浙江省麗水市四校聯(lián)考2026屆化學(xué)高二上期中達(dá)標(biāo)檢測試題注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、物質(zhì)的量濃度相同的以下溶液：①NH4HSO4②(NH4)2CO3③NH4Fe(SO4)2④NH4NO3⑤CH3COONH4，c(NH4＋)由大到小的順序為A．②①③④⑤B．③①④②⑤C．①③④⑤②D．②①④⑤③2、觀察1s軌道電子云示意圖，下列說法正確的是()A．一個小黑點(diǎn)表示1個自由運(yùn)動的電子B．1s軌道的電子云形狀為圓形的面C．電子在1s軌道上運(yùn)動像地球圍繞太陽旋轉(zhuǎn)D．1s軌道電子云的點(diǎn)的疏密表示電子在某一位置出現(xiàn)機(jī)會的多少3、已知：①2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋483.6kJ·mol－1②H2S(g)===H2(g)＋S(g)ΔH＝＋20.1kJ·mol－1下列判斷正確的是()A．氫氣的燃燒熱：ΔH＝－241.8kJ·mol－1B．相同條件下，充分燃燒1molH2(g)與1molS(g)的混合物比充分燃燒1molH2S(g)放熱多20.1kJC．由①②知，水的熱穩(wěn)定性小于硫化氫D．②中若生成固態(tài)硫，ΔH將增大4、下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A．0.1mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(A2－)B．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)C．室溫下，由pH＝1的CH3COOH溶液與pH＝13的NaOH溶液等體積混合，溶液中離子濃度大小的順序為：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．常溫下，在pH＝8的NaA溶液中：c(Na＋)－c(A－)＝9.9×10－7mol/L5、一定條件下反應(yīng)：2A（g）+B（g）3C（g）ΔH＜0，在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是選項xyAA的濃度平衡常數(shù)KB溫度混合氣體的密度CB的物質(zhì)的量A的轉(zhuǎn)化率D催化劑的質(zhì)量C的體積分?jǐn)?shù)A．A B．B C．C D．D6、現(xiàn)有常溫下的四種溶液(如下表)，下列有關(guān)敘述中正確的是()①②③④溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸溶液鹽酸pH111133A．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①＞②＞④＞③B．溫度下降10℃，四種溶液的pH均不變C．在①、②中分別加入適量的氯化銨晶體體后，①的pH減小，②的pH不變D．將①、④兩種溶液等體積混合，所得溶液中c(Cl-)＜c(NH4+)＜c(H+)＜c(OH-)7、下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說法正確的是A．鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護(hù)B．鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕C．鋼管與銅管露天堆放在一起，鋼管不易被腐蝕D．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負(fù)極反應(yīng)是Fe-3e-═Fe3+8、T0℃時，在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋Y(g)Z(g)(未配平)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1℃、T2℃時發(fā)生反應(yīng)，X的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是()圖a圖bA．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．T1℃時，若該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝50，則T1＜T0C．圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%D．T0℃，從反應(yīng)開始到平衡時：v(X)＝0.083mol·L－1·min－19、下列四種元素中，其第一電離能最大的是()A．原子含有未成對電子最多的第二周期元素 B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素C．原子最外層電子排布為2s22p4的元素 D．原子最外層電子排布為3s23p3的元素10、四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1:2，X2+和Z-的電子數(shù)之差為8。下列說法不正確的是(）A．WZ4分子中W、Z原子通過共價鍵結(jié)合且最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)B．元素原子半徑從大到小的順序是X、Y、ZC．W、Y、Z元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是元素ZD．W與Y通過離子鍵形成離子化合物11、黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH=xkJ·mol-1已知：碳的燃燒熱ΔH1=akJ·mol-1；S(s)+2K(s)=K2S(s)△H2=bkJ·mol-12K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)△H3=ckJ·mol-1；則x為()A．3a+b-c B．c-3a-b C．a(chǎn)+b-c D．c-a-b12、對于苯乙烯()有下列敘述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)；⑥發(fā)生加聚反應(yīng)，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為：。其中正確的是A．①②③④⑤B．①②④⑤C．①②⑤⑥D(zhuǎn)．全部正確13、我國在反興奮劑問題上的堅決立場是支持“人文奧運(yùn)”的重要體現(xiàn)。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)如圖。