2026屆曲靖第一中學化學高二上期中檢測模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應A(g)＋3B(g)2C(g)達到平衡狀態(tài)標志的是（）①C生成的速率與C分解的速率相等；②單位時間內生成amolA，同時生成3amolB；③A、B、C的濃度不再變化；④A、B、C的壓強不再變化；⑤混合氣體的總壓強不再變化；⑥混合氣體的物質的量不再變化；⑦單位時間內消耗amolA，同時生成3amolB；⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2A．②⑧ B．①⑥ C．②④ D．③⑧2、一定條件下,充分燃燒一定量的丁烷生成二氧化碳和氣態(tài)水時放出熱量QkJ(Q>0)。經(jīng)測定完全吸收生成的CO2需消耗5mol·L-1的KOH溶液100mL,恰好生成正鹽。則此條件下反應C4H10(g)+13/2O2(g)4CO2(g)+5H2O(g)的ΔH為()kJ·mol-1A．+8Q B．+16Q C．-8Q D．-16Q3、2NO2(紅棕色)N2O4(無色)ΔH<0。將一定量的NO2充入注射器中并密封，改變活塞位置的過程中，氣體透光率隨時間的變化如圖所示(氣體顏色越深，透光率越小)。下列說法不正確的是（）A．b點達到了平衡狀態(tài)B．b點對應的時刻改變的條件是將注射器的活塞向外拉C．d點：v(正)<v(逆)D．若在c點將溫度降低，其透光率將增大4、為防止新配制的FeCl2溶液變質，應向溶液中加入的物質是A．碳粉 B．硫磺 C．銅粉 D．鐵粉5、COCl2分子的結構式為，COCl2分子內含有A．4個σ鍵 B．2個σ鍵，2個π鍵C．2個σ鍵、1個π鍵 D．3個σ鍵、1個π鍵6、檸檬烯具有良好的鎮(zhèn)咳、祛痰、抑菌作用，其結構如圖所示。下列關于檸檬烯的說法正確的是A．分子式為C10H14B．分子中所有碳原子可能都處于同一平面上C．屬于乙烯的同系物D．能發(fā)生取代反應和加成反應7、在溶液中能夠大量共存的離子組是()A．Ca2+、Na+、CO、Cl- B．Na+、H+、Cl-、COC．H+、Ba2+、OH-、NO D．Mg2+、Na+、Cl-、SO8、生活中應注重食譜營養(yǎng)搭配的均衡性，下列午餐食譜中最有利于學生身體發(fā)育的是（）A．饅頭、榨菜、黃瓜、香蕉B．面條、醋溜土豆絲、素炒白菜C．米飯、糖醋排骨、粉蒸肉、清蒸鱸魚D．米飯、紅燒鯽魚、西紅柿蛋湯、蒜蓉生菜、蘋果9、TK時，向2.0L恒容密閉容器中充入0.10molCOCl2，發(fā)生反應，經(jīng)過一段時間后反應達到平衡。反應過程中測得的部分數(shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是t/s02468n(Cl2)/mol00.0300.0390.0400.040A．反應在前2s的平均速率mol·L-1·s-1B．保持其他條件不變，升高溫度，若新平衡時c(C12)=0.038mol·L-1，則反應的△H<0C．平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2，平衡正向移動，COCl2的轉化率增大D．TK時該反應的化學平衡常數(shù)為10、某有機物分子式為C4HmO，下列說法中，不正確的是A．1mol該有機物完全燃燒時，最多消耗6molO2B．當m=6時，該有機物遇到FeCl3溶液顯紫色C．當m=8時，該有機物不一定能被新制氫氧化銅懸濁液氧化D．當m=10時，該有機物不一定是丁醇11、下列鹵代烴發(fā)生消去后，可以得到兩種烯烴的是A．1－氯丁烷 B．氯乙烷C．2－氯丁烷 D．2－甲基－2－溴丙烷12、200mLNaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=1.4mol/L，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到氣體2.24L(標準狀況下)，假定電解后溶液體積仍為200mL，下列說法正確的是A．原混合溶液中c(Na＋)＝0.9mol·L－1B．電解后溶液的pH值為0C．上述電解過程中共轉移0.8mol電子D．電解后得到的Cu的物質的量為0.2mol13、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素且無正價，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質廣泛用作半導體材料．下列敘述正確的是（）A．原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、XB．原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、ZC．元素非金屬性由強到弱的順序：Z、W、XD．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：X、Y、W14、如圖表示1~18號元素原子的結構或性質隨核電荷數(shù)遞增的變化。圖中縱坐標表示A．電子層數(shù) B．原子半徑 C．最高化合價 D．最外層電子數(shù)15、乙烷，乙烯，乙炔，苯是常見的有機物分子，下列關于它們的說法正確的是A．都含有極性鍵和非極性鍵B．都含有∏鍵和δ鍵C．各個分子中所有原子都在同一平面D．都能發(fā)生取代反應和加成反應16、下列實驗操作或裝置正確的是（）

