn)化為電能，還有一部分轉(zhuǎn)化為熱能，故B錯誤；C.活性炭與鐵混合，在氯化鈉溶液中構(gòu)成了許多微小的原電池，加速了鐵的腐蝕，故C正確；D.以水代替氯化鈉溶液，水也呈中性，鐵在中性或堿性條件下易發(fā)生吸氧腐蝕，故D錯誤；綜上所述，本題應(yīng)選C.【點睛】本題考查金屬鐵的腐蝕。根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性可判斷電化學(xué)腐蝕的類型，電解質(zhì)溶液為酸性條件下，鐵發(fā)生的電化學(xué)腐蝕為析氫腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+；正極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑；電解質(zhì)溶液為堿性或中性條件下，發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+；正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-。10、A【分析】氧化還原反應(yīng)中反應(yīng)物中氧化劑化合價下降，還原劑化合價升高以此判斷?！驹斀狻緼.H2O中H化合價由+1到0價，化合價下降，H2O做氧化劑，故A選；B.H2O沒有元素化合價發(fā)生改變，既不做氧化劑也不做還原劑，故B不選；C.H2O沒有元素化合價發(fā)生改變，既不做氧化劑也不做還原劑，故C不選；D.SO2與H2O反應(yīng)沒有化合價的改變?yōu)榉茄趸€原反應(yīng)，故D不選。故答案選：A。11、C【詳解】A.反應(yīng)中，銅元素的化合價沒變，硫元素的化合價由?2升到＋4價，只有硫元素被氧化，A錯誤；B.還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則還原性CuS>Mn2+，B錯誤；C.氧化劑為KMnO4，還原劑為CuS，設(shè)KMnO4為xmol，CuS為ymol，根據(jù)電子守恒：x×（7-2）=y×（4-（-2）），x：y=6:5，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6：5，C正確；D.二氧化硫物質(zhì)的量為0.1mol，由方程式可知消耗KMnO4的量為0.1×6/5=0.12mol，反應(yīng)中Mn元素化合價由＋7價降低為＋2價，故轉(zhuǎn)移電子為0.12mol×（7?2）＝0.6mol，D錯誤；答案選C。12、D【解析】A．Ba(OH)2溶液中加入少量KAl(SO4)2溶液，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，不會生成氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故A錯誤；B、三價鐵具有氧化性，能氧化碘離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2++3H2O+I2，故B錯誤；C．向硅酸鈉的溶液中滴加稀鹽酸，生成硅酸膠狀沉淀，正確的離子方程式為：SiO32-+2H+═H2SiO3↓，故C錯誤；D．用石墨電極電解AlCl3溶液，陰極附近生成沉淀的離子反應(yīng)為2Al3++6H2O+6e-=2Al(OH)3↓+3H2↑，故D正確；故選D。點睛：把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點為A，硫酸鋁鉀少量，離子方程式按照硫酸鋁鉀的組成書寫，反應(yīng)生成偏鋁酸根離子、硫酸鋇沉淀；難點是D，陰極上氫離子放電，生成氫氣和氫氧化鋁。13、C【詳解】A．將二氧化碳通入到溶有氨氣的飽和氯化鈉的溶液中，反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，導(dǎo)管長進短出可制取NaHCO3，故A裝置和原理能達到實驗?zāi)康模籅．碳酸氫鈉的溶解度小，從溶液中析出晶體，可用圖中過濾的方法分離出NaHCO3，故B裝置和原理能達到實驗?zāi)康?；C．NaHCO3不穩(wěn)定，直接加熱會分解，應(yīng)選擇干燥器干燥，故C裝置和原理不能達到實驗?zāi)康?；D．根據(jù)C項分析，NaHCO3不穩(wěn)定，直接加熱會分解生成碳酸鈉，故D裝置和原理能達到實驗?zāi)康?；答案選C。14、C【解析】試題分析：①質(zhì)子數(shù)相同的微粒若是原子，則一定屬于同一種元素，但是不一定是原子，錯誤；②共價化合物中一定不存在離子鍵，正確；③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種微粒，若是分子就都是分子，若是離子，則都是離子，故不可能是一種分子和一種離子，正確；④電子數(shù)相同的微粒不一定是原子，故不一定是同一種元素，正確；⑤非金屬元素之間也可能形成離子鍵如NH4NO3、NH4NO2中含有離子鍵，錯誤；⑥離子鍵是指陰陽離子間的靜電作用力，包括靜電吸引和靜電排斥力，錯誤；⑦水受熱不容易分解，原因是水分子內(nèi)的化學(xué)鍵很強，斷裂需要消耗大量的能量，與分子間存在氫鍵無關(guān)，錯誤。