關(guān)于它的說法正確的是()A．它的化學(xué)式為C19H26O3B．從結(jié)構(gòu)上看，它不能使高錳酸鉀溶液褪色C．從結(jié)構(gòu)上看，它屬于醇類D．從元素組成上看，它可以在氧氣中燃燒生成CO2和水14、“美麗中國”是十八大提出的重大課題，她突出了生態(tài)文明，重點(diǎn)是社會發(fā)展與自然環(huán)境之間的和諧，下列行為中不符合這一主題的是()A．用已脫硫的煤作燃料B．開發(fā)太陽能、風(fēng)能和氫能等能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境C．采用“綠色化學(xué)”工藝，使原料盡可能轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì)D．開發(fā)利用可燃冰是緩解能源緊缺的唯一途徑15、下列實驗裝置設(shè)計正確，且能達(dá)到目的的是：()A．石油分餾 B．制備乙酸乙酯 C．分離水和甘油 D．除去乙烷中的乙烯16、在25℃時,某無色溶液中由水電離出的c(H+)、c(OH-)滿足c(H+)×c(OH-)=1×10-24mol2?L-2,下列各組離子在該溶液中一定大量共存的是（）A．Al3+Na+NO3-CO32-B．Fe2+K+NO3-SO42-C．Na+K+[Al(OH)4]-Cl-D．Ba2+K+Cl-NO3-17、食品衛(wèi)生與人們的身體健康密切相關(guān)，下列做法符合《食品衛(wèi)生法》的是A．用工業(yè)用鹽腌制咸菜 B．在牛奶中添加尿素C．用二氧化硫熏制銀耳 D．用純堿發(fā)酵面食18、有機(jī)物X完全燃燒的產(chǎn)物只有二氧化碳和水，元素組成分析發(fā)現(xiàn)，該物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60.00%，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.33%，它的核磁共振氫譜有4組明顯的吸收峰。下列關(guān)于有機(jī)物X的說法不正確的是A．含有C、H、O三種元素B．相對分子質(zhì)量為60C．分子組成為C3H8OD．結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHOHCH319、下列說法正確的是A．將AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同B．配制FeSO4溶液時，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度C．用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH除去NH4Cl溶液中的FeCl3D．洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液20、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能夠大量共存的是A．使甲基橙變黃色的溶液：Na+、K+、SO32－、Cl－B．含有大量Al3+的溶液：K+、Mg2+、SO42-、AlO2-C．Kw/c(OH－)=10-3的溶液中：Cl-、NO3-、Na+、Ba2+D．由水電離出的c(H+)=1×10－12mol·L－1的溶液中：NH4+、K+、CrO42-、ClO-21、將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應(yīng)的是（）A．稀硝酸 B．稀鹽酸 C．硝酸銅 D．氫氧化鈉22、在日常生活中，下來做法與化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)的是()A．提倡使用“公筷”用餐 B．新冠疫情下提倡出門戴口罩C．將食物貯存于冰箱中 D．鼓勵使用共享單車二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。（1）E元素形成的氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_______________________________。（2）元素C、D、E形成的簡單離子半徑大小關(guān)系是____________(用離子符號表示)。（3）用電子式表示化合物D2C的形成過程：_________________。C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學(xué)鍵類型是_______________________________________________。（4）由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為__________________，它與強(qiáng)堿溶液共熱，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________。（5）某一反應(yīng)體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質(zhì)，若此反應(yīng)為分解反應(yīng)，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________(化學(xué)式用具體的元素符號表示)。24、（12分）將有機(jī)物A4.6g置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得生成5.4gH2O和8.8gCO2，則(1)該物質(zhì)實驗式是___。(2)用質(zhì)譜儀測定該有機(jī)化合物的相對分子質(zhì)量，得到圖①所示，該物質(zhì)的分子式是___。(3)根據(jù)價鍵理論預(yù)測A的可能結(jié)構(gòu)，寫出其結(jié)構(gòu)簡式___。(4)在有機(jī)物分子中，不同氫原子的核磁共振譜中給出的信號也不同，根據(jù)信號可以確定有機(jī)物分子中氫原子的種類和數(shù)目。經(jīng)測定A的核磁共振氫譜圖如圖所示，則A的結(jié)構(gòu)簡式為___。(5)化合物B的分子式都是C3H6Br2，B的核磁共振氫譜圖與A相同，則B可能的結(jié)構(gòu)簡式為___。25、（12分）實驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛（實驗裝置見下圖，相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)見附表）。物質(zhì)沸點(diǎn)/℃物質(zhì)沸點(diǎn)/℃溴1．