浙江省百校2026屆化學(xué)高一上期中達(dá)標(biāo)測(cè)試試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、將鋁粉與某鐵的氧化物FeO·2Fe2O3粉末配制成鋁熱劑，分成兩等份。一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為15.68L；另一份在高溫下恰好反應(yīng)完全，反應(yīng)后的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)后，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為A．11.20L B．15.68L C．22.40L D．31.36L2、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A．蒸餾操作時(shí)，冷凝管的冷凝水應(yīng)從下口進(jìn)上口出B．分液操作時(shí)，從下口放出下層液體，緊接著放出上層液體C．在制備蒸餾水時(shí)，要先加入碎瓷片，以防止液體暴沸D．依據(jù)液態(tài)物質(zhì)的混合物中各組分性質(zhì)的差異，可選擇使用萃取、分液和蒸餾等分離方法3、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是（）A．一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原B．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移C．某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素一定被還原D．氧化還原反應(yīng)中，得電子越多，氧化性越強(qiáng)4、光纖通訊是一種現(xiàn)代化的通訊手段，光纖通訊容量大，一對(duì)光纖上可同時(shí)傳送3萬(wàn)門(mén)電話的信號(hào)。制造光導(dǎo)纖維的主要原料是SiO2,下列關(guān)于SiO2的說(shuō)法正確的是（）A．SiO2摩爾質(zhì)量是60B．1molSiO2中含有1molO2C．1.5molSiO2中含有1.806×1024個(gè)氧原子D．1molSiO2質(zhì)量是60gmol-15、下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式H++OH-=H2O表示的是（）A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B．Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2OC．KOH+HCl=KCl+H2O D．Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O6、當(dāng)O2、SO2、SO3的質(zhì)量比為2∶4∶5時(shí)，它們的物質(zhì)的量之比為（）A．2：4：5 B．1：2：3 C．1：1：1 D．2：2：37、VmLFe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+mg，則溶液中的物質(zhì)的量濃度為()A．mol·L-1 B．mol·L-1 C．mol·L-1 D．mol·L-18、氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過(guò)以下反應(yīng)合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。有關(guān)該反應(yīng)下列敘述正確的是A．上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B．上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子C．AlN的摩爾質(zhì)量為41gD．AlN中氮的化合價(jià)為＋39、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是()A．23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個(gè)H2分子B．1molNa2O2和足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子C．27g鋁與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)失去3NA個(gè)電子D．3mol單質(zhì)Fe與足量鹽酸反應(yīng)，失去9NA個(gè)電子10、下列幾種說(shuō)法中正確的是A．摩爾是化學(xué)上常用的一個(gè)物理量B．NaOH的摩爾質(zhì)量是40gC．0.012kg的C含有約6.02×1023個(gè)碳原子D．一個(gè)水分子的質(zhì)量為186.02×11、下列說(shuō)法合理的是①根據(jù)純凈物中是否含氧元素，來(lái)判斷是否屬于氧化物②根據(jù)電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電荷③直徑介于lnm~l00nm之間的微粒稱(chēng)為膠體④金屬氧化物都是堿性氧化物⑤根據(jù)分散系的穩(wěn)定性將分散系分為膠體、溶液和濁液⑥同一鋼筆使用不同牌號(hào)的墨水容易堵塞，是由于膠體的聚沉A．只有⑥ B．只有②⑥ C．只有③④⑤ D．只有①②④⑥12、下列離子方程式正確的是（）A．澄清石灰水中加鹽酸：2H++Ca(OH)2＝Ca2++2H2OB．向Na2CO3溶液中加入HCl溶液：CO32－+2H+＝CO2↑+H2OC．Fe與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑D．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO4↓+H2O13、已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表所示：物質(zhì)熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）密度（g/mL）水中的溶解性甲-9837.50.93可溶乙-48950.90可溶現(xiàn)有甲和乙的混合物，進(jìn)行分離時(shí)，可采用的方法是（）A．蒸發(fā) B．過(guò)濾 C．蒸餾 D．萃取14、下列操作與粒子的大小有直接關(guān)系的是（）A．蒸餾B．滲析C．萃取D．分液15、已知丙酮(C3H6O)通常是無(wú)色液體，易溶于水，密度小于1g·mL-1，沸點(diǎn)約為55℃。要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來(lái)，下列方法中最為合理的是（）A．蒸餾 B．分液 C．過(guò)濾 D．蒸發(fā)16、下列化學(xué)語(yǔ)言正確的是A．鎂離子的電子式 B．質(zhì)量數(shù)為35的氯原子C．氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖 D．氮原子的電子式17、下列反應(yīng)的離子方程式能用“H++OH-=H2O”來(lái)表示的是A．HCl+NaOH=NaCl+H2O B．H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2OC．CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O D．2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O18、下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途(或儲(chǔ)存方法)都正確且有邏輯關(guān)系的是A．鈉有較強(qiáng)的還原性，可用于鈦、鋯、鈮等金屬的冶煉B．氯氣具有強(qiáng)氧化性，可用干燥的氯氣漂白紅紙條C．過(guò)氧化鈉為堿性氧化物，可用于呼吸面具中吸收二氧化碳D．次氯酸見(jiàn)光易分解，所以氯水應(yīng)保存在鋼瓶中19、火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)方程式為:2CuFeS2+O2===Cu2S+2FeS+SO2，下列說(shuō)法中正確的是()A．SO2只是氧化產(chǎn)物B．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化C．每生成1molCu2S，有4molS原子被氧化D．每有1molS原子被氧化，則轉(zhuǎn)移6mol電子。20、向紫色石蕊溶液中滴加新制氯水，振蕩，正確的敘述是（）A．最后溶液變紅色 B．溶液先變紅色最后褪色C．溶液仍為紫色 D．氯水中含有HCl、Cl2、HClO、H2O四種分子21、2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為A．21.6 B．28 C．14 D．3122、實(shí)驗(yàn)室保存下列物質(zhì)的方法中，不正確的是A．少量金屬鈉保存在煤油里B．燒堿溶液盛裝在用玻璃塞塞緊的試劑瓶中C．FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中D．氯水應(yīng)裝在棕色瓶中密封避光保存二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有一包白色固體粉末，由Na2SO4、CaCO3、NaCl、BaCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成，為確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ．取少量白色粉末，加入足量水，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，得到白色沉淀和無(wú)色濾液；Ⅱ．向Ⅰ濾出的沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀完全溶解，并產(chǎn)生無(wú)色氣體。據(jù)此回答下列問(wèn)題：(1)原白色固體粉末中一定含有________，一定不含有________(填化學(xué)式)。