故錯誤的是①⑤⑥⑦，選項是C?？键c：考查化學(xué)概念或敘述的正誤判斷的知識。15、A【詳解】A、乙醇不與銀氨溶液反應(yīng)，乙醛中含有醛基，能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生銀鏡，可以鑒別，故A正確；B、乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，但需要在濃硫酸作催化劑條件下進行，乙醛不與乙酸反應(yīng)，因此不能鑒別兩者，故B錯誤；C、氯化鐵與乙醇、乙醛不發(fā)生反應(yīng)，無法鑒別兩者，故C錯誤；D、氫氧化鈉不與乙醇、乙醛反應(yīng)，不能鑒別兩者，故D錯誤。答案選A。16、D【詳解】①實驗Ⅰ：振蕩后靜置，由于上層苯中溶解的溴不斷與NaOH溶液反應(yīng)，所以上層溶液的顏色最終變?yōu)闊o色，①不正確；②實驗Ⅱ：濃硫酸使蔗糖先碳化，后將碳氧化生成CO2、SO2等，CO2在酸性KMnO4溶液中溶解度不大而以氣泡逸出，SO2與酸性KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，將其還原，從而使溶液顏色逐漸褪去，②不正確；③實驗Ⅲ：微熱稀HNO3片刻，與Cu發(fā)生反應(yīng)生成NO等，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)NO與O2反應(yīng)生成NO2，氣體為紅棕色，③不正確；④實驗Ⅳ：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，此時得到氫氧化鐵膠體，當(dāng)光束通過體系時，可看到一條光亮的通路，產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，④正確；綜合以上分析，只有④正確，故D符合；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O第三周期VIA族N2+3H22NH3生成白色沉淀生成有刺激性氣味的氣體白色沉淀又逐漸溶解SO20.3【解析】試題分析：（1）A能溶于強酸、強堿，A是Al2O3；（2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強酸，則D是SO3、B是SO2；（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，E是NH3；氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物，所以F是N2；（4）由各分解產(chǎn)物推測X含有銨根離子、鋁離子、硫酸根離子；（5）根據(jù)得失電子守恒分析；解析：根據(jù)以上分析，（1）A是Al2O3，Al2O3與強堿溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，離子方程式是Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O。（2）D是SO3、B是SO2，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素是S元素，S元素在元素周期表中的位置是第三周期VIA族。（3）E是NH3，NH3的結(jié)構(gòu)式為，工業(yè)上用氮氣和氫氣在高溫、高壓、催化劑的條件下合成氨氣，化學(xué)方程式為N2+3H22NH3。（4）由各分解產(chǎn)物推測X含有銨根離子、鋁離子、硫酸根離子，向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過量，依次發(fā)生反應(yīng)，、、，所以現(xiàn)象依次為生成白色沉淀、生成有刺激性氣味的氣體、白色沉淀又逐漸溶解。（5）生成1molN2失去6mol電子，生成1molSO2得到2mol電子，電子根據(jù)電子得失守恒，若生成0.1molN2，失去0.6mol電子，則必同時生成0.3molSO2。點睛：鋁離子結(jié)合氫氧根離子的能力大于銨根離子結(jié)合氫氧根離子的能力；氧化還原反應(yīng)中氧化劑得到的電子總數(shù)一定等于還原劑失去的電子總數(shù)。18、醛基、碳碳雙鍵消除反應(yīng)氫氧化鈉溶液，加熱+HOCH2CH2OH+H2O5種【分析】根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡式可知C為：，B與乙二醇反應(yīng)生成C，則B的結(jié)構(gòu)簡式為：，A通過①銀鏡反應(yīng)、②與H+反應(yīng)生成B，則A的結(jié)構(gòu)簡式為：；A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成D，A中碳碳雙鍵、碳氧雙鍵都能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，根據(jù)D一定條件下能夠生成E可知，D為；又F能夠生成天然橡膠，則F的結(jié)構(gòu)簡式為：，根據(jù)加聚反應(yīng)原理可以寫出E與F反應(yīng)合成N的化學(xué)方程式為：?