81，2-二氯乙烷2．5苯甲醛179間溴苯甲醛229其實驗步驟為：步驟1：將三頸瓶中的一定配比的無水AlCl3、1，2－二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升溫至60℃，緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過的液溴，保溫反應(yīng)一段時間，冷卻。步驟2：將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液。有機(jī)相用10%NaHCO3溶液洗滌。步驟3：經(jīng)洗滌的有機(jī)相加入適量無水MgSO4固體，放置一段時間后過濾。步驟4：減壓蒸餾有機(jī)相，收集相應(yīng)餾分。(1)實驗裝置中冷凝管的主要作用是___________________。(2)步驟1所加入的物質(zhì)中，有一種物質(zhì)是催化劑，其化學(xué)式為__________________(3)寫出由苯甲醛制取間溴苯甲醛的化學(xué)方程式_____________________________________________________(4)為防止污染環(huán)境，錐形瓶中盛裝的溶液應(yīng)該是______________________________26、（10分）反應(yīng)熱可以通過理論計算得出，也可以通過實驗測得。某實驗探究小組用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定。Ⅰ.配制0.50mol·L-1NaOH溶液(1)若實驗中使用250mLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，則在配制時需要稱量NaOH固體___g。(2)從下表中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是_____(填字母)。名稱托盤天平小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒儀器序號abcdefⅡ.利用稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)測定中和熱的實驗裝置如圖所示。(3)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實驗，實驗數(shù)據(jù)見表。實驗次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1225.925.925.929.8326.426.226.330.4①近似認(rèn)為0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.2J·g-1·℃-1。則中和熱ΔH=___(取小數(shù)點(diǎn)后一位小數(shù))。②上述實驗數(shù)值結(jié)果與理論值有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是_____(填字母)。a.實驗裝置保溫、隔熱效果差b.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中c.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度d.用銅絲代替環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌(4)如果用0.50mol·L?1的硫酸溶液與氫氧化鈉固體進(jìn)行實驗，則實驗中所測出的中和熱數(shù)值將_______________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(5)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鋇溶液、稀氨水分別和1L1mol·L-1的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的順序為________。27、（12分）50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如右圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少一種玻璃儀器是__________。（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值__________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。（3）實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱__________(填“相等”或“不相等”).（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會__________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)；用50mL0.50mol/LNaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會__________。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)28、（14分）金屬晶體的原子堆積方式常有以下四種，請認(rèn)真觀察模型(見圖)，回答下列問題：（1）四種堆積模型的堆積名稱依次是________、________、________、________。（2）甲堆積方式中的空間利用率為________，只有金屬________采用這種堆積方式。（3）乙與丙中兩種堆積方式中金屬原子的配位數(shù)________(填“相同”或“不相同”)；乙中的空間利用率為________。（4）采取丁中堆積方式的金屬通常有________(任寫三種金屬元素的符號)，每個晶胞中所含有的原子數(shù)為________。29、（10分）已知2A2(g)+B2(g)2C(g)ΔH=－akJ·mol－1(a>0)，在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃時充分反應(yīng)達(dá)到平衡后C的濃度為wmol·L-1，放出熱量bkJ。（1）a___(填“>”“=”或“<”)b。（2）若將反應(yīng)溫度升高到700℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將__(填“增大”“減小”或“不變”)。（3）若在原來的容器中，只加入2molC，500℃時充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,吸收熱量ckJ，C的濃度___(填“>”“=”或“<”)wmol·L-1。（4）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。（填序號，下同）a．v(C)=2v(B2)b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c．v逆(A2)=2v正(B2)d．容器內(nèi)氣體的密度保持不變（5）使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的操作是___；能使B的轉(zhuǎn)化率增大的操作是________；使平衡向逆反應(yīng)方向移動的操作是________。a．及時分離出C氣體b．適當(dāng)升高溫度c．增大B2的濃度d．.選擇高效的催化劑