(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。(3)為進(jìn)一步確定白色粉末的組成，向Ⅰ過(guò)濾得到的無(wú)色濾液中，加入少量某無(wú)色溶液，根據(jù)是否有白色沉淀產(chǎn)生，可判斷原白色粉末的組成，加入的無(wú)色溶液不可以是下列溶液中的________(填序號(hào))。A．Na2SO4溶液B．BaCl2溶液C．Na2CO3溶液D．AgNO3溶液24、（12分）有、、、四種化合物，分別由、、、、中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：①不溶于水和鹽酸；②不溶于水但溶于鹽酸并放出無(wú)色無(wú)味的氣體；③的水溶液呈堿性，與稀硫酸反應(yīng)生成；④可溶于水，與稀硫酸作用時(shí)放出氣體，可使澄清石灰水變渾濁。(1)推斷、的化學(xué)式：______；______；(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。①與氯化鈣反應(yīng)：____________________。②與鹽酸反應(yīng)：____________________。③與稀硫酸反應(yīng)：____________________。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸，回答下列問(wèn)題：(1)濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____mol·L-1。(2)某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，需要100mL1.5mol·L-1稀硫酸，則需用量筒量取_____mL的濃硫酸，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格為_(kāi)_______(填標(biāo)號(hào))。A．10mLB．25mLC．50mLD．100mL(3)整個(gè)實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外還有______。(4)下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響。①所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中：_______(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”，下同)。②將溶液注入未經(jīng)干燥的容量瓶中：_________。③轉(zhuǎn)移溶液時(shí)用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌：________。④定容時(shí)俯視刻度線：_____。26、（10分）下圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。（2）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制250mL物質(zhì)的量濃度為0.7mol/L的稀鹽酸。①該學(xué)生用量筒量取________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制；②所需的實(shí)驗(yàn)儀器有：①膠頭滴管、②燒杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀鹽酸時(shí)，還缺少的儀器有________。③下列操作導(dǎo)致所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度偏低的是________(填字母)。A．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視凹液面B．未恢復(fù)到室溫就將溶液注入容量瓶并進(jìn)行定容C．容量瓶用蒸餾水洗后未干燥D．定容時(shí)仰視液面E．未洗滌燒杯和玻璃棒（3）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLHCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為dg/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol/L。(填選項(xiàng)字母)a.1000ad36.5a+22.4b.36.5a22.4(a+1)dc.27、（12分）化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有重要作用。(I)下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的敘述中正確的有______________(填字母)。A．酒精燈使用結(jié)束后，應(yīng)立即吹滅B．不慎將酸沾到皮膚或衣物上，應(yīng)立即用濃NaOH溶液清洗C．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．取用Na2SO4溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多，為了不浪費(fèi)，應(yīng)把多余的試劑倒入原試劑瓶中E．稱(chēng)量氫氧化鈉固體時(shí)，應(yīng)先在天平兩個(gè)托盤(pán)上各放一張相同質(zhì)量的紙，再把氫氧化鈉固體放在紙上稱(chēng)F．使用分液漏斗前要檢查其是否漏水G．測(cè)量溶液pH時(shí)，應(yīng)先將pH試紙潤(rùn)濕(II)化學(xué)家研究物質(zhì)的組成和性質(zhì)時(shí)，首先需要將被研究的物質(zhì)從混合物中分離出來(lái)并加以提純，以下是常見(jiàn)的可用于分離或提純物質(zhì)的部分儀器和方法：儀器：方法：①過(guò)濾；②結(jié)晶；③蒸餾；④萃取分液。請(qǐng)將相應(yīng)的字母填入空白處：實(shí)驗(yàn)所需儀器方法除去水中混有的泥沙______________從海水中獲取淡水______________分離碘和水的混合物______________從海水中獲取粗鹽______________(III)實(shí)驗(yàn)室用63%的濃HNO3(其密度為1.4g·mL－1)配制480mL0.25mol·L－1稀HNO3；可供選用的儀器有：a．膠頭滴管b．燒瓶c．燒杯d．藥匙e．托盤(pán)天平f．10mL量筒g．50mL量筒回答下列問(wèn)題：(1)此濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol·L－1。(2)量取63%的濃硝酸時(shí)應(yīng)選用________(填儀器的字母編號(hào))量取________mL。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，上述儀器中還需要選用的有_________(填字母)，還缺少的儀器有_______、_____(寫(xiě)儀器名稱(chēng))。(4)配制過(guò)程中，下列操作會(huì)使配制的稀硝酸溶液濃度偏低的是________________(填序號(hào))。①用量筒量取濃硝酸時(shí)，眼睛俯視刻度線②容量瓶使用時(shí)底部殘留有水③定容時(shí)眼睛俯視刻度線④移液時(shí)不小心有少量液體灑到瓶外⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線28、（14分）建筑工地常用的NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：NaNO2＋HI―→NO↑＋I(xiàn)2＋NaI＋H2O（1）配平上面方程式。_________（2）上述反應(yīng)的氧化劑是________；若有1mol的還原劑被氧化，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是________。（3）根據(jù)上述反應(yīng)，可用試紙和生活中常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質(zhì)有：①水②碘化鉀淀粉試紙③淀粉④白酒⑤食醋，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列選項(xiàng)合適的是________(填字母)。A．③⑤B．①②④C．①②⑤D．①②③⑤（4）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，采用NH4Cl，能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________。29、（10分）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下。（部分產(chǎn)品未標(biāo)出）（1）Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的還原劑是____________、Ⅱ中的氧化劑是________（填化學(xué)式）。（2）Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是______________________________________。（3）ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。①該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是________。②研究表明：在上述過(guò)程中會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：NaClO2+4HCl=NaCl+2Cl2↑+2H2O，若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)鹽酸濃度越大，則氣體產(chǎn)物中Cl2的含量越大。請(qǐng)推測(cè)其原因是__________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