A．點燃酒精燈 B．蒸餾 C．過濾 D．稀釋濃硫酸二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物A（C4H10O）是一種有機溶劑，且A只有一種一氯取代物B，在一定條件下A可以發(fā)生如下變化：（1）A分子中的官能團名稱是___，A的結構簡式是___；（2）寫出下列化學方程式：A→B：___；A→D：___；（3）A的同分異構體F也可以有框圖內A的各種變化，且F的一氯取代物有三種。F的結構簡式是：___。18、由H、N、O、Al、P組成的微粒中：（1）微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀。請回答：①用化學式表示下列4種微粒：A_________B___________C__________D__________②寫出A、B、E三種微粒反應的離子方程式______________________________。③用電子式表示B的形成過程_____________________________。（2）已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空間構型均為四面體，請畫出N4H44+的結構式_____________________。19、滴定法是解決化學分析問題的常用方法。滴定的方法有酸堿中和滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定、絡合滴定等。I.如圖為某濃度的NaOH溶液滴定10.00mL一定濃度的鹽酸的示意圖。根據(jù)圖象分析：(1)HCl溶液的濃度是__________；NaOH溶液的濃度是_______；(2)x=________。ΙΙ.氧化還原滴定實驗與中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。(3)人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg/cm3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度。某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度，抽取血樣20.00mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020mol/LKMnO4溶液滴定，使草酸轉化成CO2逸出，滴定的實驗數(shù)據(jù)如下所示：實驗編號待測血液的體積/mL滴入KMnO4溶液的體積/mL120.0011.95220.0013.00320.0012.05①滴定時，盛放高錳酸鉀溶液的儀器名稱為_________確定反應達到終點的現(xiàn)象_____________。②草酸跟酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為：2+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，根據(jù)所給數(shù)據(jù)計算血液樣品中Ca2+離子的濃度為__________mg/cm320、為了證明一水合氨是弱電解質，甲、乙、丙三位同學利用下面試劑進行實驗：0.10mol·L－1氨水、NH4Cl晶體、醋酸銨晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水。(1)常溫下，pH=10的氨水中，c(OH－)=___，由水電離出來的濃度為c(OH－)水=_____。(2)甲用pH試紙測出0.10mol·L－1氨水的pH為10，據(jù)此他認定一水合氨是弱電解質，你認為這一結論______(填“正確”或“不正確”)，并說明理由__________________。(3)乙取出10mL0.10mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，原因是(用電離方程式回答)：______；再加入CH3COONH4晶體少量，顏色變淺，原因是：__________。你認為這一方法能否證明一水合氨是弱電解質：_____(填“能”或“否”)。(4)丙取出10mL0.10mol·L－1氨水，用pH試紙測出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測出其pH為b，他認為只要a、b滿足如下關系__________(用等式或不等式表示)就可以確認一水合氨是弱電解質。21、為了科學飲食，了解一些與食品相關的化學知識是必要的。（1）油炸蝦條、薯片等容易擠碎的食品，不宜選用真空袋裝，而應采用充氣袋裝。下列氣體中不應該充入的是________。A．氮氣B．二氧化碳C．空氣D．氧氣（2）為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用碳酸氫鈉作發(fā)泡劑，因為它________。①熱穩(wěn)定性差②增加甜味③產(chǎn)生二氧化碳④提供鈉離子A．②③B．①③C．①④D．③④（3）能直接鑒別氯化鈉和葡萄糖兩種未知濃度溶液的方法是________。A．觀察顏色B．測量比重C．加熱灼燒D．分別聞味（4）衛(wèi)生部印發(fā)首批非法食品添加劑名單。下列在食物中的添加劑(括號內物質)不屬于非法食品添加劑的是________。A．海參(甲醛)B．白酒(甲醇)C．奶粉(三聚氰胺)D．食鹽(KIO3)