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】銨根離子水解程度較小，所以要比較物質(zhì)的量濃度相同的溶液中銨根離子濃度大小，應(yīng)先比較鹽中銨根離子的微粒個數(shù)，微粒個數(shù)越大，溶液中銨根離子濃度越大，微粒個數(shù)相同的銨鹽溶液，應(yīng)根據(jù)溶液中其它離子是促進(jìn)銨根離子水解還是抑制銨根離子水解判斷?！驹斀狻?NH4)2CO3溶液中銨根離子的微粒個數(shù)最多，則溶液中銨根離子濃度最大；NH4HSO4和NH4Fe(SO4)2溶液中，氫離子和亞鐵離子抑制銨根離子水解，但氫離子抑制程度大，CH3COONH4溶液中，醋酸根離子促進(jìn)銨根離子水解，所以C(NH4＋)由大到小的順序為②①③④⑤，故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了銨根離子濃度的比較，解答時，應(yīng)先根據(jù)鹽中銨根離子的微粒個數(shù)進(jìn)行分類比較，再其它離子對銨根離子的影響來分類比較。2、D【詳解】A．小黑點(diǎn)表示電子在核外空間某處出現(xiàn)的機(jī)會，不表示電子數(shù)目，故A錯誤；B．1s軌道為球形，所以1s軌道的電子云形狀為球形，故B錯誤；C．電子在原子核外作無規(guī)則的運(yùn)動，不會像地球圍繞太陽有規(guī)則的旋轉(zhuǎn)，故C錯誤；D．小黑點(diǎn)的疏密表示電子在核外單位體積內(nèi)出現(xiàn)機(jī)會的多少，密則機(jī)會大，疏則機(jī)會小，故D正確；故選：D。3、B【詳解】A．由2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H=+483.6kJ?mol-1，可得：H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ?mol-1，液態(tài)水是穩(wěn)定氧化物，且氫氣的物質(zhì)的量為1mol，所以-241.8kJ?mol-1不是氫氣的燃燒熱，故A錯誤；B．由H2S(g)=H2(g)+S(g)△H=+20.1kJ?mol-1可知，1molH2(g)與1molS(g)的混合物的總能量大于1molH2S(g)的總能量，所以充分燃燒1molH2(g)與1molS(g)的混合物比充分燃燒1molH2S(g)放熱多20.1kJ，故B正確；C．H2(g)+S(g)=H2S(g)△H=-20.1kJ?mol-1，H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ?mol-1，放出的熱量越多，說明物質(zhì)的總能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，因此水比硫化氫穩(wěn)定，故C錯誤；D．氣體變?yōu)楣腆w，需要放出熱量，則若反應(yīng)②中生成固態(tài)硫，放出的熱量大于20.1kJ，ΔH減小，故D錯誤；故選B。4、D【解析】根據(jù)共存因素對水解、電解程度的影響以及水解、電離過程的主次進(jìn)行判斷?！驹斀狻緼項：0.1mol/L的NaHA溶液中，有NaHA＝Na＋+HA－。因pH＝4，必有電離HA－H＋+A2-，可能有水解HA－+H2OH2A+OH－，且HA－電離程度大于HA－水解程度。故c(A2－)＞c(H2A)，A項錯誤；B項：NaHCO3溶液中，電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)，物料守恒有c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)。兩式相減得質(zhì)子守恒c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(CO32－)＋c(OH－)。B項錯誤；C項：pH＝1的CH3COOH溶液中有CH3COOHCH3COO-+H+，pH＝13的NaOH溶液中有NaOH＝Na＋+OH－。兩溶液等體積混合時，兩者充分反應(yīng)后，醋酸有大量剩余使溶液顯酸性，得c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。C項錯誤；D項：NaA溶液中，電荷守恒c(Na＋)+c(H＋)＝c(A－)+c(OH－)。常溫pH＝8時，c(H＋)＝10－8mol/L，c(OH－)＝10－6mol/L。故c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝9.9×10－7mol/L。D項正確。本題選D。5、C【詳解】A．達(dá)平衡后，再加入A，平衡正向移動，促進(jìn)B的轉(zhuǎn)化，但平衡常數(shù)不隨濃度變化，與圖象不符合，故A錯誤；B．達(dá)平衡后，升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動，反應(yīng)前后氣體體積、質(zhì)量不變，密度始終不變，與圖象不符合，故B錯誤；C．達(dá)平衡后，加入B的物質(zhì)的量，平衡正向移動，則A的轉(zhuǎn)化率增大，與圖象符合，故C正確；D．達(dá)平衡后，再加入催化劑，改變化學(xué)反應(yīng)速率，化學(xué)平衡不移動，C的體積分?jǐn)?shù)不變，與圖象不符合，故D錯誤；故選C。【點(diǎn)晴】本題考查化學(xué)平衡的影響因素及化學(xué)平衡圖象，明確不同因素對化學(xué)平衡的影響及由圖象得出一個量增大引起另一個量的增大是解答本題的關(guān)鍵。2A（g）+B（g）3C（g）△H＜0，平衡常數(shù)只隨溫度變化，增加B的量，促進(jìn)A的轉(zhuǎn)化，加入C，化學(xué)平衡逆向移動，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動，催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡。6、A【分析】【詳解】A．分別加水稀釋10倍，①②是一類，①是弱堿，加水稀釋時，由于一水合氨還會電離產(chǎn)生OH-，所以總體比較，氨水中的OH-濃度要大于氫氧化鈉的，所以溶液的pH：①＞②；③④是一類，③是弱酸，加水稀釋時，由于醋酸還會電離產(chǎn)生H+，所以，總體比較，醋酸中的H+濃度要大于鹽酸的，所以溶液的pH：④＞③，所以四種溶液的pH：①＞②＞④＞③，故A正確；B．溫度下降10℃，①③是弱電解質(zhì)，會發(fā)生電離平衡移動以及水的離子積變化，導(dǎo)致pH變化，故B錯誤；C．①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，因為銨根要結(jié)合氫氧根，所以兩溶液的pH均減小，故C錯誤；D．①、④兩溶液等體積混合，由于一水合氨還會電離，溶液顯堿性，所得溶液中c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)，故D錯誤。答案選A。7、B【詳解】A．用電解原理保護(hù)金屬時，金屬應(yīng)作電解池陰極，應(yīng)該與原電池負(fù)極連接，故A錯誤；B．常溫下，鐵和濃硝酸反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止了進(jìn)一步反應(yīng)，所以可以保護(hù)內(nèi)部金屬不被腐蝕，故B正確；C．鋼管、銅管和雨水能構(gòu)成原電池，鐵作原電池負(fù)極而容易被腐蝕，故C錯誤；D．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負(fù)極反應(yīng)是Fe-2e-═Fe2+，故D錯誤。答案選B。8、B【分析】根據(jù)圖a，反應(yīng)在3min時達(dá)到平衡，反應(yīng)物為X、Y，生成物為Z變化量分別為0.25mol、0.25mol、0.5mol，則方程式為X(g)＋Y(g)2Z(g)；根據(jù)圖b，T1時，達(dá)到平衡時用的時間較短，則T1>T2，從T1到T2，為降低溫度，X的物質(zhì)的量減小，平衡正向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。【詳解】A.分析可知，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯誤；B.根據(jù)圖a，T0時，K0＝0.252/（0.0250.075）=33.3，T1℃時，若該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝50，K0＜K，則T0到T1，平衡正向移動，正反應(yīng)為放熱，則為降低溫度，T1＜T0，B正確；C.圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率=0.25/0.4=62.5%，C錯誤；D.T0℃，從反應(yīng)開始到平衡時：v(X)＝（0.3-0.05）/（23）=0.042mol·L－1·min－1，D錯誤；答案為B。9、A【詳解】原子含有未成對電子最多的是第二周期氮元素；位于周期表中第三周期IIIA族的元素是鋁；原子最外電子層排布為2s22p4的元素是氧；原子最外電子層排布為3s23p3的元素是磷；所以A為氮元素，B為鋁元素，C為氧元素，D為磷元素；同一周期從左到右，第一電離能增大，但是氮的2p軌道為半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性較強(qiáng)，第一電離能較大，A正確；正確選項A。10、D【解析】根據(jù)X2+和Z-離子的電子數(shù)之差為8，由元素周期表確定X2+為Be2+或Mg2+；推斷Z為F-或Cl-；依據(jù)W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1：2，判斷W為He或C，結(jié)合原子最外層電子數(shù)之和為19，所以兩種判斷中：W：He；X：Be；Z：F時，Y的最外層電子數(shù)為8，因為W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，所以不符合；若各元素為W：C：X：Mg；Z：Cl；由最外層電子數(shù)之和為19，Y的最外層電子數(shù)為6，確定Y為S，綜上所述：推斷出各物質(zhì)為：W、C；X、Mg；Y、S；Z、Cl；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)X2+和Z-離子的電子數(shù)之差為8，由元素周期表確定X2+為Be2+或Mg2+；推斷Z為F-或Cl-；依據(jù)W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1：2，判斷W為He或C，結(jié)合原子最外層電子數(shù)之和為19，所以兩種判斷中：W：He；X：Be；Z：F時，Y的最外層電子數(shù)為8，因為W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，所以不符合；若各元素為W：C：X：Mg；Z：Cl；由最外層電子數(shù)之和為19，Y的最外層電子數(shù)為6，確定Y為S，綜上所述：推斷出各物質(zhì)為：W、C；X、Mg；Y、S；Z、Cl；

A、WZ4分子為CCl4，原子通過共價鍵結(jié)合且最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，故A正確；

B、XYZ是同周期元素的原子，同周期原子半徑依次減小，元素原子半徑從大到小的順序是X、Y、Z，故B正確；

C、W、Y、Z元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是H2CO3、H2SO4、HClO4；其中HClO4酸性最強(qiáng)，所含的元素是Cl，故C正確；D、W（C）與Y（S）通過共價鍵形成共價化合物CS2，故D錯誤；

綜上所述，本題選D。11、A【詳解】碳的燃燒熱△H1=a

kJ?mol-1，其熱化學(xué)方程式為C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=a

kJ?mol-1①S(s)+2K(s)═K2S(s)△H2=b

kJ?mol-1②2K(s)+N2(g)+3O2(g)═2KNO3(s)△H3=c

kJ?mol-1③將方程式3①+②-③得S(s)+2KNO3(s)+3C(s)═K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)，則△H=x