一份直接放入足量的燒堿溶液中，鋁與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氣15.68L，氫氣的物質(zhì)的量為15.68L÷22.4L/mol=0.7mol。鐵的氧化物FeO?2Fe2O3中的氧原子全部與鋁結(jié)合生成氧化鋁，所以根據(jù)關(guān)系式3H2～～～～2Al～～～～3O～～～～Al2O33230.7mol1.4/3mol0.7mol由于氧化物為FeO?2Fe2O3，根據(jù)氧原子守恒，所以氧化物FeO?2Fe2O3的為0.7mol÷7=0.1mol，根據(jù)鐵原子守恒，可知另一份生成的鐵的物質(zhì)的量為0.1mol×5=0.5mol，根據(jù)Fe～H2可知，o.5molFe可生成氫氣0.5mol，所以另一份生成的氫氣的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故A項(xiàng)正確。2、B【解析】

A.蒸餾操作時(shí)，為使冷凝管內(nèi)充滿水，并防止冷凝管破裂，冷凝水的流向?yàn)橄逻M(jìn)上出，A正確；B.分液操作時(shí)，從下口放出下層液體后，再將上層液體從分液漏斗口倒出，B錯(cuò)誤；C.在制備蒸餾水時(shí)，為防止加熱時(shí)液體暴沸，應(yīng)在加熱前，往蒸餾燒瓶?jī)?nèi)加入碎瓷片，C正確；D.若液態(tài)混合物中一種物質(zhì)在不互溶的溶劑里有相差較大的溶解度，可采用萃取法；若兩種液體不互溶，可采用分液法；若互溶液體的沸點(diǎn)相差較大，可采用蒸餾法，D正確。故選B。3、B【解析】