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【詳解】①C生成的速率與C分解的速率相等，反應達平衡狀態(tài)；②單位時間內生成amolA，同時生成3amolB，反應方向相同，不一定達平衡狀態(tài)；③A、B、C的濃度不再變化，反應達平衡狀態(tài)；④A、B、C的壓強不再變化，則濃度不變，反應達平衡狀態(tài)；⑤因為反應前后氣體分子數(shù)不等，所以混合氣體的總壓強不再變化，反應達平衡狀態(tài)；⑥混合氣體的物質的量不再變化，反應達平衡狀態(tài)；⑦單位時間內消耗amolA，同時生成3amolB，反應方向相反，反應達平衡狀態(tài)；⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2，反應不一定達平衡狀態(tài)；綜合以上分析，不一定達平衡狀態(tài)的是②⑧；故選A?！军c睛】若利用兩種物質判斷平衡狀態(tài)，則應為二者的變化量之比等于化學計量數(shù)之比，并且反應進行的方向相反；若使用一種物質判斷平衡狀態(tài)，則它的正、逆反應速率相等，或濃度、物質的量、百分含量等保持不變；若用整個反應體系的某個量判斷平衡狀態(tài)，則此量應為變量，變量不變，則為平衡狀態(tài)。2、D【分析】KOH的物質的量為0.1L×5mol/L=0.5mol，根據(jù)鉀離子守恒，故n(K2CO3)=0.25mol，根據(jù)碳元素守恒由n(CO2)=n(K2CO3)=0.25mol，根據(jù)碳元素守恒可知，丁烷的物質的量為0.25mol×=0.0625mol，即0.0625mol丁烷放出的熱量大小為QkJ，據(jù)此計算?！驹斀狻縆OH的物質的量為0.1L×5mol/L=0.5mol，根據(jù)鉀離子守恒，故n（K2CO3）=0.25mol，根據(jù)碳元素守恒由n(CO2)=n(K2CO3)=0.25mol，根據(jù)碳元素守恒可知，丁烷的物質的量為0.25mol×=0.0625mol，即0.0625mol丁烷放出的熱量大小為QkJ，故1mol丁烷完全燃燒放出的熱量為16QkJ，所以C4H10(g)+13/2O2(g)4CO2(g)+5H2O(g)的ΔH=-16QkJ·mol-1，故選D。3、B【分析】A.b點透光率不再發(fā)生變化；