kJ?mol-1=(3a+b-c)kJ?mol-1，所以x=3a+b-c，故答案為A。12、B【解析】苯乙烯中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，故應(yīng)具有苯和乙烯的性質(zhì)，能夠發(fā)生取代、氧化、加成、加聚等反應(yīng)；據(jù)此分析?！驹斀狻勘揭蚁┲泻斜江h(huán)和碳碳雙鍵，故應(yīng)具有苯和乙烯的性質(zhì)，如碳碳雙鍵既可使酸性KMnO4溶液褪色，又可使溴的四氯化碳溶液褪色，而苯能發(fā)生硝化反應(yīng)；所以①②⑤正確；苯乙烯屬于烴類，而烴都難溶于水而易溶于有機(jī)溶劑(如苯)中，③錯誤，④正確；苯乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子：，⑥錯誤；綜上所述，本題選B。13、D【詳解】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知它的化學(xué)式為C20H24O3，A選項錯誤；B．從結(jié)構(gòu)上看，該分子含有碳碳雙鍵，能使高錳酸鉀溶液褪色，B選項錯誤；C．分子中不存在醇羥基，從結(jié)構(gòu)上看它不屬于醇類，C選項錯誤；D．分子中只有C、H、O三種元素，因此從元素組成上看，它可以在氧氣中燃燒生成CO2和水，D選項正確。答案選D。14、D【詳解】A．用已脫硫的煤作燃料可減少二氧化硫的排放，符合主題，選項A正確；B．開發(fā)太陽能、風(fēng)能和氫能等潔凈能源可減少化石燃料的使用，減少污染物的排放，符合主題，選項B正確；C．采用“綠色化學(xué)”工藝，使原料盡可能轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì)可減少污染物的排放，符合主題，選項C正確；D．緩解能源緊缺的途徑很多，如開發(fā)太陽能，氫能，核能等，選項D錯誤。答案選D。15、B【分析】A、冷凝水接反了；B、制備乙酸乙酯，并能防止倒吸；C、甘油和水互溶；D、乙烯氧化成二氧化碳；【詳解】A、冷凝水接反了，故A錯誤；B、制備乙酸乙酯，并能防止倒吸，故B正確；C、甘油和水互溶，不能用分液的方法分離，故C錯誤；D、乙烯氧化成二氧化碳，引入新的雜質(zhì)，故D錯誤；故選B。16、D【解析】由水電離出的c(H+)、c(OH-)滿足c(H+)×c(OH-)=1×10-24mol2?L-2，根據(jù)水的離子積常數(shù)可知：由水電離出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－12mol·L－1，為酸或堿溶液，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則離子能大量共存，以此來解答?！驹斀狻坑伤婋x出的c(H+)、c(OH-)滿足c(H+)×c(OH-)=1×10-24mol2?L-2，根據(jù)水的離子積常數(shù)可知：由水電離出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－12mol·L－1，為酸或堿溶液，

A．堿溶液中不能大量存在Al3+，酸溶液中不能大量存在CO32-，不能大量共存，故A錯誤；

B．酸溶液中Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，堿溶液中不能大量存在Fe2+，不能大量共存，故B錯誤；

C．酸溶液中不能大量存在[Al(OH)4]-，不能大量共存，故C錯誤；

D．無論酸或堿溶液中，該組離子之間均不反應(yīng)，可大量共存，故D正確。故選D。【點(diǎn)睛】有限制條件的離子共存問題，一定要把條件理解準(zhǔn)確，本題的關(guān)鍵是根據(jù)溶液中由水電離出的c(H+)、c(OH-)滿足c(H+)×c(OH-)=1×10-24mol2?L-2，結(jié)合溶液的離子積常數(shù)Kw計算出由水電離出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－12mol·L－1，判斷出溶液為酸或堿溶液。17、D【詳解】A、工業(yè)用鹽含有亞硝酸鈉，亞硝酸鈉有毒，不能食用，故A錯誤；B、尿素屬于化學(xué)肥料，不能食用，故B錯誤，C、硫磺屬低毒危險化品，但其蒸汽及硫磺燃燒后產(chǎn)生的二氧化硫?qū)θ梭w有劇毒，故C錯誤；D、碳酸鈉和有機(jī)酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳會使蒸出的面食疏松多孔，故D正確；答案選D。18、D【詳解】A、C與H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和不是100%，燃燒產(chǎn)物只有二氧化碳和水，推斷該有機(jī)物中含有O，A正確；B、C：H：0=：：=3：8：1，故其實驗室可以判斷為：（C3H8O）n，由于H為8，C為3，滿足3×2+2=8，故其實驗式即為分子式，故相對分子質(zhì)量為：60，B正確；C、依據(jù)B的分析可知C正確；D、核磁共振氫譜有4組明顯的吸收峰，分子式為C3H8O，故結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH2OH，D錯誤；答案選D。19、D【解析】A．氯化鋁水解生成氫氧化鋁和氯化氫，加熱促進(jìn)氯化氫揮發(fā)，從而促進(jìn)氯化鋁水解，將溶液蒸干得到氫氧化鋁固體，灼燒，得到氧化鋁；硫酸鋁水解生成氫氧化鋁和硫酸，加熱促進(jìn)硫酸鋁水解，因為硫酸沒有揮發(fā)性，所以得到的固體仍然是Al2(SO4)3，故A錯誤；B．Fe2+易水解，水解生成H+，水解的離子方程式為Fe2++2H2O?Fe(OH)2+2H+，配制溶液時，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中抑制FeSO4水解，然后再用水稀釋到所需的濃度，鹽酸溶液中引入氯離子，應(yīng)該溶于硫酸中，故B錯誤；C．用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH除去NH4Cl溶液中的FeCl3，會引入雜質(zhì)氯化鈉，同時也將氯化銨除去了，應(yīng)該使用氨水，故C錯誤；D．純堿溶液水解顯堿性，升溫促進(jìn)水解，油脂在堿性條件下能發(fā)生水解，從而達(dá)到洗滌油污的目的，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了鹽類水解及其應(yīng)用。本題的易錯點(diǎn)為A，要注意硫酸和鹽酸的性質(zhì)的區(qū)別，鹽酸易揮發(fā)，硫酸不揮發(fā)。20、C【解析】A.使甲基橙變黃色的溶液，pH>4.4，酸性溶液中不存在SO32－，A錯誤；B.含有大量Al3+的溶液顯酸性，含有AlO2-的溶液顯堿性，二者相遇發(fā)生雙水解，不能大量共存，B錯誤；C.Kw/c(OH－)=10-3的溶液顯酸性，Cl-、NO3-、Na+、Ba2+四種離子間不反應(yīng)，與氫離子也不反應(yīng)，能夠大量共存，C正確；D.