A.在氧化還原反應(yīng)中被氧化的元素和被還原的元素可以是同一元素，如Cl2+H2O=HCl+HClO，其中氯元素既被氧化又被還原，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升高的實(shí)質(zhì)是失去電子或共用電子對(duì)偏離，化合價(jià)降低的實(shí)質(zhì)是得到電子或電子對(duì)偏向，所以氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，B項(xiàng)正確；C.處于化合態(tài)的元素化合價(jià)既可能呈負(fù)價(jià)也可能呈正價(jià)，若由正價(jià)變成游離態(tài)，則該元素被還原如CuO+H2Cu+H2O中的銅元素；若由負(fù)價(jià)變成游態(tài)，則該元素被氧化如MnO2+4HCl2MnCl2+Cl2↑+2H2O中的氯元素，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氧化性越強(qiáng)是指得電子能力越強(qiáng)，與得電子多少?zèng)]有必然聯(lián)系，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】熟記氧化還原反應(yīng)概念的小方法：“升失氧、降得還”，即化合價(jià)升高失去電子，對(duì)應(yīng)元素發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價(jià)降低得到電子，對(duì)應(yīng)元素發(fā)生還原反應(yīng)。4、C【解析】

A、摩爾質(zhì)量有單位，單位為g/mol,所以SiO2摩爾質(zhì)量是60g/mol，故A錯(cuò)誤；B、1molSiO2含有2molO原子，不存在氧氣分子，故B錯(cuò)誤；C、1.5molSiO2中含有3mol氧原子，其個(gè)數(shù)為3mol×6.02×1023mol-1=1.806×1024,故C正確；D、質(zhì)量的單位是g,1molSiO2質(zhì)量是1mol×60gmol-1=60g，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題應(yīng)選C?！军c(diǎn)睛】本題重點(diǎn)考查了以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算。需要強(qiáng)調(diào)化學(xué)中計(jì)算均要帶單位。摩爾質(zhì)量有單位，單位為g/mol，當(dāng)單位為g/mol時(shí)摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于原子的相對(duì)原子質(zhì)量。物質(zhì)的量n=m/M=N/NA。5、D【解析】

A.硫酸為強(qiáng)酸，氫氧化鈉為強(qiáng)堿，硫酸鈉為可溶性鹽，則二者反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O，故A不選；B.氫氧化鋇為強(qiáng)堿，鹽酸為強(qiáng)酸，氯化鋇為可溶性鹽，則二者反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O，故B不選；C.氫氧化鉀與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和水，氯化鉀為可溶性鹽，則二者反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O，故C不選；D.氫氧化銅和硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和水，氫氧化銅難溶，不能用OH-表示，離子方程式應(yīng)為Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故D選；故選D。【點(diǎn)睛】稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)能用離子方程式H++OH-=H2O表示，若有沉淀、氣體、弱電解質(zhì)等物質(zhì)生成，則不能用該離子方程式表示。6、C【解析】

根據(jù)n=求解物質(zhì)的量，可以假設(shè)三者的質(zhì)量分別為2g，4g，5g，所以根據(jù)公式可以計(jì)算其物質(zhì)的量分別為，，，三者化簡(jiǎn)后均為，即物質(zhì)的量相等，C項(xiàng)符合題意；本題答案選C。7、D【解析】

