金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)設(shè)計一、教學(xué)目標（1）通過了解中華文明中金屬運用的歷史發(fā)展歷程，推斷金屬的性質(zhì)與特性，發(fā)展學(xué)生分析、綜合、歸納等科學(xué)思維素養(yǎng)；（2）通過探索不同金屬文物銹蝕情況的原因與金屬的運用發(fā)展情況，探究金屬的化學(xué)性質(zhì)，發(fā)展學(xué)生的科學(xué)探究與實踐；（3）通過學(xué)會從問題與假設(shè)出發(fā)探究金屬的化學(xué)性質(zhì)，發(fā)展學(xué)生探究與實踐素養(yǎng)，并能夠利用金屬的化學(xué)性質(zhì)對實際問題做出決策，發(fā)展學(xué)生的科學(xué)態(tài)度與責(zé)任。二、教學(xué)重難點教學(xué)重點：金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬的特性；金屬活動性順序教學(xué)難點：金屬與酸的置換反應(yīng)；對金屬活動性順序的初步探究；金屬活動性順序的應(yīng)用；物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途三、教學(xué)環(huán)境實驗用品：鋁片、鎂片、銅片、鋅片、稀硫酸、稀鹽酸、鑷子、酒精燈、小木棍、火柴等教學(xué)流程五、教學(xué)過程【情境導(dǎo)入】在歷史的長河中，暗暗推動時代發(fā)展的永遠是生產(chǎn)力，而人類文明的發(fā)展史，其實也是一部活生生的金屬材料發(fā)展史，公元前5000年人類就發(fā)現(xiàn)了銅并開始對其利用，而青銅工藝在發(fā)展了2000多年后才發(fā)現(xiàn)了鐵，作為地殼中含量最高的金屬元素，鋁在晚于銅鐵近3000年后才被發(fā)現(xiàn)，同學(xué)們是否想過銅鐵鋁三種金屬的歷史進程原因所在？是歷史的偶然還是金屬發(fā)展的必然果？【教師】要解開金屬發(fā)展歷程的謎團，需要從學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)開始。（設(shè)計意圖：激發(fā)學(xué)生的求知欲，并讓其主動思考，這三種金屬的使用順序應(yīng)該與其化學(xué)性質(zhì)相關(guān)。）環(huán)節(jié)一：真金不怕火煉任務(wù)1：探索金屬的化學(xué)性質(zhì)：與氧氣反應(yīng)【學(xué)生活動】學(xué)生觀看加熱金的實驗，得出結(jié)論：金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。學(xué)生回憶、討論，思考，提出鎂條在空氣中燃燒，鐵絲在純氧中燃燒，并寫出反應(yīng)方程式提煉教材內(nèi)容并歸納出：金屬可以與氧氣反應(yīng)，但是條件要求不一樣，可以對比得出活潑性：鋁、鎂>鐵，鐵>銅，銅>金（設(shè)計意圖：實驗現(xiàn)象直觀，問題引導(dǎo)思考，激發(fā)學(xué)生興趣，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會用理論聯(lián)系實際的綜合分析問題能力，培養(yǎng)學(xué)生能基于事實與邏輯進行獨立思考，對不同信息、觀點和結(jié)論進行判斷的科學(xué)思維。）環(huán)節(jié)二：實驗探究得規(guī)律【情境】展示文物修復(fù)師清潔和修復(fù)金屬文物的圖片及注意事項:不能用腐蝕性的清潔劑清潔，【問題】從注意事項中，你對金屬的化學(xué)性質(zhì)有何猜想？任務(wù)2：探索金屬的化學(xué)性質(zhì)：與酸反應(yīng)【活動】學(xué)生提出，金屬會與酸或堿發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。根據(jù)已有知識鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，推測金屬與稀硫酸反應(yīng)也會生成氫氣。【活動】學(xué)生閱讀課本第9頁。獲取信息：很多金屬不僅能與氧氣反應(yīng)，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應(yīng)，可反映金屬的活動性。并根據(jù)與氧氣的反應(yīng)規(guī)律，推理出：可以通過觀察金屬與酸反應(yīng)現(xiàn)象（如速度快慢，劇烈程度）來比較金屬的活潑性?！窘處煛拷o出信息提示Fe2+淺綠色、Fe3+棕黃色、Cu2+藍色。