由水電離出的c(H+)=1×10－12mol·L－1的溶液顯酸性或堿性，NH4+在堿性環(huán)境下不能共存，ClO-在酸性條件下不能共存，D錯誤；綜上所述，本題選C。21、C【分析】表面已完全鈍化的鋁條，表面生成的是氧化鋁，氧化鋁是兩性氧化物既能和酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)。【詳解】A.氧化鋁能與酸反應(yīng),,插入HNO3溶液中,發(fā)生如下反應(yīng)：6HNO3+Al2O3═2Al(NO3)3+3H2O,，故A錯誤；B.插入HCl溶液中,發(fā)生如下反應(yīng)：6HCl+Al2O3═2AlCl3+3H2O，故B錯誤；C.插入Cu(NO3)2溶液中，Cu(NO3)2和Al2O3不反應(yīng)，故C正確；D.插入NaOH溶液中,能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaOH+Al2O3═2NaAlO2+H2O，故D錯誤；故答案選C.22、C【詳解】A．提倡使用“公筷”用餐主要是避免病毒交叉?zhèn)魅?，故A不符合題意；B．新冠疫情下提倡出門戴口罩主要防止病毒在空氣中人與人之間傳染，故B不符合題意；C．將食物貯存于冰箱中，降低溫度，減小反應(yīng)速率，故C符合題意；D．鼓勵使用共享單車，降低二氧化碳的排放量，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。二、非選擇題(共84分)23、H2SO3、H2SO4S2-＞O2-＞Na+離子鍵、非極性共價鍵（或離子鍵、共價鍵）NH4NO3NH4++OH-NH3?H2O4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4【分析】A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，則A為H元素，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，則B的最高化合價為+5價，位于周期表第ⅤA族，應(yīng)為N元素，C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個，則原子核外電子排布為2、6，應(yīng)為O元素，C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，則D的化合價為+1價，應(yīng)為Na元素，C、E主族，則E為S元素，由以上分析可知A為H元素，B為N元素，C為O元素，D為Na元素，E為S元素?！驹斀狻?1)E為S元素，對應(yīng)的氧化物的水化物有H2SO3、H2SO4，故答案為H2SO3、H2SO4；(2)元素C、D、E形成的離子分別為O2-、Na+、S2-，S2-離子核外有3個電子層，離子半徑最大，O2-與Na+離子核外電子排布相同，都有2個電子層，核電核數(shù)越大，半徑越小，則半徑O2-＞Na+，故答案為S2-＞O2-＞Na+；(3)化合物D2C為Na2O，為離子化合物，用電子式表示的形成過程為，D2C2為Na2O2，為離子化合物，含有離子鍵和非極性共價鍵，故答案為；離子鍵、非極性共價鍵(或離子鍵、共價鍵)；(4)由A、B、C三種元素形成的離子化合物為NH4NO3，與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的實質(zhì)為NH4++OH-NH3?H2O，故答案為NH4NO3；NH4++OH-NH3?H2O；(5)某一反應(yīng)體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質(zhì)，應(yīng)分別為Na2S、Na2SO3、Na2SO4，此反應(yīng)為分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4，故答案為4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4。【點(diǎn)睛】本題考查元素的位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相互關(guān)系及其應(yīng)用，正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為(5)，注意從歧化反應(yīng)的角度分析解答。24、C2H6OC2H6OCH3OCH3、CH3CH2OHCH3CH2OHCH3CH2CHBr2【分析】(1)通過二氧化碳和水的質(zhì)量計算有機(jī)物中碳的質(zhì)量、氫的質(zhì)量、氧的質(zhì)量，再計算碳?xì)溲醯奈镔|(zhì)的量之比。(2)根據(jù)物質(zhì)實驗式和用質(zhì)譜儀測定該有機(jī)化合物的相對分子質(zhì)量來得出有機(jī)物分子式。(3)根據(jù)價鍵理論預(yù)測A的可能結(jié)構(gòu)。(4)根據(jù)A的核磁共振氫譜圖分析出A的結(jié)構(gòu)簡式。(5)根據(jù)B的核磁共振氫譜圖和峰值比為3:2:1分析出B的結(jié)構(gòu)簡式?！驹斀狻?1)將有機(jī)物A4.6g置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得生成5.4gH2O和8.8gCO2，則有機(jī)物中碳的質(zhì)量為，氫的質(zhì)量為，則氧的質(zhì)量為4.6g－2.4g－0.6g=1.6g，則碳?xì)溲醯奈镔|(zhì)的量之比為，因此該物質(zhì)實驗式是C2H6O；故答案為：C2H6O。(2)該物質(zhì)實驗式是C2H6O，該物質(zhì)的分子式是(C2H6O)n，用質(zhì)譜儀測定該有機(jī)化合物的相對分子質(zhì)量為46，因此該物質(zhì)的分子式是C2H6O；故答案為：C2H6O。(3)根據(jù)價鍵理論預(yù)測A的可能結(jié)構(gòu)，寫出其結(jié)構(gòu)簡式CH3OCH3、CH3CH2OH；故答案為：CH3OCH3、CH3CH2OH。(4)經(jīng)測定A的核磁共振氫譜圖如圖所示，說明有三種類型的氫，因此該A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH；故答案為：CH3CH2OH。(5)化合物B的分子式都是C3H6Br2，B的核磁共振氫譜圖與A相同，說明B有三種類型的氫，且峰值比為3:2:1，則B可能的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CHBr2；故答案為：CH3CH2CHBr2?！军c(diǎn)睛】有機(jī)物結(jié)構(gòu)的確定是?？