根據(jù)鐵離子的質(zhì)量求得鐵離子的物質(zhì)的量，根據(jù)化學(xué)式計(jì)算硫酸根離子的物質(zhì)的量，然后除以溶液的體積即得物質(zhì)的量濃度?！驹斀狻縑

mL

Fe2(SO4)3溶液中，含有Fe3+

m

mg，則n(Fe3+)==×10?3mol，根據(jù)化學(xué)式可得的物質(zhì)的量為n()=×n(Fe3+)=××10?3mol=×10?3mol，所以的物質(zhì)的量濃度為c()==mol/L=mol/L，故選D。8、B【解析】

A．在氧化還原反應(yīng)中，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑。反應(yīng)Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO中，氮元素化合價(jià)降低，N2是氧化劑，碳元素化合價(jià)升高，所以C是還原劑，A錯(cuò)誤；B．氮元素化合價(jià)從0價(jià)降低到－3價(jià)，得到3個(gè)電子，則每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子，B正確；C．AlN的摩爾質(zhì)量是41g/mol，g是質(zhì)量的單位，C錯(cuò)誤；D．AlN中鋁元素顯+3價(jià)，根據(jù)化合價(jià)規(guī)則，所以氮的化合價(jià)為－3價(jià)，D錯(cuò)誤；答案選B。9、C【解析】

A.23gNa的物質(zhì)的量是1mol，與足量H2O反應(yīng)完全后可生成0.5NA個(gè)H2分子，A錯(cuò)誤；B.過(guò)氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)中既是氧化劑也是還原劑，1molNa2O2和足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，B錯(cuò)誤；C.27g鋁的物質(zhì)的量是1mol，與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)失去3NA個(gè)電子，C正確；D.3mol單質(zhì)Fe與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，失去6NA個(gè)電子，D錯(cuò)誤。答案選C。10、D【解析】

A.摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，故A錯(cuò)誤；B.NaOH的摩爾質(zhì)量是40g/mol，故B錯(cuò)誤；C.0.012kg的12C含有的碳原子數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)，約6.02×1023個(gè)碳原子，強(qiáng)調(diào)是12C，故C錯(cuò)誤；D.水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，而1mol水中含有6.02×1023個(gè)水分子，所以一個(gè)水分子的質(zhì)量可以表示為186.02×故選D?！军c(diǎn)睛】摩爾是物質(zhì)的量的單位，摩爾質(zhì)量的單位是g/mol。11、A【解析】

氧化物是含有兩種元素且其中一種是氧元素的化合物。所以氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是兩種元素組成，故不一定是氧化物，故①錯(cuò)誤；

②電泳現(xiàn)象可證明膠體微粒帶電荷，膠體是電中性的，故②錯(cuò)誤；

③分散質(zhì)微粒直徑介于lnml00nm之間的分散系稱(chēng)為膠體，故③錯(cuò)誤；

④金屬氧化物有的是酸性氧化物，如Mn2O7，有的是兩性氧化物，如Al2O3，故④錯(cuò)誤；

⑤分散系分為膠體、溶液和濁液的依據(jù)是分散質(zhì)的微粒直徑大小進(jìn)行分類(lèi)，故⑤錯(cuò)誤；⑥同一鋼筆使用不同牌號(hào)的墨水容易堵塞，是由于膠體的聚沉，是正確的，故⑥正確。

故選A。12、B【解析】

A.澄清石灰水要寫(xiě)成離子形式，離子反應(yīng)方程式為OH-+H+＝H2O，A錯(cuò)誤；B.碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，離子方程式為CO32-+2H+＝CO2↑+H2O，B正確；C.Fe與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H+＝Fe2++H2↑，C錯(cuò)誤；D.氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42－＝BaSO4↓+2H2O，D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)方程式正誤判斷，明確離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則是解本題的關(guān)鍵，書(shū)寫(xiě)時(shí)要遵循客觀事實(shí)，拆分是否正確、原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒、電荷守恒等。該題為考試熱點(diǎn)和學(xué)習(xí)難點(diǎn)，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意化學(xué)式中離子的配比關(guān)系。13、C【解析】