B.顏色越深，透光率越小，可以知道b點時c(NO2)增大；

C.d點透光率減小，平衡逆向移動；

D.該反應為放熱反應，降低溫度，平衡正向移動?！驹斀狻緼.b點透光率不再發(fā)生變化，則b點達到平衡狀態(tài)，所以A選項是正確的；

B.顏色越深，透光率越小，可以知道b點時c(NO2)增大，則b點對應的時刻改變的條件不可能是將注射器的活塞向外拉，故B錯誤；

C.d點透光率減小，平衡逆向移動，則v(正)<v(逆)，所以C選項是正確的；

D.該反應為放熱反應，降低溫度，平衡正向移動，則透光率將增大，所以D選項是正確的。

故答案選B。4、D【解析】試題分析：FeCl2溶液中Fe2+極不穩(wěn)定，極易被強氧化劑氧化生成Fe3+，且FeCl2水解生成Fe(OH)2而使溶液變渾濁，為防止Fe2+被氧化、FeCl2水解，且不引進雜質，應該向溶液中加入少量Fe和稀鹽酸，故選D?？键c：以Fe的化合物為載體考查氧化還原反應。5、D【解析】單鍵全為σ鍵，雙鍵中含一個σ鍵和一個π鍵，三鍵中含一個σ鍵和兩個π鍵，則COCl2分子內含有3個σ鍵、1個π鍵；答案選D。6、D【解析】A項，根據(jù)分子的結構簡式可知，該物質的分子式為C10H16，故A項錯誤；B項，分子中含有飽和碳原子和周圍的碳原子一定不在同一平面上，故B項錯誤；C項，該物質與乙烯的結構不相似，含有2個碳碳雙鍵和碳環(huán)，與乙烯不屬于同系物，故C項錯誤；D項，分子中存在碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應，含有飽和碳原子，能發(fā)生取代反應，故D項正確。綜上所述，本題正確答案為D。7、D【詳解】A．Ca2+、CO能夠反應生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故A不選；B．CO、H+能夠反應生成二氧化碳氣體和水，不能大量共存，故B不選；C．H+、OH-能夠反應生成水，不能大量共存，故C不選；D．Mg2+、Na+、Cl-、SO這幾種離子之間不反應，能大量共存，故D選；故選D。8、D【詳解】A．饅頭、榨菜、黃瓜、香蕉含有糖類、維生素、但缺少蛋白質，營養(yǎng)不全面，錯誤；B．面條、醋溜土豆絲、素炒白菜，缺少蛋白質，營養(yǎng)不全面，錯誤；C．米飯、糖醋排骨、粉蒸肉、清蒸鱸魚缺少維生素，營養(yǎng)不全面，錯誤；D．米飯、紅燒鯽魚、西紅柿蛋湯、蒜蓉生菜、蘋果中含有豐富的糖類、油脂、蛋白質、無機鹽、維生素，營養(yǎng)均衡，食譜中最有利于學生身體發(fā)育，正確。故答案選D。9、D【分析】根據(jù)化學反應速率的計算方法分析；根據(jù)勒夏特列原理的概念分析；【詳解】表中給出的數(shù)據(jù)是物質的量，根據(jù)化學方程式可知，生成物中一氧化碳的物質的量等于氯氣的物質的量，反應速率用物質的量濃度計算，v(CO)=(0.03mol/2L)÷2s=0.0075mol·L－1·s－1，故A錯誤；若平衡時c(Cl2)=0.038mol·L-1，可計算得到，n(Cl2)=0.076mol>0.040mol，說明溫度升高后，平衡向正反應方向移動，向吸熱反應方向移動，故ΔH>0，故B錯誤；平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2，平衡正向移動，但是正反應方向是氣體體積增大，相當于壓強增大，促使平衡向逆反應方向移動，故轉化率一定減小，故C錯誤；K=c(CO)·c(Cl2)/c(COCl2)=(0.2mol/L×0.2mol/L)/0.03mol/L=，故D正確。故選D?！军c睛】勒夏特列原理：在一個已經(jīng)達到平衡的反應中，如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強，以及參加反應的化學物質的濃度），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。掌握勒夏特列原理并靈活應用，就能快速準確的解決這類問題。10、B【詳解】A、1molC4H10O完全燃燒即m=10時，耗氧量最大，最多消耗O26mol，選項A正確；