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析可知A為，故答案為：醛基、碳碳雙鍵；（2）D為，D通過消去反應(yīng)生成E；G到H位氯代烴的消去反應(yīng)，反應(yīng)條件為故答案為氫氧化鈉溶液，加熱，消去反應(yīng)；加聚反應(yīng)；氫氧化鈉溶液，加熱；（3）B為，B與乙二醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（4）E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（5）H在一定條件下能被氧化為不飽和酸，該不飽和酸有多種同分異構(gòu)體，屬于酯類且含有碳碳雙鍵的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式有：HCOOC（CH3）=CH2、HCOOCH2-CH=CH2、HCOOCH=CH-CH3、CH3COOCH=CH2、CH2=CH-COOCH3，共5種，故答案為：5；（6）以為原料制備，結(jié)合題中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化條件可知，可以用與與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)生成，分子內(nèi)脫去氯化氫得，與氫氣加成得，合成路線為?！军c睛】本題考查了有機物的推斷、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確有機物的官能團及其性質(zhì)是解題關(guān)鍵，同時對一些特殊反應(yīng)的反應(yīng)條件要敏感；第（6）題是本題難點，對學(xué)生的邏輯推理有一定的要求。19、將PbSO4化為PbCO3，提高鉛的利用率Na2SO4適當(dāng)升溫(或適當(dāng)增大硝酸濃度或減小沉淀粒徑等其他合理答案）3Pb+8H++2NO3—=3Pb2++2NO↑+4H2OHNO34PbSO4+6NaOH3Na2SO4+3PbO?PbSO4?H2O+2H2O用玻璃棒引流，向過濾器中加蒸餾水至沒過沉淀，待水自然流下，重復(fù)上述操作2-3次【解析】(1)步驟①向鉛泥中加Na2CO3溶液，PbCO3的溶解度小于PbSO4的溶解度，Na2CO3(aq)+PbSO4(s)=Na2SO4(aq)+PbCO3(s)，則可將PbSO4轉(zhuǎn)化成PbCO3，所以濾液Ⅰ的溶質(zhì)主要是Na2SO4和過量的Na2CO3，故答案為：將PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3，提高鉛的利用率；Na2SO4；(2)酸溶時，為提高酸溶速率，可采取的措施是適當(dāng)升溫(或適當(dāng)增大硝酸濃度或減小沉淀粒徑等)；鉛與硝酸反應(yīng)生成Pb(NO3)2和NO的離子方程式為：3Pb+8H++2NO3-=3Pb2++2NO↑+4H2O；故答案為：適當(dāng)升溫(或適當(dāng)增大硝酸濃度或減小沉淀粒徑等)；3Pb+8H++2NO3-=3Pb2++2NO↑+4H2O；(3)Pb、PbO和PbCO3在硝酸的作用下轉(zhuǎn)化成Pb(NO3)2，Pb(NO3)2中加稀H2SO4轉(zhuǎn)化成PbSO4和硝酸，HNO3可循環(huán)利用，故答案為：HNO3；(4)步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為：4PbSO4+6NaOH3PbO?PbSO4?H2O+3Na2SO4+2H2O，故答案為：4PbSO4+6NaOH3PbO?PbSO4?H2O+3Na2SO4+2H2O；(5)步驟⑦沉淀表面附著硫酸根離子，洗滌沉淀的方法為：用玻璃棒引流，向過濾器中加蒸餾水至沒過沉淀，待水自然流下，重復(fù)上述操作2-3次，故答案為：用玻璃棒引流，向過濾器中加蒸餾水至沒過沉淀，待水自然流下，重復(fù)上述操作2-3次。點睛：本題考查了物質(zhì)的制備，理解工藝流程原理是解題的關(guān)鍵。以鉛泥(主要成分為PbO、Pb及PbSO4等)為原料制備三鹽：向鉛泥中加Na2CO3溶液是將PbSO4轉(zhuǎn)化成PbCO3，濾液Ⅰ的溶質(zhì)主要是Na2SO4和過量的Na2CO3，Pb、PbO和PbCO3在硝酸的作用下轉(zhuǎn)化成Pb(NO3)2，Pb(NO3)2中加稀H2SO4轉(zhuǎn)化成PbSO4和硝酸，過濾的濾液為HNO3，可循環(huán)利用，向硫酸鉛中加入氫氧化鈉合成三鹽和硫酸鈉，洗滌沉淀干燥得到三鹽。20、FeCl3·6H2O受熱氣化，在管壁遇冷所致Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3Fe3＋和I2共同導(dǎo)致2[FeCl3·6H2O]Fe2O3＋6HCl↑＋9H2O↑MnO2＋4HClCl2↑＋MnCl2＋2H2O【解析】（1）FeCl3·6H2O的熔點為37℃，沸點為285℃，受熱時蒸發(fā)為氣體，在試管壁上冷卻轉(zhuǎn)化為液體，所以看到黃色液滴。（2）氯化鐵受熱轉(zhuǎn)化為氣體，進入試管B中，電離出鐵離子和硫氰根離子反應(yīng)，生成硫氰化