根據(jù)題中信息可以看出，甲和乙兩物質(zhì)均易溶于水，互溶，但是沸點(diǎn)相差較大，可以采用蒸餾的方法通過(guò)控制沸點(diǎn)的不同來(lái)實(shí)現(xiàn)二者的分離。答案選C。14、B【解析】

A．蒸餾與物質(zhì)的沸點(diǎn)有關(guān)，與粒子的大小無(wú)關(guān)，故A不符合；B．滲析是溶質(zhì)分子在濃度差推動(dòng)下擴(kuò)散透過(guò)半透膜的過(guò)程，與粒子大小有關(guān)，故B符合；C．萃取利用一種溶質(zhì)在兩種溶劑中的溶解度不同進(jìn)行分離，與物質(zhì)微粒大小無(wú)直接關(guān)系，故C不符合；D．分液適用于互不相溶的液體之間的一種分離方法，與分散質(zhì)粒子的大小無(wú)關(guān)，故D不符合。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題綜合考查物質(zhì)的分離、提純以及膠體的性質(zhì)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意把握實(shí)驗(yàn)的基本操作原理以及方法，注意滲析原理在膠體分離與提純中的作用。15、A【解析】

A．丙酮與水互溶，兩者都是液體，且沸點(diǎn)相差較大，可以用蒸餾的方法分離，A正確；B．由于丙酮與水互溶，無(wú)法分液，B錯(cuò)誤；C．由于丙酮與水都是液體，而過(guò)濾是常用的固液分離方法，C錯(cuò)誤；D．蒸發(fā)是常見(jiàn)的固液分離方法，不適用于液液分離，D錯(cuò)誤；故選A。16、C【解析】

A項(xiàng)、鎂離子為陽(yáng)離子，其電子式直接用離子符號(hào)表示，則鎂離子的電子式為Mg2+，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、質(zhì)量數(shù)為35的氯原子為3517Cl，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、氧原子得到2個(gè)電子形成氧離子，氧離子最外層有8個(gè)電子，離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故C正確；D項(xiàng)、氮原子的核外電子數(shù)為7，有3個(gè)不成對(duì)電子，電子式為，故D錯(cuò)誤；故選C。17、A【解析】

A.反應(yīng)生成氯化鈉和水，離子方程式為H++OH-=H2O，A正確；B.硫酸鋇不溶于水，不能拆分，不能用H++OH-=H2O表示，B錯(cuò)誤；C.醋酸為弱電解質(zhì)，不能拆分，不能用H++OH-=H2O表示，C錯(cuò)誤；D.氫氧化銅不溶于水，不能拆分，不能用H++OH-=H2O表示，D錯(cuò)誤；答案選A。18、A【解析】

A．金屬鈉的還原性強(qiáng)于金屬鈦等，可以將金屬鈦、鈮、鋯等從其熔融態(tài)的鹽中置換出來(lái)，所以可以用來(lái)冶煉金屬鈦、鈮、鋯等，故A正確；B．氯氣不具有漂白性，有漂白性的是次氯酸，干燥的氯氣不能漂白紅紙條，故B錯(cuò)誤；C．過(guò)氧化鈉與酸反應(yīng)生成鹽、水和氧氣，不屬于堿性氧化物，故C錯(cuò)誤；D．次氯酸具有不穩(wěn)定性，見(jiàn)光易分解，所以氯水（含有次氯酸）應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，氯水中有鹽酸，鐵與鹽酸反應(yīng)，氯水不能保存在鋼瓶中，故D錯(cuò)誤；故選A。19、D【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征分析；根據(jù)物質(zhì)的量相關(guān)計(jì)算分析?！驹斀狻緼.Cu元素由+2價(jià)降低為+1價(jià)，S元素由-2價(jià)升高到+4價(jià)，硫元素被氧化，CuFeS2既是氧化劑又是還原劑，O2從0價(jià)降低到-2價(jià)，作氧化劑被還原，故SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B.CuFeS2在反應(yīng)過(guò)程中，Cu元素由+2價(jià)降低為+1價(jià)，S元素由-2價(jià)升高到+4價(jià)，硫元素被氧化，CuFeS2既是氧化劑又是還原劑，故B錯(cuò)誤；C.由方程式可知，每生成1mol