B.當m=6時，分子式為C4H6O，也不可能為酚，該有機物遇到FeCl3溶液不顯紫色，選項B不正確；

C.當m=8時，分子式為C4H8O，該有機物可以為烯醇、環(huán)烷醇或酮等而不是醛時，不能被新制氫氧化銅懸濁液氧化，選項C正確；

D.當m=10時，分子式為C4H10O，該有機物可以為醚，不一定是丁醇，選項D正確。

答案選B。11、C【解析】消去反應的原理為與氯原子相連的碳原子的鄰位碳原子上的氫和氯原子共同消去，從而形成碳碳雙鍵或三鍵，所以鹵代烴發(fā)生消去反應后得到幾種烯烴，關鍵看有幾種這樣的氫?！驹斀狻緼、只有一個相鄰的C，發(fā)生消去反應后只得到一種烯烴；B、只有一個相鄰的C，發(fā)生消去反應后只得到一種烯烴；C、有二種相鄰的C，可以得到兩種烯烴；D、有三個相鄰的C，但為對稱結構，故發(fā)生消去反應后只得到一種烯烴。12、B【分析】惰性電極電解NaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，兩極均收集到標準狀況22.4L氣體，即H2和O2均為0.1mol；陽極發(fā)生反應：4OH--4e-＝O2↑+2H2O，陰極發(fā)生反應：Cu2++2e-＝Cu、2H++2e-＝H2↑，所以轉移電子共0.4mol，H+和Cu2+各得0.2mol電子。【詳解】A、Cu2+得0.2mol電子，因為Cu2+全部反應，所以n（Cu2+）＝0.1mol，c（Cu2+）＝0.1mol÷0.2L＝0.5mol/L，由電荷守恒可得，原混合溶液中c（Na+）＝1.4mol/L-0.5mol/L×2＝0.4mol/L，故A錯誤；B、陽極反應0.4molOH-，陰極反應0.2molH+，OH-和H+都來自于水，電解后溶液中c（H+）依據(jù)陽極氫離子增大和陰極氫離子減小共同決定，電解后溶液中c（H+）＝（0.4mol-0.2mol）÷0.2L＝1mol/L，所以pH值為0，故B正確；C、由上述分析可知，電解過程轉移電子總數(shù)為0.4mol，故C錯誤；D、Cu2+得0.2mol電子生成0.1molCu，故D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查電解原理的應用，明確發(fā)生的電極反應及電子守恒是解題關鍵，根據(jù)題意，電解分為兩階段，首先電解Cu(NO3)2溶液，然后電解水；注意氫氧根離子與氫離子的關系和電解質溶液中電荷守恒的應用。13、B【解析】Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，那么Y是F，X最外層有6個電子且原子序數(shù)小于Y，應為O，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，且為短周期，原子序數(shù)大于F，那么Z為Al，W的單質廣泛用作半導體材料，那么W為Si，據(jù)此推斷X、Y、Z、W分別為O、F、Al和Si。A、電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同一周期，原子序數(shù)越小，原子半徑越大，即原子半徑關系：Al＞Si＞O＞F，即Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A錯誤；B、最外層電子數(shù)分別為6、7、3和4，即最外層電子數(shù)Y＞X＞W(wǎng)＞Z，故B正確；C、同一周期，原子序數(shù)越大，非金屬性越強，即非金屬性F＞O＞Si＞Al，因此X＞W(wǎng)＞Z，故C錯誤；D、元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性F＞O＞Si＞Al，即簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＞X＞W(wǎng)，故D錯誤；故選B。14、D【詳解】A項，原子序數(shù)1、2的原子電子層數(shù)相同，原子序數(shù)3~10的原子電子層數(shù)相同，原子序數(shù)11~18的原子電子層數(shù)相同，A項不符合；B項，同周期主族元素，隨原子序數(shù)遞增原子半徑減小，B項不符合；C項，第二周期的氧沒有最高正價，第二周期的F沒有正價，C項不符合；D項，第一周期元素原子的最外層電子數(shù)從1增至2，第二、三周期元素原子的最外層電子數(shù)從1增至8，D項符合；答案選D。15、A【解析】由同種非金屬元素的原子形成的共價鍵是非極性共價鍵，由不同種非金屬元素的原子形成的共價鍵是極性共價鍵。單鍵是δ鍵，雙鍵中有一個δ鍵和一個∏鍵，三鍵中有一個δ鍵和兩個∏鍵，苯環(huán)含有δ鍵和大∏鍵。乙烷分子具有四面體結構，所有原子不可能共平面，乙烯6原子共平面，乙炔4原子共直線，苯分子12原子共平面。乙烷能發(fā)生取代反應，乙烯和乙炔能發(fā)生加成反應，苯能發(fā)生取代反應和加成反應，據(jù)此分析。【詳解】A.由同種非金屬元素的原子形成的共價鍵是非極性共價鍵，由不同種非金屬元素的原子形成的共價鍵是極性共價鍵。所以乙烷，乙烯，乙炔，苯都含有極性鍵和非極性鍵，故A正確；B.單鍵是δ鍵，雙鍵中有一個δ鍵和一個∏鍵，三鍵中有一個δ鍵和兩個∏鍵，苯環(huán)含有δ鍵和大∏鍵。乙烷中不含有∏鍵，故B錯誤；C.乙烷分子中所有原子不可能在同一平面，故C錯誤；D.乙烷分子只能發(fā)生取代反應，不能發(fā)生加成反應，故D錯誤。