教師引導(dǎo)學(xué)生學(xué)生根據(jù)已有知識經(jīng)驗，進行控制變量設(shè)計實驗方案實驗報告：金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂鋅鐵銅將稀硫酸改為稀鹽酸，重復(fù)實驗，實驗報告：金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂鋅鐵銅【學(xué)生】觀察實驗現(xiàn)象，記錄，書寫反應(yīng)方程式，對比，交流得出結(jié)論：銅不能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，鎂、鋅、鐵三種金屬均可以與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，將金屬分為兩類：不能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的金屬，不活潑，能與酸反應(yīng)的金屬，與酸反應(yīng)越劇烈，金屬越活潑?！窘處煛窟m當補充?！緦W(xué)生】結(jié)論：金屬與酸反應(yīng)，可反映金屬的活動性（也就是金屬的活潑性），環(huán)節(jié)三：規(guī)律總結(jié)出真知展示、評價學(xué)生書寫的化學(xué)反應(yīng)方程式，任務(wù)3總結(jié)置換反應(yīng)的特點【學(xué)生】從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別分析，這些化學(xué)方程式有何特點，與之前學(xué)習(xí)過的基本反應(yīng)類型有什么區(qū)別？【教師】引導(dǎo)學(xué)生了解一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。對比化合反應(yīng)、分解反應(yīng)，置換反應(yīng)，觀察元素化合價是否有改變。【學(xué)生】分析三種基本化學(xué)反應(yīng)中的元素化合價變化規(guī)律。（設(shè)計意圖：通過探究金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)提升科學(xué)探究與實踐素養(yǎng)，培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計實驗的能力，引導(dǎo)學(xué)生從化合價變化的角度重新認識化學(xué)反應(yīng)，為從宏觀現(xiàn)象到微觀探析的學(xué)習(xí)進階做好鋪墊。為高中繼續(xù)學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)做好銜接。）環(huán)節(jié)四：金屬活動性順序【情境】向?qū)W生拓展晉朝時期，著名煉丹師葛洪的妻子鮑姑用鐵勺盛滿曾青（CuSO4溶液）鐵勺變銅勺的典故，，引導(dǎo)學(xué)生書寫Fe+CuSO4=FeSO4+Cu理解利用鐵的活潑性大于銅，將銅從其化合物的溶液中置換出來。任務(wù)4：如何判斷金屬鎂與金屬鋁的活動性強弱呢？【探究】金屬活動性順序【活動】觀看實驗視頻，記錄實驗現(xiàn)象1、把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？2、把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過一會取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？3、把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過一會取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？實驗現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液鋁絲表面析出紅色固體溶液由藍色逐漸變?yōu)闊o色銅絲浸入硝酸銀溶液銅絲表面有白色固體析出，溶液逐漸成為藍色銅絲浸入硫酸鋁溶液無明顯現(xiàn)象【學(xué)生】對比分析得出結(jié)論：金屬的活動性Al>Cu>Ag，活潑的金屬能夠把不活潑的金屬從它們的化合物的溶液中置換出來?！窘處煛拷?jīng)過了許多類似上述實驗的探究過程，人們進行了認真的去偽存真、由表及里的分析，歸納總結(jié)出了常見金屬在溶液的活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金屬活動性由強逐漸減弱【學(xué)生】可以根據(jù)金屬活動性順序直接得出結(jié)論：活動性鎂>鋁【拓展】活潑性較強的金屬如K、Ca、Na等在常溫下會與水發(fā)生反應(yīng)，從而不能利用其性質(zhì)把活動性較差的金屬從它們化合物的溶液中置換出來，進入高中后會繼續(xù)研究?！窘處煛砍薪诱n堂開始之初提出的疑問。我國歷史上青銅時代從夏朝開始歷1600余年繁榮，直到戰(zhàn)國時期才步入鐵器時代，而到了18世紀，才開始逐步運用鋁的原因，正是取決于金屬的活動性。越活潑的金屬，前面我們學(xué)習(xí)了金屬鐵的冶煉，想要了解其他金屬的冶煉方法，高中再繼續(xù)學(xué)習(xí)。（設(shè)計意圖：通過對比實驗探究金屬活動性順序，