Cu2S，有1mol硫被氧化生成SO2，其它物質(zhì)中的S元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，故C錯(cuò)誤；D.元素化合價(jià)升高的只有S元素，由-2價(jià)升高到+4價(jià)，變化6價(jià)，則每有1molS原子被氧化，就有1molSO2生成，則轉(zhuǎn)移6mol電子，故D正確；故選D。【點(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)降低，做氧化劑，反之，元素化合價(jià)升高，做還原劑，同種物質(zhì)化合價(jià)有升又有降，既做氧化劑又做還原劑。20、B【解析】

【詳解】新制氯水中存在平衡，所以溶液中存在強(qiáng)酸HCl能使紫色石蕊變紅，以及強(qiáng)氧化性酸HClO能將石蕊氧化從而使溶液褪色。所以向紫色石蕊溶液中滴加新制氯水，振蕩后溶液先變紅后褪色，綜上分析B符合符合題意。答案選B21、C【解析】

根據(jù)組成和n（O）計(jì)算n（X2O5），結(jié)合X2O5的質(zhì)量計(jì)算M（X2O5），進(jìn)一步確定X2O5的相對(duì)分子質(zhì)量、X的相對(duì)原子質(zhì)量?！驹斀狻縩（O）=0.1mol，則n（X2O5）=0.1mol÷5=0.02mol，M（X2O5）=2.16g÷0.02mol=108g/mol，X2O5的相對(duì)分子質(zhì)量為108，X的相對(duì)原子質(zhì)量為=14，答案選C。22、B【解析】

A.因?yàn)榻饘兮c在空氣中會(huì)迅速與氧氣反應(yīng)，所以應(yīng)隔絕空氣保存。而鈉的密度又比水小且遇水反應(yīng)，而煤油密度比鈉小，所以經(jīng)常保存在煤油中，A正確；B.燒堿溶液為NaOH溶液，玻璃的主要成分為SiO2，2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，因此不能將燒堿溶液裝在用玻璃塞塞緊的試劑瓶中，而應(yīng)用橡膠塞塞緊，B錯(cuò)誤；C.由于FeSO4溶液中的Fe2+易被氧化，試劑瓶中加入少量鐵粉，可防止Fe2+被氧化，C正確；D.氯水中的次氯酸見(jiàn)光易分解，新制氯水通常保存在棕色試劑瓶中，故D正確。答案選B。二、非選擇題(共84分)23、CaCO3、NaClCuSO4CaCO3+2H＋==Ca2＋+CO2↑+H2OD【解析】

硫酸銅溶于水得到藍(lán)色溶液，而本題中得到是無(wú)色的溶液和白色沉淀，所以在混合物中一定不含硫酸銅；白色沉淀可能為碳酸鈣，也可能是硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成的硫酸鋇，而白色沉淀能全部溶于稀鹽酸，所以該沉淀為碳酸鈣，即原固體中一定含有碳酸鈣，而原固體中含有三種物質(zhì)，所以還一定含有NaCl，氯化鋇和硫酸鈉二者有其一?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知原白色固體中一定含有CaCO3、NaCl；一定不含CuSO4；(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈣和鹽酸的反應(yīng)，離子方程式為CaCO3+2H＋==Ca2＋+CO2↑+H2O；(3)原白色粉末中無(wú)法確定的是BaCl2和Na2SO4A．加入硫酸鈉若產(chǎn)生白色沉淀，可以確定含有BaCl2不含Na2SO4，故A不符合題意；B．加入BaCl2若產(chǎn)生白色沉淀，可以確定含有Na2SO4不含BaCl2，故B不符合題意；C．加入碳酸鈉溶液若產(chǎn)生白色沉淀，可以確定含有BaCl2不含Na2SO4，故C不符合題意；D．氯化銀難溶于水、硫酸銀微溶于水，所以加入硝酸銀溶液不能進(jìn)一步確定白色粉末的組成，故D符合題意；綜上所述答案為D。24、BaSO4Ba(OH)2【解析】