碱}型，主要通過計算得出實驗式，再通過質(zhì)譜儀和核磁共振氫譜圖來得出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式。25、冷凝回流，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率AlCl3NaOH溶液【解析】本題以間溴苯甲醛的合成為載體，綜合考查儀器的作用、化學(xué)方程式的書寫、實驗污染的防治等。中等難度?！驹斀狻?1)發(fā)生裝置的冷凝管應(yīng)是冷凝回流三口瓶中的揮發(fā)性物質(zhì)。題中的溴、1,2-二氯乙烷沸點(diǎn)較低，冷凝它們的蒸氣可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。(2)三口瓶加入的四種物質(zhì)中，苯甲醛、液溴是合成間溴苯甲醛的原料，1，2－二氯乙烷是反應(yīng)溶劑，則無水AlCl3為反應(yīng)的催化劑。(3)苯甲醛制取間溴苯甲醛的化學(xué)方程式。(4)合成反應(yīng)生成的HBr為有毒氣體，為防止其污染環(huán)境，錐形瓶中應(yīng)盛裝NaOH溶液。【點(diǎn)睛】發(fā)生裝置中的冷凝管，通常冷凝回流反應(yīng)物；收集裝置中的冷凝管，通常是冷凝生成物。26、5.0abe-53.8kJ·mol-1abcd偏大ΔH2<ΔH1<ΔH3【分析】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實驗步驟為計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容，需要用的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒等。中和熱的測定實驗中，需要根據(jù)合理數(shù)據(jù)的平均值進(jìn)行計算。【詳解】Ⅰ.(1)配制0.50mol·L-1NaOH溶液，若實驗中使用250mLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，則在配制時需要稱量NaOH固體質(zhì)量為0.50mol·L-10.25L40g/mol=5.0g。(2)NaOH固體易潮解，稱量NaOH固體需要在小燒杯中進(jìn)行，取用粉末狀固體要用藥匙，稱量通常要用到托盤天平，因此，所需要的儀器是abe。Ⅱ.(3)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實驗，則硫酸過量，生成水的物質(zhì)的量為0.50mol·L-10.05L=0.025mol。根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可知，實驗1中溫度升高4.0℃，實驗2中溫度升高3.9℃，實驗3中溫度升高4.1℃，三個實驗平均升高4.0℃。①近似認(rèn)為0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，則溶液的質(zhì)量為80g，中和后生成溶液的比熱容c=4.2J·g-1·℃-1。則中和熱ΔH=--53.8kJ·mol-1。②上述實驗數(shù)值結(jié)果與理論值有偏差，中和熱的絕對值偏小了。分析產(chǎn)生偏差的原因：a．實驗裝置保溫、隔熱效果差，則熱量損失變大，測得的反應(yīng)熱的絕對值會偏小，a可能；b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，則熱量損失變大，測得的反應(yīng)熱的絕對值會偏小，b可能；c．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度，則硫酸的溫度偏高，測得的反應(yīng)熱的絕對值會偏小，c可能；d．用銅絲代替環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，由于銅的導(dǎo)熱性好，則熱量損失變大，測得的反應(yīng)熱的絕對值會偏小，d可能。綜上所述，選abcd。(4)如果用0.50mol·L?1的硫酸溶液與氫氧化鈉固體進(jìn)行實驗，由于氫氧化鈉溶于水時放出熱量，則實驗中所測出的中和熱數(shù)值將偏大。(5)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鋇溶液、稀氨水分別和1L1mol·L-1的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3。由于生成硫酸鋇沉淀時放出熱量、一水合氨電離時吸收熱量。三個反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量相同，放出的熱量越多，其反應(yīng)熱越小，因此，ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的順序為ΔH2<ΔH1<ΔH3。27、環(huán)形玻璃攪拌棒偏小不相等相等偏小偏小【解析】(1)根據(jù)量熱計的構(gòu)造來判斷該裝置缺少的儀器；(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，會使一部分熱量散失；(3)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，中和熱指稀強(qiáng)酸與稀強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O放出的熱量；(4)弱電解質(zhì)電離是吸熱過程；如果氫氧化鈉不過量，導(dǎo)致反應(yīng)不完全，放出的熱量偏?。粨?jù)此分析解答?！驹斀狻?1)由量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會減小，故答案為：偏?。?3)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，改用60ml0.50mol/L鹽酸進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，生成水的量增多，放出的熱量增多，但是中和熱是指稀強(qiáng)酸與稀強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)；故答案為：不相等；相等；(4)氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出熱量偏小，中和熱的數(shù)值會偏小；用50mL0.50mol/LNaOH溶液進(jìn)行上述實驗，氫氧化鈉不過量，反應(yīng)不完全，放出的熱量偏小，中和熱的數(shù)值會偏小，故答案為：偏??；偏小。28、簡單立方堆積六方最密堆積面心立方最密堆積體心立方堆積