故答案選A。16、C【解析】A．酒精燈不能利用另一只酒精燈引燃，易失火，應利用火柴點燃，故A錯誤；B．冷水應下進上出，冷凝效果好，由圖可知冷水方向不合理，故B錯誤；C．過濾遵循一貼二低三靠，圖中裝置及儀器、操作均合理，故C正確；D．濃硫酸的稀釋方法：將濃硫酸慢慢倒入水中，用玻璃棒不斷攪拌，故D錯誤；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基(CH3)3C-OH+Cl2+HClCH2=C（CH3）2+H2O【分析】首先根據(jù)不飽和度發(fā)現(xiàn)A中無不飽和度，只有一種一氯代物說明只有一種等效氫，因此必然是對稱結構的一元醇，則A為，B為一氯代物，C為醇鈉，A到D是典型的消去反應的條件，得到烯烴，再和溴的四氯化碳加成得到E，本題得解。【詳解】（1）A是醇，官能團為羥基，A的結構簡式為；（2）A→B為取代反應，方程式為(CH3)3C-OH+Cl2+HCl，A→D為消去反應，方程式為CH2=C（CH3）2+H2O；（3）首先F也是一元醇，有3種等效氫，且羥基的鄰位碳上有氫原子，符合條件的結構為。18、H2ONH3NH4+OH-Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+【解析】（1）①根據(jù)題意，都含有10個電子，B溶于A后所得的物質可電離出C和D，A是H2O，B是NH3，C是NH4+,D是OH-，E是Al3+。②A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀，A、B、E三種微粒反應的離子方程式為：Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；③NH3是共價化合物，用電子式表示的形成過程：；（2）首先根據(jù)P4的結構，N4的結構與其相同，此時每個N有三個σ鍵，和一對孤對電子，因此，N4H44+中每個N與H+形成的是配位鍵，N提供孤對電子，H+提供空軌道，故其結構式為：。點睛：該題的關鍵是要清楚10電子微粒有哪些，根據(jù)信息，快速判斷微粒種類；第（2）中，根據(jù)已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空間構型均為四面體，以及給出的P4的結構，類比得到N4H44+的結構式。19、0.1mol/L0.05mol/L0.001或1×10-3酸式滴定管滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內無變化1.2mg/cm3【分析】從滴定曲線知，反應開始時，鹽酸溶液pH=1，則c(HCl)0.100mol/L，本實驗用待測濃度的氫氧化鈉溶液滴定標準溶液——10.00mL鹽酸，滴加NaOH溶液至20mL時，恰好中和，故可計算出c(NaOH)=0.050mol/L；血樣20.00mL經(jīng)過處理后得到草酸，用酸性高錳酸鉀溶液滴定，做3次平行試驗，進行數(shù)據(jù)處理，得到消耗高錳酸鉀溶液的平均體積，根據(jù)反應方程式2+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O、草酸鈣的化學式CaC2O4，可計算血樣中鈣元素的含量；【詳解】(1)反應開始時，溶液pH=1，則c(H+)=0.1mol/L，由于鹽酸是一元強酸，完全電離，所以c(HCl)=c(H+)=0.100mol/L；當?shù)渭覰aOH溶液至20mL時，溶液的pH=7，二者恰好完全反應，根據(jù)n(HCl)=n(NaOH)，0.100mol/L×10.00mL=c(NaOH)×20.00mL，所以c(NaOH)=0.050mol/L；(2)當溶液的pH=7時，加入溶液中NaOH的物質的量等于溶液中HCl的物質的量，n(NaOH)=n(HCl)=0.100mol/L×10.00mL×10-3L/mL=0.001mol=x；(3)①高錳酸鉀溶液具有強氧化性，會腐蝕堿式滴定管的橡膠管，因此應該盛放在酸式滴定管在；高錳酸鉀溶液本身顯紫色，當用該溶液滴定草酸時，高錳酸鉀被還原產(chǎn)生Mn2+，故滴定過程中出現(xiàn)褪色現(xiàn)象，滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液紫色不再褪去(溶液由無色變?yōu)闇\紫色)，且半分鐘內無變化，說明反應達到滴定終點；②血樣20.00mL經(jīng)過上述處理后得到草酸，用酸性高錳酸鉀溶液滴定，做3次平行試驗，第2次數(shù)據(jù)偏差大，應舍棄，故二次數(shù)據(jù)平均值為消耗高錳酸鉀0.012L，高錳酸鉀物質的量為：n(KMnO4)=0.020mol/L×0.012L=2.4×10-4mol，根據(jù)反應方程式2+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O、草酸鈣的化學式CaC2O4，可知：n(Ca2+)=n(H2C2O4)=×2.4×10-4mol=6×10-4mol，則c(Ca2+)==3×10-5mol/cm3，用質量表示Ca2+的濃度為3×10-5mol/cm3×40g×103mn/g=1.2mg/cm3。20、10-4mol·L－110-10mol·L－1正確若是強電解質，則0.010mol·L－1氨水溶液中c(OH－)應為0.010