不溶于水和鹽酸，應(yīng)為硫酸鋇；可溶于水，與稀硫酸作用時(shí)放出氣體，可使澄清石灰水變渾濁，則為二氧化碳，為碳酸鉀；不溶于水但溶于鹽酸并放出二氧化碳，則為碳酸鋇；的水溶液呈堿性，與稀硫酸反應(yīng)生成，則是氫氧化鋇?！驹斀狻?1)由以上分析可知，為BaSO4，為Ba(OH)2。答案為：BaSO4；Ba(OH)2；(2)①D為K2CO3，它與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鉀，反應(yīng)的離子方程式為；②B為BaCO3，它與和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為；③C為Ba(OH)2，它和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式。答案為：；；?！军c(diǎn)睛】當(dāng)一種物質(zhì)中參加反應(yīng)的離子為兩種或兩種以上時(shí)，常采用“以少定多”法進(jìn)行離子方程式的書(shū)寫(xiě)。25、18.48.2A100mL容量瓶、膠頭滴管偏低無(wú)影響偏低偏高【解析】

(1)c==18.4mol/L，故答案為：18.4；(2)由c1V1=c2V2得：需用量筒量取濃硫酸的體積=≈8.2mL，根據(jù)近且小原則選擇10mL規(guī)格的量筒量取，故答案為：8.2；A；(3)整個(gè)實(shí)驗(yàn)用到量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶，故答案為：100mL容量瓶、膠頭滴管；(4)①所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中，濃硫酸的實(shí)際濃度較小，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，濃度偏低，故答案為：偏低；②因定容時(shí)還需加水，故將溶液注入未經(jīng)干燥的容量瓶中，無(wú)影響，故答案為：無(wú)影響；③轉(zhuǎn)移溶液時(shí)用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌，造成溶質(zhì)損失，濃度偏低，故答案為：偏低；④定容時(shí)俯視刻度線，溶液體積偏小，濃度偏高，故答案為：偏高。26、12mol/L14.6250ml容量瓶A、D、Ec【解析】

（1）鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度c=1000ρ?M=1000×1.2×36.5%36.5mol/L（2）①設(shè)所需的濃鹽酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律c濃·V濃＝c稀·V稀可知：12mol/L×VmL＝0.7mol/L×250mL，解得V＝14.6；②根據(jù)配制步驟是計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管，故還缺少250mL容量瓶；③A、用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視凹液面，則濃鹽酸的體積偏小，配制出的溶液的濃度偏小，故A選；B、未恢復(fù)到室溫就將溶液注入容量瓶并進(jìn)行定容，則冷卻后溶液體積偏小，濃度偏高，故B不選；C、容量瓶用蒸餾水洗后未干燥，對(duì)所配溶液的濃度無(wú)影響，故C不選；D、定容時(shí)仰視液面，則溶液體積偏大，濃度偏小，故D選；E、未洗滌燒杯和玻璃棒，造成溶質(zhì)的損失，則濃度偏小，故E選。答案選ADE；（3）HCl的物質(zhì)的量為a22.4mol，HCl的質(zhì)量為a22.4mol×36.5g/mol=36.5a22.4g，1L水的質(zhì)量為1000mL×1g/mL=1000g，故溶液的質(zhì)量為（36.5a22.4+1000）g27、CFD①B③A④C②14f8.9ac玻璃棒500mL容量瓶①④⑤【解析】

(I)酒精燈使用結(jié)束后，應(yīng)立即燈帽蓋滅，不能吹滅，故錯(cuò)誤；B．不慎將酸沾到皮膚或衣物上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，不能用具有腐蝕性的濃NaOH溶液清洗，故錯(cuò)誤；C．分液時(shí)，為了使上下層的液體盡可能的完全分離，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故正確；D．取用Na2SO4溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多，不能把多余的試劑倒入原試劑瓶中，避免污染，故錯(cuò)誤；E．稱(chēng)量氫氧化鈉固體時(shí)，應(yīng)使用玻璃器皿，如燒杯等，不能在天平的托盤(pán)上放紙，故錯(cuò)誤；F．使用分液漏斗前要檢查其活塞和蓋是否漏水，故正確；G．測(cè)量溶液pH時(shí)，若將pH試紙潤(rùn)濕，則測(cè)得溶液的pH可能有變化，所以不能潤(rùn)濕，故錯(cuò)誤。故選CF。(II)除去水中混有的泥沙用過(guò)濾的方法，使用漏斗，故選D和①；從海水中獲取淡水用蒸餾的方法，選擇使用冷凝管，故選B和③；分離碘和水的混合物用萃取的方法，使用分液漏斗，故選A和④；從海水中獲取粗鹽應(yīng)用蒸發(fā)皿進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶的方法，故選C和②。(III)(1)硝酸的物質(zhì)的量為=14mol·L－1。(2)需要量取濃硝酸的體積為=8.